2025年人教版PEP选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下下列溶液中各组离下一定能大量共存的是，A.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液：K+、Cl-B.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、C.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-D.含有S2-的溶液：Fe2+、H+、2、下列说法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.已知则的摩尔燃烧焓C.在稀溶液中：若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于D.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为3、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）A.气体的质量不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶24、氨气去除NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是A.用NH3表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1B.350℃时，该反应的平衡常数为0.5C.其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)，重新达平衡时NO的体积分数增大D.当温度改变为T°C时，若k正=k逆，则T>3505、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A.针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B.氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂C.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率6、分析下表；下列选项中错误的是()

。弱酸化学式。

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11

A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大B.25℃时，CN-的水解常数约为2.04×l0-5C.向碳酸钠溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCND.等体积等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0；请根据题目要求回答下列问题:

(1)在一定条件下，将0.05molCH4和0.10molH2O(g)放入容积为2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H2的化学反应速率为___。

(2)在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率___。8、回答下列问题：

(1)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)与亚硫酸钠可发生如下反应：2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O。生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：。0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20

该实验的目的是_______；表中V2=_______mL。

(2)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应；反应物浓度随反应时间变化如图所示。

①反应4～8min间的平均反应速率为：_______；

②反应进行16min时反应物的浓度约是_______。

(3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L。如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=_______L。

9、根据下列已知条件；写出相应的热化学方程式：

(1)2.0gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水，放出99.6kJ的热量，写出C2H2的燃烧热的热化学方程式：____________________________________________________________________；

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)；吸收68kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________；

(3)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、947kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：________________________________________________________________________________；

(4)已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H＝-25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；△H＝-47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；△H＝+19kJ/mol

写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：_______________________________________________________________________________；10、电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如图探究实验：

(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为___________。正极材料为___________。

(2)如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连，则乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为___________。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质；可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是___________。

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口___________(填写“A”或“B”)导出。11、回答下列问题：

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)____________c(CH3COO－)（填“<”“>”或“＝”）。

（2）常温下，取0.2mol·L−1HCl溶液与0.2mol·L−1MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H+)＝________，而此时溶液中的c(Na+)__________c（SO42—）（填“<”“>”或“＝”）。

（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中。

A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

②NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。12、向含有AgI的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则c(I-)___________(填“变大”；“变小”或“不变”；下同)。

(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________。

(3)若改加AgCl固体，则c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误14、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误15、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误16、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误17、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误18、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共12分)19、工业烟气中含有NO；必须脱除后才能排放，某兴趣小组为测定烟气中NO的脱除效率，设计实验如下：

(1)用的络合物作吸收液脱除NO原理为依据该原理设计的实验部分装置如图：

①连接好装置，检查气密性完好后，通烟气前应该进行的实验操作是_______。

②判断装置B中吸收液吸收达到饱和依据的实验现象是_______。

(2)用氧化吸收液，通过测定氧化后溶液中含量来验证该吸收液的吸收效果。

①25℃时，用不同的吸收液吸收达饱和后用氧化，氧化后物质的量浓度随的变化如图所示：

当时，浓度随增大而变小，一方面是过大会抑制氧化时的产生，使氧化能力下降；另一方面是____。

②为了测定氧化吸收液过程中所消耗的的量，向吸收后的吸收液中加入测得氧化过程中产生标况下0.0224L完全氧化后，测得氧化后的吸收液中含那么氧化吸收液所消耗的的物质的量为___。

(3)吸收液氧化后的再生。

已知吸收液氧化后的主要成分为向氧化后的吸收液中___。(已知溶液在时能析出白色固体，时能从溶液中沉淀出来：实验中须使用的试剂：溶液、粉、稀除常用仪器外须使用仪器：砂芯漏斗)。20、某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线和Cl-的速率时间关系如图所示：

(1)该反应的化学方程式是：________________________。

(2)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率v(Cl-)=___________。

(3)下列说法中正确的是________________

A．纵坐标为v(ClO3-)的v-t曲线与图中曲线不重合。

B．图中阴影部分的面积表示t1—t2时间内n(Cl-)的增大。

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少。

(4)0～t1段；该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：

已知：SO对该反应速率无影响；

可供选择的试剂有：

A．NaCl固体B．Na2SO4固体C．0.2mol/LHClD．0.1mol/LH2SO4E．0.2mol/LHNO3。方案假设具体实验操作数据处理Ⅰ反应产物Cl-对反应有催化作用取10mL0.1mol/LKClO3溶液于烧杯中，先加入___(填代号)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。绘制溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线并与图1对比II反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率分别向2个烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液。烧杯①：加入1mL水，烧杯②：加入1mL_____(填代号)。再分别向2个烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

①完成表格Ⅰ：_______________，Ⅱ：___________________

②方案Ⅱ烧杯①中加入1mL水的作用是________________________。

③除方案Ⅰ、Ⅱ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设_____________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共18分)21、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。22、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．由水电离产生的的溶液为酸溶液或碱溶液，若溶液存在大量氢离子，则不能大量共存；A错误；

B．所以溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，该组离子不反应，一定能大量共存，B正确；

C．的溶液中，不存在；三价铁离子发生水解，C错误；

D．有还原性，在酸性条件下具有氧化性可发生氧化还原反应；离子不共存，且酸性高锰酸钾会氧化二价铁离子，D错误；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．气态S比等量的固态S的能量高；燃烧为放热反应，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；

B．某物质的摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强条件下纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，并指定物质中所含有的氮元素氧化为氢元素氧化为碳元素氧化为故B错误；

C．浓硫酸稀释时放热，且中和热为则将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于故C正确；

D．(即)完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为故D错误。

故选C。3、B【分析】【分析】

学反应达到化学平衡状态时；正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。

【详解】

A．气体的质量一直不变；所以不一定达平衡状态，故A错误；

B．氯化氢的转化率不再改变；说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；

C．只要反应发生就存在断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键；故C错误；

D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2；不能说明各物质的量不变，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。4、C【分析】【分析】

由题意可得如下三段式：

【详解】

A．由三段式数据可知，用氨气表示的化学反应速率为=0.04mol·L-1·min-1；故A错误；

B．由三段式数据可知，350℃时，反应的平衡常数为=0.25；故B错误；

C．其他条件不变；往反应后的容器中再通入0.9mol氨气和1.2mol一氧化氮相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的体积分数增大，故C正确；

D．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，则反应速率k正·c4(NH3)·c6(NO)=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，==K，当k正=k逆时，平衡常数K=1>0.25说明平衡向正反应方向移动；该反应为放热反应，则反应温度小于350℃，故D错误；

故选C。5、A【分析】【详解】

A．酸性高锰酸钾溶液；双氧水具有强氧化性；能杀菌消毒，75%的酒精杀菌效果好，无水酒精能使病毒表面迅速产生一层保护膜，不能彻底杀菌，故A说法错误；

B．胃酸主要成分是盐酸；氢氧化铝和小苏打溶于水，溶液显弱碱性，能与盐酸发生反应，即氢氧化铝和小苏打能治疗胃酸过多，故B说法正确；

C．过氧化钠能与CO2、H2O反应生成O2；因此可用过氧化钠作潜水艇和防毒面具中的供氧剂，故C说法正确；

D．锌比铁活泼；构成原电池时，锌作负极，保护铁不被腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故D说法正确；

答案为A。6、A【分析】【详解】

A．Na2CO3溶液的水解平衡常数为NaCN溶液的水解平衡常数为Na2CO3的水解程度更高，Na2CO3溶液中水的电离程度更高；A项不符合题意；

B．NaCN溶液的水解平衡常数为B项不符合题意；

C．K(HCN)=4.9×l0-10，K(H2CO3)=4.3×l0-7，K()=5.6×l0-11，知酸性由强到弱为：H2CO3>HCN>根据“强酸制弱酸”的原理知：HCN可以生成但是不能生成H2O和CO2，所以方程式为Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN；C项不符合题意；

D．由电离常数知酸性由强到弱为CH3COOH>H2CO3>HCN，如果相同pH值的三种酸稀释相同的倍数(即加入等量的水)，新得到的溶液pH由大到小的顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN，如果要稀释到相同的pH，加水量由少到多的顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN；D项符合题意；

故正确选项为A二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题意可知20s时有0.01molCO生成，所以v(CO)=2.5×10-4mol·(L·s)-1，因为不同物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)=3v(CO)=7.5×10-4mol·(L·s)-1；

(2)可逆反应由两个反应组成(正反应、逆反应)，影响化学反应速率的因素对这两个反应都适用。因此，其他条件不变时，降低温度使正、逆反应速率都减小；增大压强使正、逆反应速率都增大(反应中有气体参加)，故依次填“减小”、“增大”。【解析】①.7.5×10-4mol·(L·s)-1②.减小③.增大8、略

【分析】【详解】

（1）②实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL；实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；

（2）①由图可知，4～8min期间，反应物浓度变化为（20-10）μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期间，反应速率为

②由图可知；0～4min期间，反应物浓度变化为（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期间，反应物浓度变化为（20-10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8～12min浓度变化为5μmol/L，12～16min浓度变化为2.5μmol/L，所以16min时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L。

（3）当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，此时CO的转化率为50%，起始时，1mol/LCO和2mol/LH2，平衡时剩余CO的浓度为0.5mol/L，H2的浓度为1mol/L，CH3OH的浓度为0.5mol/L，K==1；因A、B反应温度相等，则平衡常数相等，且B点时CO的转化率为80%，设此时的体积为V，则起始时，1molCO和20molH2，平衡时剩余CO的浓度为2mol，H2的浓度为4mol，CH3OH的浓度为8mol，K==1，解得V=2。【解析】(1)探究该反应速率与温度；亚硫酸钠溶液浓度的关系40

(2)2.5μmol·L-1·min-12.5μmol·L-1

(3)29、略

【分析】【详解】

(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，2.0gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水，放出99.6kJ的热量，1molC2H2(g)的质量为26g，则1molC2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为99.6kJ×13=1294.8kJ，则C2H2的燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol；

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ的热量，则该反应的热化学方程式：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=+68kJ/mol；

(3)N2与H2反应生成NH3的化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，则ΔH＝947kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝-91kJ·mol－1；

(4)FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的化学方程式为：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝-25kJ/mol；②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝-47kJ/mol；③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+19kJ/mol；根据盖斯定律可得，由①-②-③可得目标方程式CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，ΔH＝×(-25kJ/mol)-×(-47kJ/mol)-(+19kJ/mol)=-11kJ·mol－1，故FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式为：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)ΔH＝-11kJ·mol－1。【解析】C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/molN2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=+68kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝-91kJ·mol－1CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)ΔH＝-11kJ·mol－110、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图1为原电池，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，石墨作正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，则电池总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)图2中，甲装置为原电池，Fe为负极，Cu为正极，则乙装置为电解池，石墨(2)电极为阳极，Cl-失去电子生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2；

(3)①电解KOH溶液，根据阳极放电顺序可知，阳极OH-失去电子，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；

②根据阴极的放电顺序可知，阴极水中的H+得到电子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以阴极附近溶液的pH会增大，电解槽内装有阳离子交换膜，阳极室溶液中的钾离子通过交换膜进入阴极室，阴极室中KOH浓度逐渐增大，浓KOH溶液从出口B导出。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu石墨2Cl--2e-=Cl24OH--4e-=2H2O+O2↑B11、略

【分析】【详解】

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。（2）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合恰好反应生成MCl，测得混合后溶液的pH=5，说明溶液显酸性，因此M＋水解，则MOH是弱碱，电离方程式为MOHM++OH－。（3）99℃时，pH＝6的蒸馏水中氢离子与氢氧根浓度均是10－6mol/L，则此时水的离子积Kw＝1.0×10－12。加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，即氢离子浓度是0.01mol/L，所以氢氧根浓度是10－10mol/L，硫酸氢钠抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，为1.0×10－10mol·L－1，硫酸氢钠不水解，则根据硫酸氢钠的化学式可知而此时溶液中的c（Na＋）＝c（SO42-）。（4）①A．NH4C1溶液中铵根水解，溶液显酸性；B．NH4HCO3溶液中铵根与碳酸氢根的水解相互促进；C．NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离出的氢离子抑制铵根水解；D．(NH4)2SO4溶液中铵根水解，溶液显酸性，铵根浓度大，酸性强于氯化铵；所以pH值由大到小的顺序是B>A>D>C。②根据以上分析可知NH4+离子浓度由大到小的顺序是D>C>A>B。

点睛：注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。计算氢离子或氢氧根离子浓度时一定要分清楚是溶液中的还是水电离出的。【解析】①.碱性②.>③.MOHM++OH－④.1.0×10－12⑤.1.0×10－10mol·L－1⑥.＝⑦.B>A>D>C⑧.D>C>A>B12、略

【分析】【分析】

在含有AgI的饱和溶液中，存在AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的沉淀溶解平衡，增大c(Ag＋)或c(I-)；都可使平衡逆向移动。

【详解】

(1)在AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3，溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移动，则c(I-)变小。答案为：变小；

(2)若改加更多的AgI，对饱和溶液中AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡不产生影响，则c(Ag＋)不变。答案为：不变；

(3)若改加AgCl固体，由于AgCl的溶度积常数比AgI大，所以溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移动，则c(I-)变小，而c(Ag＋)变大。答案为：变小；变大。【解析】变小不变变小变大三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。14、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。15、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。四、实验题(共2题，共12分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①NO能与氧气反应生成二氧化氮，因此通烟气前用N2排尽装置中的空气，防止NO被氧化成二氧化氮，故答案为通烟气前用N2排尽装置中的空气；

②B中吸收液吸收NO达到饱和；可以通过观察A和C装置中产生气泡的速率，若装置A和装置C产生气泡的速率相同，则说明B中吸收液吸收NO达到饱和，故答案为装置A和装置C产生气泡的速率相同；

(2)①Fe2+发生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，pH增大促使平衡向正反应方向进行，生成难溶的氢氧化亚铁，使浓度降低，导致其络合的NO的量变少；故答案为pH增大促使水解生成难溶的溶液中浓度减小；导致其络合的NO变少；

②根据题中所给信息，H2O2作氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+，将NO氧化成根据得失电子数目守恒，得出：n(H2O2)×2×1=n(Fe3+)×1+n()×3，代入数值，解得n(H2O2)=1mol，Fe3+作催化剂，使H2O2分解成H2O和氧气，分解H2O2的物质的量为2×10－3mol，共消耗H2O2的物质的量为1.002mol；故答案为1.002mol；

(3)根据题中所给信息，吸收液氧化后的再生，具体操作是向氧化后的吸收液中加溶液调节过滤，得滤液A和滤渣，洗涤滤渣，把洗净的滤渣溶解在稀中，分批加入粉，搅拌，至固体不再溶解时过滤，得溶液；向滤液A中加入稀调节搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤、洗涤，得白色固体；将所得白色固体与溶液混合，调节故答案为加溶液调节过滤，得滤液A和滤渣，洗涤滤渣，把洗净的滤渣溶解在稀中，分批加入粉，搅拌，至固体不再溶解时过滤，得溶液；向滤液A中加入稀调节搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤、洗涤，得白色固体；将所得白色固体与溶液混合，调节【解析】用N2排尽整套装置中的空气装置A和装置C产生气泡的速率相同pH增大促使水解生成难溶的溶液中浓度减小，导致其络合的NO变少1.002mol加溶液调节过滤，得滤液A和滤渣，洗涤滤渣，把洗净的滤渣溶解在稀中，分批加入粉，搅拌，至固体不再溶解时过滤，得溶液；向滤液A中加入稀调节搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤、洗涤，得白色固体；将所得白色固体与溶液混合，调节20、略

【分析】【分析】

(1)根据题意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反应生成Cl-，Cl元素化合价降低，KClO3为氧化剂，则NaHSO3为还原剂，被氧化生成Na2SO4；据此分析书写反应的方程式；

(2)结合v(Cl-)=计算；

(3)根据反应的方程式；结合速率之比等于化学计量数之比和图像的含义分析判断；

(4)①根据假设结合控制变量法分析解答；②烧杯①中加入1mL可以消除由于体积改变带来的实验影响；据此分析解答；③根据影响化学反应速率的因素思考。

【详解】

(1)根据题意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反应生成Cl-，Cl元素化合价降低，KClO3为氧化剂，则NaHSO3为还原剂，被氧化生成Na2SO4，反应的化学方程式为2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4，故答案为：2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4；

(2)由图中数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl-)===2.5×10-3mol/(L•min)，故答案为：2.5×10-3mol/(L•min)；

(3)A．2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4的离子方程式为：ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+，v(ClO)∶v(Cl-)=1∶1，纵坐标为v(ClO3-)的v-t曲线与纵坐标为v(Cl--)的v-t曲线重合，故A错误；B．图象为Cl-的v-t图，则阴影部分的面积表示t1～t2时间内Cl-的物质的量浓度的增加；故B错误；C．随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C正确；故选C。

(4)①方案Ⅰ需要验证产物中的Cl-对反应是否有催化作用，因此在实验开始前加入NaCl或KCl固体，会使体系中氯离子浓度变大，通过绘制溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线并与图1对比可说明Cl-是否加快了化学反应速率；方案Ⅱ需要验证溶液酸性的增强，是否加快了化学反应速率，因此需要在烧杯2中加入0.1mol/LH2SO4(SO对该反应速率无影响)，提高溶液的酸性，通过绘制溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线并与图1对比可说明酸性增强是否加快了化学反应速率；故答案为：A；D；

②烧杯①中加入1mL水的作用是空白实验；消除由于体积改变带来的实验影响，故答案为：空白实验，消除由于体积改变带来的实验影响；

③除方案Ⅰ；Ⅱ外；也可能是溶液的温度升高，加快了化学反应速率，故答案为：温度升高，加快了化学反应速率。

【点睛】

本题的易错点为(3)(4)③，(3)中要注意理解图2中v-t曲线的含义，阴影部分的面积表示浓度的变化，不是物质的量的变化；(4)③中要注意该反应为溶液中的反应，不要考虑压强的影响。【解析】①.2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4②.2.5×10-3mol/(L•min)③.C④.A⑤.D⑥.空白实验，消除由于体积改变带来的实验影响⑦.温度升高，加快了化学反应速率五