2025年粤教版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版高三化学上册阶段测试试卷128考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.2.0gD218O中含有的质子数为NAB.标准状况下，22.4LNH3分子含有的杂化轨道数为4NAC.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAD.1molFe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3NA2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAB.22.4LHCl中的分子数为NAC.Na2O2与水充分作用生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NAD.0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA3、下列说法不正确的是（）A.2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨屏荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分屏率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观察到胶体中的胶粒B.人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排除体外C.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D.我国油品从国四汽油升级到国v汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量4、海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A.a连接电源的正极B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D.一段时间后，b电极附近溶液的pH降低5、下列关于物质分类的说法正确的是（）A.油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物B.三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃C.CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D.稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体6、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+B.I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-D.Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+7、已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SB.Cl2＞Fe3+＞I2＞SC.Fe3+＞Cl2＞I2＞SD.S＞I2＞Fe3+＞C8、江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列叙述正确的是（）A.猪油是天然有机高分子化合物B.猪油是高级脂肪酸甘油酯C.猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红D.猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、（2015秋•桃江县校级月考）如图所示；A；B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液（“-”相连两物质能发生反应）．请回答：

（1）D的化学式为____，E物质的一种用途是____．

（2）A与B反应的化学方程式____，基本反应类型是____．

（3）在不选用其它试剂的情况下，____（填“能”或“不能”）依次鉴别出硝酸铜溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液．10、运用化学反应原理分析解答以下问题．

（1）以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

已知：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H1═+247.4kJ•mol-1

CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H2+165.0kJ•mol-1

①CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为____．

②反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示，则：P1____P2（填“＜”、“＞”或“=”）．在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）的平衡常数为____．（用含a；V的代数式表示）．

③保持温度和容积一定，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率____．（填“增大”；“减小”或“不变”）

（2）甲醇是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol•L-1硫酸，4mL0.1mol•L-1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：

①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放____溶液．

②写出净化甲醇的离子方程式____．

（3）将CH4设计成燃料电池；其利用率更高，装置如图3所示（A；B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．

①0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为：____；

②V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为____．11、I已知：如果要合成所用的原始原料可以是____

A.2-甲基-l；3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔。

C．2；3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔。

II（A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为____：

（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为____；

（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是____、____；

（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是____、____；

（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为____；

（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有____个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是____（填结构简式）．12、在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出），请回答有关问题。（1）固体A的电子式为__________________，B的化学式为____________。（2）分别写出反应（Ⅰ）、（Ⅱ）的离子方程式:Ⅰ______________________________、Ⅱ______________________________。（3）气体F在一定条件下可被固体A完全吸收，该反应的化学方程式为：___________________________________________________________。13、（2015•普陀区二模）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．

（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理；遇水立即发生如下反应：

3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为____．

（2）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘．为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液．看到的现象是____，相应的离子方程式是____．

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g）⇌Cl2（aq）①

Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl-②

HClO⇌H++ClO-③

其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．

（3）写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki=____，由图可知该常数值为____．

（4）在该体系中c（HClO）+c（ClO-）____c（H+）-c（OH-）（填“大于”“小于”或“等于”）．

（5）用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季____（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释____．14、请写出下列反应的化学方程式：

（1）在铜或银做催化剂条件下，乙醇被氧气氧化为乙醛____．

（2）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯____．

（3）在溴化铁催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）16、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物____

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖____

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖____

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质____

（5）麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖____

（6）葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体____

（7）蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体____

（8）麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应____

（9）纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色____

（10）植物油的主要成分是高级脂肪酸____

（11）向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生变性____

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）缩合最多可形成4种二肽____

（13）天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点____

（14）若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致____

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色____

（16）油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳____

（17）蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质____

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇____

（19）蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解____

（20）氨基酸、淀粉均属于高分子化合物____．17、一定量的铁粉与铜粉混合物，与适量稀硝酸反应，生成标准状况下气体5.6L．则参加反应的硝酸的物质的量为1mol．____（判断对错）18、醋可同时用作防腐剂和调味剂____．（判断对错）19、以下有些结构简式；书写得不规范；不正确．请在它们后面打一个×号，并把你认为正确的写法写在后面．（注意：如果原式是允许的、正确的，请在后面打√就可以了）

（1）乙醇：HOCH2CH3____；

（2）丙二醛：CHOCH2CHO____；

（3）对甲苯酚：____；

（4）三硝基甲苯：____；

（5）甲酸苯酯：____；

（6）苯乙醛：____．评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)20、用足量H2还原80g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8g，此时消耗H222.4L（标准状况下），求生成Cu的质量．21、工业制硫酸时，利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。（1）某温度下，开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molmol发生反应:达平衡后改变下述条件，气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。A．保持温度和容器体积不变，充入2molB．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．保持温度和容器内压强不变，充入1molD．移动活塞压缩气体E．升高温度（3）下列关于反应的图像中，不正确的是_________。（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。①阳极的电极反应为______________________________。②若电解液为2L0.025mol的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH=__________(忽略溶液体积变化)。③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。22、托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸（各含nmolHCl）的甲、乙两个烧杯，调节天平，天平达平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amolMg和bmolAl；充分反应后，天平仍保持平衡．

（1）若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为____g，____g．

（2）若天平两边酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量____（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=____．23、某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气；氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t．回答：

（1）写出电解氯化钠溶液的化学反应方程式．

（2）该工厂生产一个月（按30天计算）至少需要多少吨的氯化钠？

（3）工厂通常进行联合生产，假设把一个月生成的氯气、氢气全部转化为盐酸，可得到质量分数为36.5%的盐酸多少吨？评卷人得分五、书写(共3题，共12分)24、写出下列物质的电离方程式：

BaCl2=____+____；Na2SO4=____+____．25、写出对应的化学方程式。

①H++OH-=H2O：____

②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑：____．26、写出下列物质在水中电离的方程式：

（1）HClO____

（2）H2SO3____

（3）NaHCO3____

（4）H2SO4____．评卷人得分六、解答题(共2题，共18分)27、已知下列两个热化学方程式：

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1

实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，试求混合气体中H2和C3H8的体积比．28、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应；生成lmol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为______．

（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni（OH）2．根据所给信息判断；混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH______（填“增大”；“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为______．

（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2阴极的电极反应式是______．用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1molH2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g．

（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______腐蚀．为防止这种腐蚀；通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______极（填“正”或“负”）相连．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A、D218O的摩尔质量为22g/mol；

B；求出氨气的物质的量；然后根据氨气中含。

C；求出过氧化钠的物质的量；然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根来分析；

D、铁和硝酸反应，最终生成的铁可能为+3价，也可能为+2价．【解析】【解答】解：A、D218O的摩尔质量为22g/mol，故2.0gD218O的物质的量小于0.1mol，则含有的质子数小于NA个；故A错误；

B、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，而氨气中含4个杂化轨道，故1mol氨气中含4NA个；故B正确；

C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠中含离子共3NA个；故C错误；

D、铁和硝酸反应，最终生成的铁可能为+3价，也可能为+2价，故1mol铁转移的电子数可能为2NA个，也可能为3NA个；故D错误．

故选B．2、C【分析】【分析】A；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；

B；HCl所处的状态不明确；

C；过氧化钠与水反应时；氧元素由-1变为0价；

D、铁与盐酸反应后变为+2价．【解析】【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个；故A错误；

B；HCl所处的状态不明确；故22.4LHCl的物质的量无法计算，则分子数无法计算，故B错误；

C、过氧化钠与水反应时，氧元素由-1变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个；故C正确；

D、铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应后转移0.2mol电子即0.2NA个；故D错误．

故选C．3、B【分析】【分析】A．胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间；

B．蛋白质含有氮元素；

C．臭氧（O3）有强氧化性；

D．从国四汽油升级到国v汽油可减少污染物的排放．【解析】【解答】解：A．光学显微镜分屏率提高到纳米尺度；可看到胶粒，胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，故A正确；

B．蛋白质分解会转变成尿素；二氧化碳和水等而排出体外；故B错误；

C．臭氧（O3）有强氧化性；可用作自来水的消毒剂，故C正确；

D．从国四汽油升级到国v汽油可减少污染物的排放；提高空气质量，故D正确．

故选B．4、D【分析】【分析】要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海上进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连；电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，据此解答．【解析】【解答】解：A．要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海上进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连；a为阳极与电源正极相连，故A正确；

B．电解池中阳离子移向阴极，b电极为阴极，所以Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中；故B正确；

C．电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气；阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，故C正确；

D．b电极为阴极；阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，pH值增大，故D错误；

故选：D．5、D【分析】【分析】A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；

B；卤代烃是卤素原子取代了烃中的氢原子之后的产物；只含卤族元素、碳元素，可能还有氢元素；

C；化合物是由两种或两种以上物质组成的纯净物．聚苯乙烯中的n值不是一个确定的值；是个取值范围，即聚苯乙烯是混合物；

D、胶体是分散质粒子的直径介于1nm～100nm的分散系．【解析】【解答】解：A．油脂和糖类中的单糖和二塘的相对分子质量较小；不是高分子化合物，故A错误；

B；卤代烃是卤素原子取代了烃中的氢原子之后的产物；只含卤族元素、碳元素，可能还有氢元素，三溴苯酚中除了含溴元素、碳元素和氢元素之外，还含有氧元素，故不是卤代烃，故B错误；

C；化合物是由两种或两种以上物质组成的纯净物；而聚苯乙烯中的n值不是一个确定的值，是个取值范围，即聚苯乙烯是混合物，故不是纯净物，故C错误；

D；稀豆浆、硅酸、雾霾均是分散质粒子的直径介于1nm～100nm的分散系；是胶体，故D正确．

故选D．6、C【分析】【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-来判断反应能否发生．【解析】【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO32-为还原剂，还原性强弱为SO32-＞Fe2+；与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO32-为还原剂，还原性强弱为SO32-＞I-；与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I-；与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为SO32-＞Br-；与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．

故选C．7、B【分析】【分析】根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，判断各物质的氧化性强弱．【解析】【解答】解：根据根据同一反应方程式中；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．

2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；

2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；

H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；

所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．

故选B．8、B【分析】【分析】A；有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物；

B；猪油属于高级脂肪酸甘油酯；

C；猪油属于酯类；根据酯的化学性质进行分析；

D、皂化反应后，生成的高级脂肪酸钠和甘油都溶于水．【解析】【解答】解：A；猪油是脂肪；是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故A错误；

B；猪油是高级脂肪酸甘油酯；故B正确；

C；皂化反应水解后生成的高级脂肪酸钠和甘油；不显示酸性，所以不能是石蕊变红，故C错误；

D；由于猪油皂化反应后；生成的高级脂肪酸钠和甘油都溶于水，不分层，故D错误；

故选B．二、填空题(共6题，共12分)9、NaOH可以用来灭火Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu置换反应能【分析】【分析】根据A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，铁会与硝酸铜、稀硫酸反应，硝酸铜会与铁、氢氧化钠反应，二氧化碳会与氢氧化钠反应，稀硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氢氧化钠会与稀硫酸、二氧化碳、硝酸铜反应，E会与一种物质反应，所以E是二氧化碳，D就是氢氧化钠，A是硝酸铜溶液，所以B就是铁，C就是稀硫酸，然后将推出的物质进行验证即可．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种；铁会与硝酸铜、稀硫酸反应，硝酸铜会与铁、氢氧化钠反应，二氧化碳会与氢氧化钠反应，稀硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氢氧化钠会与稀硫酸、二氧化碳、硝酸铜反应，E会与一种物质反应，所以E是二氧化碳，D就是氢氧化钠，A是硝酸铜溶液，所以B就是铁，C就是稀硫酸；

（1）根据上面的分析可知；D是NaOH，E是二氧化碳，可以用来灭火；

故答案为：NaOH；可以用来灭火；

（2）A与B的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；该反应属于置换反应；

故答案为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；置换反应；

（3）硝酸铜溶液呈蓝色，将三种溶液两两混合，与硝酸铜溶液出现蓝色沉淀为氢氧化钠溶液，则另一种溶液为稀硫酸，故答案为：能．10、CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1＜增大澄清石灰水或Ca（OH）26Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2Oc（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）【分析】【分析】（1）①根据盖斯定律计算化学反应的焓变并书写热化学方程式；

②根据压强对化学平衡移动的影响知识来判断；根据三行式计算化学平衡常数；

③根据压强对化学平衡移动的影响知识来判断；

（2）①检验二氧化碳应用澄清石灰水检验；

②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被还原生成Co2+．

（3）n（KOH）=2mol/L×2L=4mol，可能先后发生反应①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；根据甲烷的量计算生成的二氧化碳的量，结合反应方程式判断反应产物及发生的反应．【解析】【解答】解：（1）①已知：a、CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H1═+247.4kJ•mol-1

b、CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H2+165.0kJ•mol-1

反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）可以是（a+b）得到，所以该反应的△H=+206.2kJ•mol-1；

故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1；

②根据题目反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）知道，温度不变，压强越大，对应的CO的转化率越大，所以压强关系是：P1＜P2，在P1压强下；100℃时，反应：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

初始浓度：0

变化浓度：

平衡浓度：

平衡常数为=，所以CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）的平衡常数为；

故答案为：＜；；

③保持温度和容积一定，反应室3再增加amolCO与2amolH2；相当于增大压强，平衡右移，达到新平衡时，CO的转化率增大，故答案为：增大；

（2）①检验电解时产生的CO2气体；用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，井穴板穴孔内应盛放澄清石灰水；

故答案为：澄清石灰水或Ca（OH）2；

②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被还原生成Co2+，溶液呈酸性，则生成物中含有氢离子，所以该反应离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；

故答案为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；

（3）①n（KOH）=2mol/L×2L=4mol，可能先后发生反应①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；

当0＜V≤44.8L时，0＜n（CH4）≤2mol，则0＜n（CO2）≤2mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

②当V=67.2L时，n（CH4）=3mol，n（CO2）=3mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到1molK2CO3和2molKHCO3的溶液，则c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案为：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．11、ADC2H4O2C6H5CHClCH3+H2OC6H5CHOHCH3+HClNaOH醇溶液并加热浓硫酸并加热取代反应加成反应7【分析】【分析】Ⅰ．可以采用逆向合成分析法去顶两种原料；

Ⅱ．根据阿伏加德罗定律的推论相对密度之比等于摩尔质量之比，E的蒸气与氢气的相对密度为30，摩尔质量是60，根据生成二氧化碳和水的质量确定最简式，结合摩尔质量可确定有机物为C2H4O2，为乙酸，由框图可知E和C酯化生成F，由原子守恒知C的分子式是C8H10O，因为A为一取代芳烃，且B中含有一个甲基，所以B的结构简式为C6H5CHClCH3，D可以与Br2发生加成反应，所以D是苯乙烯，结构简式为C6H5CH=CH2，C是C6H5CHOHCH3，因此酯化产物的结构简式是结合题给信息和有机物的结构和性质可解答该题．【解析】【解答】解：Ⅰ．本题可以采用逆向合成分析法．或者是．根据有机物的命名原则两种原料分别是2；3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔或者是2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，故答案为：AD；

Ⅱ．（1）根据阿伏加德罗定律的推论相对密度之比等于摩尔质量之比，因此E摩尔质量是60.6.0gE的物质的量就是0.1mol，完全燃烧后生成C02和H20的物质的量分别为和，其中碳、氢的质量分别为0.2×12=2.4g和0.4×1=0.4g，因此E中氧元素的质量为6.0-2.4-0.4=3.2g，所以氧元素的物质的量为，因此碳、氢、氧三种原子个数之比为1：2：1，即最简式为CH2O，因为E摩尔质量是60，所以分子式是C2H4O2；

故答案为：C2H4O2；

（2）由框图可知E和C酯化生成F，由原子守恒知C的分子式是C8H10O，因为A为一取代芳烃，且B中含有一个甲基，所以B的结构简式为C6H5CHClCH3，B生成C的化学方程式是：C6H5CHClCH3+H2OC6H5CHOHCH3+HCl；

故答案为：C6H5CHClCH3+H2OC6H5CHOHCH3+HCl；

（3）因为D可以与Br2发生加成反应，所以D是苯乙烯，结构简式为C6H5CH=CH2；卤代烃发生消去反应的条件是NaOH醇溶液并加热；醇发生消去反应的条件是浓硫酸并加热；

故答案为：NaOH醇溶液并加热；浓硫酸并加热；

（4）A属于苯的同系物；B属于卤代烃，所以由A生成B的反应类型是取代反应；D中含有碳碳双键，因此由D生成G的反应类型是加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；

（5）因为C、E可以发生酯化反应，所以E是乙酸，又因为C是C6H5CHOHCH3，因此酯化产物的结构简式是

故答案为：

（6）苯环上一硝化的产物只有一种，说明应该是对称性结构，根据G的分子式C8H8Br2可知符合条件的共有以下7种：

其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是

故答案为：7；．12、略

【分析】【解析】【答案】（1）Na+[]2－Na+，NaHSO3；（2）2OH－+SO2SO32－+H2O或OH－+SO2HSO3－，SO2+Br2+2H2OSO42－+2Br－+4H+；（3）Na2O2+SO2Na2SO413、2：30.6NA溶液变蓝5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-10-7.5小于差温度升高，（溶解）平衡①逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO）减少，杀菌效果变差【分析】【分析】（1）在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中，电子转移情况如下：据此分析；

（2）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘；碘遇淀粉变蓝色；

（3）上述体系中属于电离平衡的是HClO⇌H++ClO-；据图表数据计算；

（4）任何电解质溶液中都存在电荷守恒；据电荷守恒分析；

（5）气体的溶解度随温度的升高而降低，温度升高，（溶解）平衡①逆向移动，据此分析．【解析】【解答】解：（1）据其电子转移情况分析，还原剂为H2O和BrF3，氧化剂为BrF3，每生成1molO2，有2molH2O和1molBrF3作还原剂，2molBrF3作氧化剂，转移电子6mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3，生成2.24L氧气转移电子数为0.6NA；

故答案为：2：3；0.6NA；

（2）碘酸钾在酸性条件下具有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-；淀粉遇碘变蓝色；

故答案为：溶液变蓝；5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-；

（3）上述体系中属于电离平衡的是HClO⇌H++ClO-，其平衡常数表达式为：K=，在pH=7.5时，c（ClO-）与c（HClO）相等，K=c（H+）=10-7.5；

故答案为：；10-7.5；

（4）体系中存在电荷守恒c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），即c（Cl-）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-），在氯水中HCl完全电离、HClO部分电离，所以c（HClO）＜c（Cl-），所以c（HClO）+c（ClO-）＜c（H+）-c（OH-）；故答案为：小于；

（5）气体的溶解度随温度的升高而降低，温度升高，（溶解）平衡①逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO）减少，杀菌效果变差，故答案为：差；温度升高，（溶解）平衡①逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO）减少，杀菌效果变差．14、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【分析】【分析】（1）乙醇中含-OH；能发生催化氧化生成乙醛；

（2）苯中的H被硝基取代生成硝基苯；

（3）苯与液溴发生取代反应生成溴苯．【解析】【解答】解：（1）乙醇中含-OH，能发生催化氧化生成乙醛，该反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯，苯中的H被硝基取代生成硝基苯，该反应为

故答案为：

（3）苯与液溴发生取代反应生成溴苯，该反应为

故答案为：．三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，则无法判断原溶液中是否含有硫酸根离子．【解析】【解答】解：氯化银和硫酸钡都不溶于强酸，向溶液中加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液；产生了大量的白色沉淀，白色沉淀可能是盐酸电离的氯离子与银离子反应生成的氯化银沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，所以该说法是错误的；

故答案为：×．16、×【分析】【分析】（1）相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；

（2）葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；

（3）白糖的主要成分是蔗糖；

（4）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；

（5）蔗糖水解后的产物葡萄糖由还原性；自身没有还原性；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6；葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮；

（7）蔗糖和麦芽糖是二糖，分子式都可用C12H22O11表示；它们互为同分异构体；

（8）麦芽糖和水解产物葡萄糖中均含-CHO；

（9）碘单质遇淀粉变蓝色；

（10）植物油成分为高级脂肪酸甘油酯；

（11）根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析；而重金属盐能使蛋白质发生变性；

（12）两种氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸与丙氨酸形成二肽时连接方式有两种；

（13）根据天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点；

（14）两种二肽互为同分异构；水解产物可能是相同的氨基酸；

（15）油脂中含有不饱和烃基；可与高锰酸钾发生反应；

（16）烃的含氧衍生物完全燃烧生成水和二氧化碳；

（17）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质）；

（18）食用植物油是高级脂肪酸甘油脂；水解生成高级脂肪酸和甘油；

（19）相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；

（20）相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解析】【解答】解：（1）油脂相对分子质量较小；不属于高分子化合物，故答案为：×；

（2）葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下；应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故答案为：×；

（3）白糖成分是蔗糖；故答案为：√；

（4）油脂水解的羧酸是电解质；故答案为：×；

（5）蔗糖水解后的产物葡萄糖由还原性；自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故答案为：×；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6；葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：√；

（7）蔗糖和麦芽糖是二糖；互为同分异构体，故答案为：√；

（8）麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基；则麦芽糖；葡萄糖属于还原性糖可发生银镜反应，故答案为：√；

（9）碘单质遇淀粉变蓝色；纤维素遇碘水不变色，故答案为：×；

（10）植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯；故答案为：×；

（11）因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀；如饱和硫酸钠溶液；硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故答案为：×；

（12）两种氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸与丙氨酸形成二肽时连接方式有两种，故形成的二肽有四种，故答案为：√；

（13）天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点，故答案为：×；

（14）两种二肽互为同分异构；水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，故答案为：×；

（15）苯不能使酸性高锰酸钾褪色；但油脂中含有C=C官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故答案为：×；

（16）油脂含有C；H、O三种元素；完全燃烧生成水和二氧化碳，故答案为：√；

（17）蛋白质属于高分子化合物；是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，故答案为：×；

（18）乙酸乙酯水解生乙酸和乙醇．食用植物油是高级脂肪酸甘油脂；水解生成高级脂肪酸和甘油，故答案为：×；

（19）油脂相对分子质量较小；不属于高分子化合物，故答案为：×；

（20）氨基酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故答案为：×．17、√【分析】【分析】标准状况下5.6LNO的物质的量为：=0.25mol；铁粉、铜粉的混合物与稀硝酸发生的反应有：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，据此判断消耗的硝酸的物质的量．【解析】【解答】解：粉与铜粉混合物与适量稀硝酸反应生成的气体为NO，标准状况下5.6LNO的物质的量为：=0.25mol；

铜粉与稀硝酸反应的方程式为：①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

铁与稀硝酸反应的方程式有：②Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、③3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；

分析反应①②③可知；无论铜粉与铁粉的组成，生成0.25molNO都消耗硝酸：0.25mol×4=1mol；

故答案为：√．18、√【分析】【分析】醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，醋酸能使抑制细菌的生长，起到防腐作用，以此判断．【解析】【解答】解：醋的主要成分是醋酸；醋酸具有酸味，可作调味剂，醋酸能使抑制细菌的生长，起到防腐作用，可作防腐剂；

故答案为：√．19、√【分析】【分析】（1）羟基正在有机物分子最前面时应该表示为HO-；据此进行判断；

（2）醛基写在有机物分子前边时应该表示为：OHC-；

（3）酚羟基的表示方式错误；应该表示为：HO-；

（4）左边的硝基中含有原子组成错误，应该为O2N-；

（5）结构简式中酯基表示方式错误；

（6）苯乙醛中醛基的结构简式表示错误，应该为-CHO．【解析】【解答】解：（1）乙醇：HOCH2CH3；乙醇的结构简式正确，故答案为：√；

（2）羟基的表示方法错误，丙二醛的结构简式应该是：OHCCH2CHO，故答案为：OHCCH2CHO；

（3）酚羟基的表示方法错误，对甲基苯酚的结构简式应该是：故答案为：

（4）左边硝基的组成错误，正确应该为：O2N-，三硝基甲苯的结构简式为故答案为：

（5）酯基的表示方法错误，甲酸苯酚的结构简式是故答案为：

（6）醛基的书写错误，苯乙醛的结构简式是：

故答案为：．四、计算题(共4题，共40分)20、略

【分析】【分析】CuO中通入氢气，发生CuO+H2Cu+H2O，固体质量减少，可利用差量法计算．【解析】【解答】解：CuO中通入氢气，发生CuO+H2Cu+H2O；设有xgCu生成；

CuO+H2Cu+H2O△m

80g64g16g

x8g

x==32g；

22.4L氢气不能全部参加反应；部分残留于试管中；

答：生成Cu的质量为32g．21、略

【分析】试题分析：（1）转化的SO2为：196kJ÷98kJ•mol‾1=2mol,根据三行式计算：SO2+O2SO3初始浓度（mol•L‾1）0.040.10转化浓度（mol•L‾1）0.020.010.02平衡浓度（mol•L‾1）0.020.090.02可得平衡常数K=0.02÷（0.02×=10/3（2）A、增加SO3，平衡逆向移动，三者浓度都增大；B、N2与反应无关，三者浓度都不变；C、保持压强不变，充入SO3，根据等效平衡原理，三者浓度不变；D、加压后各物质的浓度都大于原平衡；E、升高温度，平衡逆向移动，SO2、O2浓度增大，SO3浓度减小。（3）A、温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率增加的倍数大，正确；B、图像的前半段为反应建立平衡的过程，SO3%逐渐增大，T1之后的阶段为化学反应随温度的升高平衡移动的过程，升高温度，平衡逆向移动SO3%逐渐减小，图像正确；C、600℃高于500℃，平衡逆向移动，SO3%逐渐减小，图像错误；D、增大压强，平衡正向移动，SO3%增大，图像正确。（4）①阳极上发生失电子反应，SO2失电子生成SO42‾。②V(SO2)=0.1mol÷2×22.4L/mol=1.12L；pH=-lg（0.1mol×2÷2L）=1③电解需要消耗大量的电能，所以本设计耗费大量的电能，不经济；产率低，不能大规模生产。考点：本题考查平衡常数的计算、化学平衡的移动、化学平衡的图像、电解池电极方程式的书写及计算。【解析】【答案】（每空2分）（1）10/3或3.33（2）A、D（3）C（4）2SO2–4e‾+4H2O=2SO42‾+8H+1.12L1耗费大量的电能，不经济；产率低，不能大规模生产22、22a24b相等9：8【分析】【分析】（1）若天平两边酸均过量；金属完全反应，根据方程式利用差量法计算溶液质量增重；

（2）若天平两边酸均用完，金属均过量，由H元素守恒，生成氢气质量相等，天平仍保持平衡，根据质量守恒可知，加入Mg、Al相等，进而计算二者物质的量之比．【解析】【解答】解：（1）若天平两边酸均过量；金属完全反应，则：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑增重。

2422

24agx

x==22ag

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑增重。

5448

27agy

y==24bg

故答案为：22a；24b；

（2）若天平两边酸均用完，金属均过量，由H元素守恒，生成氢气质量相等，天平仍保持平衡，根据质量守恒可知，加入Mg、Al相等，则24a=27b，故a：b=9：8；

故答案为：相等；9：8．23、略

【分析】【分析】（1）电解氯化钠溶液反应生成NaOH；氢气、氯气；

（2）根据化学反应方程式；将氢氧化钠的质量代入计算来求需要的氯化钠；

（3）先利用化学反应方程式，将氢氧化钠的质量代入计算氯气的质量，再计算其标准状况下的体积．【解析】【解答】解：（1）电解氯化钠溶液反应生成NaOH、氢气、氯气，化学反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

答：电解反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）设该工厂每天至少需要氯化钠的质量为x；可生产氯气的质量为y，则。

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

1178071

x80%×15ty

；解得x=17.55t；

该工厂平均每天至少需要17.55吨的氯化钠；

则每个月需要17.55t×30=526.5t；

答：该工厂每月至少需要526.5吨的氯化钠；

（3）；解得y=10.65t；

氯气的物质的量为=0.15×106mol；

氯气、氢气全部转化为盐酸，可得到质量分数为36.5%的盐酸为×30=900t；

答：得到质量分数为36.5%的盐酸900t．五、书写(共3题，共12分)24、Ba2+2Cl-2Na+SO42-【分析】【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方