2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列叙述错误的是A.C2H4中存在键B.的化学性质与基本相同C.H2O2的电子式：D.CO2全部为极性共价键2、下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）。选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NOCl－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+＝Fe3++H2↑BNa+、K+、HCOOH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO+OH－＝H2O+CO2↑CNa+、NHSOCl－能大量共存于同一溶液中DCa2+、NHCOCl－能大量共存于同一溶液中

A.AB.BC.CD.D3、下列反应对应的离子方程式正确的是A.溶液中滴入稀硝酸：B.小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：C.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：D.溶液加入过量溶液加热：4、以下除杂方法(括号内为杂质)中，错误的是A.CH3CH2OH(H2O)：加CaO，蒸馏B.乙炔(硫化氢)：硫酸铜溶液，洗气C.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液D.乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液，洗气5、鉴别乙醇、乙醛不能选用的试剂是()A.钠B.水C.银氨溶液D.新制氢氧化铜6、布洛芬具有消炎；镇痛、解热作用；但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是。

A.甲、乙中不对称碳原子数目相同B.甲分子中最多有10个碳原子共平面C.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应D.乙中氮原子为杂化7、一种多靶向性抗癌药物中间体结构如图所示。下列关于该物质说法错误的是。

A.能发生取代反应、氧化反应B.苯环上的一氯代物有2种C.加热条件下不能使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀D.适当的条件下能水解生成8、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：。容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A)n(B)n(D)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是A.0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B.a=2.2C.若容器甲中起始投料为2.0mol2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％D.K1=K2>K3评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：。酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H2SK1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2OClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。

(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A.c(H＋)B.c(H＋)/c(CH3COOH)C.c(H＋)/c(OH－)D.c(OH－)

(3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。10、分Ⅰ.工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

则ΔH＝_____________，在相应的反应条件下，将1molCO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q________ΔH的数值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。

①电源A极为________(填“正极”或“负极”)；阴极反应式为_______________。

②若电解过程中转移了1mol电子；则膜左侧电解液的质量减少量为________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中；反应物浓度随时间变化关系如下图：

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

②前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。11、(1)在氧化铁与一氧化碳的反应中，当生成112g铁时，转移电子的物质的量为______mol，参加反应的一氧化碳在标准状况下的体积为______升。

(2)分别写出硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性时的化学反应方程式和离子反应方程式______。12、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法；其流程示意图如下：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为____。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c(S2－)＝___mol·L－1。

（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x＝___，pH控制在___范围。

②某毛纺厂废水中含0.001mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol·L－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有_____。

（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为___________。13、有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后；有白色沉淀产生，经洗涤；干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液；测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实；回答以下问题：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子有____________________________；

（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为_________________________；NaOH溶液的浓度为____________（用含字母c；d的代数式表示）；

（3）确定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(H+)为_____________（填数字；下同）；

（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_________________________。14、A～G是几种烃分子的球棍模型（如图）；据此回答下列问题：

(1)其中含氢量最高的烃是(填对应字母)__________；能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

(2)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式_______________；

(3)F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃～60℃发生反应的化学方程式为____________

(4)上述物质中互为同系物的是___________或____________(填对应字母)。

(5)D与等物质的量溴反应的化学方程式为_________________所得产物的名称为____15、按要求填空：

(1)某有机物的结构简式为该有机物中含氧官能团有：_______、_______、_______、_______。(写官能团名称)

(2)有机物的系统名称是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_______。

(3)下图是某一有机物的红外光谱图，该有机物的相对分子质量为74，则其结构简式为_______。

(4)苯的同系物中；有的侧链能被酸性高锰酸钾溶被氧化，生成芳香酸，反应如下：

(表示烷基或氢原子)

现有苯的同系物甲和乙，分子式都是甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式是_______。16、的化学名称为_______。17、根据问题填空：

(1)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为_______，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式_______。

(2)已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5:1，则其分子式为_______，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是_______(写结构简式)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误19、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误20、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误21、根据苯酚的填充模型，分子中所有原子一定处于同一平面内。(____)A.正确B.错误22、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误23、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg。(____)A.正确B.错误24、氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。(_______)A.正确B.错误25、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共15分)26、金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图中甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为________。

27、方程式书写：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸镁加入含有KSCN的酸性硫酸亚铁溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式___。

（4）写出用氯化铁溶液浸取辉铜矿石（主要成分是Cu2S)发生反应的离子方程式___。28、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A.B.C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A.C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅。

C.熔点：

D.熔、沸点：

S、Se是同一主族元素；请回答下列问题：

S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果

评卷人得分五、原理综合题(共1题，共2分)29、阅读下文，回答问题。甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。

（1）天然气中除含甲烷外，还含有______________________________________等有机物。

（2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。

（3）氯仿的结构式是______________________________。

（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________（填序号）。

a．可燃温度范围宽b．价格低廉

c．燃烧产物没有污染d．燃烧的火焰颜色易识别。

（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。

（6）下列说法正确的是______________（填序号）。

a．煤矿坑道中严禁明火。

b．丁烷可作气体打火机的燃料。

c．发酵池中只产生沼气。

d．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等评卷人得分六、工业流程题(共1题，共3分)30、根据下列与转化关系；回答有关问题：

已知：CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。

（1）A的结构简式为_____，C试剂是_____（填化学式）。

（2）B溶液的作用是_____。

（3）④反应的化学方程式及反应类型分别为_____。

（4）由图示转化关系可知淀粉_____（填“部分水解”或“完全水解”）。某同学取图中混合液E，加入碘水，溶液不变蓝色，______（填“能”或“不能”）说明淀粉水解完全，原因是_____。

（5）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示，该电池_____（填“能”或“不能”）在高温下工作，酸性条件下负极电极反应的方程式_____。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．C2H4中5个σ键和1个键；故A正确；

B．同位素原子最外层电子数相同；化学性质基本相同，故B正确；

C．H2O2是共价化合物，电子式：故C错误；

D．CO2中O=C的成键原子不相同；为极性共价键，故D正确；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．不共存是氢离子；亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成一氧化氮、铁离子和水；故A错误；

B．+OH－＝H2O+因此溶液中离子不共存，故B错误；

C．离子之间不反应；能共存，故C正确；

D．Ca2+与反应生成沉淀；故D错误。

综上所述，答案为C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．溶液中滴入稀硝酸，稀硝酸有强氧化性，应发生故A错误；

B．小苏打溶液中加入足量澄清石灰水；即小苏打溶液少量，以少定多的原则书写离子方程式，题干中离子方程式正确，故B正确；

C．草酸是弱电解质，应该用化学式，故C错误；

D．过量溶液,会和铵根和碳酸氢根离子都反应，应为故D错误；

故答案为：B4、D【分析】【详解】

A．CaO与水反应后；增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故A正确；

B．乙炔中含有的硫化氢；加入硫酸铜溶液后硫化氢转化为硫化铜沉淀，乙炔可以被净化，故B正确；

C．常温常压下NaOH溶液能吸收溴；不与溴苯反应；故C正确；

D．乙烯与可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体；引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．钠与乙醇反应而不与乙醛反应；可用钠鉴别乙醇和乙醛，故A不符合题意；

B．乙醇和乙醛都能与水任意比例互溶；则水不能鉴别乙醇和乙醛，故B符合题意；

C．乙醇不与银氨溶液反应而乙醛能与银氨溶液反应；则C能鉴别乙醇和乙醛，故C不符合题意；

D．新制的氢氧化铜能与乙醛反应而不与乙醇反应；则D不能鉴别乙醇和乙醛，故D不符合题意。

答案选D6、B【分析】【详解】

A．如图所示；甲和乙中右侧与苯环直接相连的第一个碳原子为不对称碳原子，均只有1个不对称碳原子，A正确；

B．如图所示，最多11个碳原子共平面，B错误；

C．甲中的羧基能与氢氧化钠溶液反应；乙中的酯基能与氢氧化钠溶液反应，C正确；

D．含N原子的六元环与苯环一样均含大派键，N原子的杂化方式为sp2杂化；D正确；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物中含有醛基；能发生氧化反应，含酯基，能发生取代反应，A正确；

B．根据等效氢原理可知；该有机物苯环上的一氯代物有2种，B正确；

C．该有机物中含有醛基；故在加热条件下能使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，C错误；

D．该有机物中含有酯基，故在酸性条件下能水解生成D正确；

故答案为：C。8、A【分析】【详解】

A．容器甲中前5min的平均反应速率v(D)===0.32mol•L-1•min-1，则v(A)=v(D)=0.32mol•L-1•min-1；故A错误；

B．甲和乙的温度相同；平衡常数相等；

甲中A(g)+B(g)⇌D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化学平衡常数K==10；

乙中A(g)+B(g)⇌D(g)

开始(mol/L)2.00

反应(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0-1.01.0

化学平衡常数K==10；解得：a=2.2，故B正确；

C．甲中CO转化率=×100%=80%；若容器甲中起始投料2.0molA；2.0molB，相当于减小压强，平衡逆向移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%，故C正确；

D．甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K1=K2>K3；故D正确；

故选A。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

本题主要考查弱酸的电离平衡。

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4电离出H+后的酸根离子HC2O4－。

（2）A.溶液酸性减弱，故A变小；B.电离常数Ka=不变，而c(CH3COO-)变小，故B增大；C.c(H+)变小，c(OH-)增大；故C变小；D.增大。故选AC。

（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的变化：H+++H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。该溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（4）由酸性：HClO3COOH可得水解程度：NaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa>NaClO，两溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)。

（5）由Ka(CH3COOH)==1.8×10-5和c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9得c(H+)=1×10-5mol/L，此时溶液pH=5。【解析】HC2O4－ACc(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)>＝510、略

【分析】【详解】

试题分析：Ⅰ.CH3OH：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)中的焓变△H1=反应物总键能-生成物总键能，依据图表提供的化学键的键能计算得到△H1═1072kJ•mol-1+2×436kJ•mol-1-(3×413kJ•mol-1+358kJ•mol-1+463kJ•mol-1)="-116"kJ•mol-1；由于是可逆反应，平衡时1molCO(g)反应后生成的CH3OH小于1mol，所以放出的热量小于116kJ，故答案为-116kJ•mol-1；＜；

Ⅱ、由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案为正极；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；

②由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，转移1mol电子时，阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室；阳极室质量减少9g，故答案为9g；

Ⅲ.①由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；容器内混合气体的体积不变；质量不变所以密度不变，因此，密度不能判断平衡；故答案为X；B；

②X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以υ(NO2)==0.04mol•L-1•min-1；故答案为0.04；

③由曲线看出25min时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO2的浓度；温度不变，化学平衡常数不变；故答案为增大NO2的浓度；=；

考点：考查了化学反应速率及化学平衡的影响、化学平衡图象、反应速率计算的相关知识。【解析】Ⅰ、-116kJ•mol-1；＜；

Ⅱ、①正极；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；②9g；

Ⅲ、①X；B；②0.04；③增大NO2的浓度；=；11、略

【分析】【详解】

(1)氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式为：铁元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，反应转移6个电子，当生成112g铁时，转移电子的物质的量为6mol，此时参加反应的一氧化碳为3mol，在标准状况下的体积为3mol22.4mol/L=67.2L；故答案为：6；67.2；

(2)硫酸氢钠与氢氧化钡反应，溶液呈中性，氢离子完全反应，化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4；离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4、2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓。【解析】①.6②.67.2③.2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4、2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓12、略

【分析】【详解】

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，则根据原子守恒可知煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑。

（2）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解溶液显碱性，热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解；所以上述流程中采用稀碱液比用热水更好。

（3）根据硫化铜和氢氧化铜的溶度积常数可知c(Cu2＋)·c(S2-)＝8.8×10－36、c(Cu2＋)·c2(OH-)＝2.2×10－20，所以溶液中又因为pH＝4，则c(OH-)＝1×10－10mol/L，所以溶液中c(S2-)＝4×10－36mol·L－1。

（4）①根据图像可知在pH相等的条件下x＝12时汞的去除率最高。而在x值相等的条件下pH在9～10之间时汞的去除率最高。即为使除汞效果最佳；应控制的条件是：x＝12，pH控制在9～10范围。

②次氯酸钠与硫化钠的物质的量之比时0.002×2：0.001×1＝4：1，次氯酸钠的还原产物是氯化钠，则根据电子得失守恒可知硫化钠的氧化产物是硫酸钠，因此处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42－、Cl－。

（5）其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，则利用总反应式减去该反应即可得到另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+。【解析】①.3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑②.热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解③.4×10－36mol·L－1④.12⑤.9～10⑥.SO42－、Cl－⑦.2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+13、略

【分析】试题分析：由于原溶液是无色的，所以一定不含黄色Fe3＋离子。根据实验①证明可能含有CO32－、SO42－中的一种或两种离子；根据实验②证明0-a发生H＋+OH－=H2O，a-b发生Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，NH4＋+OH－=NH3•H2O，Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；据此回答。

（1）根据上述分析，该溶液中一定不存在的阳离子有Fe3＋。

（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中没有沉淀生成，也没有沉淀溶解，只能是NH4＋与碱的反应，所以发生的离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2O；当NaOH过量时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根据图像可知，反应的氢氧化铝为0.01mol，则NaOH的物质的量也为0.01mol，NaOH溶液的浓度为0.01mol÷(d-c)×10-3L="10/(d-c)"mol·L－1；

（3）根据上述分析可知，氢氧化铝的物质的量为0.01mol，即溶液中的Al3＋为0.01mol，氢氧化镁为0.01mol，溶液中的Mg2＋为0.01mol，根据化学反应Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中的Mg2＋和Al3＋一共消耗0.05molOH-，所以图像中一个单位为0.01mol，则原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋的物质的量之比1:1:1。

（4）根据上述分析，溶液中含有Mg2＋，因为MgCO3是沉淀，则原溶液中没有CO32-，只有SO42-，BaSO4沉淀的物质的量为6.99g÷233g/mol=0.03mol，H＋的物质的量为0.01mol，Mg2＋的物质的量为0.01mol，Al3＋的物质的量为0.01mol，NH4＋的物质的量为0.03mol，因为溶液呈电中性，若没有其他阳离子，原溶液中的NO3－的物质的量为0.01+0.01×2+0.01×3+0.03-0.03×2=0.03mol，浓度为c(NO3－)="0.03mol÷0.1L=0.3"mol·L－1，若溶液中还有其它阳离子，则c(NO3－)的取值范围为c（NO3-）≥0.3mol·L－1。

【考点定位】考查离子的推断。

【名师点睛】本题考查离子的推断，利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了学生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质。初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。【解析】Fe3+NH4++OH-=NH3·H2Omol•L-11∶1∶1c(NO3-)≥0.3mol•L-114、略

【分析】【详解】

根据图示结构可知：A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯。

(1)常温下；分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最小即为含氢量最高的，所以含氢量最大的是甲烷，故合理选项是A；

含有碳碳双键；碳碳三键或苯环的烃能发生加成反应；则上述物质中的乙烯、乙炔、苯和甲苯都能发生加成反应，所以能发生加成反应物质是4种；

(2)A为甲烷，分子式是CH4，甲烷失去1个H原子后得到的物质是甲基，电子式为：

(3)F是苯，苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生硝基苯和水，反应方程式为：+HNO3+H2O；

(4)甲烷、乙烷、丙烷分子式都符合CnH2n+2，三种物质结构相似，在分子组成上依次相差1个CH2原子团；它们互为同系物，物质代号是ABE；

苯、甲苯分子式都符合CnH2n-6，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；二者互为同系物，故物质代号是FG；

(5)D是乙炔，结构简式是HC≡CH，与等物质的量的溴发生加成反应产生CHBr=CHBr，该物质名称为1，2-二溴乙烯，该反应的化学方程式为：CH≡CH+Br2CHBr=CHBr。【解析】A4+HNO3+H2OABEFGCH≡CH+Br2CHBr=CHBr1，2-二溴乙烯15、略

【分析】【分析】

结合常见官能团的结构和名称判断有机物中含有的官能团；根据炔烃和烷烃的系统命名法命名；结合含有的基团和相对分子质量推测结构；根据侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子的苯的同系物才能被酸性KMnO4氧化为芳香酸分析。

【详解】

(1)中含羰基；羟基、醚键和硝基等四种官能团；

(2)有机物的系统名称为：5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔；在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃为则该烷烃的系统名称为2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(3)质谱图可知该有机物的相对原子质量为74，红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；

(4)能被氧化为芳香酸的苯的同系物都有一个共同点：侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子，已知甲的分子式为C10H14，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，则甲的结构简式为

【点睛】

烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】醚键羟基硝基羰基5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔2，3-二甲基-5-乙基庚烷16、略

【分析】【详解】

如图羧基为主官能团，直接连在苯环上，为某苯甲酸，根据芳香族化合物的命名规则，3个羟基分别位于苯环的3、4、5号碳原子上，其化学名称为3，4，三羟基苯甲酸。【解析】3，4，三羟基苯甲酸17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据气体的密度之比等于摩尔质量之比确定烷烃A的摩尔质量，烃A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，则该烃的相对分子质量是氢气的64倍，为128，根据商余法确定A中分子式为C9H20或C10H8；若A中含有六个甲基，A不是烯烃与氢气加成的产物，说明A中相邻C原子之间不可能同时连有氢原子，确定A的结构简式为(CH3)3CCH2C(CH3)3；

(2)C、H两种元素的质量比为5:1，则C、H两种元素的物质的量比为=5:12，可知该烃的实验式为：C5H12，电子总数为42，由于碳氢比符合烷烃的比例关系，所以实验式即为该烃的分子式；B的分子式为C5H12；有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，一氯代物只有一种的是新戊烷，结构简式为【解析】C9H20或C10H8(CH3)3CCH2C(CH3)3C5H12三、判断题(共8题，共16分)18、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。19、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。20、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

苯酚结构中含有一个苯环，羟基与苯环直接通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，苯酚中所有原子不一定处于同一平面内，故答案为：错误。22、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

1molHCHO中含有2mol醛基，与银氨溶液发生反应：1molHCHO生成4molAg，故答案为：错误；24、A【分析】【详解】

植物油中含有碳碳双键，在金属催化剂下，能与氢气共热发生加成反应生成熔点高的饱和高级脂肪酸甘油酯，使液态油脂变为半固态或固态油脂，故正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。四、结构与性质(共3题，共15分)26、略

【分析】【详解】

甲中原子个数=1+8×=2，乙中原子个数=8×+6×=4，丙中原子个数=12×+2×+3=6；所以金属原子个数比为2：4：6=1：2：3。

点睛：本题考查了晶胞的计算，明确晶胞中每个原子被几个晶胞占有是解本题关键。利用均摊法计算晶胞中原子个数，正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有，面上的原子被2个晶胞占有，棱上的原子被4个晶胞占有，占有丙图中顶点上的原子被6个晶胞占有。【解析】1∶2∶327、略

【分析】【详解】

(1)在S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O中硫元素从0价降为-价，从0价升高为+2价，则根据电子守恒可知12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O；

(2)在H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O中H2O2中氧元素从-1价降为-2价，Cr元素从+3价升高为+6价，结合电子守恒和原子守恒得发生反应的化学方程式为3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O；

(3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，说明氯酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为氯离子，结合电荷守恒和原子守恒写出反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、铁离子遇到KSCN溶液变红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；

(4)FeCl3氧化Cu2S所得氧化产物为S和Cu2+，还原产物为Fe2+，发生反应的离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。【解析】12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2OClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S28、略

【分析】【分析】

根据形成化学键的元素性质分析化学键的类型；

根据晶胞的结构计算晶胞中原子数目；进而确定化学式；

根据晶体类型与物质的熔沸点等性质的关系分析解答；

根据元素周期律比较电负性；根据分子空间构型分析分子的极性；根据等电子体的概念书写对应的等电子体；根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；

由晶胞结构；用均摊法计算晶胞中Na；O原子数目，计算晶胞质量及密度。

【详解】

中C、O原子之间形成极性键；中碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键；中O、H原子之间形成极性键；中氯离子与铵根离子之间形成离子键；铵根离子中N；H原子之间形成极性键，故答案为：B；

X处于体心，晶胞中X数目为1，Y处于晶胞顶点，晶胞中Y原子数目故X、Y原子数目之比1，故化学式为故答案为A；

A.键能越大；共价键越稳定，氢化物越稳定，故A不符合；

B.二者均为原子晶体；键能越大，破坏共价键需要能量越高，熔沸点越高，故B不符合；

C.金属离子晶体；金属键越强，破坏金属键需要能量越高，熔点越高，故C不符合；

D.均属于分子晶体；分子间作用力影响熔沸点，与键能无关，故D符合；

故答案为D；

同主族自上而下电负性减小，故电负性：故答案为：

O原子形成2个键，还有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，O原子杂化方式为是V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：极性；V形；

H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故H2O的沸点高于H2S的沸点，故答案为：H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力；氢键比范德