2025年粤教新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列几种物质按一定规律排列：NH3、22NO、NO2、HNO3；则空格内的物质应是（）

A.N2O4

B.N2O5

C.N2

D.KNO3

2、含磷洗涤剂的使用是造成水体污染的主要原因之一．通常含磷洗涤剂中含有三聚磷酸钠（化学式为Na5P3O10），其中磷元素的化合价为A.+3B.+4C.+5D.+63、水是生命之源，有关水的认识正确的是（）A.生活中用活性炭降低水的硬度B.液态水转化为水蒸气，水分子体积增大C.水是相对分子质量最小的氧化物，在地球上储量丰富D.从电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的4、下列图象能正确反映其对应关系的是rm{(}rm{)}

A.用一氧化碳还原一定质量的氧化铁B.在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂C.通电使水分解D.向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝5、下列化学方程式书写正确的是（）A.C+2CuO2Cu+CO2B.4Fe+3O22FeO3C.2H2O22H2O+O2↑D.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO46、煤和石油是常用的燃料，下列关于煤和石油的说法正确的是（）A.都是含有碳元素的化合物B.都是化石燃料，燃烧产物只有CO2和H2OC.都是重要的化工原料D.都可直接用作家用燃料评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、按要求写符号：

（1）两个氮原子____，（2）两个二氧化碳分子____．8、请写出下列化学符号：

（1）2个铝原子____；（2）碳酸氢铵____；

（3）3个二氧化硫分子____；（4）镁离子____．9、一杯60℃的硝酸钾溶液，第一次恒温蒸发10g水析出11g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发10g水，析出的硝酸钾的质量是____．10、根据如图中仪器；回答下列问题：

填写适当仪器的名称：

（1）加热试管内的液体物质时，用来夹持试管的仪器是____；

（2）将固体反应物放入集气瓶中燃烧，所用的仪器是____；

（3）可以直接加热的是____；

（4）要垫上石棉网才能加热的是____；

（5）用于量取一定量液体的仪器是____．11、苏丹红是一类染色剂；家用的红色地板漆或红色鞋油通常含有苏丹红的成分．根据2004年4月MSDS提供的数据，苏丹红存在有限的致癌作用，不可食用．2005年2月23日中国政府发布紧急公告，禁止苏丹红作为食品添加剂．下表是苏丹红一号的部分信息：

。化学式C16H12N2O外观暗红色或深黄色片状晶体溶解度在水中：＜0.01g/100mL；汽油中：任意比例互溶熔点404～406℃升华475℃致癌原因在人体内分解出一种有毒的有机物（苯胺）试回答下列问题：

（1）苏丹红一号中含有____元素，其相对分子质量为____．其中氮元素的质量分数为____．

（2）根据上表给出的信息，苏丹红一号具有____物理性质（写出1条即可）．

（3）苏丹红一号对动物和人体有致癌作用，主要是因为该物质在体内发生了____变化．12、（6分）下图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空：（1）写出右图标签的横线上氯化锌的化学式。（2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号；（3）标出溶剂水中氢元素的化合价；评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）14、将带有火星的木条伸入集气瓶内检验一集气瓶中是否充满氧气．____．15、xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为%____．（判断对错）16、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）17、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____评卷人得分四、推断题(共3题，共21分)18、有紫黑色物质A；加热能产生一种无色气体B，黑色物质能在B中燃烧，发出白光，同时生成D气体，D气体能使澄清石灰水变浑浊．

推出物质名：A____B____C____D____．19、A、B、C、D均是元素周期表中原子序数为1-18之间的常见元素．其中A原子是由一个质子和一个电子构成的；B元素组成的单质是空气中含量最多的物质；C2-与D3+的结构示意图均可表示为：

由此请回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：A____；B____；C____；D____；

（2）C2-核内质子数是____，D原子的结构示意图可表示为____．20、（2013•株洲）A；B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．在通常情况下；A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）．请回答下列问题：

（1）D的名称是____，E的相对分子质量是____．

（2）反应③的化学方程式为____，该反应属于基本反应类型中的____反应．

（3）D除了用来制取气体C之外的另一用途是____．评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)21、（本题有a、b两小题；考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a计分）

A、国家“西气东输”工程使得东部沿海地区广大居民用上天然气（主要成分甲烷）作燃料．已知1kg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5.87×107J．试填空．

（1）参加上述反应的氧气和生成物二氧化碳的化学计量数之比v（O2）：v（CO2）=______；

（2）若1kg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量______5.57×107J（选填“＞”或“＜”“=”）；

（3）16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳；至少消耗氧气的质量为______kg．

B；乙醇是一种清洁能源．乙醇的燃烧可发生以下两个反应：

①C2H6O+3O22CO2+3H2O

②aC2H6O+5O22CO2+2CO+6H2O

试填空．

（1）反应②中的化学计量数a=______；

（2）反应______（选填化学方程式的序号）属于完全燃烧；产物无毒性．

（3）9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应；生成一氧化碳的质量为______g．

22、两小组同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时；滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他们对所得溶液的酸碱性进行探究．

探究所得溶液的酸碱性。

。实验操作实验现象结论两组同学分别用试管取反应后溶液l-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡第一组：无色酚酞试液变。

______溶液呈碱性第二组：无色酚酞试液不变色溶液呈______（1）为避免碱性溶液污染环境；第一组同学划所潜溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到纯净的氯化钠晶体．

（2）为了进一步确定溶液的酸碱性；第二组同学提出了以下方案：

方案一：取样；加入一种金属______，若观察到______，则所取溶液呈酸性．

方案二：取样；加入下列物质中的______，同样可以得到，正确结论．

A．Ba（OH）2B．Cu（OH）2C．AgNO3．

23、资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应会产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案；探究分析反应的产物．

查阅资料知：①MgCO3和Mg（OH）2均为白色不溶物．

②酚酞遇碳酸氢钠溶液呈浅红色；酚酞遇碳酸钠溶液呈红色．

（1）提出假设：

实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜；将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变成了红色．

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能是MgCO3

猜测2：白色不溶物可能是Mg（OH）2

猜测3：白色不溶物可能是______．

（2）设计实验确定产物并验证猜测：

。实验序号实验操作实验现象结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体为H2实验Ⅲ取实验I中少量的白色不溶物，加入足量的____________白色不溶物含有MgCO3实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀澄清液中含有的溶质是______（3）为进一步确定实验I的反应产物；又设计了如下实验方案（如图）．

已知：MgCO3MgO+CO2↑

Mg（OH）2MgO+H2O

碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气。

①如图所示的实验装置C中碱石灰的作用是______．

②称取实验Ⅰ中所得的干燥纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，请分析数据并结合实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的结论，该白色不溶物除含碳酸镁外还含有______，它们的质量比为______．评卷人得分六、实验题(共4题，共32分)24、现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质溶液，则A是____溶液，B是____溶液，C是____溶液．25、t℃时，A物质的溶解度为25g．在t℃时，向50g水中加入15gA物质，充分搅拌后，所得溶液是____溶液（填“饱和”或“不饱和”），此溶液中溶质的质量分数为____；若A是一种可溶性盐，其化学式简单表示为Na2X，则此溶液中大量____存在的带电的粒子有____（用离子符号表示）．26、（2011•崇安区二模）某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数；他取出一定量的该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示．

（1）当氢氧化钠溶液为____g时，氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，这时沉淀的质量为____g．

（2）当氢氧化钠滴至沉淀不再产生为止，反应后的溶液质量为177.1g，请计算该氯化镁溶液的溶质质量分数？27、甲醇（CH3OH）是一种有毒的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下化学反应：xCH3OH+nO2mCO2+6CO+16H2O．试确定：

（1）m值是____；

（2）n值是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则：NH3中氮元素的化合价为：-3价；NO中氮元素的化合价为+2价；NO2中氮元素的化合价为+4价；HNO3中氮元素的化合价为+5价．则空格内物质中氮元素的化合价为：大于-3；小于2的整数．

A、N2O4中氮元素的化合价为：+4价；故A不符号题意；

B、N2O5中氮元素的化合价为：+5价；故B不符合题意；

C；单质中元素的化合价为0；因此氮气中氮元素的化合价为0，故C符合题意；

D、KNO3中氮元素的化合价为：+5价；故D不符合题意．

故选C．

【解析】【答案】已知氢元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合价的原则（在化合物中正；负化合价的代数和为零），则可求氮元素的化合价，然后找出规律．再分别计算出选项中各物质中氮元素的化合价，填上即可．

2、C【分析】试题分析：化学式为Na5P3O10，化合物中各元素的化合价的代数和为零，设磷的化合价为X，则：+1×5+X×3+（-2）×10=0则X=+5.故选C.考点：化合价的计算【解析】【答案】C3、C【分析】【分析】A；根据活性炭只能吸附色素和异味进行分析；

B；根据分子的基本性质分析判断；

C；据相对分子质量的计算解答；

D、根据水的组成分析．【解析】【解答】解：A；活性炭只能吸附色素和异味；不能降低水的硬度，故错误；

B；液态水转化为水蒸气的过程中只是水分子之间的间隔增大了；而水分子本身的体积、质量、数目不变，故错误；

C；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；氢原子是相对原子质量最小的原子，故水是相对分子质量最小的氧化物，故正确；

D、电解水得到H2和O2；可知水是由氢元素和氧元素组成的，故错误．

故选C．4、D【分析】解：rm{A.}一氧化碳还原氧化铁的方程式为：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{160}

由反应过程可知；反应后固体的质量减少了，反应结束后不再改变，故错误；

B.在两份等质量；等溶质质量分数的过氧化氢溶液中；一份加催化剂，一份不加催化剂，加催化剂的一份反应需要的时间短，最终生成氧气的质量相同，故错误；

C.电解水时生成氢气与氧气的体积比为rm{112}rm{2}故错误；

D.将镁和铝rm{1}均足量rm{(}分别和等质量；等溶质质量分数的稀硫酸混合；则酸全部参加反应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，镁的活动性比铝强，比铝反应得快，故正确．

故选D．

A.根据一氧化碳还原氧化铁的反应过程来分析；

B.根据催化剂的作用来分析；

C.根据电解水生成氢气与氧气的体积比来分析；

D.根据等质量的酸与过量的活泼金属反应的过程来分析．

本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答．rm{)}【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：C+2CuO2Cu+CO2↑．

B、铁丝在氧气中燃烧，生成一种黑色固体四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．

C；该化学方程式书写完全正确．

D、该化学方程式氢氧化铜后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

故选：C．6、C【分析】【分析】A；煤、石油、是当今世界最重要的化石燃料；它们都是混合物、都含有碳元素；

B；煤和石油都是化石燃料；都能燃烧，但生成物除了二氧化碳之外还有二氧化硫、氮的氧化物等；

C；不可再生能源、可以生产各种化工产品．

D、从资源浪费与污染角度分析．【解析】【解答】解：A；煤、石油都含有碳元素；但都是混合物．故A错误；

B；煤、石油都是化石燃料；燃烧产物有二氧化碳、水、二氧化硫等物质．故B错误；

C；煤、石油都是重要的化工原料；可以生产出各种产品，故C正确；

D；直接用作家用燃料太浪费；都是化工原料，可以生产各种化工产品，故D错误；

故选C．二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】

（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此两个氮原子表示为：2N；故答案为：2N；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个二氧化碳分子表示为：2CO2；故答案为：2CO2．

【解析】【答案】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答．

8、略

【分析】

（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个铝原子表示为：2Al；故答案为：2Al；

（2）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，碳酸根的化合价为-2，铵根的化合价为+2，因此碳酸氢铵表示为：NH4HCO3；故答案为：NH4HCO3；

（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个二氧化硫分子表示为：3SO2；故答案为：3SO2；

（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此镁离子表示为：Mg2+；故答案为：Mg2+．

【解析】【答案】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；

（2）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答；

（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答．

9、略

【分析】【分析】根据溶液的状态进行分析，温度为60℃的硝酸钾溶液，两次恒温蒸发10g水，析出的晶体质量有可能相同也有可能不同，数值的大小关键是看原溶液是否饱和，据此分析解答即可．【解析】【解答】解：当原溶液是60℃的饱和溶液时；两次恒温蒸发掉10克水时析出的晶体应该相等，都等于11克，当原溶液是60℃的不饱和溶液时，则第二次蒸发掉10克水析出的晶体质量应该大于第一次析出的晶体质量，所以第二次恒温蒸发10克水析出晶体的质量为等于或者大于11克；

故答案为：等于或大于11g．10、略

【分析】【分析】根据常用仪器的图形、名称、用途分析回答．【解析】【解答】解：（1）加热试管内的液体物质时；用来夹持试管的仪器是试管夹；故填：试管夹；

（2）将固体反应物放入集气瓶中燃烧；所用的仪器是燃烧匙；故填：燃烧匙；

（3）可以直接加热的是燃烧匙；故填：燃烧匙；

（4）要垫上石棉网才能加热的是烧杯；故填：烧杯；

（5）用于量取一定量液体的仪器是量筒．故填：量筒．11、略

【分析】【分析】根据物质的化学式，物理性质，相对分子质量以及氮元素的质量分数=×100%进行分析解答本题．【解析】【解答】解：（1）根据苏丹红1号的化学式C16H12N2O，可知苏丹红由C，H，N，O四种元素组成；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，苏丹红1号的相对分子质为量：12×16+1×12+14×2+16=248；其中氮元素的质量分数=×100%=11.3%；故填：C；H、N、O；248；11.3%；

（2）物质不需要经过化学变化就表现出来的性质；叫做物理性质，物理性质包括：颜色；状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性等，根据表中的信息，苏丹红1号物理性质的有暗红色或深黄色片状晶体、在水中：＜0.01g/100mL；汽油中：任意比例互溶、熔点是404～406℃、沸点是475℃；

故答案为：暗红色或深黄色片状晶体；

（3）苏丹红1号在人体内分解出一种有毒的有机物，发生了化学变化，对人体有致癌作用，故答案为：化学．12、略

【分析】试题分析：（1）已知锌的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氯化锌的化学式为ZnCl2；（2）氯化锌溶液由溶质氯化锌与溶剂水组成，氯化锌由锌离子和氯离子构成，故氯化锌溶液中大量存在的阴离子是氯离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氯离子表示为Cl-；（3）根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则水中氢元素的化合价表示为2O。考点：化学用语【解析】【答案】（1）ZnCl2（2）Cl-（3）2O三、判断题(共5题，共10分)13、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．14、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，故答案为：×．15、×【分析】【分析】溶液中溶质质量分数=×100%．【解析】【解答】解：xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为：×100%=%；该题计算不正确．

故填：×．16、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．17、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×四、推断题(共3题，共21分)18、略

【分析】【分析】根据D气体能使澄清石灰水变浑浊，所以D是二氧化碳，黑色物质C能在B中燃烧，发出白光，同时生成二氧化碳，所以B有助燃性，B是氧气，C是碳，紫黑色物质A，加热能产生氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是高锰酸钾，然后将推出的物质进行验证即可．【解析】【解答】解：D气体能使澄清石灰水变浑浊；所以D是二氧化碳，黑色物质C能在B中燃烧，发出白光，同时生成二氧化碳，所以B有助燃性，B是氧气，C是碳，紫黑色物质A，加热能产生氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是高锰酸钾，经过验证，推导正确，所以A是高锰酸钾，B是氧气，C是碳，D是二氧化碳．

故答案为：高锰酸钾，氧气，碳，二氧化碳．19、HNOAl8【分析】【分析】A原子是由一个质子和一个电子构成，故A是氢元素；B元素组成的单质是空气中含量最多的物质，所以B是氮元素；C2-与D3+的核外电子数都是10，则可知其原子中核外电子的数量，据此分析解答即可．【解析】【解答】解：A原子是由一个质子和一个电子构成，故A是氢元素；B元素组成的单质是空气中含量最多的物质，所以B是氮元素；C2-与D3+的核外电子数都是10；则可知其原子中核外电子的数量分别是8和13，由于原子中质子数等于核外电子数，所以两者的质子数也等于8和13；

（1）由分析知A是氢元素；B是氮元素，C是氧元素，D是铝元素，故符号分别为：H；N；O；Al；

（2）C2-核内质子数与原子的核内质子数相等，故是8，D原子核外共有13个电子，其原子结构示意图为：故填：8；．20、略

【分析】【分析】由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，带入框题验证即可；【解析】【解答】解：由于A为黑色粉末状固体；B；C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，E应该是氧气，带入框题推断合理；

（1）D的名称是碳酸钙；E是氧气其相对分子质量是16×2=32；

（2）反应③是碳和二氧化碳的反应，其化学方程式为CO2+C2CO；该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；

（3）D是碳酸钙除能制取二氧化碳外还能用作建筑材料；

故答案为：（1）碳酸钙；32；（2）CO2+C2CO；化合；（3）建筑材料；五、计算题(共3题，共30分)21、略

【分析】

A（1）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．反应的氧气和生成物二氧化碳的化学计量数之比v（O2）：v（CO2）=2：1．故填：2：1．

（2）因为气态水液化时放出热量．故填：＜

（3）16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳；至少消耗氧气的质量为X

CH4+2O2CO2+2H2O

1664

16kgX

X=64kg

答：消耗氧气的质量为64kg

B（1）由aC2H6O+5O22CO2+2CO+6H2O可知；a=2．故填：2．

（2）①中燃烧的产物是二氧化碳和水；属于完全燃烧．故填：①．

（3）设9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应；生成一氧化碳的质量为X

2C2H6O+5O22CO2+2CO+6H2O

9256

9.2gX

X=5.6g

答：9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应；生成一氧化碳的质量为5.6g

【解析】【答案】根据化学方程式可以判断反应物和生成物的微观粒子个数比；可以进行相关方面的计算等．含有碳；氢或含有碳、氢、氧的化合物完全燃烧时生成二氧化碳和水，不完全燃烧时生成二氧化碳、一氧化碳、水等物质．

22、略

【分析】

若要得出溶液呈碱性的结论；滴入的酚酞试液应变成红色，即酚酞遇碱性溶液变红．

无色酚酞不变色；只能说明溶液不是碱性溶液，对于是酸性还是中性溶液无法判断，故可能显酸性或中性．

（1）溶液呈碱性的实质是存在氢氧根离子的缘故；氢氧化钠能与氯化镁（氯化铁等）反应生成氢氧化镁（氢氧化铁等）沉淀和氯化钠．

（2）方案一：根据题意；应加入能与酸反应的活泼金属，如锌粒等，若有气泡产生，说明所取溶液呈酸性．

方案二：A、Ba（OH）2与盐酸反应无明显现象；故选项错误．

B、Cu（OH）2与盐酸反应生成氯化铜和水；会观察到蓝色固体溶解，溶液变蓝，故选项正确．

C、溶液中只要存在氯离子，加入AgNO3溶液即可产生白色沉淀；但不能说明所取溶液呈酸性．

故答案为：第一组：红色；第二组：酸性或中性；

（1）氯化镁等；（2）锌粒等；有气泡产生；B．

【解析】【答案】无色的酚酞遇碱性溶液变红；遇酸性或中性溶液均不变色，进行进行分析解答．

（1）溶液呈碱性的实质是存在氢氧根离子的缘故；由于题目提示转化为沉淀，得到纯净的氯化钠晶体，所以可以加入能生成不溶性碱的盐酸盐．

（2）可以从溶液中是否含酸进行实验设计；可加入石蕊；金属、碳酸盐、金属氧化物等与酸反应产生明显现象的物质，根据是否有气体生成、沉淀生成、溶液颜色变化做出判断．

23、略

【分析】解：（1）依据猜想可知，白色不溶于可能是氢氧化镁，可能是碳酸镁，也可能是碳酸镁和氢氧化镁的混合物，化学式为：MgCO3和Mg（OH）2的混合物；

（2）碳酸镁不溶于水；溶于酸，会与酸反应生成二氧化碳气体，氯化钙和碳酸钠反应会生成白色的碳酸钙沉淀，所以。

。实验序号实验操作实验现象结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体为H2实验Ⅲ取实验I中少量的白色不溶物，加入足量的稀盐酸产生大量气泡白色不溶物含有MgCO3实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀澄清液中含有的溶质是碳酸钠（Na2CO3）（3）①B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量；取用B不能直接与空气接触，为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B中，影响实验结果，在B装置的尾部连接一个吸收空气中二氧化碳和水蒸气的装置，防止空气中的二氧化碳和水蒸气被B中碱石灰吸收，造成实验误差；

②B中碱石灰增加的质量就是生成的二氧化碳；所以生成的二氧化碳质量就是8.8g；

设生成8.8g二氧化碳；需要碳酸镁的质量为x；

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

8444

x8.8g

x=16.8g

所以生成氢氧化镁的质量为：22.6g-16.8g=5.8g

它们的质量比为：16.8g：5.8g=84：29．

答案：

（1）MgCO3和Mg（OH）2；

（2）稀盐酸；产生大量气泡；碳酸钠（Na2CO3）；

（3）①阻止空气中二氧化碳和水进入B中；②氢氧化镁Mg（OH）2；84：29

（1）根据猜想可知；白色不溶物可能是氢氧化镁，可能是碳酸镁，也可能是碳酸镁和氢氧化镁的混合物进行分析；

（2）根据碳酸镁不溶于水；溶于酸，会与酸反应生成二氧化碳气体，氯化钙和碳酸钠反应会生成白色的碳酸钙沉淀进行分析；

（3）①根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量；取用B不能直接与空气接触，为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B中，影响实验结果，在B装置的尾部连接一个吸收空气中二氧化碳和水蒸气的装置进行分析；

②根据B中碱石灰增加的质量就是生成的二氧化碳；然后计算出碳酸镁的质量，剩余的固体就是氢氧化镁的质量，然后结合前面的验证