2025年新科版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是（）A.石油分馏出汽油、柴油等B.向汽油中加酒精形成乙醇汽油C.煤干馏得到煤气、煤焦油等D.铜、锌熔合形成黄铜合金2、粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（）A.

称量B.

溶解C.

过滤D.

蒸发3、利用下列装置能达到相应实验目的是（）A.

分离KNO3和NaClB.

H2还原CuOC.

测定空气中O2含量D.

收集CO2气体4、下列物质中，空气中含量最多的是rm{(}rm{)}A.氧气B.氮气C.稀有气体D.水蒸气5、下列有关反应类型的判断，不正确的是（）A.3CO+Fe2O33CO2+2Fe置换反应B.CaCO3CaO+CO2↑分解反应C.2Mg+O22MgO化合反应D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl复分解反应6、茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46，下列有关说法中，错误的是（）A.单宁酸中氢元素的质量分数最小B.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23D.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成7、下图所示的灭火方法错误的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、（2014秋•鄄城县期末）建立宏观；微观和符号之间的联系是化学学科的特点．

（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，构成氯化钠的基本微粒是____（填“分子”；“原子”或“离子”）．

（2）2014年11月份的珠海军事航展中，中国的隐形飞机“鹘鹰战机”吸引了全世界的目光，用于制造隐形战机涂层的四硫富瓦烯（C6H4S4）具有吸收微波的功能．四硫富瓦烯属于____（填“无机物”或“有机物”），其中碳元素与氢元素的质量比为____．9、在饱和的石灰水中加下列哪些物质会出现浑浊____

A．水B．生石灰C．熟石灰D．苛性钠E．硝酸铵F．氯化钠．10、我们的生活与化学密切相关．

（1）请用下列物质完成填空：A．熟石灰；B．氧气；C．生石灰；D．食盐；E．煤；F．氢气；G．维生素（填序号）．

①可用作某些食品干燥剂的是____；②可用作调味品的是____；

③抢救危重病人常用的物质是____；④可用作清洁能源的是____；

⑤常用作建筑材料的一种碱是____．

（2）家庭厨房包含着许多化学的内容．

①如今许多城镇、农村家庭厨房中的“柴”趋向洁净，此“柴”实际上是使用沼气（主要成分为CH4）或液化气（主要成分为

C3H8）．CH4和C3H8都属于____（填序号）．

A．有机物B．无机物

②液态植物油和固态的动物油合称为油脂．炒菜时若锅里的油着火了，可立即盖上锅盖，其灭火的原理是____．

③平常用的塑料包装袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯为原料制成的，其中不能用作包装食品的塑料是____．11、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，可用____．为了防止固体____，应先把容器____放，把药品或金属颗粒放入容器____以后，再把容器____地____起来，使药品或金属颗粒____容器的____部．12、请将下列物质与其相关知识连接起来。

A；制成有色点光源B、支持燃烧C、作保护气D、约占空气体积的78%E、炼钢F、光合作用的原料。

（1）氧气____

（2）氮气____

（3）稀有气体____

（4）二氧化碳____

（5）水____．13、（2015•宣城模拟）了解溶液的酸碱度具有重要的意义．

（1）请你写出用pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法____．

（2）室温时，正常雨水的pH约为5.6的主要原因是（用化学方程式表示）____．

（3）该表是人体某些组织液和代谢物的正常pH范围，请据此判断：酸性最强的是____．

。血浆7.35-7.45胃液0.9-1.5胰液7.5-8.0尿液4.7-8.4（4）室温时，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，pH变化情况如图所示，图中a点对应溶液所含的溶质是____（写化学式）．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）15、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．16、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）17、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变．____（判断对错）18、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）19、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．评卷人得分四、计算题(共4题，共24分)20、打火机里一般盛的是丁烷（C4H10），1mol丁烷充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是多少摩尔？排放二氧化碳多少克？21、用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂rm{Na_{2}FeO_{4}}的流程如下；请回答下列问题：

rm{(1)}固体rm{B}中的物质是______；rm{Na_{2}FeO_{4}}属于______rm{(}填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”rm{)}．

rm{(2)}操作Ⅰ的名称是______；该操作能使rm{A}rm{B}分离的原因是______．

rm{(3)}反应rm{垄脷}的基本反应类型为：______；反应rm{垄脹}的化学方程式为：______．

rm{(4)}溶液rm{C}中的溶质组成存在______种可能性．22、用符号和数字表示①3个氮原子______；②镁元素______；③氯元素______；④5个锰原子______；⑤钙离子______；⑥2个氯离子______．

23、根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）．

（1）写出编号①和②仪器的名称：①______②______

（2）实验室用KMn04制O2时，应选用______做气体发生装置．实验室制取CO2时；应选。

用______做气体发生装置．已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2）；则应选用______做气体发生装置．

评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共6分)24、氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：

。0℃20℃40℃60℃80℃100℃NaCl（g）35.736.036.637.338.439.8KNO3（g）13.331.663.9110169246请分析表格中的数据；回答下列问题：

①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在____之间；

②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数____硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“＞”；“＜”或“=”）；

③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是____．25、木炭、红磷、镁条等都能在氧气中燃烧，分别生成CO2、P2O5、MgO等对应的氧化物，请你说明氧化物的定义是：____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；石油分馏出汽油、柴油等是根据沸点不同；进行混合物的分离，属于物理变化，故A错；

B；向汽油中加酒精形成乙醇汽油；属于混合物，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C；煤干馏得到煤气、煤焦油等；属于新物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D；合金的形成过程；没有新物质生成，属于物理变化，故D错．

故选C．2、D【分析】【分析】A；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

B；根据溶解操作的方法进行分析判断．

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解析】【解答】解：A；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；故A正确；

B；溶解操作中；为加快食盐的溶解速率，可使用玻璃棒进行搅拌，故B正确；

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；

D；蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅；图中没有用玻璃棒搅拌，故D错误．

故选：D．3、C【分析】解：A；由于硝酸钾和氯化钠都易溶于水；不能通过过滤分离，故A错；

B；氢气还原氧化铜时；导管要伸到试管的底部，试管口要去掉橡皮塞，故B错；

C；红磷燃烧生成五氧化二磷；消耗了氧气，使瓶内气压减小，所以水会进入瓶内，根据进入水的体积测定出消耗的氧气的体积，故C正确；

D；二氧化碳的密度比空气大；所以气体要从长管进，短管出，故D错．

故选C．

A；根据过滤可以除去不溶于液体的固体；

B；根据氢气还原氧化铜的装置特点考虑；

C；根据红磷燃烧生成五氧化二磷；消耗了氧气考虑；

D；根据二氧化碳的密度考虑．

解答本题关键是要知道过滤操作的目的，知道氢气还原氧化铜的注意事项，知道空气中氧气含量的测定方法，知道二氧化碳的收集方法．【解析】【答案】C4、B【分析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：rm{78%}氧气：rm{21%}稀有气体：rm{0.94%}二氧化碳rm{0.03%}水蒸气和杂质：rm{0.03%.}故空气中的氮气含量最多的物质是氮气．

故选B．

根据空气中各成分及体积分数来回答本题rm{.}空气中含量最多的气体是氮气．

本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答．【解析】rm{B}5、A【分析】解：A、3CO+Fe2O33CO2+2Fe；是置换反应不正确，该反应不属于基本的反应类型，错误符合题意，故选项正确；

B、CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应；正确但不符合题意，故选项错误；

C、2Mg+O22MgO属于化合反应；正确但不符合题意，故选项错误；

D、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl属于复分解反应；正确但不符合题意，故选项错误；

故选：A。

化学反应的类型有四个：化合反应；分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】A6、C【分析】【分析】A．根据元素的质量比来分析；

B．根据物质的组成来分析；

C．根据元素质量比的计算方法来分析；

D．根据分子结构来分析．【解析】【解答】解：A．单宁酸中碳氢氧元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46）=228：13：184；则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确．

B．单宁酸的化学式C76H52O46；单宁酸由碳；氢、氧三种元素组成，故选项说法正确．

C．单宁酸中碳；氧元素的质量比为：（12×76）：（16×46）=19：16；故选项说法错误．

D.1个单宁酸分子是由76个碳原子；52个氢原子和46个氧原子构成的；故选项说法正确．

故选C．7、D【分析】【分析】根据灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．【解析】【解答】解：A；房屋着火可以用高压水枪灭火；能使周围温度达到着火点以下，能达到灭火的目的，正确．

B；煤气灶着火；可用灭火器灭火，能达到灭火的目的，正确．

C；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖；可使可燃物与空气隔绝，能达到灭火的目的，正确．

D；电器着火；首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭；否则还会会损坏电器，错误．

故选D．二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】（1）根据金属；大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．

（2）含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

（2）四硫富瓦烯（C6H4S4）是含碳元素的化合物；属于有机物；其中碳元素与氢元素的质量比（12×6）：（1×4）=18：1．

故答案为：（1）离子；（2）18：1．9、略

【分析】【分析】根据饱和的石灰水是氢氧化钙的饱和溶液；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，据此结合常见物质溶于水或与水反应时的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，会出现浑浊；故在饱和的石灰水加入的物质应溶于水或与水反应放出热量．

A；加入水后；氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，不会出现浑浊，故选项错误．

B；生石灰与水反应生成氢氧化钙；放出大量的热，符合要求，故选项正确．

C；氢氧化钙的饱和溶液中加入熟石灰后；熟石灰不溶解，溶液变浑浊，故选项正确．

D；苛性钠溶于放出大量的热；温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，会出现浑浊，故选项正确．

E；硝酸铵溶于水吸热；温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，不会出现浑浊，故选项错误．

F；氯化钠溶于水；温度变化不大，不会出现浑浊，故选项错误．

故答案为：BCD．10、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，熟石灰能与二氧化碳反应生成坚硬放热碳酸钙，可用于建筑材料，氧气具有帮助呼吸的性质，生石灰能与水反应，常用于食品干燥剂，食盐具有咸味，能用于调味品，煤燃烧二氧化碳，且有大量的灰渣，氢气燃烧只生成水，不污染空气，是清洁能源，有机物是指含有碳元素的化合物，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，聚氯乙烯有味，不能用于食品包装袋．【解析】【解答】解：（1）①生石灰具有吸水性；能用作干燥剂，所以本题答案为：C；

②食盐具有咸味；可用作调味品．所以本题答案为：D；

③氧气具有帮助呼吸的性质；可用于医院抢救病人，所以本题答案为：B；

④氢气燃烧只生成水；不污染空气，是清洁能源，所以本题答案为：F；

⑤熟石灰属于碱；能与二氧化碳反应生成坚硬放热碳酸钙，可用于建筑材料，所以本题答案为：A；

（2）①甲烷；液化气中含有的丙烷都属于有机物；故填：A；

②盖上锅盖能使油与氧气隔绝；从而达到灭火的目的，故填：使可燃物与空气隔绝；

③聚氯乙烯有味，不能用于食品包装，所以本题答案为：聚氯乙烯．11、略

【分析】【分析】根据密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中的操作要领回答本题．【解析】【解答】解：由于密度较大的块状药品或金属颗粒容易将玻璃容器砸破；所以在操作时首先将玻璃容器横放，用镊子或钥匙将药品放到玻璃容器口，把容器慢慢竖起，使药品缓缓滑到容器底部．

故答案为：镊子或药匙；打破容器；横；口；慢慢；竖立；缓缓地滑到，底．12、略

【分析】【分析】根据物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，氧气支持呼吸、燃烧等，水、二氧化碳是光合作用的原料，氮气能用于制取氮肥、保护气等，稀有气体能用于保护气、制造霓虹灯等．【解析】【解答】解：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体；常温下可以与许多物质发生反应，主要用途是支持燃烧和维持呼吸，可用于炼钢；

（2）氮气的化学性质稳定；常用作保护气，制化肥；

（3）稀有气体可以用作保护气；制成有色点光源；

（4）绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳和水．

故答案为：（1）BE；

（2）CD；

（3）AC；

（4）F；

（5）F．13、略

【分析】【分析】（1）根据溶液的酸碱度具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液；并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH解答；

（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸解答；

（3）根据酸性溶液；pH越小，酸性越强解答；

（4）根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性分析；【解析】【解答】解：

（1）测定溶液酸碱度的方法：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液；并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；

（2）正常雨水的pH约为5.6的主要原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式表示为：H2O+CO2=H2CO3

（3）酸性溶液；pH越小，酸性越强，酸性最强的是胃液；

（4）此时溶液的pH值等于7；氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，图中a点对应溶液所含的溶质是氯化钠；

答案：

（1）取一小片pH试纸放在玻璃片（或白板）上；用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的pH

（2）H2O+CO2=H2CO3

（3）胃液。

（4）NaCl三、判断题(共6题，共12分)14、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．15、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．17、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子；

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：物质热胀冷缩；是由于分子之间的间隔的大小随温度发生改变，不是分子大小改变．

故填：×．18、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．19、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．四、计算题(共4题，共24分)20、略

【分析】【分析】根据丁烷燃烧的方程式进行计算，由1mol丁烷计算出消耗氧气的物质的量，再算出生成二氧化碳的物质的量，最后计算出二氧化碳的质量．【解析】【解答】解：设丁烷燃烧消耗氧气的物质的量为X；生成二氧化碳物质的量为Y，则：

2C4H10+13O28CO2+10H2O

2138

1molXY

根据：解得X=6.5mol，根据解得Y=4mol二氧化碳的质量：4mol×44g/mol=176g．

故答案为：氧气的物质的量是6.5mol，二氧化碳质量176克．21、略

【分析】解：rm{(1)}由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体rm{B}是rm{Cu}rm{Fe}的混合物；rm{Na_{2}FeO_{4}}是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：rm{Fe}和rm{Cu}盐rm{.}

rm{(2)}由上述反应rm{垄脵}得到是固液的混合物；要将固液分开，应进行的操作是过滤；

故填：过滤；rm{A}是液体，rm{B}是固体rm{(}合理皆可rm{)}．

rm{(3)}反应rm{垄脷}是硫酸亚铁与氢氧化钠反应，方程式是：rm{FeSO_{4}+2NaOH=Fe(OH)_{2}隆媒+Ma_{2}SO_{4}}属于复分解反应；反应rm{垄脹}是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：rm{2Fe(OH)_{2}+H_{2}O_{2}=2Fe(OH)_{3}}

故填：复分解反应；rm{2Fe(OH)_{2}+H_{2}O_{2}=2Fe(OH)_{3}.}

rm{(4)}若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应；所得溶液中只有一种溶质--硫酸钠；

若氢氧化钠过量；则有两种溶质--硫酸钠和氢氧化钠；

若硫酸亚铁过量；则有两种溶质--硫酸钠和硫酸亚铁．

故填：三．

rm{(1)}根据反应rm{垄脵}过量铁粉与硫酸铜的反应分析固体rm{B}的成分；根据物质组成来分析；

rm{(2)}根据过滤的原理分析回答；

rm{(3)}根据化学方程式的书写方法以及反应类型的判断方法来分析；

rm{(4)}根据反应物是否过量来分析．

本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理rm{.}再结合有关的知识分析解答有关的问题．【解析】rm{Fe}和rm{Cu}盐；过滤；rm{A}是液体，rm{B}是固体rm{(}合理皆可rm{)}复分解反应；rm{2Fe(OH)_{2}+H_{2}O_{2}=2Fe(OH)_{3}}三22、略

【分析】

①氮原子用氮的元素符号N表示；元素符号前面的数字表示原子的个数，因此3个氮原子表示为3N．

②元素用元素符号来表示；因此镁元素用镁的元素符号Mg来表示．

③元素用元素符号来表示；因此氯元素用氯的元素符号Cl来表示．

④锰原子用锰的元素符号Mn表示；元素符号前面的数字表示原子的个数，因此5个锰原子表示为5Mn．

⑤1个钙离子含有1个钙原子且带有2个单位的正电荷，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，且数字在前（是“1”时省略）、正负号在后．因此钙离子表示为Ca2+．

⑥