2025年冀少新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有机物的命名正确的是A.CH2=CH—CH=CH21，3—二丁烯B.3—丁醇C.邻甲基苯酚D.2，2—二甲基丁酸2、下列物质的分类正确的是A.属于酸性氧化物B.属于电解质C.属于酸D.属于烃3、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种4、下列说法错误的是A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.植物油氢化(加氢)可以变为脂肪C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均为天然高分子5、在的催化下；苯和丙烯可反应制得异丙苯，其化学方程式为：

下列说法正确的是A.该反应属于取代反应B.可用溴水鉴别苯和异丙苯C.丙烯中所有原子可处于同一平面D.异丙苯的一氯代物有5种评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、癌症是威胁人类健康的主要疾病之一。组蛋白去乙酰化酶（histonedeacetylases，HDAC）抑制剂能激活抑癌基因，成为近几年抗肿瘤药物的研究热点之一。某芳香族化合物A是合成HDAC的一种原料，已知A蒸汽的密度是相同条件下氧气密度的5.125倍，A完全燃烧后只生成CO2和H2O；分子中C与H的质量分数分别为w(C)=65.86％，w(H)=4.88％。

（1）请通过计算确定A的化学式___________________。

（2）若A具有以下性质：

①1molA与足量的NaHCO3溶液反应放出22.4LCO2（气体体积已折算为标准状况）；

②A能与FeCl3溶液发生显色反应；

③1H核磁共振谱图表明其苯环上有两种不同化学环境的氢；

④A能在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物B。

则A可能的结构简式为_____________、____________。

（3）写出其中一种A发生加聚反应生成B的化学方程式_____________________，7、写出下列有机物的系统命名或结构简式。

（1）________________

（2）________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3________________

（4）________________

（5）2,5-二甲基-4-乙基庚烷________________

（6）2－甲基－2－戊烯________________

（7）间三甲苯________________

（8）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________________。8、丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮；再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：

(1)柠檬醛的分子式为_______；

(2)α-紫罗兰酮分子中碳原子的杂化方式为_________；

(3)上述转化过程中互为同分异构体的有机物有___________种；

(4)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的______(按反应顺序填写试剂序号)。

A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．溴水D．银氨溶液9、的名称是_______10、二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦；然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

(1)用系统命名法命名芥子气_____。

(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2：1.写出化学方程式_____。

(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。11、(1)新型合成材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

它是由___(填结构简式，下同)、____和____三种单体通过___(填反应类型)反应制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料等方面有着广泛的应用。其结构简式为聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过___(填反应类型)反应制得的。形成该聚合物的两种单体的结构简式是____和___。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分结构如下：

①合成高分子化合物A的单体是____，生成A的反应是_____(填“加聚”或“缩聚”；下同)反应。

②合成高分子化合物B的单体是___，生成B的反应是____反应。12、按要求写出下列有机物的系统命名；结构简式、分子式：

用系统命名法命名：

（1）_____________________________

（2）_____________________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3__________________________________

写出下列物质的结构简式：

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷_________________________________________________

（5）2－甲基－2－戊烯_______________________________________________

（6）3－甲基－1－丁炔：______________________________。

写出下列物质的分子式：

（7）_____________

（8）_________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误14、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误15、某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正确B.错误16、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误17、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误18、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误19、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误20、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共40分)21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)25、有机物H的合成路线如下：

(1)H中手性碳原子数为_______。

(2)A中采用sp2杂化的C原子数目有_______。

(3)C的分子式为C10H3O2I，写出其结构简式_______。

(4)H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①分子中含有氨基(-NH2)且直接连在苯环上；

②不能与FeCl3溶液发生显色反应；

③1mol该物质能与2molNaOH发生反应；

④分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(5)请写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)26、中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F；合成路线为：

（1）C中含氧官能团的名称为_____________，W的结构简式为_____________。

（2）写出反应类型A→B：_____________，E→F：_____________。

（3）下列关于E物质说法正确的是_________（填字母序号）。

a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰。

b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E

c．可以发生加成反应；聚合反应、氧化反应和消去反应。

d．1molE与NaOH溶液反应；最多消耗3molNaOH

（4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_____________。

（5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式_____________。

（6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有______种,写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。

①不能发生水解反应。

②跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1∶227、A物质经过如图的变化过程：

已知：

（1）A按系统命名法的名称是__________________

（2）A在催化剂作用下可与足量H2反应生成B．该反应的反应类型是____________；酯类化。

合物C的结构简式是________________________________________。

（3）扁桃酸（）有多种同分异构体．写出其中一种，要求含有三个不相邻取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体的结构简式____________________。28、由乙烯和其他无机原料合成环状化合物．其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）

请分析后回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应类型：①__________、②___________；

（2）D物质中的官能团名称为__________；

（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为__________________；

（4）A→B的反应条件为_____________________；

（5）写出下列转化的化学方程式：C→D________________________________________B+D→E评卷人得分六、实验题(共3题，共21分)29、实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。

回答下列问题：

(1)装置A是乙烯的发生装置，图中一个明显的错误是__，烧瓶中碎瓷片的作用是___。

(2)若要检验A中所得气体含有SO2可将混合气体直接通入____(填代号，下同)装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置，然后通入_____装置，也可将混合气体干燥后，通入____装置。

(3)装置A中生成乙烯的反应方程式：_____，当反应液处于140℃时会有_____产生，产生该副产物的反应类型为____

(4)浓硫酸与乙醇混合的实验操作：先加_____再加_______。用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，浓硫酸的作用_______30、根据如图转化回答有关问题：

（1）写出下列反应的化学方程式：

①A、C反应生成乙酸乙酯________________

②A转化为B__________________________

（2）为了制取乙酸乙酯；甲；乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________。

（3）试管B中放入的是饱和____________溶液，从试管B中分离出乙酸乙酯所用的主要仪器是__________________________。31、醇脱水是合成烯烃的常用方法；实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：。相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后；开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤；分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：

(1)装置b的名称是_______，装置a的名称是___________；

(2)加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料。

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。

(5)本实验所得到的环己烯产率是__________(填正确答案标号)。

A．41%B．52%C．61%D．70%参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH-CH=CH2命名为1；3—丁二烯，故A错误；

B．命名为2—丁醇；故B错误；

C．命名为邻甲基苯酚；故C正确；

D．命名为2；2-二甲基丁酸，故D错误；

答案选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．能与碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；

B．自身不能电离，属于非电解质；故B错误；

C．电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐，故C错误；

D．只由一种元素组成，属于单质；故D错误；

选A。3、B【分析】【详解】

由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，不妨设有机化合物为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58-16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58-32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选B。4、D【分析】【详解】

A．淀粉和纤维素都属于多糖；两者水解的最终产物都为葡萄糖，A正确；

B．脂肪为饱和高级脂肪酸甘油酯；植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯，得到人造脂肪，该过程为植物油的氢化(加氢)，B正确；

C．氨基酸中含有氨基和羧基；氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，C正确；

D．天然高分子的相对分子质量在10000以上；淀粉和纤维素都是天然高分子，而油脂的相对分子质量还不到1000，故油脂不属于高分子，D错误；

答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．该反应是碳碳双键被苯加成；发生的是加成反应，A错误；

B．异丙苯；苯均不与溴水发生反应；均能萃取溴水中的溴，均产生分层现象、上层橙红色，不可用溴水鉴别苯和异丙苯，B错误；

C．丙烯分子内含有甲基；甲基的碳原子是包含碳原子；是四面体结构，故所有原子不可能处于同一平面，C错误；

D．异丙苯分子中含有5种氢原子；所以异丙苯的一氯代物有5种，D正确；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）A的蒸汽密度是相同条件下氧气密度的5.125倍，则A的摩尔质量为：5.125×32g•mol-1="164"g•mol-1；燃烧后只产生水与二氧化碳则该有机物由碳，氢，氧三种元素组成。计算公式如下：

n(C)==9mol

n(H)==8mol

n(O)==3mol

该有机物的分子式为：C9H8O3，（2）由分子式知该有机物不饱和度为6，知该有机物一定含有苯环，由①知，该有机物1mol与碳酸氢钠反应放出1mol的二氧化碳，则每1mol该有机物中一定含有1mol的羧基。由②知该有机物一定含有酚羟基，由③知道苯环上有两个取代基，且俩取代基位于对位。结合以上推断以及④的消息可知一定还含有一个碳碳双键，则A的结构简式为：HOCH＝CH-COOH,HOC(COOH)＝CH2

A断开碳碳双键加聚反应生成B的反应式为：

考点：重点考查了化学式的推断，结构简式的判断，以及加聚反应方程式的书写。【解析】①.该有机物的摩尔质量为5.125×32g•mol-1=164g•mol-1

1mol该有机物中含有的C；H、O的物质的量为：

n(C)==9mol

n(H)==8mol

n(O)==3mol

该有机物的分子式为C9H8O3②.HOCH＝CH-COOH③.HOC(COOH)＝CH2④.7、略

【分析】【详解】

烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号；单烯烃的命名要以碳碳双键的位次最小为原则，再考虑支链的位次最小；所以：（2）的主碳链为5，甲基分别位于，2号、3号碳上，名称为2，2，3-三甲基戊烷；（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的主碳链为6，甲基分别位于2号、3号碳上，名称为2，3，3-三甲基已烷；（1）主碳链为7，碳碳双键在2位碳上，甲基分别位于3号、5号碳上，名称为3，5-二甲基-2庚烯；根据烷烃命名原则，可以写出（5）2,5-二甲基-4-乙基庚烷结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3；根据烯烃的命名原则，可以写出（6）2－甲基－2－戊烯结构简式为CH3C(CH3)=CHCH2CH3；根据烷烃的通式CnH2n+2可知，14n+2=72，n=5，分子式为C5H12的烃异构体有三种，正戊烷、异戊烷、新戊烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，所以沸点最低的为新戊烷，结构简式为C(CH3)3；苯环上的取代基位置可以按照邻、间、对进行命名，（4）有机物中两个氯原子在苯环的间位（或1,3号碳上），名称为间二氯苯（1，3-二氯苯）；根据芳香烃的命名原则，可以写出（7）间三甲苯的结构简式为综上所述；得出以下结论：

（1）的名称：3；5-二甲基-2庚烯；正确答案：3，5-二甲基-2庚烯。

（2）的名称：2；3，3-三甲基已烷；正确答案：2，3，3-三甲基已烷。

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名称：2；2，3-三甲基戊烷；正确答案：2，2，3-三甲基戊烷。

（4）的名称：间二氯苯（1；3-二氯苯）；正确答案：间二氯苯（1，3-二氯苯）。

（5）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3；正确答案：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3。

（6）2－甲基－2－戊烯的结构简式：CH3C(CH3)=CHCH2CH3；正确答案：CH3C(CH3)=CHCH2CH3。

（7）间三甲苯的结构简式：正确答案：

（8）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C(CH3)3；正确答案：C(CH3)3。【解析】①.3，5-二甲基-2庚烯②.2，2，3-三甲基戊烷③.2，3，3-三甲基已烷④.间二氯苯（1，3-二氯苯）⑤.CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3⑥.CH3C(CH3)=CHCH2CH3⑦.⑧.C(CH3)38、略

【分析】【分析】

(1)

根据结构简式确定分子式为C10H16O；

(2)

a-紫罗兰酮分子中连接碳碳双键；碳氧双键的碳原子价层电子对个数都是3；其它碳原。

子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型：前者为杂化sp2、后者为杂化sp3；

(3)

上述转化过程中；假紫罗兰酮；a-紫罗兰酮、β-紫罗兰酮互为同分异构体，它们的分子式相同结构不同；

(4)

柠檬醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键和醛基都能和溴水反应而使溴水褪色，柠檬醛中醛基能和银氨溶液发生银镜反应，所以要检验碳碳双键，应该先用银氨溶液氧化醛基，然后再加入稀硫酸酸化，最后用溴水检验碳碳双键，则所需试剂为DAC；【解析】(1)C10H16O

(2)SP3SP2

(3)3

(4)DAC9、略

【分析】【详解】

含有羟基，属于醇，主链上有5个碳原子，从离羟基近的一端给碳原子编号，2号碳原子连有羟基、4号碳原子连有2个甲基，名称是4，4-二甲基-2-戊醇。【解析】4，4-二甲基-2-戊醇10、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该高分子的结构简式可知，它是由不饱和的单体发生加成聚合反应而形成的产物，将该高分子的链节即重复结构单元断开成三段：可知该高聚物是由通过加聚反应制得的，故答案为：加聚；

(2)根据PES的结构简式，可知其是由和通过缩聚反应制得的。这两种单体相互之间可能形成的一种八元环状酯的结构简式为故答案为：缩聚；

(3)①由高分子化合物A的部分结构可知，该有机物为加聚反应的产物，其单体为。故答案为：加聚；

②由高分子化合物B的部分结构可知，B为多肽，该有机物为缩聚反应的产物，其单体为故答案为：缩聚。【解析】加聚缩聚加聚缩聚12、略

【分析】【分析】

根据烷烃；烯烃及炔烃的系统命名法分析解题。

【详解】

（1）的名称为4-甲基-3-乙基-2-已烯；

（2）的名称为2；2，3一三甲基戊烷；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名称为2；3，3－三甲基己烷；

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式为CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3；

（5）2－甲基－2－戊烯的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH3；

（6）3－甲基－1－丁炔的结构简式为CH≡C-CH(CH3)CH3；

（7）的分子式为C5H10；

（8）的分子式为C7H12。

【点睛】

烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】①.4-甲基-3-乙基-2-己烯②.2，2，3一三甲基戊烷③.2，3，3－三甲基己烷④.CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3⑤.(CH3)2C=CHCH2CH3⑥.CH≡C-CH(CH3)CH3⑦.C5H10⑧.C7H12三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。14、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

某烯烃的名称不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，应为2，4-二甲基－2－己烯，故错误。16、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。18、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。四、结构与性质(共4题，共40分)21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大22、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、有机推断题(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】

A和CH3OH、HC(OCH3)3发生取代反应生成B，B和I2发生取代反应生成C，C和CH3ONa发生取代反应生成D，D和H3O+作用生成E，E和在催化剂的作用下发生加成反应生成F，F和CH2O在催化剂的作用下发生取代反应生成G；G和20%的HCl作用生成H，以此解答。

【详解】

(1)手性碳原子是指四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，由H结构简式知H只有1个手性碳原子，即故答案为：1；

(2)A中除甲基中的碳原子为sp3杂化，其余均为sp2杂化；共7个碳原子，故答案为：7；

(3)根据B、D的结构简式，结合C的分子式C10H3O2I，可以推知B和I2发生取代反应生成C，则C的结构简式为：故答案为：

(4)H的一种同分异构体同时满足条件：①分子中含有氨基(-NH2)且直接连在苯环上；②不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明不含酚羟基；③1mol该物质能与2molNaOH发生反应，说明苯环取代基含有④分子中有4种不同化学环境的氢原子；可知该同分异构体为：故答案为：

(5)参考E生成H的反应可知，先被催化氧化为再发生类似E生成F的反应得到发生类似F生成G的反应得到发生类似G生成H的反应得到合成路线为：故答案为：【解析】1726、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）C中官能团有碳碳双键，酚羟基，羧基。其中含氧官能团有酚羟基，羧基H发生银氨反应生成W,主要是醛基被氧化羧基。结构简式为

（2）A→B为加成反应；E→F为取代反应。

（3）根据题目可之E的结构简式为应该有七种环境的氢原子，C和E都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。E中含有酚羟基，可以发生氧化反应，羧基可以发生聚合反应，羟基可以发生消去反应，苯环可以发生加成反应。

（5）W的结构简式为属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体；说明必须含有2个酚羟基，1个醛基，根据苯环的邻对间不同结构，可有9种方式。跟饱和溴水反应，苯环上面是酚羟基的邻对位发生取代反应。

考点：有机推断题【解析】①.羧基、羟基②.③.加成反应④.取代反应（或酯化反应）⑤.c⑥.+(n-1)H2O⑦.+3NaOH→NaCl+2H2O+⑧.9⑨.27、略

【分析】【详解】

（1）根据已知信息和扁桃酸的结构简式可知A的结构简式为因此A的名称是苯甲醛；

（2）A含有醛基，在催化剂作用下可与足量H2发生加成反应生成B为苯甲醇，苯甲醇和扁桃酸发生酯化反应生成C的结构简式是

（3）扁桃酸有多种同分异构体，其中含有三个不相邻取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，也能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明含有羧基，则符合条件的有机物同分异构体的结构简式为【解析】①.苯甲醛②.加成反应③.④.28、略

【分析】【分析】

CH2=CH2和溴发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br，水解生成B为CH2OHCH2OH，氧化产物C为OHC﹣CHO，进而被氧化为D，为HOOC﹣COOH，B为CH2OHCH2OH与D为HOOC﹣COOH发生酯化反应生成环酯E；

【详解】

（1）由以上分析可知，①为CH2=CH2和溴发生加成反应，②为B、CH2OHCH2OH与D；HOOC﹣COOH发生酯化反应；

（2）由以上分析可知；D为HOOC﹣COOH，其中的官能团名称为羧基；

（3）A为CH2BrCH