2025年人教版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高二化学上册月考试卷724考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(ΔH＜0)，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是A.p2＞p1，n＜3B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3D.p1＞p2，n＞32、若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是A.Na+、K+、S2-、NO3-B.Na+、NO3-、SO42－、NH3.H2OC.K+、Ba2+、H2O2、Cl－D.Na+、Fe2+、Cl－、SO42－3、在一个固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)，达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达到新平衡后，C的体积百分含量仍然为a%的是（）A.4molA+2molBB.3molC+2molA+2molBC.1molCD.1.6molA＋1.6molB＋0.6molC4、向rm{MgSO_{4}}和rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的混合溶液中，逐滴加入rm{NaOH}溶液rm{.}下列图象中，能正确表示上述反应的是rm{(}横坐标表示加入rm{NaOH}溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量rm{)(}rm{)}A.B.C.D.5、能用分液漏斗分离的一组混合物是（）A.硝基苯和酒精B.溴苯和溴C.甲苯和四氯化碳D.硝基苯和水6、下列溶液一定呈中性的是（）A.PH=7的溶液B.0.1mol/L的Na2CO3溶液C.c（H+）=1×10-7mol／LD.c（H+）=C（OH—）7、在rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}}rm{COOH}溶液中存在如下电离平衡：rm{CH_{3}}rm{COOH?CH_{3}}rm{COO^{-}+H^{+}}对于该平衡，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.加入少量rm{NaOH}固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量rm{0.1mol/LHCl}溶液，溶液中rm{C(H^{+}}rm{)}减少D.加入少量rm{CH_{3}}rm{C}rm{OONa}固体，平衡向正反应方向移动8、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}=LiCoO_{2}+C_{6}(x<1)}下列关于该电池的说法不正确的是A.充电时，若转移rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}=LiCoO_{2}+

C_{6}(x<1)}石墨rm{1mole^{-}}电极将增重rm{C_{6}}B.放电时，负极的电极反应式为rm{Li_{x}C_{6}-xe^{-}=xLi^{+}+C_{6}}C.放电时，rm{7xg}在电解质中由负极向正极迁移D.充电时，阳极的电极反应式为rm{Li_{x}C_{6}-xe^{-}=xLi^{+}+

C_{6}}rm{Li^{+}}9、下列叙述错误的是rm{(}rm{)}A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.分子式为rm{C_{5}H_{12}}的有机物有三种，它们属于同分异构体评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)10、香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂rm{.}其结构如图所示，下列说法不正确的是()A.香草醛的分子式为rm{C_{7}H_{8}O_{3}}B.加rm{FeCl_{3}}溶液，溶液不显紫色C.不能与rm{NaOH}溶液发生反应D.能发生银镜反应11、下列各化合物的命名中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}=C(CH_{3})-CH=CH_{2}}rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}二丁烯B.rm{1}rm{3}rm{4-}三甲苯C.rm{CH_{3}CH_{2}C隆脭CCH_{2}}rm{CH}rm{(CH_{3})_{2}}rm{6-}甲基rm{-3-}庚炔D.rm{2-}甲基丁烷12、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率rm{v(}正rm{)}和逆反应速率rm{v(}逆rm{)}随时间的变化如图所示，下列判断正确的是A.rm{t_{1}}时刻，rm{v(}正rm{)<v(}逆rm{)}B.rm{t_{2}}时刻，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}C.rm{t_{3}}时刻，rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}D.rm{t_{4}}时刻，rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}13、下列关于反应能量的说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Zn(s)+CuSO_{4}(aq)=ZnSO_{4}(aq)+Cu(s)}rm{triangleH=-216kJ?mol^{-1}}反应物总能量小于生成物总能量B.相同条件下，如果rm{triangle

H=-216kJ?mol^{-1}}rm{1}氢原子所具有的能量为rm{mol}rm{E_{1}}氢分子的能量为rm{1mol}则rm{E_{2}}C.rm{2E_{1}>E_{2}}时，rm{101kPa}rm{triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}若生成气态水，rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(1)}小于rm{triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境rm{triangleH}14、金属镁在二氧化碳中燃烧生成rm{MgO}和rm{C}将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{MgO}和rm{C}B.rm{MgO}C.rm{MgCl_{2}}和rm{C}D.rm{Mg(OH)_{2}}15、下列物质不属于等电子体一组的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}B.rm{B_{3}H_{6}N_{3}}和rm{C_{6}H_{6}}C.rm{F^{-}}和rm{Mg}D.rm{H_{2}O}和rm{CH_{4}}16、日常生活和工业生产中常用到漂白剂rm{.}下列溶液具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.rm{KOH}溶液D.双氧水评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、(9分)以下是某食品配料表的一部分，请回答相关问题：配料：鸡蛋、小麦粉、植物油、柠檬黄、食用盐、乳酸钙、苯甲酸钠(1)该食品配料中富含蛋白质的成分是，富含油脂的成分是，富含糖类的成分是，属于食品着色剂的是，属于营养强化剂的是，属于调味剂的是____。(2)食物中的营养成分在人体内被消化吸收，维持人的正常生命活动。其中淀粉在人体内最终水解成____，油脂在人体内最终水解成高级脂肪酸和____，蛋白质水解的最终产物是____。18、（5分）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（250C时AgCl,Ag2S的溶解度分别为1.5×10-4g,1.3×10-16g)（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：19、(12分）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知生成1molNH3(g)的ΔH=-46kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低?。（2）图中ΔH=kJ·mol-1。（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。①在0．5L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)＝________，放出的热量为________。②45min时采取的措施是_______________________。③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小________。20、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂rm{.}请填写下列空白：

rm{(1)}用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______rm{.}直到______为止．

rm{(2)}下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______．

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液。

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。

C.酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

D.读取盐酸体积时；开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。

rm{(3)}若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图rm{1}和图rm{2}所示；请将数据填入表格的空白处．

。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积rm{/mL}rm{0.1000mol/L}盐酸的体积rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度溶液体积rm{/mL}滴定后刻度溶液体积rm{/mL}第一次rm{25.00}__________________第二次rm{25.00}rm{1.56}rm{28.08}rm{26.52}第三次rm{25.00}rm{0.22}rm{26.34}rm{26.12}rm{(4)}请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：rm{c(NaOH)=}______．21、（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：。abcdefgh（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是晶体（填晶体的类型）。（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是，序列“2”的氢化物的结构式为。（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodiumazida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子C．氮的电负性大于氧D．Na+的半径小于N3-的半径22、化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．

（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘；其过程如下图所示：

则：操作①的名称是______，操作③使用的试剂（写化学式）______．操作②中发生反应的离子方程式为______．

（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁；其流程如图所示：

①上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为______．Mg（OH）2沉淀和盐酸反应的离子方程式为______．

②实验室里将粗盐制成精盐的过程中；在溶解；过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：

溶解时：______；过滤时：______；蒸发时：______．

③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”．请你完成电解饱和食盐水的化学方程式______NaCl+______H2O______NaOH+H2↑+______．23、I.在一定条件下rm{aA+bB?cC+dD}达到平衡时，请填写：rm{(1)}已知rm{B}rm{C}rm{D}是气体，现增加rm{A}的物质的量，平衡不移动，说明rm{A}是__________________rm{(}填状态rm{)}rm{(2)}若容器容积不变，加入气体rm{B}气体rm{A}的转化率__________________rm{(}填“增大”“减小”或“不变”rm{)}rm{(3)}若加热后，rm{C}的百分含量减小，则正反应是__________________反应rm{(}填“放热”或“吸热”rm{)}rm{(4)}若保持容器压强不变，且rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}关系是__________________。Ⅱrm{.}工业上一般采用下列反应合成甲醇：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)}在一定温度下，将rm{(5)}和rm{2molCO}充入rm{6molH_{2}}的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得rm{2L}该反应的平衡常数rm{c(CO)=0.5mol隆陇L-1}__________________。rm{K=}若在一体积可变的容器中充入rm{(6)}rm{lmolCO}和rm{2molH_{2}}达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的rm{1molCH_{3}OH}倍，则该反应向__________________rm{1.6}填“正”、“逆”rm{(}反应方向移动。rm{)}若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：。rm{(7)}容器反应物投入的量反应物的转化率rm{CH_{3}OH}的浓度rm{(mol/L)}能量变化rm{(Q_{1}}rm{Q_{2}}rm{Q_{3}}均大于rm{0)}rm{1}rm{2molCO}和rm{4molH_{2}}rm{a_{1}拢楼}rm{c_{1}}放出rm{Q_{1}kJ}热量rm{2}rm{2molCH_{3}OH}rm{a_{2}拢楼}rm{c_{2}}吸收rm{Q_{2}kJ}热量rm{3}rm{4molCO}和rm{8molH_{2}}rm{a_{3}拢楼}rm{c_{3}}放出rm{Q_{3}kJ}热量则下列关系正确的是__________________。A.rm{c_{1}=c_{2}}rm{B.2Q_{1}=Q_{3}}rm{C.2a_{1}=a_{3}}rm{D.a_{1}+a_{2}=1}rm{E.}该反应若生成rm{2molCH_{3}OH}则放出rm{(Q_{1}+Q_{2})kJ}热量24、如图所示是元素周期表的一部分：

rm{(1)}元素rm{垄谩}的价电子轨道表示式为______，元素rm{垄芒}的次外层电子数为______个rm{.}

rm{(2)}如果在温度接近rm{373K}时，根据rm{M=dfrac{m}{n}}测定rm{垄脻}的气态氢化物的相对分子质量；结果发现测定结果比理论值高，其原因是______．

rm{(3)}某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素rm{垄脽}与元素rm{垄脷}的氢氧化物有相似的性质rm{.}写出元素rm{垄脷}的氢氧化物与rm{NaOH}溶液反应的离子方程式______．

rm{(4)}根据下列五种元素的第一至第四电离能数据rm{(}单位：rm{kJ?mol^{-1})}回答下面各题：

。元素代号rm{I_{1}}rm{I_{2}}rm{I_{3}}rm{I_{4}}rm{Q}rm{2080}rm{4000}rm{6100}rm{9400}rm{R}rm{500}rm{4600}rm{6900}rm{9500}rm{S}rm{740}rm{1500}rm{7700}rm{10500}rm{T}rm{580}rm{1800}rm{2700}rm{11600}rm{U}rm{420}rm{3100}rm{4400}rm{5900}rm{垄脵}在周期表中，最可能处于同一主族的是______rm{.(}填元素代号rm{)}

rm{垄脷T}元素最可能是______rm{(}填“rm{s}”、“rm{p}”、“rm{d}”、“rm{ds}”等rm{)}区元素，位于______族；若rm{T}为第二周期元素，rm{Z}是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则rm{T}rm{Z}形成的化合物分子键角为______．25、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯rm{隆煤}确定实验式rm{隆煤}确定分子式rm{隆煤}确定结构式rm{.}有机物rm{A}可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取rm{.}纯净的rm{A}为无色粘稠液体，易溶于水rm{.}为研究rm{A}的组成与结构；进行了如下实验：

。实验步骤解释或实验结论rm{(1)}称取rm{A}rm{9.0g}升温使其汽化，测其密度是相同条件下rm{H_{2}}的rm{45}倍．试通过计算填空：

rm{(1)A}的相对分子质量为______．rm{(2)}将此rm{9.0gA}在足量纯rm{O_{2}}充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重rm{5.4g}和rm{13.2g}．rm{(2)A}的分子式为______rm{.]}rm{(3)}另取rm{A}rm{9.0g}跟足量的rm{NaHCO_{3}}粉末反应，生成rm{2.24LCO_{2}(}标准状况rm{)}若与足量金属钠反应则生成rm{2.24LH_{2}(}标准状况rm{)}．rm{(3)}用结构简式表示rm{A}中含有的官能团______．rm{(4)A}的核磁共振氢谱如图：

rm{(4)A}中含有______种氢原子．

综上所述，rm{A}的结构简式为______．评卷人得分四、工业流程题(共4题，共16分)26、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去27、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。28、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。29、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。评卷人得分五、其他(共2题，共12分)30、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。31、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。评卷人得分六、探究题(共4题，共24分)32、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。33、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。34、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。35、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】试题分析：根据图得知：先达到平衡说明反应速率快，对应的因素高或大，则P1>P2；从图上得知：随压强的增加C的浓度减少，说明增大压强，平衡逆向移动，即：n>3，D正确。考点：考查影响反应速率的因素、影响化学平衡的因素等相关知识。【解析】【答案】D2、D【分析】某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则溶液中含有铁离子。铁离子能氧化硫离子，能和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子还能催化剂双氧水分解，所以只有选项D正确，答案选D。【解析】【答案】D3、A|C【分析】2A(g)+B(g)3C(g)属于两边气体系数相等的可逆反应，依据等效平衡的判断标准可知，只需按照系数比转换为半边，反应物的物质的量比例相同即可，故答案为AC【解析】【答案】AC4、D【分析】解：因横坐标表示加入rm{NaOH}溶液的体积；纵坐标表示反应生成沉淀的质量；

则向rm{MgSO_{4}}和rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的混合溶液中，逐滴加入rm{NaOH}溶液，发生rm{Mg^{2+}+2OH^{-}篓TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}篓TAl(OH)_{3}隆媒}则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有rm{D}符合；

故选D．

根据rm{Mg^{2+}+2OH^{-}篓TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}篓TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}来分析．

本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，题目难度不大．【解析】rm{D}5、D【分析】解：题中硝基苯和酒精；溴苯和溴、甲苯和四氯化碳可互溶；不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法分离，而硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分离；

故选：D。

能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体；一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．【解析】D6、D【分析】试题解析：PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；（H+）=10-7mol?L-1的溶液，溶液的PH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故C错误；溶液中当C（H+）=C（OH-）时，溶液一定呈中性，故D正确。考点：溶液酸碱性的判断【解析】【答案】D7、A【分析】解：rm{A}醋酸溶液中组存在电离平衡；加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故A正确；

B；加入水时；稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故B错误；

C、加入少量rm{0.1mol/LHCl}溶液，rm{HCl}在溶液中完全电离，溶液中rm{c(H^{+})}增大；但是醋酸的电离平衡逆移，故C错误；

D、加入少量rm{CH_{3}COONa}固体；溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；

故选A．

A；醋酸溶液中组存在电离平衡；加入碱促进电离；

B；加水稀释促进电离；

C、rm{HCl}在溶液中完全电离；加酸抑制弱酸的电离；

D；醋酸钠溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离．

本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析和平衡移动方向的判断，把握电离是吸热过程以及酸碱盐的影响分析是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】本题考查二次电池的充放电原理，明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，在写电极反应式时注意装置中有自由移动的rm{Li}rm{+}，rm{+}选项考查学生的仔细程度。【解答】放电时的反应为rm{C}rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}篓TLiCoO_{2}+C_{6}}元素的化合价降低，rm{Co}得到电子，则rm{Co}为正极，rm{Li_{1-x}CoO_{2}}为负极，rm{Li_{x}C_{6}}元素的化合价升高变成rm{Li}结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程；

A.充电时，石墨rm{Li^{+}}电极变成rm{(C_{6})}电极反应式为：rm{Li_{x}C_{6}}则石墨rm{xLi^{+}+C_{6}+xe^{-}篓TLi_{x}C_{6}}电极增重的质量就是锂离子的质量；根据关系式：

rm{(C_{6})}

rm{xLi^{+}隆芦隆芦隆芦xe^{-}}rm{1mol}

可知若转移rm{1mol}就增重rm{1mole^{-}}即rm{1molLi^{+}}故A错误；B.放电时，负极rm{7g}失去电子产生rm{Li_{x}C_{6}}电极反应式为rm{Li^{+}}故B正确；C.放电时，负极rm{Li_{x}C_{6}-xe^{-}篓TxLi^{+}+C_{6}}失去电子得到rm{Li_{x}C_{6}}在原电池中，阳离子移向正极，则rm{Li^{+}}在电解质中由负极向正极迁移；故C正确；

D.正极上rm{Li^{+}}元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：rm{Co}充电是放电的逆反应，故D正确。

故选A。

rm{Li_{1-x}CoO_{2}+xLi^{+}+xe^{-}篓TLiCoO_{2}}【解析】rm{A}9、C【分析】解：rm{A}乙烯能与溴、氢气发生加成反应；苯能与氢气发生加成反应，苯与乙烯都能燃烧，属于氧化反应，故A正确；

B、塑料、橡胶和合成纤维由无数rm{(n)}结构单元以重复的方式排列而成的有机高分子化合物；故B正确；

C；淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下能发生水解反应；葡萄糖是单糖，不能发生水解，故C错误；

D、rm{C_{5}H_{12}}属于烷烃；有正戊烷；异戊烷、新戊烷三种，三者互为同分异构体，故D正确．

故选C．

A；乙烯能与溴、氢气发生加成反应；苯能与氢气发生加成反应，苯与乙烯都能燃烧，属于氧化反应；

B；塑料、橡胶和合成纤维由小分子聚集而成的；

C；葡萄糖是单糖；不能水解；

D、rm{C_{5}H_{12}}属于烷烃；有正戊烷；异戊烷、新戊烷三种．

本题考查有机物的性质与结构、同分异构体，难度不大，注意基础知识的掌握．【解析】rm{C}二、双选题(共7题，共14分)10、BC【分析】略【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：rm{A}rm{CH_{2}=C(CH_{3})-CH=CH_{2}}结构中含有rm{2}个碳碳双键，是二烯烃，正确的名称为rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯；故A错误；

B、苯的同系物命名时，要从简单的侧链开始、按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故三个甲基分别在rm{1}rm{2}rm{4}号碳原子上，故名称为rm{1}rm{2}rm{4-}三甲基苯；故B错误；

C、炔烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有rm{7}个碳原子，故为庚炔，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，故在rm{3}号和rm{4}号碳原子间有碳碳三键，在rm{6}号碳原子上有一个甲基，故名称为rm{6-}甲基rm{-3-}庚炔；故C正确；

D、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，故主链上有四个碳原子，故为丁烷，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号，故在rm{2}号碳原子上有一个甲基，故为rm{2-}甲基丁烷；故D正确；

故选CD．

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

rm{1)}命名要符合“一长；一近、一多、一小”；也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；

rm{2)}有机物的名称书写要规范；

rm{3)}对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名．

rm{4)}含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．【解析】rm{CD}12、BD【分析】【分析】本题考查了化学平衡的建立过程，难度不大。【解答】A.rm{t_{1}}时刻，反应向正反应方向进行，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}故A错误；B.rm{t_{2}}时刻，反应向正反应方向进行，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}故B正确；C.rm{t_{3}}时刻，反应向正反应方向进行，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}故C错误；D.rm{t_{4}}时刻，反应已经达到平衡状态，rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}13、rBD【分析】解：rm{A}rm{Zn(s)+CuSO_{4}(aq)=ZnSO_{4(}aq)+Cu(s)triangleH=-216kJ/mol}反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；

B、原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量，相同条件下，如果rm{Zn(s)+CuSO_{4}(aq)=ZnSO_{4(}aq)+Cu(s)triangle

H=-216kJ/mol}氢原子所具有的能量为rm{1mol}rm{E_{1}}氢分子所具有的能量为rm{1mol}则rm{E_{2}}故B正确；

C、液态水变化为气态水需要吸热，焓变为负值分析比较，rm{2E_{2}>E_{1}}时，rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-517.6kJ/mol}若生成气态水，rm{101KPa}大于rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-517.6kJ/mol}故C错误；

D；利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；有利于节约资源、保护环境，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故D正确；

故选BD．

A；反应是放热反应；依据能量守恒分析；

B；原子能量高于分子能量；形成化学键放出能量；

C；液态水变化为气态水需要吸热；焓变为负值分析比较；

D；化石燃料燃烧产生污染性气体；污染环境．

本题考查了反应热量变化焓变的意义分析判断，物质能量守恒是解题关键，题目难度中等．rm{triangleH}【解析】rm{BD}14、rAB【分析】解：发生的反应依次为：rm{2Mg+O_{2}=2MgO}rm{2Mg+CO_{2}=2MgO+C}rm{C+O_{2}=CO_{2}}rm{MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}

rm{MgCl_{2}+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}隆媒+2HCl(}水解rm{)}

加热使得rm{HCl}挥发逸出，促进rm{MgCl_{2}}的水解生成rm{Mg(OH)_{2}}

rm{Mg(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MgO+H_{2}O(}加热rm{Mg(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}MgO+H_{2}O(}

故最终得到的固体成分可能是rm{)}和rm{MgO}或是rm{C}．

故选AB．

可能发生的反应有rm{MgO}rm{2Mg+O_{2}=2MgO}rm{2Mg+CO_{2}=2MgO+C}rm{C+O_{2}=CO_{2}}

rm{MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}根据反应进行判断．

本题考查物质的性质，题目难度不大，易错点为rm{MgCl_{2}+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}隆媒+2HCl}注意当碳过量时，溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体中有碳．rm{A}【解析】rm{AB}15、rCD【分析】解：rm{A.CH_{4}}分子中含有rm{5}个原子、价电子数为rm{8}rm{NH_{4}^{+}}分子中含有rm{5}个原子、价电子数为rm{8}属于等电子体，故A正确；

B.rm{B_{3}H_{6}N_{3}}是硼氮苯，也称为无机苯，由乙硼烷rm{B_{2}H_{6}}和rm{NH_{3}}在rm{453K}条件下反应制取得到，rm{C_{6}H_{6}}与rm{B_{3}H_{6}N_{3}}二者原子数相同，价电子数都是rm{30}属于等电子体，故B正确；

C.rm{F^{-}}的价电子数为rm{8}rm{Mg}原子的价电子数为rm{2}二者的价电子总数不相同，不属于等电子体，故C错误；

D.rm{H_{2}O}分子中含有rm{3}个原子、价电子数为rm{8}rm{CH_{4}}分子中含有rm{5}个原子、价电子数为rm{8}不属于等电子体，故D错误；

故选CD。

原子数相同；价电子总数相同的微粒；互称为等电子体，以此来解答。

本题考查了等电子体的判断，侧重于基本概念的考查，注意把握概念中的两个相等即可解题，题目比较简单。【解析】rm{CD}16、rABD【分析】解：选项中只有rm{KOH}溶液不具有漂白性，而rm{NaClO}新制氯水、双氧水均可作漂白剂；

故选ABD．

具有强氧化性的物质可作漂白剂；以此来解答．

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握具有强氧化性的物质及其用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{ABD}三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【解析】试题分析：鸡蛋富含蛋白质，小麦粉富含糖类，植物油富含油脂，柠檬黄属于着色剂，食用盐属于调味剂，乳酸钙属于营养强化剂，苯甲酸钠属于食品添加剂。考点：人体需要的营养物质【解析】【答案】(1)鸡蛋植物油小麦粉柠檬黄乳酸钙食用盐(2)葡萄糖甘油(或丙三醇)氨基酸18、略

【分析】【解析】【答案】（5分）(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl(3分)(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。(２分)（其它合理的答案可给分）19、略

【分析】试题分析：（1）由图可知，图中A、B分别表示反应物总能量；生成物总能量，催化剂降低反应的活化能，所以若该反应使用催化剂，会使图中B点降低；（2）因为生成1molNH3(g)的ΔH=-46kJ·mol-1，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92kJ·mol-1，所以反应过程的能量变化ΔH=-92kJ·mol-1；（3）①读图可知，前20min内氨气的浓度由0逐渐增大到1.0mol/L，根据定义式可得，v(NH3)=1.0mol/L÷20min=0.050mol/(L•min)；氮气由1.0mol/L逐渐减小到0.50mol/L，根据c•V=n可求参加反应的氮气的物质的量，即(1.0—0.50)mol/L•0.5L=0.25mol，由于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－94.4kJ·mol－1表示1mol氮气反应放出94.4kJ热量，放出的热量为94.4x0.25=23.6kJ热量；②读图可知，45min时氨气的浓度平缓上升，氮气和氢气的浓度则平缓下降，采取的措施是降低体系温度，平衡向正反应方向移动，则氮气、氢气的浓度均减小，氨气的浓度逐渐增大；③时段I和时段II温度不变，K1=K2，时段III降低温度，K值增大，所以K3>K1=K2。考点：考查反应热，化学反应原理。【解析】【答案】21.（1）反应物总能量；生成物总能量；降低；（每空各1分）（2）－92（3）①0.050mol/(L·min)（1分）；23.6Kj②降低体系温度③K3>K1=K220、略

【分析】解：rm{(1)}酸碱中和滴定时；眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色；

故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液颜色由红色突变为无色；且半分钟内不褪色；

rm{(2)A.}酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成rm{V(}标准rm{)}偏大，根据rm{c(}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}分析，测定rm{)=dfrac

{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}待测rm{c(}偏大；故A错误；

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对rm{)}标准rm{V(}无影响，根据rm{)}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}分析，测定rm{c(}待测rm{)=dfrac

{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}无影响；故B错误；

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成rm{c(}标准rm{)}偏大，根据rm{V(}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}分析，测定rm{)}待测rm{c(}偏大；故C错误；

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成rm{)=dfrac

{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}标准rm{c(}偏小，根据rm{)}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}分析，测定rm{V(}待测rm{)}偏小；故D正确；

故选D；

rm{c(}起始读数为rm{)=dfrac

{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}终点读数为rm{c(}盐酸溶液的体积为rm{)}

故答案为：rm{(3)}rm{0.00mL}rm{26.10mL}

rm{26.10mL}三次消耗的盐酸的体积为rm{0.00}rm{26.10}rm{26.10}第二次舍去，其他两次溶液的平均体积为rm{(4)}rm{26.10mL}溶液的体积为rm{26.52mL}

rm{26.12mL}

rm{26.11mL}rm{NaOH}

rm{25.00mL}rm{HCl隆芦NaOH}

解得：rm{1}

故答案为：rm{1}．

rm{0.1000mol?L^{-1}隆脕26.11mL}酸碱中和滴定时；眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；

rm{C(NaOH)隆脕25.00mL}根据rm{C(NaOH)=0.1044mol/L}待测rm{)=dfrac{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}分析不当操作对rm{0.1044mol/L}标准rm{(1)}的影响；以此判断浓度的误差；

rm{(2)}根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；

rm{c(}先判断数据的合理性，然后盐酸溶液的平均体积，然后根据rm{)=dfrac

{c({卤锚脳录})隆脕V({卤锚脳录})}{V({麓媒虏芒})}}求氢氧化钠的物质的量浓度．

本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．rm{V(}【解析】锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色；rm{D}rm{0.00}rm{26.10}rm{26.10}rm{0.1044mol/L}21、略

【分析】【解析】【答案】(1)原子(2)甲烷，H-O-H(3)B、C(4)（5）B、D22、略

【分析】解：（1）将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂进行萃取，得到上层溶液为无色、下层液有色，说明水在上层、含有碘的有机溶剂在下层，萃取剂的密度大于水，一般常用CCl4作萃取剂且密度大于水，所以该萃取剂为CCl4；

分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作①的名称是过滤，通过以上分析知，操作③使用的试剂为CCl4，操作②中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；

故答案为：过滤；CCl4；Cl2+2I-=I2+2Cl-；

（2）温度对食盐溶解度的影响不大；所以将海水蒸发得到粗盐和母液，采用重结晶的方法获取精盐；

贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧贝壳得到CaO，发生的反应为CaCO3CO2↑+CaO，CaO溶于水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，石灰乳和镁离子反应Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+，Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg．

①通过以上分析知，生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+，Mg（OH）2沉淀和盐酸发生复分解反应，则该反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

故答案为：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

②溶解时：玻璃棒起搅拌作用；目的是加速固体溶解；过滤时：玻璃棒的作用是引流，以便使溶液沿玻璃棒流下；蒸发时：玻璃棒起搅拌作用，以便使溶液均匀受热，防止液体溅出；

故答案为：搅拌；加快固体溶解速率；引流，溶液沿玻璃棒流下；搅拌，使溶液均匀受热；

③根据元素守恒知，生成物还有氯气，根据转移电子守恒得方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案为：2；2；2；Cl2↑．

（1）将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂进行萃取，得到上层溶液为无色、下层液有色，说明水在上层、含有碘的有机溶剂在下层，萃取剂的密度大于水，一般常用CCl4作萃取剂且密度大于水，所以该萃取剂为CCl4；

（2）温度对食盐溶解度的影响不大；所以将海水蒸发得到粗盐和母液，采用重结晶的方法获取精盐；

贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧贝壳得到CaO，发生的反应为CaCO3CO2↑+CaO，CaO溶于水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，石灰乳和镁离子反应Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+，Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg．

本题考查了海水资源的综合利用，涉及碘的提取、镁的提取，从整体上分析流程，知道流程中涉及的反应、基本操作方法，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．【解析】过滤；CCl4；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；搅拌，加快固体溶解速率；引流，溶液沿玻璃棒流下；搅拌，使溶液均匀受热；2；2；2；Cl2↑23、（1）固体或液体

（2）增大

（3）放热

（4）a+b＜c+d

（5）0.25L2/mol2

（6）正

（7）ADE【分析】【分析】本题考查的是平衡的移动和平衡常数的计算，有一定的难度。【解答】rm{(1)}增加rm{A}的物质的量，平衡不移动，说明rm{A}的浓度固定不变，其为固体或液体，故答案为：固体或液体；rm{(2)}加入气体，平衡正向移动，rm{A}的转化率增大，故答案为：增大；rm{(3)}加热后，rm{C}的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；rm{(4)}压强不变充入稀有气体，容器的体积变大相当于减压，平衡正向移动，说明正向为气体物质的量增大的方向，故答案为：rm{a+b<c+d}；rm{(5)}rm{CO(g)+2H}rm{CO(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{CH}起始物质的量浓度rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(g)}改变物质的量浓度rm{OH(g)}rm{1}rm{3}平衡时物质的量浓度rm{0}rm{0.5}rm{1}平衡常数rm{=dfrac{0.5}{0.5隆脕{2}^{2}}}rm{0.5}rm{0.5}rm{2}rm{0.5}，故答案为：rm{=dfrac{0.5}{0.5隆脕{2}^{2}}

}rm{=0.25L}rm{2}rm{2}；rm{/mol}rm{2}倍，说明容器的体积变小，则平衡正向移动，故答案为：正；rm{2}容器rm{0.25L}和rm{2}比较，把rm{2}等效为开始加入rm{/mol}一氧化碳和rm{2}氢气，和rm{2}是等效的，所以平衡时甲醇的浓度相等，故正确；rm{(6)}和达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的rm{1.6}倍，说明容器的体积变小，则平衡正向移动比较，rm{1.6}中反应物的物质的量为rm{(7)A.}中的rm{1}倍，压强增大，对于反应来说，平衡正向移动，所以有rm{2}rm{2}rm{2mol}rm{4mol}rm{1}，故错误；rm{B.1}和rm{3}比较，rm{3}中反应物的物质的量为rm{1}中的rm{2}倍，压强增大，对于反应来说，平衡正向移动，所以有rm{2Q}rm{2Q}rm{{,!}_{1}}rm{<Q}但不存在rm{<Q}倍关系，故错误；rm{{,!}_{3;}}和处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，则有rm{C.1}rm{3}rm{3}rm{1}rm{2}，故正确；rm{a}和rm{a}处于相同的状态，而且反应方向相反，两个方向转化的和恰好为rm{{,!}_{1}}则该反应生成rm{<a}甲醇，放出rm{<a}rm{{,!}_{3}}rm{2}rm{D.1}rm{2}热量，故正确，故答案为：rm{a}rm{a}【解析】rm{(1)}固体或液体固体或液体rm{(1)}增大rm{(2)}增大放热rm{(2)}rm{(3)}放热rm{(3)}正rm{(4)a+b<c+d}rm{(4)a+b<c+d}24、略

【分析】解：根据元素在周期表中的位置知，rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼垄脽垄脿垄谩垄芒}分别是rm{H}rm{Be}rm{C}rm{N}rm{O}rm{Na}rm{Al}rm{Cl}rm{Ti}rm{Fe}元素；

rm{(1)}元素rm{垄谩}是rm{Ti}元素，其价电子排布式为rm{3d^{2}4s^{2}}其价电子轨道表示式为元素rm{垄芒}的次外层电子数为rm{14}个；

故答案为：rm{14}

rm{(2)}水中存在氢键导致水分子发生缔合导致其测量值偏大，故答案为：分子间存在氢键，rm{H_{2}O}分子发生缔合；

rm{(3)}元素rm{垄脽}与元素rm{垄脷}的氢氧化物有相似的性质，根据氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应方程式书写元素rm{垄脷}的氢氧化物与rm{NaOH}溶液反应的离子方程式，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，离子方程式为rm{2OH^{-}+Be(OH)_{2}=BeO_{2}^{2-}+2H_{2}O}

故答案为：rm{2OH^{-}+Be(OH)_{2}=BeO_{2}^{2-}+2H_{2}O}

rm{(4)垄脵}根据电离能变化知，rm{R}和rm{U}可能处于第rm{IA}族、rm{T}可能处于第rm{IIIA}族，故答案为：rm{R}和rm{U}

rm{垄脷}根据电离能变化知，rm{T}元素可能属于第rm{IIIA}族元素，其最后填入的电子是rm{p}电子，所以最可能是rm{p}区元素；若rm{T}为第二周期元素，为rm{B}元素，rm{Z}是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则rm{Z}是rm{Cl}元素，则rm{B}元素、rm{Cl}形成的化合物是rm{BCl_{3}}氯化硼分子中rm{B}原子价层电子对个数是rm{3}且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，则键角是rm{120^{circ}}故答案为：rm{p}rm{IIIA}rm{120^{circ}}．

根据元素在周期表中的位置知，rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼垄脽垄脿垄谩垄芒}分别是rm{H}rm{Be}rm{C}rm{N}rm{O}rm{Na}rm{Al}rm{Cl}rm{Ti}rm{Fe}元素；

rm{(1)}元素rm{垄谩}是rm{Ti}元素，其价电子排布式为rm{3d^{2}4s^{2}}据此书写其价电子轨道表示式，元素rm{垄芒}的次外层电子数为rm{14}个；

rm{(2)}水中存在氢键导致水分子发生缔合；

rm{(3)}元素rm{垄脽}与元素rm{垄脷}的氢氧化物有相似的性质，根据氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应方程式书写元素rm{垄脷}的氢氧化物与rm{NaOH}溶液反应的离子方程式；

rm{(4)垄脵}根据电离能变化知，rm{R}和rm{U}可能处于第rm{IA}族、rm{T}可能处于第rm{IIIA}族；

rm{垄脷T}元素可能属于第rm{IIIA}族元素，所以最可能是rm{p}区元素；若rm{T}为第二周期元素，为rm{B}元素，rm{Z}是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则rm{Z}是rm{Cl}元素，则rm{B}元素、rm{Cl}形成的化合物是rm{BCl_{3}}根据其空间构型确定分子键角．

本题考查了