2025年浙教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷819考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于原子结构的说法正确的是A.前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种B.NH与H3O+均为10电子粒子微粒，化学性质完全相同C.同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D.由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在s能级上，然后再排p能级2、下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是A.B.C.D.3、是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成的溶液；溶解过程如图所示，下列说法正确的是。

A.a离子为B.溶液中存在C.溶液中含有个水合和个水合D.在水分子的作用下，溶解的同时发生了电离4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径由小到大顺序为XYWZ，ZX2是一种储氢材料，W的原子序数是Y的2倍，W的最高正价和最低负价代数和为4。下列叙述不正确的是（）A.化合物ZY、WY3中化学键的类型相同B.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性C.离子半径：Z＜Y＜WD.Y形成的某离子与W形成的离子的电子数可能相同5、下列大小关系可用氢键解释的是A.熔点：C4H10＞CH4B.热稳定性：NH3＞PH3C.沸点：H2O＞H2SD.键能：HF＞HCl6、X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知Y、W同主族，Y的最外层电子数是Z的6倍，X和Z的质子数之和等于G的质子数。下列说法正确的是A.化合物WY2能使溴水褪色表现为漂白性B.G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C.X、Y、W三种元素气态氢化物的沸点依次升高D.Z与W形成的化合物中可能含有共价键7、下列描述中不正确的是A.CS2是含极性键的非极性分子B.CO和ClO的具有相同的空间构型C.AlCl3和SF6的中心原子均不不满足8电子构型D.BF3和BF的中心原子杂化方式不同评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞9、下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低不同10、科学研究人员获得了极具理论研究意义的气态N4分子；其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出946kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是。

A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在非极性键C.N4分子中N-N键角为60°D.1molN4转变成N2将吸收890kJ热量11、白磷燃烧的能量变化(图甲)和白磷及产物的结构(图乙)如图所示；下列有关说法不正确的是。

A.白磷的燃烧热B.1个白磷分子中含6个键C.中键的数目为D.假设P—P、P—O、O=O键的键能分别为a、b、c，则P=O键的键能为12、如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是()

A.a和b中N原子均采取sp3杂化B.b中Ca2＋的配位数为6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、一种铜金合金晶胞如图所示(原子位于顶角，原子位于面上)，则该合金中原子与原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为则合金的密度为____________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为).

14、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________。15、南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐；使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题：

(1)基态N原子的电子排布图为___________，该原子中2p轨道上电子的排布遵循的原则是___________。

(2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的有___________。

(3)科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N—N的键角为___________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途：___________(写出一种即可)。

(4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为___________。16、过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)基态铁原子核外的价电子排布图为___________。

(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2.OCN-中三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。

(3)与CN-互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有键的数目为___________

(4)[Fe(CN)6]4-中铁元素的化合价为___________。17、夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有NaCl、CO2、H2O；按要求回答：

（1）NaCl的电子式：___，所含化学键的类型为：___。

（2）CO2的结构式：___，所含化学键的类型为：___。

（3）H2O的电子式：___，化合物类型为___(离子化合物或共价化合物)。

（4）三种晶体中属于离子晶体的是___。

（5）CO2、H2O熔点较大的是___，理由___。18、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中原子之间的作用力是________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

19、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基态核外电子排布式为________；中与Fe2+配位的原子是______(填元素符号)。

(2)H2O2是________分子(填“极性”“非极性”)，电子式为_______。

(3)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(4)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(5)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为_________mol。

20、I.在空气中泄漏的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用Na2SO3溶液吸收；活性炭还原等方法处理二氧化硫；以减小对空气的污染。

（1）写出用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式。________________

（2）钠原子核外有________种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式。____________

（3）H2O比H2S稳定，请用分子结构的知识简述其理由。______________________

II.一定温度下，固定容积的密闭容器中反生下列反应：2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)；反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图：

（4）该反应平衡常数表达式为K=________

（5）0～20min化学反应速率表示v(SO2)=________；建立平衡过程中，混合气体的密度________（选填“增大”、“减小”或“不变”）简述其原因。___________________________

（6）30min时改变外界条件，使v(正)________v(逆)（选填“大于”、“小于”或“等于”）。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误23、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误24、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共12分)25、有机物H是优良的溶剂；在工业上可用作洗涤剂；润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时；该碳称为手性碳）

（2）A的结构简式为___。

（3）D→E的化学方程式为___。

（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。26、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，-NH2的电子式为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。

(7)写出以1，6-己二酸为原料制备聚戊内酰胺()的合成路线_______(其他无机试剂和有机溶剂任选)。27、化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体；一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰；峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________。

(2)B的化学名称为____________。

(3)C与D反应生成E的化学方程式为_________________。

(4)由E生成F的反应类型为____________。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共9分)28、过渡元素在生活；生产和科技等方面有广泛的用途。

（1）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________(填序号)。

A．PFS中铁显＋2价。

B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化；水解和聚合的过程。

D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难。MnFe电离能I1717759(kJ·mol－1)I215091561I3324829572957

（2）PFS中SO42-采取__________杂化，空间构型是_________。

（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬与甲基丙烯酸根的配合物为

①该化合物中铬的化合价为___________。

②该化合物中一个Cr的配位数为________。

③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有___________________________________。

（4）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．。化学式键长/nm键角H2O0.99104.5°H2S1.3492.3°H2Se1.4791.0°

H2S的键角大于H2Se的原因可能为__________________________________________________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．前四周期的元素中；未成对电子数等于其电子层数的元素有H；C、O、P、Fe共有5种，故A错误；

B．NH含有10个电子，H3O+含有10电子；电子数相等，结构和组成不同，化学性质不同，故B错误；

C．同一周期主族元素从左到右；第一电离能整体规律是由小到大，但存在反常现象，如N＞O，故C错误；

D．由能量最低原理可知：同一能层上；电子总是先排布在能量较低的能级上，即先排布在s能级上，然后再排p能级，故D正确。

故选D。2、D【分析】【详解】

基态硫原子最外层电子排布式为3s23p4，根据泡利原理和洪特规则，则其最外层结构为

故选D。3、D【分析】【详解】

A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径>结合图可知，a离子为A错误；

B．电离过程不需要通电，故溶液中存在B错误；

C．不确定溶液的体积不能计算离子的物质的量；C错误；

D．在水分子的作用下，溶解的同时发生了电离生成钠离子和氯离子；D正确；

故选D。4、A【分析】【分析】

根据题目“储氢材料”；又都是短周期元素，可判断X为H，Z为Mg；根据“W的原子序数是Y的2倍，W的最高正价和最低负价代数和为4”，可推出W为S，Y为O，据此分析解答。

【详解】

根据分析；X为H，Y为O，Z为Mg，W为S；

A．化合物ZY、WY3分别为MgO、SO3，MgO是离子化合物，只含有离子键，SO3为共价化合物；只含有共价键，二者化学键的类型不相同，故A错误；

B．由X、Y、Z、W组成的化合物为Mg(HSO4)2，属于强电解质，在水溶液中可完全电离生成Mg2+、H+、SO溶液显酸性，故B正确；

C．Y为O，Z为Mg，W为S，离子分别为O2-、Mg2+、S2-，电子层数越多半径越大，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：Mg2+＜O2-＜S2-；即Z＜Y＜W，故C正确；

D．Y为O，可形成OW为S，可形成S2-；两个离子均含有18个电子，故D正确；

答案选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．C4H10和CH4在固态时都形成分子晶体，但分子间不能形成氢键，其熔点与相对分子质量成正比，所以熔点：C4H10＞CH4；A不符合题意；

B．氢化物的热稳定性与非金属性成正比，非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，与NH3分子间能形成氢键无关；B不符合题意；

C．分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力的大小，由于H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键，所以沸点：H2O＞H2S；C符合题意；

D．分子内原子间的键能与非金属性有关；非金属性F＞Cl，所以键能：HF＞HCl，但与氢键无关，D不符合题意；

故选C。6、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W、G五种短周期主族元素；其原子序数依次增大。已知Y的最外层电子数是Z的6倍，由于最外层电子数最多不超过8，则Y最外层6个电子，Z最外层1个电子，Y为O元素，Z为Na元素，Y、W同主族，W为S元素，短周期主族元素，G为Cl，X和Z的质子数之和等于G的质子数，则X的质子数为6，为C元素，据此分析解答。

【详解】

A．W为S元素，Y为O元素，化合物WY2为SO2，能使溴水褪色是由于二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，S元素化合价升高，Br元素化合价降低，SO2被氧化表现还原性；故A错误；

B．G为Cl，W为S元素，单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，单质的氧化性Cl2＞S；则G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故B错误；

C．X为C元素，Y为O元素，W为S元素，三种元素气态氢化物分别为CH4、H2O、H2S，均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，由于水分子间存在氢键，其熔沸点比CH4、H2S高；三种元素气态氢化物的沸点：Y＞W＞X，故C错误；

D．W为S元素，Z为Na元素，Z与W形成的化合物有Na2S或Na2S2，Na2S中只含有离子键，Na2S2中含有既有离子键又含有共价键，故D正确；

答案选D。7、B【分析】【详解】

A.CS2含有C=S键；是极性键，分子是直线型，是含极性键的非极性分子，A正确；

B.CO中C原子孤电子对数价电子对数则其空间构型为平面三角形，ClO中Cl原子孤电子对数价电子对数则其空间构型为三角锥体，空间构型不相同，B不正确；

C.AlCl3中Al原子满足6电子构型，SF6中的S原子满足12电子构型，故C正确；

D.BF3中B原子孤电子对数价电子对数则其空间构型为平面三角形，中心原子为sp2杂化，BF中B原子孤电子对数价电子对数则其空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化；故D正确；

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．能层就是电子层；A错误；

B．根据鲍利不相容原理可知，每个能层最多可容纳的电子数是2n2；B正确；

C．同一能层中不同能级的能量高低不相同；如2s＜2p，C错误；

D．不同能层中的s能级的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正确；

故答案为：BD。10、BC【分析】【详解】

A．N4是由N原子形成的单质；A错误；

B．N4分子中N与N形成非极性键；B正确；

C．N4是正四面体结构；键角为60°，C正确；

D．1molN4转变为N2放出的热量为2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D错误；

故选BC。11、CD【分析】【详解】

A．反应热等于正反应活化能减逆反应活化能；A正确；

B．白磷分子形成正四面体形结构，故1个白磷分子中含6个键；B正确；

C．由图乙可知，中每个磷原子与4个氧原子形成4个键，4个磷原子共形成16个键，故中键的数目为C错误；

D．白磷燃烧的化学方程式为白磷完全燃烧需拆开键和键，形成键和键，反应热反应物的总键能-生成物的总键能，即得D错误；

故选CD。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．a中N原子有3对σ电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对σ电子对，没有孤电子对，a、b中N原子均采取sp3杂化；A正确；

B．b为配离子，Ca2＋为中心离子，周围有4个O和2个N与Cu2+之间形成配位键，故Cu2+的配位数为6；B正确；

C．a不是配合物；C错误；

D．钙离子与N；O之间形成配位键；其他原子之间形成共价键，不含离子键，D错误；

故答案选AB。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【详解】

该晶胞中，原子位于顶角，原子位于面上，原子个数为原子个数为所以该合金中原子与原子个数之比为1：3；

晶胞体积该合金的化学式可写成AuCu3，一个晶胞中含有1个AuCu3，则晶胞质量m=则该合金密度【解析】1:314、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2；其中1s；2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同，故答案为：电子云；2；

(2)在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以主要通过共用电子对即形成共价键的方式来达到稳定结构，故答案为：C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构。【解析】电子云2C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构15、略

【分析】【分析】

(1)N为7号元素；基态氮原子核外有7个电子，据此分析解答；

(2)同一周期；从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析判断；

(3)N4分子和P4分子类似；为正四面体结构，据此分析解答；

(4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，其结构为两个N-N为配位键，电子对由靠近三键的N提供，故中间的N原子需失去一个电子达到稳定结构，所以N5分子碎片所带电荷是+1，该离子为N据此分析解答。

【详解】

(1)N为7号元素，基态氮原子核外有7个电子，其核外电子排布图为2p轨道上3个电子各单独占据1个轨道且自旋状态相同，遵循洪特规则，故答案为：洪特规则；

(2)Be原子2s能级处于全充满状态；其第一电离能比B大，N原子2p能级处于半充满状态，其第一电离能比O的大，所以第一电离能介于B和N之间的有Be；C、O，共三种，故答案为：Be、C、O；

(3)N4分子和P4分子类似，为正四面体结构，分子中N—N—N的键角为60°。N4分解后能产生N2并释放出大量能量；可以制造火箭推进剂或炸药，故答案为：60°；制造火箭推进剂或炸药；

(4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，其结构为两个N-N为配位键，电子对由靠近三键的N提供，故中间的N原子需失去一个电子达到稳定结构，所以N5分子碎片所带电荷是+1，该离子为N电子式为：故答案为：

【点睛】

本题的易错点和难点为(5)，关键是根据8电子稳定结构判断N原子间的化学键的排布，进而确定含有的电荷数。【解析】洪特规则Be、C、O60°制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案均可)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态铁原子为26号元素，核外的价电子排布式为3d64s2，则价电子排布图为

(2)OCN-中三种元素为同周期元素；非金属性越强，则电负性越大，则电负性由小到大的顺序为C＜N＜O；

(3)与CN-含有相同原子个数，且价电子相等的微粒互为等电子体，其中属于分子为CO或N2；[Fe(CN)6]3-中含有6个配位键，6个C≡N微粒，则含有键的数目为12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有键的数目为18NA；

(4)[Fe(CN)6]4-中含有6个CN-，微粒化合价的代数和为-4，则铁元素的化合价为+2。【解析】①.②.C＜N＜O③.CO或N2④.18NA⑤.+217、略

【分析】【分析】

(1)

氯化钠由钠离子和氯离子构成，NaCl的电子式：所含化学键的类型为：离子键。

(2)

二氧化碳属于共价化合物，分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，CO2的结构式O=C=O；所含化学键的类型为：(极性)共价键。

(3)

水分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对，H2O的电子式：化合物类型为共价化合物。

(4)

三种晶体中只有NaCl含有离子键；故属于离子晶体的为NaCl。

(5)

CO2、H2O都为分子晶体，H2O中存在分子间氢键，故熔点更高。【解析】(1)离子键。

(2)O=C=O(极性)共价键。

(3)共价化合物。

(4)NaCl

(5)H2OH2O中存在分子间氢键18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Cu原子数为6×=3个，Au原子处于顶点，Au原子数8×=1个；则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3:1，晶体中Cu原子与Au原子之间的作用力为金属键，故答案为：3∶1；金属键；

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，一个晶胞含8个四面体空隙，即含有8个H原子，由(1)得晶胞中含1个Au原子，3个Cu原子，该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3。故答案为：H8AuCu3；

(3)由立方BP(磷化硼)的晶胞结构图，顶点：B原子数8×=1个，面心：B原子数为6×=3个；晶胞中含B原子数目为4。故答案为：4；

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中，顶点：Fe原子数8×=1个，面心：Fe原子数为6×=3个；晶胞中含Fe原子数目为4；δ晶胞中铁原子的配位数为8，α晶胞中铁原子的配位数6，δ；α两种晶胞中铁原子的配位数之比为8:6=4∶3。故答案为：4；4∶3。

【点睛】

本题考查应用均摊法进行晶胞计算，难点(2)氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，要观察得出晶胞中有8个四面体围成的空隙，从而得出化学式为H8AuCu3。【解析】①.3:1②.金属键③.H8AuCu3④.4⑤.4⑥.4:319、略

【分析】【详解】

(1)Fe元素为26号元素，根据基态原子核外电子排布规律可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；中配体为H2O；水分子中O原子核外有2对孤电子对，所以O原子为配位原子；

(2)H2O2分子呈书页形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子；电子式为

(3)NH3分子中N原子的价层电子对数为=4，所以为sp3杂化；同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势；但N原子2p能级为半满状态，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以C；N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；

(4)原子数为5，价电子总数为8，其等电子体的分子有CH4或SiH4；

(5)由图可知；含3个-COOH；1个-OH，所以含4个C-O键，3个C=O键，单键为σ键，双键中含1个σ键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为7mol。

【点睛】

同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能大于相邻元素。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O极性sp3N＞O＞CCH4或SiH4720、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）正盐+酸=酸式盐，用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式SO＋SO2＋H2O=2HSO

（2）钠有三个电子层，钠原子核外有1s、2s、2p、3s共4种能量不同的电子。硫原子最外层有6个电子，3s上有两个电子，3P能级上有4个电子，硫原子最外层电子的轨道表示式

（3）H2O比H2S稳定，用分子结构的知识简述其理由：两种分子结构相似，O原子半径比S小，H-O的键长比H-S短，键能大，因此H2O比H2S稳定；

II.（4）2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，中碳是固体，由平衡常数定义K=

（5）0～20min化学反应速率表示v(SO2)=（1.0mol·L－1-0.4mol·L－1）/20min=0.03mol/（L·min）；

建立平衡过程中；容器体积不变，且混合气体质量增加，混合气体的密度增大。

（6）30min时改变外界条件，从图中生成物的浓度增大，平衡正向移动，使v(正)大于v(逆)。【解析】SO32－＋SO2＋H2O=2HSO3－4两种分子结构相似，O原子半径比S小，H-O的键长比H-S短，键能大，因此H2O比H2稳定K=0.03mol/（L·min）增大容器体积不变，且混合气体质量增加，故密度增大大于四、判断题(共4题，共20分)21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。23、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。24、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、有机推断题(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】

由题给有机物的转化关系可知，A和乙炔发生信息①反应生成B，则A的结构为B与酸性高锰酸钾溶液发生信息②反应生成C，则C的结构为CH3COCH2COOH；C与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成D，D与发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F发生信息③反应生成G()；G与氢气发生加成反应生成H。

【详解】

（1）H的结构简式为名称为4-甲基-2-戊醇；F的结构简式为手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，F分子中与羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或基团的手性碳原子，用*标出的结构简式为故答案为：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的结构简式为故答案为：

（3）D→E的反应为与发生取代反应生成反应的化学方程式为故答案为：

（4）F的结构简式为含有官能团的名称为羧基和羰基；G→H的反应为在Ni做催化剂作用下，与氢气加成反应生成故答案为：羧基和羰基；加成反应；

（5）D的结构简式为D的同分异构体能与NaHCO3溶液反应放出CO2说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1说明同一个碳原子上连有3个甲基，符合条件的同分异构体的结构简式可能为故答案为：（或）；

（6）结合题给信息可知，由和乙烯为起始原料制备的步骤为在浓硫酸作用下发生下去反应得到与溴发生加成反应得到在氢氧化钠乙醇作用下发生消去反应和乙烯发生加成反应得到合成路线为故答案为：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反应（或还原反应）⑦.（或）⑧.26、略

【分析】【分析】

根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应