2025年湘师大新版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版高一化学下册月考试卷444考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－12、托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁．待反应完全后，天平两盘（）A.仍平衡B.盛钠的一端下沉C.盛镁的一端下沉D.不能确定3、下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.标准状况下，rm{1LHCl}和rm{1LH_{2}O}的物质的量相同B.标准状况下，rm{1gH_{2}}和rm{14gN_{2}}的体取相同C.rm{28gCO}的体积为rm{22.4L}D.两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同4、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是rm{(}rm{)}A.氯气与氢气反应B.氯气与甲烷反应C.次氯酸分解D.甲烷与氧气反应5、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}在饱和氯化铁溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液，产生红褐色沉淀rm{;}

rm{垄脷}使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血rm{;}

rm{垄脹}清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱。

A.只有rm{垄脵}B.rm{垄脵}和rm{垄脷}C.rm{垄脷}和rm{垄脹}D.全部6、下列各组离子能大量共存的是()A.rm{Na^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{I^{-;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H^{+;}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{Fe^{2+}}rm{Br^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-;;;;;;;;;}}D.rm{Na^{+}}rm{S^{2-}}rm{Cu^{2+}}rm{SO_{3}^{2-}}7、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是rm{(}rm{)}A.rm{CuO隆煤Cu}B.rm{Fe隆煤FeCl_{2}}C.rm{H_{2}SO_{4}隆煤H_{2}}D.rm{HNO_{3}隆煤N_{2}}8、若30g密度为ρg•cm-3的BaCl2溶液中含有4gBaCl2，则溶液中Cl-的物质的量浓度为（）A.mol•L-1B.mol•L-1C.mol•L-1D.mol•L-1评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)9、下列说法不正确的是（）A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.相同非金属原子间形成的化学键只存在于双原子单质分子中D.同种原子间不可能形成离子键10、下列关于太阳能、生物质能、氢能的说法不正确的是（）A.太阳能是地球上最基本的能源，绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能B.农业上的秸秆、枝叶、水生植物、动物粪便及城市和工业的有机废弃物都蕴藏着丰富的生物质能C.生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体可直接排放D.氢能是理想的清洁能源，但氢气的水制备氢气的能耗、贮存、运输等一直阻碍着人们大量利用氢能的步伐；贮氢合金的发现和利用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径11、下列实验能获得成功的是rm{(}rm{)}A.用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中的少量乙烯C.用酸性rm{KMnO_{4}}溶液可除去甲烷中的乙烯D.用新制的rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸12、下列根据实验事实得出的结论正确的是rm{(}rm{)}

。实验事实结论rm{A}加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝rm{>}铝rm{B}溶液中加入盐酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}碳酸钠溶液能使酚酞试液变红碳酸钠溶液呈碱性rm{D}常温下，铜与冷的浓rm{H_{2}SO_{4}}不反应铜与浓硫酸发生钝化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、同温同压下，等质量的rm{CO}和rm{CO_{2}}气体相比较，下列叙述正确的是A.密度比为rm{7:11}B.体积比为rm{11:7}C.所含氧原子数比为rm{14:11}D.分子数比为rm{7:11}14、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入rm{KOH}溶液中，然后分别向两极上通乙烷rm{(C_{2}H_{6})}和氧气，其电极反应式为：rm{C_{2}H_{6}+18OH^{-}-14e^{-}=2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}rm{2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}有关此电池的推断不正确的是A.通乙烷的电极为负极B.正极发生氧化反应C.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为rm{2:7}D.电池工作过程中，溶液中的氢氧根离子的浓度逐渐减小评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、下列为元素周期表中的一部分；除注明外其他都用化学用语回答下列问题：

。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA

ⅦA02⑥⑦3①③⑤

⑧4②④（1）8种元素中，化学性质最不活泼的是____；非金属性最强的是____；

（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为____；

（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为____；

（4）⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为____；

（5）①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为____，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）____；

（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为____．16、在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的．把集气瓶从水中取出（假设HCl全部留在集气瓶中），若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为______mol/L．17、下列物质中rm{(1)Na}rm{(2)Br_{2}(3)Na_{2}O}rm{(4)NO_{2}}rm{(5)CO_{2}}rm{(6)SO_{3}}rm{(7)NH_{3}(8)H_{2}S}rm{(9)HCl}rm{(10)H_{2}SO_{4}}rm{(11)Ba(OH)_{2}(12)NaCl}rm{(13)}蔗糖rm{(14)NaCl}溶液．

属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______rm{.(}用序号填写rm{)}18、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容rm{.}现用该浓硫酸配制rm{100mL}rm{1.84mol?L^{-1}}的稀硫酸rm{.}可供选用的仪器有：rm{垄脵}胶头滴管；rm{垄脷}烧瓶；rm{垄脹}烧杯；rm{垄脺}药匙；rm{垄脻}量筒；rm{垄脼}托盘天平．

请回答下列问题：

rm{(1)}配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______填写名称rm{)}．

rm{(2)}经计算，配制rm{100mL}rm{1.84mol?L^{-1}}的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______rm{mL}．

rm{(3)}在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为______

；若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为______．

rm{(4)}对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于rm{1.84mol?L^{-1}}配制过程中下列各项操作可能引起该偏差的是______rm{(}填写字母rm{)}

A.用量筒量取浓硫酸时；仰视刻度线取浓硫酸。

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥；含有少量蒸馏水。

C.将硫酸稀释后立即转入容量瓶后；紧接着就进行以后的实验操作。

D.转移溶液时；不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

E.定容时；俯视容量瓶刻度线进行定容。

F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处．19、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1g样品加热，其质量变为m2g，则该样品的纯度（质量分数）是______．20、rm{(1)}同温同压下，同体积的甲烷rm{(CH_{4})}和二氧化碳分子数之比为______；物质的量之比为______，原子总数之比为______，质量之比为______．

rm{(2)}在标准状况下，rm{垄脵4g}rm{H_{2}}rm{垄脷11.2L}rm{O_{2}}rm{垄脹1mol}rm{H_{2}O}中；所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______．

rm{(3)}标准状况下，rm{1.7gNH_{3}}的体积为______rm{L}它与标准状况下______rm{L}rm{H_{2}S}含有相同数目的氢原子．评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）22、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共9分)23、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共5分)24、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】吸热反应，AC错误。1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出534kJ热量【解析】【答案】D2、A【分析】【解答】解：。2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑溶液增重△m46g2g44g2.3g2.2gMg+H2SO4=MgSO4+H2↑溶液增重△m1mol2g22g0.1mol2.2g待反应完全后；天平两盘增加的质量相等，天平仍平衡；

故选A．

【分析】发生反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，根据方程式计算溶液质量增重判断．3、B【分析】解：rm{A}标准状况下，rm{1LHCl}的物质的量为rm{dfrac{1L}{22.4L/mol}}但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B、标准状况下，rm{1gH_{2}}的物质的量为rm{dfrac{1g}{2g/mol}=0.5mol}rm{dfrac

{1g}{2g/mol}=0.5mol}的物质的量为rm{dfrac{14g}{28g/mol}=0.5mol}则气体的物质的量相同时，其体积相同，故B正确；

C、不一定是在标准状况下，若在标准状况下，rm{14gN_{2}}的体积为rm{dfrac{28g}{28g/mol}隆脕22.4L/mol=22.4L}故C错误；

D；两种气体物质的量相同；则它们在标准状况下的体积也相同，故D错误；

故选B．

A；标准状况下；水为液体；

B；标准状况下；气体的物质的量相同时，其体积相同；

C；不一定是在标准状况下；

D；两种气体物质的量相同；则它们在标准状况下的体积也相同．

本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确rm{dfrac

{14g}{28g/mol}=0.5mol}rm{28gCO}即可解答．rm{dfrac

{28g}{28g/mol}隆脕22.4L/mol=22.4L}【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本题考查反应条件的有关判断。该题是识记性知识的考查，难度不大，记住常见物质间发生化学反应的条件即可。【解答】A.氯气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢；故A错误；

B.光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故B错误；C.次氯酸不稳定性，在光照条件下发生：rm{2HClOdfrac{{鹿芒脮脮}}{}2HCl+O_{2}}故C错误；

D.甲烷与氧气在点燃的条件下反应；光照条件下不反应，故D正确。

故选D。【解析】rm{D}5、A【分析】解答：

rm{垄脵}氯化铁溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故rm{垄脵}选；

rm{垄脷}血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故rm{垄脷}不选；

rm{垄脹}清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故rm{垄脹}不选；

故选：rm{A}【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，并注意选项B中发生的氧化还原反应为解答的难点，题目较简单。【解答】A.因rm{Ca^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}结合生成沉淀；则不能共存，故A错误；

B.因rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{MnO_{4}^{-}}发生氧化还原反应；则不能共存，故B错误；

C.因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D.因rm{H^{+}}rm{S}rm{S}rm{{,!}^{2-}}结合生成沉淀；则不能共存，故D错误。

故选C。

rm{Cu}【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A.CuO隆煤Cu}中铜元素的化合价降低；则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；

B.铁元素的化合价升高；则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；

C.氢元素的化合价降低；则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；

D.氮元素的化合价降低；则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；

故选B．

加入适当的氧化剂才能完成；说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断．

本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键．【解析】rm{B}8、C【分析】解：30g密度为ρg•cm-3的BaCl2溶液中含有4gBaCl2，则该溶液中氯化钡的质量分数为：=

该氯化钡溶液的物质的量浓度为：c==mol/L=ρmol/L；

溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（BaCl2）═ρmol/L×2=mol/L；

故选：C。

根据ω=×100%计算出该溶液中氯化钡的质量分数，再根据物质的量浓度c=计算出氯化钡的浓度，最后结合氯化钡的化学式计算出溶液中Cl-的物质的量浓度．

本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确溶质质量分数与物质的量浓度的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】C二、双选题(共6题，共12分)9、A|C【分析】解：A．稀有气体分子为单原子分子；则不存在化学键，而多原子分子中一定存在化学键，故A错误；

B．全部由非金属元素组成的化合物；可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故B正确；

C．相同非金属原子间形成的化学键为非极性键；可存在于单质；共价化合物或离子化合物中，如氧气、过氧化氢、过氧化钠中均存在非极性键，故C错误；

D．同种原子间只能以共用电子对结合；则不可能形成离子键，故D正确；

故选AC．

A．稀有气体分子中不存在化学键；

B．全部由非金属元素组成的化合物；可能为离子化合物；

C．相同非金属原子间形成的化学键为非极性键；可存在于单质；共价化合物或离子化合物中；

D．同种原子间只能以共用电子对结合．

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及物质中的化学键为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．【解析】【答案】AC10、B|C【分析】解：A．光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量；该能量来自于光合作用储存的太阳能，因此说，光合作用是把太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中．所以绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，故A正确；

B．农业上的秸秆；枝叶、水生植物、动物粪便含有生物质能；有机废弃物不含生物质能，故B错误；

C．焚烧炉产生的二恶英和呋喃气体为等大气污染物；不能直接排放，故C错误；

D．贮氢合金方便储存和运输氢气；解决了贮存和运输氢气难的问题，故D正确．

故选：BC．

A．推断植物光合作用过程中能量的转化．葡萄糖能提供人体所需要的能量；光合作用需要光，二者结合分析反应中能量转化；

B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式；即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态；液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；

C．焚烧炉产生的二恶英和呋喃等气体为大气污染物；不能直接排放；

D．贮氢合金方便储存和运输氢气；解决了贮存和运输氢气难的问题．

本题与社会生产生活密切相关，涉及能量的转化、新能源的开发、环境的污染与防治，明确生物质能、有机废弃物成分是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．【解析】【答案】BC11、rAD【分析】解：rm{A.}苯与溴水分层；乙醇与溴水互溶；苯乙烯使溴水褪色，现象不同，可鉴别，故A正确；

B.溴易溶于苯；引入新杂质，不能除杂，故B错误；

C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；引入新杂质，不能除杂，故C错误；

D.乙醛、乙酸、乙醇rm{3}种物质与新制rm{Cu(OH)_{2}}反应的现象分别为：砖红色沉淀；蓝色溶液、无现象；现象不同可鉴别，故D正确；

故选AD．

A.苯与溴水分层；乙醇与溴水互溶；苯乙烯使溴水褪色；

B.溴易溶于苯；

C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；

D.乙醛、乙酸、乙醇rm{3}种物质与新制rm{Cu(OH)_{2}}反应的现象分别为：砖红色沉淀；蓝色溶液、无现象．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的鉴别、混合物的分离提纯、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{AD}12、rAC【分析】解：rm{A.}铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故A正确；

B.溶液中加入盐酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液，不能排除rm{Ag^{+}}的影响；应先加入盐酸，如无现象再加氯化钡检验，故B错误；

C.碳酸钠为强碱弱酸盐；水解呈碱性，可使酚酞变红，故C正确；

D.铜和浓硫酸在常温下不反应；故D错误．

故选AC．

A.铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；

B.可能生成rm{AgCl}沉淀；

C.溶液能使酚酞试液变红；应呈碱性；

D.铜和浓硫酸在常温下不反应．

本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、物质的检验、盐类的水解以及浓硫酸的性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．【解析】rm{AC}13、AB【分析】【分析】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、气体摩尔体积、摩尔质量和微粒个数计算等知识，难度不大，熟练掌握物质的量的计算公式是解题关键。【解答】A.因为同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量比，则二者密度之比为rm{28:44=7:11}故A正确；

B.因为同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比，则二者体积比为之比为rm{dfrac{1}{28}拢潞dfrac{1}{44}=11:7}故B正确；C.rm{dfrac{1}{28}拢潞dfrac{1}{44}=11:7

}和等质量的rm{CO}和rm{CO}rm{CO}的物质的量比为rm{CO}rm{{,!}_{2}}故C错误；D.等质量的rm{11:7}和所含氧原子数比为rm{11:14}故C错误；的物质的量比为rm{11:14}所分子数比为rm{CO}故D错误。故选AB。rm{CO_{2}}【解析】rm{AB}14、BC【分析】略【解析】rm{BC}三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】

（1）化学性质最不活泼的应为0族元素对应的单质，为Ar元素；在周期表中，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则8种元素中；

非金属性最强的是F，故答案为：Ar；F；

（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物分别是KOH、NaOH、Al（OH）3；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据金属性的递变规律可知；

金属性：K＞Na＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH）3；

（3）②③④中形成的简单离子分别为K+、Ca2+、Mg2+，由同周期金属离子半径从左到右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大可知，离子半径K+＞Ca2+＞Mg2+；

故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；

（4）⑥的氢化物为H2O，元素②的过氧化物为Na2O2，二者发生氧化还原反应生成NaOH和O2；

反应的离子方程式为2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；

（5）①和⑥形成的淡黄色固体Na2O2，为离子化合物，电子式为化合物中含有离子键和共价键；

故答案为：离子键和共价键；

（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成AlO2-和水，反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；

故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

【解析】【答案】根据元素在周期表中的位置可知元素种类；根据元素周期律的递变规律比较非金属性；离子半径以及物质的结构和性质．

16、略

【分析】解：HCl极易溶于水，氧气不易溶于水，所以水面上升的体积就是HCl的体积，设容器体积为VL，水面上升至集气瓶容积的就停止了，则氯化氢体积=VL，溶液体积为VL，n（HCl）==mol，盐酸浓度c===mol/L=0.045mol/L；故答案为：0.045．

HCl极易溶于水，氧气不易溶于水，所以水面上升的体积就是HCl的体积，设容器体积为VL，水面上升至集气瓶容积的就停止了，则氯化氢体积=VL，溶液体积为VL，n（HCl）==mol，根据c=计算盐酸浓度．

本题考查物质的量的有关计算，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确水上升体积与HCl气体体积关系是解本题关键，熟悉物质的量公式中各个物理量的关系，题目难度不大．【解析】0.04517、略

【分析】解：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；包括酸；碱、盐、氧化物等化合物；

氯化钠溶液为混合物；不属于电解质，但溶液能导电；

蔗糖属于非电解质；

rm{(4)NO_{2}(5)CO_{2}(6)SO_{3}(7)NH_{3}}的水溶液能导电；但本身不能电离出离子，属于非电解质；

rm{(1)Na(2)Br_{2}}为单质；既不是电解质，也不是非电解质；

金属rm{Na}能导电；

故答案为：rm{(3)(8)(9)(10)(11)(12)}rm{(4)(5)(6)(7)(13)}rm{(1)(14)}．

电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；

电解质在熔融状态或水溶液中能导电；

金属单质能导电．

本题考查电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意相关概念的理解．【解析】rm{(3)(8)(9)(10)(11)(12)}rm{(4)(5)(6)(7)(13)}rm{(1)(14)}18、100mL容量瓶、玻璃棒；10.0；在小烧杯中加适量水，将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌；先用干抹布抹去，再用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗；ACE【分析】解：rm{(1)}配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸的体积，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至rm{100ml}容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒rm{2}至rm{3}次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线rm{1}至rm{2CM}时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶rm{.}在此过程中用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、rm{100ml}容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器有：rm{100mL}容量瓶；玻璃棒；

故答案为：rm{100mL}容量瓶；玻璃棒；

rm{(2)}浓硫酸的物质的量浓度rm{C=dfrac{1000娄脩娄脴}{M}=dfrac{1000隆脕1.84g/ml隆脕98%}{98g/mol}=18.4mol/L}

设需要浓硫酸的体积为rm{C=dfrac{1000娄脩娄脴}{M}=dfrac

{1000隆脕1.84g/ml隆脕98%}{98g/mol}=18.4mol/L}根据稀释定律rm{VmL}可知：

rm{C_{浓}V_{浓}=C_{稀}V_{稀}}

解得：rm{18.4mol/L隆脕Vml=100mL隆脕1.84mol/L}故答案为：rm{V=10.mL}

rm{10.0}由于浓硫酸密度比水大而且溶于水放热，故在稀释浓硫酸时应先在小烧杯中加适量水，将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌；由于浓硫酸溶于水放热，所以当浓硫酸沾到皮肤上时，千万不能直接用水冲，而是应先用干抹布抹去，再用较多的水冲洗，再用rm{(3)}的rm{3%隆芦5%}溶液冲洗；

故答案为：在小烧杯中加适量水，将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌；先用干抹布抹去，再用较多的水冲洗，再用rm{NaHCO_{3}}的rm{3%隆芦5%}溶液冲洗．

rm{NaHCO_{3}}用量筒量取浓硫酸时；仰视刻度线取浓硫酸，会导致所取的浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏大，故A选；

B.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可；至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；

C.未冷却就转移到容量瓶中并定容；待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故C选；

D.转移溶液时；不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故D不选；

E.定容时；俯视容量瓶刻度线进行定容，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故E选；

F.定容后；把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又补充几滴水至刻度处会导致浓度偏小，故F不选．

故选ACE．

rm{(4)A.}根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；

rm{(1)}根据rm{(2)}和稀释定律rm{C=dfrac{1000娄脩娄脴}{M}}来计算；

rm{C_{浓}V_{浓}=C_{稀}V_{稀}}根据浓硫酸密度比水大；溶于水放热来分析浓硫酸的稀释方法；根据浓硫酸溶于水放热、是一种强酸来分析沾到皮肤上的处理方法；

rm{(3)}根据rm{(4)}通过判断不当操作对溶质的物质的量rm{C=dfrac{n}{V}}和溶液体积rm{n}的影响来分析误差．

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．rm{V}【解析】rm{100mL}容量瓶、玻璃棒；rm{10.0}在小烧杯中加适量水，将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌；先用干抹布抹去，再用较多的水冲洗，再用rm{3%隆芦5%}的rm{NaHCO_{3}}溶液冲洗；rm{ACE}19、略

【分析】解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x；则。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m（减少）

2×8410662

x（m1g-m2g）

解得x=

则w（Na2CO3）==

故答案为：．

碳酸钠性质稳定；加热不分解，碳酸氢钠热稳定性较差，加热分解导致固体质量减少，根据固体质量变化利用差量法可以计算出混合物中碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量及质量分数即可．

本题考查了钠的化合物性质、有关混合物反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，明确固体质量变化的原因是解题关键，注意差量法在化学计算中的应用．【解析】20、略

【分析】解：rm{(1)}同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为rm{1}rm{1}分子数之比为rm{1}rm{1}

甲烷的分子式为rm{CH_{4}}rm{1}个分子中含有rm{5}个原子，二氧化碳的分子式为rm{CO_{2}}rm{1}个分子中含有rm{3}个原子，相同物质的量的气体原子数之比为rm{5}rm{3}

甲烷的相对分子质量为rm{16}二氧化碳的相对分子质量为rm{44}根据rm{m=nM}可知二者质量之比rm{=16}rm{44=4}rm{11}

故答案为：rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{5}rm{3}rm{4}rm{11}

rm{(2)}rm{垄脵4g}氢气的物质的量为：rm{dfrac{4g}{2g/mol}=2mol}其分子数为rm{2N_{A}}原子数为rm{4N_{A}}质量为rm{4g}标准状况下的体积为rm{2mol隆脕22.4L/mol=44.8L}

rm{垄脷}标准状况下rm{11.2L}氧气的物质的量为：rm{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}其分子数为rm{dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}原子数为rm{0.5N_{A}}质量为rm{N_{A}}标准状况下的体积为rm{0.5mol隆脕32g/mol=16g}

rm{11.2L}水的物质的量为rm{垄脹}其分子数为rm{1mol}原子数为rm{N_{A}}质量为：rm{3N_{A}}标准状况下水为液体，其体积在三者中最小；

显然分子数最多的是rm{1mol隆脕18g/mol=18g}原子数最多的是rm{垄脵}质量最大的是rm{垄脵}

故答案为：rm{垄脹}rm{垄脵}rm{垄脵}

rm{垄脹}的物质的量为：rm{dfrac{1.7g}{17g/mol}=0.1mol}标准状况下rm{(3)1.7gNH_{3}}氨气的体积为：rm{dfrac

{1.7g}{17g/mol}=0.1mol}

rm{0.1mol}氨气分子中含有氢原子的物质的量为rm{V=nVm=0.1mol隆脕22.4L/mol=2.24L}与氨气所含rm{0.1mol}原子数相同的rm{0.3mol}的物质的量为：rm{dfrac{0.3mol}{2}=0.15mol}标准状况下rm{H}硫化氢的体积为：rm{H_{2}S}

故答案为：rm{dfrac

{0.3mol}{2}=0.15mol}rm{0.15mol}．

rm{0.15mol隆脕22.4L/mol=3.36L}同温同压下；相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量及分子组成计算原子个数关系；

rm{2.24}根据rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{V}{V_{m}}}计算物质的量、质量，利用rm{3.36}及物质的构成来计算微粒数；

rm{(1)}根据rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{V}{V_{m}}}结合摩尔质量与相对分子质量的关系以及分子的组成原子的原子结构计算．

本题考查学生利用以物质的量为中心的计算公式进行简单计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，并注意水在标准状况下为液体来解答．rm{(2)}【解析】rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{5}rm{3}rm{4}rm{11}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{垄脹}rm{2.24}rm{3.36}四、判断题(共2题，共8分)21、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．22、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．五、元素或物质推断题(共1题，共9分)23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生