2025年统编版2024选修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024选修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是A.平衡向右移动B.a+b>cC.Y的转化率提高D.Z的体积分数增加2、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据：。元素LiNaKOF电子亲合能kJ/mol141

下列说法不正确的是A.电子亲合能越大，说明越容易得到电子B.1mol基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C.元素的第一电离能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－需要吸收能量3、分子的空间构型是三角锥形，而甲烷分子的空间构型是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，中N原子为杂化，而中C原子为杂化B.分子中N原子形成三个杂化轨道，分子中C原子形成4个杂化轨道C.分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，分子中无孤电子对D.是极性分子而是非极性分子4、CH3COOH分子中—CH3及—COOH中碳原子的杂化类型分别是（）A.sp3、sp2B.sp3、spC.sp2、spD.sp2、sp35、下列有关晶体的叙述中正确的是（）A.冰熔化时水分子中共价键发生断裂B.原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键C.金属晶体的熔沸点均很高D.分子晶体中一定含有共价键6、下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.石墨的层状结构中碳碳键键长比金刚石中碳碳键键长短B.氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl－C.CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl－和8个Cs+D.在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、下面是s能级和p能级的原子轨道图；下列说法正确的是()

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动B.s能级电子能量低于p能级C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数8、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A.原子半径：Z＞W＞RB.W、R对应的简单氢化物的稳定性前者大于后者C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D.电负性R＞Y、X9、以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效；绿色工艺技术。原理如图；M、N是离子交换膜。下列说法错误的是。

A.a是电源正极B.M为阴离子交换膜C.中N原子均为杂化D.通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体10、短周期主族元素的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）

A.原子半径大小：B.电负性大小：C.形成的化合物为离子化合物D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形11、有下列两组命题。A组B组Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ.晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④12、水杨酸（）是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是（）A.水杨酸最多可与发生加成反应B.与对甲氧基苯甲酸互为同系物C.存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D.分子中的碳原子均采用杂化13、下列说法正确的是A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键14、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是()A.Si、Si金刚石的熔点依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高15、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1molC.该晶体中存在离子键和共价键D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、下列基态原子或离子的电子排布式(图)正确的是______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是______，违反洪特规则的是______，违反泡利原理的是______.

①

②

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥

⑦O：17、C60的模型如图所示，每个碳原子和相邻的_________个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_________个，需要代表化学键的连接小球的小棍________根。

18、（1）碳原子最外层含有____个电子，1个碳原子可以跟其他非金属原子形成____个____键，碳原子之间也能以共价键相结合，形成__键、___键或____键，连接成稳定的长短不一的__或含碳原子数不等的碳环；从而导致有机物种类纷繁，数量庞大。

（2）苯分子中碳原子的杂化方式是___；乙炔分子中碳原子的杂化方式是___。19、⑴氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

⑵下列3种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

⑶在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________。20、元素的单质有多种形式，下图依次是C60；石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为__________。

(2)C60属于_________晶体，石墨属于________晶体。

(3)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_____共价键(填σ或π，下同)，而石墨层内的C—C间不仅存在____共价键，还有____键。

(4)金刚石晶胞含有_______个碳原子。21、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知FexO晶体密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精确至0.01)为________。

(2)晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数(用小数表示，精确至0.001)为________。

(3)此晶体的化学式为________。

(4)与某个Fe2＋(或Fe3＋)距离最近且等距离的O2－围成的空间几何形状是________。

(5)在晶体中，铁离子间最短距离为________cm。评卷人得分四、原理综合题(共4题，共32分)22、据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe2）和砷化镉（Cd3As2）为材料验证了三维量子霍尔效应；并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

(1)锌原子的价电子排布图：____________________________________________

(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是________________

(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。1mol[Cd(NH3)4]2+含___________molσ键。该配离子中三种元素的电负性大小关系是：_______________________

(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为________

(5)锆晶胞如图1所示，这种堆积方式称为______________________，镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。

23、铜及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

（1）铜元素基态原子的电子排布式为________，铜晶体中的原子堆积模型属于______（填堆积模型名称）。

（2）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。请解释金属铜能导电的原因：______。

（3）CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4的熔点更高的原因是______。

（4）如图所示是铜与金的一种合金晶体的立方晶胞。

①该晶体中，Cu与Au的原子个数比为_________。

②原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0，），则C原子（底心）的坐标参数为__________。

③已知该立方晶胞的密度为NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=______nm。24、（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体。

②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q；Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力。

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。25、钴的化合物在工业生产；生命科技等行业有重要应用。

（1）Co2+的核外电子排布式为_______，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是__________________________。

（2）Co2+、Co3+都能与CN一形成配位数为6的配离子。CN一中碳原子的杂化方式为____________；HCN分子中含有键的数目为__________________。

（3）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式：_______________。

（4）金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是_____。有学者从钴晶体中取出非常规的“六棱柱”晶胞，结构如图所示，该晶胞中原子个数为_____，该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶体的密度为___g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）

评卷人得分五、实验题(共1题，共9分)26、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共10分)27、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：。元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子模型为________，B元素所形成的单质分子键与π键数目之比为________。

(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式的________。

(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

本题易错之处是机械应用平衡移动原理，只看到条件改变后X的浓度变小，就认为平衡向右移动而错选A。在恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍，相当于减小压强，若平衡不移动，则X气体的浓度应该为0.25mol/L。因为0.3mol/L>0.25mol/L，说明减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即向气体分子数增大的方向移动。所以A、C、D项错误，B项正确。2、C【分析】【详解】

A．根据表中数据知；元素得电子能力越强，其电子亲和能越大，所以电子亲和能越大说明越容易得到电子，A项正确；

B．基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量；B项正确；

C．同一周期第一电离能随原子序数增大呈现增大的趋势；但同一周期第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，C项错误；

D．O元素的第一亲和能小于第二亲和能的绝对值，第一亲和能放出能量、第二亲和能吸收能量，所以基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量；D项正确；

答案选C。3、C【分析】【详解】

NH3中N原子形成3个键，并含有一对未成键的孤电子对，杂化轨道数为4，采取杂化，孤电子对对成键电子的排斥作用较强，之间的键角小于故NH3分子的空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，为所以CH4分子为正四面体形，C项正确。4、A【分析】【分析】

根据题中CH3COOH分子中—CH3及—COOH中碳原子的杂化类型可知；本题考查原子的杂化类型，根据VSEPR理论分析。

【详解】

甲基中碳原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是杂化；羧基中碳原子形成3个键，杂化轨道数目为3，采用的是杂化；

答案选A。5、B【分析】【详解】

A；冰熔化时分子间作用力氢键被破坏；而不是化学键，故A错误；

B；原子晶体是原子之间通过共价键形成；一定不含离子键，只要含有离子键就属于离子晶体，故B正确；

C；金属晶体熔点有的很高；如钨的熔点很高，达3000多摄氏度，有的很低，如汞常温下是液体，故C错误；

D；稀有气体分子是单原子分子；不存在化学键，稀有气体原子能形成分子晶体，故D错误。

答案选B。

【点睛】

考查晶体的结构与性质，注意晶体中不一定都含有化学键，晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，但晶体中含有阴离子，则一定含有阳离子。6、C【分析】【详解】

A．石墨中碳原子为sp2杂化，每个六元环上的碳原子共同形成一个大π键，每两个碳原子之间还有一个σ键，金刚石中碳原子为sp3杂化；每两个碳原子之间只有一个σ键，所以石墨的层状结构中碳碳键键长比金刚石中碳碳键键长短，故A正确；

B．氯化钠的晶胞为在氯化钠晶胞中，钠离子的配位数为6，即氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl－氯离子；故B正确；

C．CsCl的晶胞为在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl－(位于顶点)，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+(位于相邻6个晶胞的体心)；故C错误；

D．面心立方晶胞中，每个顶点、面心上各有一个金属原子，以顶点为例，周围紧邻的金属原子有=12个金属原子；故D正确；

综上所述答案为C。二、多选题(共9题，共18分)7、CD【分析】【详解】

A.s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道是“8”字形的，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，故A错误；

B.根据构造原理；各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，故B错误；

C.不同能级的电子云有不同的空间伸展方向；p轨道有3个相互垂直的呈纺锤形的不同伸展方向的轨道，故C正确；

D.多电子原子中；同一能层的电子，能量可能不同，还可以把它们分成能级，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故D正确；

故选CD。

【点睛】

能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。8、BC【分析】【分析】

已知X；Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素；X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第ⅣA族元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序数最大，所以R是Cl元素，据此解答。

【详解】

根据以上分析可知X是H；Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。

A．同周期自左向右原子半径逐渐减小；则原子半径：Z＞W＞R，故A正确；

B．W是S；R是Cl，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则对应的简单氢化物的稳定性前者小于后者，故B错误；

C．X是H，Z是Mg，W是S，H2S含有的化学键是极性共价键；MgS含有的化学键是离子键，因此W与X；W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，故C错误；

D．X是H；Y是C，R是Cl，非金属性越强，其电负性越强，三种元素中Cl的非金属性最强，则电负性R＞Y；X，故D正确；

答案选BC。9、CD【分析】【详解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；阴离子移向阳极，即a是电源正极，A正确；

B.HCO3-经过M移向左室；M为阴离子交换膜，B正确；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均为杂化，但是，HCO3-中的C原子为杂化；C错误；

D.通过1mol电子时，阴极室H+放电，2H++2e-=H2↑产生H2为0.5mol，阳极室OH-放电，4OH--4e-=2H2O+O2↑，产生O2为0.25mol，同时，溶液中剩下的H+与HCO3-反应还要产生二氧化碳；因此，产生的气体大于0.75mol，体积大于16.8L(STP)气体，D错误。

答案选CD。10、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的最高正价与最低负价代数和为0，则W为C或Si，根据W、X、Y形成的化合物甲的结构示意图，X为O，则W为C，Y为+1价的阳离子，为Na元素；Z在同周期中原子半径最小，Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素。

A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：故A正确；

B．元素的非金属性越强；电负性越大，电负性大小：X＞Z，故B错误；

C．X为O元素；Y为Na元素，为活泼的非金属和金属元素，形成的化合物为离子化合物，故C正确；

D．化合物甲中阴离子为CO32-；C原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，故D错误；

故选AC。11、BD【分析】【详解】

试题分析：A、水分子比H2S稳定与共价键强弱有关系；与二者是否能形成氢键没有关系，错误；Ⅱ；碘化钠和氯化钠形成的均是离子晶体，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔点高，B正确；C、氮气和磷形成的晶体均是分子晶体，C错误；D、元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大，同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大，例如电负性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素，D正确，答案选BD。

考点：考查氢键、分子稳定性、晶体类型和性质及电离能和电负性判断12、CD【分析】【详解】

A．水杨酸中只有苯环能够与氢气发生加成反应，则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应；故A错误；

B．水杨酸与对甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能团不同；不是同系物，故B错误；

C．分子间氢键会导致物质的溶解度减小；水杨酸分子中的羟基和羧基间存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小，故C正确；

D．苯环是平面结构，苯环上的C原子采用杂化，羧基中的碳原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，也采用杂化；故D正确；

故选CD。13、AC【分析】【详解】

A．HCl、HBr；HI均可形成分子晶体；其分子结构相似，相对分子质量越大则分子间作用力越大，所以熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，故A正确；

B．氢键是比范德华力大的一种分子间作用力，水分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S；与共价键的键能无关，故B错误；

C．碘分子为非极性分子，CCl4也为非极性分子；碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解释，故C正确；

D．氢键不是化学键；故D错误；

故答案为AC。14、AD【分析】【详解】

A．Si；SiC、金刚石都是原子晶体；共价键越强熔点越大，共价键键长C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔点高低的顺序为：金刚石＞SiC＞Si，故A错误；

B．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正确；

C．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高；故C正确；

D．AsH3、PH3、符合组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以AsH3>PH3，氨气分子间存在氢键，沸点大于AsH3、PH3，因而沸点顺序为NH3>AsH3>PH3；故D错误；

答案选AD。15、BC【分析】【详解】

A．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个；而不是6个，故A错误；

B．6.4克CaC2为0.1mol，CaC2晶体中含阴离子为C22-；则含阴离子0.1mol，故B正确；

C．该晶体中存在钙离子和C22-间的离子键，C22-中存在C与C的共价键；故C正确；

D．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+为4个；故D错误；

故选BC。

【点睛】

解答本题要注意区分该晶胞和氯化钠晶胞的不同，该晶胞存在沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键和易错点。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

根据构造原理；利用核外电子排布的三个原理：能量最低原理；泡利原理、洪特规则可对各项作出判断。

【详解】

①Ca的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，失去4s能级上的2个电子变成具有稀有气体电子层结构的Ca2+：1s22s22p63s23p6；离子的电子排布式书写正确；

②②离子的电子排布违反了能量最低原理，能量：2p＜3p，F-核外电子排布应表示为：1s22s22p6；

③P的3p能级上的3个电子没有独占1个轨道，违反了洪特规则，正确的电子排布图为：

④Cr的价电子构型应为：3d54s1；3d轨道半充满状态更稳定，此为洪特规则特例，所以④违反了洪特规则；

⑤Fe原子序数为26，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；书写正确；

⑥Mg的电子排布式为：1s22s22p63s2，失去3s能级上的2个电子变成具有稀有气体电子层结构的Mg2+：1s22s22p6；离子的电子排布式书写正确；

⑦O电子排布图2p能级的1个轨道上的一对电子自旋方向相同，违反了泡利原理，应表示为：

总之；基态原子或离子的电子排布式(图)正确的是①⑤⑥，违反能量最低原理的是②，违反洪特规则的是③④，违反泡利原理的是⑦。答案为：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【点睛】

1．能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态；

2．泡利原理：在一个原子轨道里；最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反；

3．洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。洪特规则特例：能量相等的轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p°、d°、f°)状态比较稳定。【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦17、略

【分析】【详解】

由图中可以看出，在C60的模型中每一个碳原子和相邻的三个碳原子相结合，从化学式C60可以看出每个C60分子由60个碳原子构成，而每一个小球代表一个碳原子，所以小球的个数应为60个，每个小球与三个小棍连接，而每个小棍都计算两次，故小棍的数目应为：（60×3）/2=90；故答案为3、60、90。【解析】3609018、略

【分析】【分析】

⑴碳原子最外层含有4个电子；碳原子主要形成共价键，碳原子与碳原子可以形成单键；双键或三键，也可形成碳链或碳环。

⑵分析苯分子和乙炔分子中每个碳原子价层电子对数。

【详解】

⑴碳原子最外层含有4个电子；1个碳原子可以跟其他非金属原子形成4个共价键，碳原子之间也能以共价键相结合，形成单键；双键或三键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大；故答案为：4；4；共价；单；双；三；碳链。

⑵苯分子中每个碳原子有三个共价键，没有孤对电子，价层电子对数为3对，杂化方式是sp2；乙炔分子中每个碳原子有2个共价键，没有孤对电子，价层电子对数为2对，杂化方式是sp；故答案为：sp2；sp。【解析】①.4②.4③.共价④.单⑤.双⑥.三⑦.碳链⑧.sp2⑨.sp19、略

【分析】【分析】

⑴根据对应的晶体类型分析粒子间克服的作用力。

⑵一般情况；熔点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

⑶分析每个物质的化学键类型；分子极性和晶体类型。

【详解】

⑴氯酸钾是离子化合物；氯酸钾熔化，粒子间克服了离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，二氧化硅熔化，粒子间克服了共价键的作用力；碘是分子晶体，碘的升华，粒子间克服了分子间的作用力；故答案为：离子键；共价键；分子间。

⑵一般情况，熔点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，①CO2是分子晶体；②NaCl是离子晶体，③金刚石是原子晶体，因此它们的熔点从低到高的顺序为①②③；故答案为：①②③。

⑶H2是非极性键形成的非极性分子，(NH4)2SO4是离子键、极性共价键形成的离子化合物，SiC是共价键形成的原子晶体，CO2是极性键形成的非极性分子，HF是极性键形成的极性分子，因此由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，含有氢键的晶体的化学式是HF，属于离子晶体的是(NH4)2SO4，属于原子晶体的是SiC；故答案为：CO2；H2；HF；(NH4)2SO4；SiC。

【点睛】

物质结构题型是常考题型，主要考查晶体类型和克服的作用力、分子的极性、键的极性等。【解析】①.离子键②.共价键③.分子间④.①②③⑤.CO2⑥.H2⑦.HF⑧.(NH4)2SO4⑨.SiC20、略

【分析】【分析】

(1)金刚石、石墨、C60；碳纳米管等都是含有碳元素的不同单质；据此判断；

(2)根据组成的微粒类型和微粒间作用力类型判断晶体类型；

(3)根据两种物质中存在的共价键类型分析解答；

(4)利用均摊法结合晶胞结构图分析计算。

【详解】

(1)由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，金刚石、石墨、C60；碳纳米管等都是碳元素的单质；属于同素异形体，故答案为：同素异形体；

(2)C60的构成微粒是分子；属于分子晶体；石墨的构成微粒是原子，且层与层之间存在分子间作用力，所以石墨属于混合型晶体，故答案为：分子；混合型；

(3)共价单键为σ键；共价双键中含有σ键和π键，金刚石中碳原子之间只存在σ键，石墨中碳原子之间存在σ键和π键，故答案为：σ；σ；π；

(4)晶胞中顶点微粒数为：8×=1，面心微粒数为：6×=3；体内微粒数为4，共含有8个碳原子，故答案为：8。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意金刚石结构中中存在单键，而石墨晶体中存在单键和双键；难点为(4)，要注意均摊法的理解和应用。【解析】①.同素异形体②.分子③.混合型④.σ⑤.σ⑥.π⑦.821、略

【分析】【详解】

(1)由氯化钠晶胞可知在此晶胞中应有4个FexO，根据密度公式可得(56x＋16)×4/NA＝5.71×(4.28×10－8)3；解得x≈0.92。

(2)设晶体中的Fe2＋个数为y，根据化合物中电荷守恒的原则，即正电荷总数等于负电荷总数可得：2y＋3×(0.92－y)＝2，解得y＝0.76，所以可得Fe2＋所占分数＝≈0.826。

(3)含Fe3＋个数为0.92－0.76＝0.16，此晶体的化学式为

(4)根据氯化钠的结构可知与某个Fe2＋(或Fe3＋)距离最近且等距离的O2－位于面心处；围成的空间几何形状是正八面体；

(5)由FexO晶体晶胞的结构及晶胞的边长可知，铁离子间最短距离为面对角线的一半，即为×4.28×10－10m≈3.03×10－10m＝3.03×10－8cm。【解析】0.920.826正八面体3.03×10－8四、原理综合题(共4题，共32分)22、略

【分析】【详解】

(1)锌是30号元素，故原子的价电子排布图：故答案为：

(2)硫和碲位于同主族，同一主族从上往下元素的原子半径依次增大，即气态氢化物H2S中的共价键键长比H2Te的键长更短，一般键长越短，键能越大，化学性质越稳定，导致H2S的分解温度高于H2Te；故答案为：S原子半径小于Te，H—S键的键能较大；

(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。1mol[Cd(NH3)4]2+中含有的σ键数目为4个氨气中每个氨气有三个σ键，另每个氨气再与Cd2+形成1个配位键也是σ键，因而等于mol，该配离子中三种元素分别为Cd、N、H的电负性大小关系为N>H>Cd，故答案为：16；N>H>Cd；

(4)砷与卤素形成多种卤化物，AsCl3、AsF3、AsBr3均为共价化合物，均为分子晶体，其熔点的高低主要是受分子间作用力影响，对于结构相似的分子晶体，分子间作用力与其相对分子质量呈正比，故答案为：AsBr3>AsCl3>AsF3；

(5)锆晶胞如图1所示晶胞符合最密六方堆积，故这种堆积方式称为最密六方堆积，镉晶胞如图2所示，1个晶胞中含有的镉原子数目为：个，设晶胞的边长为acm，则有：从而推出：该晶胞中两个镉原子最近核间距为体对角线的一半即：nm，镉晶胞中有2个镉原子，其体积之和为：整个晶体的体积为：又体心立方中有：空间利用率为：故答案为：nm【解析】S原子半径小于Te，H—S键的键能较大16N>H>CdAsBr3>AsCl3>AsF3六方最密堆积23、略

【分析】【详解】

(1)基态铜原子核外有29个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，Cu形成的晶体为金属晶体，其堆积模型为面心立方最密堆积，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；面心立方最密堆积；

(2)铜是金属晶体；由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，因此铜可以导电，故答案为：铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动；

(3)CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，所带电荷数比多，故CuSO4晶体的晶格能较大，晶格能越大，熔沸点越高，故答案为：CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，所带电荷数比多，故CuSO4晶体的晶格能较大；熔点较高；

(4)①Cu位于面心，个数为Au位于顶点，个数为则Cu；Au的个数比为3：1，故答案为：3：1；

②由于B、C原子同位于面心处，则C原子的坐标参数为（0），故答案为：（0）；

③以该晶胞为研究对象，该晶胞的化学式为Cu3Au，由公式：可得，晶胞的质量为则故答案为：【解析】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1面心立方最密堆积铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，所带电荷数比多，故CuSO4晶体的晶格能较大，熔点较高3：1（0）24、略

【分析】【详解】

（1）同周期从左到右，第一电离能逐渐升高，但受到全满、半满的影响，出现两处反常，Be>B，N>O，可表示为

（2）NH3、NF3、F2为分子晶体；Cu为金属晶体，NH4F为离子晶体；铜位于第ⅠB族，故电子排布式为[Ar]3d104s1；

（3）晶体Q为分子晶体，分子内部存在共价键，O与B之间存在配位键，分子间存在氢键和分子间作用力（范德华力）；B采用sp3杂化；存在孤对电子，故为三角锥形；

（4）因为存在分子内氢键，减弱了氢离子的电离，故电离常数减小。【解析】①.②.a、b、d③.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1④.a、d⑤.三角锥⑥.sp3⑦.<⑧.中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋25、略

【分析】【详解】

（1）钴的电子排布式为钴原子失去4个电子后可以得到的稳定结构；因此更容易失去第4个电子，表现为第四电离能较小；

（2）为直线型分子，因此其碳原子的杂化方式为杂化，而1个分子中有2个键和2个键；

（3）根据分析，反应方程式为

（4）根据分析，钴原子的配位数为12，在计算一个晶胞中的原子数时，12个顶点上的原子按算，上下表面面心的原子按算，体内的按1个算，因此一个晶胞内一共有个原子；而晶体密度为【解析】钴原子失去4个电子后可以得到的稳定结构，因此更容易失去第4个电子，表现为第四电离能较小sp2126五、实验题(共1题，共9分)26、略

【分析】【分析】

两种配合物可电离出的氯离子数目不同；可将等质