2025年岳麓版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修2化学下册月考试卷487考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、环丙叉环丙烷（b）由于其特殊的结构；一直受到化学家的重视，根据其转化关系（如图），下列说法正确的是（）

A.b的所有原子都在同一个平面内B.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃C.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种D.m不能发生加成反应2、在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验(如图)，其中图1中的烧瓶内收集满了NH3；图2中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质扩散及静止时液面高度的影响)

A.溶质的物质的量浓度相同B.溶质质量分数不相同C.引起喷泉实验的方法相同D.喷泉的颜色不相同3、下列属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应B.碳酸氢钠受热分解C.镁条与盐酸反应D.灼热的碳与二氧化碳反应4、工业上常用电解法冶炼的金属为A.镁B.铁C.铜D.银5、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左图为其工作原理，右图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是。

A.有机物被氧化，M为电源负极B.电池工作时，N极附近溶液pH增大C.Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活D.处理0.1molCr2O72－时有1.4molH＋从交换膜左侧向右侧迁移6、2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是。

。ABCD辽宁彩车江苏彩车浙江彩车江西彩车基础建设支柱——新中国第一炉钢水。

超级计算机核心——我国自主研发的硅芯片。

中共一大纪念木船——南湖红船。

人间美学瑰宝——青花瓷。

A.AB.BC.CD.D7、某科学探究小组为探究电化学原理；设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是。

A.a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出B.无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成C.a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2++2e−=CuD.a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+向铜电极移动评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2004年我国催化剂硫酸产量即已位居世界第一。是工业制硫酸的重要反应。在催化加热条件下，向恒容密闭容器中充入和测得浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。

1.在0～1h（小时）内，用浓度变化表示该反应的平均速率是____________

A.B.

C.D.

2.为加快该反应的速率，下列措施可行的是___________

A.降低温度B.使用更高效的催化剂。

C.减小的浓度D.减小的浓度；

3.关于时刻的反应体系，下列说法正确的是____________

A.反应完全停止B.已完全转化为

C.反应未达到平衡状态D.的浓度均不再变化9、写出下列反应的化学方程式(注：有机物需用结构式或结构简式表达)

(1)乙烯与溴水的反应__________；

(2)甲烷与氯气在光照条件下的反应(只须写出生产一氯甲烷的反应方程式即可)__________；

(3)苯与浓硝酸反应的方程式_____________；

(4)乙醇与乙酸酯化反应的方程式____________；

(5)乙酸与碳酸钠溶液的反应方程式__________；

(6)由乙烯合成聚乙烯的反应方程式_______________。10、“有一些花的颜色是红的；蓝的或紫的。这些花里含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就变红；遇到碱就变蓝”(摘自：仇春霖《万紫千红的花》)小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：

（1）肥皂水的pH___7(填“>”、“<”或“=”)；

（2）小红选用的调味品可能是__；

（3）喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的___性质相似。11、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)图A所示装置中，锌片是___(填“正极”或“负极”)。

(2)图A所示装置可将__(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___。

(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说法正确的是___(填序号)。

①氧气是正极反应物。

②总反应为2H2＋O2=2H2O

③电池工作时，其中H+定向移动12、用系统命名法命名下列有机物。

(1)__________

(2)__________13、按要求填空。

（一）有机物命名：

（1）___________；

（2）_________________；

（二）根据名称写出物质（结构简式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷：_____________；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________；

（三）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示（如图）

（5）降冰片二烯的分子式为____________；

（6）降冰片二烯属于_____________（填序号）。

A环烃B不饱和烃C烷烃D烯烃评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误15、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误16、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误17、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误18、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误19、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误20、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误21、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共8分)22、已知A的产量通常用衡量一个国家的石油化工发展水平；B；D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

(1)A的结构简式为____，B的官能团是___(填名称)。

(2)反应①的化学方程式为____。

(3)反应②的化学方程式为_____。

(4)反应③的化学方程式为____。

(5)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂是___，该溶液的主要作用是____。

(6)该装置图中有—个明显的错误是___。23、用石油产品A(C3H6)为主要原料；合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)

试回答下列问题:

（1）B的名称________；X试剂为_______(化学式)；D中官能团名称_________。

（2）E→G的化学方程式为________________________________________，反应类型是_________。

（3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。

（4）若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。

（5）参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线:________________________。评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)24、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___；

（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。25、在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

(1)前2min内用NH3表示的该反应的反应速率_______；

(2)2min末N2的浓度_______；

(3)2min末N2的转化率_______；

(4)一段时间后，下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是：_______。

A.3υ正(N2)=υ正(H2)B.N2、H2、NH3的浓度不再变化。

C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D.υ正(N2)=3υ逆(H2)26、在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___；c(N2O5)为___；O2的物质的量浓度为___。27、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程；示意如下图：

（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图③的含义分别是_____________。

（2）500℃下；在A；B两个容器中均发生合成氨的反应。起始两容器充入两气体两相同，体积相同，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

①两容器的N2的转化率关系为αA____αB（填“＞”；“＜”或“=”）

②在B容器中，反应达到平衡的标志有________。

A容器中气体压强不再发生变化。

B容器中气体密度不再发生变化。

C容器中气体平均摩尔质量不再发生变化。

③当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将____________（填“正向”；“逆向”或“不”）移动。

④向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共6分)28、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是___________；工业上制取A的离子方程式为___________。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为___________。将B、C的混合气体溶于氢氧化钠溶液中的化学方程式___________。

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是___________。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为___________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：___________。29、下表是元素周期表短周期的一部分。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。

(2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式___________________，气体A的实验室制备化学方程式为______________。

(3)④所形成的单质与水反应的方程式_____________，该反应的类型是_______反应。

(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________（用化学式表示）；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．b中含有饱和碳原子；则所有原子不可能在同一个平面内，A错误；

B．p中溴原子所连碳原子的邻位碳原子上没有氢原子；不能发生消去反应，B错误；

C．m的分子式为C7H8O；其属于芳香化合物的同分异构体有苯甲醚；苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共5种，C正确；

D．m中含有羰基，可以与H2发生加成反应；D错误；

故选C。2、A【分析】【分析】

氨气和氯化氢气体都是极易溶于水的；因此，喷泉后所得溶液的体积是相同的，但两种气体收集时体积不一样，即物质的量不一样，则两种气体质量不相同，据此分析解答。

【详解】

A．收集的两种气体的物质的量不一样；因此溶于水后，最终所得溶液的溶质的物质的量浓度是不相同的，故A错误；

B．两瓶中收集的气体不同；体积不同，则它们物质的量不同，质量也不同，即所得溶液的溶质质量分数不相同，故B正确；

C．两种气体引起喷泉的原因都是极易溶于水；则引起喷泉实验的方法相同，故C正确；

D．两种气体溶于水后溶液的酸碱性不一样；则石蕊的变色不一样，喷泉的颜色不相同，故D正确；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应产生BaCl2和氨水；该反应发生吸收热量，因此该反应为吸热反应，A不符合题意；

B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠；水、二氧化碳；该反应发生会吸收热量，因此该反应为吸热反应，B不符合题意；

C．镁条与盐酸反应产生氯化镁和氢气；该反应发生放出热量，使溶液温度升高，因此反应为放热反应，C符合题意；

D．灼热的碳与二氧化碳反应产生CO；反应发生吸收热量，因此该反应为吸热反应，D不符合题意；

故合理选项是C。4、A【分析】【分析】

【详解】

镁是活泼金属；用热还原法不能获取，只能用电解熔融的氯化镁来制取，铁；铜可用热还原法制取，银可用热分解法制取；

故选：A。5、D【分析】【分析】

电解池装置图中H+向右移动，则N电极为正极，发生还原反应，Cr2O72-得电子生成Cr3+，M极失电子发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2；为原电池的负极，以此解答该题。

【详解】

A．由分析可知；M电极有机物失电子发生氧化反应，M为负极，故A正确；

B.根据图示，正极反应为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；消耗氢离子，N极附近溶液pH增大，故B正确；

C．Cr2O72－具有强氧化性；能使蛋白质变性，浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故C正确；

D.Cr元素由+6价变为+3价，处理0.lmolCr2O72-时转移0.6mol电子，根据电荷守恒，处理0.1molCr2O72－时有0.6molH＋从交换膜左侧向右侧迁移，故D错误；选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A项；钢的主要成分铁是金属；A错；

B项；硅芯片的材料硅属于非金属单质；B正确；

C项；木船主要成分是纤维素；属于有机物，C错；

D项；瓷器是硅酸盐材料；不是单质，D错；

答案选B。7、C【分析】【分析】

a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来；a和b用导线连接时；构成原电池，原电池中，Fe失电子作负极，Cu作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，结合选项分析。

【详解】

A．a和b不连接时；没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁把铜置换出来，故A正确；

B．根据选项A、B分析，无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成；故B正确；

C．导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe-2e-=Fe2+；故C错误；

D．构成原电池；阳离子向正极移动，铜作正极，故D正确。

故选C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

1；根据图示信息知：

故答案为：A；

2、A.降低温度，反应速率减慢，故A错误；

B.使用更高效的催化剂；反应速率加快，故B正确；

C.减小的浓度，反应物浓度降低，反应速率减慢，故C错误；

D.减小的浓度；反应物浓度降低，反应速率减慢，故D错误，故答案为：B；

3、A.时刻时；二氧化硫的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，但反应并未停止，故A错误；

B.达到平衡时，仍然存在二氧化硫，说明没有全转化为故B错误；

C.时刻时；二氧化硫的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，故C错误；

D.达到平衡时，的浓度均不再变化；故D正确；

故答案为D。【解析】①.A②.B③.D9、略

【分析】【分析】

根据发生反应的原理及反应物与生成物写出发生反应的化学方程式。

【详解】

(1)乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；

(2)甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(3)苯与浓硝酸发生取代反应的化学方程式为

(4)乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)乙酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；

(6)由乙烯合成聚乙烯反应的化学方程式为nCH2=CH2CH2－CH2

【点睛】

考查有机化学反应方程式的书写，明确有机物的性质和反应原理是解题关键，特别注意反应条件对反应原理的影响。【解析】CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrCH4+Cl2CH3Cl+HClCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑nCH2=CH2CH2－CH210、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）喇叭花中含有花青素，与肥皂水变蓝，故肥皂水的pH>7；

（2）紫色的喇叭花变红；说明喇叭花遇到的调味品呈酸性，故可能是食醋；

（3）喇叭花的汁液与实验室中的紫色石蕊性质相似。【解析】>食醋紫色石蕊11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图A所示装置中，Zn失去电子作负极，Cu电极H+得到电子作正极；故锌片是负极；

(2)图A所示装置为原电池，可将反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑释放的能量直接转化为电能，装置中Zn失去电子作负极，锌片溶解，Cu电极H+得到电子作正极；铜片上有气泡产生，产生电流，电流表指针偏转；

(3)图B为氢氧燃料电池，氧气作正极得到电子，氢气作负极失去电子，总反应为2H2＋O2=2H2O，电池在工作时，阳离子(H+)向正极定向移动，①②③均正确，故答案选①②③。【解析】负极Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电流表指针偏转①②③12、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃的系统命名方法命名；

(2)根据烯烃的系统命名方法命名。

【详解】

(1)选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链；该物质分子中最长碳链上含有5个C原子；从左端为起点，给主链上C原子编号，2号碳和3号碳上分别有一个甲基，所以该物质名称为2，3-二甲基戊烷；

(2)该物质含有碳碳双键属于烯烃；包含碳碳双键的最长碳链有6个碳原子，从距离碳碳双键最近的一端开始给主链碳原子编号，在3号碳和5号碳上分别有一个甲基，4号碳上有一个乙基，所以该物质名称为3，5-二甲基-4-乙基-3-己烯。

【点睛】

本题考查了有机物的命名，其中烷烃的系统命名方法是有机物命名的基础。命名口诀为：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；相同基，合并算；不同基，简到繁；当物质中含有官能团时，要选择含官能团在内的最长碳链为主链，从离官能团较近的一端为起点，给主链上C原子编号，以确定官能团和支链的位置。【解析】①.2，3-二甲基戊烷②.3，5-二甲基-4-乙基-3-己烯13、略

【分析】【详解】

（1）该有机物为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有6个C，主链为己烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C，在2；4号C各含有1个甲基，该有机物命名为：2，4−二甲基−2−己烯；

（2）该有机物为醇，最长碳链为4个，编号充距离羟基最近的一端开始，羟基在2号C，该有机物命名为：2-丁醇；

（3）3，4−二甲基−4−乙基庚烷，主链有7个碳原子，3号、4号碳上各有一个甲基，4号碳上有一个乙基，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；

（4）3，4，4−三甲基−1−戊炔，主链为戊炔，最长碳链含有5个C，在1、2号C含有碳碳三键，在3、4、4号C上有一个甲基，该有机物的结构简式为：CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3；

（5）由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H8；

（6）由结构简式可知有机物含有环状结构，并含有碳碳双键，则属于环烃和不饱和烃，所以ab正确，故选ab。【解析】①.2，4−二甲基−2−己烯②.2-丁醇③.CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3④.CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3⑤.C7H8⑥.ab三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。16、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，17、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。18、B【分析】略19、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、有机推断题(共2题，共8分)22、略

【分析】【分析】

已知A的产量通常用衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2；CH2=CH2在一定条件下发生加聚反应产生的高聚物E是CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH；CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生C是CH3CHO；D是饮食中常见的有机物，F是一种有香味的物质，且F中碳原子数是D的两倍，则D是乙酸，化学式是CH3COOH；CH3CH2OH、CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生F是CH3COOCH2CH3。

（1）

根据上述分析可知A是CH2=CH2；B是CH3CH2OH；其中所含官能团名称是羟基；

（2）

反应①是CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生的氧化反应，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）

反应②是CH3CH2OH、CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3和H2O，该反应是可逆反应，故反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（4）

反应③是CH2=CH2在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2

（5）

在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取CH3COOCH2CH3，乙中所盛的试剂是饱和Na2CO3溶液；其主要作用是吸收挥发出的乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯溶解度便于乙酸乙酯析出；

（6）

为了防止挥发的乙醇及乙酸因溶解在饱和碳酸钠溶液而引起倒吸现象的发生，导气管末端应该在液面上，图示装置中导气管没入液面以下，故该处是明显错误的。【解析】(1)CH2=CH2羟基。

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

(4)nCH2=CH2

(5)饱和Na2CO3溶液吸收挥发出的乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯溶解度便于乙酸乙酯析出。

(6)试管乙中导管插入液面以下23、略

【分析】【分析】

【详解】

流程中C为丙酮()，B催化氧化(与O2、Cu、加热)生成丙酮，则B为又因为A分子式为C3H6，A与X在催化剂条件下反应生成B，所以A为丙烯(CH2=CH-CH3)、X是H2O；G一定条件下发生加聚反应生成PMMA，由PMMA的结构可推出G为：D为D生成E，E和F在浓硫酸加热条件下生成G，所以E为F为甲醇；E和F发生酯化反应生成G。

（1）B为名称为：2—丙醇(或异丙醇)；X是H2O；D为含有的官能团名称为：羧基和羟基。

（2）E和F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应(取代反应)生成G，化学方程式为：+CH3OH+H2O。

（3）T是G()的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，则T中含有2个醛基，可能的结构有：OHC(CH2)3CHO、OHCCH2CH(CH3)CHO、OHCC(CH3)2CHO、OHCCH(CH2CH3)CHO共4种。

（4）由PMMA的结构可得其分子式为(C5H8O2)n，所以相对分子质量为：100n=1.5×106，解得n=1.5×104，即其聚合度为1.5×104。

（5）由流程中C→D的转化，要合成需要合成以为原料，可以先水解生成催化氧化生成故合成路线为:

【点睛】

本题通过有机玻璃PMMA的合成工艺流程为载体，考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写、合成路线的选择等知识。能够通过题给情境，运用所学知识进行分析是完成此类题目的关键。本题首先应该分析流程，借助题给信息和流程中已知的物质，推出未知物质，可从C开始逆推确定B、A和X，然后从PMMA逆推同时结合D正推，确定E、F和G；判断同分异构体的种数是该题的难点，针对不同的物质类别，抓住书写同分异构体的一般规律，首先判断该物质中含有的官能团种类、取代基的个数及种类，注意书写过程中的不重不漏；物质制备合成路线的选择，需要根据物质之间结构的异同，利用所学化学知识和题给信息，选择合适的条件和试剂，可采用逆合成分析法。【解析】2-丙醇(或异丙醇)H2O羧基、羟基酯化反应(或取代反应)41.5×104五、计算题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

结合反应速率的计算公式v=和NO转化率=×100%计算。

【详解】

(1)NO2是产物，随反应进行浓度增大，由方程式可知平衡时△c(NO2)=△c(NO)==0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；

(2)由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，即3s时反应达平衡，NO转化率=×100%=65%；

(3)2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==3.0×10-3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(NO)=×3.0×10-3mol•L-1•s-1=1.5×10-3mol•L-1•s-1。【解析】①.b②.65%③.1.5×10-3mol/(L·s)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)

(2)2min末N2的浓度

(3)2min末N2的转化率

(4)A．选项中的关系只表示正反应；没有表示逆反应速率关系，不能说明该反应已达到平衡状态，A项错误；

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化；说明该反应已达到平衡状态，B项正确；

C．同一正反应速率时，应有如下关系：达到平衡时，C项正确；

D．根据C选项分析；D项错误；

答案选BC。【解析】v(NH3)=0.4mol/(L·min)0.1mol/L80%BC26、略

【分析】【详解】

反应至5min时，测得转化了则参加反应的为4mol×20%=0.8mol；则。

的物质的量浓度为故答案为：【解析】①.0.16mol/(L•min)②.1.6mol/L③.0.2mol/L27、略

【分析】【分析】

(1)从图中直接观察；图②中分子内原子间存在短线，图③中原子间的短线消失，显然是断键。

(2)①A容积固定；B压强固定，所以B相当于A加压。

②判断平衡状态时；因为提供的量都是体系的总量，所以只要分析此总量是否为变量，若为变量，变量不变即为平衡状态。

③利用三段式求出平衡时各量；然后求出平衡常数，再利用浓度商与平衡常数的数值关系，确定平衡移动的方向。

④利用三段式建立等量关系；求解。

【详解】

（1）比较各图中分子的变化、分子间化学键的变化，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面；图③的含义分别是氮气；氢气在催化剂表面断键；

答案：氮气；氢气在催化剂表面断键。

（2）①随着反应的不断进行，容器A内气体的压强不断减小，容器B相当于容器A加压，平衡正向移动，N2的转化率增大，所以两容器的N2的转化率关系为αA<αB；

答案：<；

②A.随着反应的进行；容器中气体压强始终不变，所以压强不变不一定达平衡状态；

B.随着反应的进行；体积改变；质量不变，所以若容器中气体密度不再发生变化，则达平衡状态；

C.随着反应的进行；气体的质量不变，但物质的量改变，所以若容器中气体平均摩尔质量不再发生变化，则反应达平衡状态。

答案：BC。

③K=

压强一定时，1.8mol气体，体积为2.0L；向容器内通入0.36molN2；则气体共2.16mol，体积应为2.4L。

Q=>10；所以平衡逆向移动；

答案：逆向。

④设A、B容器中，N2的变化量分别为a、bN2+3H22NH3

起始量xy0

变化量a3a2a

平衡量a-ay-3a2aN2+3H22NH3

起始量xy0

变化量b3b2b

平衡量x-by-3b2b

依题意得：

解之得：

所以：x=y；

答案：x=y。

【点睛】

合成氨反应在温度相同、压强不同的两容器中进行，虽然二者的起始量相同，但反应物的转化率不同，看似难有定量关系的两个体系，若提供氮气的体积分数相同，让