2025年人教A版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版高二化学下册阶段测试试卷224考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（）A.通入水蒸气B.缩小容器体积C.分离出CO2D.升高温度2、通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。下列处理方法____的是A.用rm{ClO_{2}}rm{O_{3}}代替氯气进行自来水消毒B.用高铁酸钠rm{(Na_{2}FeO_{4})}处理水中的微生物和细菌C.用rm{Na_{2}SO_{4}隆陇10H_{2}O}等处理含有rm{Mg^{2+}}rm{Ca^{2+}}的硬水D.用rm{Na_{2}S}处理工业废水中的rm{Cu^{2+}}rm{Hg^{2+}}等重金属离子3、下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是（）A.B.C.D.CH3CH2OH4、下列物质全部属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.福尔马林、白酒、食醋B.甘油、氯仿、乙醇钠C.苯、汽油、无水乙醇D.二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚5、下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是rm{(}rm{)}A.甲苯的反应生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D.rm{1}rm{mol}甲苯与rm{3}rm{molH_{2}}发生加成反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有rm{(}rm{)}A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发浓缩7、rm{2016}年世界环境日我国的主题是：改善环境质量，推动绿色发展。符合该主题的措施有()A.燃煤烟气脱硫B.大力发展和使用清洁能源C.直接排放电镀废水D.在汽车尾气系统中装置催化转化器8、甲rm{隆芦}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是A.甲、丁、戊的单质都是金属B.乙、丙、辛都是非金属元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液9、组成为rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层rm{.}下列关于rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.该物质为有机物B.该物质为无机物C.该物质由三种元素组成D.该物质燃烧产物可能含rm{CO_{2}}10、下列反应能用离子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}与rm{BaCl_{2}}溶液反应B.rm{K_{2}CO_{3}}与rm{CO_{2}}溶液反应C.rm{Ba(OH)_{2}}与rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反应D.rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应rm{H_{2}SO_{4}}11、下列物质中能产生丁达尔现象的是A.豆浆B.淀粉溶液C.rm{Fe(OH)_{3}}胶体D.饱和rm{FeCl_{3}}溶液12、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的试剂有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、许多有机化合物具有酸碱性。完成下列填空：rm{(1)}苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：______________________________。苯胺rm{(NH_{2})}具有________。rm{(}选填“酸性”、“碱性”或“中性”rm{)}rm{(2)}常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚；苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质；其分离方案如下图：

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。rm{A}rm{B}rm{C}分别是：rm{A}____________，rm{B}____________，rm{C}____________。上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入____________。rm{(3)}欲将转化为则应加入________。14、rm{(1)}氯化铝水溶液呈________性，rm{(}填“酸”、“中”、“碱”rm{)}性，原因是rm{(}用离子方程式表示rm{)}_________________________rm{;}把rm{AlCl_{3}}溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；rm{(2)}在rm{0.5mol/L}的rm{NaHSO_{3}}溶液中滴入石蕊，溶液变红。常温时的rm{pH}_____rm{7}该溶液中rm{HSO_{3}^{-}}的电离程度______rm{HSO_{3}^{-}}的水解程度。rm{(}填“rm{>}”、“rm{=}”、“rm{<}”rm{)}rm{(3)}纯水在rm{T隆忙}时，rm{pH=6}该温度下rm{1mol隆陇L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，由水电离出的rm{c(OH^{-})=}_______rm{mol隆陇L^{-1}}rm{(4)25隆忙}时，rm{0.05mol/LH_{2}SO_{4}}溶液的rm{pH=}_________；rm{0.05mol/LBa(OH)_{2}}溶液中的rm{c(H^{+})=}_______。15、某有机化合物结构简式为。

rm{a.}写出其分子式______．

rm{b.}分子中有______种双键．16、写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式______。17、（1）+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式____。（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过____________杂化与周围碳原子成键。（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。①已知CN—与N2结构相似，1molCN－中键数目为____。②上述沉淀溶解过程的化学方程式为____。18、(7分)已知（1）丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种：（2）下图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C6H12O2（1）请依据上述条件和图中转化关系，在方框中填入合适的化合物的结构简式。（2）B和银氨溶液反应生成C的化学方程式。19、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，其中rm{a}为电解质溶液，rm{X}rm{Y}是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

rm{(1)}从rm{NOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{3}}}rm{SOrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{4}}}rm{H^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{Cl^{-}}等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为rm{1隆脙1}电解质的化学式可能是___________________。rm{(2)}若rm{X}rm{Y}都是惰性电极，rm{a}是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在rm{X}极附近观察到的现象是__________________________。rm{(3)}若rm{X}rm{Y}都是惰性电极，rm{a}是rm{CuSO_{4}}溶液，写出电解总反应的离子方程式：________________________________________________________。20、写出下列有机物的结构简式。

rm{(1)2}rm{3}rm{5-}三甲基rm{-4-}乙基庚烷______

rm{(2)}环己烷______．评卷人得分四、解答题(共3题，共21分)21、在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O；在850℃时发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．

（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______．0～4min的平均反应速率v（CO）=______mol•L-1•min-1．若降低温度；该反应的K值将______，该反应的化学反应速率将______（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2）在相同容器中发生上述反应；当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．

。时间（min）COH2OCO2H20.2000.30020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3min～4min之间反应处于______状态；c1数值______0.08mol•L-1（填大于；小于或等于）．

②反应在4min～5min间；平衡向逆方向移动，可能的原因是______

a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度。

（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）______v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）；你判断的依据是______．

22、乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石（主要成分CaC2）与水反应制备乙炔．乙炔是一种重要的有机化工原料；在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反应，生成重要的化工原料氯乙烯．以乙炔为原料在不同的反应条件下还可以转化成以下化合物．

完成下列各题：

（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式______

（2）写出制备氯乙烯的化学方程式______．

（3）乙炔中C原子的杂化方式是______．

（4）正四面体烷的核磁共振氢谱图中有______个峰．

（5）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：______

a；乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

b；乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团。

c、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反应。

d；等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2

e；等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。

f；乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体。

（6）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：______．

23、某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml）；现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

。指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围。

（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）该实验应选用______作指示剂；向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是______．

（2）如图表示50ml滴定管中液面的位置；若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为______ml．此时滴定管中液体的体积______．

（3）为了减小实验误差；该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为Cmol/L，三次实验结果记录如下：

。实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出；第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是______．

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡；滴定结束无气泡。

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过；未用标准液润洗。

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过；后两次未润洗。

E．滴定NaOH溶液过快；未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

（4）根据所给数据；写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：______．（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

评卷人得分五、实验题(共1题，共7分)24、某学生用rm{0.1500mol/LNaOH}溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：rm{A.}用蒸馏水洗净滴定管；rm{B.}用待测定的溶液润洗酸式滴定管；rm{C.}用酸式滴定管取稀盐酸rm{25.00mL}注入锥形瓶中，加入酚酞；rm{D.}另取锥形瓶，再重复操作rm{2隆芦3}次；rm{E.}检查滴定管是否漏水；rm{F.}取下碱式滴定管用标准rm{NaOH}溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“rm{0}”刻度以上rm{2隆芦3cm}处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“rm{0}”刻度或“rm{0}”刻度以下；rm{G.}把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：rm{(1)}滴定时正确操作的顺序是rm{(}用序号字母填写rm{)}____rm{隆煤}____rm{隆煤F隆煤}____rm{隆煤}____rm{隆煤}____rm{隆煤D}rm{(2)}滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________________。滴定终点溶液颜色的变化是________。rm{(3)}滴定结果如表所示：。滴定次数待测液体积rm{/mL}标准溶液的体积rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度rm{1}rm{25.00}rm{1.02}rm{21.03}rm{2}rm{25.00}rm{0.60}rm{20.60}rm{3}rm{25.00}rm{0.20}rm{20.19}计算该盐酸的物质的量浓度为_____rm{(}精确至rm{0.0001)}rm{(4)}下列操作会导致测定结果偏高的是_____。A.碱式滴定管在装液前未用标准rm{NaOH}溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时，仰视读数评卷人得分六、计算题(共1题，共2分)25、某气态烃含rm{C}rm{85.7%}含rm{H}rm{14.3%}在标准状况下的密度是rm{2.5g/L.}经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．

rm{(1)}求该烃的实验式；

rm{(2)}求该烃的分子式；

rm{(3)}并写出它的各种同分异构体的结构简式及名称．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】通入水蒸气；水蒸气浓度增大，反应速率加快，A正确；缩小容器体积，气体压强增大，反应速率加快，B正确；分离出二氧化碳，二氧化碳浓度减小，反应速率减慢，C错误；升高温度，反应速率加快，D正确。

【点评】一般情况下，增大反应物（非固体或纯液体）浓度、增大压强（有气体参加的反应）、升高温度、使用催化剂能加快反应速率。2、C【分析】【分析】

本题考查了水体污染与防治，体现了化学与生活的密切关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。【解答】A.用rm{ClO}rm{ClO}rm{{,!}_{2}}、rm{O}rm{O}

B.rm{{,!}_{3}}代替氯气进行自来水消毒，减少了氯气的危害，提高了生活质量，故A正确；高铁酸钠rm{(Na}rm{(Na}rm{{,!}_{2}}中rm{FeO}元素显rm{FeO}价，具有很强的氧化性，能够杀菌消毒，故B正确；

C.rm{{,!}_{4}}rm{)}中rm{Fe}元素显rm{+6}价，具有很强的氧化性，能够杀菌消毒，故B正确；rm{)}rm{Fe}rm{+6}rm{Na}rm{Na}等不能与硬水中的rm{{,!}_{2}}rm{SO}不能反应而除去，故C错误；D.rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{隆陇10H}能与rm{隆陇10H}rm{{,!}_{2}}rm{O}等不能与rm{O}rm{Mg^{2+}}rm{Ca^{2+}}

rm{Na}【解析】rm{C}3、B【分析】【解答】解：A、分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；

B、苯环侧链上的碳结合的羟基，所以既属于芳香族化合物又属于醇，故B正确；

C、苯环直接连接苯环，属于酚类，故C错误；

D；乙醇分子中不含苯环；不属于芳香族化合物，故D错误；

故选：B．

【分析】醇类概念：分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，据此进行分析．4、B【分析】解：rm{A.}福尔马林是甲醛的水溶液；属于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，属于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，属于混合物，故A错误；

B.甘油；氯仿、乙醇钠都是由一种物质组成的；属于纯净物，故B正确；

C.苯由一种物质组成的，属于纯净物，汽油主要是由rm{C_{4}隆芦C_{10}}各种烃类组成，是混合物，无水乙醇是纯度达到rm{99%}以上的乙醇；故C错误；

D.二氯乙烷；苯酚是由一种物质组成的；属于纯净物，聚氯乙烯的聚合度不是定值，它一般是由几万到几十万的不定数，所以说它是混合物，故D错误．

故选B．

纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质．

本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A.}甲苯和苯都能与浓硝酸；浓硫酸发生取代反应；所以不能说明苯环对侧链有影响，故A错误；

B.甲苯可看作是rm{CH_{4}}中的rm{1}个rm{H}原子被rm{-C_{6}H_{5}}取代，苯、甲烷不能被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化为苯甲酸；苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，故B正确；

C.燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高；不能说明苯环对侧链性质产生影响，故C错误；

D.苯、甲苯都能能与rm{H_{2}}发生加成反应；是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧链性质产生影响，故D错误．

故选B．

A.甲苯和苯都能发生取代反应；

B.苯、甲烷不能被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化，甲苯能被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化为苯甲酸；

C.燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高；不完全燃烧；

D.苯也能与氢气发生加成反应．

本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力．【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)6、ABD【分析】解：粗盐提纯过程为：溶解粗盐，加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等，加入盐酸调节溶液rm{pH}除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，所以必需的操作为：溶解；过滤、蒸发浓缩；

故选ABD．

实验室里由粗盐制备精盐的实验中；首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，据此进行解答．

本题考查了粗盐的提纯方法，题目难度不大，注意掌握粗盐提纯过程中除杂试剂的选用及除杂试剂的加入顺序，明确除杂原则．【解析】rm{ABD}7、ABD【分析】【分析】A.含硫元素的煤燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫有污染；B.清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源；C.电镀废水中含有有害物质；D.汽车尾气系统中的催化转化器可将汽车废气转化为没有污染的物质。【解答】A.燃煤脱硫可减少二氧化硫污染物，故A正确；B.大力发展和使用清洁能源，可减少污染物产生，故B正确；C.直接排放电镀废水会污染环境，故C错误；D.在汽车尾气系统中安装催化转化器可将汽车废气转化为没有污染的物质，故D正确；故选ABD。【解析】rm{ABD}8、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表的结构的应用。【解答】A.甲为rm{H}元素，丁为钠元素，戊为镁元素，氢气为非金属，故A错误；B.乙、丙、辛分别为rm{C}rm{O}rm{S}元素，都是非金属元素，故B正确；rm{C}rm{O}元素，都是非金属元素，故B正确；rm{S}C.乙、庚、辛分别为rm{C}rm{Si}rm{S}元素，为非金属，都能形成氧化物，故C正确；rm{C}元素，为非金属，都能形成氧化物，故C正确；rm{Si}溶液又可溶于rm{S}D.已的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H}rm{KOH}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}【解析】rm{BCD}9、ACD【分析】解：rm{A.}依据rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的分子组成和结构可知属于含碳的有机物；故A正确；

B.该物质属于有机物；不是无机物，故B错误；

C.分子式可知该物质由三种元素组成，分别是rm{C}rm{H}rm{S}故C正确；

D.元素守恒可知该物质燃烧生成二氧化碳；二氧化硫和水；故D正确；

故选：rm{ACD}．

组成为rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物质是一种含碳的化合物；结构和组成符合有机物；由三种元素组成，燃烧产物依据元素守恒可知有二氧化碳；二氧化硫和水，据此分析选项．

本题考查了有机物和无机物的结构分析、燃烧产物判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意有机物的概念．【解析】rm{ACD}10、AC【分析】【分析】本题考查离子方程式的书写，离子反应的本质，难度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}与rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A选；rm{{,!}_{3}}

溶液反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的离子反应为rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不选；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C选；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为的离子反应为rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C选；rm{隆媒}故D不选。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}11、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}12、BC【分析】【分析】本题考查离子反应发生的条件，熟知常见物质的溶解度是解题的必备知识，离子反应发生的条件有：生成沉淀、气体、弱电解质rm{(}水、弱酸、弱碱等rm{)}发生氧化还原反应。水、弱酸、弱碱等rm{(}发生氧化还原反应。【解答】rm{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

与硝酸根离子、氯离子不能发生离子反应。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}与氯离子不能发生离子反应，因此不会生成沉淀，故A错误；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故B正确；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}三、填空题(共8题，共16分)13、（1）苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞苯甲醇碱性。

（2）NaOH溶液CO2盐酸NaHCO3溶液。

（3）水【分析】【分析】

本题考查物质分离与提纯方案的设计；题目难度较易，明确常见物质分离与提纯方法为解答关键，注意把握物质的性质的异同，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。

【解答】

rm{(1)}羧基酸性rm{>}碳酸rm{>}酚羟基rm{>}醇羟基，则酸性：苯甲酸rm{>}碳酸rm{>}苯酚rm{>}苯甲醇，含有氨基，可与盐酸反应，具有碱性，故答案为：苯甲酸rm{>}碳酸rm{>}苯酚rm{>}苯甲醇；碱性；

rm{(2)}苯酚、苯甲酸呈酸性，苯胺呈碱性，苯甲醇为中性，可先加氢氧化钠或碳酸钠溶液，苯酚、苯甲酸与氢氧化钠反应生成溶于水的盐，则水层中含有苯酚钠、苯甲酸钠，在溶液中通入二氧化碳气体，可得到苯酚，分离后在水中加入盐酸可得到苯甲酸，则rm{A}为rm{NaOH}溶液，rm{B}为二氧化碳，rm{C}为盐酸，物质rm{1}为苯甲酸，物质rm{2}为苯酚；苯甲醇、苯胺中加入盐酸，苯胺生成盐，溶于水，在水层中加入氢氧化钠可得到苯胺；则物质rm{3}为苯胺，物质rm{4}为苯甲醇；若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，由于只有苯甲酸与碳酸氢钠溶液反应，可加入rm{NaHCO_{3}}溶液将苯甲酸与其他三种物质分开，故答案为：rm{NaOH}溶液；rm{CO_{2}}盐酸；rm{NaHCO_{3}}溶液rm{.}

rm{(3)-CH_{2}ONa}易水解，可与水反应生成rm{-CH_{2}OH}故答案为：水。【解析】rm{(1)}苯甲酸rm{>}碳酸rm{>}苯酚rm{>}苯甲醇碱性。

rm{(2)NaOH}溶液rm{CO_{2;;;;}}盐酸rm{NaHCO_{3}}溶液。

rm{(3)}水14、（1）酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

（2）<>

（3）10-12

（4）11×10-13mol/L【分析】【分析】本题考查的是盐类水解其应用，难度一般。【解答】rm{(1)}氯化铝中铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，溶液显酸性，故答案为：酸；rm{Al}rm{3+}rm{3+}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Al(OH)}rm{3}；rm{3}亚硫酸氢钠溶液显酸性，因为亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，故答案为：rm{+3H}；rm{+}；rm{+}rm{(2)}rm{<}时，rm{>}说明水的离子积常数为rm{>}，水电离出的氢氧根离子浓度为rm{dfrac{{10}^{-12}}{1}={10}^{-12}}rm{(}rm{3)}纯水在rm{T隆忙}时，rm{pH=6}说明水的离子积常数为rm{10^{-12}}，故答案为：rm{T隆忙}rm{pH=6}；rm{10^{-12}}硫酸溶液中氢离子浓度为rm{dfrac{{10}^{-12}}{1}={10}^{-12}

}rm{mol隆陇L}氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为rm{mol隆陇L}则氢离子浓度为rm{dfrac{{10}^{-14}}{0.1}={10}^{-13}mol/L}故答案为：rm{-}rm{-}rm{1}rm{1}rm{10}【解析】rm{(1)}酸rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{(2)}rm{<}rm{<}rm{>}rm{>}rm{(3)10^{-12}}rm{(4)1}15、略

【分析】解：rm{a}分子式是表示物质的元素组成的式子，此有机物中含rm{16}个rm{C}原子、rm{16}个rm{H}原子和rm{2}个氧原子，故分子式为rm{C_{16}H_{16}O_{5}}故答案为：rm{C_{16}H_{16}O_{5}}

rm{b}双键分为碳碳双键、碳氧双键和碳氮双键等，此有机物中含碳碳双键和碳氧双键，故含有的双键有rm{2}种，故答案为：rm{2}．

rm{a}分子式是表示物质的元素组成的式子；

rm{b}双键分为碳碳双键、碳氧双键和碳氮双键等．

本题考查了有机物的分子式和官能团的结构，应注意的是碳碳双键有碳碳双键、碳氧双键等，难度不大．【解析】rm{C_{16}H_{16}O_{5}}rm{2}16、【分析】解：甲苯与浓硝酸在浓硫酸催化剂、吸水剂条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯和水，方程式：

故答案为：

甲苯与浓硝酸在浓硫酸催化剂；吸水剂条件下发生取代反应生成2；4，6-三硝基甲苯和水，据此书写方程式。

本题考查了化学方程式的书写，侧重考查有机化学反应方程式书写，明确甲苯结构与性质是解题关键，注意反应条件，题目难度不大。【解析】17、略

【分析】【解析】试题分析：（1）1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，这说明该配位化合物中有1个氯离子不是配体。又因为Cr是＋3价的，则氯原子的购书是3个，由于配位数是6，所以化学式应该是[CoCl2(NH3)4]Cl。（2）根据核外电子排布式可知，离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中金属阳离子含有的未成对电子分别是3、14/3、3，所以磁性最大的Fe3O4。（3）石墨是层状结构，所以每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键。①CN—与N2结构相似，氮气中含有三键，有2个键，所以1molCN－中键数目为2NA。②根据结构式可知，分子中含有配位健，且配位数是6，所以沉淀溶解过程的化学方程式为Fe(CN)2＋4KCN＝K4Fe(CN)6。考点：考查配位健、配位化合物、未成对电子、杂化轨道类型、键的判断和有关计算【解析】【答案】（10分）（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp2（4）①2NA②（各2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（7分）（1）A．B．C．D．E．（2）CH3CH2CHO+2Ag(NH3)OH→CH3CH2COONH4+2Ag+3NH4+H2O19、（1）HCl或BaCl2（2）放出气体，溶液变红（3）2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋【分析】【分析】本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等。【解答】rm{(1)}分析阴阳离子放电顺序，阴离子rm{Cl^{-}>OH^{-}>NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}阳离子放电顺序为rm{Ag^{+}>Cu^{2+}>H^{+}>Ba^{2+}}当阴极放出rm{H_{2}}则阴极为rm{H^{+}}放电，阳极放出rm{Cl_{2}}阴离子为rm{Cl^{-}}放电实质电解氯化氢，生成气体体积比为rm{1}rm{1}符合条件的溶质为rm{HCl}rm{BaCl_{2}}

故答案为：rm{HCl}或rm{BaCl_{2}}rm{(2)}和电源的负极相连的电极rm{X}极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红；

故答案为：放出气体；溶液变红；

rm{(3)}rm{X}和rm{Y}均为惰性电极，rm{a}为rm{CuSO}和rm{X}均为惰性电极，rm{Y}为rm{a}rm{CuSO}溶液，则电解时的总离子反应方程式为rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{{,!}_{4}}溶液，则电解时的总离子反应方程式为

rm{{,!}_{4}}rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}

2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}，【解析】rm{(1)HCl}或rm{BaCl_{2}}rm{(2)}放出气体，溶液变红rm{(3)2Cu^{2+}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{(3)2Cu^{2+}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}

2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}20、略

【分析】解：rm{(1)2}rm{3}rm{5}一三甲基rm{-4-}乙基庚烷，主链为庚烷，含有rm{7}个rm{C}在rm{2}rm{3}rm{5}号rm{C}上含有各有一个甲基，在rm{4}号rm{C}上有一个乙基；

该有机物的结构简式为：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})C(CH_{3}CH_{2})(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

故答案为：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})C(CH_{3}CH_{2})(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

rm{(2)}环己烷为环烷烃，有一个碳环，不含有不饱和双键或三键，碳碳之间形成单键，己烷代表的六元环，结构简式为：

故答案为：．

rm{(1)}根据烷烃的命名原则分析：碳链最长称某烷，靠近支链把号编rm{.}简单在前同相并；其间应划一短线；

rm{1}碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链；并按主链上碳原子数目称为“某烷”；

rm{2}靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用rm{1}rm{2}rm{3}等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；

rm{3}简单在前同相并，其间应划一短线：把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“rm{-}“隔开；

rm{4}含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；

根据以上命名原则完成各题中有机物的结构简式；

rm{(2)}环己烷为环烷烃；有一个碳环，不含有不饱和双键或三键，碳碳之间形成单键，己烷代表的六元环，据此解答即可；

本题考查了有机物结构简式的书写，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．【解析】rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})C(CH_{3}CH_{2})(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}四、解答题(共3题，共21分)21、略

【分析】

（1））可逆反应CO（g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2（g）的平衡常数k=

v（H2O）==0.03mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO）=v（H2O）=0.03mol/（L．min）；

放热反应的△H＜0；该反应正反应是放热反应，降低温度反应速率降低，平衡向正反应方向移动，故平衡常数增大；

故答案为：0.03；增大；减小；

（2）①由表中数据可知；3min；4min时都应个组分的浓度相同，故处于平衡状态；

该反应正反应是放热反应；升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大；

故答案为：平衡；大于；

②反应中△c（CO）=△c（H2O）=△c（CO2）=△c（H2），由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H2O、CO2的浓度变化之比为1：1：1；平衡向逆反应移动，故可能升高温度；降低压强或增大氢气的浓度，故选d；

故答案为：d；

（3）由图可知；平衡时CO的浓度为0.18mol/L，则：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

开始（mol/L）：0.30.200

变化（mol/L）：0.120.120.120.12

平衡（mol/L）：0.180.080.120.12

故平衡常数k==1

在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1；则：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

开始（mol/L）：1200

变化（mol/L）：0.50.50.50.5

一段时间（mol/L）：0.51.50.50.5

浓度商Qc==＜1，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆）；

故答案为：否；＞；浓度商Qc==小于平衡常数K．

【解析】【答案】（1）化学平衡常数；是指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；

根据v=计算v（H2O）；再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO）

放热反应的△H＜0；该反应正反应是放热反应，降低温度反应速率降低，平衡向正反应方向移动，故平衡常数增大；

（2）①由表中数据可知；3min；4min时都应个组分的浓度相同，故处于平衡状态；

该反应正反应是放热反应；升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大；

②反应中△c（CO）=△c（H2O）=△c（CO2）=△c（H2），由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H2O、CO2的浓度变化之比为1：1：1；平衡向逆反应移动，故可能升高温度；降低压强或增大氢气的浓度；

（3）计算常数的浓度商Qc；平衡常数；与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答．

22、略

【分析】

（1）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔；配平即可，方程式为：

CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）乙烯与氯气发生加成反应，生成氯乙烯的反应为：CH≡CH+HClCH2=CHCl；

故答案为：CH≡CH+HClCH2=CHCl；

（3）乙炔中C原子的杂化方式是sp杂化；其中一个sp轨道与氢原子形成西格玛建；另外一个sp轨道与另一个碳原子形成西格玛键，故答案为：sp；

（4）正四面体烷分子中有一种氢原子；核磁共振氢谱图中有1个峰，故答案为：1；

（5）a；乙烯基乙炔含有双键和三键；能使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误；

b；乙烯基乙炔分子内含有双键和三键两种官能团；故错误；

c、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反应；故正确；

d、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH；等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2，故正确；

e；苯与乙烯基乙炔的最简式都为CH；等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故正确；

f；乙烯基乙炔与正四面体烷分子式相同结构不同；互为同分异构体，故正确；

故选cdef；

（6）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式故答案为：

【解析】【答案】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔；

（2）乙烯与氯气发生加成反应；

（3）乙炔中C原子的杂化方式是sp杂化；

（4）正四面体烷分子中有一种氢原子；

（5）乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH；每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键；一个碳碳三键；

（6）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2；

23、略

【分析】

（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐；溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；

白醋是酸；应该用酸式滴定管量取，故答案为：酚酞，酸式滴定管；

（2）A与C刻度间相差1ml；说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于24.60mL；

故答案为：25.40；大于24.60mL；

（3）从上表可以看出；第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大；

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡；滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以所测醋酸浓度偏大，故正确；

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过；未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过；后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度判断，故正确；

E．滴定NaOH溶液过快；未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故错误；

故选BCD；

（4）醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等，两次使用氢氧化钠的平均体积==25.30mL；则醋酸的质量=

0.02530L×Cmol/L×60g/mol=1.518Cg白醋体积均为VmL，所以其酸度==

故答案为：．

【解析】【答案】（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐；溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；量取酸应该用酸式滴定管；

（2）A与C刻度间相差1ml；说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度为25，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；

（3）根据c（酸）=