2025年沪科版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A.SiO2和CaO的熔化B.氧化钠和铁的熔化C.碘和干冰的气化D.晶体硅和晶体硫的熔化2、在高压下将rm{CO_{2}}转化为具有类似rm{SiO_{2}}结构的原子晶体，下列有关rm{CO_{2}}的原子晶体的说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}的分子晶体转化为rm{CO_{2}}的原子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，rm{CO_{2}}的分子晶体转化为rm{CO_{2}}的原子晶体是物理变化C.在rm{CO_{2}}的原子晶体中，每个碳原子周围结合rm{4}个氧原子，每个氧原子周围结合rm{2}个碳原子D.rm{CO_{2}}的原子晶体和rm{CO_{2}}的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质3、rm{ClO_{2}}是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂rm{.}实验室中可通过以下反应制得rm{ClO_{2}}rm{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2ClO_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O.}下列说法不正确的是rm{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}

dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}2ClO_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O.}rm{(}A.rm{)}rm{1mol}参加反应，转移rm{KClO_{3}}电子B.rm{2mol}在反应中被还原C.rm{KClO_{3}}的还原性强于rm{H_{2}C_{2}O_{4}}D.rm{ClO_{2}}是rm{CO_{2}}被氧化后得到的产物rm{H_{2}C_{2}O_{4}}4、在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的大小关系（）

A.相等。

B.c（Na+）：c（S2-）=2：1

C.c（Na+）：c（S2-）＞2：1

D.c（Na+）：c（S2-）＜2：1

5、以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是﹙﹚A.a为NaOH溶液，b是盐酸B.①、②、③均为蒸馏C.A是乙酸乙酯，①为分液D.b是硫酸，②为分液6、对于SO2和CO2的说法中正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采用SP杂化轨道C.SO2为V形结构，CO2为直线形结构D.S原子和C原子上都没有孤对电子7、下列物质中属于晶体的是（）A.橡胶B.玻璃块C.水晶D.淀粉8、下列关于镁的性质叙述正确的是rm{(}rm{)}A.能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧B.不能与氮气发生反应C.不与冷水反应，但与热水反应D.可用电解氯化镁溶液的方法来制取9、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以rm{Al}作阳极、rm{Pb}作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。电解过程中，以下判断正确的是()。电池电解池rm{A}rm{H^{+}}移向rm{Pb}电极rm{H^{+}}移向rm{Pb}电极rm{B}消耗rm{3molPb}生成rm{2molAl_{2}O_{3}}rm{C}正极：rm{PbO_{2}+4H^{+}+2e^{-}=Pb^{2+}+2H_{2}O}阳极：rm{2Al+3H_{2}O-6e^{-}=Al_{2}O_{3}+6H^{+}}rm{D}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、下列物质中，属于合金的是rm{(}rm{)}A.水银B.黄铜C.钢铁D.生铁11、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在该反应中A.rm{Cu+H_{2}O}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高rm{CuO}12、在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}则。

A.锌电极为负极rm{{,!}}B.锌电极为正极。

C.反应中rm{Zn}被氧化D.反应中rm{Zn}被还原13、下列反应能用离子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}与rm{BaCl_{2}}溶液反应B.rm{K_{2}CO_{3}}与rm{CO_{2}}溶液反应C.rm{Ba(OH)_{2}}与rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反应D.rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应rm{NaHCO_{3}}14、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是rm{(}rm{)}A.已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}?2SO_{3}(g)}为放热反应，则rm{SO_{2}}的能量一定高于rm{SO_{3}}的能量B.已知rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金刚石，rm{s)triangleH>0}则金刚石比石墨稳定C.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}则rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}D.已知rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}则任何酸碱中和的反应热均为rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}}15、某元素原子结构示意图为该原子rm{(}rm{)}A.核电荷数为rm{32}B.核外电子数为rm{16}C.最外层电子数为rm{6}D.核外电子层数为rm{3}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、（12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：。实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡状态所需时间/minCOH2OH2CO2I650421.61.65II900210.50.53①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=；③实验II条件下反应的平衡常数K=(保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为。④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，则平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是。A．CO2的百分含量B．混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率D．H2O的物质的量17、（10分）“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)；②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则在这种情况下，该反应向进行(填“左”或“右”)，判断依据是。（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.0KJ/mol，现向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V（H2）=。②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是（填符号）A．升高温度B．再充入H2C．再充入CO2D．将H2O（g）从体系中分离E．充入He（g）18、在3种有机物①CH2=CH2、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，衡量一个国家的化工发展水平标志的是____________(填序号，下同)，俗称“酒精”的是____________，属于食醋主要成分的是____________．19、维生素在人体中的作用______．20、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四种短周期元素的原子序数：rm{X>W>Z>Y}．rm{W}原子的最外层rm{p}轨道没有电子，rm{X}原子核外rm{s}轨道电子数与rm{p}轨道电子数之比为rm{1}rm{1}rm{Y}原子最外层rm{s}轨道电子数与rm{p}轨道电子数之比为rm{1}rm{1}rm{Z}原子的rm{p}轨道电子数比rm{Y}原子的多rm{2}个．rm{(1)}四种元素原子半径从大到小的顺序为____rm{(}用元素符号表示rm{)}．rm{(2)}请用“rm{>}”或“rm{<}”填空：。第一电离能电负性氢化物沸点最高价氧化物对应水化物的碱性rm{W}______rm{X}rm{Z}______rm{Y}rm{Y}______rm{Z}rm{W}______rm{X}

rm{(3)}写出rm{X}元素的单质与rm{Z}rm{Y}所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．21、溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是______，化学反应方程式是______；该反应属于______反应。溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是______，化学反应方程式是______；该反应属于______反应。22、（6分）实验室欲配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：（1）实验中需要称量NaOH固体的质量是。（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为（填序号）____________________________。（3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将（填大于、小于或等于）0.5mol/L。23、（14分）Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：；下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀。Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题：（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为，此时能量转化形式主要是化学能转化为____能。（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从____电极流出（填“Fe”或“Cu”），________（填Cu2+或SO42-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为____。（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为。24、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数rm{A<B<C<D<E<F.}其中rm{A}原子核外有三个未成对电子；化合物rm{B_{2}E}为离子晶体，rm{E}原子核外的rm{M}层中只有两对成对电子；rm{C}元素是地壳中含量最高的金属元素；rm{D}单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；rm{F}原子核外最外层电子数与rm{B}相同，其余各层电子均充满rm{.}请根据以上信息，回答下列问题rm{(}答题时，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}均用所对应的元素符号表示rm{)}

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}的第一电离能由小到大的顺序为______rm{.(}用元素符号表示rm{)}

rm{(2)B}的氯化物的熔点比rm{D}的氯化物的熔点______rm{(}填“高”或“低”rm{)}理由是____．

rm{(3)A}的氢化物分子中中心原子采取______杂化，rm{E}的低价氧化物分子的空间构型是______．

rm{(4)F}的核外电子排布式是______，rm{F}的高价离子与rm{A}的简单氢化物形成的配离子的化学式为______．

rm{(5)A}rm{F}形成某种化合物的晶胞结构如图所示rm{(}其中rm{A}显rm{-3}价rm{)}则其化学式为______rm{(}每个球均表示rm{1}个原子rm{)}．

rm{(6)A}rm{C}形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______，其晶体中所含的化学键类型为______．评卷人得分四、其他(共1题，共8分)25、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共18分)26、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。27、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分六、计算题(共2题，共18分)28、由Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，加入200mL0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到448mLNO气体(标准状况)。求：(1)(5分)若将等质量的上述混合物在加热条件下用H2全部还原，能生成多少克Cu？(2)(5分)若题述混合物中含Cu0.02mol，则其中含CuO多少mol？29、（7分）在25℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28gCu生成。试回答下列问题：（1）电解总离子方程式反应式为________。（2）得到的溶液的pH是。（lg2=0.3）反应速率v（Cu2+）：v（O2）=（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为(KspCu（OH）2=2×10-20)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【解析】试题分析：A中前者是极性键、后者是离子键；B中前者是离子键，后者是金属键；C中都是分子间作用力；D中前者是非极性键，后者是分子间作用力，答案选C。考点：考查晶体中作用力的判断【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】本题考查了基本概念、晶体类型及晶体空间结构，根据二氧化硅晶体结构采用知识迁移的方法分析二氧化碳原子晶体，难度中等。【解答】A.二氧化碳原子晶体中不含分子，rm{CO}rm{CO}rm{2}rm{2}的分子晶体与rm{CO}故A错误；

B.rm{CO}原子晶体转化为rm{2}分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误，rm{2}；

C.的原子晶体不是同分异构体，rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}故B不符合题意结构类似，每个碳原子与rm{CO}个氧原子通过rm{CO}对共用电子对连接，每个氧原子与rm{{,!}_{2}}个碳原子通过原子晶体与rm{SiO}rm{{,!}_{2}}对共用电子对连接，故rm{SiO}正确；rm{SiO}rm{{,!}_{2}}rm{4}原子晶体与rm{4}分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如rm{1}原子晶体硬度很大，rm{1}分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故D错误。

故选C。

rm{2}【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A.1mol}rm{KClO_{3}}参加反应，转移rm{1mol}电子；故A错误；

B.该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，rm{KClO_{3}}是氧化剂反应中被还原；故B正确；

C.该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于rm{ClO_{2}}的还原性；故C正确；

D.该反应中rm{C}元素的化合价由rm{+3}价升高到rm{+4}价；所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故D正确；

故选A．

rm{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2ClO_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O(O}均为rm{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}

dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}2ClO_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O(O}价rm{-2}中，rm{)}元素的化合价由rm{Cl}价降低为rm{+5}价，rm{+4}元素的化合价由rm{C}价升高到rm{+3}价；以此来解答．

本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．rm{+4}【解析】rm{A}4、C【分析】

硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，电离出的钠离子浓度应是硫离子浓度的2倍，但是硫离子一部分会水解，导致硫离子浓度会减小，所以c（Na+）：c（S2-）＞2：1．

故选C．

【解析】【答案】在硫化钠中能电离出钠离子和硫离子；硫离子水解，导致硫离子浓度会减小．

5、C【分析】【解析】【答案】C6、C【分析】【解析】【答案】C7、C【分析】【解答】解：A；橡胶没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点；不是晶体，故A不选；B、玻璃没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故B不选；

C；水晶是二氧化硅；具有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，属于晶体，故C选；

D；淀粉没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点；不是晶体，故D不选；

故选C．

【分析】晶体有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，非晶体没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点．8、C【分析】解：rm{A.}镁在空气中燃烧能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳；故A错误；

B.镁和氮气反应生成氮化镁；故B错误；

C.镁较活泼；不和冷水反应，但和热水反应生成氢氧化镁和氢气，故C正确；

D.镁是活泼金属；工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误；

故选：rm{C}

镁在空气中燃烧能和氮气；氧气和二氧化碳反应；镁比铝活泼，但不如钠活泼，镁能和热水反应，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼．

本题考查了镁的性质，难度不大，注意二氧化碳能和镁反应生成氧化镁，明确金属冶炼方法的选取．【解析】rm{C}9、D【分析】【分析】考查电化学原理：铅蓄电池的放电时电极反应式的书写、离子移动、电极质量变化、电解时电极反应式的书写、得失电子守恒的计算，本题较好，综合性较强，值得仔细研究。【解答】A.原电池中；溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B.串联电池中转移电子数相等，每消耗rm{3molPb}根据电子守恒生成rm{lmolAl_{2}O_{3}}故B错误；

C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅；故C错误；

D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，rm{Pb}阴极；阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确。

故选D。【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)10、BCD【分析】解：rm{A.}水银是单质；不属于合金，故A错误；

B.黄铜是铜锌合金；故B正确；

C.钢铁是铁与碳的合金；属于合金，故C正确；

D.生铁是铁与碳的合金；故D正确．

故选BCD．

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：rm{垄脵}一定是混合物；rm{垄脷}合金中至少有一种金属等．

本题考查合金的定义，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．【解析】rm{BCD}11、BC【分析】略【解析】rm{BC}12、AC【分析】【分析】本题考查了原电池原理，难度不大，注意原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。【解答】A.rm{Zn}为负极，电子流出的电极，故A正确；为负极，电子流出的电极，故A正确；

rm{Zn}

B.铜锌原电池中，较活泼的金属作负极，故B错误；负极上C.失电子发生氧化反应被氧化rm{Zn}

，故C正确；失电子发生氧化反应被氧化，故D错误。

D.负极上rm{Zn}失电子发生氧化反应被氧化，故D错误。rm{Zn}【解析】rm{AC}13、AC【分析】【分析】本题考查离子方程式的书写，离子反应的本质，难度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}与rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正确；

rm{{,!}_{3}}溶液反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的离子反应为rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B错误；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C选；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D错误。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}14、C【分析】解：rm{A.2SO_{2}(g)}和rm{O_{2}}的总能量一定高于rm{2SO_{3}}的能量；rm{SO_{2}}的能量不一定高于rm{SO_{3}}的能量；故A错误；

B.rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金刚石，rm{s)}rm{triangleH>0}为吸热反应rm{;}石墨的能量低于金刚石；能量越低越稳定，故B错误；

C.完全燃烧放出的热量多，放热为负值，rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故C正确；

D.在稀溶液中强酸和强碱反应生成rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}水放出的热量为中和热，rm{1mol}弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于rm{triangleH=-57.3kJ/mol}故D错误．

故选C．

A.放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量；

B.rm{57.3kJ/mol}为吸热反应；

C.完全燃烧放出的热量多；

D.在稀溶液中强酸和强碱反应生成rm{triangleH>0}水放出的热量为中和热．

本题考查了热化学方程式的书写方法；燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．

rm{1mol}【解析】rm{C}15、BCD【分析】解：rm{A.}原子结构示意图为圆圈内的数字表示核电荷数为rm{16}故A错误；

B.的核外电子总数为rm{16}故B正确；

C.的最外层电子数为rm{6}故C正确；

D.的核外电子层数为rm{3}故D正确；

故选BCD．

原子结构示意图表示的核电荷数为rm{16}核外电子数为rm{16}最外层含有rm{6}个电子，其核外电子层数为rm{3}据此进行判断．

本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确原子结构示意图的表示方法及意义即可解答．【解析】rm{BCD}三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】试题分析：①A.若容器中CO的含量保持不变，则其浓度不变，反应处于平衡状态，正确；B．由于容器的容积不变，根据质量守恒，气体的总质量不变，所以无论反应进行到任何程度，容器中混合气体的密度都不变，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；C．体积不变，再通入4molCO和2molH2O，相当于增大压强，平衡不移动，错误；D．使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变，正确。②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=(1.6mol÷2L)÷5min=0.16mol/(L·min)；③实验II条件下反应的平衡常数K=H2O(g)的平衡转化率=×100℅=50％④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，则此时由于Q=所以>(填“”或“<”)，平衡向向正反应方向移动。⑤由图像看出o-a反应未达平衡，a以后升高温度y减小，由表可知升高温度平衡逆向移动，A．CO2的百分含量减小，正确；B．由于容器的容积不变，气体的物质的量不变，所以无论反应进行到任何程度，容器中混合气体的平均相对分子质量都不变，错误；C．CO的转化率减小，正确；D．H2O的物质的量增大，错误。考点：考查可逆反应平衡状态的判断、化学反应速率、化学平衡的计算、物质转化率的大小比较和影响因素、化学反应进行的方向的判断的知识。【解析】【答案】（1）AD；（2）0.16mol/l/min;（3）0.33,50％（4）正反应（5）AC17、略

【分析】试题分析：①由于该反应的正反应是吸热反应，所以温度升高，化学平衡正向移动，达到新的平衡时平衡常数K值增大；②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则Q=c(CO2)÷c(CO)=0.025mol·L-1÷0.1mol·L-1=0.25<0.263=K，所以在这种情况下，该反应向正反应方向移动；（2）①根据图像可知：从反应开始到平衡，V(CO2)=0.75mol/L÷10min=0.075mol/(L·min),V(H2)=3V(CO2)=0.225mol/(L·min)；②反应达到平衡后，下列措施能使增大，A．升高温度，平衡逆向移动，错误；B．再充入H2使平衡正向移动，正确；C．再充入CO2平衡正向移动，但是Δc(CO2)大于Δc(CH3OH),比值减小，错误；D．将H2O（g）从体系中分离，平衡正向移动，比值增大，正确；E．充入He（g），平衡不移动，比值不改变，错误。考点：考查化学速率的计算、化学反应进行的方向及判断依据、影响平衡移动的因素的知识。【解析】【答案】（1）①增大，②右，因为c(CO2)/c(CO)=0.25<0.263（2）①0.225mol/(L·min)②BD18、略

【分析】解：乙烯的产量可以衡量一个国家的化工发展水平标志；乙醇俗称酒精，食醋的主要成分是CH3COOH．

故答案为：①；②；③．【解析】①;②;③19、略

【分析】解：水果；蔬菜中富含维生素；维生素的作用是调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，所以维生素是人体生长发育不可缺少的营养物质；

故答案为：调节新陈代谢；预防疾病，维持身体健康．

维生素的作用是调节新陈代谢；预防疾病，维持身体健康，据此分析．

本题考查了营养物质在人体中的作用，题目难度不大，侧重于维生素的考查，注意把握各种营养物质在人体中的作用．【解析】调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康20、（1）Na＞Mg＞C＞O（2）＜＞＜＞（3）【分析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，理解掌握核外电子排布规律与元素周期律，侧重考查学生分析推理能力、元素周期律、氧化还原反应的考查。【解答】短周期元素中，rm{Y}原子最外层rm{s}电子与rm{p}电子数之比为rm{1}rm{1}最外层电子排布式为rm{ns^{2}np^{2}}处于rm{IVA}族；rm{X}原子核rm{s}电子与rm{p}电子数之比rm{1}rm{1}原子核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}或者rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四种期元素的原子序数rm{X>W>Z>Y}rm{X}rm{Y}应分别为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}即rm{X}为rm{Mg}rm{Y}为碳；rm{Z}原子核外电子中rm{p}电子数比rm{Y}原子多rm{2}个，rm{Z}为rm{O}元素；rm{W}原子的最外层没有rm{p}电子，则rm{W}为rm{Na}

rm{(1)}同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径rm{Na>Mg>C>O}故答案为：rm{Na>Mg>C>O}

rm{(2)Mg}原子rm{3s}轨道为全满稳定状态，第一电离能高于rm{Na}的，同周期自左而右电负性增大，故电负性rm{O>C}水分子之间形成氢键，而甲烷不能，故甲烷的沸点低于水的，同一周期自左而右金属性减弱，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以碱性rm{NaOH>Mg(OH)_{2}}

故答案为：rm{<}rm{>}rm{<}rm{<}

rm{(3)X}元素的单质与rm{Z}rm{Y}所形成的化合物反应，该反应化学方程式：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO+C}标出电子转移的方向和数目：故答案为：

rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO+C}【解析】rm{(1)Na>Mg>C>O}rm{(2)<}rm{>}rm{<}rm{>}rm{(3)}21、CH3CH2OHCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr取代CH2=CH2CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O消去【分析】解：CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时发生水解反应生成乙醇，方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

故答案为：CH3CH2OH；CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代；CH2=CH2；CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去。

CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时发生水解反应生成乙醇；与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，以此解答该题。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查学生分析问题、实验设计能力，明确实验原理是解本题关键，知道溴乙烷发生消去反应、取代反应的区别，题目难度不大。【解析】CH3CH2OHCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr取代CH2=CH2CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O消去22、略

【分析】试题分析:（1）氢氧化钠固体的质量为0.5Lx0.5mol/L=0.25mol，故质量m=nM=0.25molx40g/mol=10.0g；（2）配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．（3)若未洗涤试管和烧杯，则溶质的质量偏少，浓度将会降低，故答案为10.0g；②①③⑧⑤⑥⑦④；小于考点：物质的量浓度【解析】【答案】10.0g②①③⑧⑤⑥⑦④小于23、略

【分析】【解析】【答案】24、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数rm{A<B<C<D<E<F.C}元素是地壳中含量最高的金属元素，则rm{C}为rm{Al}元素；rm{A}原子核外有三个未成对电子，原子序数小于rm{Al}元素，其电子排布式为rm{1S^{2}2S^{2}2P^{3}}则rm{A}为rm{N}元素；rm{E}原子核外的rm{M}层中只有两对成对电子，电子排布式为rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{4}}则rm{E}为rm{S}元素；化合物rm{B_{2}E}的晶体为离子晶体，rm{B}应为第Ⅰrm{A}族元素，且原子序数在rm{N}元素和rm{Al}之间，则rm{B}为rm{Na}元素；rm{D}单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，rm{D}处于第三周期，故D为rm{Si}元素；rm{F}原子核外最外层电子数与rm{B}相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{10}4S^{1}}故F为rm{Cu}元素；

rm{(1)}在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：rm{Na<Al<Si<N}

故答案：rm{Na<Al<Si<N}

rm{(2)}因rm{NaCl}为离子晶体，而rm{SiCl_{4}}为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，故rm{NaCl}晶体熔点高；故答案为：高；

rm{(3)A}的氢化物为rm{NH_{3}}rm{N}原子价层电子对数为rm{3+dfrac{5-1隆脕3}{2}=4}则rm{N}原子采取rm{sp^{3}}杂化；

rm{E}的低价氧化物为rm{SO_{2}}rm{S}原子孤电子对数为rm{dfrac{6-2隆脕2}{2}=1}价层电子对数为rm{2+1=3}则为rm{V}形；

故答案为：rm{sp^{3}}rm{V}形；

rm{(4)F}为rm{Cu}元素，其核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}铜离子与氨气可以配位键形成配离子，其化学式为rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}

故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}

rm{(5)F}为rm{Cu}rm{A}为rm{N}且rm{N}为rm{-3}价，由晶胞结构图可知，rm{N}原子在顶点，则rm{N}原子数为rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}rm{Cu}原子在棱心，则rm{Cu}原子数为rm{12隆脕dfrac{1}{4}=3}所以化学式为rm{Cu_{3}N}

故答案为：rm{Cu_{3}N}

rm{(6)A}rm{C}形成的化合物为rm{AlN}根据化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，可判断晶体类型为原子晶体，化学键类型为共价键；

故答案为：rm{AlN}共价键．

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数rm{A<B<C<D<E<F.C}元素是地壳中含量最高的金属元素，则rm{C}为rm{Al}元素；rm{A}原子核外有三个未成对电子，原子序数小于rm{Al}元素，其电子排布式为rm{1S^{2}2S^{2}2P^{3}}则rm{A}为rm{N}元素；rm{E}原子核外的rm{M}层中只有两对成对电子，电子排布式为rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{4}}则rm{E}为rm{S}元素；化合物rm{B_{2}E}的晶体为离子晶体，rm{B}应为第Ⅰrm{A}族元素，且原子序数在rm{N}元素和rm{Al}之间，则rm{B}为rm{Na}元素；rm{D}单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，rm{D}处于第三周期，故D为rm{Si}元素；rm{F}原子核外最外层电子数与rm{B}相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{10}4S^{1}}故F为rm{Cu}元素；据此解答．

本题是对物质结构的考查，涉及元素推断、核外电子排布、电离能、杂化轨道、分子结构、晶体类型与性质、配合物、晶胞计算等，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口，需要学生具备扎实的基础，难度中等．【解析】rm{Na<Al<Si<N}高；rm{NaCl}为离子晶体，而rm{SiCl_{4}}为分子晶体；rm{sp^{3}}rm{V}形；rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}rm{Cu_{3}N}rm{AlN}共价键四、其他(共1题，共8分)25、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══五、工业流程题(共2题，共18分)26、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根据关系式计算。据此分析。

【详解】

(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐；可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则说明已洗涤干净；

(2)因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此为保证稳定的CCl4气流；可以通过水浴加热来控制，并用温度计指示温度；

(3)反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反应管中与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4；继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，操作顺序为：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由该含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2个Cl原子被2个—OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl，方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉溶液作指示剂；②溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气会使生成的I2的量增大，产生误差；③设25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得关系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根据关系式计算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根据Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以样品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故样品中三氯化铬的质量分数为

【点睛】

本题为物质的制备，考查常见实验流程，离子检验，难度较大的是计算，此处应运用原子守恒思路求出样品中的三氯化铬的质量，