2025年人教版PEP高一物理上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP高一物理上册阶段测试试卷986考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、物体静止在一固定的斜面上，下列说法正确的是A.物体对斜面的压力和斜面对物体的支持力是一对平衡力B.物体对斜面的摩擦力和斜面对物体的摩擦力是一对作用力与反作用力C.物体所受重力和斜面对物体的作用力是一对作用力和反作用力D.物体所受重力可以分解为沿斜面的力和对斜面的压力2、【题文】如图所示，赤道上随地球自转的物体A、赤道上空的近地卫星B、地球同步卫星C；它们的运动都可视为匀速圆周运动，比较三个物体的运动情况，以下判断正确的是（）

A.三者的周期关系为B.三者向心加速度大小关系为C.三者角速度的大小关系为D.三者线速度的大小关系为3、物体从A点静止出发，做匀加速直线运动，紧接着又做匀减速直线运动，到达B点时恰好停止，在先后两个运动过程中（）A.物体通过的路程一定相等B.平均速度一定相等C.两次的加速度大小一定相等D.所用时间一定相等4、开普勒定律告诉我们（）A.绕太阳运行的天体称为卫星B.太阳系的八大行星中，离太阳越远的，其周期就越大C.太阳系的八大行星中，离太阳越远的，其运行速度就越大D.太阳系的八大行星绕太阳运行的轨迹都是圆5、“能量”的国际单位为“焦耳”，它是一个导出单位，如果用力学中的“基本单位”表达，则“能量”的单位是(

)

A.kg?m?s鈭�1

B.kg?m?s鈭�2

C.kg?m2?s鈭�2

D.kg2?m2?s鈭�2

6、未来“胶囊高铁”有望成为一种新的交通工具．“胶囊高铁”利用磁悬浮技术将列车“漂浮”在真空管道中，由于没有摩擦，其运行速度最高可达到．工程人员对“胶囊高铁”在A城到B城的一个直线路段进行了测试，行驶了公里，用时6分13秒．则

A.5000是平均速度B.6分13秒是时刻C.“胶囊高铁”列车在真空管道中受重力作用D.计算“胶囊高铁”列车从A城到B城的平均速度时，不能将它看成质点7、据报道，我国自主研制的“嫦娥二号”卫星在其环月飞行的高度距离月球表面100km时开始全面工作。“嫦娥二号”所探测到得有关月球的数据比环月飞行高度约为200km的“嫦娥一号”更加翔实。若两颗卫星环月运行均可视为匀速圆周运动，运行轨道如图所示，则()A.“嫦娥二号”环月运行的周期比“嫦娥一号”长B.“嫦娥二号”环月运行的速度比“嫦娥一号”大C.“嫦娥二号”环月运行时向心加速度比“嫦娥一号”大D.“嫦娥二号”环月运行时角速度比“嫦娥一号”小8、【题文】关于质点的描述，下列说法中正确的是A.研究地球的自转时，可以把地球看成质点B.研究地球公转一周所用的时间时，可以把地球看成质点C.研究列车从北京到上海过程中运动快慢时，可以把列车看成质点D.研究车轮的转动时，可以把车轮看成质评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、一个物体从静止开始作自由落体运动，在第1s内、第2s内的位移之比为sl：s2=____，通过lm时的末速度和通过2m时的末速度之比为v1：v2=____．10、某同学和你一起探究弹簧的弹力和弹簧伸长量的关系，并测弹簧的劲度系数k．做法是先将待测弹簧的上端固定在铁架台上，然后将最小刻度为1mm的刻度尺竖直放在弹簧一侧，并使弹簧下端的指针恰好落在刻度尺上，如图所示．当弹簧自然下垂时，指针指示的刻度数值记作L；弹簧下端分别挂1个、2个、7个50g的钩码时，指针指示的刻度数值记作L1、L2、L7．

测量记录表：

。代表符号LL1L2L3L4L5L6L7刻度数值/cm1.703.405.128.5210.2111.9213.60（1）实验中，L3值还没有测定；请你根据上图将这个测量值填入记录表中．

（2）画出弹簧弹力F与其伸长量x间关系的F-x图象。

（3）弹簧的劲度系数k=____N/m（g取10m/s2）

11、质点在直线上作初速度为零的匀加速直线运动，加速度为2m/s2，则质点3s末的速度是________m/s，第5s内的位移是________m。12、通过某电阻器的交流电的变化图象如图所示，则交流电的频率为__________，电阻器的电阻为___________，消耗电功率为____________。13、【题文】在“验证机械能守恒定律”的实验中，重锤的质量应适当________（选填“大”或“小”）一些，实验结果总是动能的增加量略________（选填“大于”或“小于”）重力势能的减小量，原因是____________的作用。14、一物体从某一高度自由下落,经过一高度为2m的窗户用时间0.4s,g取10m/s2.则物体开始下落时的位置距窗户上檐的高度是____m.15、一物体从高h处自由下落，则t经秒落地，则当他下落t/2秒时，离地面的高度为____________。16、（1）打点计时器是一种使用低压______（填“交流”或“直流”）电源的计时仪器，若电源频率是50HZ，则它每隔______s打一个点．

（2）研究匀变速直线运动的实验中，如图所示为一次记录小车运动情况的纸带，图中A、B、C、D、E、F、G为相邻的计数点，相邻计数点的时间间隔T=0.1s，则C点的瞬时速度为______m/s，小车运动的加速度a=______m/s2（结果皆保留两位有效数字）．17、质量为4隆脕103kg

的汽车，发动机额定功率为80kW

在水平公路上最大行驶速度可达25m/s

现保持额定功率不变在水平公路上从静止开始启动做直线运动，当汽车速度达到10m/s

时，汽车的加速度大小为______m/s2

汽车保持额定功率不变行驶1

小时，则汽车发动机做功为______J.评卷人得分三、推断题(共6题，共12分)18、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中rm{A}是单质。

rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物质。请写出rm{C}与rm{B}反应的化学方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应rm{垄脹}的化学方程式_________________。实验室中检验气体rm{B}用的试剂或用品为________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断rm{A}元素是__________。请写出rm{垄脷}的离子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，rm{D}是一种强碱。则rm{C}作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________；焰色反应时，rm{D}的火焰呈_______色。19、已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，rm{B}为淡黄色粉末。在常温下rm{C}为无色液体，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}为气体，其中rm{H}为黄绿色，其它为无色。rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{(}图中部分产物已略去rm{)}请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}写出rm{垄脷}的离子方程式：____。rm{(3)}反应rm{垄脺}不属于下列何种反应类型____rm{(}填字母序号rm{)}A.化合反应rm{B.}氧化还原反应rm{C.}离子反应rm{D.}置换反应rm{(4)}若要确定rm{垄脹}反应后所得溶液中含有rm{M}物质，所选试剂为____rm{(}填序号rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}铁粉和rm{KSCNC.}浓氨水rm{D.}酸性高锰酸钾溶液rm{(5)}将rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：____。rm{(6)}常温下，rm{H}与过量的rm{J}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式：____。20、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙以及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间的相互转化关系如下图所示rm{(}图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出rm{)}请回答下列问题：rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根据要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空气中混合的现象：_________________________________；rm{2)}反应rm{垄脹}离子方程式___________________________________________________；rm{3)}反应rm{垄脽}离子方程式___________________________________________________；rm{4)}反应rm{垄脼}化学方程式___________________________________________________。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数均小于rm{18}且依次递增，rm{A}原子核内仅有一个质子；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{(1)}试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}画出rm{D}的离子结构示意图________。

rm{(3)}由这四种元素组成的三核rm{10}电子的分子是________，四核rm{10}电子的分子是________。22、A、rm{B}rm{C}为三种常见的单质，其中rm{A}rm{C}为气体，rm{B}为常见金属rm{.A}溶于水可使石蕊试液先变红后褪色rm{.F}的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：rm{(1)}写出rm{A}rm{B}rm{D}的化学式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}写出反应rm{垄脵垄脷}的离子方程式：rm{垄脵}____________；rm{垄脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}检验rm{D}的水溶液中的阳离子的试剂是：____rm{.}将rm{D}溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体，你认为该液体中的分散质微粒直径在____之间，验证的简单方法是：____．23、图示中，rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{(1)}____________、rm{A}____________、rm{B}____________、rm{C}____________。rm{D}写出物质rm{(2)}的用途之一___________________________。rm{(2)}写出rm{B}反应的离子方程式_____________________________________；rm{(3)}反应的化学方程式_________________________________。rm{(3)}向饱和rm{A隆煤C}溶液中通入足量rm{B隆煤D}现象是________________________。rm{(4)}评卷人得分四、简答题(共4题，共24分)24、某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置rm{.}请回答：

rm{(1)}仪器rm{a}的名称是______；应盛放下列试剂中的______．

A.稀硫酸rm{B.}亚硫酸rm{C.}氢硫酸rm{D.}盐酸。

rm{(2)}仪器rm{b}的名称是______；应盛放下列试剂中的______．

A.碳酸钙rm{B.}硫酸钠rm{C.}氯化钠rm{D.}碳酸钠。

rm{(3)}仪器rm{c}中应盛放的试剂是______，如果看到的现象是______，证明rm{b}中反应产生了______，即可说明______比______酸性强，______比______非金属性强，rm{b}中发生反应的离子方程式为______．25、如图所示；在光滑水平面上有一辆质量M=8kg

的平板小车，车上有一个质量m=1.9kg

的木块(

木块可视为质点)

车与木块一起以v=1m/s

的速度水平向右匀速行驶.

一颗质量m0=0.1kg

的子弹以v0=179m/s

的初速度水平向左飞，瞬间击中木块并留在其中.

已知木块与平板之间的动摩擦因数娄脤=0.54(g=10m/s2)

求：

垄脵

子弹射入木块后瞬间子弹和木块的共同速度。

垄脷

若是木块刚好不会从车上掉下，则小车的平板至少多长？26、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。rm{(1)}从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________________rm{(}填化学式rm{)}rm{(2)}“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个rm{(}酸过量时rm{)}若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式rm{(}酸过量时rm{)}________________________________，________________________________；rm{(3)}烧碱、纯碱溶液均可吸收rm{CO_{2}}向含有rm{7.2gNaOH}的溶液中通入rm{CO_{2}}当通入的rm{CO_{2}}与溶液中rm{NaOH}物质的量之比为rm{7隆脙9}时，则所得溶液中rm{NaHCO_{3}}的质量为______________rm{g}27、某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置rm{.}请回答：

rm{(1)}仪器rm{a}的名称是______；应盛放下列试剂中的______．

A.稀硫酸rm{B.}亚硫酸rm{C.}氢硫酸rm{D.}盐酸。

rm{(2)}仪器rm{b}的名称是______；应盛放下列试剂中的______．

A.碳酸钙rm{B.}硫酸钠rm{C.}氯化钠rm{D.}碳酸钠。

rm{(3)}仪器rm{c}中应盛放的试剂是______，如果看到的现象是______，证明rm{b}中反应产生了______，即可说明______比______酸性强，______比______非金属性强，rm{b}中发生反应的离子方程式为______．评卷人得分五、作图题(共2题，共12分)28、如图，绳对物体竖直向上的拉力大小为200N，用力的图示法表示拉力．29、【题文】如图所示，在水平面上叠放着两个物体A和B，两物体在F1，F2（F1>F2）的水平拉力作用下，处于静止状态。试分别画出A物体、B物体和整体的受力图．

评卷人得分六、解答题(共1题，共9分)30、实验装置如图1所示．一小车放在水平长木板上；左侧拴有一细软线，跨过固定在木板边缘的滑轮与一重物相连，小车右侧与穿过电火花计时器的纸带相连，在重物牵引下，小车在木板上向左运动．下图给出了电火花计时器在纸带上打出的一些计数点，相邻的两个计数点间还有4个点没画出，电火花计时器所用的交流电频率为50Hz．

（1）根据纸带可以计算各点的瞬时速度，现计算1点和2点的瞬时速度：v1=______m/s，v2=______m/s；（结果取三位有效数字）

（2）求出小车的加速度为a=______m/s2．（结果取三位有效数字）

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【解析】试题分析：物体对斜面的压力和斜面对物体的支持力是一对作用力、反作用力，A错；物体对斜面的摩擦力和斜面对物体的摩擦力是一对作用力、反作用力，B对；物体所受重力和斜面对物体的作用力是一对平衡力，C错；物体所受重力可以分解为沿斜面使物体下滑的力和垂直于斜面使物体压紧斜面的力，D错；故选B考点：考查平衡力与相互作用力的区别【解析】【答案】B2、C|D【分析】【解析】A随地球自转，C为地球同步卫星所以A错；而所以B错；因所以由得C对；所以由得D对。【解析】【答案】CD3、B【分析】【解答】解：A；作出v﹣t图；如图。

匀加速运动和匀减速运动所围“面积”不一定相等；位移不一定相等，故A错误；

B、由图象，匀加速运动的平均匀减速运动的平均即两个过程的平均速度相等，故B正确。

C；由于加速和减速运动时间不一定相同；图线斜率大小不一定相等，加速不一定相等．故D错误．

D；题给条件说明；运动时间不一定相同，故D错误．

故选：B

【分析】题中加速和减速运动的时间不一定相同．作出速度图象，根据匀变速直线运动的平均速度公式、加速度公式、位移公式进行分析判断．4、B【分析】解：A；绕太阳运行的天体称为行星；故A错误．

B、由万有引力定律可得：G=mr解得：T=可知卫星离地球越远，周期越大，故B正确．

C、由万有引力定律可得：G=m解得：v=可知卫星离地球越远，速率越小，故C错误．

D；依据开普勒第一定律可知；对地球和它的卫星，人造地球卫星的轨道都是椭圆，地球在椭圆的一个焦点上，故D错误．

故选：B．

人造卫星的轨道是圆；

由万有引力定律可得卫星的速度；周期；

对同一中心天体是常数。

要掌握对同一中心天体是常数，对不同的中心天体，这个比值不同【解析】【答案】B5、C【分析】解：在国际单位制中；能量的单位是焦耳，符号是J

根据W=Fs1J=1N鈰�m=1kg鈰�m/s2鈰�m=1kg鈰�m2s鈭�2

故C正确，ABD错误；

故选：C

解答本题关键应掌握：国际单位制中七个基本单位；力学中有三个：kgsm.

焦耳是导出单位，可以由基本单位表示．

本题关键记牢力学中三个基本单位：kgsm

由物理公式推导出来的其他物理量的单位是导出单位，是常识性问题．【解析】C

6、C【分析】【分析】

平均速度为物体通过一段时间的速度；瞬时速度为某一时刻的速度；

时刻为时间轴上的一点；时间间隔为时间轴上的一段时间；

路程为物体运动轨迹的长度；

当物体的形状；大小对所研究的问题没有影响时；我们就可以把它看成质点．

【详解】

A、运行速度最高可达到为某一时刻的速度，为瞬时速度，故A错误；

B、用时6分13秒对应一段过程，为时间间隔，故B错误；

C、”胶囊高铁”列车在真空管道中依然受到受重力作用，故C正确；

D、研究“胶囊高铁”列车从A城到B城的平均速度时，列车的大小可以忽略不计，可将它看成质点，故D错误；

故选C．

【点睛】

本题主要考查了描述物体运动的物理量，关键是知道物体能看成质点时的条件，看物体的大小体积对所研究的问题是否产生影响，物体的大小体积能否忽略．7、B|C【分析】【解析】试题分析：设月球的质量为M，嫦娥卫星的质量为m，轨道半径为r．由得到可知“嫦娥二号”环月运行的周期比“嫦娥一号”更小．故A错误．由得到可知，“嫦娥二号”环月运行时的线速度比“嫦娥一号”更大．故B正确．由可知，“嫦娥二号”环月运行时的角速度比“嫦娥一号”更大．故C正确．由可知，“嫦娥二号”环月运行时的向心加速度比“嫦娥一号”更大．故D错误．故选A考点：人造卫星问题．【解析】【答案】BC8、B|C【分析】【解析】

试题分析：研究地球的自转时；地球上各个点的运动情况不一样，不能用一个点代替整个地球．故A错误．

地球的大小和日地距离比较；可以忽略，所以可以把地球看成质点．故B正确．

火车的形状和大小在研究从北京到上海过程中运动快慢时可以忽略；可看成质点．故C正确．

车轮上各点的运动情况不同；不能用一个点来代替车轮．故D错误．

故选BC．

考点：考查了对质点的理解。

点评：解决本题的关键掌握物体可看成质点的条件：物体在所研究的问题中形状和大小能不能忽略．【解析】【答案】BC二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】

第1s位移：x1=

第2s位移：x2==15m

故第1s内；第2s内的位移之比为为1：3；

根据速度位移关系公式，有：v2=2gx；

故

故答案为：1：3，1：．

【解析】【答案】根据位移时间关系公式求解位移之比；根据速度位移关系公式求解速度之比．

10、略

【分析】

（1）根据胡克定律在弹簧的弹性限度内；弹力的大小与弹簧的形变量成正比，所以每挂一个钩码拉力增加量相同，弹簧的增加的长度也相同；

由图表可以看出每挂一个钩码拉力弹簧的增加的长度为1.7cm，所以L3=L2+1.7cm=6.82cm

（2）弹簧弹力F与其伸长量x间关系的F-x图象．

（3）由胡克定律：F=kx可知图象的斜率表示劲度系数，所以由图象可以解出斜率k==N/m=3.0N/m

故答案为：6.82；如图，3.0

【解析】【答案】（1）根据胡克定律在弹簧的弹性限度内；弹力的大小与弹簧的形变量成正比，所以每挂一个钩码拉力增加量相同，弹簧的增加的长度也相同；（2）作图过程中根据胡克定律在弹簧的弹性限度内，弹力的大小与弹簧的形变量成正比，可知画出弹簧弹力F与其伸长量x间关系的F-x图象应为一条倾斜直线．（3）根据F-x图象解斜率即可得到劲度系数．

11、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据匀变速直线运动的速度时间公式求出3s末的速度．（2）根据匀变速直线运动的位移时间公式求出前5s内的位移．（1）由得故第3s末的速度为6m/s．（2）得故前5s内的位移为25m．考点：匀变速直线运动的位移与时间的关系；匀变速直线运动的速度与时间的关系．【解析】【答案】6、2512、略

【分析】两个图用哪个呢？【解析】【答案】100W13、略

【分析】【解析】在“验证机械能守恒定律”的实验中，重锤的质量应适当大些，这样由于空气阻力，纸带与限位孔的摩擦等造成的误差就小一些。正是由于这些阻力作用，使重力势能未完全转化为动能的增量，而是有一部分转化为摩擦生热。【解析】【答案】大；小于；空气对重锤的阻碍及纸带受到的摩擦14、略

【分析】【解析】试题分析：则物体开始下落时的位置距窗户上檐的高度是h，设根据自由落体公式可得代入数据联立解得h=0.45m考点：自由落体运动规律的应用【解析】【答案】0.4515、略

【分析】【解析】试题分析：由已知得故当下落t/2秒时，离地面的高度为考点：本题考查了自由落体运动规律【解析】【答案】3/4h16、略

【分析】解：（1）打点计时器是一种使用低压交流电源的计时仪器，若电源频率是50HZ；则它每隔0.02s打一个点．

（2）根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度；可以求出打纸带上D点时小车的瞬时速度大小．

vC===0.20m/s

设A到B之间的距离为x1，以后各段分别为x2、x3、x4、x5、x6；

根据匀变速直线运动的推论公式△x=aT2可以求出加速度的大小；

得：x4-x1=3a1T2

x5-x2=3a2T2

x6-x3=3a3T2

为了更加准确的求解加速度；我们对三个加速度取平均值。

得：a=（a1+a2+a3）

即小车运动的加速度计算表达式为：a==m/s2=0.50m/s2

故答案为：（1）交流；0.02

（2）0.20；0.50

解决实验问题首先要掌握该实验原理；了解实验的仪器；操作步骤和数据处理以及注意事项．

根据匀变速直线运动的推论公式△x=aT2可以求出加速度的大小；根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度，可以求出打纸带上C点时小车的瞬时速度大小．

对于实验装置和工作原理，我们不仅从理论上学习它，还用从实践上去了解它，自己动手去做做．【解析】交流；0.02；0.20；0.5017、略

【分析】解：根据P=fvm

得，阻力的大小f=Pvm=8000025N=3200N

当速度v=10m/s

时，牵引力F=Pv=8000010N=8000N

根据牛顿第二定律得，汽车的加速度a=F鈭�fm=8000鈭�32004000m/s2=1.2m/s2

．

汽车发动机做功W=Pt=80000隆脕3600J=2.88隆脕108

J.

故答案为：1.22.88隆脕108

J.

根据汽车发动机的额定功率和最大速度；结合P=fvm

求出阻力的大小，根据P=Fv

求出牵引力，结合牛顿第二定律求出加速度.

根据W=Pt

求出发动机做功的大小．

本题考查了机车的启动问题，知道发动机功率与牵引力、速度的关系，知道当牵引力等于阻力时，速度最大．【解析】1.22.88隆脕108

三、推断题(共6题，共12分)18、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O湿润的红色石蕊试纸

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黄【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物质，rm{C}为rm{SO_{2}}则rm{A}为rm{S}rm{B}为rm{H_{2}S}rm{D}为rm{SO_{3}}rm{C}与rm{B}反应生成rm{S}和水，其化学反应为rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案为：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因，则rm{C}为rm{NO}rm{A}为rm{N_{2}}rm{B}为rm{NH_{3}}rm{D}为rm{NO_{2}}反应rm{垄脹}的化学方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}检验氨气常利用湿润的红色石蕊试纸；故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸；

rm{(3)}根据题给转化关系和信息推断rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{A}为rm{Al}rm{B}为rm{Al}rm{B}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{D}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脷垄脹}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{垄脺}为rm{A}rm{Al}为rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{3}}，rm{D}为rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案为：rm{OH}rm{)_{3}}

，则铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式为是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一种强碱，则rm{Al}为rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}为rm{D}则rm{C}作供氧剂时的离子方程式为rm{Na_{2}O_{2}}氧化产物为rm{D}还原产物为rm{NaOH}所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黄色。

故答案为：rm{O_{2}}黄。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黄19、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，解答本题的关键是根据物质的性质和用途作为突破口解答，题目难度中等，注重于学生分析问题和解决问题能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{Fe}rm{B}为淡黄色粉末，应为rm{Na}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{A}rm{Fe}为淡黄色粉末，应为rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为无色液体，应为rm{{,!}_{2}}，在常温下rm{C}为无色液体，应为rm{H}rm{C}则rm{H}为rm{{,!}_{2}}rm{O}则rm{D}为rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}为rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{4}}，rm{E}为rm{H}rm{E}为rm{H}rm{{,!}_{2}}为黄绿色气体，应为，rm{G}为rm{O}rm{G}rm{O}为rm{{,!}_{2}}，rm{F}为rm{NaOH}rm{H}为黄绿色气体，应为rm{Cl}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{F}rm{NaOH}rm{H}为rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，则rm{I}为rm{HCl}rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{NH}rm{I}为rm{HCl}rm{J}rm{NH}为rm{{,!}_{3}}，则rm{K}为rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}为rm{Cl}rm{M}为rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}为，rm{N}为rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案为：rm{{,!}_{3}}，由此答题。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}为rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反应rm{O}的离子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}为rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案为：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案为：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反应rm{垄脷}的离子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{垄脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反应rm{{,!}_{2}}为rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案为：rm{2Na}反应后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}将rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空气中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常温下，rm{{,!}_{2}}与过量的rm{O=4Na}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的方程式为rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反应rm{垄脺}为rm{2Fe}rm{(3)}rm{垄脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}20、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本题考查了物质转化关系的分析推断，物质性质的应用主要考查常见单质及其化合物的性质应用，题目较简单。【解答】金属rm{A}焰色反应为黄色证明为rm{Na}与水反应生成气体甲为rm{H_{2}}rm{D}为rm{NaOH}金属rm{B}和氢氧化钠溶液反应，说明rm{B}为rm{Al}黄氯色气体乙为rm{Cl_{2}}气体甲和氯气反应生成丙为rm{HCl}物质rm{E}为盐酸溶液，物质rm{D}氢氧化钠和物质rm{G}为反应生成的物质rm{H}在空气中红褐色沉淀rm{I}则rm{I}为rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}为rm{FeCl_{3}}rm{F}为rm{FeCl_{2}}rm{H}为rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}为rm{Fe}据此答题；rm{(1)}依据以上分析，rm{B}为rm{Al}丙为rm{HCl}乙为rm{Cl_{2}}rm{H}为rm{Fe(OH)_{2}}故答案为：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧亚铁沉淀，在空气中被氧化生成氢氧化铁，实验现象为产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；rm{1)}反应rm{2)}为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为rm{2)}rm{垄脹}故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反应rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为rm{3)}故答案为：rm{3)}rm{垄脽}反应rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案为：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

rm{1)}产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}21、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于rm{18}rm{A}原子核内仅有rm{1}个质子，应为rm{H}元素；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，最外层电子数为rm{6}则rm{D}为rm{O}元素；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等，则rm{B}为rm{C}元素；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等，rm{C}原子最外层电子数为rm{5}且rm{C}的原子序数小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}两种元素符号分别为rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧离子的离子结构示意图为rm{(3)}水分子有三个原子，也就是三核，另外电子总数为rm{10}故符合，所以为rm{{H}_{2}O}四核的分子，为氨气，一个分子有rm{4}个原子，也就是有四核，另外电子总数为rm{10}所以为rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}22、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊试液变红，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁达尔效应​【分析】【分析】本题考查无机物的推断，题目难度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}为溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明rm{A}为rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊试液先变红后褪色，的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{2}中含有rm{2}，与水反应生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊试液先变红后褪色，rm{F}的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，则rm{F}为rm{F}rm{B}rm{B}为rm{Fe}，则rm{Fe}为rm{{,!}^{2+}}，能继续和rm{Cl}为rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反应生成rm{D}，则rm{D}为rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}为rm{FeCl}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{3}rm{3}，所以rm{B}为rm{Fe}，则rm{C}为rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}为rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案为：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案为：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反应rm{垄脵}为rm{Fe}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{Fe+2H}rm{垄脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{篓T}rm{Fe}rm{篓T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反应为rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊试液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有还原性，能与具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊试液变红，rm{2}具有漂白性；rm{2}反应生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，观察溶液是否变红，具体做法为取少量溶液于试管中，滴加两滴，反应的离子方程式为rm{2Fe}溶液，观察溶液是否变红色，将饱和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之间，具有丁达尔效应；rm{2}故答案为：rm{2}溶液；rm{篓T}rm{2Fe}是否有丁达尔效应。rm{篓T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊试液变红，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊试液变红，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁达尔效应rm{HClO}rm{HClO}23、(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)供氧剂(3)2Na+2H2O2Na++2OH−+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶体析出【分析】【分析】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，侧重考查学生分析推断能力，涉及物质推断、离子方程式书写、物质用途等知识点，明确元素化合物的性质及物质之间的转化是解本题关键，注意基础知识的积累。【解答】rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物rm{.}它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以rm{A}为rm{Na}结合转化关系可知，rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}为rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}通过以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案为：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)B}是过氧化钠，能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以作供氧剂，故答案为：供氧剂；

rm{(3)}钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式分别为rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{B隆煤D}反应的化学方程式为反应的化学方程式为rm{B隆煤D}

故答案为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，导致溶液为过饱和溶液，则有碳酸氢钠晶体析出，故答案为：有白色晶体析出。

rm{(4)}【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O_{2;;;}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3;;}}rm{(2)}供氧剂rm{(3)2Na+2H_{2}O}rm{2Na^{+}+2OH^{?}+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}}rm{2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．rm{(4)}有白色晶体析出四、简答题(共4题，共24分)24、分液漏斗；A；圆底烧瓶；D；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；CO2；H2SO4；H2CO3；S；C；CO32-+2H+═CO2↑+H2O【分析】解：rm{(1)}比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，rm{a}仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；rm{A}

rm{(2)}碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，rm{b}名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；rm{D}

rm{(3)}只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以rm{c}中试剂是澄清石灰水，rm{b}中发生的反应为rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}篓TCO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；rm{CO_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{S}rm{C}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}篓TCO_{2}隆眉+H_{2}O.}

比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证，rm{C}中为澄清石灰水；如变浑浊，则说明生成二氧化碳，可证明硫与碳的得电子能力的强弱．

本题采用实验的方法探究元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，同时考查学生理解和综合应用能力，题目难度不大．【解析】分液漏斗；rm{A}圆底烧瓶；rm{D}澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；rm{CO_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{S}rm{C}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}篓TCO_{2}隆眉+H_{2}O}25、解：①设子弹射入木块后的共同速度为v1；以水平向左为正，则由动量守恒有：

m0v0-mv=（m0+m）v1；

解得：v1=8v=8m/s；

②它们恰好不从小车上掉下，则它们滑到平板车最左端时与小车具有共同速度v2；则由动量守恒有：

（m0+m）v1-Mv=（m0+m+M）v2；

由能量守恒定律得：μ（m0+m）gL=（m0+m）v12+-（m0+m+M）v22；

联立解得：L=6m

答：①子弹射入木块后瞬间子弹和木块的共同速度为8m/s；

②若是木块刚好不会从车上掉下，则小车的平板至少为6m．【分析】

垄脵

子弹射入木块的过程中；子弹与木块组成的系统动量守恒，由动量守恒定律可以求出共同速度；

垄脷

子弹；木块、小车组成的系统动量守恒；由动量守恒定律求出它们的共同速度，然后由能量守恒定律求出小车的平板的最小长度．

分析清楚物体运动过程，应用动量守恒定律与能量守恒定律即可正确解题，解题时注意正方向的选择．【解析】解：垄脵

设子弹射入木块后的共同速度为v1

以水平向左为正，则由动量守恒有：

m0v0鈭�mv=(m0+m)v1

解得：v1=8v=8m/s

垄脷

它们恰好不从小车上掉下；则它们滑到平板车最左端时与小车具有共同速度v2

则由动量守恒有：

(m0+m)v1鈭�Mv=(m0+m+M)v2

由能量守恒定律得：娄脤(m0+m)gL=12(m0+m)v12+12Mv2鈭�12(m0+m+M)v22

联立解得：L=6m

答：垄脵

子弹射入木块后瞬间子弹和木块的