2025年苏教新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（）A.3钟B.4种C.5种D.6种2、下列离子方程式书写正确的是（）A.KI溶液久置空气中变黄色：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2－=CuS↓D.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑3、25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是A.该溶液的pH一定是10B.该溶液不可能pH＝4C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液4、下列反应的离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C.Cu粉溶于FeCl3溶液：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO35、用下图所示装置进行气体x的性质实验；得出的实验结论正确的是。

选项实验操作实验结论实验结论制备气体x溶液a溶液aA电石与水反应溴水黄色褪去C2H2与Br2发生加成反应B碳酸钠与醋酸溶液作用Na2SiO3溶液产生白色沉淀H2CO3的酸性强于H2SiO3C乙醇与浓硫酸共热至170℃KMnO4酸性溶液紫色褪去C2H4被氧化D溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热Br2的四氯化碳溶液橙红色褪去C2H4与Br2发生加成反应

A.AB.BC.CD.D6、下列说法不正确的是A.利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂B.煤的干馏是化学变化，煤的气化与液化是物理变化C.纤维素属于天然高分子化合物，水解后可生成葡萄糖D.石油裂解是深度裂化，其主要目的是为了得到乙烯、丙烯等基本化工原料7、已知三种有机物存在如图转化关系：

下列叙述错误的是A.三种有机物中都存在2种官能团B.乳酸和丙烯酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol乳酸最多能与2molNa发生反应D.三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、实验测得乙醇在氧气中充分燃烧生成和时释放出aKJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：______9、有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是。阳离子

K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+

阴离子

SO42－SO32－CO32－AlO2－

为了鉴定其中的离子；现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子

排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子

判断依据

。排除的离子

排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法。尚待检验的离子

检验方法

10、下列说法正确的是________。

①95℃纯水的pH<7；说明加热可导致水呈酸性。

②pH＝3的醋酸溶液；稀释10倍后pH＝4

③t℃时；某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性。

④常温下；将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低。

⑤25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

⑥100℃时；将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性。

⑦常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlOSO

⑧26M3＋对水的电离平衡不产生影响。

⑨向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低。

⑩一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，加入FeCl3可能引起由b向a的变化。

⑪已知水在25℃和95℃时；其电离平衡曲线如图所示，25℃时水的电离平衡曲线应为A

⑫在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，该溶液一定呈碱性11、已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10－6mol·L－1；

（1）25℃时，将0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1；则：

①比较A________B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______mol·L－1。(精确计算；填具体数字)

（2）25℃时，0.01mol·L－1MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=______mol/L12、只含C、H、O的有机物，为便于研究其燃烧时生成物与所需氧气的量的关系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n，表示它们(m、n、x、y均为正整数)。例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物质可用通式(CH2)m(H2O)n表示；它们的m分别为1；2、3，n均为1。它们完全燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比为3∶2。

(1)现有一类只含C、H、O的有机物，它们完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5∶4，按照上述要求，该类化合物的通式可表示为____，写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式___。

(2)若某一类有机物可用通式(CxHy)m(H2O)n表示，则在相同条件下，该类化合物完全燃烧时消耗氧气的体积V1和生成CO2的体积V2必须满足的条件是__。13、金刚烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药；每片感康（复方氨酚烷胺片）含盐酸金刚烷胺100mg。金刚烷胺一般是由金刚烷合成的。金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故得金刚烷这个名字。它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。金刚烷的二氯代物有___种。上述合成金刚烷的路线中，反应①的反应类型为___。

（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）

a.均为环烃b.均为烷烃c.互为同系物d.互为同分异构体。

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应④的化学方程式为____。

（4）在有机分析中；常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

RCHO+R’CHO

A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为试写出A可能的结构简式（任写一种）___。

（5）B是二聚环戊二烯的同分异构体，B分子结构中有一个甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸(提示：苯环上的烷基(—CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基)，B的结构有多种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的结构简式是___。14、有机物M常做消毒剂；抗氧化剂等；用芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：R1COOR2

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为___________；D中官能团的名称为___________。

(2)C生成D的反应类型为___________；G的分子式为___________。

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为___________。

(4)M的结构简式为___________。

(5)芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，则符合要求的H的结构共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的任意一种物质的结构简式_________。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线___________。15、有机化合物A的相对分子质量大于110；小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

(1)该化合物分子中含有_______个氧原子。

(2)该化合物的摩尔质量是_______。

(3)化合物化学式为_______。

(4)该化合物分子中最多_______个羰基()评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误17、炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应。(___)A.正确B.错误18、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误19、室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正确B.错误20、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误21、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误22、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误23、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共20分)24、物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：已知：①＋；②

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为_______、_______；

(2)F→G、G→H的反应类型分别是_______、_______；

(3)B的结构简式为_______；

(4)C→D反应方程式为_______；

(5)是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有_______种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______；

(6)Ⅰ中的手性碳原子个数为_______(连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)；

(7)参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线_______(无机试剂任选)。25、苯佐卡因(E)可用于化妆品紫外线吸收；局部麻醉药等。根据下面的反应路线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用。

请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的化学方程式是_______________。

(2)B的名称是_____________，C中含有的官能团名称是______________。

(3)在反应Ⅰ～Ⅴ中，属于取代反应的是(填序号)________。

(4)写出反应Ⅴ的化学方程式：____________________________。

(5)苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为：_________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共20分)26、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素；请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)；Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm。(用含p、NA的代数式表示)

27、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。28、CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

（1）CP中Co3+基态电子排布式为___。

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型为__，所含C、N元素的电负性的大小关系为C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ键的数目为__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。

①请在相应位置补填缺少的配体___。

②与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式)。29、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

评卷人得分六、实验题(共4题，共36分)30、工业氯化镁在一定条件下变质为W，W由两种物质W1和W2组成，W1和W2都由四种元素构成碱式盐。

Ⅰ．定性实验表明：W1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而W2受热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊但能使硝酸银产生白色沉淀；两者均有水珠产生。

(1)W1、W2均含有的元素有________。

Ⅱ．定量测定：现用如图装置进行定量实验测定W1和W2组成，用管式炉高温加热使W1或W2完全分解；实验结束后，硬质玻璃管内均残留白色固体，装置B和D的质量均增加。

(2)若只通过测定装置B、D的增重来确定W1和W2的组成，则装置的连接顺序为______(按气流方向，用接口字母表示)，其中D的作用是_____。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_______。

(3)利用上述装置进行W1的热分解实验。经测定，装置B和D中质量增重之比Δm(B)∶Δm(D)＝22∶9，W1的化学式为_____。W1热分解的化学方程式为____。若取消冷却玻管进行实验，Δm(B)∶Δm(D)会______(填“偏大”；“偏小”、“不变”)。

(4)利用上述装置取13.45gW2进行实验，测得B增重3.65g，则W2的化学式为____。31、用HCl滴定NaOH：c(NaOH)=(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(1)酸式滴定管未润洗__________；

(2)碱式滴定管未润洗__________；

(3)锥形瓶用NaOH润洗__________；

(4)锥形瓶洗净后未干燥__________；

(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定结束后无气泡__________；

(6)滴定时不小心滴到锥形瓶外__________；

(7)振荡锥形瓶时溶液溅出__________；

(8)滴定前仰视,滴定后俯视__________；

(9)滴定前平视，后仰视__________。32、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______，仍存在的缺陷是_____________。

（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：

△H1___△H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)：______________________。

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验；，装置已做改进。实验数据如下表。

又已知0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18"J/(g·℃)。则中和热△H=____（取小数点后一位）。

（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____。

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数。

c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中。

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度。

e．实验当天气温较高33、在稀硫酸的催化作用下淀粉发生水解反应。现要证明淀粉的水解情况。分别取少量待测液于两支试管中；向第一支试管中加碘水，向第二支试管中先加适量氢氧化钠溶液后，再滴加新制的氢氧化铜悬浊液，并加热。

（1）若观察到第一支试管中________；第二支试管中________，则证明淀粉已完全水解。

（2）若观察到第一支试管中________；第二支试管中________，则证明淀粉部分水解。

（3）若观察到第一支试管中________；第二支试管中________，则证明淀粉未发生水解。

（4）第二支试管先加适量NaOH溶液的目的是_____________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】某烃的分子式为C10H14，不饱和度为4，它不能使溴水褪色，故没有碳碳双键，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；丁烷烷基的碳链同分异构体有：

苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故符合条件的烃有3种。故选B。

点睛：苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化是本题的关键，否则，容易误选B。2、A【分析】【详解】

A、I-具有还原性，空气中的氧气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，离子反应方程式为：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－；选项A正确；

B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3↓+NH3•H2O；选项B错误；

C、向硫酸铜溶液中加入足量的NaHS溶液反应生成黑色沉淀CuS、硫化氢和硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑；若只加入少量的NaHS，则离子方程式为Cu2++HS－=CuS↓+H+；选项C错误；

D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2；选项D错误；

答案选A。3、C【分析】【详解】

根据酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解，促进水电离，那么25℃时，纯水中水电离产生的c(H+)×c(OH-)=1×10-14，该溶液中由水电离产生的c(H+)×c(OH-)=1×10-20＜1×10-14；说明该溶液中的溶质抑制了水电离，则溶液可能是酸或碱溶液。

A．如果溶液是酸溶液，则溶液中c(OH-)=1×10-10mol/L，c(H+)=mol/L=1×10-4mol/L，则溶液的pH=4，如果溶液是碱溶液，则c(H+)=1×10-10mol/L；则溶液的pH=10，故A错误；

B．如果溶液是酸溶液，则溶液中c(OH-)=1×10-10mol/L，c(H+)=mol/L=1×10-4mol/L；则溶液的pH=4，故B错误；

C．通过以上分析知；该溶液为酸性或碱性溶液，溶液的pH不可能是7，故C正确；

D．通过以上分析知；有这样的溶液，故D错误；

答案为C4、C【分析】【详解】

A.银属于不活泼金属；不能与稀硫酸反应，故A错误；

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故B错误；

C.Cu粉溶于FeCl3溶液：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故C正确；

D.稀硝酸滴在大理石上，离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故D错误；

答案：C。

【点睛】

离子方程式的判断正误常见方法：一看是否符合客观事实；二看拆分是否正确；三看电荷是否守恒；四看原子是否守恒。5、D【分析】【详解】

A．电石中含有P、S元素，与水反应制备的乙炔气体中混有PH3和H2S；三者均能与溴水反应使其颜色褪去，不能证明时乙炔与溴水发生了加成反应，A错误；

B．醋酸具有挥发性；能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故硅酸钠溶液中产生白色沉淀不一定是二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成的硅酸沉淀，B错误；

C．乙醇具有挥发性；也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D．溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应；产生的乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色，D正确；

故选D。6、B【分析】【详解】

A．肥皂的主要成分为硬脂酸钠；油脂的碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠，为皂化反应，可用于制备肥皂，故A正确；

B．煤的气化可生成一氧化碳和氢气；液化可生成甲醇，都为化学变化，故B错误；

C．纤维素为多糖；相对分子质量较大，为天然高分子化合物，可水解生成葡萄糖，故C正确；

D．裂解为深度裂化；目的是得到乙烯；丙烯等基本化工原料，故D正确；

故选：B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．丙酮酸中含有羰基和羧基；乳酸中含有羟基和羧基，丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，A正确；

B．乳酸中含羟基；丙烯酸中有碳碳双键，都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B正确；

C．乳酸中的羟基和羧基都能与Na反应；1mol乳酸最多能与2molNa发生反应，C正确；

D．丙烯酸能发生加成聚合生成高分子化合物；乳酸能发生缩聚反应生成高分子化合物，丙酮酸不能发生聚合反应生成高分子化合物，D错误；

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

4.6g乙醇的物质的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出akJ的热量；则1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出10akJ热量；

【详解】

乙醇的物质的量乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出akJ的热量，则1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出10akJ热量，则其热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol；

故答案为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。

【点睛】

结合燃烧热的定义解答，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量即为燃烧热。【解析】CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol9、略

【分析】【分析】

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，Ag+Mg2+离子不能存在；由此可推出肯定不存在的离子；

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO2-离子，同时有无色无味气体逸出．证明含CO32-；

（3）依据实验现象Na+、K+、SO42-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子分析，金属离子Na+、K+的检验需要通过焰色反应完成；硫酸根离子的检验方法回答。

【详解】

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，Ag+、Mg2+离子不能存在，由此可推出肯定不存在的离子为NH4+、Ag+、Mg2+；

故答案为。排除的离子排除的依据NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO2-离子，同时有无色无味气体逸出，证明含CO32-；根据离子共存分析一定不存在Ba2+，SO32-离子与酸反应生成无色刺激性气味的气体，判断一定不含有SO32-。肯定存在的离子判断依据AlO2－CO32－加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出

。排除的离子排除的依据Ba2+SO32－有CO32－存在时原溶液无沉淀

酸化后逸出的气体没有刺激性气味

（3）依据实验现象Na+、K+、SO42-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子Na+、K+的一种换货两种，硫酸根离子可能含有，检验金属离子Na+、K+的检验需要通过焰色反应完成；即做焰色反应火焰呈黄色的证明含钠离子，隔着钴玻璃为紫色的说明含有钾离子，检验硫酸根离子的存在时加入盐酸酸化的氯化钡生成白色沉淀，证明含有硫酸根离子；

故答案为。尚待检验的离子检验方法K+、Na+SO42－焰色反应酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成【解析】（1）。排除的离子

排除的依据

NH4+

Ag+、Mg2+

由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味

碱性溶液中无沉淀生成

（2）。肯定存在的离子

判断依据

AlO2－

CO32－

加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解

加酸后有无色无味气体逸出

。排除的离子

排除的依据

Ba2+

SO32－

有CO32－存在时原溶液无沉淀

酸化后逸出的气体没有刺激性气味

（3）。尚待检验的离子

检验方法

K+、Na+

SO42－

焰色反应

酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成

10、略

【分析】【详解】

①溶液的酸碱性只取决于c(H＋)、c(OH－)的相对大小；纯水总是中性的，故①错误；

②醋酸为弱酸；稀释时因电离程度增大，溶液的pH＜4，故②错误；

③温度不确定；所以pH＝6的溶液不一定呈酸性，故③错误；

④碱性溶液在稀释时c(OH－)下降、c(H＋)上升；故④错误；

⑤水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大；故⑤错误；

⑥100℃时，Kw=1×10-12；所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，故⑥错误；

⑦由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12mol/L，故溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则AlO不能大量存在；故⑦错误；

⑧质子数为26的是Fe3＋；其能发生水解，促进水的电离，使得水的电离平衡右移，故⑧错误；

⑨向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子水解，c(H＋)降低，c(OH－)增大；溶液显碱性，促进水的电离，则水的电离平衡应正向移动，故⑨错误；

⑩加入FeCl3发生水解反应：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，破坏水的电离平衡，c(H＋)增大、Kw不变，c(OH－)变小，则可能引起由b向a变化；故⑩正确；

⑪水电离需要吸热，温度越高，Kw越大；电离出的氢氧根离子浓度会增大，25℃时水的电离平衡曲线应为A，95℃时水的电离平衡曲线应为B，则故⑪正确；

⑫在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10－13mol·L－1＜1×10－7mol·L－1；说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性，故⑫错误；

则说法正确的为⑩⑪。【解析】⑩⑪11、略

【分析】【详解】

（1）①混合溶液的pH＝6，而0.2mol/L的盐酸中c(H＋)要大，对水的电离的抑制程度大，所以A>B；

②由电荷守恒c(Cl－)－c(M＋)=c(H＋)－c(OH-)，10－6-10－8=9.9×10－7；

（2）碱过量，所以最后的溶液的呈碱性；MCl的水解平衡常数Kh=Kw/Kb为10－8。【解析】（每空3分）>9.9×10－7>10－812、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据上述规律，由于消耗的氧气体积比生成的二氧化碳体积大，这类有机物应满足通式由燃烧反应方程式结合题给条件得：解得所以通式为分别对m、n取值，可得相对分子质量最小的物质的结构简式是

(2)由燃烧反应方程式可知，消耗氧气的体积与生成的体积比为故即【解析】(CH)m(H2O)nCH3CHO=13、略

【分析】【详解】

（1）金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个6个—CH2—，共2种位置的H，所以该物质的一氯代物有2种；第一个Cl取代上的H，二氯代物有3种，第一个Cl取代—CH2—上的H；二氯代物还有3种，共6种；反应中碳碳双键中的1个键断裂，不饱和的碳原子相互连接，反应①的反应类型是加成反应；

故答案为6；加成反应。

（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯都属于环烃，但结构不同，分子式均为C10H16；二者互为同分异构体；

答案为ad。

（3）由信息可知，为卤代烃的消去反应，反应④的化学方程式是

答案为

（4）金刚烷的分子式为C10H16，A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，则应为环状结构，氧化产物为应生成2分子则该有机物的结构简式为或

答案为或

（5）二聚环戊二烯的分子式为C10H12，B是二聚环戊二烯的同分异构体，则B的分子式为C10H12，不饱和度为5，B分子结构中有一个甲基，B经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，且B能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明侧链含有碳碳双键，则苯环上两个对位取代基，且苯环上连接苯环的碳原子上含有氢原子，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2满足条件的B可能的结构简式有：或

答案为或【解析】①.6②.加成反应③.ad④.⑤.或⑥.或14、略

【分析】【分析】

A的分子式为C7H8，结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为对比B与C的结构，结合反应条件、C的分子式，可知B中醛基氧化为羧基得到C，C与氯气发生苯环上取代反应生成D，D与氢气发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，故C为D为E为F与乙醇发生酯化反应生成G为G发生信息中反应生成M为

（6）加聚反应得到发生消去反应得到由信息可知苯甲酸乙酯与①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到

【详解】

由上面分析可知：

（1）A的分子式为C7H8，结构简式为D的结构为D中官能团的名称为羧基，氯原子；答案为羧基，氯原子。

（2）由C的结构生成D反应类型为取代反应，G的结构为它的分子式为C10H16O2；答案为取代反应，C10H16O2。

（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为+2NaOH+NaCl+2H2O；答案为+2NaOH+NaCl+2H2O。

（4）M的结构简式为答案为

（5）C为芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，H结构里含酯基，则分别有共6种结构，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的任意一种物质的结构简式为或或答案为6种，或或。

（6）以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线为。

答案为【解析】羧基、氯原子取代反应C10H16O2+2NaOH+NaCl+2H2O6(或或)15、略

【分析】【分析】

因为110<150，氧在分子中的质量分数为1-52.24%=47.76%，110×47.76%=52.5，150×47.76%=71.6，所以52.5<分子中氧原子的相对质量之和<71.6；又因为只有4个O原子的相对质量之和(64)符合上述不等式，所以化合物A中含有4个氧原子，以此解答。

【详解】

(1)由分析可知；该化合物分子中含有4个氧原子，故答案为：4；

(2)有机化合物分子中氧原子为4个，氧的质量分数为47.76%，则有机化合物分子质量==134；则有机化合物的摩尔质量是134g/mol；故答案为：134g/mol；

(3)由(2)可知，该有机物中C、H的相对原子质量之和为134-16×4=70，C原子最大数目==5.83，所以C原子最大数目为5，若C原子数为4，则氢原子数为22，不满足饱和有机物中C、H个数之间的关系，故分子中含有5个C原子、10个H原子，可确定分子式为C5H10O4，故答案为：C5H10O4；

(4)该有机物的化学式为C5H10O4，可知不饱和度=1，最多含1个碳氧双键，故答案为：1。【解析】①.4②.134g/mol③.C5H10O4④.1三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。17、B【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，容易发生加成反应，但难以发生取代反应。18、B【分析】【详解】

环己烷和苯都不能与酸性KMnO4反应，且密度都比水小，不溶于水，会在KMnO4溶液的上层，因此无法区分，该说法错误。19、A【分析】【详解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷难溶于水，则乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正确。20、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。22、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。23、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、有机推断题(共2题，共20分)24、略

【分析】【分析】

A（）和反应生成B（C12H14O4），根据“已知①”可以推出B的结构简式为B和HCOONH4发生反应得到C（C12H16O4），C又转化为D（C12O14O3），根据“已知②”可推出C的结构简式为D的结构简式为D和HOCH2CH2OH反应生成E（）；E在一定条件下转化为F（）；F和CH3I在碱的作用下反应得到G（C15H18O5），G和反应得到H（），对比F和H的结构简式可得知G的结构简式为H再转化为I（）；I最终转化为J（）。

（1）

A的结构简式为其官能团为醚键和醛基。

（2）

由分析可知，G的结构简式为对比F和G的结构简式可知F→G的反应为取代反应；G→H反应中，的碳碳双键变为碳碳单键；则该反应为加成反应。

（3）

由分析可知，B的结构简式为

（4）

由分析可知，C、D的结构简式分别为C的结构简式为则C→D的化学方程式为

（5）

的同分异构体能发生银镜反应，说明该物质含有醛基，根据分子式C4H6O可得知，该物质还含有碳碳双键或者三元环，还要分析顺反异构，则符合条件的同分异构体有5种，它们分别是CH2=CHCH2CHO、（与后者互为顺反异构体）、（与前者互为顺反异构体）、和其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式是

（6）

连四个不同的原子或原子团的碳原子成为手性碳原子；则I中手性碳原子的个数为1，是连有甲基的碳原子。

（7）

结合G→I的转化过程可知，可先将转化为再使和反应生成并最终转化为综上所述，合成路线为：【解析】(1)醚键醛基。

(2)取代反应加成反应。

(3)

(4)

(5)5

(6)1

(7)25、略

【分析】【分析】

(1)根据反应Ⅰ和反应II得出；反应I消化反应只能取代甲基对位上的氢原子，因此可写出反应方程式。

(2)甘蔗渣处理主要得到纤维素；纤维素最终水解生成葡萄糖，即可得出含有官能团。

(3)在反应Ⅰ～Ⅴ中，Ⅰ为硝化反应，Ⅲ是—COCH3取代—NH2中的氢；Ⅴ是酯化反应和水解反应。

(4)根据反应Ⅴ是酯化反应和水解反应；可得到反应方程式。

(5)苯佐卡因有多种同分异构体；其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类，说明有对称性，再根据结构特点书写同分异构的结构简式。

【详解】

(1)根据反应Ⅰ和反应II得出，反应I硝化反应只能取代甲基对位上的氢原子，其化学方程式是＋HNO3＋H2O，故答案为：＋HNO3＋H2O。

(2)甘蔗渣处理主要得到纤维素；因此B的名称是纤维素，纤维素最终水解生成葡萄糖，因此C中含有的官能团名称是羟基，醛基，故答案为：纤维素；羟基，醛基。

(3)在反应Ⅰ～Ⅴ中，Ⅰ为硝化反应也叫取代反应，Ⅲ是—COCH3取代—NH2中的氢；Ⅴ是酯化反应和水解反应，因此属于取代反应的是Ⅰ；Ⅲ、Ⅴ，故答案为：Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ。

(4)反应Ⅴ是酯化反应和水解反应，因此化学方程式：＋CH3CH2OH＋CH3COOH，故答案为：＋CH3CH2OH＋CH3COOH。

(5)苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类，说明有对称性，其同分异构体的结构简式为：故答案为：【解析】＋HNO3＋H2O纤维素羟基、醛基Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ＋CH3CH2OH＋CH3COOH五、结构与性质(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】

根据第一电离能的递变规律判断N、O、Na的第一电离能大小；根据Cu原子的核外电子排判断其价电子排布图；根据离子的外围电子式排布判断未成对电子数多少；根据Cu2+与水结合成水合铜离子，由结构特点判断化学键类型和化学式；根据VSEPR理论判断分子或离子的空间构型；根据题中信息，判断(CN)2的结构式；π键数目和C原子杂化方式；根据晶胞结构，利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）非金属性越强，第一电离能越大，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能由小到大的顺序是Na＜O＜N；Cu原子的价电子排布式为3d104s1，其价电子排布图为答案为Na＜O＜N；

（2）Fe3+的外围电子排布式为3d5，有5个未成对电子；Cu2+的外围电子排布为3d9，有1个未成对电子，所以未成对电子数最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu(H2O)4]2+；铜离子含有空轨道，水分子中O原子含有孤电子对，二者形成配位键，所以水分子与铜离子间结合的化学键为配位键；答案为Fe3+；[Cu(H2O)4]2+；配位键。

（3）①H3O+中中心原子O的价层电子对数=3+=3+1=4，有一对孤电子对，故空间构型为三角锥形，不符合题意；

②H2O中中心原子O的价层电子对数=2+=2+2=4，有2对孤电子对，故空间构型为V形，符合题意；

③NO由2种原子形成的微粒，空间构型一定为直线形，不符合题意；

答案为②。

（4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，C原子形成4个共价键，N原子形成3个共价键，则其结构简式为N≡C-C≡N，1个分子中含有4个π键，由于(CN)2中C和N之间存在三键；可以判断C为sp杂化；答案为N≡C-C≡N；4；sp杂化。

（5）由晶胞结构可知，Na+在晶胞内部，共有8个，O2+位于顶点和面心，O2+的个数=8×+6×=4，二者数目之比为2:1，故化学式为Na2O，晶胞质量为m=4×g=g，晶胞的密度为ρg/cm3，则g=ρg/cm3×(acm)3，解得a=cm；答案为Na2O；【解析】(1)Na＜O＜N

(2)Fe3+[Cu(H2O)4]2+配位键。

(3)②

(4)N≡C-C≡N4sp杂化。

(5)Na2O27、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基28、略

【分析】【详解】

（1）钴是27号元素，CP中Co3+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型有两种，五元环中的碳，形成3个σ键，一个π键，杂化方式为sp2、-CN中C形成2个σ键，2个π键，为sp；C、N处于同一周期，从左到右，电负性增大，C、N元素的电负性的大小关系为C23或4.816×1024。

故答案为：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示，Co配位数为6，已经有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相应位置补填缺少的配体后为：

②原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式)。

故答案为：H3O+。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，原子杂化方式判断、等电子体等知识点，易错点，5-氰基四唑中含有σ键的计算，5-氰基四唑中含有σ键为4个N-N键，3个C-N键，1个C-C键，难点：等电子体的寻找，理解：原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+29、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，A为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，B为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料；C为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，D为Si元素。

【详解】

(1)A为C元素，D为Si元素，SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布，Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键；

(2)B为Br元素，Br元素是35号元素，核外电子排布式为，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸盐为硫酸铜，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂；难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出；

(4)A的氢化物为CH4，D的氢化物为SiH4，CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小；分子间的作用力要小，所以熔点要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶体；与晶格能的大小无关，a项错误；

b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，b项错误；

c．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；c项正确；

d．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，d项错误；

答案选c；

(6)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5；1mol晶体的质量为40+64×5=360g，1mol晶体含有NA个晶胞，因此该晶体的密度为【解析】原子晶体sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液深蓝色晶体析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂SiH4CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低c1：5六、实验题(共4题，共36分)30、略

【分析】【分析】

工业氯化镁在一定条件下变质产物W1和W2都由四种元素构成碱式盐，则W1和W2都含有碳、氢、氧三种元素，W1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，则W1中含有碳，而W2受热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但能使硝酸银产生白色沉淀，则W2中含有氯。在装置A、B、D中，A为镁的碱式盐的分解装置，B为分解产物中CO2或HCl的吸收装置；D为分解产物中水的吸收装置。由质量变化，结合电荷守恒，可求出二种盐的化学式。

【详解】

(1)由“氯化镁在一定条件下变质产物W1和W2都由四种元素构成碱式盐”，可推出W1、W2均含有的元素有镁；氢、氧(或Mg、H、O)。答案为：镁、氢、氧(或Mg、H、O)；

(2)装置B为酸性气体二氧化碳或氯化氢的吸收装置，它也能吸收水；装置D为水的吸收装置，所以应先吸水，后吸收酸性气体，从而得出装置的连接顺序为a接e、d接b，其中D的作用是吸收分解产生的水。装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查装置的气密性。答案为：a接e、d接b；吸收分解产生的水；检查装置的气密性；

(3)利用上述装置进行W1的热分解实验。经测定，装置B和D中质量增重之比Δm(B)∶Δm(D)＝22∶9，则W1中n(CO2)：n(H2O)==1:1，则n()：n(OH-)=1:2。设W1的化学式为Mgx(OH)2CO3，依据电荷守恒，可得出2x=2+2，从而求出x=2，W1的化学式为Mg2(OH)2CO3。W1热分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑。若取消冷却玻管进行实验，则水蒸气难以被浓硫酸完全吸收，Δm(D)偏小，Δm(B)偏大(有一部分水蒸气被碱石灰吸收)，所以Δm(B)∶Δm(D)会