2025年湘师大新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品B.近年来玉石市场火热，南阳玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2C.华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅D.日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于半导体硅表面的刻蚀2、已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)中,每生成2molHI时会有akJ的能量放出；又知有关化学键键能如下：

下列说法正确的是A.1molH2的能量比2molH的能量高B.将0.5molH2(g)与1molI2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5akJC.H-I键的键能为0.5(a+b+c)kJ/molD.H+I→HI是吸热变化3、关于化学电源的叙述中错误的是A.化学电源是根据原电池的工作原理设计的B.在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D.氢氧燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源4、下列说法不正确的是A.氨水可以直接作为肥料施用B.铵盐都可作为氮肥C.氨态氮肥和草木灰混合使用可以增强肥效D.作为氮肥，铵盐比氨水使用更方便5、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.8mol·L－1。下列判断错误的是（）A.x＝4B.2min内B的反应速率为0.1mol·(L·min)－1C.混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态D.B的转化率为40%6、下列说法中正确的是A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料；合成路线如下。下列说法正确的是。

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B.A生成D的反应类型分别为加成反应、取代反应C.实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体D.与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种(不包括环状化合物和D本身)8、一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的A.硝酸钠溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜固体D.醋酸钠固体9、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是。加热装置中的烧杯分离SiO2和NH4Cl验证镁和稀盐酸反应的热效应制取并收集干燥、纯净的NH3配制一定物质的量浓度的稀硫酸ABCD

A.AB.BC.CD.D10、某测定O2含量的传感器工作原理如图所示。O2通过聚四氟乙烯膜进入传感器只与AlI3反应生成Al2O3和I2，RbAg4I5固体只传导Ag＋；E为电位计。下列说法错误的是。

A.电子由a极移动到b极B.RbAg4I5质量不发生变化C.b极的电极反应式为：Ag＋I--e-＝AgID.该传感器协同总反应方程式为：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI11、可充电锌-空气电池以Zn作为一种电极材料，使用特殊材料吸附空气中的氧气，以KOH溶液为电解质溶液，其结构如图所示，电池放电时的总反应为这种电池具有比能量大；性能稳定，安全性能好，锌可回收利用，制造成本低等优点。该电池工作时，下列叙述正确的是。

A.放电时，锌发生氧化反应，是电池的负极B.放电时，正极反应为C.充电时，阴极反应为D.电池中的隔离膜只允许通过12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NAB.10g质量分数为46%的乙醇的水溶液中，含有的O数约为0.4NAC.加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NAD.Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2时，转移的电子数为0.2NA13、下列说法中正确的是A.可用溴水检验甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.常用75%的酒精消毒，是因为酒精可以吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的14、垃圾分类是生态文明的进步，也是每个人都能参与的环境保护方式。下列关于垃圾处理的说法不正确的是A.被污染的餐巾纸属于可回收垃圾B.废蓄电池属于有害垃圾C.厨余垃圾经发酵可制成肥料D.废医用塑料可回收制造餐具15、下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（）

A.硝酸铵与氢氧化钡晶体反应B.铝粉与氧化铁粉末高温反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.碳与二氧化碳高温反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、在恒容的密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：

3H2+N22NH3∆H＜0

（1）升高温度时；混合气体的密度_____。（填：“变大”或“变小”或“不变”）

（2）当达到平衡时，充入N2；平衡将_____移动。（填：“正向”或“逆向”或“不”，下同）

（3）当达到平衡时，充入Ar气；平衡将_____移动。

（4）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡将_____移动。17、(1)现有反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如图所示；回答下列问题：

①写出该反应的热化学方程式___；

②图中数字“419”表示的是___；

③图中曲线II表示(填反应条件)的能量变化___。

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-437.3kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1

则2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=___。

(3)下列反应中，属于放热反应的是___(填编号，下同)，属于吸热反应的是___。

①物质燃烧②酸碱中和反应③CaCO3受热分解④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应18、将过量气体通入溶液中(写离子方程式)_______。19、能源是人类生活和社会发展的基础；研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要___，形成化学键要___。

（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。

写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____。

（3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为_____。

A.98.32kJB.196.64kJ/molC.＜196.64kJD.＞196.64kJ20、生活处处有化学。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______；“釜底抽薪”体现的灭火原理是_______。21、经过处理的原油通过常压分镏，获得的主要产品是___________。要提取润滑油、石蜡等产品就要将重油进行__________，其作用是______________。为了提高汽油的产量与质量，把__________作为原料进行________________。从石油中获取短链气态烃和少量液态烃的化学加工过程称为______________。评卷人得分四、原理综合题(共2题，共16分)22、已知X是一种具有果香味的合成香料；下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为－COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息；回答下列问题：

（1）A分子中官能团的名称是__________；E的结构简式是________。

（2）D→E的化学反应类型为________反应。

（3）上述A；B、C、D、E、X六种物质中；互为同系物的是________。

（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应；则F的结构简式为________；________。

（5）反应C＋E→X的化学方程式为________________________。23、合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)德国化学家F•Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如图，用分别表示N2、H2、NH3。

①该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

②关于N2和H2在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是___(填序号)。

A.图甲中曲线a表示有催化剂时的能量变化情况。

B.催化剂在吸附N2、H2时；催化剂与气体之间的作用力为化学键。

C.在图乙②过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子。

D.使用催化剂可以使生成的氨气的量增多。

(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应；测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(N2)变化的曲线是___(填“A”“B”或“C”)。

②0~t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=___mol·L-1·min-1。

③下列能说明该反应达到平衡状态的是___(填序号；可多选)。

a.容器中的压强不随时间变化。

b.2c(H2)=3c(NH3)

c.容器中混合气体的密度不随时间变化。

d.断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键。

(3)人们曾认为N2+3H22NH3化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化催化剂生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是___(填序号)。

A.增大N2的浓度能加快反应速率。

B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率。

C.升高温度能减慢反应速率。

D.使用催化剂对反应速率无影响参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A；大理石不属于硅酸盐产品；其主要成分是碳酸钙，A错误；

B、南阳玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·2SiO2；B错误；

C；芯片的主要成分是硅；C错误；

D、氢氟酸可以和SiO2反应；故常用高纯度氟化氢刻蚀半导体硅表面，D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

A．断开化学键需要吸热，即H2→H+H为吸热过程，则1molH2的能量比2molH的能量低；故A错误；

B．根据题意，生成2molHI时会有akJ的能量放出，该反应为可逆反应，因为存在反应限度，不能完全反应，将0.5molH2与1molI2(g)混合充分反应后生成的HI少于0.5mol；放出的热量少于0.5akJ，故B错误；

C．反应放出的热量=放出的热量-吸收的热量=H-I键的键能×2-bkJ/mol-ckJ/mol=akJ/mol，则H-I键的键能为0.5(a+b+c)kJ/mol；故C正确；

D．H+I→HI形成化学键是放热过程；故D错误；

答案为C。3、C【分析】【详解】

A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的；A正确；

B.在干电池中；碳棒为正极，正极上是二氧化锰得电子的反应，碳棒不参与化学反应，B正确；

C.因为废旧的镍镉电池有腐蚀性和污染性；不能随意丢弃，C错误；

D.燃料电池是一种高效；环保的新型化学电源；D正确。

故合理选项是C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．氨气极易溶于水；能直接做肥料施用，故A正确；

B．铵盐中含有氮元素；可作氮肥，故B正确；

C．草木灰的主要成分是碳酸钾；碳酸钾溶于水，溶液显碱性，与氨态氮肥混合会放出氨气，降低肥效，故C错误；

D．氨水不稳定受热易分解；氨气易逸出，降低肥效，直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果差，故D正确；

故选C。5、C【分析】【详解】

根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.8mol·L－1；物质的量为1.6mol

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）

起始量（mol）3100

变化量（mol）1.20.41.60.8

平衡量（mol）1.80.61.60.8

依据上式分析计算：

A；根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=4；故A正确；

B、2min内B的反应速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1mol·(L·min)－1；故B正确；

C；反应前后气体总质量不变；混合气体密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故C错误；

D；B的转化率=0.4mol/1mol=0.4；即B的转化率为40%，故D正确；故选C．

【点睛】

本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断；A、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、根据平衡浓度的变化量求出速率；C、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。D、利用转化率定义计算。6、D【分析】【详解】

A．酸碱中和实质是H+与OH-之间反应，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol/LH2SO4中c(H+)=0.2mol/L，故0.1mol/LH2SO4与NaOH反应更快；A错误；

B．大理石粉末与盐酸接触面积大于块状大理石与盐酸接触面积；故大理石粉反应更快，B错误；

C．活泼性：Al>Mg；故Al与盐酸反应速率更快，C错误；

D．HCl、HNO3与大理石反应实质是H+与大理石反应，两者H+浓度相等；且其他条件相同，故反应速率相同，D正确。

故答案选D。二、多选题(共9题，共18分)7、CD【分析】【分析】

煤干馏得到焦炭，焦炭在电炉中和氧化钙发生反应生成碳化钙，碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔和氯化氢在催化剂的条件下发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯在一定的条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，得到PVC；乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3，一定条件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3发生加聚反应生成高分子化合物人造羊毛；据此分析选择。

【详解】

A．聚氯乙烯有毒；不能用于盛放食物，A错误；

B．A生成C、D的反应分别为乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3；B错误；

C．电石中混有硫化钙和磷化钙；与水反应生成的硫化氢和磷化氢能与硫酸铜溶液反应，则用硫酸铜溶液吸收硫化氢和磷化氢达到净化乙炔气体的目的，C正确；

D．D的结构简式为H2C═CH-OOCCH3，与H2C═CH-OOCCH3互为同分异构体且可发生碱性水解的物质属于酯，符合条件的结构简式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、共4种，D正确；

答案为：CD。8、BD【分析】【详解】

A．加入硝酸钠溶液；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，而不生成氢气，故A错误；

B．加入氯化钠溶液；溶液总体积变大，减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，可以减缓反应速率，不影响生成氢气的总量，B正确；

C．加入硫酸铜固体；锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误。

D．加入醋酸钠固体；生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故D正确；

答案选BD。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．加热烧杯NH4Cl可分离为氨气和氯化氢，可以实现分离SiO2和NH4Cl；故A正确；

B．镁和稀盐酸反应放热；空气受热膨胀，使红墨水处两侧出现高度差，故B正确；

C．NH3的密度比空气小；应采用向下排空气法收集，故C错误；

D．浓硫酸需要在烧杯中稀释冷却后转移到容量瓶中；故D错误；

故选AB。10、AC【分析】【分析】

由图可知，传感器中发生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，然后生成的碘在多孔石墨电极上被氧化成Iˉ，所以a极为正极，得电子发生还原反应，b电极为负极；Ag失电子发生氧化反应。

【详解】

A．原电池中电子经导线由负极流向正极，即从b极移动到a极；故A错误；

B．放电过程中负极Ag失电子发生氧化反应生成Ag+进入RbAg4I5固体，根据电荷守恒可知固体中同时有等量的Ag+流入正极，所以RbAg4I5质量不发生变化；故B正确；

C．RbAg4I5固体只传导Ag+，所以碘离子无法到达b极和Ag+反应生成AgI，所以b极的电极反应式为Ag-eˉ=Ag+；故C错误；

D．传感器中发生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，正极碘被氧化成碘离子后和银离子结合生成AgI，电极反应式为I2+2Ag++2e-=2AgI，负极反应为Ag-eˉ=Ag+，所以协同总反应为：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI；故D正确；

故答案为AC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据该电池放电时的总反应可知：放电时；Zn失电子发生氧化反应，所以Zn作电池的负极，A正确；

B．放电时，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；B错误；

C．充电时，阴极上ZnO得电子生成Zn，电极反应式为：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C错误；

D．已知以强碱溶液为电解质，所以电池中的隔离膜只允许阴离子OH-通过；D正确；

故答案为AD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．重水分子中含有的质子数和中子数都为10，则10g重水中含有的质子数与中子数均为×10×NAmol—1=5NA；故A正确；

B．乙醇和水分子中都含有氧原子，则10g质量分数为46%的乙醇的水溶液中含有的氧原子数目为×1×NAmol—1+×1×NAmol—1=0.4NA；故B正确；

C．含4mol氯化氢的浓盐酸与足量二氧化锰混合加热时，随着反应进行浓盐酸的浓度会减小，稀盐酸不能与二氧化锰进行反应，所以4mol氯化氢不能全部反应，转移电子数小于2NA；故C错误；

D．缺标准状况下；无法计算22.4L氧气的物质的量和反应转移的电子数，故D错误；

故选CD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，则用溴水检验甲烷中混有的乙烯，故A正确；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；对人体有潜在危害，不是食品级塑料制品，故B错误；

C．分馏是物理变化；而干馏；裂化、裂解都是化学变化，故C错误；

D．75%的酒精能使蛋白质变性；失去生理活性，则使用75%的酒精能达到杀菌消毒的目的，故D正确；

故答案为AD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

略15、AD【分析】【分析】

根据图示可知；生成物的能量比反应的能量高，该反应为吸热反应。

【详解】

A.硝酸铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应；故A正确；

B.铝粉与氧化铁粉末高温反应为放热反应；故B错误；

C.盐酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应；为放热反应，故C错误；

D.碳与二氧化碳高温反应为吸热反应；故D正确；

答案为AD。

【点睛】

常见的吸热反应有：大多数的分解反应、碳与水蒸气的反应、碳与二氧化碳的反应等。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

本题主要考察勒夏特列原理在化学平衡中的运用；通过分析反应体系浓度的变化，结合压强与浓度的关系，以及压强对化学平衡的影响，可以解答本题：

(1)改变温度平衡移动；但不改变质量；

(2)充氮气增大了反应物的浓度；

(3)体积不变时充入Ar不改变反应体系各物质的浓度；

(4)同等倍数增大浓度相当于加压。

据此解答。

【详解】

(1)根据密度公式：该体系容积不变；质量不变，所以密度不变，故答案为：不变。

(2)根据勒夏特列原理，增大反应物N2的浓度时；平衡向正向移动，故答案为：正向。

(3)恒容时；在平衡体系中充入无关气体，虽能使总压强增大，但反应物和生成物的分压不变；浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变，所以平衡不移动，故答案为：不。

(4)同等倍数的增大各物质的浓度；相当于在原平衡的基础上加压，所以平衡向正向移动，故答案为：正向。

【点睛】

压强对化学平衡的影响理解要正确：压强影响化学平衡的实质是通过改变浓度来影响化学平衡：如果增大压强没有改变浓度，则平衡不受影响，无气体参与和生成的可逆反应，改变压强对浓度的影响很小，因此可认为对平衡没有影响；对气体反应，同等倍数的增大浓度，相当于在同原来等效的基础上加压；充无关气体：恒容条件下对速率和平衡都没有影响，恒压条件下相当于减压。【解析】不变正向不正向17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由图可知，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol，故该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

②图中数字“419”表示的是(正)反应的活化能(或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量)；

③图中曲线II表示的反应过程活化能降低；故表示的是使用催化剂的能量变化；

(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-437.3kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1；由盖斯定律可知，①×2-②可得目标方程式，则2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-437.3kJ·mol-1×2-(-566.0kJ·mol-1)=-308.6kJ·mol-1；

(3)①物质燃烧属于放热反应；②酸碱中和反应属于放热反应；③CaCO3受热分解属于吸热反应；④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；故属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③④。【解析】CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol(正)反应的活化能(或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量)使用催化剂-308.6kJ·mol-1①②③④18、略

【分析】【详解】

碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液中，会发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸和相应的碳酸盐，由于二氧化碳过量，所以生成的是酸式盐NaHCO3。硅酸钠和碳酸氢钠都溶于水能电离，写成离子形式，碳酸氢钠溶于水电离出钠离子和碳酸氢钙离子；二氧化碳、水是氧化物，硅酸是弱酸，都不能写成离子形式，则反应的离子方程式为：【解析】19、略

【分析】【详解】

(1)断开化学键需要破坏微粒之间的作用力；因此需要吸收能量，形成化学键时会放出能量，故答案为：吸热；放热；

(2)SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)，根据①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol，②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol，③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol以及盖斯定律可知，将可得SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式为SO3(g)+H2O(1)H2SO4(l)ΔH=kJ/mol=-130kJ/mol；

(3)由图可知；反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应；

(4)SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol表示：SO2(g)与O2(g)充分反应生成1molSO3(g)时放出98.32kJ热量，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应后，反应物不能完全转化为生成物，因此放出的热量小于2×98.32kJ=196.64kJ，故答案为c。【解析】吸热放热SO3(g)+H2O(1)H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol放热c20、略

【分析】【详解】

甲烷完全燃烧，即甲烷与氧气在点燃的条件下完全反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；“釜底抽薪”是指将木柴抽走，然后达到灭火的目的，体现的灭火原理是清除可燃物。答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；清除可燃物。【解析】CH4+2O2CO2+2H2O清除可燃物21、略

【分析】【详解】

经过处理的原油通过常压分馏，获得的主要产品是汽油、煤油、柴油等。要提取润滑油、石蜡等产品就要将重油进行减压分馏，其作用是使重油在较低温度下分馏，并避免炭化结焦。为了提高汽油的产量与质量，把重油或石蜡作为原料进行催化裂化。从石油中获取短链气态烃和少量液态烃的化学加工过程称为石油裂解，故答案为：汽油、煤油、柴油等；减压分馏；使重油在较低温度下分馏，并避免炭化结焦；重油或石蜡；催化裂化；石油裂解。【解析】汽油、煤油、柴油等减压分镏使重油在较低温度下分镏，并避免炭化结焦重油或石蜡催化裂化石油裂解四、原理综合题(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；D为乙烯，乙烯与水发生加成变为乙醇（E），A能连续氧化生成C，A是醇，C是羧酸，X是一种具有果香味