2025年统编版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版必修1化学下册月考试卷916考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列反应的化学或离子方程式书写正确的是A.用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：B.向NaClO溶液中通入少量CO2：C.向煤中加石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：D.向含0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：2、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：B.的电子式：C.F-的结构示意图：D.硫酸钠的电离方程式：3、X、Y、Z、W各代表一种物质，若则X和Y之间不可能是A.盐和盐反应B.酸性氧化物和水反应C.酸和碱反应D.碱和酸性氧化物反应4、下列叙述能不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是A.溶解度：B.气态氢化物稳定性：C.还原性：D.酸性：5、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入A.盐酸溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液6、净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是A.B.C.D.7、处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是A.食物腐败变质B.酒香不怕巷子深C.铝表面形成致密的薄膜D.食醋洗掉水垢评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、写图示发生反应的化学方程式___________。

9、下表是元素周期表的一部分；回答下列问题：

（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种，电子式分别是：__，___。

（2）写出①元素形成最简单有机物是__，它和氯气反应的一个方程式__。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中__酸性最强；__碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是__。10、同温同压下，SO2与氢气的密度之比为_____11、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)；试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器不可能有__。

（2）若CuCl2有剩余，则容器中一定有__，可能有__。

（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有__，一定有__。

（4）FeCl3和Fe粉反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。12、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表；到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：___(写明周期和族)。

(2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，As的气态氢化物为_______。

(3)根据元素周期律；推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填化学式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

③氢化物的还原性：H2O__H2S（填“>”、“<”或“=”）。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。

A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药。

(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液；硅酸钠溶液；化学仪器根据需要选择)。

。实验步骤。

实验现象与结论。

在试管中加入_____，再加入_____，将生成气体通过_____洗气后，通入_____；

现象：_____；结论：非金属性C>Si

13、“温室效应”是全球关注的环境问题之一，CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有___（填字母）。

a．减少化石燃料的使用。

b．植树造林；增大植被面积。

c．采用节能技术。

d．利用太阳能；风能。

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多；如：

a.6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2

b.CO2+3H2CH3OH+H2O

c.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

以上反应中；最节能的是___，原子利用率最高的是___。

（3）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化；可采取的措施___。

a．减压、升温b．增压；降温。

c．减压、降温d．增压、升温评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误15、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误16、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误17、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(_____________)A.正确B.错误18、通过灼热的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)19、在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，求烧瓶中空气和氨气体积比。(空气平均相对分子质量为29）________20、填写下列空白：

(1)同温同压下，同质量的CO2和SO2；它们的密度之比为_______。

(2)标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______；该混合气体对氢气的相对密度为________。

(3)已知8gA能与32gB恰好完全反应；生成22gC和一定量的D；现将16gA与70gB混合，充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为________。

(4)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为________。

(5)将4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液中c(Na+)为__________。评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)21、如图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。

(1)装置A中装浓硫酸的仪器名称：______。

(2)装置B中的离子方程式是_____，该反应说明SO2具有_____性。

(3)装置C中的实验现象是_____，该实验现象说明SO2具有_____性。

(4)装置E中的现象是_____，尾气处理所用的试剂是____。

(5)某同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择如图洗气装置设计实验：

洗气装置中的溶液是。

A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.品红溶液E.澄清石灰水F.酸性高锰酸钾溶液G.碳酸氢钠溶液。

为达到实验目的，按气流方向从左到右，上述装置所装试剂的连接顺序是_____(用字母表示，所给试剂可以重复使用，有些试剂也可以不用)。22、某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A；F分别为氨气和氯气的发生装置；C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________．

(2)装置B中仪器的名称是___________；装置E的作用是______________________．

(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结；另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式___________________________________．

(4)装置C内当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_______mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(5)将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．23、研究钠及其化合物有重要意义。

(1)NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液约460mL；根据溶液配制的过程，回答下列问题：

①实验除了需要托盘天平(带砝码)；药匙、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外；还需要的其他玻璃仪器是_____；

②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体____________；

③配制NaOH的操作可分解成如下几步；以下正确的操作顺序是_______；

A.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水；使液面接近刻线。

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒；将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。

C.将已冷却的溶液注入已检查不漏水的容量瓶中。

D.根据计算；用天平称量一定质量的NaOH固体。

E.将NaOH固体在烧杯中溶解。

F.盖上容量瓶塞子；反复上下颠倒，摇匀。

G.用胶头滴管滴加蒸馏水；使溶液凹液面恰好与刻线相切。

④由于错误操作；所配制NaOH溶液浓度偏小的是__________。

A.转移时有少量溶液洒到容量瓶外面。

B.使用容量瓶配制溶液时；俯视定容后所得溶液的浓度。

C.没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次。

D.容量瓶刚用蒸馏水洗净；没有烘干。

E.定容时；不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切。

(2)Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时与人体呼出的水蒸气发生反应的化学方程式为________。

(3)亚硝酸钠(化学式NaNO2)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2____↑＋I2＋2NaI＋2H2O；回答问题：

①上述反应中；根据元素守恒，横线上的物质化学式是________。

②实验表明亚硝酸钠溶液呈碱性，亚硝酸银是一种白色不溶于水的固体。亚硝酸银与稀硝酸反应的化学方程式为：AgNO2+HNO3(稀)=AgNO3+HNO2，其中HNO2不稳定分解：HNO2=NO↑(无色)+NO2↑(红棕色)+H2O。请结合以上信息设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐两瓶失去标签的固体。(提示：实验所需试剂和仪器均可提供，请写出操作、现象、结论)_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．石灰乳主要成分是Ca(OH)2，固体不能写成离子形式，离子方程式应该为：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；A错误；

B．由于K1(H2CO3)＞K(HClO)＞K2(H2CO3)，所以酸性：H2CO3＞HClO)＞故向NaClO溶液中通入少量CO2，反应产生HClO、NaHCO3，反应的离子方程式应该为：B错误；

C．由于亚硫酸具有强的还原性，会在加热时被氧化产生硫酸根离子，且硫酸的酸性比碳酸强，所以向煤中加石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，会发生反应：C正确；

D．由于还原性：I-＞Fe2+，所以I-先与氯气发生反应，向含0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应，离子方程式应该为：D错误；

故合理选项是C。2、C【分析】【详解】

A．中子数为20的氯原子表示为：A错误；

B．的电子式为：B错误；

C．F-的结构示意图为：C正确；

D．硫酸钠的电离方程式为：D错误；

故答案为：C。3、B【分析】【分析】

X；Y、Z、W各代表一种物质；若X+Y→Z+W，酸、碱、盐之间的复分解反应，酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸发生的反应都可以符合反应特征，据此分析判断。

【详解】

A．盐和盐的反应生成两种盐的复分解反应；符合反应特征，故A不符合题意；

B．酸性氧化物和水的反应可以生成酸；不符合反应特征，故B符合题意；

C．酸与碱的反应生成盐和水；符合反应特征，故C不符合题意；

D．碱和酸性氧化物反应的反应生成盐和水；符合反应特征，故D不符合题意。

答案选B。4、A【分析】【详解】

A．氢化物的溶解性与非金属性强弱无关；故A选；

B．元素非金属性越强形成的简单气态氢化物越稳定，可根据氢化物的稳定性强弱判断元素非金属强弱，气态氢化物稳定性：则非金属性：故B不选；

C．元素非金属性越强形成的简单阴离子的还原性越弱，可根据阴离子的还原性强弱判断元素非金属强弱，还原性：则非金属性：故C不选；

D．元素非金属性越强形成的最高价氧化物的水化物酸性越强，可根据最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属强弱，酸性：则非金属性：故D不选；

故选：A。5、C【分析】【分析】

【详解】

FeCl2变质生成氯化铁，可用KSCN溶液检验三价铁离子，若溶液出现红色，则说明变质，综上所述，故选C。6、A【分析】【详解】

A；蒸馏可以将水转化成水蒸气；然后再液化的一种操作，得到的水中几乎不含杂质，净化程度最高，A正确；

B；蒸发结晶不是水的净化方法；B错误；

C；过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质；不会除去细菌和可溶性的杂质，C错误；

D；吸附只除去水中的异味和色素；不会除去其它可溶性的杂质，D错误；

正确答案为A

【点睛】

水的净化方法很多，常用的有过滤法、静置沉淀法、蒸馏法、吸附法等，其中蒸馏法的净化程度最高，当然成本也高。本题选项B中的蒸发结晶不属于水的净化方法。7、B【分析】【分析】

【详解】

A.食物腐败是食物被空气中的氧气等氧化变质；涉及化学变化，故A不选；

B．酒香不怕巷子深；酒精具有挥发性，不涉及化学变化，故B选；

C．铝表面形成致密的薄膜；生成新物质氧化铝，涉及化学变化，故C不选；

D．食醋洗掉水垢是乙酸与碳酸钙反应；涉及到化学变化，故D不选；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

从提炼金属的角度而言，铝热反应的优点是作用时间短，放出大量热，因此，作为一种便携的熔融态热源，铝热剂非常适合在焊接钢轨等场合应用。在实验室，可用如图所示装置，使铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应，点燃镁条引发反应，整个过程可观察到的现象有：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，Fe2O3和铝粉剧烈反应放出大量的热，纸漏斗的下部被炸穿，有熔融物落入沙中，发生反应的化学方程式【解析】9、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar。

【详解】

(1)O元素和Na元素可以形成Na2O和Na2O2，电子式分别为

(2)C元素形成的最简单有机物为CH4；甲烷和氯气可以在光照条件下发生取代反应，化学方程式可为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(3)非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，在元素周期表中越靠近右上角的主族元素的非金属性越强，但O、F没有相应的酸，所以酸性最强的为HClO4；越靠左下角的主族元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，图示元素中Na元素金属性最强，所以NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al元素。【解析】CH4CH4+Cl2CH3Cl+HClHClO4NaOHAl10、略

【分析】【分析】

同温同压下；气体的密度之比对其相对分子质量之比。

【详解】

同温同压下，气体的密度之比对其相对分子质量之比，故SO2与氢气的密度之比为64：2=32：1；故答案为：32：1。

【点睛】

本题考查物质的量的有关计算，熟练掌握以物质的量为中心的计算，根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论，有利于基础知识的巩固。【解析】32:111、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若铁粉有剩余；铁和铁离子或铜离子反应，所以溶液中肯定没有铁离子和铜离子；

(2)若CuCl2有剩余；铁和物质反应都生成亚铁离子，所以溶液中一定有亚铁离子，铁先和铁离子反应，再和氯化铜反应，所以可能有铁离子或铜粉；

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余；容器中不可能有铁或铜，因为铁或铜可以和氯化铁反应，一定有氯化亚铁；

(4)FeCl3和Fe反应反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，反应过程中Fe3+被还原，Fe被氧化，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2。【解析】Fe3＋和Cu2＋亚铁离子Fe3＋(或铜粉)铁粉(或铜粉)Fe2＋1：212、略

【分析】【分析】

(1)根据Ga和Al同族；在Al的下一周期；

(2)根据同主族元素性质递变来判断；

(3)同一主族元素从上到下；元素简单氢化物的稳定性减弱；同一周期从左向右，最高价含氧酸的酸性逐渐增强；

(4)金属和非金属分界线附近来寻找半导体材料；

(5)元素的最高价含氧酸的酸性越强；则元素的非金属性越强。

【详解】

(1)根据Ga和Al同一主族；Ga在Al的下一周期，则Ga在周期表的位置位于第四周期第ⅢA族；

(2)Sn和碳同一主族，最高正价为+4价；Cl最外层有7个电子，最高价为+7价，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4；As最外层有5个电子，与3个H原子形成3个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，所以As的气态氢化物为AsH3；

(3)①同一主族元素从上到下；元素的非金属性逐渐减弱，则相应的氢化物的稳定性逐渐减弱，因此氢化物热稳定性最高的是HF；

②同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则其最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以酸性：H3AsO42SeO4；

③同一主族元素的非金属性越强，其相应的简单的氢化物的还原性就越弱，由于元素的非金属性O>S，所以氢化物的还原性：H2O2S；

(4)在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间；因此常在这一区域寻找半导体材料；催化剂和合金在过渡元素里面寻找；农药在非金属元素里面寻找；故合理选项是B；

(5)元素的最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强；CaCO3固体和盐酸反应生成的CO2中会混有挥发出的HCl，用饱和NaHCO3溶液除去HCl，纯净CO2通入硅酸钠溶液会生成硅酸的白色胶状沉淀；反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。故操作是在试管中加入CaCO3固体，再向其中加入稀盐酸，将生成气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的杂质HCl气体，经洗气后将CO2通入Na2SiO3溶液中，会看到试管中有白色胶状沉淀生成，从而证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，得到结论，元素的非金属性：C>Si。

【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的位构性之间的关系，注意对元素周期表的整体把握与应用，平时要注意这些知识的归纳和积累，理解并掌握，构建思维导图并熟练应用，培养化学学科的科学素养。【解析】第四周期第ⅢA族+4HClO4AsH3HF<<BCaCO3固体盐酸饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液生成白色胶状沉淀13、略

【分析】【分析】

(1)根据自然界中二氧化碳的主要来源；以及可以吸收二氧化碳的方法回答；

(2)根据自然界中碳；氧循环的途径回答；自然界中碳氧循环主要涉及光合作用和呼吸作用，最合理的是自然循环过程．原子利用率最高的是应是化合反应，所有原子都可进入产品；

(3)根据液态CO2密度大于海水密度及减小大气中CO2的浓度可使气态CO2变为液态来分析解答采取的措施。

【详解】

(1)a.减少化石燃料的使用；可以减少向大气中排放二氧化碳，故a正确；

b．植树造林，增大植被面积，可以通过光合作用吸收部分二氧化碳，故b正确；

c．采用节能技术；可减少化石燃料的利用，也减少二氧化碳的排放，故c正确；

d．利用太阳能；风能；可减少化石燃料的利用，也能减少二氧化被的排放，故d正确；

故答案为：abcd；

(2)光合作用是自然界中碳循环的反应；不需要再人为提供能源，所以最好，c是化合反应，所有原子都变成了产物，所以利用率最高，故答案为；a；c；

(3)由物质的三态变化可知，在大气条件下，二氧化碳是无色无味的气体，而在温度低于31.2℃时，加压可使CO2变为液态，即加压降温可减小分子之间的间隔，使二氧化碳由气体变为液体，则可将CO2液化后送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，故答案为：b。【解析】abcdacb三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。15、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

气体的体积受到温度和压强的共同影响；温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)的压强不一定相同，分子数不一定相同，错误。18、B【分析】【详解】

灼热的CuO与H2和CO均能反应，错误。四、计算题(共2题，共10分)19、略

【分析】【分析】

先根据瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，结合=9.5计算混合气体的平均相对分子质量，假如设氨气与空气的体积分别为x、y，气体的体积之比等于气体物质的量比，结合M混=计算。

【详解】

烧瓶瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，则M(混合)=9.5×2=19，假设氨气与空气的体积分别为x、y，由于气体的体积之比等于它们的物质的量比，=19，解得x：y=5：1，即烧瓶在n(NH3)：n(空气)=5：1，所以V(空气)：V(NH3)=1：5。

【点睛】

本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、平均摩尔质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。【解析】1：520、略

【分析】【分析】

结合阿伏加德罗定律分析解题，紧扣n=公式计算。

【详解】

(1)已知=同温同压下，气体的Vm相同，同质量的CO2和SO2，它们的密度与摩尔质量成正比，则=11:16；

(2)标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体，混合气体平均摩尔质量=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3体积分数为x，则CH4体积分数为1-x，所以有：17x+16×(1-x)=16.8，解得x=80%．该混合气体对氢气的相对密度=8.4；

(3)8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×=64g＜70g，故B过量，则生成的D的质量为16g×=36g，故D的摩尔质量为=18g/mol；

(4)每个OH-含有10个电子，8.5g氢氧根离子的物质的量为=0.5mol，共含有的电子数目为0.5×10×6.02×1023=5×6.02×1023；

(5)4gNaOH的物质的量==0.1mol，溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=0.1mol×20=2mol，故水的质量为2mol×18g/mol=36g，溶液的质量=m(水)+m(NaOH)=4g+36g=40g，溶液体积==36.4cm3=0.0364L，溶液中c(Na+)==2.75mol/L。

【点睛】

考查物质的量的有关计算，准确理解阿伏加德罗定律是解题重点，特别注意在相同条件下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比或摩尔质量之比。【解析】11∶1680%8.418g·mol－15×6.02×102336g2.75mol/L五、实验题(共3题，共12分)21、略

【分析】【分析】

本实验的目的，制取二氧化硫，并探究二氧化硫的化学性质。装置A中，Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，装置B用于探究SO2的还原性，装置C用于探究SO2的氧化性，装置D用于探究SO2的酸性，装置E用于探究SO2的漂白性。

【详解】

（1）装置A中装浓硫酸的仪器带有活塞；其名称为：分液漏斗。答案为：分液漏斗；

（2）装置B中，SO2还原KMnO4，生成K2SO4、MnSO4等，离子方程式是5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5该反应说明SO2具有还原性。答案为：5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5还原；

（3）装置C中，发生反应2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，实验现象是出现淡黄色浑浊，该实验现象说明SO2具有氧化性。答案为：出现淡黄色浑浊；氧化；

（4）装置E中，SO2漂白品红，并使其褪色，现象是：品红溶液褪色；SO2为酸性氧化物，能与碱或显碱性的盐反应，所以尾气处理所用的试剂是：NaOH溶液(或Na2CO3溶液或NaHCO3溶液)。答案为：品红溶液褪色；NaOH溶液(或Na2CO3溶液或NaHCO3溶液)；

（5）证明混合气体中既有SO2气体又有CO2气体时，先用品红溶液检验SO2的存在，再用酸性KMnO4除去SO2，并用品红检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2气体的存在。为达到实验目的；按气流方向从左到右，上述装置所装试剂的连接顺序是DFDE。答案为：DFDE。

【点睛】

因为二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳前，应排除二氧化硫的干扰。【解析】(1)分液漏斗。

(2)5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5还原。

(3)出现淡黄色浑浊氧化。

(4)品红溶液褪色NaOH溶液(或Na2CO3溶液或NaHCO3溶液)

(5)DFDE22、略

【分析】【分析】

(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气；二氧化锰和水；

(2)根据图象可知B为干燥管；饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；

(3)由题意可知发生反应为氨气和氯气生成氯化铵和氮气；

(4)由反应方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2得2mol电子，根据氯气求出电子的物质的量，再根据电子的个数求出NA；

(5)根据氢氧化钙的物质的量和反应方程式求出漂白粉的质量；

【详解】

(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水，其反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根据图象可知B为干燥管；饱和食盐水可以除去氯气中的氯