福建省师范大学附中2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

福建省师范大学附中2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法,其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）

A.反应I的关键是隔绝空气和水

B.反应U的产物LiOH是离子化合物

C.整个流程中，金属锂是催化剂

D.整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O=4NH34-3O2

2、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有「、Li+的水溶液，负极采用固体有机

聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

已知：I-+h=I0则下列有关判断正确的是

国甲图乙

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，Li♦从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

+2nLi+

A.金刚石和足球烯(C4))均为原子晶体

B.HC1在水溶液中能电离出HZ因此属于离子化合物

C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D.在N?、CO?和SiO?都是由分子构成的

4、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y(化学式为AB),X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不出佛的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

5、25七时，向NaHCXh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

c(HC(K)

kg

-2c(HICO})

-1

0

2N(7.4,1)

3

A.25℃时,H2c0.3的一级电离Kai(H2co3)=1.0x1064

2

B.M点溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cri+2c(COj)+c(OH)

76

C.25'C时,HCO；+H2O=H2co3+OH的Kh=1.0xl0-

D.图中a=2.6

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N*

C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

D.ZlgDTO中含有的质子数为NA

7、卜冽物质溶于水形成的分散系不会产生」达尔现象的是

A.葡荀糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉

8、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）一C（石墨）△"=-1.9kJ・mo「।可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2g出完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）~2H2。⑴-285.8k,Pmor1

D.在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）—H2O（1）AH=-57.3kj-mol,,若将含0.5molH2sO4的浓溶液与含1molNaOH的

溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

9、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（）

A.加热后固体发黑

B.用期沾有受热不分解的杂质

C.加热时有少量晶体溅出

D.晶体中混有受热不分解的杂质

10、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.实验室制取并收集少量纯净的氯气

C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

2mLs溶液

D.实验室制备少量NO

A.碘化原可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.CU2S（S）-^^U（S）£^CUC12（S）

H（）lNa（）H

B.SiO2（s）＜»H2SiO3（s）（aqlNa2SiO3（aQ）

C.Fe⑸"?RJFezChG）”义必R*e2（SO4）3（aq）

D.Na。（叫）NII%）.CO*gNa2CO3（s）Ca（Ollh＜；＞q）NaOH（aq）

17、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（）

选

目的仪器或用品

项

验证牺牲阳极的阴极保护

A酸化NaCl溶液、Zn电极、Fc电极、铁策化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管

法

滤纸、酒精灯、木条、

B铝热反应氧化铁、铝粉

盛沙子的蒸发皿

容量瓶、烧杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、试剂瓶

D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯

A.AB.BC.CD.D

18、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应熠变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

19、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B.新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精

C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

D.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅

20、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.能使酚儆变红的溶液：Na+、AF+、SO4\NOV

B.0.lmol/LNaClO溶液：K+>Fe2+>Cr、SO产

C.O.lmol/L氨水：K+>Ag（NHj）2+>NO3、OH-

++

D.由水电离产生的c（H+）=lxl（）r3moi/L的溶液:Na>NH4>Cl\HCO3

21、已知：①Q+HNO3费路。、除+小。AHVO；②硝基苯沸点210.9C,蒸储时选用空气冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）

22、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应:H2（g）+CO（g）+SO2（g）===H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q>0）o

要提高脱硫率可采取的措施是

A.加催化剂B.分离出硫C.减压D.加生石灰

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题：

(l)C中的官能团的名称为,F的结构简式为,ATB的反应类型为。

(2)D―E的反应方程式为-

(3)M物质中核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含V

一(XH—

HOCH,()H

⑸设计由甲苯制备R(!"1)的合成路线(其它试剂任选)。

24、(12分)花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

(2)C中含氧官能团的名称为;③的“条件a”为■

(3)④为加成反应，化学方程式为。

(4)⑤的化学方程式为____________________________________

(5)芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为o(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOHo

(6)参照题图信息，写出以为原料制备OH的合成路线(无机试剂任选)：

25、(12分)无水四氯化锡(SnCh)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

查阅资料可知：

①Sn(s)+2CL(g)=SnC14。)AH=-511kJ/mol

②SnCk易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

物质

SnSnChCuCI2

熔点/C232-33620

沸点/C2260114993

密度7.3102.2263.386

回答下列问题：

(l)a管的作用是

(2)A中反应的离子方程式是__________。

(3)D中冷却水的作用是________________。

(4)尾气处理时，可选用的装置是_________(填序号)。

（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCb,但不影响E中产品的纯度，原因是________。

⑹制得的SnCL产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCh溶液，发生反应：SnC12+2FeC13=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzOzCh标准溶液滴定生成的Fe?f,此时还原

产物为CB,消耗标准溶液20.00mL,则SnCL产品的纯度为。

26、（10分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN»,某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3o

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入S（h可制得Na2s2O3。实验装置如图所示（省略夹持装

（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是_____，然后加入试剂。仪器a的名称是_______;E中的试剂最好是

.（填标号），作用是______________。

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经________（填操作名称）、过漉、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有o

II.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2O9二22Q!CNaN3+NaOH+NH3。

(1)装置B中盛放的药品为

⑵实验中使用油浴而不用水浴的原因是o

⑶氨气与熔融的钠反应生成NaN%的化学方程式为<.

(4)N2O可由NHNOV熔点为169.6。@在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

27、(12分)实验小组以二氧化毒和浓盐酸为反应物,连接装置A-B-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

(1)甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质(填化学式)，也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称

（2）乙同学指出由实验n得出的结论不合理，原因是实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有存在，证明氯水中有C「的操作和现象是：0丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________,

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是O

（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馅水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：。

28、（14分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和硬的制取.

实验一：碘含量的测定

仪器人;：妁球加*含I的海带

仪器B

*浸取原液500之

干蹄筋■）

30.8e

取0.0100mol/L的AgNCh标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量.测得的电动势（E）反

映溶液中c（「）变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如图所示:

实验二：碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图所示:

（方案甲）

海淹

步《方*乙》

已知：3l2+6NaOH->5Nal4-NaIO3+3H2O

请回答：

（1）实验一中的仪器名称：仪器A,仪器B；实验二中操作Z的名称.

（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNCh溶液的体积为ml,计算该海带中碘的百分含量为

（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____.

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是______

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是.

（5）方案甲中采用蒸储不合理，理由是.

29、（10分）CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CUSOJ、NaSCN、Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进

行制备。

（1）Cu+基态核外电子排布式为o

⑵NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为;Na2s中Sth?•的空间构型为

（用文字描述）。

⑶乙二醇（HOCH2cH2OH）与HzO可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

（4）DMFiOHCNCH3cH3）分子中碳原子的轨道杂化类型为；1molDMF分子中含有G键的数目为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.反应I是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应I的关键是隔绝空气和

水，故A正确；

B.反应II的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；

C.分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；

通电

D.三步反应为：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t,4LiOH----------4Li+O2T+2H2O,整个流程的总化学方程

式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2,故D正确；

故选：C

2、B

【解析】

题目己知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则经乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为：

2ne-------C'"++2nLi+

正极的电极反应式为：g+2/=31。

【详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的12乜会的得电子生成r,故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；

C充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：

吐-24-

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

3、C

【解析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【详解】

A.金刚石为原子晶体，足球烯分子（。辿）之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HC1是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出H，需在水的作用下才能发生，B项错误；

C.碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.N2、CO?是由分子构成的，但SiO?是原子构成的，D项错误。

本题选C。

4、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为CI元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入I）的单质，高温卜反应得到化合物X和一种常见的口J燃性气体Y（化学式为AB）,

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为Tick,工业上

用金属镁还原TiCL制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,CT核外有3个电子层，O?•和Mg?+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确；

8.人为。D为C1,其中H2c03的酸性比HC1O的酸性强，故B错误；

C.因为铁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原T1CL制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

c正确；

D.D为Q,B为O,由二者组成的化合物中CKh具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiOM或天然的金红石)和炭粉混合加热至1000〜11Q0K,进行氯

化处理，并使生成的TiCL蒸气冷凝，发生反应Ti(h+2C+2cL=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氧气中还原

TiCL可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Tio

5、B

【解析】

c（HCO；）cfHCOj

A.25*C时，当1g---------=1即—-------二10时，pH=7.4,H2cO3的一级电离

C（H2CO3）C（H2CO3）

c（HCO；）xc（H+）

-74

Kal（H2co3）=-c（H2coJ-=10xl0=1.0X1OR故A正确;

B.根据电荷守恒、物料守恒，M点溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(C「)+C(CO32-)+C(OH-),故B错误;

KwIO-14

C.25c时，HCO3+H2O=H2co3+OH的Kh=——==1.0x1076,故C正确;

Ka}10

c（HCO；）xc（H+）-c（HCO；）io'

D.-~~~^=10-6。图中M点pH=9,4-------工='_TO?，所以a=2.6,故D正确;

c（H,COjc（H,COjID9

选B。

6、D

【解析】

A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了gmol电子，与氯气反应

生成氯化铁，转移了3moi电子，与S反应生成FeS,转移了2moi电子，故A错误：

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量

二…户。。1，含有的氢原子数为2NA,故B错误；

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元环，

即0.5NA个六元环，故C错误；

2.1g

D.2.1gDTO的物质的量为2怛/go]二°」moL而一个DTO中含10个质子，故O.lmolDTO中含NA个质子，故D正确;

答案选D。

7、A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意;

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；

D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项是A。

8、D

【解析】

A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；

C.2g氢气是ImoL热化学方程式应为：2H2(g)+Oz(g)=2H2O⑴△〃=-571.6kJ・moL,故C错误；

D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2s。4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故D

正确；

答案选D。

9、D

【解析】

A.固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO.3,造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故A不合题意；

B.生塌内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B不合题意；

C.加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故C不合题意；

D.晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，测量结果偏低，故D符合题意；

故选D。

10、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高傲酸钾溶液氧化；

B、盐酸易挥发；

C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；

D、NO易被空气中氧气氧化。

【详解】

A、乙醇也能被酸性高铳酸钾溶液氧化，无法判断酸性高钵酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；

B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；

C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的

原则，可达到实验目的，故C正确；

D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装

置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。

11、B

【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2,说明反应后溶液的酸性

增强，pH减小，A正确；

B.根据图示可知，在右边装置中，NO3一获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池

工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的C1一移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离

子交换膜，B错误；

+

C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3+10e+12H=N2f+6H2O,C正确；

+

D.在左室发生反应：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根据电极反应式可知每有Imol苯酚该反应，转移28moi电子,

反应产生N2的物质的量是n(N2)=kmol=2.8moL则当消耗O.lmolC6H将会产生0.28mol氮气，D正确；

故合理选项是Bo

12、C

【解析】

由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li・e-=Li+,LiPF.,

+

是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S.»

【详解】

A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF。•应向a极区迁移，B错误；

C.充电时，原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe+2Li2s-4e、FeS2+4Li+,C正确；

D.由所给原理4Li+FeS2整^Fe+ZLizS,可得关系式4Li+4e~Fe，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi,

确

D错误；

故选C。

13、B

【解析】

A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HCkHBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所

以沸点：HF>HI>HBr>HCL故A错误；

B.反应4NO2（g）+O2（g）2N2O«g）可以自发进行，则*H-T*S<0,由于该反应气体分子数减小，♦§<（）,则AH<0,

故B正确；

CCH3COO•水解促进水的电离，CHhCOONa溶液加水则CH3cOO-浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的

c（H+）♦c（OH）减小，故C错误；

D.酚羟基和竣基都能和Na反应生成Hz,而NaHCCh只能与竣基反应生成CO2,所以Imol（二黑■分别与足量Na

和NaHCO.3反应，生成气体的体积比为1：1,故D错误。

答案选儿

14、C

【解析】

冶金（青铜器、铁器制备）、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；

15、D

【解析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的Nz可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

16、A

【解析】

A.硫化业铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：C112S+2O2」二2CUO+SO2,铜与氯气反应生成

氯化铜，反应为；CutCL餐女CuCC,A正确;

B.Si(h不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成IhSiCh,B错误；

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H20(g)金基Fe3O4+4H2,C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、筱根离子、

氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加热NaHCCh分解生成碳酸钠，不是一步生

成碳酸钠，D错误；

故合理选项是A。

17、A

【解析】

A.酸化NaCI溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氯化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A

可以达到实验目的，A正确；

B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；

C.用NaCI固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，

另外还缺少试剂蒸健水，不能达到实验目的，C错误；

D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；

故合理选项是A。

18、D

【解析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应培变，故B合理；

C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

19、D

【解析】

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；

B.酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥

发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；

C.在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被

保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误：

D.芯片的主要成分是硅单质，故D正确；

故选D。

【点睛】

煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成出、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与出在催化剂作用下转

化为液体燃料或利用煤产生的H?和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成,

属于化学变化。这是常考点，也是学生们的易错点。

20、C

【解析】

A.能使酚酸变红的溶液呈碱性，AF+与0田会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；

B.NaCIO,Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.K\rAg(NH3)2]\NO3\OH•之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；

D.由水电离产生的c(H+)=lxlO/3moi/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量

共存，D错误；

故合理选项是Co

21、C

【解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅,

故A错误；

B.反应在500c〜60・C下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制

温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；

C.硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯

内壁，下层的液体从下口放出，故C正确；

D.蒸储分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸储出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处,

故D错误；

答案选C。

【点睛】

D项蒸馆提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸储烧瓶液体内，故根据实验需要调

整温度计的位置。

22>D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)=出0(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反应是气体体积减小的放热反应，

A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，选项A不符合题意；

B.硫是固体，分高出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；

C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放

热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响

化学平衡。

二、非选择题（共84分）

23、羟基和竣基…取代反应+CHsCHO+H1O8

CHs、2或他答案只要正确也可）

*3*昭科9CH：aCHCH：BrCHOH

06号占>(52A江警602H

【解析】

根据A到B,B到C反应，推出溟原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应,

引入碳碳双键E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为,,F到M发生

的信息②类似的反应，即得到M。

【详解】

（DC中的官能团的名称为羟基和按基，根据信息①和③得到F的结构简式为琮）eg,,根据A-B和B-C的结构

简式得到A-B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和粉基;取代反应。

⑵根据信息①得出的反应方程式为。丸;故答案为:

D-E+CHsCHO

+CHsCHO+H2O0

⑶M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图

（4）①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeC13溶液显紫色，含有酚

羟基③分子中含至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式HOY>LH-CH3、

—CNH—

HO-Q~CH2&H2；故答案为：HO-Q14H-CH3、HOO"CH2&H1具他答案只要正确也可）。

（5）甲苯先与Ch光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代髭的消去反应引入碳碳双键，然后与澳加

HOCH2()H

成，再水解，因此由甲苯制备R（□）的合成路线

24、取代反应18谈基、酸键浓硫酸、加热（或：P2O5）

HCHO

+2HO

230

【解析】

根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为；根据C和D的化学式间的差别

HO,丫

OH

OH

可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D,D为工，结合G的结构可知，D消去结构中的羟

丫OCH3

OCH3

基生成碳碳双键得到E,E为口；根据G生成H的反应条件可知，H为\人o

I0cH3u丫“CH

0cH3OCH.

⑴根据A和B的结构可知，反应①发生了羟基上氢原子的取代反应；B()分子中的苯环为平面结

构，单键可以旋转，最多有18个原子共平面，故答案为取代反应；18；

Q)C()中含氧官能团有埃基、避键；反应③为D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E,“条件a”

为浓硫酸、加热，故答案为嫌基、酸键；浓硫酸、加热;

(3)反应④为加成反应，根据E和G的化学式的区别可知F为甲醛，反应的化学方程式为

CH2OH

,故答案为

OCH3

OCH3

CH2OH

OCH3

OCH3

CH20H厂

(4)反应⑤是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为2'0+2HO

+。32

f

OCH5

OCH3

CH2OHCHO

2J

故答案为'0+02+2出。

OCHOCH

OCH33

3OCH3

OH

⑸芳香化合物J是DC。人)的同分异构体，①苯环上只有3个取代基；②可与N