2025年岳麓版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，14.0g分子通式为CnH2n(链烃)气体中含有的碳碳双键数目为NA／nD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA2、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A.36.5gHCl中H+数目为NAB.标准状况下，22.4L氨水中含有NA个NH3分子C.常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为0.1NAD.0.1mol·L—1NaCl溶液中阴离子总数为0.1NA3、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图；下列说法不正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：R>WB.X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物C.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-4、下列实验操作、现象和结论都正确的是。选项实验操作和现象结论A向沸水中滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸，生成红褐色沉淀得到胶体B配制溶液，定容时俯视配制溶液的浓度偏低C用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色溶液中含有不含D向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：

A.AB.BC.CD.D5、下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A.氧原子的结构示意图：B.氨分子的结构式：C.CO2的比例模型：D.CH2F2的电子式：6、下列关于氮及其化合物，说法不正确的是A.铵态氮肥宜与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用B.合成氨反应需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应C.氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定D.常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C.Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料D.Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中；能形成胶体的是___(填序号)。

A.冷的蒸馏水B.沸腾的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液。

（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___。

（3）怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：___。

（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__(填序号)。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间。

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应。

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系。

D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸9、图中两圆相交部分(A；B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系；写出对应的离子反应方程式。

(1)A_______、B_______、C_______、D_______

(2)用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目。_______

(3)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。_____Al+_____+________=_____+_____N2↑+_____10、已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C2B和C2B2两种物质；E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：

(1)①A在元素周期表中的位置_______。

②上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。

③写出C2B2的电子式_______。

(2)C、D、E三种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(3)写出单质E与溶液反应的离子方程式_______。11、(1)已知：5X-++6H+=3X2+3H2O，短周期元素X在周期表中的位置是_______

(2)已知有下列物质：①HNO3②Br2③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦CCl4⑧KBr，其中只含有离子键的是_______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。最外层均满足8电子结构的共价化合物是_______。12、某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组对该催化剂中铁元素的价态进行了探究。请回答下列实验方案中的有关问题：

(一)实验仪器与试剂。

仪器：烧杯；试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；

试剂：3mol·L-1H2SO4、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4；NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。

(二)实验原理。

Fe2+能使酸性KMnO4溶液紫色褪去；Fe3+溶液中滴加KSCN溶液变红色。

(1)一位同学将少许样品溶于稀硝酸中，取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出为铁元素为+3价的结论。该结论是否合理___，并说明理由___。

(三)实验设计。

(2)提出合理假设。

假设1：催化剂中铁元素全部为+3价；

假设2：催化剂中铁元素全部为+2价；

假设3：___。

(3)设计实验证明假设。请完成下表中的实验操作步骤，预期现象与结论。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以出去溶于其中的氧气。无明显现象步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入除氧的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得A溶液。固体溶解，溶液颜色发生变化步骤3：取少许A溶液于试管中滴加1~2滴20%KSCN溶液，振荡若溶液不呈红色，则假设2成立；若溶液呈红色，则假设1或假设3成立步骤4：另取少许A溶液于试管中，___结合③，若___13、催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___________。

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误15、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误16、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误17、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误18、同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为(_______)A.正确B.错误19、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误20、温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2。(_____________)A.正确B.错误21、石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏。(____)A.正确B.错误22、做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)25、某溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种离子：

①取VmL的溶液滴加足量的BaCl2溶液，过滤，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往滤液中滴加足量的AgNO3溶液；生成白色沉淀0.45mol。

②另取原溶液VmL与足量的NaOH固体共热；生成气体1.12L(标准状况下)。

根据以上实验；回答下列问题：

(1)溶液中一定存在的阴离子有_____________

(2)溶液中不能确定存在的离子有_____

(3)实验②发生反应的离子方程式为_____26、某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu；回答下列问题：

(1)固体A的成分是_____。(用化学式表示)

(2)写出B→D的离子方程式_____。要检验溶液D中是否含有Fe3+所需的试剂是______(用化学式表示)溶液，若含有Fe3+则观察到的现是________。

(3)溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是_______(用化学式表示)；D→E反应的离子方程式是________。

(4)写出铁红在工业上的一种主要用途：_______。27、A；B、C、X均为中学常见的纯净物；它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________（填序号）

a．Cb．Nac．Sd．Al

（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀；X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。

B的化学式为____________；反应②的化学方程式为：__________________，C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是_______________________，方程式为__________________。28、下表为元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。

（3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学式）。

（4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。

（5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共9分)29、X、Y、Z、J、Q、W为前四周期元素，原子序数依次增大。元素Y在地壳中含量最高，W的一种常见高价氧化物是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的红色染料，25℃X、Z、J、Q的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0．01mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示。

根据上述信息进行判断；并回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置__。比较X、Y、Z的简单离子半径大小为__＜____＜__(用离子符号表示)；

（2）元素的非金属性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各项中，不能说明这一结论的有__(填序号)。

A．J的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊。

B．Y与J之间形成的化合物中元素的化合价。

C．Y和J的单质的状态。

D．Y和J在周期表中的位置。

（3）X、J、Q这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____(填化学式)；酸根呈三角锥结构的酸是___(填化学式)。

（4）Y和Q形成的化合物Q2Y的立体构型为__，Q的单质与湿润的Na2CO3反应可制备Q2Y，其化学方程式为___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．常温下pH＝13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH−数目为0.1NA；故A错误；

B．标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量稀氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA；故B错误；

C．CnH2n(链烃)气体为烯烃，摩尔质量为14g/mol，14g该烯烃的物质的量为mol，含有的碳碳双键数目为故C正确；

D．标况下；甲醇不是气体，题中条件无法计算22.4L甲醇的物质的量，故D错误；

故答案选C。

【点睛】

注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系。2、C【分析】【详解】

A．HCl气体为共价化合物；HCl分子中不含氢离子，故A错误；

B．标准状况下；22.4L氨水是液体，不能用标况下气体摩尔体积进行计算，且氨水是弱电解质，在溶液中部分电离，部分以分子形式存在，故B错误；

C．O2和O3都是氧原子构成，常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中，氧原子的物质的量为=0.1mol，则含有氧原子数为0.1NA；故C正确；

D．0.1mol·L—1NaCl溶液的体积未知；无法计算氯化钠的物质的量，因粒子数目无法计算，另外溶液中除了氯离子还有氢氧根离子，都是阴离子，故D错误；

答案选C。3、D【分析】【详解】

由表中化合价可知；X的化合价为-2价，没有正化合价，X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，Z为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6；-2价，W为S元素，R的化合价为+7、-1价，R为Cl元素，则。

A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，氢化物稳定性HCl＞H2S；选项A正确；

B．X、Y分别为O、Na，可形成Na2O、Na2O2两种离子化合物；原子个数比为1:1和1:2，选项B正确；

C．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3；两者能相互反应，选项C正确；

D．X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，半径最小的是Al3＋（Z3+）；选项D不正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．胶体不是沉淀，制备氢氧化铁胶体操作：向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至呈红褐色为止；故A错误；

B．定容时俯视；溶液体积偏小，溶剂不足，浓度偏大，故B错误；

C．若要观察是否有K+，应透过蓝色钴玻璃观察，若为紫色则有K+；故C错误；

D．溶液变蓝说明有碘生成，说明溴置换出了KI中的碘，根据氧化还原反应原理氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，故D正确；

故选：D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.氧原子的结构示意图：故A错误；

B.氨分子的结构式：故B正确；

C.二氧化碳为直线形结构，碳原子的原子半径大于氧原子，正确的比例模型为故C错误；

D.缺少F的最外层电子，电子式为：故D错误；

故选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．铵根离子水解而使其溶液呈酸性；碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，所以铵根离子和碳酸根离子能相互促进水解而降低肥效，故A错误；

B．合成氨反应是放热反应；该反应需要在高温高压催化剂的条件下进行，故B正确；

C．氮气在空气中的体积分数为78%；是空气中含量最多的气体，且氮气性质稳定，在常温下很少与其它物质发生反应，故C正确；

D．浓硝酸具有强的氧化性；能够使铁钝化，可以用铁罐运输，故D正确；

故选A。7、B【分析】【详解】

A．明矾为十二水硫酸铝钾；在水中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，可以净化水，做净水剂，故A不符合题意；

B．硅单质是半导体材料；而不二氧化硅，故B符合题意；

C．氧化铁是红色固体；俗称铁红，可以做红色的涂料，故C不符合题意；

D．过氧化钠可以和水或二氧化碳反应生成氧气；所以可以做呼吸面具中的供养剂，故D不符合题意；

故答案为：B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

（1）A．FeCl3在冷水中水解程度较小；不能生成胶体，选项A不符合题意；

B．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；选项B符合题意；

C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀；不能生成胶体，选项C不符合题意；

D．NaCl溶液与FeCl3溶液不反应；不能形成胶体，选项D不符合题意；

答案选B；

（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

（3）证明制得的物质是胶体利用丁达尔效应；让一束光通过制得的物质；从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体；

（4）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，答案选A。【解析】BFeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl利用丁达尔效应；让一束光通过制得的物质，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体A9、略

【分析】【详解】

(1)A为稀盐酸和澄清石灰水的中和反应:B为澄清石灰水和氯化铜溶液发生复分解反应，产生氢氧化铜沉淀：C为铁和氯化铜溶液的置换反应：D为铁和稀盐酸的置换反应：

(2)上述氧化还原反应有铁参与的2个置换反应，用双线桥标出电子转移的方向和数目分别为：

(3)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原产物是N2，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5下降为0价，生成氮气，由于得失电子数守恒、元素质量守恒，得配平的化学方程式为：则离子方程式为：10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O。【解析】10641032H2O10、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，则A为N；C是短周期中原子半径最大的元素，C应为第三周期的Na；C与B可形成C2B和C2B2两种物质；则B应为O；E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al，据此解答。

【详解】

(1)①A为N；原子序数7，处于第二周期VA族，故答案为：第二周期第VA族；

②元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，上述元素中金属性最强的是金属钠，其最高价氧化物的水化物为NaOH，故答案为：

③C2B2为Na2O2，其电子式为故答案为：

(2)电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数越多离子半径越小，的核外电子排布相同，核电荷数Na故答案为：(或)；

(3)Al与氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：故答案为：【解析】第二周期第VA族

(或)11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由X-显-1价，联想到卤素离子，又由知X元素有正价；故X元素为Cl元素（F元素无正价），根据氯原子结构知其位于周期表第三周期第ⅦA族；

(2)所给物质中，NaOH、Na2O2、NaHSO4、KBr含离子键，但NaOH、Na2O2、NaHSO4三者都含有原子团，原子团内部原子之间为共价键，则只含离子键的物质为KBr，故此处填：⑧；Na2O2中原子团内部为非极性共价键，则含有非极性键的离子化合物为Na2O2，故此处填：⑤；所给物质中，HNO3、CCl4为共价化合物，HNO3中氢原子为2电子结构，CCl4中每个原子均满足8电子稳定结构，故此处填：⑦。【解析】第三周期第VIIA族⑧⑤⑦12、略

【分析】【分析】

(1)

稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变红色，故该结论不合理；答案为不合理；因为HNO3会氧化催化剂中可能存在的二价铁；而不能确定样品中铁元素的价态。

(2)

铁的氧化物中铁的存在价态有+2；+3价；所以，催化剂中铁元素的价态有三种情况，分别为催化剂中铁元素全部为+3价；催化剂中铁元素全部为+2价；催化剂中铁元素同时存在+3价与+2价；答案为催化剂中铁元素同时存在+3价与+2价。

(3)

+2价铁具有还原性，易被氧化，选用KMnO4溶液检验，即另取少许A溶液于试管中，滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡，若溶液呈紫红色，则不含Fe2+离子，假设1成立；若溶液紫红色褪去，则含有Fe2+离子，假设3成立；答案为滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡；若溶液呈紫红色，则假设1成立；若溶液紫红色褪去，则假设3成立。【解析】(1)①.不合理②.因为HNO3会氧化催化剂中可能存在的二价铁；而不能确定样品中铁元素的价态。

(2)催化剂中铁元素同时存在+2与+3价。

(3)①.滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡②.若溶液呈紫红色，则假设1成立；若溶液紫红色褪去，则假设3成立13、略

【分析】【分析】

【详解】

根据题意，NH3、NO和O2在催化剂作用下反应生成N2和H2O，脱硝过程的总反应的化学方程式：【解析】三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。15、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。16、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。18、B【分析】【详解】

等质量的和的物质的量之比为=1：2，同温、同体积的条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故等于1：2，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气体，所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L，所以该说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

温度和容积相同的两容器中，压强之比等于物质的量之比，有5molO2和2molN2，则压强之比为5：2，正确。21、A【分析】【详解】

石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应该先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石，再继续加热蒸馏。22、B【分析】【分析】

【详解】

做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，应将残液倒出后，再用水冲洗，故错误。四、推断题(共2题，共20分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO424、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、元素或物质推断题(共4题，共36分)25、略

【分析】【分析】

不溶于盐酸的2.33g沉淀为BaSO4；溶于盐酸的沉淀为BaCO3，质量为4.30g-2.33g=1.97g；因为滴加足量的BaCl2溶液，引入了Cl-，所以加入足量的AgNO3溶液，由生成白色沉淀0.45mol，不能确定溶液中是否含有Cl-；原溶液与足量NaOH固体共热，生成气体为NH3，其体积为1.12L(标准状况下)，由此可确定溶液中含有NH4+；

(1)由上面分析，可确定溶液中一定存在的阴离子有SO42-、CO32-，是否存在Cl-；可利用电荷守恒进行判断；

(2)因为含有SO42-、CO32-，所以溶液中一定不存在Ba2+，再据(1)中分析，确定K+、Cl-是否存在；

(3)实验②发生NH4+与OH-的反应，生成NH3和水。

【详解】

由上面分析可知，m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，V(NH3)=1.12L。由此可求出n(BaSO4)==0.01mol，n(BaCO3)==0.01mol，n(NH3)==0.05mol，从而得出n(SO42-)=0.01mol，n(CO32-)=0.01mol，n(NH4+)=n(NH3)=0.05mol。从离子共存分析，溶液中一定不含有Ba2+；依据电荷守恒，溶液中一定含有Cl-，可能含有K+；

(1)由上面分析，可确定溶液中一定存在的阴离子有SO42-、CO32-、Cl-；

答案为：SO42－、CO32－、Cl－；

(2)溶液中不能确定存在的离子有K+；

答案为：K+；

(3)实验②发生反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O；

答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O。

【点睛】

对于“0.45mol”的处理，是我们解题易出错的地方，如果我们忽视了沉淀阴离子时，加入了BaCl2溶液，从而引入了Cl-，而认为0.45molAgCl白色沉淀全部来自溶液中的Cl-，则会导致严重错误的发生。【解析】①.SO42－、CO32－、Cl－②.K+③.NH4++OH－NH3↑+H2O26、略

【分析】【分析】

某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生反应：Fe+Cu2+=Cu+2Fe2+，由于铁过量，所以所得固体A包括Fe和Cu，将固体A加入稀盐酸中得到铜和亚铁离子，固体C为铜；过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加足量氯水，+2价的铁离子被氯水中氯气氧化，生成+3价的铁离子，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液D中含有Fe3+和Al3+；溶液E焰色反应呈黄色，含有钠离子，由于H是碱，H为氢氧化钠，溶液E为偏铝酸钠，偏铝酸钠中通入二氧化碳得到氢氧化铝，将氢氧化铝沉淀灼烧得到氧化铝；沉淀F为氢氧化铁，将氢氧化铁灼烧得到氧化铁，由此分析。

【详解】

(1)根据分析；固体A的成分是Fe；Cu；

(2)溶液B中含有Al3+、Fe2+，加足量氯水，+2价的铁离子被氯水中的氯气氧化，生成+3价的铁离子，B→D的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D中含有Fe3+和Al3+，要检验溶液D中是否含有Fe3+所需的试剂是KSCN溶液，若含有Fe3+；溶液呈血红色；

(3)溶液E焰色反应呈黄色，含有钠离子，由于H是碱，故试剂H是NaOH；D→E表示铝离子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根和水，反应的离子方程式是Al3++4OH-=+2H2O；

(4)铁红为三氧化二铁，为红棕色固体，在工业上作红色油漆或涂料等。【解析】Fe、Cu2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液变红色NaOHAl3++4OH-=+2H2O红色油漆或涂料等27、略

【分析】【详解】

(1)根据转化关系，若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质为AB中含有被氧化的元素，化合价升高，所以A所含元素有变价；

a、C，转化关系为:故a符合；b、Na，转化关系为：Na→Na2O→Na2O2，故b符合；c、S，转化关系为:故c符合；d、Al无变价,不能实现转化关系,故d不符合；故选abc；

(2)若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质,向C的水溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀说明溶液中含氯离子，证明A为X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟，X为Fe，转化关系为:反应②是溶液中发生的离子反应，离子方程式为：溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；因此，B的化学式为：FeCl3；反应②的化学方程式为：C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是：先生成白色沉淀，很快变成灰绿色，最终变成红褐色；方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

点睛：该题的关键是：根据转化关系，A、B均能和X发生反应，若X是氧气，说明A能被连续氧化。【解析】（1）abc

（2）FeCl3;

2FeCl3+Fe=3FeCl2;

先生成白色沉淀；很快变成灰绿色，最终变成红褐色；

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)328、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置，a、b；c、d、e、f、h、i分别是C、O、Mg、Al、Si、P、S、K.。

【详解】

（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞C＞O；元素非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，稳定性由强到弱的顺序是H2O＞H2S＞PH3。

（2）同周期元素从左到右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物中碱性越强，碱性最强的是Mg(OH)2。

（3）元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，能证明非金属性S>C>Si，所以装置中试剂X、Z分别为H2SO4、Na2SiO3。

（4）元素i是K，原子结构示意图为元素K的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钾，氢氧化钾与铝反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

（5）原子序数为34的元素是Se，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。【解析】Mg＞C＞OH2O＞H2S＞PH3Mg(OH)2H2SO4、Na2SiO32Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑第四周期第ⅥA族六、有机推断题(共1题，共9分)29、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、J、Q、W为前四周期元素，原子序数依次增大。元素Y在地壳中含量最高，Y为氧元素，W的一种常见高价氧化物是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的红色染料，W为铁元素，常温下，根据图表25℃X、Z、J、Q的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0．01mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示，最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01mol•L-1；Z的pH为12，为一元强碱，则Z是Na元素，X；Q的pH均为2，为一元强酸，则X为N元素、Q为Cl元素；J的pH小于2，则J的为二元强酸，故J为S元素．则X为N元素、Y为O元素、Z是Na元素、J为S元素、Q为Cl元素、W为Fe；

（1）根据元素周期律解题；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径约小；

（2）比较非金属性时；要看在周期表的位置，非金属性可以根据单质氧化性的强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，气态氢化物的稳定性等判断；