2025年浙科版选修4化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－2akJ·mol-1C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=-571.6kJ·mol-1D.HCl和NaOH反应中和热△H=－57.3kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ2、温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入l0L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。温度/Kt1t2t3t4T1n（Y）0.140.120.100.10T2n（Y）0.130.090.08

下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.温度为T1时，0~t1时间段用Z表示的平均反应速率为mol•L-1.min-1C.温度为T2时，t3时刻刚好达到平衡状态D.在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数不变3、将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示；下列说法错误的是。

A.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态B.该反应的△H>0C.30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)D.C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.6384、常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A.曲线P表示与pH的变化关系B.C.b点溶液中：D.c点溶液中：5、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是。

①pH＝3的强酸溶液1mL；加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位。

②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大。

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/LA.①②B.②③C.①③D.②④6、常温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是A.pH=2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c()B.pH=a的氨水溶液中，c(NH3·H2O)=10-amol/LC.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③7、古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A.食盐B.熟石灰C.明矾D.草木灰8、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图）；经过一段时间后，下列说法中正确的是。

A.Ⅰ附近溶液pH降低B.Ⅳ附近很快生成铁锈C.Ⅲ附近产生黄绿色气体D.Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀9、在298K；100kPa时；已知：

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=2△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害；若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

（1）已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；1mol水蒸气变成液态水放热44k；N2与O2反应生成NO的过程如下:

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=_________。

（2）汽车尾气中含有CO和NO；某研究小组利用反应:

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：。时间/s012345c(NO)10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70

①0~2s内用N2表示的化学反应速率为______该温度下，反应的平衡常数K1________。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1___K2(填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________。

（3）向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2)，发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.74kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(moI/L)随时间t(min)的变化关系如图所示。

下列说法正确的是_________(填标号)。

①放出的热量Q:Q(甲)>2Q(乙)

②体系总压强p:p(甲)>2p(Z)

③甲容器达到化学平衡时；其化学平衡常数为4

④保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v(正)>v(逆)

（4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料；其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有___________________。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是__________________________。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______。11、三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol−1

3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=−30kJ·mol−1

则反应4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。12、顺-1；2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数；分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

（1）已知：t1温度下，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。

13、工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素；反应的化学方程式为：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃时，在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产。

（1）在密闭容器中充入NH3和CO2，一定条件能自发进行的原因是___________；

（2）若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）如右图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是_________；

（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化，若起始的压强为P0KPa；测得平衡体系压强为起始时的2/3。反应结束后，分离得到90g尿素。

①试计算该反应的平均速率v(CO2)=_______________；

②该反应的平衡常数K=_________；

③达到平衡后NH3的物质的量浓度为_________。14、铁及其化合物与生产；生活关系密切。

（1）写出铁红（Fe2O3）的一种用途：_______________________。

（2）写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：_________________________；

（3）已知t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=_________________15、在一定温度下,测得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为4,则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。16、请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示。

①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol·L-1。

②M区域任意一点均表示溶液呈__________（填“酸性”；“中性”或“碱性”）。

③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”；“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25℃时，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____；（填序号）

②写出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的离子方程式_________。17、按要求填写下面的空。

（1）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液；它们的pH值由小到大的排列顺序是________

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3；则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加水稀释。pH值将_____（填“增大”；“减小”或“无法确定”）

（3）25℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”；下同)

（5）浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)18、科学家预言；燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

（1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。

（2）电池的总反应方程式为____________________。

（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)19、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共10分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共6分)21、“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1

反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2

总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3

请回答：

（1）①总反应的△H3=_______kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3=______(用K1、K2表示)。

②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达平衡状态的是_____________。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化。

B．容器内气体总压强不再变化。

C．2V正(NH3)=V逆(CO2)

D．容器内混合气体的密度不再变化。

③环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态?___________（填“是”或“否”）。

（2）在体积可变的恒压(P总)密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡时；体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，达平衡后向容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

②650℃，CO2的转化率为_____________。

③已知：气体分压(P分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，925℃时，Kp=_____________(用含P总的代数式表示)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

A．燃烧热中生成液态水；

B．合成氨为可逆反应；热化学方程式中为完全转化时的能量变化，且为放热反应；

C.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水；放出285.8kJ热量，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时焓变的符号相反；数值相同；

D．稀的强酸与强碱生成1mol时放热为57.3KJ；而醋酸电离吸热。

【详解】

A.甲烷的燃烧热△H=−890.3kJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为故A错误；

B.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，且为放热反应，则一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，可知1molN2完全反应放热大于2akJ，其热化学方程式为：故B错误；

C.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时焓变的符号相反、数值相同，则水分解的热化学方程式表示为：故C错误；

D.稀的强酸与强碱生成1mol时放热为57.3KJ，而醋酸电离吸热，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ；故D正确；

故答案选：D。

【点睛】

合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化。2、D【分析】【分析】

对于反应X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)，反应前后气体的物质的量相等，则增大压强，平衡不移动，由表中数据可知，达到平衡时，T2温度剩余Y的物质的量较少，则消耗较多，可知T2>T1，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，计算平衡时各物质的浓度，结合K＝计算。

【详解】

A．由以上分析可知该反应的正反应为吸热反应；故A错误；

B．温度为T1时，0～t1时间段的平均速率v(Z)＝2v(Y)＝＝mol•L−1•min−1；故B错误；

C．由以上分析可知，T2大于T1，温度高反应速率快，到达平衡的时间段，由表中数据可知T1时，t3时刻反应达到平衡状态，则T2时，应在t3前反应达到平衡；故C错误；

D．反应前后气体的物质的量相等；则增大压强，平衡不移动，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于增大压强，则平衡时X的体积分数不变，故D正确；

故选：D。3、A【分析】【分析】

由图象可知；升高温度，-lgK减小，即升高温度K值增大，正向为吸热反应，反应为非等体积反应，据此分析问题。

【详解】

A.体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以NH3的体积分数不变时；反应不一定达到平衡状态，A项错误；

B.升高温度K值增大，正向为吸热反应，△H>0；B项正确；

C.30℃时的平衡常数为10-3.150；而B点的浓度商大于平衡常数，因此平衡逆向移动，v(正)＜v(逆)，C项正确；

D.C点对应的-lgK=3.638，那么平衡常数K=10-3.638；D项正确；

答案选A。

【点睛】

判断反应是否达到平衡状态可用浓度商和平衡常数之间的大小关系进行判断。对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q＝称为浓度商。Q＜K反应向正反应方向进行，v正＞v逆Q＝K反应处于化学平衡状态，v正＝v逆Q＞K反应向逆反应方向进行，v正＜v逆4、B【分析】【详解】

随NaOH溶液的逐渐加入，即逐渐增大，因此曲线P表示与pH的变化关系；选项A正确；

B.a点，即而选项B错误；

C.b点溶液中存在：即故根据电荷守恒：则存在关系即选项C正确；

D.c点，即而故故选项D正确。

答案选B。5、D【分析】【详解】

①pH=3的强酸溶液，加水稀释后，溶液中H+和SO42-浓度都会降低，但是氢氧根离子浓度会升高，溶液的pH值升高2，错误；②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NH4Cl的物质的量相等，但溶液浓度越小，NH4+的水解程度越大，则溶液含NH4+物质的量前者大，正确；③pH=8.3的碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，则c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，错误；④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，根据物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)再根据电荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得关系式：c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2×[c(H+)-c(OH-)]=2（10-4-10-10）mol/L，正确；答案选D。6、D【分析】【详解】

A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；故A错误；

B．一水合氨为弱电解质，pH=a的氨水溶液中，c(NH3·H2O)＞10-amol/L；故B错误；

C．新制氯水中含有HCl和HClO，两种酸电离导致溶液呈酸性，其中HCl完全电离，HClO部分电离，但电离程度较小，溶液呈酸性，溶液中氢氧根离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c(H+)＞c(Cl-)；故C错误；

D．等浓度时对应酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液的pH越大，酸性醋酸＞碳酸＞HClO，则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液，盐溶液的浓度为①＞②＞③，其c(Na+)为①＞②＞③；故D正确；

故选D。7、D【分析】【分析】

提取题干信息：“碱剂”表明其水溶液呈碱性；“碱剂”的主要成分是一种盐。

【详解】

A．食盐虽然是一种盐；但其水溶液呈中性，A不合题意；

B．熟石灰虽然水溶液呈碱性；但它是一种碱而不是盐，B不合题意；

C．明矾是一种盐；其水溶液呈酸性，C不合题意；

D．草木灰的主要成分是碳酸钾；它是一种盐，其水溶液呈碱性，D符合题意；

故选D。8、D【分析】【分析】

第一个装置是电解池，铁为阳极，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，溶液中的H+在Ⅰ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，pH增大。第二个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅳ处得电子生成OH-；发生了锌的吸氧腐蚀。

【详解】

A；Ⅰ附近溶液pH升高；故A错误；

B、氧气在Ⅳ处得电子生成OH-；发生了锌的吸氧腐蚀，不会生成铁锈，故B错误；

C；第二个装置是原电池；Zn为负极，失电子生成锌离子，故C错误；

D、第一个装置是电解池，铁为阳极，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀；故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用。本题的关键是正确判断两个池的实质和发生的电极反应，易错点为D，要熟悉K3[Fe(CN)6]可以用来检验亚铁离子，现象为生成蓝色沉淀。9、B【分析】【详解】

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1①

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2②

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3③

将①×2+②，即得③，所以△H3=2△H1+△H2。故选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

（1）根据图2写出热化学方程式；利用甲烷燃烧热写出热化学方程式，根据1mol水蒸气变成液态水放热44kJ写出热化学方程式，再利用盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式；

（2）①根据图表，0～2s内，NO的浓度变化为△c（NO）=（1-0.25）×10-3=0.75×10-3mol/L，反应经历的时间为△t=2s，则NO的化学反应平均速率为v（NO）=计算，根据速率之比等于化学计量数之比计算N2的化学反应平均速率，该反应的化学平衡常数为K=根据反应方程式计算各组分的平衡浓度并代入；

②反应为2CO+2NO⇌N2+2CO2，为气体数减少的反应，熵变△S＜0，由于反应能自发进行，则焓变△H也应＜0；反应为放热反应，若该反应在绝热恒容条件下进行，随着反应的进行，容器内温度升高，升温使化学平衡向逆反应方向移动，据此分析平衡常数大小关系；

（3）①该反应反应前气体体积大于反应后体积；即充入反应物物质的量越大则压强越大，进行程度较大，据此分析热量关系；

②该反应反应前气体体积大于反应后体积；即充入反应物物质的量越大则压强越大，进行程度较大，据此分析压强大小；

③向甲；乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中；计算乙中物质的平衡浓度，来计算平衡常数和甲的平衡常数相同，据此计算分析；

④利用浓度商与化学平衡常数比较判断；

（4）①装置图分析可知；太阳能电池是太阳能转化为电能，电解池中是电能转化为化学能；

②电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯；乙烯在阴极生成；

（5）Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=5.0×10-5mol/L，根据Ksp=c（CO32-）•c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍。

【详解】

(1)根据图示，旧键断裂吸收能量为：945+498=1443KJ/mol，放出能量为：2×630=1260KJ/mol，则热化学方程式为2NO(g)=O2(g)+N2(g)△H=-1260+1443=183KJ/mol①；甲烷燃烧热为890kJ/mol，可写出热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，△H=-890kJ/mol②；H2O(g)=H2O(l)，△H=-44kJ/mol③；由盖斯定律可知②+①×2-③×2，可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol+183/mol×2-(44kJ/mol)×2=-612kJ•mol-1；故答案为-612kJ•mol-1；

(2)①前2s内的平均反应速率v(N2)=v(N0)=×=1.875×10-4mol/(L·s)；由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则。

2NO+2CO2CO2+N2

开始(mol/L)1.00×10-33.60×10-300

转化(mol/L)9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡(mol/L)1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

则K==5000；

故答案为1.875×10-4mol/(L·s)；5000

②2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有当△H＜0，时△G=△H-T△S才能小于0，反应才能在一定条件下自发进行，所以该反应为放热反应。若该反应在绝热恒容条件下进行，由于初始时只有反应物，反应一定正向进行，达到平衡后反应体系温度升高，所以T1＜T2，对于放热反应，温度升高，平衡初始减小，所以K1＞K2，故答案为＞；2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有当△H＜0，时△G=△H-T△S才能小于0，反应才能在一定条件下自发进行，所以该反应为放热反应。若该反应在绝热恒容条件下进行，由于初始时只有反应物，反应一定正向进行，达到平衡后反应体系温度升高，所以T1＜T2，对于放热反应，温度升高，平衡初始减小，所以K1＞K2；

(3)①该反应反应前气体体积大于反应后体积；即充入反应物物质的量越大则压强越大，进行程度较大，放出热量Q(甲)＞2Q(乙)，故A正确；

②该反应反应前气体体积大于反应后体积；即充入反应物物质的量越大则压强越大，进行程度较大，则压强p(甲)＜2p(乙)；

故B错误；

③乙容器达到化学平衡状态时，c(SO2)=0.5mol/L，c(O2)=0.5mol/L-0.5mol/L×=0.25mol/L，c(SO3)=0.5mol/L，K==4；故C正确；

④浓度商为：=5；浓度商大于化学平衡常数，化学平衡向逆反应方向移动，即v(正)＜v(逆)，故D错误；故选①③；

(4)①太阳能电池为电源；电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，可知能量转化形式有光能转化为电能，电能转化为化学能，部分电能转化为热能，故答案为太阳能转化为电能，电能转化为化学能；

②电解时，二氧化碳在b极上生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故答案为正；2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；

(5)Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c(CO32-)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根据Ksp=c(CO32-)•c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，故答案为5.6×10-5mo1/L。【解析】-1168kJ/mol1.875×10-4mol/(L·s)5000(mol/L)-1>2CO+2NON2+2CO2的△S<0，只有当△H<0时，△G=△H-T△S才能小于0，所以反应为放热反应。若该反应在绝热恒容条件下进行，温度升高，所以K1>K2①③太阳能转化为电能，电能转化为化学能2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O5.6×10-5mol/L11、略

【分析】【详解】

①2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol−1

②3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=−30kJ·mol−1

③4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)ΔH

①×3+②=3，故ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×(48kJ·mol−1)+(−30kJ·mol−1)=114kJ·mol−1，故答案为：114。【解析】11412、略

【分析】【详解】

（1）根据v（正）=k（正）c（顺）、则v（正）=0.006c（顺）,v（逆）=k（逆）c（反），v（逆）=k（逆）c（反）=0.002c（反）,化学平衡状态时正逆反应速率相等，则0.006c（顺）=0.002c（反），K1=c(反)/c(顺)=0.006÷0.002=3；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则小于零。

（2）随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓度为x,该可逆反应左右物质系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3x,反式异构体为0.7x，所以平衡常数值K2==7/3，因为K1>K2,放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动,所以温度t2大于t1。【解析】①.3②.小于③.B④.⑤.大于⑥.放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动13、略

【分析】【详解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根据△G=△H-T△S<0时自发进行，则反应在△S<0，△H<0时要能自发进行，必须在低温反应才能自发进行，即：虽然△S<0，使反应不自发，但△H<0使反应自发且影响程度大；(2)原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，x越大相当于加入的氨气的量越多；两种反应物，增加氨气的浓度，平衡右移，二氧化碳的转化率增大，即：x增大，相当于c(NH3)增大，CO2转化率增大；

（3）分离得到90g尿素，尿素的量为1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

变化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①压强之比等于物质的量之比：=解得x=而根据反应中二氧化碳消耗的量为尿素生成的量可得x=1.5mol，则有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol•L-1•min-1；②平衡时氨气和二氧化碳的物质的量浓度分别为：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，该反应的平衡常数为：K==0.074L3•mol-3；③达到平衡后NH3的物质的量浓度为：mol/L=3mol/L。【解析】①.虽然△S<0，使反应不自发，但△H<0使反应自发且影响程度大（或△G<0，或其他合理解释）②.x增大，相当于c(NH3)增大，CO2转化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L14、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）铁红（Fe2O3）常用作防锈漆和炼铁的原料；故答案为防锈漆；炼铁；

（2）利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

（3）反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）===4；故答案为4。

考点：考查了铁及其化合物的性质、化学平衡的相关知识。【解析】①.防锈漆、炼铁②.Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+③.415、略

【分析】【详解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为4，则CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的电离平衡常数值约为故答案为：【解析】16、略

【分析】【分析】

结合图像，根据Kw=c(H+)·c(OH-)判断T1℃、T2℃的Kw大小关系，并计算1mol/LNaOH溶液中水电离出H+的浓度；根据氢离子和氢氧根的浓度相对大小判断溶液酸碱性；根据电离、水解程度判断溶液酸碱性，以少量为标准写出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的离子方程式。

【详解】

(1)①温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，则由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案为：＜；1×10-13；

②M区域任意一点都存在c(H+)＜c(OH-)；表示溶液呈碱性，故答案为：碱性；

③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体；氯化铵水解，促进水的电离，故答案为：促进；

(2)①根据电离平衡常数，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子；25℃时，等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三种溶液中碳酸钠的水解程度最大，pH最大，醋酸钠的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的顺序为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；

②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量为标准，则生成物为碳酸氢钠和醋酸钠，反应的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO-+故答案为：CH3COOH+=CH3COO-+【解析】<10-13碱性促进c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO-+17、略

【分析】【分析】

（1）先判断出溶液的酸碱性；然后利用盐类水解规律进行分析；

（2）利用电离平衡常数进行计算；以及浓度对弱电解质电离的影响进行分析；

（3）根据电荷守恒以及离子积进行分析判断；

（4）先稀释相同倍数；判断出pH的大小，然后继续加水稀释得出结果；

（5）利用强电解质完全电离；弱电解质部分电离进行分析；

【详解】

（1）①(NH4)2SO4溶液显酸性，②NaNO3溶液显中性，③NH4HSO4溶液显酸性，④NH4NO3溶液显酸性，⑤NaClO溶液显碱性，⑥CH3COONa溶液显碱性，CH3COOH的酸性强于HClO，即ClO－水解能力强于CH3COO－，即NaClO溶液的pH大于CH3COONa，NH4HSO4完全电离NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，酸性最强，pH最小，(NH4)2SO4和NH4NO3溶液显酸性，是因为NH4＋水解造成，水解程度微弱，相同浓度时，(NH4)2SO4的酸性强于NH4NO3；因此pH由小到大的顺序是③①④②⑥⑤，故A正确；

答案为A；

（2）CH3COOH的电离CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)=c(CH3COO－)=10－3mol·L－1，醋酸为弱电解质，电离程度微弱，溶液中C(CH3COOH)约为0.1mol·L－1，电离平衡常数Ka==10－5；向此溶液中加水稀释，虽然促进醋酸的电离，但c(H＋)减小；即pH增大；

答案为10－5；增大；

（3）根据电荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，该溶液的pH=3，则溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c(OH－)=10－11mol·L－1，代入上述表达式，2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11≈10－3mol·L－1；

答案为10－3mol·L－1；

（4）醋酸为弱酸，部分电离，加水稀释促进电离，盐酸为强酸，全部电离，相同pH的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数，醋酸的pH小于盐酸的pH，为达到pH再次相等，需要向醋酸中继续加水稀释，因此加水的体积V(HCl)3COOH)；

答案为<；

（5）盐酸为强酸，0.1mol·L－1盐酸其pH=1，醋酸是弱酸，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，加水稀释相同倍数后，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，即pH(HCl)3COOH)；

答案为<。

【点睛】

稀释一元弱酸和一元强酸时，应注意是浓度相同还是pH相同，如果是浓度相同，体积相同，一元强酸完全电离，一元弱酸是部分电离，稀释相同倍数，强酸中c(H＋)始终大于弱酸；如果是pH相同，体积相同，则弱酸的浓度大于强酸，加水稀释，促进醋酸的电离，弱酸的pH小于强酸。【解析】A10-5增大10－3mol·L－1<<18、略

【分析】从示意图中可以看出电极Pt(a)原料是CH3OH和水，反应后产物为CO2和H＋，CH3OH中碳元素化合价为－2，CO2中碳元素化合价为＋4，说明Pt(a)电极上CH3OH失去电子，电极Pt(a)是负极，则电极Pt(b)是正极，Pt(b)电极原料是O2和H＋，反应后的产物为H2O，氧元素化合价由0→－2，发生还原反应，因为电解质溶液是稀H2SO4，可以写出电池总反应式为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，再写出较为简单的正极反应式：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O，用总反应式减去正极反应式即可得到负极反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋。【解析】负CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋还原O2＋4H＋＋4e－===2H2O2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O三、判断题(共1题，共2分)19、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、元素或