2025年北师大新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选修化学下册阶段测试试卷291考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、根据下列各图曲线表征的信息；得出的结论正确的是。

A.图1表示常温下，用盐酸滴定未知浓度的氨水的变化。该滴定过程可用酚酞作指示剂来判断滴定终点B.图2表示用水稀释相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：C.图3为常温下用的标准溶液滴定的溶液，混合溶液的随溶液体积的变化关系。若改用溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为D.图4表示在条件下，与发生反应过程中的能量变化，则燃烧热的2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、B.0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、C.0.1mol·L－1KHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D.0.1mol·L－1氯水中：K＋、3、下列说法正确的是A.联苯不属于苯的同系物；其一溴代物有3种B.有机物与溴按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物有4种C.有机物的系统命名为2-甲基-4-乙基戊烷D.CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物4、萜品醇可作为消毒剂；抗氧化剂和溶剂。已知α­萜品醇的结构简式如图；则下列说法正确的是。

A.萜品醇属于烃B.萜品醇的分子式为C10H19OC.萜品醇能使溴水褪色D.1mol萜品醇最多能和3mol氢气发生加成反应5、下列有关化学用语表示正确的是A.葡萄糖和果糖的实验式：B.的电子式：C.对硝基苯酚的结构简式：D.四氯化碳分子的比例模型：6、下列关于有机物的叙述不正确的是。

①α—氨基丙酸与α—氨基苯丙氨酸混合物脱水成肽；只生成3种二肽。

②煤通过干馏；可将煤中含有的苯；甲苯、二甲苯等芳香烃从煤中分离出来。

③光照时乙烷和氯气能发生取代反应；但工业上不用该反应生产氯乙烷。

④乙醇能够使蛋白质变性；可用于皮肤消毒。

⑤分离出碘水中的碘；可以用苯和四氯化碳作为萃取剂，也可以用花生油和裂化汽油作为萃取剂。

⑥苯酚有毒且对皮肤具有强的腐蚀性，但可以作为药皂的成分之一A.①②⑤⑥B.①②⑤C.②④⑤⑥D.①③④评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、为使空气质量达标；完成二氧化硫；氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。

(1)一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫；实现硫的回收。

已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1

则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是__________________________________，该反应的平衡常数表达式为K=_________________________。

(2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3；3∶1和4∶1时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示；则：

①一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．4v逆(N2)=v正(O2)

b．混合气体的密度保持不变。

c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d．单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molN≡N键。

②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。

③曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是___________，做出该判断的理由是___________。

(3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：。离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_______________________________；增大压强，NO的转化率__________(填“提高”、“不变"或“降低”)。8、下列各组物质中，属于同位素的___(填标号，下同)；属于同素异形体的是___；属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同一种物质的是___。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和9、下列五种物质中：

①CH3CHO②CH3CH2OH③C6H5OH④HCOOC2H5⑤CH3COOH

(1)能与NaOH溶液反应的有________(填写序号；下同)；

(2)能发生银境反应的有________；

(3)既能发生酯化反应；又能发生消去反应的有___________；

(4)能和NaHCO3反应的有______________。10、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2；试回答下列有关问题。

(1)G的结构简式为_______________________________。

(2)指出下列反应的反应类型：A转化为B：________________，C转化为D：_________________。

(3)写出下列反应的化学方程式。

D生成E的化学方程式：________________________________。

B和F生成G的化学方程式：___________________________。

(4)在符合下列条件的G的同分异构体中。

①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为__________、_______________。11、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1）_____________

（2）_____________

（3）4，4，5-三甲基-2-己炔_______________

（4）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体为______________（有几种写几种）

（5）如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写所选用的除杂试剂与主要分离方法。不纯物质除杂试剂分离方法1溴苯（Br2）____________________2乙醛（乙酸）____________________3乙酸乙酯（乙酸）____________________4乙醇（苯酚）____________________5硝基苯（硝酸）____________________

（6）①C5H12O的醇，在一定条件下能发生催化氧化反应，产物能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，醇的核磁共振氢谱中有三组峰，写出满足上述条件的醇的结构简式______

②C5H12O的醇，在一定条件下不能发生消去反应，写出满足条件的醇的结构简式______

③分子式为C5H12O，不能与金属钠反应，核磁共振氢谱中有四组峰，峰的面积比为3：2：1：6，写出满足上述条件的物质的结构简式______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同。(____)A.正确B.错误13、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误14、苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性。(___________)A.正确B.错误15、苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠溶液反应放出CO2。(___________)A.正确B.错误16、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误17、新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂。(_______)A.正确B.错误18、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)19、某溶液中可能含有的离子如下表所示：。可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

为探究其成分；进行了探究实验。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子是_____________

（2）该溶液中一定不存在的阴离子是_____________

（3）该溶液中含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为____________________________

（4）写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________20、已知：某废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种；为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______________，一定存在的阳离子是______________________。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是____g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，c(NO3-)=____________mol·L-1。21、(Ⅰ)有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种。

(1)取少量粉末投入水中；既有气体又有沉淀产生；

(2)过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液；无沉淀产生；

(3)再取少量滤液；加入NaOH溶液，也无沉淀产生。

推断白色粉末中一定有_______，一定没有_______，不能肯定有没有的是_______。

(Ⅱ)现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴；阳离子各不相同)。

已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+)；⑦C、D、E三种溶液的pH<7；根据以上事实，回答下列问题：

⑴写出化学式：C_________D__________E__________

⑵用离子方程式表示：B的溶液中c(OH-)>c(H+)的原因_________________。22、下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质；氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体；且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

请回答：

(1)X在反应①中起____________作用。

(2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示_____________，Y所属物质类别是____________(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐。

(3)写出反应⑥的离子方程式__________________。

(4)写出L的化学式_______________。

(5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有___________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)23、纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下：25℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10−29；Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38；Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16

(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SOTi基态核外电子排布式为___________。

(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2+的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2；过滤。

①若沉钛后c(TiO2+)＜1×10−5mol·L−1，则需要调节溶液的pH略大于___________。

②TiO2+水解生成TiO(OH)2的离子方程式为___________。

③加入铁粉的作用是___________。

(3)煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)2，可得到纳米TiO2。

①TiO2的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是___________。

②纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。

(4)纯度测定：取纳米TiO2样品2.000g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250mL溶液。取合并液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋，消耗0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00mL。该样品中TiO2的质量分数为___________。(写出计算过程)。24、现有四种烃：①C2H6、②C2H4、③C2H2、④C6H6

(1)易发生取代反应的烃是_______(填序号；下同)易发生加成反应的烃是_______。

(2)碳碳键的键长由长到短的顺序为_______。

(3)在空气中燃烧时；能产生浓烟的是_______。

(4)通入(或滴入)酸性KMnO4溶液中，可能使之褪色的是_______。25、耐HF腐蚀的催化剂可应用于氟化工行业中的氯循环(如图)。

(1)Ru的价电子排布式为该元素位于第_______周期_______族。

(2)上述转化过程中涉及的有机反应类型有_______。

(3)可通过液化分离出HCl中大多数的HF，从结构角度解释两者沸点差异的原因_______。

(4)的晶体结构如图(和中实线部分为晶胞)

①晶胞中有_______个Ru，O在晶胞的位置为_______。

②已知与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。载体中掺杂的原因是_______。26、晶体是质点(分子；离子、或原子)在空间有规则地排列的；具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。

⑴确定该合金的化学式____________。

⑵若晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）

⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)

①计算硝酸的物质的量浓度。_______

②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。_________评卷人得分六、有机推断题(共4题，共40分)27、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

（1）乙炔在一定条件下制取苯的化学反应方程式是_________________________。

（2）正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有__________种。

（3）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是__________。

A．由乙炔通过取代反应制得。

B．能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应。

D．等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。

（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式有_________。28、已知：A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。现以C4H10为原料合成D；G的路线设计如下：

请回答下列问题：

(1)B的名称为_______。反应①～⑥中属于加成反应的是_______。

(2)写出下列反应的化学方程式：反应④_______，反应③_______。

(3)为加快⑥的反应速率，采取的措施有_______，若用46gE和30gF在一定条件下反应生成29.5gG，则G的产率为_______。

(4)比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的结构简式：_______。29、以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）C所含官能团的名称为_____________。

（2）写出C+E→F的化学方程式：_______________________________________。

（3）下列说法不正确的是___

A．有机物A也可由淀粉发酵制得；能与水以任意比互溶。

B．有机物B在一定条件下可以被氢气还原为A

C．可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B与C

D．有机物E与A性质相似，互为同系物30、下图是利用石油为原料合成增塑剂G的基本流程：

请完成下列各题：

（1）反应⑧条件是_______________。

（2）写出反应⑦的化学方程式：____________________________________。

（3）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是____________（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是___________________________。

（5）写出相对分子质最小，跟E互为同系物的有机物的结构简式_________________，写出G的结构简式______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．盐酸滴定氨水，恰好完全反应时生成NH4Cl，由于N发生水解而使溶液呈酸性；故应选择甲基橙作指示剂，故A错误；

B．用水稀释相同的盐酸和醋酸，盐酸的变化大，醋酸的变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：故B错误；

C．溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，在一定温度下不变，若增大c(Cl-)，则c(Ag+)减小，即增大；起点应在原滴定曲线上方，与图像不符，故C错误；

D．氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即燃烧热的故D正确；

答案选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．Na＋、K＋、、之间不反应；都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B．0.1mol·L－1FeCl2溶液中，Fe2+具有还原性，该组离子中的有强氧化性；发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C．0.1mol·L－1KHCO3溶液中，会与该组离子中的OH-、Ba2+发生反应，即+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓；不能大量共存，故C错误；

D．0.1mol·L－1氯水中含有Cl2，Cl2有强氧化性，该组离子中的有还原性；发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案为A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．苯的同系物中一定只含有1个苯环；联苯分子中含有2个苯环，一定不属于苯的同系物，联苯分子的结构对称，含有3类氢原子，一溴代物有3种，故A正确；

B．有机物与溴按物质的量1：1发生加成反应时，可以发生如图所示的1,2—加成：也可以发生如图所示的1,4加成：共5种，故B错误；

C．属于烷烃；分子中最长碳链有6个碳原子，名称为2,4—二甲基己烷，故C错误；

D．同系物必须含有相同数目的相同官能团，CH3CH2OH和的羟基数目不同；不互为同系物，故D错误；

故选A。4、C【分析】【详解】

A．萜品醇分子中含有碳碳双键和醇羟基；属于醇类物质不属于烃，选项A错误；

B．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C10H18O；选项B错误；

C．萜品醇分子中含有碳碳双键；能使溴水褪色，选项C正确；

D．萜品醇分子中只含有一个碳碳双键；1mol萜品醇最多能和1mol氢气发生加成反应，选项D错误；

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，故其实验式即最简式为：A正确；

B．的电子式：B错误；

C．对硝基苯酚的结构简式：C错误；

D．由于Cl的原子半径比C原子的大，四氯化碳分子的比例模型中应该为：D错误；

故答案为：A。6、B【分析】【分析】

【详解】

①氨基酸生成二肽；是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；是异种氨基酸脱水：可以是α-氨基丙酸脱羟基；α-氨基苯丙酸脱氢；也可以α-氨基丙酸脱氢、α-氨基苯丙酸脱羟基，生成2种二肽，所以共有4种，故不正确；

②煤干馏为化学变化；煤中不含有的苯；甲苯、二甲苯等芳香烃，则应利用分馏将苯、甲苯、二甲苯等芳香烃从煤的干馏产品中分离出来，故不正确；

③光照时乙烷和氯气能发生取代反应；为连锁式反应，产物复杂，不能制备氯乙烷，应利用乙烯与HCl加成制备，故正确；

④乙醇能使蛋白质发生变性；则利用乙醇来用于皮肤消毒，故正确；

⑤分离出碘水中的碘；可以用苯和四氯化碳作为萃取剂，但花生油和裂化汽油中均含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，故不能用花生油和裂化汽油作为萃取剂，故不正确；

⑥苯酚有毒且对皮肤具有强的腐蚀性；但可以作为药皂的成分之一，起到杀菌消毒的作用，故正确；

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

（1）将第二个方程式×（-1）再加上第一个方程式得到：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ/mol。该反应的平衡常数表达式为：K=

（2）①反应方程式中的速率比英国等于其系数比，所以应该是v逆(N2)=4v正(O2)，选项a错误。反应容器恒压，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量（分子量）的比，所以混合气体的密度不变就是混合气体的平均分子量不变。反应中所有物质都是气体，所以气体的总质量不变，平均分子量也不变，得到气体的总物质的量不变，因为两边系数不等，所以气体物质的量不变说明反应达平衡，进而说明选项b正确。浓度的比例关系，不能说明达平衡，因为没有说明比例不变，有可能是某个瞬间达到这个关系，过了这个瞬间，又发生了变化，所以选项c错误。单位时间内断裂12molN-H键说明有4mol氨气参与了反应，同时断裂4molN≡N键说明有4mol氮气进行了逆反应，所以说明反应达平衡，选项d正确。答案为bd。

②从图中得到A点的NO脱除率为55%，B点的NO脱除率为75%，即从A到B时NO的脱除率增加了20%，所以反应的NO为6×10-4×20%=1.2×10-4mg/m3，时间为0.8s，所以反应的速率为mg/(m3·s)。

③NH3与NO的物质的量之比越大，NO的脱除率越高，所以曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是3:1。

（3）混合气体通过NaClO2的溶液后，N元素主要转化为NO3-，所以NO应该被氧化为NO3‑，方程式为：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-。增大压强平衡正向移动，NO的转化率升高。【解析】2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ/molK=bd1.5×10-43∶1NH3与NO物质的量比值越大，NO的脱除率越高4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-提高8、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，结构相似，分子组成上相差5个CH2原子团，互为同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5，均为正丁烷，是同一种物质；③12C和13C质子数相同，中子数不同，互为同位素；④O2和O3均为氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；⑤和分子式相同；结构不同，互为同分异构体；据此回答；

【详解】

据分析，属于同位素的③；属于同素异形体的是④；属于同分异构体的是⑤；属于同系物的是①；属于同一种物质的是②。【解析】③④⑤①②9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)含酚羟基；酯基、羧基的有机物可以和NaOH反应；所以选③④⑤；

(2)醛基以及甲酸；甲酸酯可以发生银镜反应；所以选①④；

(3)含羟基的有机物能发生酯化反应；且与羟基相连碳原子的邻位C上有H能发生消去反应(苯环上的碳原子除外)，所以选②；

(4)只有含羧基的有机物能和NaHCO3反应，所以选⑤。【解析】③④⑤①④②⑤10、略

【分析】【分析】

由反应条件正推A为B为C为CH2=CH2，D为乙醇，E为乙醛，F为乙酸，G为依此作答。

【详解】

经分析，A为B为C为CH2=CH2，D为乙醇，E为乙醛，F为乙酸，G为

(1)G的结构简式

(2)A为B为则A→B的反应属于取代反应；C为CH2=CH2；D为乙醇，则C→D的反应属于加成反应；

(3)D为乙醇，E为乙醛，则D→E的反应方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；B为F为乙酸，G为则B+F→G的反应方程式为：CH3COOH＋HOCH2CH3COOCH2＋H2O；

(4)G除去苯环的6个碳原子之外，还含有3个碳原子，则G的同分异构体的三个取代基各含一个碳原子；由于有两个取代基相同，且根据G的酯基可以推出，这两个相同的取代基为甲基；该同分异构体还可以发生银镜反应，则另外一个取代基为甲酸酯基；则有4种不同化学活性氢原子的同分异构体为：【解析】取代反应加成反应2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3COOH＋HOCH2CH3COOCH2＋H2O11、略

【分析】【详解】

（1）最长碳链含有7个C；主链为庚烷，编号从离甲基最近的一端开始，在3；5号碳上各含有一个甲基，在4号碳上含有1个乙基，该有机物名称为：3，5-二甲基-4-乙基庚烷，故答案为3，5-二甲基-4-乙基庚烷。

（2）最长碳链含有5个C；主链为戊烯，编号从距离双键最近的一端开始，在4号C上含有1个甲基，该有机物名称为：4-甲基-1-戊烯，故答案为4-甲基-1-戊烯。

（3）4，4，5-三甲基-2-己炔，主链是己炔，碳碳三键在2号、3号碳原子上，从碳碳三键最近一端编号，4号碳原子上有2个甲基，5号碳原子上有1个甲基，结构简式：CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2，故答案为CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2。

（4）该高分子化合物为加聚产物，采用“弯箭头”法，根据“凡双键四个碳，无双键两个碳，划线断开，然后将半键闭合”，则相应的单体是CH2=CH—CH=CH2；故答案为CH2=CH—CH=CH2；

（5）溴能与氢氧化钠溶液反应生成钠盐；钠盐易溶于水，但难溶于有机溶剂，故除去溴苯中的溴，应加入氢氧化钠溶液，反应生成溴化钠和次溴酸钠，与溴苯分层，通过分液的方法分离得到；故答案为氢氧化钠溶液，分液。

乙酸与氢氧化钠溶液反应生成难挥发的乙酸钠；根据乙醛的沸点比较低，然后蒸馏即可分离，故答案为NaOH溶液；蒸馏。

乙酸乙酯中混有乙酸；应该利用乙酸能够与碳酸钠发生反应产生容易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比饱和碳酸钠溶液小的性质，用饱和碳酸钠溶液，通过分液的方法分离得到；故答案为饱和碳酸钠溶液；分液。

苯酚与氢氧化钠溶液反应生成难挥发的苯酚钠；根据乙醇的沸点比较低，然后蒸馏即可分离，故答案为NaOH溶液；蒸馏。

硝酸与NaOH溶液酸碱中和生成盐溶液；硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，故答案为氢氧化钠溶液；分液。

（6）①C5H12O的醇，在一定条件下能发生催化氧化反应，产物能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，说明连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，醇的核磁共振氢谱中有三组峰，说明该醇中含有三种氢原子，一种H原子在-OH上，一种H原子在连接羟基的碳原子上，剩余的H原子等效，所以其结构简式为（CH3）3CCH2OH，故答案为（CH3）3CCH2OH。

②C5H12O的醇，在一定条件下不能发生消去反应，说明与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上不含H原子，则中间的碳原子中连接3个-CH3和一个-CH2OH，所以其结构简式为：（CH3）3CCH2OH，故答案为（CH3）3CCH2OH。

③分子式为C5H12O，不能与金属钠反应，说明不含-OH，属于醚类，核磁共振氢谱中有四组峰，说明含有四种氢原子，峰的面积比为3：2：1：6，则四种氢原子的个数分别是3、2、1、6，5个碳原子含有4种H原子且不含羟基，则每个碳原子上都有H原子，且其中两个甲基连接在同一个碳原子上，所以其结构简式为（CH3）2CH-O-CH2CH3，故答案为（CH3）2CH-O-CH2CH3。

【点睛】

有机物命名原则：

（1）烷烃的命名。

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）对于结构中含有苯环的；命名时可以给苯环依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

（3）含有官能团的有机物命名时，要选含（或带）官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【解析】①.3,5-二甲基-4-乙基庚烷②.4-甲基-1-戊烯③.CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2④.CH2=CH—CH=CH2⑤.氢氧化钠溶液⑥.分液⑦.氢氧化钠溶液⑧.蒸馏⑨.饱和碳酸钠溶液⑩.分液⑪.氢氧化钠溶液⑫.蒸馏⑬.氢氧化钠溶液⑭.分液⑮.（CH3）3CCH2OH⑯.（CH3）3CCH2OH⑰.（CH3）2CH-O-CH2CH3三、判断题(共7题，共14分)12、B【分析】【详解】

己烷共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故错误。13、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚俗称石炭酸，分子中有羟基，羟基上的氢原子可以电离，水溶液显酸性。纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，而苯酚溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，同时苯酚溶液中氢离子浓度大于纯水中氢离子浓度，所以酚羟基活性大于水中羟基活性，故正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊变色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，错误。16、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；17、A【分析】【详解】

甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛，故正确。18、B【分析】【详解】

单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中含有羟基，但不含有醛基，所以不属于糖类化合物，故错误。四、元素或物质推断题(共4题，共32分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由图像知，开始加入2V0NaOH不产生沉淀，溶液中一定含有H+，此时发生的反应为H++OH-=H2O；接着加入2V0~5V0NaOH产生沉淀且沉淀量达最大，但消耗8V0~9V0NaOH时沉淀完全溶解，溶液中一定含有Al3+，一定不含Mg2+和Fe3+；加入5V0~8V0NaOH时沉淀不发生变化，发生的反应为NH4++OH-=NH3·H2O，溶液中一定含有NH4+。综上分析，溶液中一定存在的阳离子为H+、Al3+、NH4+，一定不存在的阳离子是Mg2+、Fe3+。

（2）由于CO32-与H+、Al3+不能大量共存，AlO2-与H+、Al3+、NH4+不能大量共存，溶液中一定不存在的阴离子为CO32-、AlO2-。

（3）根据上述分析，随着NaOH溶液的加入，图像中依次发生的反应为：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3·H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗的NaOH溶液的体积依次为2V0、（5V0-2V0）、（8V0-5V0）、（9V0-8V0），消耗NaOH物质的量之比为2:3:3:1，根据离子反应得出溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2:1:3，则c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）=2:1:3。

（4）沉淀减少过程为Al（OH）3溶于NaOH溶液，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

【点睛】

本题考查与图像有关的离子推断，解题的关键是看清图像中关键点、曲线的变化以及消耗的NaOH之间的关系，同时注意离子推断中的原则：肯定性原则、互斥性原则（如题中CO32-、AlO2-的判断）、电中性原则、进出原则。【解析】①.Mg2+Fe3+②.CO32-AlO2-③.c(H+):c(Al3+):c(NH4+)=2:1:3④.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O20、略

【分析】【详解】

焰色反应为黄色，说明含有钠离子；加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生2.33g白色沉淀是硫酸钡，物质的量是0.01mol，因此含有SO42-离子，且物质的量是0.01mol；逐滴加入氢氧化钠溶液开始阶段没有沉淀产生，说明一定存在氢离子，所以不存在CO32-，该阶段消耗氢氧化钠是0.014mol，所以氢离子是0.014mol，沉淀达到最大值以后沉淀不变化，说明该阶段是铵根与氢氧根反应，即一定存在铵根，该阶段消耗氢氧根是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，因此铵根是0.007mol；最后沉淀完全消失，说明一定不存在Fe3＋、Mg2＋。生成氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，所以Al3＋是0.007mol。由于阳离子所带正电荷数大于硫酸根离子所带负电荷数；因此还一定存在硝酸根离子。

（1）根据以上分析可知废水中一定不存在的阴离子是CO32-，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、NH4+。（2）实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式为NH4++OH﹣=NH3·H2O。（3）根据以上分析可知在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为1:1，所得沉淀的最大质量是0.007mol×78g/mol＝0.546g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，则根据电荷守恒可知c(NO3-)=（0.14+0.07+0.07×3+0.14－0.1×2）mol/L＝0.36mol·L-1。【解析】①.CO32-②.Na+、H+、Al3+、NH4+③.NH4++OH﹣=NH3·H2O④.1:1⑤.0.546⑥.0.3621、略

【分析】【分析】

(Ⅰ)①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是、②KHCO3和①NaHSO4；生成沉淀的可能是③Ba(NO3)2、④CaCl2；

②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含④CaCl2；可能不含⑥MgSO4；

③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含⑥MgSO4。

(Ⅱ)由A、B、C、D、E是五种盐溶液，根据盐类水解原理可知，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，NH4+、Al3+、Ag+为弱碱阳离子，K+、Ba2+为强碱阳离子，Cl-、Br-、NO3-、SO42-为强酸根离子，CO32-为弱酸根离子，其中Ag+只能NO3-结合成AgNO3溶液，Ba2+不能SO42-、CO32-相结合，AgBr为浅黄色沉淀，B的溶液中c(OH-)＞c(H+)，B溶液呈碱性，只能是强碱弱酸盐溶液，可推得为K2CO3，能够发生双水解反应的离子为：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2↑；根据题目已知条件即可求解。

【详解】

(Ⅰ)①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是②KHCO3和①NaHSO4；生成沉淀的可能是③Ba(NO3)2、④CaCl2；

②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含④CaCl2；可能不含⑥MgSO4；

③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含⑥MgSO4；

综上所述：一定含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2；一定不含CaCl2、MgSO4；可能含有NaNO3。

(Ⅱ)(1)根据其中C、D、E三种溶液的pH＜7，说明C、D、E三种溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B溶液呈碱性，A的溶液呈中性，Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-相结合，因为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，只能形成硝酸银，可推测知A为中性溶液只有氯化钡，根据B的溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液呈碱性，B为强碱弱酸盐，而K+、Ba2+为强碱阳离子，CO32-为弱酸根离子，因此B只能为K2CO3，根据B和C反应生成白色沉淀和气体，B中含CO32-，而能与CO32-反应生成沉淀的有Al3+、Ag+、Ba2+，其中CO32-和Al3+发生双水解反应不仅生成沉淀而且生成气体，离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2↑，所以C中含Al3+，而C为强酸弱碱盐酸性溶液，酸根离子为Cl-、Br-、SO42-中的一种，即为硫酸铝，根据A可分别与B、D反应生成白色沉淀，B为K2CO3，C为硫酸铝，D中只能是硝酸银，E为NH4Br；

(2)B为K2CO3，溶液中CO32-发生水解反应，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈碱性，所以c(OH-)＞c(H+)。【解析】①.NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2②.CaCl2、MgSO4③.NaNO3④.Al2(SO4)3⑤.AgNO3⑥.NH4Br⑦.CO32-+H2OHCO3-+OH-22、略

【分析】【分析】

A；B常温下都为无色液体；且组成元素相同。A能转化为B，则A是过氧化氢，B是水，X为黑色固体,X是二氧化锰，C是氧气，F是大理石的主要成分，是碳酸钙，Y可用作干燥剂，和水反应生成的D和碳酸钠反应生成碳酸钙F，则Y是氧化钙，D是氢氧化钙，则G是氢氧化钠，I为蓝色沉淀，则I是氢氧化铜，G和H反应生成蓝色沉淀，则H中含有铜元素，氧气和Z加热生成的E和硫酸反应生成H，则Z是铜，E为黑色固体，是氧化铜，H是硫酸铜，J是硫酸钠，硫酸钠和K反应生成L，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。则K可以是氢氧化钡，L是硫酸钡，G是氢氧化钠，由此分析。

【详解】

(1)X是二氧化锰；反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，二氧化锰在反应①中起催化作用；

(2)Y是氧化钙，Y可以用作干燥剂，是因为CaO+H2O=Ca(OH)2；Y是氧化钙，Y所属物质类别是化合物；金属氧化物、碱性氧化物、碱性干燥剂，不符合碱和盐的概念；

(3)G是氢氧化钠，H是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应⑥的离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

(4)L是硫酸钡，L的化学式是BaSO4；

(5)反应①是2H2O22H2O2+O2↑，是一种物质反应生成两种物质的反应，是分解反应；Y是氧化钙，D是氢氧化钙，反应②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是2Cu+O22CuO，反应②③是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应，反应④是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应⑤是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，故反应④⑥⑦⑧都是由两种物质互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。【解析】催化CaO+H2O=Ca(OH)2①②④⑤Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓BaSO4④⑥⑦⑧五、结构与性质(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)①25℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10−29，c(TiO2+)·c2(OH-)=1×10−29，c(TiO2+)＜1×10−5mol·L−1，c(OH-)＞c(H+)＜=10-2mol/L；故需要调整溶液的pH＞2；

②调节除铁后溶液的pH，TiO2+水解生成TiO(OH)2沉淀同时产生H+，反应的离子方程式为：TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+；

③加入铁粉的作用是将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免在沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质；

(3)①根据TiO2的晶胞结构示意图可知：每个O周围距离最近的Ti数目是3个；

②湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO增多；甲醛降解率增大；当湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；

(4)滴定消耗0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00mL所含溶质的物质的量n[NH4Fe(SO4)2]=0.1000mol·L−1×23.00×10−3L=2.300×10−3mol，根据电子守恒和元素守恒可建立反应关系如下TiO2~TiO2＋~Ti3＋~NH4Fe(SO4)2，25mL溶液中n(TiO2)=2.300×10−3mol，则在250mL溶液中n(TiO2)=×2.300×10-3mol=2.300×10-2mol。故在2.000g纳米TiO2样品中含有TiO2的质量m(TiO2)=2.300×10-2mol×80g·mol-1=1.840g，因此样品中TiO2的质量分数=×100%=92.00%。【解析】[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s22TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质3湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低92.00%24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)能发生取代反应的烃可以是烷烃和芳香烃；所以选择①④；不饱和烃可以发生加成反应，所以选择②③④；

(2)原子和原子之间通过共用电子对结合形成共价键，碳碳单键键长>碳碳双键键长>碳碳三键键长；苯环里碳碳键是一种介于单键和双键之间特殊的共价键，所以碳碳键的键长由长到短的顺序为①④②③；

(3)分子中碳原子的百分含量越高；产生的烟越浓，乙烯燃烧产生黑烟，所以能产生浓烟的是③④；

(4)分子中含有碳碳双键和碳碳三键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以选择②③。【解析】①④②③④①④②③③④②③25、略

【分析】(1)

根据Ru的价电子排布式为4d75s1可知；该元素位于第五周期第Ⅷ族。

(2)

由丙烷生成1；1，1，2，3-五氯丙烷是取代反应，由1，1，1，2，3-五氯丙烷生成2，3，3，3-四氯-1-丙烯是消去反应。

(3)

F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF。

(4)

①从图中可以看出，RuO2晶胞中位于顶点和体心的是Ru；有2个，则O有4个，晶胞中的六个氧原子有四个在面上，另两个在晶胞内部。

②RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+。【解析】(1)五Ⅷ

(2)取代反应消去反应。

(3)F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF

(4)24个在面上，2个在晶胞内部RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+26、略

【分析】【详解】

(1)根据晶胞的结构可以知道,晶胞中Fe位于顶点的有8个,位于面心的有6个,位于棱上的有12个,位于体心的有1个,则晶胞平均含有Fe的个数为:8晶胞中含有4个Al原子,且都位于晶胞内部,则晶胞平均含有4个Al,,所以化学式为Fe2Al。

因此，本题正确答案是:Fe2Al；

(2)一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子,则质量为:体积为:所以晶胞的密度为:

因此，本题正确答案是:

(3)

3832

1411

根据铁和稀硝酸的反应,不管铁被氧化到什么价态,均有n(HNO3)=4n(NO)=4=0.12moln(HNO3)==1.2mol/L

答:硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L。

②2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑开始所取合金中n(Al)＝n(H2)＝×＝0.2mol，与硝酸反应的n(Fe)＝0.2mol×2×＝0.04mol则最终所得溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.04mol；n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝＝0.03mol(或电子守恒：2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3×0.03mol)，解得n(Fe3＋)＝0.01mol，c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L；

所以答案：0.1mol/L。【解析】Fe2Al或1.2mol/L0.1mol/L六、有机推断题(共4题，共40分)27、略

【分析】【详解】

分析：（1）三分子乙炔在一定条件下制取苯；

根据正四面体烷的键线式可得其分子式为C4H4；其一氯代物只有一种；一氯代物的等效氢只有一种，所以其二氯取代产物也只有一种。

A.乙烯基乙炔由两分子乙炔通过加成反应制得；

B．含有不饱和键；能使酸性KMnO4溶液褪色；

C.1mol乙烯基乙炔和Br2完全反应消耗3molBr2；

D．因等质量的烃（CXHY）完全燃烧时耗氧量取决于y/x，而乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH最简式为CH，乙炔C2H2的最简式为CH；二者最简式相同，二者质量相同，消耗氧气相同；

(4)环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2。

详解：（1）三分子乙炔在一定条件下制取苯；该反应的化学方程式为：

(2)根据正四面体烷的键线式可得其分子式为C4H4；其一氯代物只有一种；一氯代物的等效氢只有一种，所以其二氯取代产物也只有一种。

(3)A.乙烯基乙炔由两分子乙炔通过加成反应制得；故A错误；

B．含有不饱和键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；

C.1mol乙烯基乙炔和Br2完全反应消耗3molBr2，故C正确；

D．因等质量的烃（CXHY）完全燃烧时耗氧量取决于y/x，而乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH最简式为CH，乙炔C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，二者质量相同，消耗氧气相同，故D错误．

故答案为BC；

(4)环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式

故答案为

点睛：本题考查有机推断，题目难度不大，明确常见有机物的结构与性质为解答关