2025年牛津上海版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如下图所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略)。称取0．84g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1．08g，E装置增重2．64g。则下列推断正确的是()A.该物质一定含有H元素，没有氧元素B.该物质一定含有C.H元素，没有氧元素B．该物质一定含有H、O元素C．用充有空气的储气球代替装置B更有利于实验的进行D.氧化铜的有无对实验结果没有影响2、科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B.rm{W}物质中碳元素的质量分数为rm{75%}C.参加反应的rm{X}rm{Y}两物质的粒子个数比为rm{3}rm{4}D.该反应不属于置换反应3、如果要除去rm{CO}中少量的rm{CO_{2}}应该采用的方法是()A.把混合气体通过炽热的炭层B.把混合气体通过灼热的氧化铜C.把混合气体点燃D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器4、氧元素在地壳和空气中的含量（）A.都是第一位B.都是第二位C.分别是第一位、第二位D.分别是第二位、第一位5、为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物；将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

。物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（）A.X中只含有一种元素B.X可能是该反应的催化剂C.X中只含有两种元素D.X中含有三种元素6、下列变化属于化学变化的是（）A.蒸汽锅炉爆炸B.灯泡通电发光C.铁矿石粉碎D.菜刀生锈7、小红欲探究鸡蛋壳的主要成分，她设计了如图所示的实验．下列关于此实验的有关现象及结论描述错误的是（）A.鸡蛋悫表面有气泡产生B.此实验能证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙C.表面皿内壁有白色物质出现D.此实验中涉及反应都遵守质量守恒定律8、洗脸的毛巾用久后，常常会变硬．这是因为用于洗脸的水中常含有较多的（）A.氧气B.钙镁化合物C.氧元素D.氢元素9、“水是生命的源泉”．下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（）A.水是由氢、氧两种元素组成的B.水分子中含有氢、氧两种原子C.水分子中氢、氧原子个数比为2：1D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、可以用来鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法是（）A.分别通入无色酚酞试液B.分别放入一根带火星的木条C.分别通过灼热的氧化铜D.闻气味11、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂正确的是（）A.CaCl2（CaCO3）加稀硝酸B.NaCl（Na2CO3）加稀盐酸C.Fe粉（Cu）加稀硫酸D.KCl（MnO2）加足量水12、下列有关“化学之最“的叙述中，正确的是（）A.地壳中含量最多的元素是氮元素B.最简单的有机物是甲烷C.式量最小的物质是水D.天然存在最硬的物质是金刚石13、下图是物质在不同状态时微粒间距离的示意图．

已知：某气体在常温常压下，1mol的体积是V（L）、密度是ρ（g/L），该气体每个分子的质量为m（g）、体积为△（L），该气体的摩尔质量为M（g/mol），NA为阿伏伽德罗常数；下面关系式正确的是（）

A.m=

B.NA=

C.△=

D.ρ=

14、新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化流程如图所示：已知MFe2Oy中Fe为+3价；下列说法中，不正确的是（）

A.SO2是大气污染物。

B.SO2是该反应的催化剂。

C.y的数值为4

D.SO2发生了分解反应。

15、在反应C+2CuO2Cu+CO2中，铜元素由+2价变为0价，碳元素由0价变为+4价．这类有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应．试判断以下反应中不属于氧化还原反应的是（）A.S+O2SO2B.CaCO3CaO+CO2↑C.H2+CuOCu+H2OD.H2O+CO2═H2CO316、如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的下列说法中正确的是A.实验①溶液逐渐变无色B.实验③溶液逐渐变蓝色C.完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al＞Cu＞AgD.实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、学习化学需要运用科学的方法，利用化学实验对____进行科学探究，是学习化学的最重要的方法．18、实验室有两瓶失去标签的溶液；分别是饱和氯化钠溶液和饱和碳酸钠溶液，请按例1要求，用你知道的方法除例示外把它们区别开来．（用四种不同的方法，该题即得满分．在你用的化学方法中，所用的试剂要求属于不同类别的物质）

。实验步骤实验现象实验结论例1取样，分别滴加稀盐酸一份有气泡产生

一份无明显现象有气泡产生的那份是Na2CO3

无明显现象的是NaCl________________19、（1）在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是____．

（2）葡萄糖和蔗糖都属于糖类．大多数糖的组成可用C12（H2O）11表示，式中的“H2O”只说明糖分子中H、O的原子个数比相当于水的组成，糖类通常叫碳水化合物．（当m=n=6时为葡萄糖，当m=12，n=11时为蔗糖）．实验室证实蔗糖是碳水化合物的实验原理是（填文字）____．20、根据下图回答问题：

（1）仪器a的名称是____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是____，所选用的发生装置是____(填字母序号，下同)，收集装置是____。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____。用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是____。用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是____。21、说水资源丰富是因为____说水资源缺乏是因为​____22、午餐后；静静去参观北京自来水博物馆．

（1）北京自来水的制水工艺流程如图所示：

①此工艺中，沉淀、过滤和活性炭吸附是工业中常用的方法，也是化学实验中分离混合物的常用方法，过滤的目的是除去水中____杂质．

②加消毒剂是将经过深度处理的水，加入次氯酸钠等消毒剂，进一步消灭水中残留的微生物及细菌等杂质．经处理后的水有氯味，是因为输送到居民家中的水会有一定量的氯残留，只要符合国家标准范围内都是正常和安全的．通过敞口放置或者加热，都能够降低水中含氯量，你推测此含氯物质所具有的物理性质是____（写出一种性质）．

（2）静静通过参观，了解到科学用水倡导的是合理用水、高效率用水和不浪费水资源．下列做法符合科学用水的是____（填字母序号）．

A．矿泉水没喝完就扔掉。

B．洗碗时改用小水量冲洗。

C．洗澡时间长且淋浴喷头自始至终打开．23、某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水，仍可能含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子．某中学学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测．实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．

。实验步骤及现象实验结论（填离子符号）取废水样品观察，呈无色废水中不含____测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的OH-向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含____根据以上信息综合分析；请推测。

（1）该废水中除H2O外，一定含有的物质是____（写化学式，），还不能确定的离子是____．

（2）如果需要进一步确定未确定的离子，需先将原溶液用稀HNO3酸化，然后再加入____（填写两种试剂，如要考虑先后顺序，则顺序必须正确）24、（2009•鞍山二模）如图是A；B两种物质的溶解度曲线：

（1）从图中可获得的信息是____（写一条即可）

（2）从A的饱和溶液中得到A的晶体，最好采用____的方法．

（3）若要将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是____（①降温②升温③加溶质④加水）评卷人得分四、简答题(共3题，共27分)25、（2015•东平县校级二模）水和溶液在生命活动和生产；生活中起着十分重要的作用．

（1）小红同学利用如图装置对学校附近某河水的水质进行净化，进过此装置后，所得水为____（填“纯净物”或“混合物”）．其中活性炭的主要作用是____．

（2）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务．下列做法会造成水体污染的有（填序号）____．

A．工业废水直接排放B．工业废气处理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥；农药。

（3）烧杯中盛有一定质量；温度为80℃、溶质为M的溶液；将其置于温室环境中，测定不同温度时析出固体M的质量，测定结果记录如下表：

。溶液的温度/℃7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响；请回答下列问题：

①65℃时，该溶液是____（填“饱和溶液”；：不饱和溶液：或“无法判断”）．

②40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的有____（填字母序号）．

A．升温B．降温C．加固体MD．恒温蒸发水。

（4）某些地方的饮用水中含有少量的Ca（HCO3）2等可溶性盐，烧水时，Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3．试写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式____．

（5）如图所示实验，将水加入到试管中，观察到A液面下降，B液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为____．（写出两种不同物质的化学式）由此实验现象得到的结论是____．26、新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途；它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为____．

（2）请写出上述制备纳米级铁粉工艺的化学方程式：____．

（3）在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是____．

（4）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质．

①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加____溶解，____；洗涤、烘干．

②取样品7g，加入足量的盐酸，生成氢气0.2g．则该样品中单质Fe的质量分数____．27、A；B、C、D是常见的单质；甲、乙、丙、丁、X、Y是常见的氧化物；甲、乙的组成元素相同，丙、丁的组成元素也相同，X、Y是金属氧化物，其中Y为红棕色．它们之间的关系如图所示（部分反应的条件未注明），已知乙与丁反应生成化合物M与单质A是自然界中最重要的化学反应．

请你根据图解答下列问题：

（1）化合物M属于____（填写“无机物”或“有机物”）．

（2）金属氧化物X在反应①中的可能作用是____．

（3）写出有关反应的化学方程式：②____、③____．

（4）将丙、丁两种氧化物区分开来，可选择的一种试剂的名称是____．

（5）金属氧化物X中混有少量B，欲除去B可以采取的方法是____．评卷人得分五、探究题(共4题，共24分)28、某研究小组的同学为探究铁；铜、锌、银的金属活动性顺序；设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．

（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是______．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明______．

（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序；想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的．

。实验步骤实验现象实验结论（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：______．29、实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示；试回答下列问题：

rm{(1)}在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳；这是为了______

rm{(2)}在rm{A}处观察到的现象是______，反应的化学方程式是______；在rm{B}处观察到的现象是______，说明rm{A}处有______生成．

rm{(3)}在rm{C}处观察的现象是______；点燃尾气的目的是______，反应的化学方程式是______．

rm{(4)}实验结束时先撤去酒精灯rm{a}继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却，其目的是______．30、化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段；请你参与探究。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。

【猜想假设】猜想1：不相等；猜想2：______。

【实验探究】甲；乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

。甲组乙组实验装置（如图）实验现象①有气泡产生；天平指针______

（填“向左”、“向右”或不”，下同）偏转②铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变天平指针______偏转。实验结论猜想1正确③猜想2正确，发生反应的化学方程式为______。【反思评价】通过讨论同学们认为甲组实验方案不合理。

【得到启示】在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时；凡有气体生成或参加的反应一定要在______容器中进行。

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了改进（如图）；待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是______（填字母）。

A．该反应前后原子的种类；数目、质量变少。

B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量。

C．气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果。

【得出结论】改进装置后同学们再次进行探究；均得出猜想2正确。

【拓展应用】硝酸铵（NH4NO3）固体在不同温度下发生不同的分解反应；则下列各物质中不可能是该反应产物的是______（填序号）。

A．NH3B．H2OC．SO2D．N231、某同学配制50g6%氯化钠溶液；整个操作过程如图所示，回答下列问题：

（1）其中操作错误的是______（填序号）；

（2）上述图示正确的操作流程是______（填序号顺序）；

（3）图④中玻璃棒的作用是______；

（4）下列做法可能导致所配制溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。

A．所用氯化钠固体不纯B．操作⑤时烧杯内壁有水珠。

C．操作⑤时有少量固体洒出D．装瓶时有少量溶液洒出参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】试题分析：根据题中的叙述可知0．84g待测物完全燃烧后，得D装置增重1．08g，故生成水1．08g，氢元素的质量为1．08×2/18=0．12g；E装置增重2．64g，生成二氧化碳为2．64g，碳元素的质量为;2．64g×12/44=0．72g,所以该物质中一定含有碳、氢元素没有氧元素，是正确的叙述；故B选项是错误的；C是错误的叙述，因为AB装置提供干燥的氧气；D是错误的叙述，因为可把产生的一氧化碳转化为二氧化碳．考点：物质组成的测定【解析】【答案】A2、D【分析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：rm{3C+4NH_{3}dfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{{赂脽脦脗}}2N_{2}+3CH_{4}}

A；由反应的微观示意图可知；化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确；

B、由图示可知，rm{3C+4NH_{3}dfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{{赂脽脦脗}}2N_{2}+3CH_{4}}为甲烷，碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+1times4}隆脕100%=75%}故B正确；

C、由方程式可知，参加反应的rm{W}rm{dfrac{12}{12+1times

4}隆脕100%=75%}两物质的粒子个数比为rm{X}rm{Y}故C正确。

D；该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物；属于置换反应，故D错误。

故选：rm{3}

根据反应的微观示意图；分析反应物；生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。rm{4}【解析】rm{D}3、A【分析】【分析】进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法将杂质除去。选用化学方法除杂时，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与要保留的物质反应，且反应后不能生成新的杂质。据此分析判断即可。【解答】A.把混合气体通过炽热的炭层，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，可以达到目的，故A正确；B.rm{CO}具有还原性，所以能与灼热的氧化铜反应，而且反应生成的气体是rm{CO_{2}}故B不正确；C.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以将混合气体点燃是不能达到目的；故C不正确；D.rm{CO}的密度小于rm{CO_{2}}的密度，但与空气的密度接近，所以把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中时，rm{CO}会除去一部分，但达不到净化的目的，故D不正确。故选A。【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】根据地壳中各元素含量的排序及空气的成分进行分析判断．【解析】【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁；其中氧元素含量最多；空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，空气中氧元素含量第二．

故选：C．5、C【分析】【分析】本题可分析丙烷、氧气、水、二氧化碳四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X是反应物还是生成物，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：由表中数据分析可知；反应前后，丙烷的质量减少了4.4g-0g=4.4g，故丙烷是反应物，参加反应的丙烷的质量为4.4g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为12.8g-0g=12.8g；水是生成物，生成的水的质量为7.2g-0g=7.2g；二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为4.4g-0g=4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，生成的X的质量为4.4g+12.8g-7.2g-4.4g=5.6g，故a的数值为5.6g．

A、水中氢元素的质量为：7.2g×100%=0.8g，二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2克，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g××100%=3.6g；4.4g-3.6g=0.8g，反应前后氢元素的质量相等，则X中一定不含氢元素；X中含碳元素的质量为3.6g-1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故选项说法错误．

B；反应后X的质量增加；是钙该应的生成物，不是催化剂，故选项说法错误．

C；由A选项的分析；X中只含有两种元素，故选项说法正确．

D；由A选项的分析；X中只含有两种元素，故选项说法错误．

故选：C．6、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；蒸汽锅炉爆炸过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；灯泡通电发光过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；铁矿石粉碎过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

故选：D．7、B【分析】【分析】根据鸡蛋壳与稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的物质，说明鸡蛋壳中含有碳酸根离子进行分析．【解析】【解答】解：A；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以会看到鸡蛋壳表面有气泡产生，正确；

B；鸡蛋壳表面有气泡产生；表面皿内壁有白色物质出现，只能说明鸡蛋壳与稀盐酸反应生成二氧化碳，含有碳酸根离子，不能证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，故错误；

C；根据所学知识；可知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，所以与稀盐酸反应会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故正确；

D；该实验涉及到的化学反应--稀盐酸与鸡蛋壳的反应遵守质量守恒定律；正确；

故选B8、B【分析】【分析】根据所含可溶性钙和镁的化合物多少，可将水分为硬水和软水，洗脸的毛巾用久后，常常会变硬，是因为所用的水属于硬水的缘故．【解析】【解答】解：因为用于洗脸的水多为硬水，硬水中含可溶性钙和镁的化合物较多，洗脸的毛巾用久了，其上面带有钙和镁的化合物，因而会变硬．此现象与氧、氢元素及氧气无关．故选B9、D【分析】【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；进行分析解答．【解析】【解答】解：A．H2O宏观表示水是由氢元素和氧元素组成的；故正确；

B．水分子中含有的是氢原子和氧原子；故正确；

C.1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；所以水分子中氢；氧原子个数比为2：1，故正确；

D．H2O微观上表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；故错误．

故选D．二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【分析】可以根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，只有出现明显的实验现象才可以进行鉴别．【解析】【解答】解：A；二氧化碳的水溶液显酸性；不能使无色酚酞试液变色，不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，故错误．

B；二氧化碳具有不助燃不可燃的性质；能使带火星的木条熄灭，一氧化碳具有可燃性，能被点燃，且发出蓝色的火焰，所以可用带火星木条的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳，故正确；

C；一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色；二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色，可以鉴别，故正确；

D；二氧化碳和一氧化碳都是无味气体；并且一氧化碳有毒，所以不能用闻气味的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳，故错误；

故选：BC．11、BD【分析】【分析】给出待净化的物质以及拟采用的试剂和方法来除杂时；需要结合拟采用试剂和方法与待净化物质和杂质的性质来分析性质的对应性，除杂不能引入杂质，且主要成分不能减少，即选用的试剂不和主要成分反应．

A；硝酸和杂质碳酸钙生成硝酸钙而引入新的杂质．

B；盐酸只和杂质碳酸钠反应；生成二氧化碳和水的同时还生成主要成分物质氯化钠．

C；硫酸和主要成分铁反应；而不和杂质铜反应．

D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水．【解析】【解答】解：

A、硝酸和杂质碳酸钙生成硝酸钙而引入新的杂质，其反应为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；引入杂质硝酸钙，错误．

B、盐酸只和杂质碳酸钠反应，生成二氧化碳和水的同时还生成主要成分物质氯化钠，反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；正确．

C、硫酸和主要成分铁反应，而不和杂质铜反应，反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．主要成分被反应．错误．

D；氯化钾易溶于水；而二氧化锰难溶于水，过滤蒸发滤液即可得到氯化钾固体，正确．

故选：BD．12、BD【分析】【分析】A；根据地壳中各元素的含量排序判断．

B；根据甲烷的结构判断．

C；根据氢气的式量判断．

D、根据金刚石的性质判断．【解析】【解答】解：A；地壳中各元素的含量排序为氧、硅、铝、铁、钙；最多的是氧，所以错误．

B、甲烷的化学式为CH4；可见是结构中最简单的有机物，所以正确．

C；氢气的式量是2；水的式量是18，所以错误．

D；金刚石硬度很大；是天然存在的最硬的物质，所以正确．

故选B、D．13、AB【分析】

A、摩尔质量为M（g/mol），是指NA个分子的质量，所以气体每个分子的质量为m（g）=故A正确；

B、应该是：NA=故B正确；

C；每个分子的体积等于每个分子的质量除以密度；故C错；

D；由于分子之间有间隔；每个分子的体积乘以分子个数，并不等于总体积，分子的一摩尔物质的体积等于摩尔质量除以密度，所以密度等于摩尔质量除以一摩尔物质的体积，故D错；

故选AB．

【解析】【答案】一摩尔任何物质所含有的该物质的单位微粒数叫阿伏伽德罗常数，NA值为6.02×1023；阿伏加德罗常数是联系宏观与微观的桥梁．

14、BD【分析】

A、当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）．故SO2当然是大气污染物．故A正确；

B、由转化流程图可知，反应前后O原子的数目发生了改变，SO2转化为S，故可判断SO2参与了反应；所以它当然不是该反应的催化剂．催化剂是前后不会变的物质．故B不正确；

C；因为M+2价；Fe+3价，且有两个Fe．所以正的化合价有2+3×2=8，又因为O为-2价，所以y的数值为4．故C正确；

D、此反应的反应物为MFe2Ox和SO2，生成物是一种MFe2Oy；而分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应，故D不正确．

故选BD

【解析】【答案】A；根据二氧化硫溶入水的特点分析；

B；根据催化剂在化学反应前后性质和质量都不发生变化分析；

C；根据化合物中各元素化合价的代数和为零分析；

D；根据分解反应的定义分析化学反应式是否符合分解反应．

15、BD【分析】【分析】认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．分析下列反应中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应．【解析】【解答】解：A；反应物中；硫元素和氧元素的化合价都是0，生成物中硫元素的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价，有元素化合价的升降属于氧化还原反应；

B；反应物和生成物中；钙元素、碳元素、氧元素的化合价分别为+2价、+4价、-2价，都没有发生变化，不属于氧化还原反应；

C；反应物中；氢元素的化合价是0价，铜元素的化合价是+2价，生成物中，氢元素的化合价是+1价，铜元素的化合价是0，有元素化合价的升降属于氧化还原反应；

D；反应物和生成物中；氢元素、氧元素、碳元素的化合价分别为+1价、-2价、+4价，都没有发生变化，不属于氧化还原反应．

故选：BD．16、AC【分析】试题分析：硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸铝溶液是无色的；铝比铜活泼；根据金属与盐溶液之间相互作用的情况，可以判断金属的活动性；通常情况下，有些金属能和空气中的氧气反应，从而在金属表面形成一层氧化膜。A、实验①中，铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，正确；B、实验③中，铜不如铝活泼，所以铜不能和硫酸铝反应，溶液颜色不变，不正确；C、①实验的现象是溶液褪色，说明铝比铜活泼；②实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；③实验中无明显现象，说明铝比铜活泼，正确；D、实验前常将金属片表面打磨，目的是除去金属表面的氧化膜，不正确，故选：AC。考点：考查金属活动性顺序及其应用【解析】【答案】AC三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】根据化学学科的特点进行解答．【解析】【解答】解：化学是以实验为基础的学科；利用化学实验对物质及变化进行科学探究，是学习化学的最重要的方法．

故答案为：物质及变化．18、略

【分析】【分析】根据物质的性质差异进行分析，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠能使酚酞试液变红，碳酸钠能与硫酸溶液反应生成二氧化碳气体．【解析】【解答】解：可以分别用指示剂、酸、碱、盐等化学方法加以鉴别，故填：。加入酸取样，分别加入稀硫酸一份有气泡产生

一份无明显现象有气泡产生的那份是Na2CO3

无明显现象的是NaCl加入指示剂取样，分别加入酚酞试液一份溶液变红

一份无明显现象溶液变红的是碳酸钠

无颜色变化的是氯化钠加入碱取样，分别加入澄清石灰水一份产生白色沉淀

一份无明显现象有白色沉淀的是碳酸钠

无明显现象的是氯化钠加入盐取样，分别加入氯化钡溶液一份产生白色沉淀

一份无明显现象有白色沉淀的是碳酸钠

无明显现象的是氯化钠19、略

【分析】

（1）Cu2+、OH-之间不能相互共存；因为会生成氢氧化铜的蓝色沉淀；

Mg2+、OH-之间不能相互共存；因为会生成氢氧化镁的白色沉淀；

Ba2+、SO42-之间也不能相互共存；因为生成硫酸钡白色沉淀；

已知A溶液中含有3种阳离子和2种阴离子，其余全在B溶液中，则A溶液中含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-；

B溶液含有Ba2+；OH-；

（2）利用浓硫酸的脱水性；向蔗糖中滴加浓硫酸，浓硫酸与蔗糖反应，脱去蔗糖中相当于水的组成的氢；氧（即脱水），使蔗糖炭化，证实蔗糖是碳水化合物．

故答案为：

（1）Ba2+、OH-；

（2）浓硫酸与蔗糖反应；脱去蔗糖中相当于水的组成的氢；氧（即脱水），使蔗糖炭化．

【解析】【答案】（1）在分开盛放的A；B两溶液中；共含有7种离子，由于溶液是均一、稳定的混合物，同种溶液中的离子相互之间不能反应；

（2）设计实验使蔗糖中的H；O的原子按水的组成脱去；即可证实蔗糖是碳水化合物．

20、试管CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将导管移出水面木条复燃【分析】【解答】（1）仪器a的名称是试管；

（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；制取二氧化碳的的发生装置是B；收集二氧化碳的装置是C；

3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。用装置A；E制取氧气；收集完氧气时，应进行的操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；若用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是木条复燃。

【分析】实验室制取氧气和二氧化碳的实验，是非常重要的知识点，同学们要将其对比学习，加深理解。21、地球表面约71%被水覆盖可供利用的淡水资源有限【分析】【解答】解：地球表面约71%被水覆盖；但大部分是咸水，不能直接被人类利用；而可供利用的淡水资源有限．所以说水资源丰富是因为地球表面约71%被水覆盖，说水资源缺乏是因为可供利用的淡水资源有限．

故答案为：地球表面约71%被水覆盖；可供利用的淡水资源有限．

【分析】根据水资源的状况进行解答．22、略

【分析】【分析】（1）①根据过滤的目的是除去水中不溶性杂质解答；②题中信息分析解答；

（2）科学用水的方法分析解答．【解析】【解答】解：

（1）①过滤的目的是除去水中不溶性杂质；

②含氯物质所具有的物理性质是挥发性（或者气体）；

（2）

A；生活中很多矿泉水没有喝完便被扔掉；造成极大的浪费，故错；

B；洗碗时改用小水量冲洗；可以节约用水，故对；

C；洗澡时间长且淋浴喷头自始至终打开；可以造成水的浪费，故错误．

答案：（1）①不溶性②挥发性（或者气体）；（2）B．23、略

【分析】【分析】由题目的信息可知：取废水样品观察，呈无色，说明没有Fe3+、Cu2+，因为铁离子是黄色，铜离子是蓝色的；向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，因此废水中不含CO32-；测所取废水样品的pH，pH=13，因此废水中含较多的OH-，所以废水中没有氢离子；由以上现象可知：该废水中一定有Na+、OH-，一定没有Fe3+、Cu2+、H+，Cl-、SO42-不能确定；为确定Cl-、SO42-的存在，需要加钡离子和银离子，要先检验硫酸根离子，再检验氯离子，因此先加硝酸钡溶液、再加硝酸银溶液．【解析】【解答】解：取废水样品观察，呈无色，说明没有Fe3+、Cu2+，因为铁离子是黄色，铜离子是蓝色的；向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，因此废水中不含CO32-；故答案为：Fe3+、Cu2+；CO32-；

（1）由以上现象可知：该废水中一定有Na+、OH-，一定没有Fe3+、Cu2+、H+，Cl-、SO42-不能确定；故答案为：NaOH；Cl-、SO42-；

（2）为确定Cl-、SO42-的存在，需要加钡离子和银离子，要先检验硫酸根离子，再检验氯离子，因此先加硝酸钡溶液、再加硝酸银溶液；故答案为：先加硝酸钡溶液、再加硝酸银溶液；24、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度时的溶解度；比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；判断通过升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化等．【解析】【解答】解：（1）根据两物质的溶解度曲线不难看出，在t1℃时，A、B两物质的溶解度相等；A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小等，故答案为：t1℃时；A；B两物质的溶解度相等等（合理即可）．

（2）由于A的溶解度随温度的升高而增大；因此要从其饱和溶液中得到晶体A，应采取降温结晶（即冷却热饱和溶液）的方法，故答案为：冷却热饱和溶液．

（3）由于B的溶解度随温度的升高而减小，因此应采取升温或蒸发溶剂或增加溶质的方法使其不饱和溶液变为饱和溶液，故答案为：②③．四、简答题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】（1）活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味；通过过滤；吸附等方法不能除去可溶性的物质；

（2）造成水污染的来源有：工业污染；农业污染、生活污染；据此分析解答．

（3）

①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存；65℃无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；

②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂；加入溶质和改变温度等三种方式完成；

（4）根据Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3；水和二氧化碳解答；

（5）根据观察到A液面下降，B液面上升，说明试管内的气压增大；饱和石灰水变浑浊，说明石灰水的温度升高综合分析．【解析】【解答】解：（1）将浑浊的河水通过简易净水器进行净化；其中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，用此装置净化后得到的水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物；其中活性炭的主要作用是吸附；

（2）A；工业废水直接排放会造成水体污染；

B．工业废气处理后排放；不会造成大气污染，也不会造成水体污染；

C．禁止使用含磷洗衣粉不会造成水体污染；

D．大量使用化肥；农药；会造成水体污染；故AD符合题意．

（3）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存；温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；

②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂；加入溶质的方法完成；观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液；

故答案为：无法判断；BCD；

（4）Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3、水和二氧化碳，受热分解的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；

（5）观察到A液面下降；B液面上升，饱和石灰水变浑浊，说明试管内的气压增大，溶液的温度升高，因此加入的物质应该是溶于水的放热变化，使瓶内压强大于大气压，a端液面会下降，氢氧化钙的饱和溶液随着温度的升高溶解度变小，故符合条件的可以是氧化钙；氢氧化钠固体；由此实验现象得到的结论是：X固体遇水放热；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低；

故答案为：NaOH和CaO；X固体遇水放热；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低．

答案：

（1）混合物；吸附．

（2）AD；

（3）无法判断；BCD；

（4）Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O

（5）NaOH和CaO；X固体遇水放热；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低．26、Fe3O4H2+FeCl2Fe+2HCl保护气水过滤80%【分析】【分析】（1）根据铁与氧气反应生成四氧化三铁考虑；

（2）根据氢气和氯化亚铁在高温的条件下生成铁和氯化氢进行分析；

（3）根据氮气化学性质稳定考虑；

（4）①根据铁不溶于水；氯化亚铁溶于水进行混合物的分离；

②根据氢气的质量计算出铁的质量，再除以7g计算出铁的质量分数．【解析】【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；所以黑色固体是四氧化三铁；

（2）氢气和氯化亚铁在高温的条件下生成铁和氯化氢，化学方程式为：H2+FeCl2Fe+2HCl；

（3）氮气化学性质稳定；在反应中起保护气的作用；

（4）①铁不溶于水；氯化亚铁溶于水，所以加水溶解，再进行过滤；洗涤干燥即可；

②设生成0.2g氢气需要参加反应的铁的质量为x

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

x0.2g

=

x=5.6g

×100%=80%．

故答案为：（1）Fe3O4；

（2）H2+FeCl2Fe+2HCl；

（3）保护气；

（4）①水；过滤；

②80%．27、略

【分析】【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：Y为红棕色且氧化物，因此Y是氧化铁；已知乙与丁反应生成化合物M与单质A是自然界中最重要的化学反应，二氧化碳和水反应生成淀粉和氧气，淀粉是有机物，因此A是氧气，乙是水，丁是二氧化碳；因为甲、乙的组成元素相同，丙、丁的组成元素也相同，又因为过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，其中二氧化锰起催化作用，因此甲是过氧化氢，丙是一氧化碳，X是二氧化锰；因为碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成一氧化碳，因此B是单质碳；水在通电的条件下生成氢气和氧气，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可．二氧化碳和一氧化碳的区分方法有：用澄清的石灰水、用燃烧的木条或紫色石蕊试液等．氧化铁中混有碳，可以在氧气流中加热混合物，从而除去碳．【解析】【解答】解：（1）知乙与丁反应生成化合物M与单质A是自然界中最重要的化学反应；二氧化碳和水反应生成淀粉和氧气，淀粉是有机物，故答案为：有机物；

（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；其中二氧化锰起催化作用，故答案为：催化作用。

（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）二氧化碳和一氧化碳的区分方法有：用澄清的石灰水；用燃烧的木条或紫色石蕊试液等；故答案为：澄清的石灰水（合理即可）

（5）因为碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成一氧化碳，因此B是单质碳，氧化铁中混有碳，可以在氧气流中加热混合物，从而除去碳，故答案为：在氧气流中加热五、探究题(共4题，共24分)28、略

【分析】解：（1）本题中第一和第二支试管中；都有气泡冒出，但是第二支试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼．铜片表面有银白色固体附着，因此铜的活动性比银强．故答案为：锌与稀盐酸反应比铁剧烈（或锌片表面比铁片表面产生的气泡快）；铜的活动性比银强；

（2）本题还需要证明铁和铜的活动顺序；要比较铁的性质比铜活泼，只要用硫酸铜溶液即可．故答案为：

。实验步骤实验现象实验结论将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察．铁片表面有红色固体附着铁的活动性比铜强（其它合理答案均可）

（3）通过以上探究；锌比铁活泼；铜的活动性比银强、铁的活动性比铜强，故答案为：锌＞铁＞铜＞银。

本题考查金属的活动性顺序；要证明一种金属比另一种金属活泼，只要把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可．对于实验设计方案的评价，要看能不能达到实验的目的，本题中第一和第二支试管中，都有气泡冒出，但是第二支试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼．第三只试管中，铜片表面有银白色固体附着，因此铜的活动性比银强．本题还需要证明铁和铜的活动顺序，要比较铁的性质比铜活泼，只要用铜的盐溶液即可．（也可以把铁和铜分别放入稀盐酸中）．

实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．【解析】锌与稀盐酸反应比铁剧烈；铜的活动性比银强；锌＞铁＞铜＞银29、略

【分析】解：rm{(1)}若不先通一氧化碳气体；则该装置中混有空气，最后生成的铜在高温条件下会又被氧气氧化成氧化铜，所以在加热之前要先通一会儿一氧化碳．

rm{(2)A}处黑色的氧化铜在高温条件下可以被一氧化碳还原为红色的铜，同时产生二氧化碳气体，化学方程式为：rm{CuO+COdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+CO_{2}}rm{CuO+COdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}Cu+CO_{2}}处澄清石灰水变浑浊；

rm{B}一氧化碳有毒，为防止污染大气，所以可以用燃烧的方法将其处理掉，一氧化碳燃烧时发出蓝色火焰，化学方程式为：rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}

rm{(3)}实验结束后应先停止加热；再停止通气体，以防刚刚生成的铜在高温条件下又被进入的氧气氧化为氧化铜．

故答案为：rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}防止加热时产生爆炸；

rm{(4)}黑色粉末变红色，rm{CuO+COdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+CO_{2}}澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳；

rm{(1)}产生蓝色火焰，防止污染环境，r