2025年人民版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选修化学下册月考试卷671考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各有机化合物的命名正确的是A.CH2=CH－CH=CH21，3－二丁烯B.2－乙基丁烷C.二甲苯D.2，2，5－三甲基－3－乙基庚烷2、下列叙述正确的是A.正丁烷和异丁烷属于同系物B.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同C.碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体3、下列关于有机物的叙述错误的是（）A.乙醇能发生取代反应B.分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4、能证明淀粉已经完全水解的试剂是A.淀粉－碘化钾试纸B.银氨溶液C.碘水D.碘化钾5、化合物X是一种医药中间体；其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是。

A.分子中两个苯环不可能处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应6、下图是工业上以做催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。下列叙述错误的是。

A.该催化循环中Rh的成键数目发生变化B.该反应方程式为：C.工业上可以通过此法用丙烯制取丙醛或1-丙醇D.D的结构简式为评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、（1）现有以下物质①NaCl溶液②干冰③硫酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融状态的KNO3，其中属于电解质的是：______；属于非电解质的是：______；能导电的是：______。（均填序号）

（2）选择下列实验方法分离物质；将分离方法的字母填在横线上。

A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤。

①分离粗盐中混有的泥沙______。②分离碘和水的混合物______。

③分离水和汽油的混合物______。④分离酒精和水的混合物______。

（3）离子方程式BaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是_____________(填序号）①HCl②H2SO3③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：________________________，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：______________________________。8、现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：

(1)将1LpH=2的HCl溶液分别与0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液xL、0.01mol·L-1的NaOH溶液yL充分反应至中性，x、y大小关系为：y_____x(填“>”“<”或“=”)。

(2)H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。

①反应所需要的时间CH3COOH>HCl

②开始反应时的速率HCl>CH3COOH

③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH

④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有锌粉剩余。

⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余。

(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。

(4)室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)______2c(SO42-)(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，该反应的离子方程式为_______________。

(5)25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。9、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。

（1）NaCl（Na2CO3）：试剂______；离子方程式_____。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂_____；离子方程式____。

（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：试剂____，离子方程式_____。10、有下列几种物质：

A．金刚石和石墨。

B．C2H6和C5H12

C．C2H4和C2H6

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

E.35Cl和37Cl

其中属于同分异构体的是________（填序号，下同），属于同素异形体的是________，属于同系物的是________，属于同位素的是________。11、按要求写出下列化学方程式：

(1)甲苯→TNT_______；

(2)丙烯→聚丙烯_______；

(3)2-溴丙烷→丙烯_______；

(4)CaC2→乙炔_______。12、从环己烷可制备1；4－环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），试回答：

（1）本题涉及的有机物中，一共出现了四种不同的官能团，这些官能团的名称为________、________、________、_______。

（2）B的结构简式__________________，C的结构简式__________________。

（3）写出反应①的方程式__________________；③的反应类型是_________________；

（4）写出反应④的反应方程式__________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误14、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误15、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误16、除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(___________)A.正确B.错误17、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误18、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误19、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误20、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共9分)21、H2O2在工业；农业、医药上都有广泛的用途。

(1)许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化(或还原)，后又被H2O2还原(或氧化)。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是___________。

a．I-b．Fe3+c．Cu2+d．Fe2+

(2)用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：H2+O2+OH-=H2O+HO写出正极反应式：___________。

(3)H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水(主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等)制备硫酸镍的一种流程如图：

①第(i)步，加入H2O2反应的离子方程式___________。

②为测定NiSO4·nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液。准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为：Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL。则硫酸镍晶体的化学式为___________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)22、多年来；储氢材料；光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：

一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。

(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）

(2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

a.π键b.σ键c.配位键d.极性键。

(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。

23、完成下列填空。

(1)甲烷的结构特点。

甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成___________的空间结构，碳原子位于正四面体的___________，4个氢原子位于4个___________，分子中的4个C—H的长度和强度___________，相互之间的夹角___________，分子结构示意图：球棍模型为空间充填模型为

(2)几种常见的烷烃。烷烃乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________结构式___________结构简式_________________________________

(3)烷烃结构的特点。

①结构特点。

a．单键：碳原子之间都以___________结合。

b．饱和：碳原子剩余价键全部跟___________结合。

c．结构：每个碳原子都与其他原子形成___________结构。

②链状烷烃通式：___________。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。24、第IIIA主族元素有着广泛的应用；B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的电子排布式为_______，有_______种不同运动状态的电子。

(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，试画出B2H6的结构式_______。此外B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_______。

(3)电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6，它的阴离子的空间结构为_______，它可通过以下反应制备：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔点分别为1290oC和192oC，熔点呈现如此变化的原因是_______。

(5)H3BO3晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm(大于氢键的长度)，硼酸晶体属于_______晶体，晶体中含有的作用力有_______，在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元含有_______个H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a=318pm，c=517pm。该GaN晶体的密度ρ=_______g·cm-3。(只列计算式，NA表示阿伏伽德罗常数)

25、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素；请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)；Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm。(用含p、NA的代数式表示)

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．依据烯烃的命名原则；主链应包含所有双键碳原子，此化合物为二烯烃，则此化合物名称为1，3-丁二烯，A不正确；

B．依据烷烃的命名原则，-CH3取代基在主链的第3个碳原子上；此化合物名称为3-甲基戊烷，B不正确；

C．依据苯的同系物的命名原则；此化合物应命名为邻二甲苯，C不正确；

D．在此烷烃分子中，主链碳原子为7个，应从右往左给主链碳原子编号，则3个-CH3分别在主链的第2、2、5三个碳原子上，-CH2CH3在主链的第3个碳原子上；其名称为2，2，5－三甲基－3－乙基庚烷，D正确；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.正丁烷和异丁烷分子式相同；结构不同；属于同分异构体，故A错误；

B.分子式相同，结构不一定相同，结构决定性质，所以分子式为C2H6O的有机化合物性质不一定相同；故B错误；

C.碳元素的单质除了金刚石和石墨还有C60等；故C错误；

D.从分子组成和结构上看，有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同；而结构不同，所以是同分异构体，故D正确。

故选D。3、C【分析】【详解】

A.乙醇能与酸；卤代烃等发生取代反应；故A正确；

B.分子式为C10H14的单取代芳香烃；不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；

C.氨基酸不是高分子化合物；淀粉属于高分子化合物，故C错误；

D.乙烯可与溴发生加成反应；可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。

答案选C。4、C【分析】【详解】

A；淀粉遇碘单质变蓝色；淀粉－碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A错误；

B；加入银氨溶液；水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B错误；

C；淀粉遇碘变蓝色；在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C正确；

D；淀粉遇碘单质变蓝色；与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D错误。

答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由于碳碳单键可以旋转；因此分子中两个苯环可能处于同一平面，故A错误；

B．该物质含有羧基，羧基能与饱和Na2CO3溶液反应；故B错误；

C．该物质含有酯基；酯基在酸性条件下水解，根据其结构，得到水解产物只有一种，故C正确；

D．X含有羧基和酸酚酯；因此1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，故D错误。

综上所述，答案为C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．从反应机理图可知；该催化循环中Rh的成键数目有发生变化(4条键→5条键→6条键)，故A正确；

B．从反应机理图可知，该反应方程式为：故B正确；

C．从反应机理图可知；工业上可以通过此法用丙烯制取丁醛或1-丁醇，故C错误；

D．从反应机理图可知，根据元素守恒可以推知D的结构简式为故D正确；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物；只要有自由移动的带电微粒就可以导电；

（2）①固液分离；采用过滤的方法；②利用溶解度的不同可以将溶质从水中分离出来；③互不相溶的液体采用分液的方法分离。④互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离；

（3）只有强酸才可以写成离子形式；注意其他离子反应的存在；

（4）向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸；二者之间会发生复分解反应。

【详解】

（1）①NaCl溶液能导电；但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

②干冰（固态的二氧化碳）自身不能电离；不能导电，是非电解质；

③硫酸不能导电；在水中能导电，属于电解质；

④铜能导电；但是单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑤BaSO4固体不能导电；在熔化状态下能导电，是电解质；

⑥蔗糖不能导电；是非电解质；

⑦酒精不能导电；是非电解质；

⑧熔融的KNO3能导电；是电解质；

故属于电解质的是：③⑤⑧，属于非电解质的是：②⑥⑦，能导电的是：①④⑧，

答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧

（2）①NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为F；

②碘易溶于苯等有机溶剂；可用萃取的方法分离，故答案为A；

③水和汽油互不相溶；二用分液的方法分离，故答案为D；

④酒精和水互溶；可用蒸馏的方法分离，蒸馏时在混合液中加入CaO或碱石灰，然后整列可将二者分离，故答案为E。

答案：FADE

（3）①HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不选①；②H2SO3为弱酸，离子方程式中必须保留分子式，不能用氢离子表示，故选②；③HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不选③；④NaHSO4，硫酸为强酸，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故选④；⑤CH3COOH（醋酸）；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，故选⑤。

答案：②④⑤

（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HCl溶解所致，此反应的化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

答案：盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】①.③⑤⑧②.②⑥⑦③.①④⑧④.F⑤.A⑥.D⑦.E⑧.②④⑤⑨.盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉⑩.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O8、略

【分析】【分析】

(1)一元强酸；一元强碱溶液；等物质的量混合溶液呈中性；一元强酸、一元弱碱溶液，等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；

（2）H+浓度相同，由于醋酸为弱酸、氯化氢为强电解质，说明盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度；而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，由此分析解题。

(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4,溶液呈酸性，PH<7；升高温度促进铵根离子水解；溶液酸性增强；

(4)根据电荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42-)＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)=c(H＋)；NH4HSO4与氢氧化钡溶液1:1混合，溶液中SO42-恰好完全沉淀；

(5)NH4NO3是强酸弱碱盐；铵根离子水解，溶液呈酸性；氨水抑制水电离。

【详解】

(1)1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液1L充分反应恰好呈中性；一元强酸、一元弱碱溶液，等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；若使1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液充分反应至中性，则氨水的体积大于1L，所以y

（2）根据以上分析，①反应开始后，醋酸不断电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大反应所需要的时间越短，所以CH3COOH＜HCl，故①错误；②开始反应时溶液中氢离子浓度相等，所以反应时的速率相等：HCl=CH3COOH，故②错误；③因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH，故③正确；④氢离子的浓度越大，反应过程的平均速率越快，由于反应反应过程中醋酸会继续电离出氢离子，所以醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则反应速率CH3COOH＞HCl，故④正确；盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度；而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，故⑤正确；⑥错误。

(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4,溶液呈酸性，PH<7；升高温度促进铵根离子水解；溶液酸性增强，所以溶液pH随温度变化是图中的④曲线；

(4)根据电荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42-)＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)=c(H＋)，所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；NH4HSO4与氢氧化钡溶液1:1混合，溶液中SO42-恰好完全沉淀，反应离子方程式是NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－BaSO4＋H2O＋NH3·H2O，由于生成NH3·H2O，所以溶液呈碱性，PH>7；

(5)NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解离子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水抑制水电离；所以滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向移动。

【点睛】

本题考查酸碱混合定性判断及溶液pH的判断、弱电解质在水溶液中的电离平衡，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素。【解析】①.<②.③④⑤③.④④.＝⑤.>⑥.NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－BaSO4＋H2O＋NH3·H2O⑦.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋⑧.逆向9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）除去NaCl中的Na2CO3，可以选择盐酸，使Na2CO3转变为NaCl。离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑＋H2O。

（2）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入铁粉，把铜置换出来，同时生成FeSO4，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

（3）除去Na2SO4溶液中的CuSO4，可以加入NaOH溶液，使Cu2+转变为Cu(OH)2沉淀而除去，离子方程式为Cu2++OH-=Cu(OH)2↓。【解析】盐酸（HCl）CO32-+2H+=CO2↑＋H2O铁粉（Fe）Fe+Cu2+=Fe2++Cu氢氧化钠（NaOH）Cu2++OH-=Cu(OH)2↓10、略

【分析】【详解】

A、金刚石和石墨属于同种元素组成，结构不同的单质，属于同素异形体；B、两种有机物符合通式为CnH2n＋2，属于烷烃，属于同系物；C、前者是乙烯，后者是乙烷；D、分子式为C4H10，结构不同，属于同分异构体；E、质子数相同、中子数不同的核素，属于同位素。故答案为D，A，B，E。【解析】①.D②.A③.B④.E11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)TNT即2,4,6-三硝基甲苯，甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下发生硝化反应生成TNT和水，反应的化学方程式为+3HNO3(浓)+3H2O，故答案为：+3HNO3(浓)+3H2O；

(2)丙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH-CH3故答案为：nCH2=CH-CH3

(3)2-溴丙烷发生消去反应得到丙烯，反应的化学方程式为CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O，故答案为：CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(4)CaC2与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2。【解析】+3HNO3(浓)+3H2OnCH2=CH-CH3CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2OCaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)212、略

【分析】【分析】

环己烷和氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A，则A的结构简式为：A和氯气反应生成B，B发生消去反应生成所以B的结构简式为则A和氯气发生加成反应生成B，和溴发生1，4-加成反应生成在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为和氢气发生加成反应生成据此答题。

【详解】

（1）根据题目分析知：和含的官能团名称为氯原子，含的官能团名称为溴原子、碳碳双键，和含的官能团名称为碳碳双键，含的官能团名称为羟基、碳碳双键，含的官能团名称为羟基；

故答案为氯原子；溴原子；碳碳双键；羟基；

（2）通过以上分析知，B和C的结构简式分别为：

故答案为

（3）环己烷和氯气发生取代反应生成和HCl，反应方程式为：+Cl2+HCl；③的反应类型是加成反应；

故答案为+Cl2+HCl；加成反应；

（4）根据分析可得④的反应方程式：+2NaCl+2H2O

故答案为+2NaCl+2H2O；

【点睛】

本题考查有机物的合成，根据有机物官能团的性质结合反应条件判断反应类型和有机物的结构简式为解答该题的关键。【解析】氯原子溴原子碳碳双键羟基+Cl2+HCl加成反应+2NaCl+2H2O三、判断题(共8题，共16分)13、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。14、B【分析】【详解】

主链上有三个碳原子，2号碳上连有官能团是羟基，所以应该命名为：羟基丙醇。15、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶于苯中，所以不能通过过滤除去，故错误。17、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。18、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。20、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。四、实验题(共1题，共9分)21、略

【分析】【分析】

(1)根据在反应过程中先被氧化后被还原；即元素化合价先升高后降低，结合元素的化合价分析解答；

(2)碱性氢氧燃料电池工作时，电解质溶液是KOH溶液(碱性电解质)，正极是O2得到电子；发生还原反应；

(3)①根据双氧水有强氧化性，能Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O；根据电子守恒；电荷守恒及原子守恒书写离子方程式；

②根据物质反应关系进行计算。

【详解】

(1)a．I的化合价可先由-1价升高到0价；然后再降低到-1价，a符合题意；

b．Fe3+的化合价只能先降低，然后再升高，b不符合题意；

c．Cu2+的化合价只能先降低；然后再升高，c不符合题意；

d．Fe2+的化合价可先由+2价升高到+3价；然后再降低到+2价，d符合题意；

故合理选项是ad；

(2)碱性氢氧燃料电池工作时，正极上是O2得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为O2+H2O+2e-=HO+OH-；

(3)①双氧水有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，反应的离子方程式2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；

②根据方程式中物质反应消耗关系可知：在2.627g配制的溶液中含有NiSO4的物质的量n(NiSO4)=n(H2Y2-)=0.04000mol/L×0.02500L×=0.01mol，则该物质的摩尔质量M==262.7g/mol；假设该晶体化学式为NiSO4·nH2O，则154.7+18n=262.7，解得n=6，所以该晶体化学式为NiSO4·6H2O。【解析】adO2+H2O+2e-=HO+OH-2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2ONiSO4·6H2O五、结构与性质(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

根据元素第一电离能的变化趋势比较元素的第一电离能的大小关系，根据杂化轨道理论和大π键的成键特点判断氮原子的轨道杂化方式，根据配位键的成键条件判断和中谁的氮原子配位能力更强。根据价层电子对互斥理论分析中心原子的价层电子对数；根据Sn与O的成键特点判断其所形成的化学键类型。根据均摊法确定晶胞中各种微粒的个数，再结合晶体的化学式确定微粒Z的类型，根据晶胞结构及其粒子的空间分布特点判断其坐标参数，根据晶胞的密度和质量计算晶胞的边长。

【详解】

(1)同周期从左向右元素的第一电离能总体呈增大趋势，但是第ⅤA族元素比同周期的第ⅥA族元素的第一电离能大，故N、O、C的第一电离能依次减小；和中都存在大π键，氮原子均采用sp2杂化，的大π键为π66，N原子有一对孤电子对，的大π键为π56，N原子无孤电子对，因此氮原子配位能力更强的是故答案为：N＞O＞C；sp2；

(2)碳原子为6号元素，根据构造原理可写出基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，故基态碳原子的价电子排布图为HCOOH和CO2都为分子晶体，但是HCOOH分子间可形成氢键，故HCOOH的沸点比CO2高；

(3)[B(OH)4]－中硼原子连接四个羟基，其价层电子对数为4；[Sn(OH)6]2-的中心离子Sn4+与OH-之间形成配位键；配位键是一种特殊的共价键，则Sn与O之间形成的化学键属于σ键或极性键，不可能是π键，故答案为：4；a；

(4)根据均摊法可知，晶胞中，微粒X的个数为微粒Y的个数为微粒Z的个数为根据储氢后所得晶体的化学式LaNi5H6，可知微粒Z为H2；根据晶胞结构图可知，B(Y)的原子分数坐标为(0)；晶胞边长故答案为：H2；(0)；×1010。

【点睛】

第(4)问在计算晶胞边长时单位的换算是学生们的易错点，1cm=1010pm，另外经常用到的还有纳米与厘米的换算，1cm=10-7nm。【解析】N＞O＞Csp2HCOOH和CO2都为分子晶体，HCOOH分子间形成氢键4aH2(0)×101023、略

【分析】【详解】

（1）甲烷分子的空间构型为正四面体形；碳原子位于正四面体的体心，四个氢原子位于正四面体的4个顶点，分子中4个C-H键的长度和强度都相同，相互之间的夹角为109°28′。

（2）乙烷的分子式为C2H6，结构简式为CH3CH3；丙烷的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；丁烷的分子式为C4H10，结构式为结构简式为CH3CH2CH2CH3。

（3）①碳原子之间都以碳碳单键结合；碳原子剩余价键全部跟氢原子结合，每个碳原子都与其他原子形成四面体结构。

②链状烷烃的通式为CnH2n+2。

（4）甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，化学方程式为【解析】(1)正四面体形体心顶点相同109°28′

(2)C2H6C3H8C4H10CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3

(3)碳碳单键氢原子四面体CnH2n+2

(4)24、略

【分析】【分析】

根据Ga的原子序数写出其基态原子的电子排布式并判断电子有多少种运动状态；根据题中信息画出B2H6的结构式和无机苯B3N3H6的结构，判断N原子的杂化方式；根据VSEPR理论判断的空间构型和非金属性越强，其电负性越大规律判断F的电负性最大；根据AlF3和AlCl3的晶体类型判断熔点高低原因；根据题中硼酸的结构判断硼酸的晶体类型；晶体中含有的作用力类型及最小的重复单元；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

【详解】

(1)Ga为31号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1；核外的电子运动状态都是不同的，即有多少电子，就有多少种运动状态，则基态Ga原子中有31种不同运动状态的电子；答案为[Ar]3d104s24p1；31。

(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，则每个硼原子均为sp3杂化，2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键，这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的氢桥键，也称为三中心两电子键，则B2H6的结构式为B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，即结构为或则无机苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则N、B原子均采取sp2杂化；答案为sp2。

(3)冰晶石Na3AlF6，它的阴离子为Al原子的价层电子对数=6+=6+0=6，孤电子对数为0，由VSEPR可知，空间结构为正八面体(形)；由Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O可知；该反应涉及的5种元素为H；O、Al、Na、F，这5种元素中，F元素非金属性最强，故F(氟)元素电负