2025年粤教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学下册月考试卷235考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某抗肿瘤药物中间体的合成路线如图。下列说法正确的是（）

A.吲哚的分子式为C8H6NB.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C.中间体能在氢氧化钠的条件下发生水解反应D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应2、在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是

①缩小体积；增大压强。

②增加碳的量。

③通入

④恒容下充入

⑤恒压下充入A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④3、“封管实验”具有简易；方便、节约、绿色等优点；观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，下列说法正确的是。

A.加热时，①封管上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应4、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能5、下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是A.配制消毒剂B.作溶剂C.作燃料D.作染料6、根据CH2=CH-CH2COOH的结构，它不可能发生的反应是A.氧化反应B.加成反应C.水解反应D.酯化反应7、党的十九大，继续倡导可持续发展理念，建设健康和谐美丽中国。下列错误的是A.利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，从而充分地利用生活垃圾中的生物质能B.通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、等燃料，提高煤燃烧的热效率C.推出共享单车，呼吁全民绿色出行，从而减少汽车尾气的排放D.推广使用天然气和液化石油气等清洁燃料，从而减少大气污染物的排放8、下列属于铜合金的是A.黄铜B.低碳钢C.中碳钢D.不锈钢评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。

(1)铁片上的电极反应式为_______

(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为_______mol；

(3)若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_______(填“左侧”；“右侧”或“两侧”)烧杯中。

10、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为__，所含官能团的名称为__；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可与FeCl3溶液反应显紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡。

E.属于醇类。

F.不能发生酯化反应。

（3）1mol该有机物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为__L。11、过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一；如反应①：

化合物II可由以下合成路线获得：

（1）化合物I所含官能团的名称为______________，化合物II的分子式为_____________。

（2）化合物IV的结构简式为______________________，某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物III氧化为化合物VII，该设想明显不合理，其理由是__________________________________________________________。

（3）化合物VII有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式____________。

i）苯环上有两个取代基。

ii）1mol该物质发生银镜反应能生成4molAg

（4）反应⑥的化学方程式为________________________________________。（注明条件）

（5）化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1∶2可发生类似反应①的反应，请写出其产物的结构简式________________________________。12、（1）下面列出了几组物质；请将正确的序号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”C60；②HCHO和CH3CHO；③CH3CH2OH和CH3OCH3；④CH4和CH3CH2CH3；⑤D与T；⑥CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3；⑦氧气（O2）与臭氧（O3）

同位素_________________；同系物_____________；

同素异形体_____________；同分异构体______________。

（2）现有下列六种有机物a.乙烷b．乙烯c．苯d．乙醇e．乙酸f．CH2===CH—COOHg．CH2OH(CHOH)4CHOh．乙酸乙酯。

①能与Na和NaOH溶液都反应的是_____________。

②分子内所有原子一定在同一平面上的有___________。

③常温下可能与溴水发生加成反应的有_____________。

④在一定条件下能发生酯化反应的有_______________。

⑤能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的有________________。

⑥能发生水解反应的有______________。

（3）现有A：CH3CH2OH；B：CH2OH—CH2OH；

C：CH2OH—CH(OH)—CH2OH三种有机物：

①等物质的量的这三种有机物完全燃烧耗氧量之比为______________；

②写出A与金属钠反应的化学方程式：_____________________________。

③等物质的量的这三种有机物与足量金属钠反应，同温同压下产生氢气的体积比为：__________________________。

④写出B在铜作催化剂的条件下与氧气反应的方程式：_______。13、找出与物质相对应用途；填空。

物质用途。

A．氧化铁______a．自来水消毒剂。

B．过氧化钠______b．制冷剂。

C．二氧化氯（ClO2）______c．红色油漆和涂料。

D．三氧化硫______d．生产硫酸。

E．液氨______e．呼吸面具中氧气的来源14、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素的是_______，互为同分异构体的是_______。互为同系物的是_______。

①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与T2O；③和④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖与果糖；⑥16O和18O15、回答下列问题：

(1)①写出重晶石的化学式：_______；

②写出乙醇的结构简式：_______。

(2)写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：_______。

(3)检验某溶液中存在K+的方法：_______。16、（1）原电池中发生的化学反应属于________，原电池将________能转化成________能。

（2）如图为铜锌原电池：此电池中锌做________（填：正或负）极，发生________（填：氧化或还原）反应；铜极的电极方程式为________，电子流动的方向是：________（填：铜→锌或锌→铜）。

（3）工业上冶炼金属钠的方程式为：________，冶炼方法是：________；氧化铁和铝粉发生铝热反应的化学方程式为：________。铝热反应的用途：________（写出一种）；工业上常用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，其化学方程式为：________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误18、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误19、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误20、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误21、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误22、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误23、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误24、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误25、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共6分)28、一定温度下；在2L密闭容器中，A；B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体)，按要求解决下列问题。

(1)该反应的化学方程式为____；

(2)用A表示的反应速率为____；

(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是____(请填代号)。A．扩大容器的容积B．增大C的用量C．降低体系的温度D．加入催化剂(4)不能判断该反应达到平衡状态的标志是________；

①v(A)＝2v(B)②单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA③混合气体的颜色不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

(5)该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____。(请保留一位小数)评卷人得分六、实验题(共3题，共21分)29、甲同学通过查询资料知道；一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮；一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。查阅文献得知：

①二氧化氮沸点为21.1℃；熔点为－11℃；一氧化氮沸点为－151℃、熔点为－164℃；

②镁也能与二氧化碳反应；

③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。

（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。

（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。

（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。30、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(假设仅为NO和NO2的混合物)；影响生态环境。

I．氮氧化物NOx对环境主要影响有两点___、___。

II．工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：NH3+NOxN2+H2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。

(2)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是___。

(3)反应6NO2+8NH37N2+12H2O可用于处理NO2。当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为___mol。

III．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(I)

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(II)

(1)当NOx被NaOH溶液完全吸收时，NO、NO2的物质的量之比为___。

(2)2240mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是___。31、“酒是陈的香”；就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)试管a中加入碎瓷片，其作用是_____________，试管b中的溶液是_______________。

(2)浓硫酸的作用是：______________________________。

(3)装置中导管要插在试管b液面上；不能插入溶液中，目的是______________。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是______________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．该分子中含有8个C原子、7个H原子、1个N原子，其分子式为C8H7N；故A错误；

B．苯分子中所有原子共平面；甲醛中所有原子共平面，所有该分子中所有原子可能共平面，故B错误；

C．中间体中含酯基；能在氢氧化钠的条件下发生水解反应，故C正确；

D．酯基不能发生加成反应；中间体中苯环；碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol该中间体，最多可以与7mol氢气发生加成反应，故D错误。

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

①该反应为气体参加的反应；增大压强，反应速率加快，①项选；

②炭为固体；增加炭的量，不影响化学反应速率，②项不选；

③恒容通入反应物浓度增大，反应速率加快，③项选；

④恒容下充入反应物的浓度不变，反应速率不变，④项不选；

⑤恒压下充入反应物的浓度减小，反应速率减小，⑤项不选；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl相遇又生成NH4Cl，所以在上部可以看到固体NH4Cl；A错误；

B．加热含NH3的酚酞溶液，NH3逸出；酚酞变为无色，B错误；

C．2NO2N2O4，ΔH<0，升温时平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色加深，降温时平衡正向移动，c(NO2)减小；颜色变浅，C正确；

D．相同条件下；既能正向进行，又能逆向进行的反应称为可逆反应，四个“封管实验”④条件相同，是可逆反应，其余都不是，D错误。

答案选C。4、A【分析】【详解】

酒精燃烧是化学变化，燃烧过程中放出热量，发光。因此化学能主要转化为热能，部分转化为光能，答案选A。5、D【分析】【详解】

A．体积分数为75%的酒精溶液常用于消毒；故可配制消毒剂，A正确；

B．乙醇能与水任意比例混合且能溶解多种有机物；故可作溶剂，B正确；

C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水；同时放出大量的热，故可作燃料，C正确；

D．乙醇无色不能作染料；D错误；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含有碳碳双键；可发生氧化反应，A正确；

B．分子中含有碳碳双键；可发生加成反应，B正确；

C．不含能水解的官能团；不能发生水解反应，C错误；

D．分子中含有羧基；可发生酯化反应，D正确；

故选C。7、B【分析】【详解】

A．利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热；从而充分地利用生活垃圾中的生物质能，故A正确；

B．煤的液化；气化均属于化学变化；故B错误；

C．推出共享单车；呼吁全民绿色出行，从而减少汽车尾气的排放，故C正确；

D．推广使用天然气和液化石油气等清洁燃料；从而减少大气污染物的排放，故D正确；

故答案为B。

【点睛】

本题主要考查化石燃烧对环境的污染与防治，其中①煤燃烧时的危害主要有两个方面：a．煤大量燃烧时生成的CO2易造成温室效应；b．煤燃烧时生成的SO2、NO2等溶于水生成酸，随雨水降落，形成酸雨；②防治：a．煤炭脱硫后燃烧；b．将煤炭进行综合利用，包括煤气化或煤液化等；c．使用清洁能源；d．尾气进行处理达标后排放等。8、A【分析】【分析】

【详解】

低碳钢；中碳钢为Fe和C等元素的合金；不锈钢为Fe和铬、镍、碳等元素的合金，均不含铜；黄铜为铜锌合金；

故答案为A。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该装置构成原电池，铁易失电子而作负极，铜作正极，铁电极上铁失电子而发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

(2)负极上铁溶解（Fe-2e-=Fe2+），正极上析出铜（Cu2++2e-=Cu），铁片和铜片相差的质量为溶解铁和析出铜的质量之和，溶解铁的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为xmol，解得x=0.02；

(3)含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中含有相同的金属元素，所以硫酸铜溶液应该注入右侧烧杯中。【解析】Fe-2e-=Fe2+0.02mo1右侧10、略

【分析】【详解】

(1)由白藜芦醇的结构可知其不饱和度为9，分子中含有14个C和3个O原子，所以分子式为C14H12O3；分子中含有的官能团有碳碳双键和羟基；

(2)A．白藜芦醇分子内含有的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液褪色；A项正确；

B．白藜芦醇分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应显紫色；B项正确；

C．白藜芦醇分子内含有的碳碳双键；可与溴发生加成使其褪色，C项正确；

D．酚羟基的酸性比碳酸弱，所以白藜芦醇的分子不能与NH4HCO3溶液反应产生气泡，D项错误；

E．白藜芦醇分子内含有酚羟基；不含醇羟基，不属于醇类，E项错误；

F．白藜芦醇分子内含有酚羟基；能发生酯化反应，F项错误；

答案选ABC；

(3)1mol白藜芦醇分子内含有3mol酚羟基；所以1mol该有机物最多能消耗3molNaOH；

(4)1mol白藜芦醇分子内的苯基能与6molH2加成、碳碳双键能与1molH2加成，最多消耗7molH2；即标准状况下的体积为156.8L。

【点睛】

能够与氢气发生加成反应的结构可以简单记做“烯炔苯醛酮”；在书写有机物的分子式时，可以先判断有机物的不饱和度，再结合不饱和度的计算公式计算分子式中H的个数。【解析】①.C14H12O3②.酚羟基、碳碳双键③.ABC④.3⑤.156.811、略

【分析】【分析】

（1）根据化合物Ⅰ的结构简式判断有机物的官能团；

根据结构简式判断含有的元素种类和原子个数可确定分子式；

（2）由转化关系可知，化合物Ⅲ中甲基上1个H原子被Cl原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ为化合物Ⅳ发生水解反应生成化合物Ⅴ，则V为化合物Ⅴ连续氧化生成化合物Ⅶ，则化合物Ⅵ为化合物Ⅶ与乙醇发生酯化反应生成化合物Ⅱ；

某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物Ⅲ氧化为化合物Ⅶ，其原理是将甲基氧化为-COOH，但酸性KMnO4溶液会氧化化合物Ⅲ中的碳碳双键；

（3）化合物Ⅶ有多种同分异构体，苯环上有两个取代基，1mol该物质发生银镜反应能生成4molAg，则该同分异构体中含有2个-CHO，故取代基为-CHO、-CH2CHO，有邻、间、对三种位置关系；

（4）反应⑥是化合物Ⅶ与乙醇再浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成化合物Ⅱ；

（5）由反应①可知，化合物Ⅰ提供1个Br原子，化合物Ⅱ中C=C中含有H原子较多的C原子提供1个H原子，脱去1分子HBr；其余基团连接形成化合物，据此书写。

【详解】

（1）化合物I中的官能团名称为溴原子、醛基；

化合物Ⅱ中含有11个C、12个H、2个O，则分子式为C11H12O2，

故答案为：溴原子、醛基；C11H12O2；

（2）由转化关系可知，化合物Ⅲ中甲基上1个H原子被Cl原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ为化合物Ⅳ发生水解反应生成化合物Ⅴ，则V为化合物Ⅴ连续氧化生成化合物Ⅶ，则化合物Ⅵ为化合物Ⅶ与乙醇发生酯化反应生成化合物Ⅱ；

某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物Ⅲ氧化为化合物Ⅶ，其原理是将甲基氧化为-COOH，但酸性KMnO4溶液会氧化化合物Ⅲ中的碳碳双键；

故答案为：酸性KMnO4溶液会氧化化合物Ⅲ中的碳碳双键；

（3）化合物Ⅶ有多种同分异构体，苯环上有两个取代基，1mol该物质发生银镜反应能生成4molAg，则该同分异构体中含有2个-CHO，故取代基为-CHO、-CH2CHO，有邻、间、对三种位置关系，符合条件同分异构体为：

故答案为：

（4）反应⑥是化合物Ⅶ与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成化合物Ⅱ，反应方程式为：

故答案为：

（5）化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1：2可发生类似反应①的反应，则提供2个Br原子，中C=C中含有H原子较多的C原子提供1个H原子，脱去2分子HBr，其余基团连接形成化合物，故产物的结构简式为：

故答案为：【解析】①.醛基、溴原子②.C11H12O2③.④.酸性KMnO4溶液会氧化化合物III中的碳碳双键⑤.⑥.⑦.12、略

【分析】【详解】

（1）质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，D与T互为同位素；结构相似、在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的有机物互称同系物，HCHO和CH3CHO以及CH4和CH3CH2CH3互为同系物；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石与“足球烯”C60以及氧气（O2）与臭氧（O3）互为同素异形体；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3以及CH2=CH－CH2－CH3和CH3－CH=CH－CH3互为同分异构体。

（2）①能与Na和NaOH溶液都反应的是含有羧基的乙酸和丙烯酸。②苯环和碳碳双键均是平面形结构，则分子内所有原子一定在同一平面上的有乙烯和苯。③乙烯和丙烯酸均含有碳碳双键，常温下可与溴水发生加成反应。④含有羟基或羧基的可以发生酯化反应，则在一定条件下能发生酯化反应的有乙醇、乙酸丙烯酸和葡萄糖。⑤含有醛基的有机物能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，即葡萄糖可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应。⑥乙酸乙酯含有酯基；能发生水解反应。

（3）①根据有机物分子式可知1mol乙醇、乙二醇和丙三醇完全燃烧消耗氧气分别是3mol、2.5mol、3.5mol，所以等物质的量的这三种有机物完全燃烧耗氧量之比为6:5:7；②乙醇与金属钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。③三种物质含有的羟基个数分别是1、2、3，则等物质的量的这三种有机物与足量金属钠反应，同温同压下产生氢气的体积比为1:2:3。④乙二醇在铜作催化剂的条件下与氧气反应的方程式为CH2OH+O2OHC－CHO+2H2O。【解析】①.⑤②.②④③.①⑦④.③⑥⑤.ef⑥.bc⑦.bf⑧.defg⑨.g⑩.h⑪.6:5:7⑫.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑⑬.1:2:3⑭.CH2OH—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O13、略

【分析】【详解】

A；氧化铁是红棕色粉末；俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故答案为c；

B；过氧化钠与人呼吸出的二氧化碳和水反应生成氧气；常用作呼吸面具中氧气的来源，故答案为e；

C；二氧化氯具有强氧化性；能起到杀菌消毒的作用，常用作自来水消毒剂，故答案为a；

D；三氧化硫和水反应生成硫酸；工业上用三氧化硫生产硫酸，故答案为d；

E、液氨转化为氨气时吸收大量的热，常用作制冷剂，故答案为b。

【点睛】

本题考查了常见物质的性质及用途，掌握物质物理性质、化学性质与用途的联系是解题关键。【解析】ceadb14、略

【分析】【分析】

根据同位素；同分异构体、同系物的概念来分析解答。

【详解】

①金刚石与“足球烯”C60都是碳元素形成的不同单质；互为同素异形体；

②D2O与T2O都是水；属于同种物质；

③和都是邻二溴苯；属于同种物质；

④CH4和CH3CH2CH3结构相似，组成上相差2个”CH2”原子团；属于同系物；

⑤葡萄糖与果糖分子式相同；但结构不同，互为同分异构体；

⑥16O和18O质子数都为8；质量数不同，互为同位素；

故答案是：⑥、⑤、④【解析】⑥⑤④15、略

【分析】（1）

①重晶石是钡的最常见矿物，它的成分为硫酸钡BaSO4。

②结构简式可以省略部分化学键直接用化学符号和阿拉伯数字表示分子式的组成；乙醇的结构简式为CH3CH2OH；

（2）

FeCl3与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，反应为

（3）

钾元素的焰色反应为紫色，检验某溶液中存在K+的方法为：用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，说明存在钾离子。【解析】(1)BaSO4CH3CH2OH

(2)

(3)用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，说明存在钾离子16、略

【分析】【分析】

根据原电池的工作原理进行分析。工业上通过电解熔融的氯化钠冶炼金属钠。铝粉与某些金属的氧化物在高温下的反应被称为铝热反应。工业上用乙烯水化法制乙醇。

【详解】

(1)原电池中发生的化学反应属于氧化还原反应；原电池将化学能转化成电能；

(2)铜锌原电池中，锌做负极，失去电子发生氧化反应；铜极为正极，H+得到电子发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑。电子由负极移向正极；故电子流动的方向是：锌→铜。

(3)工业上通过电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，其化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，冶炼方法是：电解法；铝热反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，工业上常用铝热反应焊接钢轨或冶炼难熔的金属；工业上常用乙烯和水在一定条件下（催化剂、加热、加压）发生加成反应制取乙醇，其化学方程式为：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】氧化还原反应化学电负氧化2H++2e-=H2↑锌→铜2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑电解法2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接钢轨或冶炼难熔的金属CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。19、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。20、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。21、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；22、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。24、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。25、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错四、推断题(共2题，共20分)26、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理综合题(共1题，共6分)28、略

【分析】【分析】

(1)

由图象可以看出，随反应进行B、C的物质的量减小，A的物质的量增大，所以B、C是反应物，A是生产物，10s后A、B、C的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=(1.58-0)mol：(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol=2：1：1，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为B+C⇌2A；

(2)

由图象可知，反应10s时，A的物质的量变化1.58mol，体积2L,则A的反应速=0.079mol/(L•s)

(3)

一般来说；增大压强；浓度、升高温度、加入催化剂可增大反应速率，只有BD符合；

(4)

①．V(A)=2V(B)；不能说明正反应和逆反应的关系，无法判断反应是否达到平衡，故①错误；

②．单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA；说明正反应和逆反应速率相等，能判断反应达到平衡，故②正确；

③．混合气体的颜色不再改变；C为有色气体，说明C气体的浓度不再改变，能判断反应达到平衡，故③正确；

④．气体质量和反应左右两边的气体系数始终不变；混合气体的平均相对分子质量也不会改变，无法判断反应是否达到平衡，故④错误；

(5)

该反应达到化学反应限度时，B消耗0.79mol，则转化率为=65.8%。【解析】（1）B+C⇌2A

（2）0.079mol/(L•s)

（3）BD

（4）①④

（5）65.8%六、实验题(共3题，共21分)29、略

【分析】【分析】

探究一定浓度的硝酸与Mg反应产物：A三颈烧瓶中为镁和硝酸反应，可能得到NO2、NO、N2三种气体，若产生二氧化氮气体，A中有红棕色气体产生，NO2沸点为21.1℃；经过D装置冰盐水冷却生成的气体，D中出现有色液体，C中盛放1%的酸性高锰酸钾，若出现高锰酸钾褪色，说明有NO生成，经过装置F进行气体干燥，然后进入装置B进行镁和氮气的反应，再经过装置F，防止水蒸气进入B导致氮化镁水解，最后用氢氧化钡吸收尾气，据此解答。

【详解】

(1)探究一定浓度的硝酸与Mg反应产物，E装置在该实验中为吸收尾气装置，实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，当E中出现白色沉淀，说明二氧化碳已经充满整个装置，已经全部排出装置内的空气，需停止通入CO2；

(2)探究一定浓度的硝酸与Mg反应产物：A三颈烧瓶中为镁和硝酸反应，可能得到NO2、NO、N2三种气体，若有二氧化氮气体产生，A中有红棕色气体产生，经过D装置冰盐水冷却生成的气体，D中出现有色液体，C中盛放1%的酸性高锰酸钾，若出现高锰酸钾褪色，说明有NO生成，反应为：5NO+4H++3MnO4-＝3Mn2++5NO3-+2H2O；经过装置F进行气体干燥，然后进入装置B进行镁和氮气的反应，再经过装置F，防止空气中的水蒸气进入B导致氮化镁水解，最后用氢氧化钡吸收尾气，所选用的仪器的正确连接方式是：A→D→C→F→B→F→E，氮化镁易水解，第二次使用F的目的是防止空气中的水蒸气进入B导致氮化镁水解；

(3)C中溶液颜色慢慢褪去，为NO和高锰酸根离子发生的氧化还原反应，该反应中物质的化合价变化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；NO→NO3-，N由+2价变成+5价，一个NO分子失去3个电子，所以其最小公倍数为15，故MnO4-的计量数为3，NO的计量数为