2025年沪科新版选修4化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选修4化学上册月考试卷811考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H＝﹣98.32kJ/mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A.196.64kJB.＜196.64kJ/molC.＜196.64kJD.＞196.64kJ2、关于吸热反应的说法，正确的是A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.吸热反应一定不能自发进行D.盐类的水解反应是吸热反应3、下列说法正确的是（）A.纯水的PH一定等于7B.c(H+)大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C.PH=2的溶液中c(H+)是PH=1的溶液的两倍D.c(H+)=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液4、羟氨(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNH2OH溶液；恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OH-浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A.A到D溶液中，NH2OH电离常数不变B.由A到D，水电离出的c(OH-)逐渐减小C.B点对应的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)D.C点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH2OH)5、已知室温下碳酸氢钠溶液的为8.4，则下列说法正确的是（）A.加入少量固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B.将该溶液加水稀释，的比值保持不变C.D.6、已知时，几种难溶电解质的溶度积常数如表所示：。难溶电解质AgClAgBrAgIKsp

下列叙述正确的是A.溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小B.将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，有沉淀生成C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液不能得到黄色AgID.向100的溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液，有白色沉淀生成7、下列离子方程式正确的是A.Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===＋H2↑B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－===CaCO3＋H2OC.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑D.向含0.2molFeI2的溶液中滴加含0.25molCl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、下列说法正确的是()A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，则a＞bD.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－19、工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2温度下；达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是。

A.该反应的ΔH>0B.缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率C.温度为T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点D.温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合气体，平衡不移动10、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（）

A.该反应ΔH＞0B.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆C.若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2D.状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大11、高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是（）

A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4C.25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K＞100D.C两点对应溶液中水的电离程度不相等12、H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示；下列说法正确的是。

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)B.由图可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)D.将0.01mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3；请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2；则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。14、在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________________。15、按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________。16、CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8gCH4转移的电子的数目为____。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4

由此计算△H4=____kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）=____。②T℃时，该反应的平衡常数K=____。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75"mol·L－1，则该反应是____反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

①放电过程中K+和Na+向电极____（填“A”或“B”）移动。

②该电池的负极反应式为____。17、电化学是研究化学能与电能转换的装置；过程和效率的科学；应用极其广泛。回答下列问题：

(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________(填序号)。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0

(2)下图容器中均盛有稀硫酸。

①装置A中的能量转化方式是_____________________________；装置C电池总反应为____________________________________________________________。

②装置D中铜电极上观察到的现象_____________________________，溶液中的H+移向_____________(填“Cu”或“Fe”)极附近。

③四个装置中的铁被腐蚀时由快到慢的顺序是______________(填字母)。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)18、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、原理综合题(共2题，共6分)19、工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0~2min内的平均反应速率v(H2)=___。

（2）该温度下，反应的平衡常数表达式K=___。

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K1___K2（填写“>”、“=”或“<”）。

（3）能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是___（选填编号）。

a.3v(N2)=v(H2)

b.容器内压强保持不变。

c.混合气体的密度保持不变。

d.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1

常温下；某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。

请回答：

（4）①中所得混合溶液，pH___7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c__0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为___。

（5）请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案___。20、常用于制取硝酸；硝基化合物等；但同时也是空气污染物。

(1)工业制硝酸时，需将转化为现有以下两种途径：

I.①

Ⅱ.②

③

若已知④

计算可得___________。途径Ⅱ与途径I相比，优势在于___________。

(2)反应②的反应历程和能量变化如图所示；标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。

对总反应速率影响较大的步骤的活化能为___________该步骤的化学方程式是___________。

(3)某温度下向容器中按照体积比1：3充人和控制压强为反应达到平衡状态时体系中的体积分数为0.6。

①的平衡转化率为___________。

②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数___________(列出计算式即可)。

(4)制硝酸的工业尾气中含有将尾气与适量空气混合后通入到浓氨水中，可生成反应的化学方程式为___________。若尾气中含有2.8%(体积分数)的则处理标准状况下尾气时，理论上至少需要浓氨水的体积为___________评卷人得分六、结构与性质(共3题，共15分)21、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的=_______已知由实验测得反应Ⅰ的(为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡转化率提高的是_______(填字母)。

A.增大压强B.升高温度C.增大H2与CO2的投料比D.改用更高效的催化剂。

②恒温(200℃)恒压条件下，将1molCO2和1molH2充入某密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为bmol，则此温度下反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______[写出含有a、b的计算式；对于反应为物质的量分数。已知CH3OH的沸点为64.7℃]。其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时平衡体系中H2的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。

(3)反应Ⅲ可能的反应历程如图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目；微粒的相对总能量(括号里的数字或字母；单位：eV)。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_______。

②相对总能量_______eV(计算结果保留2位小数)。(已知：)22、常温下，有下列四种溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化学用语解释其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，开始时反应速率的大小关系为①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等体积、等pH的溶液①和④分别与足量的②反应，消耗②的物质的量大小关系为①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。23、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）图__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线；判断的理由是__。

（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：__。

（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：__。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

根据热化学方程式SO2(g)O2(g)SO3(g)△H＝﹣98.32kJ/mol的含义，可知1molSO2和0.5molO2完全反应，生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以2molSO2和1molO2完全反应，生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ。若往容器中充入2molSO2和1molO2，由于反应可逆，2molSO2和1molO2不能完全反应；所以放出的热量小于196.64kJ。

故选C。2、D【分析】【详解】

试题分析：A；吸热反应与外界条件无关；A项错误；B、有些化合反应也是吸热反应，B项错误；C、有些吸热反应能自发进行，C项错误；D、盐类的水解反应是吸热反应，D项正确；答案选D。

考点：考查吸放热反应3、D【分析】【详解】

A．纯水的pH值不一定等于7，如100℃时纯水的pH=6，故A选项错误。

B．c(H+)大于10-7mol/L的溶液不一定是酸性溶液，如100℃时纯水的pH=6，故B选项错误。

C．pH=2的溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，前者氢离子浓度是后者的0.1倍，故C选项错误。

D．c(H+)=2×10-7mol/L的溶液中，若满足c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol/L，该溶液为中性，故D选项正确。

故答案选D。

【点睛】

本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，B为易错点，注意不能直接根据溶液pH大小判断溶液酸碱性。4、B【分析】【详解】

A.平衡常数只与温度有关；所以温度不变电离常数不变，A正确；

B.由图可知，C点-lgc(OH-)值最小，则水电离出的c(OH-)最大，所以由A到D，水电离出的c(OH-)先增大再减小；B错误；

C.B点对应的溶液中，-lgc(OH-)=7，则水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-7，所以溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH3OH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因此c(NH3OH+)=c(Cl-)；C正确；

D.C点对应的溶液中，盐酸与NH2OH溶液恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH3OHCl，NH3OHCl水解生成NH2OH，溶液呈酸性，根据物料守恒：c(Cl-)=(NH3OH+)+c(NH2OH)，电荷守恒：c(NH3OH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，两式相加可得：c(H+)=c(OH-)+c(NH2OH)；D正确。

答案选B。

【点睛】

学会由图分析，利用反应原理知识解题，根据电荷守恒和物料守恒解决微粒之间的关系，本题D选项为难点。5、A【分析】【详解】

0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度。

A．加入少量NaOH固体，发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O；则钠离子和碳酸根离子浓度均增大，故A正确；

B．加水稀释，促进HCO3-的水解，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，c(HCO3-)减小程度更大，则的比值增大；故B错误；

C．根据电荷守恒，应有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；故C错误；

D．根据物料守恒，应有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为CD，要注意理解电荷守恒和物料守恒关系式中c(CO32-)前的系数。6、B【分析】【详解】

A．对于结构相似的物质；溶度积常数越小，则溶解度越小，而组成；结构不相似的物质，不能根据溶度积常数大小比较溶解性，故A错误；

B．由离子的浓度可知，(2×10-3)2×(2×10-3)=8×10-9＞Ksp=1.12×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀产生；故B正确；

C．由表格中的Ksp可知，1.8×10-10＞8.5×10-17；则AgI的溶度积比AgCl小，所以向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液，故C错误；

D．由离子浓度可知，0.01×(0.01)2=10-6＜Ksp=1.4×10-5；则没有白色沉淀生成，故D错误；

故选B。7、D【分析】【详解】

A.与溶液反应的离子方程式为：A错误；

B.中加入足量的离子方程式应该为：B错误；

C.溶液中存在会产生氢氧化镁沉淀，C错误；

D.还原性碘离子大于亚铁离子，氯气得到电子为0.25mol×2×1=0.5mol，由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子一半被氧化，所以离子方程式为：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－；故D正确；

答案选D。

【点睛】

离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。二、多选题(共5题，共10分)8、BD【分析】【详解】

A.浓酸；弱酸等发生酸碱中和时中和热不同；A错误；

B.反应热大小与条件无关，因此同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同；B正确；

C.生成液态水放出更多，故－b＜－a，即b＞a；C错误；

D.利用盖斯定律－即得到C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1；D正确；

答案选BD。9、BD【分析】【详解】

A.根据图像，随着温度升高甲醇的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，即△H<0；故A错误；

B.缩小容器的体积；相当于增大体系压强，反应速率加快，且平衡正向移动，乙酸的产率提高，故B说法正确；

C.根据图像，T1温度下未达到平衡；反应向正方向进行，该反应的正反应速率：A点大于B点，故C说法错误；

D.T2下，甲醇的转化率为60%，达到平衡，此时容器的体积为2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化学平衡常数K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此时气体总物质的量与原平衡时气体总物质的量相等，即容器的体积为4L，此时c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K；说明平衡不移动，故D说法正确；

答案：BD。

【点睛】

本题的难点是选项D的判断，再通入一定物质的量的物质，判断平衡如何移动，一般是通过Qc和K之间的关系进行分析，本题中容器为恒压密闭容器，即容器的体积可变，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO时，容器的体积不是2L，投入气体总物质的量等于原平衡气体总物质的量，利用阿伏加德罗推论，推出此时容器的体积应为4L。10、AB【分析】【详解】

A.随着温度升高；碘离子的浓度升高，平衡逆向移动，则证明正反应放热，A项错误；

B.D点要达到平衡状态（C点）；碘离子的浓度要升高，即平衡要逆向移动，也就是说逆反应速率大于正反应速率，B项错误；

C.已经分析过正反应放热，则温度越高平衡常数越小，即C项正确；

D.A与B相比反应物更少；则A的生成物更多，D项正确；

故答案选AB。11、BD【分析】【详解】

A.溶液中存在HFeO4-、H2FeO4，所以H2FeO4属于弱电解质；故A错误；

B.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1==4.0×10-4；故B正确；

C.H2FeO4(aq)和H3FeO4+(aq)相等时pH约等于1.5，25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K=<100；故C错误；

D.A点的溶液呈酸性，说明H2FeO4电离大于HFeO4-水解，抑制水电离，C点溶液呈碱性，说明HFeO4-电离小于FeO42-水解；促进水电离，对应溶液中水的电离程度不相等，故D正确；

选BD。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意根据A、C点计算H2FeO4的电离平衡常数。12、BD【分析】【分析】

H2C2O4水溶液中加入NaOH，H2C2O4与碱中和，转化为HC2O4-，则c(H2C2O4)减小，c(HC2O4－)增大，随着NaOH加入，H2C2O4全部转化为HC2O4-，再继续加入NaOH，HC2O4-与碱反应转化为C2O42－，则c(HC2O4－)减小，c(C2O42－)增大；则图中各曲线代表的微粒分别为：

以此分析解答。

【详解】

A．根据图像所示，pH＝2.5时，c(HC2O4－)远大于c(C2O42－)和c(H2C2O4)，则不可能得到c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)；故A错误；

B.由图可知：pH＝4.2时，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，H2C2O4的Ka2＝=10-4.2；故B正确；

C.溶液中存在电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH-)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，c(H＋)=c(OH-)，则溶液中：c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)，则c(Na＋)＞2c(C2O42－)；故C错误；

D.将0.01mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液中恰好完全反应，形成溶质为Na2C2O4的溶液，该溶液中质子守恒式为：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)；故D正确；

答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①ΔH=（生成物的总能E2-反应物的总能量E1）＞0，为吸热反应，ΔH=（生成物的总能E2-反应物的总能量E1）＜0，为放热反应，因为E1＞E2；所以ΔH＜0，则该反应为放热反应，故答案为：放热。

②氮气和氢气反应生成氨气，其ΔH＝反应物的总键能-生成物总键能=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，故答案为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。

（2）中和热的测定实验中实验用品：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、盐酸（0.50mol·L−1）、氢氧化钠溶液（0.55mol·L−1），盐酸或氢氧化钠的一个需要过量，使另外一个完全中和，实验装置图：由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，用0.55mol·L－1氢氧化钠，故答案为：环形玻璃搅拌棒；0.55。【解析】放热N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1环形玻璃搅拌棒0.5514、略

【分析】【分析】

(1)反应物总能量高于生成物总能量；为放热反应；

(2)结合图象根据盖斯定律来计算反应的焓变。

【详解】

(1)由图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，ΔH＝−273kJ•mol-1＜0；焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；

(2)第一步的热化学方程式为NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2−(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝−273kJ•mol-1，第二步的热化学方程式为：NO2−(aq)＋O2(g)=NO3−(aq)ΔH＝−73kJ•mol-1，根据盖斯定律则NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3−(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝−346kJ•mol-1，故答案为：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3−(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝−346kJ•mol-1。【解析】放热NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-115、略

【分析】（1）中和热是指：25℃、101kPa下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的质量为25g，其物质的量为0.25mol，根据C守恒可得丁烷的物质的量为0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出热量为QkJ；而燃烧热是指：25℃；101kPa下；1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。故丁烷的燃料热的热化学方程式为：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；结合盖斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式为：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)16、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）在反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）中，甲烷中碳元素的化合价由-4价升高到+2价，1mol甲烷转移6mol电子，8g甲烷的物质的量为8g÷16g/mol=0.5mol，则转移的电子数为0.5mol×6×NA=3NA。

（2）①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1；

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1；

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3="c"kJ·mol－1；

根据盖斯定律，③+3×②-2×①得CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4=c+3b－2akJ/mol。

（3）①根据题意，甲烷的最初浓度为1mol/L，经过tmin，反应达到平衡，平衡时c（CH4）=0.5mol·L－1，则反应消耗甲烷0.5mol，根据反应掉的浓度和化学计量数成正比，则反应消耗氢气为1.5mol/L，v（H2）=1.5/tmol·L－1·min·－1；②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，氢气的浓度为1.5mol/L，CO的浓度为0.5mol/L，水蒸气的浓度为0.5mol/L，则该温度K=[c（CO）•c3（H2）]÷[c（CH4）•c（H2O）]=[0.5×1.53]÷[0.5×0.5]=6.75；③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75"mol·L－1；CO的浓度增大，说明平衡正反应方向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是吸热反应。

（4）①根据图示，CO和氢气在电极A放电发生氧化反应生成CO2和水，则电极A为负极，电极B为正极，所以放电过程中K+和Na+向电极B移动；②该电池的负极为CO和氢气在电极放电发生氧化反应生成CO2和水，则电极反应式为CO+3H2+4CO32――8e－=5CO2+3H2O。

考点：考查氧化还原反应，盖斯定律的应用，化学反应速率的计算和原电池的工作原理。【解析】（1）3NA（2）c+3b－2a；

（3）①mol·L－1·min·－1；②6.75；③吸热；

（4）①B；②CO+3H2+4CO32――8e－=5CO2+3H2O；17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在理论上只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池；据此解题。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0；非氧化还原反应，I不合题意；

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0；非自发进行的氧化还原反应，II不合题意；

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0；非氧化还原反应，III不合题意；

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0；自发进行的氧化还原反应，VI符合题意；

故答案为：VI；

(2)①装置A中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应放热，故能量转化方式是化学能转化为热能，装置C是电解池，Zn作阴极，Fe作阳极，故电池总反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，故答案为：化学能转化为热能；Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；

②装置D中铜电极作正极发生还原反应，2H++2e-=H2↑，故可观察到的现象为铜片表面产生气泡，在原电池中溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故H+移向正极Cu；故答案为：铜片表面产生气泡；Cu；

③A装置只是发生化学腐蚀，B装置是电解池，Fe在阴极被保护，C装置为电解池，Fe在阳极，加快腐蚀，D装置是原电池，Fe作负极，加快腐蚀，故四个装置中的铁被腐蚀时由快到慢的顺序是C>D>A>B，故答案为：C>D>A>B。【解析】VI化学能转化为热能Fe+H2SO4FeSO4+H2↑铜片表面产生气泡CuC>D>A>B四、判断题(共1题，共9分)18、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、原理综合题(共2题，共6分)19、略

【分析】【详解】

（1）由图像可知，生成氨气的物质的量为1mol，则消耗氢气的物质的量为1.5mol，反应速率故答案为：0.375mol/(L·min)；

（2）结合方程式，反应的平衡常数表达式K=反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1>K2，故答案为：>；

（3）a.根据方程式系数与反应速率的关系，任何状态下，都有3v(N2)=v(H2)，则3v(N2)=v(H2)不能说明反应到达平衡状态；故a错误；

b.从方程式可知，该反应是气体的总物质的量是可变的量，当容器内压强保持不变，则气体的总物质的量不变，说明该反应达到平衡状态，故b正确；

c.根据质量守恒定律；气体的总质量始终保持不变，而该反应在恒容条件下进行，则混合气体的密度始终保持不变，故c错误；

d.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1，计算浓度熵则反应处于平衡状态，故d正确；

综上所述，故答案为：bd；

（4）①中为氨水和盐酸等体积等浓度混合，所得混合溶液中溶质为氯化铵，因为铵根发生水解，则溶液显酸性，pH<7，故答案为：<；

②中两溶液混合后pH=7，因为盐酸为强酸，氨水为弱碱，则需要氨水稍多一些，即氨水的浓度比盐酸的浓度大，c>0.2，因为溶液显中性，则所得混合溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，故答案为：>；c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)；

（5）若证明一水合氨是弱电解质，则可以从铵根能发生水解来说明，证明方案为：用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7，故答案为：用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7。

【点睛】

判断化学平衡状态可从两个角度去考虑，从速率角度，要说明正反应速率与逆反应速率速率的关系，若为同一物质，则正、逆反应速率相等，若不同物质，则正、逆反应速率与方程式的系数成比例；从物质的量的角度，要说明可变量不变了，则可以说明达到化学平衡状态。【解析】0.375mol/(L·min)>bd<>c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<720、略

【分析】【详解】

(1)根据盖斯定律可得途径Ⅱ与途径I相比；优势在于途径Ⅱ的两个反应均为放热反应，相对容易进行；

故答案为：途径Ⅱ的两个反应均为放热反应；相对容易进行；

(2)活化能是反应物平均能量与过渡态能量的差值，基元反应的活化能越大，反应速率越慢，由图像可知，对总反应速率影响较大的步骤的活化能为该步骤的化学方程式是

(3)①设的平衡转化率为充入为根据题中所给数据，列三段式：

反应达到平衡状态时体系中的体积分数为0.6，则解得

②由①中数据可知，平衡时的体积分数分别为0.1，0.3、0.6，则此温度下反应的压强平衡常数

(4)结合题意，可得反应的化学方程式为或处理标准状况下含有(体积分数)的尾气，需要浓氨水的体积【解析】途径Ⅱ的两个反应均为放热反应，相对容易进行352(或125六、结构与性质(共3题，共15分)21、略

【分析】【详解】

（1）根据盖斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反应Ⅰ属于吸热反应，反应Ⅰ达平衡时升温，平衡正向移动，K增大，则减小；

（2）①A．Ⅲ为气体分子总数减小的反应，加压能使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率；A正确；

B．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率不一定升高；B错误；

C．增大与的投料比有利于提高的平衡转化率；C正确；

D．催剂不能改变平衡转化率；D错误；

故选AC；

②200℃时是气态，1mol和1molH2充入密闭容器中，平衡时的转化率为a，则消耗剩余的物质的量为根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为消耗剩余生成此时平衡体系中含有和则反应Ⅲ的其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时则平衡时

的物质的量分别为0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡体系中H2的物质的量分数为1.9/3.4=0.56；

（3）①决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应。反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢。仔细观察并估算表中数据，找到活化能(过渡态与起始态能量差)最大的反应步骤为

②反应Ⅲ的指的是和的总能量与和的总能量之差为49kJ，而反应历程图中的E表示的是1个分子和1个分子的相对总能量与1个分子和3个分子的相对总能量之差(单位为eV)，且将起点的相对总能量设定为0，所以作如下换算即可方便求得相对总能量【解析】(1)+41.0减小。

(2)AC0.56