2025年粤教沪科版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选择性必修2化学上册月考试卷659考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、X；Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图；下列说法不正确的是。

。X

Y

Z

W

A.若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强B.简单离子半径C.Y、W具有相同的最高正价D.X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素2、二茂铁分子是一种金属有机配合物；是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是。

A.二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键B.环戊二烯()中含有键的数目为C.环戊二烯离子中的大键可表示为D.是第Ⅷ的一种元素，属于区3、下列说法错误的是A.KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物B.配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C.配位数为4的配合物均为正四面体形结构D.[Cu(NH3)2]＋中的中心离子的配位数为24、元素周期表可以有多种表示方法；如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是。

A.图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强B.元素第一电离能大小关系：②>①>④C.最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥D.与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表该晶体密度为5、下列有关说法正确的是A.白磷分子中的键角为B.和晶体类型相同C.金刚石结构中最小碳环上有6个碳原子D.与熔化时，破坏的作用力相同6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种主族元素，Y的单质和氢化物均能在W单质中燃烧生成有刺激性气味的气体，Z，在标准状况下呈气态，且密度为3.17X的最外层电子数为最内层电子数的1.5倍。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：B.简单离子半径：C.Y的氧化物对应的水化物为强酸D.用铁作电极电解饱和溶液时，阳极有黄绿色气体生成7、下列有关说法正确的是A.水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键B.冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合C.H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多D.K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO2评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(1)CO2中的C________杂化，空间构型________；

(2)SiF4中的Si________杂化，空间构型________；

(3)BCl3中的B________杂化，空间构型________；

(4)NF3中的N________杂化，空间构型________；

(5)NO中的N________杂化，空间构型________。9、回答以下问题。

Ⅰ.元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

(1)在1个晶胞中，X离子的数目为_______。

(2)该化合物的化学式为_______。

Ⅱ.(1)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体；准晶体和非晶体。

(2)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。10、金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。基态Ni原子的原子结构示意图为_______。11、同周期的元素性质递变规律。

(1)钠、镁与水的反应。钠镁实验操作实验①实验②实验现象钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色反应原理________________________结论钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：_____________。

(2)Al(OH)3的制备与性质。

实验探究：

①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为__________，反应的离子方程式为__________；

②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为__________，离子方程式为_________；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为________，离子方程式为______________。

③向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，现象_________，离子方程式为_____________。

两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如Al(OH)3。

(3)第三周期递变规律。

①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐__________，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。

②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐__________。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的____酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。

③同一周期从左到右，原子半径逐渐__________，失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐__________，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。12、比较下列各项中的前者和后者，用“>”、“<”；或“=”填空。

（1）沸点：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）键长：H-OH-S

（5）未成对电子数：OCr13、(1)MgO的熔点比BaO的熔点___(填“高”或“低”)。

(2)某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是___，其晶体类型可能为___。

(3)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢；并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图：

以下关于维生素B1的说法正确的是___。

A.只含σ键和π键。

B.既有共价键又有离子键。

C.该物质的熔点可能高于NaCl

D.该物质易溶于盐酸。

(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有___(填序号)。

a.离子晶体b.分子晶体c.共价晶体d.金属晶体。

(5)某学生所做的有关Cu元素的实验流程如图：

Cu单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀。

已知Cu的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：___。

(6)向盛有NaCl溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解；请书写沉淀溶解的化学方程式：___。14、某同学要以“研究苯分子的结构”为题做探究活动；下面是其活动记录，请你补全所缺内容(回答本题时有机物用结构简式表示)。

(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式____，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即____和____，因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。

(2)实验验证：他取少量紫色的酸性KMnO4溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，观察到的现象是____。

(3)实验结论：上述理论推测____(填“正确”或“错误”)。

(4)查阅资料：苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种特殊的共价键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一个平面上，应该用____表示苯分子的结构更合理。

(5)发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现溴水层颜色变浅，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗____(填“同意”或“不同意”)。理由是____。

(6)拓展：将苯、液溴和铁粉混合发生反应的化学方程式是____；反应类型是____。15、2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文；为钙钛矿电池研究开辟新方向。

(1)基态钛原子的py原子轨道上的电子数为_______个。与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是_______(写元素符号)。

(2)Ti的配合物有多种。在Ti(CO)6、T(H2O)和TiF三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小排序后，排第3位的元素是_______(写元素符号)，Ti(H2O)中∠H-O-H_______(填大于、小于或等于)单个水分子中∠H-O-H，原因为_______；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是_______，N原子的杂化方式为_______，与NO互为等电子体的分子为_______(写分子式)

(3)钛白粉学名为二氧化钛，它是一种染料及颜料，其化学式为TiO2，如图为TiO2的晶胞结构图，回答：已知微粒1、2的坐标分别为(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，则微粒3的坐标为_______；设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共12分)23、(1)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为________。

(2)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

(3)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)；则D原子的坐标参数为________。

(4)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。24、碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

（2）在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有____个C原子。

（3）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环。

（4）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。

（5）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答：C20分子共有_______个正五边形，共有______条棱边，C20晶体属于________晶体（填晶体类型）。

评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共4分)25、A；B、C是短周期非金属元素；核电荷数依次增大。A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____。

(2)B的氢化物易液化的原因是_______________________________________；

(3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，lmol甲中含有π键的数目为_______________；

（4）基态D原子的外围电子排布式为____。DO2Cl2熔点：－96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于_____晶体。

（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是________。26、X、Y、Z、W、Q、R均为元素周期表前4周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：。X元素的基态原子中，电子分布在三个不同的能级，且每个能级的电子总数相等Y原子的轨道有3个未成对电子Z元素的族序数是其周期数的3倍W原子的第一至第六电离能分别为：Q为前4周期中电负性最小的元素R元素位于元素周期表的第11列

请回答下列问题：

(1)元素X、Y、Z中：电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的为___________。

(2)基态W原子的价电子轨道表示式为___________，基态Q原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(3)R在元素周期表中的位置是___________，属于___________区，基态R原子的电子排布式为___________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共9分)27、Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器；获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素(H)的合成路线如图。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2杂化的碳原子数目是____。

(2)写出B→C的反应类型是____。

(3)F与G反应生成H时，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质的结构简式为____(填化学式)。

(4)写出符合条件的G的一种同分异构体的结构简式___(不考虑立体异构)；

①苯环上只有两个对位取代基；

②不能使FeCl3溶液显色；红外光谱表明分子中无N—O键；

③1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2(不考虑同一个碳上连2个—OH)。

(5)已知：请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。____。28、某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：

注：①(部分反应条件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列问题：

(1)B的分子式为_______，分子中采用杂化的碳原子数目为_______个。

(2)由A生成C的化学方程式为_______。

(3)F的结构简式为_______；在F分子中的手性碳原子上标注“*”。

(4)B满足下列条件的同分异构体有_______种。

条件：i.有苯环；且苯环上侧链数目为3个。

ii.与溶液显色。

ⅲ.能发生银镜反应。

(5)根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。29、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．X、Y位于同一周期，同周期从左至右，金属性依次减弱，非金属依次增强，故非金属性Y>X；A正确；

B．X、Z位于同一主族，形成的简单离子电子层Z比X多一层，故简单离子半径Z>X；B正确；

C．Y；W位于同一主族；最外层电子数相等，元素性质有相似性，一般其最高正价相等，但也有特殊性，当Y、W分别是O、S时，O无最高正价，S的最高正价为+6价，又若Y、W分别是F、Cl时，由于F的非金属性极强，F无正价，Cl的最高价为+7价，C错误；

D．当X；Y分别位于第ⅠA族、第ⅡA族时；X、Y、Z、W可分别是Li、Be、Na、Mg，四种元素均为金属元素，当X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族时，四种元素均为非金属元素，D正确；

故答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中与环戊二烯离子之间为配位键；A错误；

B.一个环戊二烯分子中含3个C-C和2个C.6个C-H键共11个σ键，则1mol环戊二烯中含有σ键的数目为B错误；

C.环戊二烯离子中的大键为5个原子形成的6电子大键；C正确；

D.是第Ⅷ的一种元素；D错误；

故选：C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．KAl(SO4)2·12H2O属于一般化合物，不含配体，所以KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物；故A正确；

B．配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子，例如[Ag(NH3)2]OH中银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，氨气分子为配体，Na[Al(OH)4]中铝原子提供空轨道；氢氧根离子提供孤电子对，氢氧根离子为配体，故B正确；

C．配位数为4的配合物可能为平面结构，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构；故C错误；

D．在[Cu(NH3)2]＋中配体是两个氨分子；中心离子的配位数是2，故D正确；

故选C。4、B【分析】【分析】

由图可知；①为O，②为N，③为Al，④为F，⑤为Cl，⑥为S。

【详解】

A．由图可知；虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，故A正确；

B．由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F>N>O，即④>②>①；故B错误；

C．由分析可知，⑤为Cl，⑥为S，非金属：Cl>S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：HCl>H2S；故C正确；

D．黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：白球有12个在棱上，9个在体内，个数为则晶胞的质量为：晶胞体积为：晶胞密度为：故D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．白磷分子的空间构型为正四面体形；分子中的键角为60°，故A错误；

B．氯化铯是由阴阳离子形成的离子晶体；钠是由钠离子和自由电子形成的金属晶体，两者的晶体类型不同，故B错误；

C．金刚石结构中每个碳原子周围有4个碳原子；晶体中形成的最小碳环上有6个碳原子，故C正确；

D．为分子晶体，熔化时需要破坏分子间的分子间作用力，为原子晶体；熔化时需要破坏原子间的共价键，两者破坏的作用力不相同，故D错误；

故选C。6、B【分析】【分析】

已知四种元素均为主族元素，由“Y的单质和氢化物均能在W单质中燃烧生成有刺激性气味的气体”可知，该刺激性气味的气体为Y的单质为S，氢化物为W的单质为故Y为硫元素，W为氧元素；由“在标准状况下呈气态，且密度为3.17”可知，其摩尔质量为则为Z为氯元素；“X的最外层电子数为最内层电子数的1.5倍”，原子最内层电子数为2，故X最外层电子数为“结合W；X、Y、Z的原子序数依次增大”可知，X为铝元素。

【详解】

A．O、S对应的简单氢化物分别为分子间形成氢键，使沸点反常增大，故沸点：A错误；

B．核外电子结构不同时，电子层数越多，离子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：B正确；

C．S的氧化物有和对应的水化物分别为和为弱酸，为强酸；C错误；

D．用铁作电极电解饱和溶液时，的还原性强于故电解时阳极发生的反应为失去电子生成而不是失去电子生成故阳极不会产生黄绿色气体D错误。

故选B。7、D【分析】【详解】

A.水合铜离子的球棍模型；1个水合铜离子有4个配位键，A错误；

B.冰晶胞内水分子间主要以氢键结合；分子间没有形成共价键，B错误；

C.H原子的电子云图；由图可见H原子核外靠近核运动的电子出现的机率大，C错误；

D.K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知K的个数=8+6=4，过氧根离子=12+1=4，该晶体化学式为KO2；D正确；

答案为D二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

(1)CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成ó键，C上另两个未杂化的2p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形；

(2)SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成ó键，分子构型为正四面体；

(3)BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成ó键，分子构型为平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成ó键，由于一对孤电子对的存在，三个F不可能平均占据N周围的空间，而是被孤电子对排斥到一侧，形成三角锥形结构；

(5)NON采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成ó键，另一个杂化轨道有一对孤电子对，未杂化的p轨道与两个O上的另一个p轨道形成ð键，形成V形分子结构。【解析】①.sp②.直线形③.sp3④.正四面体⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角锥形⑨.sp2⑩.V形9、略

【分析】Ⅰ.元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；

Ⅱ.(1)通过X-射线衍射实验进行区分；

(2)根据均摊法，先求出该晶胞中氧原子数，再由Cu2O中铜与氧原子的比例关系计算出铜原子数目。

【详解】

Ⅰ.(1)锌与硫所形成的的化合物晶体的晶胞如图，1个晶胞中Zn的个数为：8×+6×=4；

(2)硫原子位于晶胞内部；每个晶胞含有4个，即S为4，故此晶胞中锌与硫的个数比为1:1，故该化合物的化学式为ZnS；

Ⅱ.(1)用X光进行照射会发现；晶体对X-射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此可通过X-射线衍射实验进行区分；

(2)根据均摊法，该晶胞中氧原子数为4×1+6×+8×=8，由Cu2O中铜与氧原子的比例关系可知，该晶胞中铜原子数为16。【解析】①.4②.ZnS③.X-射线衍射实验④.1610、略

【分析】【详解】

Ni元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，原子序数28，最外层两个电子，原子结构示意图为：【解析】11、略

【分析】【详解】

（1）钠和水常温下剧烈反应生成碱和气体，化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，镁常温下和水不反应，加热时剧烈反应，生成碱和气体，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金属单质和水或酸反应越剧烈，金属的金属性越强，所以金属性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金属性：Na>Mg；

（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3氢氧化铝不溶于氨水。实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，生成盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：产生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；产生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；

（3）第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的____酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：减弱；减弱；增强；增强；减小；减弱；增强；减弱；增强。【解析】(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑金属性：Na>Mg

(2)产生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐渐溶解Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O白色沉淀逐渐溶解Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O产生白色沉淀Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓

(3)减弱减弱增强增强减小减弱增强减弱增强12、略

【分析】【详解】

试题分析：

（1）邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键；使沸点降低；对羟基苯甲醛分子间能形成氢键，使沸点升高，则有邻羟基苯甲醛沸点小于对羟基苯甲醛沸点。

（2）羟基为亲水基团，烷基为憎水基团，则烷基所含碳数越多，水溶性越差，故有CH3CH2OH在水中的溶解度大于CH3(CH3)2CH2OH在水中的溶解度。

（3）同一元素所形成的含氧酸，价态越低，酸性越弱，则有HClO3的酸性小于HClO4的酸性。

（4）原子半径越小；共价键键长越短，则有H－O的键长小于H－S的键长。

（5）O的电子排布式为1s22s22p4，含有2个未成对电子。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，含有6个未成对电子。所以未成对电子数：O＜Cr。

考点：考查沸点高低比较，水溶性，键长，酸性，电子排布等。【解析】（1）<（2）>（3）<（4）<（5）<13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因为离子半径Ba2+>Mg2+，晶格能MgO>BaO；所以MgO的熔点比BaO的熔点高，故答案：高。

(2)Ga与Al同主族，位于第四周期第IIIA族，从而可知其电子排布式为[Ar]3dl04s24p1。由于Ga和As组成的物质是半导体材料；所以不是离子化合物，Ga最外层有3个电子，As最外层有5个电子，两者以共价键形成GaAs，属于共价晶体。故答案为:GaAs；共价晶体。

(3)A．由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子；存在离子键，故A错误；

B．由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键；非金属C-N、C-H、C-O、C-S它们之间形成共价键，故B正确；

C．B1是分子型物质，NaCl是离子晶体，所以B1的熔点不可能高于NaCl，故C错误；

D．由B1的结构可知；该物质中含有氨基显碱性，所以该物质易溶于盐酸，故D正确；

故答案：BD。

(4)NH3和F2、NF3都是由共价键构成的分子，属于分子晶体；NH4F是通过离子键构成的，属于离子晶体；Cu是由金属键构成的，属于金属晶体。故答案：abd。

(5)Cu单质棕色的烟为氯化铜绿色溶液为氯化铜溶液蓝色沉淀为氢氧化铜蓝色溶液为氢氧化四氨合铜黑色沉淀为硫化铜。根据上述分析可知，第⑤的反应为氢氧化四氨合铜和硫化氢的反应，其离子方程式：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O，故答案：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O。

(6)向盛有NaCl溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，Ag产生AgCl的白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解是AgCl和氨水反应生成[Ag(NH3)2]Cl，其沉淀溶解的化学方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，故答案：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl。【解析】①.高②.GaAs③.共价晶体④.BD⑤.abd⑥.[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O⑦.AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯的凯库勒式为可直观的得出苯中的化学键分两种，即碳碳单键和碳碳双键，而如果含有碳碳双键，则能被紫色高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色；

(2)在高锰酸钾溶液中加入苯；苯不能被高锰酸钾氧化，故发现高锰酸钾溶液不褪色，又因为苯不溶于水，所以液体会分层；

(3)由于苯并不能使高锰酸钾褪色；说明苯中无碳碳双键，故不是单双键交替结构，故说明上面的理论推测是错误的；

(4)苯中的键不是单双键交替的结构，而是介于单双键之间的特殊的键，故苯中的六条键完全相同，故应该用表示苯的结构更合适；

(5)由于苯是一种有机溶剂且不溶于水；而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大许多，故将苯与溴水混合振荡时，苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色，与此同时，苯层颜色加深，因此将苯加入溴水中时会发生萃取导致溴水褪色；

(6)将苯、液溴和铁粉混合发生反应的化学方程式是+Br2+HBr；反应类型是取代反应。【解析】①.②.碳碳单键③.碳碳双键④.液体分层，溶液紫色不消失⑤.错误⑥.⑦.不同意⑧.由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大许多，故将苯与溴水混合振荡时，苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色，与此同时，苯层颜色加深⑨.+Br2+HBr⑩.取代反应15、略

【分析】(1)

i的原子序数为22，核外有22个电子，处于周期表中第四周期第IVB族，基态钛原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，py原子轨道上电子数2py上有2个，3py上有2个，所以py原子轨道上电子数共4个；与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素分别为Ca、Ga，基态Ca的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，基态Ga的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；则Ca核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，第一电离能比Ga的大；

故答案为：4；Ca；

(2)

由Ti(CO)6、可知，它们的配体分别为CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，而C、O、F的氢化物中它们均表现负化合价，说明电负性均大于氢元素的，C、O、F属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，非金属越强，电负性越大，所以H、C、O、F的电负性由大到小的顺序是F>O>C>H；有2个共价键且含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以∠H-O-H大于单个水分子中∠H-O-H；O原子上的孤对电子与Ti形成配位键后，与另一个孤对电子间的排斥了减小，∠H-O-H键角增大。由球棍结构可知，每个配体中有两个O原子，与Ti4+形成环状结构，作为双齿配体，Ti的配位数是2×4=8；中中心原子N原子的价层电子对数=3+=3+0=3，无孤电子对，N原子采取sp2杂化；在短周期元素组成的物质中，与NO3-互为等电子体的分子中含有4个原子、电子数为24为SO3。

故答案为：C、大于、8、sp2、SO3。

(3)

如图为TiO2的晶胞结构知微粒1、2的坐标分别为(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，则微粒3的坐标为(0.69，0.69，1)；由TiO2的晶胞结构可知，Ti原子在晶胞的8个顶点和1个在体内，Ti原子的个数为8×+1=2，O原子4个在面上，2个在体内，O原子个数为4×+2=4，则1mol晶胞的质量为m=2×(48+16×2)g，一个晶胞的质量为m=2×(48+16×2)gNA，体积为V=4582×295×10-30cm3，则TiO2的密度为ρ==g/cm3

故答案为：(0.69，0.69，1)、g/cm3.【解析】(1)Ti的原子序数为22，核外有22个电子，处于周期表中第四周期第IVB族，基态钛原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，py原子轨道上电子数2py上有2个，3py上有2个，所以py原子轨道上电子数共4个；

故答案：4

与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素分别为Ca、Ga，基态Ca的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，基态Ga的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，则Ca核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，第一电离能比Ga的大；故答案为：4；Ca；

(2)由Ti(CO)6、可知，它们的配体分别为CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，而C、O、F的氢化物中它们均表现负化合价，说明电负性均大于氢元素的，C、O、F属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，非金属越强，电负性越大，所以H、C、O、F的电负性由大到小的顺序是F>O>C>H；

故答案为：C。有2个共价键且含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以∠H-O-H大于单个水分子中∠H-O-H；

故答案为：大于。O原子上的孤对电子与Ti形成配位键后，与另一个孤对电子间的排斥了减小，∠H-O-H键角增大。由球棍结构可知，每个配体中有两个O原子，与Ti4+形成环状结构，作为双齿配体，Ti的配位数是2×4=8；

故答案：8。中中心原子N原子的价层电子对数=3+=3+0=3，无孤电子对，N原子采取sp2杂化；在短周期元素组成的物质中，与NO3-互为等电子体的分子中含有

4个原子、电子数为24为SO3；

故答案：sp2、SO3。

(3)如图为TiO2的晶胞结构知微粒1、2的坐标分别为(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，则微粒3的坐标为(0.69，0.69，1)；

故答案：(0.69，0.69，1)。由TiO2的晶胞结构可知，Ti原子在晶胞的8个顶点和1个在体内，Ti原子的个数为8×+1=2，O原子4个在面上，2个在体内，O原子个数为4×+2=4，则1mol晶胞的质量为m=2×(48+16×2)g，一个晶胞的质量为m=体积为V=4582×295×10-30cm3，则TiO2的密度为ρ==g/cm3；

故答案为g/cm3。三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、计算题(共2题，共12分)23、略

【分析】【分析】

(1)可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位；其完全占有的碳原子数是4，而K与之为6个小三角形共用，利用均摊法计算确定化学式；

(2))每个碳原子形成3个σ键；每个σ键为2个碳原子共有，据此分析解答；

(3)原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)，则晶胞的棱长为24，D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，长度为晶胞体对角线的据此分析判断；

(4)金刚石晶胞是立方体；其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，利用均摊法计算金刚石中C原子数目，立方氮化硼结构与金刚石相似，其晶胞与金刚石晶胞含有相同原子总数，且B；N原子数目之比为1∶1，据此分析计算。

【详解】

(1)可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为×3=故碳原子数和钾原子数之比是4∶=8∶1，X的某种晶则其化学式时表示为KC8，故答案为：KC8；

(2)C60分子中每个碳原子形成3个σ键，每个σ键为2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成1.5个σ键，则一个C60分子中含有σ键个数为1.5×60=90；故答案为：90；

(3)原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)，则晶胞的棱长为24，D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等份，可知D到各坐标平面的距离均为晶胞棱长故D参数为：(6，6，6)，故答案为：(6，6，6)；

(4)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，金刚石晶胞中C原子处在立方体的8个顶点，6个面心，体内有4个，金刚石晶胞中碳原子数目为：4+8×+6×=8，因此立方氮化硼晶胞与金刚石晶胞含有相同原子总数，由氮化硼化学式BN可推知，一个晶胞中各含有4个B原子、4个N原子，晶胞质量为g，晶胞的体积是(361.5×10-10)3cm3，故立方氮化硼的密度==g•cm-3，故答案为：

【点睛】

本题的易错点和难点为(4)，关键是理解金刚石的晶胞结构和均摊法的应用。【解析】①.KC8②.90③.(6，6，6)④.24、略

【分析】【详解】

（1）由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，故金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体；（2）在石墨烯晶体中最小的环为六元环，每个C原子连接3C-C化学键，则每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×=2个C原子；（3）在金刚石晶体中，晶体中每个C原子和它周围的4个C原子以共价键相连，金刚石晶体结构的观察分析形成空间正四面体结构，晶体中每个碳原子都和其他碳原子构成空间正六边形的碳环。由于每个C原子和它周围的4个C原子连接，因此它必然同处于4个六元环上，而与之相连的4个C原子的每一个又和另外3个C原子相连。因而，它必然又在另外3个碳原子所在的环上。所以这个碳原子连接3×4=12个六元环；（4）共价金刚石的立体网状结构金刚石昌胞，属于A4型，顶点8个，相当于1个C原子，然后面心上6个，相当于3个C原子，而在其8个四面体空隙中有一半也是C原子，且在晶胞内，故还有4个C原子，加在一起，可得一个金刚石晶胞中有8个C原子，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线的就是C-C键的键长，即a=2r，所以r=a，碳原子在晶胞中的空间占有率===

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律的应用、同素异形体辨析、晶体类型、关于晶体的计算等知识点，解题的关键是晶体空间结构的相关计算。【解析】同素异形体32128＝1230分子晶体五、元素或物质推断题(共2题，共4分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，C是O元素；B是N元素；D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29，E是Cu元素；D原子核外未成对电子数在同周期中最多，D的价电子排布式为3d54s1，D是Cr。

【详解】

(1)C；N、O的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；答案为：C＜O＜N；

(2)N的氢化物易液化的原因是NH3分子间已形成氢键，沸点高，答案为：NH3分子间易形成氢键；沸点高；

(3)已知C、O形成的化合物分子甲会造成温室效应，则甲为CO2，1个CO2分子中含有2个C=O双键，所以lmol甲中含有π键的数目为2mol，答案为：1.204×1024或者2NA；

(4)D原子核外未成对电子数在第四周期中最多，故D的价电子排布式为3d54s1；

(5)CrO2Cl2熔点：－96.5℃，沸点：117℃，CrO2Cl2的熔沸点都很低，所以固态DO2Cl2属于分子晶体；

(6)Cu的晶胞结构如图，根据原子半径判断，Cu位于顶点和面心，Cu原子的个数为8×1/8+6×1/2=4，H原子位于晶胞内，其个数为：4，所以该晶体的化学式为CuH，答案为：CuH。【解析】C＜O＜NNH3分子间易形成氢键，沸点高1.204×1024或者2NA3d54s1分子CuH26、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、Q、R均为元素周期表前4周期元素，且原子序数依次增大。X元素的基