2025年苏科新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版选修化学上册月考试卷169考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知常温下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示；下列叙述错误的是。

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C.在pH=3的溶液中存在D.向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+R2-2、已知：pKa=－lgKa。25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是。

A.a点溶液中：c(HA－)=c(H2A)B.b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=10－6.81C.c点溶液中：V0=30D.a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大3、下列有关实验操作和现象与结论对应关系正确的是。

。选项。

操作和现象。

结论。

A

向的蔗糖溶液中；加适量稀硫酸，水浴加热5min后，再加入少量银氨溶液，水浴加热，无光亮的银镜产生。

蔗糖未水解。

B

向某待测液中滴加少量再加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。

待测液中一定含

C

向溶液中加入足量硝酸，将产生的气体通入溶液中；产生白色沉淀。

非金属性：

D

向浓度均为和KI混合溶液中逐滴加入溶液；先产生黄色沉淀。

A.AB.BC.CD.D4、一定条件下，下列说法正确的是A.甲烷与Cl2发生取代反应生成CH3Cl，继续取代生成CH2Cl2B.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖继续水解生成乙醇C.乙烯、苯均能与溴的CCl4溶液发生加成反应D.蛋白质和油脂属于均能发生水解反应的高分子化合物5、下列表示正确的是A.硫化钠的电子式：B.2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：C.的球棍模型：D.甲酸甲酯的最简式：6、以氮气和水蒸气为原料；电化学合成氨装置（电极不参与反应）示意图如下。下列说法不正确的是。

A.电极a连接电源的正极B.OH−向电极a迁移C.电极b的电极反应：N2+6e−+6H+=2NH3D.总反应：2N2+6H2O(g)overset{underline{underline{电解}}}{mathop{{}}},">4NH3+3O27、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.明矾、硫酸铁均可以净水，从而除去水中一些悬浮物评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、回答下列问题：

(l)离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一；配位数与离子半径之比存在如下关系：

若某化合物由+1价阳离子和-1价阴离子组成，阳离子的半径为70pm，阴离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构，与常见的_______晶体(填写化学式)阴阳离子的配位数相同。与阴(阳)离子配位的这几个阳(阴)离子，在空间构成的立体形状为_______。

(2)金刚石的晶胞为面心立方；另有四碳原子在晶胞内部，如图。

则一个金刚石的晶胞中含有的碳原子数为_______，若金刚石晶胞的边长为a，则其中C—C的键长为_______。9、中和滴定原理：___________10、完成下列离子方程式：

(1)BaCl2溶液中滴加足量H2SO4________________

(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液_______11、经研究发现白蚁信息素有：A．B．家蚕的信息素为：回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

a.信息素A；B互为同系物。

b.以上三种信息素均能发生加聚反应。

c.信息素A；B互为同分异构体。

d.家蚕信息素与的加成产物只有一种。

(2)用系统命名法命名：信息素A的名称为___________；信息素B与氢气加成产物的名称为___________。

(3)写出信息素B与溴水发生反应的化学方程式___________。

(4)家蚕信息素被酸性高锰酸钾溶液氧化后所得产物共有___________种。

(5)烯烃C是信息素A的一种同分异构体，C与足量氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物只有2种；烯烃E是信息素B的一种同分异构体，E与氢气加成得到烷烃F，F的一氯代物也只有2种，则D的结构简式为___________；E的结构简式为___________。12、水杨酸是一种柳树皮提取物；是天然的消炎药。其结构如图。

(1)水杨酸的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的有___种。

(2)水杨酸需密闭保存，其原因是___。

(3)1mol水杨酸最多与___molNaHCO3反应，最多与___molNa2CO3反应。

(4)水杨酸比对羟基苯甲酸的熔沸点___(“低”或“高”)，原因是___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误14、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误15、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误16、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误17、化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料。(_______)A.正确B.错误18、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共12分)19、砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)；据此回答下列问题：

步骤I：反应样品中的水。

下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图：

（1）装置连接的顺序为a→_____________(填接口字母顺序)；M仪器在实验过程中的作用是：_________________；

（2）操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗塞子及活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2；⑤取下D装置，

步骤④中继续通入N2的目的是______________________

步骤II：测定剩余的碘。

向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

（3）Na2S2O3标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是________________________；

（4）用Na2S2O3溶液滴定I2时，应用___________作为指示剂。滴定终点的现象是：___________

（5）滴定实验重复四次得到数据如下:。实验①②③④消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00

①若实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16克I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。

②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。20、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：。物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高热或与明火接触；有引起燃烧的危险。

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为__，装置F中的试剂作用是__。

②装置连接顺序：__→__→__→__→__→D。__

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是__。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是__。（写两点）

(2)S2Cl2有剧毒，少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)。S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，写出该反应的化学方程式__。

(3)某同学设计了如下实验方案来测定S2Cl2与水反应后的混合气体中SO2的体积分数。

①W溶液可以是__(填标号)。

a．H2O2溶液b．KMnO4溶液(硫酸酸化)c．氯水。

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含V、m的式子表示)。21、某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2；并对含量进行测定。

（1）仪器A的名称是__。

（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__。

（4）若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__。

（5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为__。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，则3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)；A选项正确；

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR-；溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确；

C．当溶液pH=1.3时，c(H2R)=c(HR-)，则溶液的pH=4.3时，c(R2-)=c(HR-)，则C选项错误；

D．结合题干条件，由C选项可知，H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO32-+H2R=HCO3-+R2-；D选项正确；

答案选C。2、C【分析】【分析】

已知：pKa=－lgKa。由图中信息可知，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，所以Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。

【详解】

A.pH=1.85的a点溶液中：根据第一步电离常数Ka1=10-1.85=c(HA－)×c（H+）/c(H2A)=c(HA－)×10-1.85/c(H2A)，所以c(HA－)=c(H2A)；故不选A；

B.b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=c（HA-）×c（OH-）/C(A2－)=Kw/Ka2=1×10-14/10-7.19=10－6.81,故不选B；

C.c点溶液如果V0=30，则生成NaHA与Na2A的混合溶液，且物质的量之比为1:1，A2－水解会让HA-的浓度略有增加，故c（HA-）>C(A2-)；而根据Ka2=10-7.19=c（H+）×c（A2-）/c(HA-)得出c（HA-）=c(A2-)；二者相矛盾，所以V0≠30；故选C；

D.d点恰好生成Na2A；盐类的水解促进水的电离，故不选D；

正确答案：C。

【点睛】

以强碱和弱酸反应为载体，利用中和滴定操作和pH变化图像，判断溶液成分和微粒浓度的大小，注意抓几个关键点，起点，1:1反应点，恰好生成正盐的点，同时掌握电离常数，水解常数的计算。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．检验醛基；应在碱性溶液中进行，该溶液为酸性，没有加碱中和至碱性，不能进行检验，A错误；

B．检验时应该是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量溶液变成血红色，说明待测液中一定有B错误；

C．证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也能使溶液产生白色沉淀；C错误；

D．向浓度均为和KI的混合溶液中逐滴滴加溶液，若先出现黄色沉淀，说明先生成碘化银沉淀，故D正确；

答案为：D。4、A【分析】【详解】

A项、甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应生成CH3Cl，CH3Cl与氯气在光照条件下继续发生取代反应生成CH2Cl2；故A正确；

B项；淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇，故B错误；

C项、苯不能与溴的CCl4溶液发生加成反应；故C错误；

D项；油脂不是高分子化合物；故D错误。

故选A。5、B【分析】【详解】

A．硫化钠是离子化合物，电子式为故A错误；

B．2—甲基—1，3—丁二烯的结构简式为则键线式为故B正确；

C．氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的球棍模型为故C错误；

D．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O；故D错误；

故选B。6、C【分析】【分析】

根据图示，b电极上氮气转化为NH3氮元素由0价变为-3价，化合价降低，得电子，被还原，b为阴极；与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连，据此分析解答。

【详解】

A．根据分析；a为阳极与电源正极相连，故A正确；

B．电解池中，阴离子向阳极移动，a为阳极，则OH−向电极a迁移；故B正确；

C．根据图示，该电解池电解质为碱性熔融物，不含氢离子，则电极b的电极反应：N2+6e−+6H2O=2NH3+6OH-；故C错误；

D．根据图示可知，N2和6H2O(g)在电解的作用下生成NH3和O2，则总反应：2N2+6H2O(g)4NH3+3O2；故D正确；

答案选C。7、C【分析】【详解】

A、烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B、“雾”的分散质是小液滴，“霾”的分散质是固体小颗粒，B正确；C、生石灰或硅胶的作用是吸水，防止食品变潮，而不是防止氧化变质，C错误；D、明矾、硫酸铁中的Al3+和Fe3+发生水解生成的胶体具有较大表面积，具有吸附作用，从而可除去悬浮物，D正确。正确答案为C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】NaCl正八面体89、略

【分析】【分析】

根据酸；碱中和反应的实质分析。

【详解】

酸、碱发生中和反应，实质上就是酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合形成水，实质是H++OH-=H2O；我们可以用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)，这种方法就是酸碱中和滴定。

【点睛】

本题考查了酸、碱中和滴定原理。根据酸电离产生的H+的物质的量等于碱中OH-的物质的量进行计算，由于在溶液中c=所以滴定时待测溶液的浓度c(待测)=掌握该公式就可以进行计算解答。【解析】用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。10、略

【分析】【分析】

书写离子方程式时；强酸；强碱、可溶性的盐要拆成离子，其他物质写化学式。

【详解】

(1)BaCl2溶液与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式为Ba2++===BaSO4↓，答案：Ba2++===BaSO4↓；

(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【点睛】

离子方程式书写时要遵循质量守恒和电荷守恒。【解析】Ba2++===BaSO4↓Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．根据信息素A、B的结构简式可知，两者均为烯烃，且A比B少一个CH2；互为同系物，选项a正确；

b．以上三种信息素均含有碳碳双键，均能发生加聚反应，选项b正确；

c．根据选项A分析；信息素A；B互为同系物，故不可能互为同分异构体，选项c错误；

d．1mol家蚕信息素与1mol溴可以发生1，2-加成或1,4-加成，产物有三种，选项d错误，答案选ab。

(2)信息素A含有碳碳双键的最长碳链有7个碳原子；碳碳双键在1号碳原子上，两个甲基分别在2；4号碳原子上，故系统命名法命名为2，4-二甲基-1-庚烯；信息素B与氢气加成产物为最长碳链为8个碳的烷烃，甲基所在位置最小为2、6位，故系统命名其名称为2，6-二甲基辛烷。

(3)信息素B含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为

(4)被酸性高锰酸钾溶液氧化后，碳碳双键断开生成醛基，醛基继续被氧化生成羧基，最终得到CH3(CH2)2COOH、HOOC(CH2)8CH3；HOOC-COOH；共有3种。

(5)碳原子较多的烷烃，如果一氯代物的数目较少，要考虑结构的对称，信息素A有9个碳原子，则D也有9个碳原子，D的一氯代物只有2种，可知D的结构简式为或烯烃E是信息素B的一种同分异构体，E与氢气加成得到烷烃F，F的一氯代物也只有2种，信息素B含有10个碳原子，则E的结构简式为【解析】ab2，4-二甲基-1-庚烯2，6-二甲基辛烷3或12、略

【分析】(1)

水杨酸的同分异构体中，属于芳香族化合物，含有苯环，能发生银镜反应，含有醛基，其结构可为：共9种。

(2)

水杨酸结构中含酚羟基；易被空气中的氧气氧化，故需密闭保存。

(3)

羧基与NaHCO3反应，1mol羧基消耗1molNaHCO3，酚羟基与NaHCO3不反应，因此1mol水杨酸最多与1molNaHCO3反应；羧基与Na2CO3反应，1mol羧基最多消耗1molNa2CO3，酚羟基与Na2CO3反应，1mol酚羟基消耗1molNa2CO3，因此1mol水杨酸最多与2molNa2CO3反应。

(4)

水杨酸中羟基和羧基处于邻位，可形成分子内氢键，对羟基苯甲酸中羟基和羧基处于对位，可形成分子间氢键，因此水杨酸比对羟基苯甲酸的熔沸点低。【解析】(1)9

(2)容易被空气中的氧气氧化。

(3)12

(4)低水杨酸可形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸可形成分子间氢键三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。14、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。16、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。17、A【分析】【详解】

由在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重可知，化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料，故答案为正确；18、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、实验题(共3题，共12分)19、略

【分析】【分析】

由图可知；A中制备二氧化硫，打开弹簧夹通入氮气把装置内空气赶净，滴入浓硫酸反应生成二氧化硫气体，通过C装置中的饱和亚硫酸氢钠溶液，再通过E中浓硫酸干燥，进入装置D发生反应，最后气体体积通过B装置中干燥管中的碱石灰吸收，结合碘单质和二氧化硫发生反应的定量关系计算水的含量，以此解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，装置连接顺序为：A→C→E→D→B，C装置作用为除去SO2气体中携带的酸，因此SO2气体从d进e出，E装置作用是干燥SO2，因此从i进h出，D装置为SO2与I2以及样品中水反应的装置，因此从g进f出，B装置是吸收SO2尾气以及防止空气进入D中，因此从b进c出，因此接口顺序为：a→d→e→i→h→g→f→b→(c)；M上口与空气相通；C装置中反应生成气体，若装置内气体压强过大，A装置中浓硫酸难以顺利滴下，因此装置M的作用是：平衡内外气压，防止压强过大；

（2）由实验原理可知，装置内的氧气会氧化I-而干扰实验，因此需要将空气排尽，故装入药品后，需打开弹簧夹，通入氮气，将装置内的空气排尽；反应结束后，整个装置中还存在残余的SO2气体，SO2为有毒气体，会污染空气，因此需要将SO2全部赶入B装置中吸收，故答案为：打开弹簧夹，通入氮气；将装置中的SO2全部赶入B装置中吸收；

（3）Na2S2O3具有氧化性，能够腐蚀橡胶，因此需装在碱式滴定管中；洗涤液中还存在少量I2；将洗涤液与滤液合并的目的是使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确；

（4）I2遇淀粉会使溶液呈蓝色，该滴定实验的原理是Na2S2O3与I2反应测定D装置中剩余的I2，因此滴定终点I2恰好完全反应；因此可选用淀粉溶液作指示剂；滴定终点现象为：当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟不复原；

（5）①实验①的数据与其它三组实验相差较大，应舍去，因此消耗标准液的平均体积为根据可知，250mL溶液中所含D装置中反应后剩余I2的质量因此D装置中消耗I2的物质的量D装置中发生反应：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，因此样品中含水的质量为样品中的水的含量为

②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，会导致滴定消耗的Na2S2O3标准液体积偏大，测出的偏大，将导致D中I2消耗量偏小，最终导致计算出的样品水含量偏低。【解析】d→e→i→h→g→f→b→(c)平衡内外气压，防止压强过大打开弹簧夹，通入氮气将装置中的SO2全部赶入B装置中吸收碱式使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确淀粉溶液当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟不复原7.2偏低20、略

【分析】【分析】

实验室利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品时，依据S2Cl2的性质；则需先去除HCl，再进行干燥，以防其水解；同时需要控制温度，以防受热分解放热，放出腐蚀性烟气；产物应冷却，以防遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险。

【详解】

(1)①仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管)，Cl2中混有的HCl需要除去，所以装置F中的试剂作用是除去Cl2中混有的HCl杂质。

②制取气体时，需先除去HCl、水蒸气，然后发生Cl2与S的反应；产品需要冷凝，尾气需要处理，所以装置连接顺序：AFCBE。

③S2Cl2会污染环境，实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集。

④因为温度高，S2Cl2遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，所以为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制反应的温度、控制滴入浓盐酸的速率。答案为：直形冷凝管(或冷凝管)；除去Cl2中混有的HCl杂质；AFCBE；将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集；控制反应的温度；控制滴入浓盐酸的速率；