2025年外研版三年级起点选修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修3化学上册阶段测试试卷65考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法正确的是A.2s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C.ns能级的原子轨道图可表示为D.表示3d能级有3个轨道2、下列关于原子结构的表述中，正确的是（）A.L能层含轨道数共有8个B.在基态K原子中，核外电子占据最高能级符合为NC.电子云轮廓图半径随能层序数增加而增大D.根据洪特规则每个轨道最多容纳2个自旋状态相反的电子3、下列描述中正确的是A.CS2为V形的极性分子B.ClO3-的空间构型为平面三角形C.SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形4、有关化学键和晶体的说法中正确的是A.离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B.共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C.分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定D.原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成5、下列物质的熔点或沸点比较正确的是（）A.沸点：H2O>H2S>H2SeB.熔点：F2>Cl2>Br2C.沸点：CH4>SiH4>GeH4D.熔点：Li>Na>K6、下列有关晶体结构的说法不正确的是（）A.图1，在金刚石晶体中，最小的碳环上有6个碳原子B.图2，在NaCl晶体中，与Na+距离最近且相等的Cl-形成正八面体C.图3，在CaF2晶体中，Ca2+的配位数8D.图4所示的金属晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，其空间利用率为74%评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、有关元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4Y最高氧化物对应的水化物为强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见物质，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子

下列说法不正确的是（）A.原子半径：Y>W>XB.Z3+离子的最外层电子排布式为3s23p63d5C.Y的单质在X2气体中燃烧，所得生成物的阴、阳离子个数比为1:1D.W的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，若反应中转移0.3mol电子，则消耗氧化剂1.8克8、下列说法中正确的是A.所有的电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多9、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周期元素，其原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A.元素Y和X的单质可在加热的条件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZQ2是极性键构成的非极性分子10、如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）；则下列说法中错误的是（）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B.晶体中，每个O2-周围距离最近的O2-有8个C.晶体中与每个K+周围有8个O2-D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶111、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一；其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是。

A.铁镁合金的化学式为Mg2FeB.晶体中存在的化学键类型为金属键、离子键C.晶胞中Fe与Mg的配位数均为4D.该晶胞的质量是g评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_________________________________；乙醛分子中π键与σ键的个数比为___________。

②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。

(5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料；其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)13、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。

（2）氯离子的基态电子排布式为_____，有_____种不同能级的电子。

（3）R中H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。

（4）如图表示短周期元素X的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测X与R中的_____(填元素符号)元素同周期。

14、下表给出了14种元素的电负性：

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈____________变化。

(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。15、配位键是一种特殊的化学键，其中共用电子对由某原子单方面提供。如就是由(氮原子提供共用电子对)和(缺电子)通过配位键形成的。据此回答下列问题。

(1)下列粒子中存在配位键的是__________(填序号)

A.B.C.D.

(2)硼酸()溶液呈酸性，试写出其电离方程式：____________________。

(3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程；最初科学家提出了两种观点：

甲：(式中O→O表示配位键；在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)

乙：HOOH

化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构；设计并完成了下列实验：

a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；

b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________。

②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________。16、N；P同属于元素周期表的第VA族元素。

（1）基态磷原子的价电子排布图是____________

（2）NCl3的VSEPR模型名称是__________，中心原子杂化轨道类型是__________________。

（3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子_______________________。

（4）沸点比较：PH3___________NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。则N2+3H22NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ

（6）NH3极易溶于水，原因是_______________17、下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填编号)

①NH3②CH4③④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S18、据报道复旦大学修发贤教授课题组成功制备出砷化铌纳米带；并观测到其表面态具有百倍于金属铜薄膜和千倍于石墨烯的导电性。相关研究论文已在线发表于权威科学期刊《自然》。回答下列问题：

（1）铌元素(Nb)为一种金属元素，其基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外电子排布式，其中失去最外层1个电子所需能量最小的是___（填标号）。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

（2）砷为第VA族元素，砷可以与某些有机基团形成有机化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子与2个C原子、1个Cl原子形成的VSEPR模型为____。

（3）英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫用微机械剥离法成功从石墨中分离出石墨烯；因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖；而石墨烯具有优异的光学；电学、力学特性在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面结构如图所示，一定条件下石墨烯与H2发生加成反应生成石墨烷，石墨烷中碳原子杂化类型是___，石墨烯导电的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化学方法进行制备如采用六氯苯、六溴苯作为原料可制备石墨烯。下表给出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名为蜜石酸的熔点和水溶性：。物质六氯苯六溴苯苯六酸熔点/℃231325287水溶性不溶不溶易溶

六溴苯的熔点比六氯苯高的原因是____，苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异本质原因是___。

（5）出于以更高效率利用太阳光等目的研制出金红石型铌氧氮化物(NbON)，比以往的光学半导体更能够吸收长波长侧的光，作为光学半导体的新材料。该化合物的晶胞有如图所示的两种构型，若晶胞的边长为apm，该晶体的密度为__g·cm-3。（NA是阿伏加德罗常数的值，相关原子量：Nb—93）

19、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积，图（a）、（b）；（c）分别代表这三种晶胞的结构。

（1）三种堆积方式实质是金属阳离子的堆积方式，那么自由电子有无确切的堆积方式？_______（填“有”或“无”）。

（2）影响金属晶体熔点的主要因素是___________________。20、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

（1）钼晶体的堆积方式为__。

（2）钼原子的配位数为__。

（3）构成钼晶体的粒子是__。

（4）金属钼的密度为__g·cm-3。评卷人得分四、实验题(共1题，共3分)21、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共18分)22、黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料。回答下列问题。

(1)基态铁原子的价电子排布图_____________。

(2)制硫酸的过程中会产生SO3,SO3的空间构型是_____。

(3)配合物[Fe(H2N-CH2-CH2-NH2)3]SO4的名称是硫酸三乙二胺合铁(II)。其中的乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)是配体。

①[Fe(H2N-CH2-CH2-NH2)3]SO4的晶体类型属于______，其中C、N、O的电负性由大到小的顺序为______

③乙二胺分于中氮原子的杂化轨道类型是______。乙二胺和偏二甲肼(CH3)2NNH2互为同分异构体。乙二胺的沸点117.2℃，偏二甲肼的沸点63℃。两者沸点不同的主要原因是_________________。

(4)铁和铜的电离能数据如下表:。铁铜第一电能能(kJ/mol)759746第二电离能(kJ/mol)15611958

第一电离能与第二电离能之间的差值铜比铁大得多的原因是______。

(5)铁原子有两种堆积方式，相应地形成两种晶胞(如图甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆积方式是______,晶胞甲中原子的空间利用率为______(用含的代数式表示)。23、高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。

（1）Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子，其理由可能是__；该配合物分子中σ键与π键数目之比为__。

（2）①ClO4-的空间构型是___。

②写出与ClO4-互为等电子体的一种分子和一种离子：__、__。(填化学式)

（3）化学式中CHZ为碳酰肼，其结构为它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。

①碳酰肼中氮元素的化合价为__，碳原子的杂化轨道类型为__。

②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反应制得，有关的化学方程式为__。

（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO；高氯酸及碳酰肼化合而成。

①比较次氯酸和高氯酸的酸性，并说明理由：___。

②如图为NiO晶胞，若晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个Ni2+距离最近的Ni2+数目为c，则a：b：c=__。

评卷人得分六、元素或物质推断题(共5题，共20分)24、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。25、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。26、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。27、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。28、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．2s电子电子云呈球形；代表s电子在离核距离相同的区域出现的概率相同，但s电子的运动轨迹测不准，A选项错误；

B．电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率；小黑点不代表电子，B选项错误；

C．s能级的原子轨道图均为球形对称；C选项正确；

D．3d2表示第三能层d能级有2个电子；d能级有5个轨道，D选项错误；

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．L能层有1个s轨道和3个p轨道；轨道数为4，故A错误；

B．在基态K原子中；核外电子占据的最高能级符号为4s，故B错误；

C．离原子核越远的电子；其能量越大，电子云轮廓图半径也就越大，故C正确；

D．根据“泡利不相容原理”每个轨道最多容纳2个自旋状态相反的电子；不是洪特规则，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；

洪特规则是在等价轨道(相同电子层；电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道；且自旋方向相同；

在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.CS2中C原子杂化方式是sp；无孤电子对，空间构型为直线形，结构对称，所以是非极性分子，故A错误；

B.ClO3-中Cl原子的杂化轨道数是有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B错误；

C.SF6中S原子价电子对数是6；S原子不满足最外层8电子稳定结构，故C错误；

D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4中Si原子无孤电子对，分子呈空间正四面体，SO32-中S原子有1个孤电子对；呈三角锥形，故D正确；

选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．离子键是阳离子；阴离子之间的静电作用；只能存在于由阴、阳离子构成的物质中，选项在A正确；

B．共价键的本质是共用电子对；是由成键原子提供的，但成键原子不一定提供一个电子，如氮气分子中每个氮原子提供3个电子，选项B错误；

C．分子晶体的基本微粒是分子；分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键强弱无关，选项C错误；

D．原子晶体是空间网状结构；如二氧化硅是原子晶体，是由氧元素和硅元素组成的，选项D错误；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A.水分子间含有氢键，沸点最高。一般来说，组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：H2Se>H2S；故A错误；

B.一般来说，组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，则熔点Br2>Cl2>F2；故B错误；

C.CH4、SiH4、GeH4均为分子晶体，则沸点：GeH4>SiH4>CH4；故C错误；

D.金属键越强，熔点越高，则熔点：Li>Na>K；故D正确；

故答案选：D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构示意图可知；在金刚石的空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个C原子，A选项正确；

B．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个；即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，B选项正确；

C．在CaF2晶体中，Ca2+位于晶胞的顶点和面心，1个Ca2+周围有8个等距离、最近的F-，即Ca2+的配位数为8；C选项正确；

D．图4所示的金属晶体的堆积模型为六方最密堆积模型；不是面心立方最密堆积，其空间利用率为74%，D选项错误；

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【分析】

X所在主族序数与所在周期序数之差为4，则为第2周期时，在ⅥA族，即X为O元素，或为第3周期时，在ⅤⅡA族，即X为Cl元素；Y的最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则由NaOH═Na++OH-，所以Y为Na元素；Z的单质是生活中常见物质，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则Z为Fe元素；W基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子1s22s22p3；则W为Al，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；X为O元素或Cl元素，Y为Na元素，Z为Fe元素，W为Al元素。

A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：Y>W>X；故A正确；

B．铁为26号元素，Z3+离子的最外层电子排布式为3s23p63d5；故B正确；

C．钠的单质在氧气或氯气中燃烧；所得生成物为过氧化钠或氯化钠，其中过氧化钠的阴；阳离子个数比为1:2，故C错误；

D．W的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应的氧化剂为水，若反应中转移0.3mol电子，则消耗氧化剂H2O0.3mol；质量为5.4g，故D错误；

故选CD。

【点睛】

正确判断元素是解题的关键。本题的难点为X的不确定性，易错点为D，要注意铝与氢氧化钠溶液的反应中铝为还原剂，水为氧化剂。8、BC【分析】【详解】

A.电子在核外的排布是分层的；不同的电子在不同的能级运动，故A错误；

B.离核越远的电子能量越大；离核越近的电子能量越小，故B正确；

C.处于最低能量的原子叫基态原子；故C正确；

D.s能层最多只能容纳2个电子；与所在能层无关，故D错误；

故答案选BC。9、AC【分析】【分析】

根据题意，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的电子排布式为1s22s22p4，Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的电子排布式为1s22s22p63s23p3；则T为为P元素，据此分析。

【详解】

A.元素Y和X的单质分别是Fe；S；加热的条件下生成FeS，A错误；

B.T和Z分别是P、C，它们形成的单质有P4和金刚石；它们的分子构型均为正四面体型，B正确；

C.X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物；C错误；

D.ZQ2是为CO2，CO2是直线型分子，结构式是O=C=O，结构对称，正负电荷中心重合，则CO2是极性键构成的非极性分子；D正确。

答案选AC。10、BC【分析】【详解】

A、由晶胞图可知，K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4，化学式为KO2，故A正确；

B、由晶胞图可知，晶体中每个O2-周围有12个O2-，故B错误；

C、由晶胞图可知，晶体中每个K+的周围有6个O2-，故C错误；

D、晶胞中K+与O2-个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，故D正确；

故选BC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据均摊法，该晶胞中Fe原子的数目为=4，Mg原子的个数为8，Fe、Mg原子个数之比=4：8=1：2，所以其化学式为Mg2Fe；故A正确；

B．金属晶体中存在金属键；该晶体属于合金，属于金属晶体，所以只含金属键，故B错误；

C．根据晶胞结构示意图可知，距离Mg原子最近且相等的Fe原子有4个，即Mg的配位数为4，而该晶体的化学式为Mg2Fe；所以Fe的配位数为8，故C错误；

D．晶胞中Fe原子个数为4，Mg原子个数为8，所以晶胞的质量为=g；故D正确；

故答案为BC。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】

(1)化合物中所有元素化合价代数和为0；可计算出Cu的化合价和价电子排布式；

（2）有孤电子对的原子提供孤对电子；

（3）根据价电子排布分析分子间存在氢键比没有氢键的化合物沸点高；

（4）4条σ键，碳原子无孤电子对，采取sp3杂化类型，3条σ键和1条π键，碳原子无孤电子对，采取sp2杂化类型；NA采用密度公式进行计算。

【详解】

(1)根据化合物中所有元素化合价代数和为0，可计算出Cu的化合价为+2，所以Cun＋离子，n＝2，Cu的价电子排布式为3d104s1,Cu2+价电子排布式为3d9；

(2)“中国蓝”中Ba2+；Si都不存在孤对电子；而O原子中存在孤对电子，所以只能氧原子来提供孤对电子；

(3)Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去；所以Cu的第二电离能高于Zn的第二电离能；

(4)①乙醇分子间存在氢键；而乙醛分子间没有氢键，所以乙醇的沸点高于乙醛；乙醛分子中还有一个碳氧双键，所以含有1个π键6个σ键，个数比为1:6；

②乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型。

(5)①用均摊法，6个铜原子位于立方体面心，8个银原子位于顶点，则该晶胞含个铜原子，个银原子，所以化学式为AgCu3或Cu3Ag；

②AgCu3或Cu3Ag的摩尔质量为（64×3+108）g/mol=300g/mol,根据密度公式得所以

③原子空间利用率

【点睛】

氢键的作用力比分子间作用力大，分子间存在氢键，使熔沸点升高；立方晶胞原子的计算方法：顶点的原子数乘八分之一，棱上的乘四分之一，面上的乘二分之一，内部的乘一；原子空间利用率的计算用原子的体积除以晶胞的体积。【解析】23d9OCu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去乙醇分子间存在氢键1:6sp2、sp3AgCu3或Cu3Ag13、略

【分析】【分析】

(1)根据核外电子排布式写出价层电子的轨道表示式；

(2)根据氯原子核外电子排布式；氯离子的基态电子排布式，根据电子排布式找出不同能级的电子的数目；

(3)根据非金属性的强弱；判断出电负性的强弱；

(4)根据电离能的定义和图像回答。

【详解】

(1)氮是7号元素，核外电子排布式为1s22s22p3，价层电子的轨道表示式为

(2)氯离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p6；有1s；2s、2p、3s、3p5种能级不同的电子；

(3)非金属性O＞N＞H；则电负性O＞N＞H；

(4)短周期元素X的电子数超过5个；为第二或第三周期的元素，图像可以看出，失去2个电子和失去3个电子时的能量差较大，说明失去的第三个电子是稳定结构的电子，故X的最外层应该有2个电子，X的电子数超过5个，X为镁，与R中的Cl同一周期。

【点睛】

轨道表示式即为核外电子排布图，不是核外电子排布式，是易错点。【解析】①.②.1s22s22p63s23p6③.5④.O>N>H⑤.Cl14、略

【分析】【分析】

根据表格电负性大小关系得出同一周期；同一主族的电负性变化规律；短周期元素中，电负性最大的元素为F根据电负性差值来判断离子化合物还是共价化合物。

【详解】

(1)同一周期中；从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈周期性变化；故答案为：逐渐增大；逐渐减小；周期性。

(2)短周期元素中，电负性最大的元素为F，与氢元素形成的化合物(HF)属于共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程+故答案为：共价；+

(3)Mg3N2：两者电负性之差3.0－1.2=1.8＞1.7，是离子化合物；BeCl2：两者电负性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共价化合物；AlCl3：两者电负性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共价化合物；SiC：两者电负性之差2.5－1.8=0.7＜1.7，是共价化合物；因此为离子化合物的是Mg3N2，为共价化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC；故答案为：Mg3N2；BeCl2、AlCl3；SiC。

【点睛】

根据电负性的大小差值判断化合物类型。【解析】逐渐增大逐渐减小周期性共价+Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC15、略

【分析】【分析】

(1)分析各物质是否有提供孤对电子的配体和能容纳电子的空轨道；进而作出判断；

(2)硼酸为缺电子分子；能接受孤对电子；

(3)根据题意，该实验设计的思路为：用C2H5OH与浓H2SO4反应生成的(C2H5)2SO4与H2O2反应生成A(C2H5)2O2，再用还原剂H2还原，检测是否生成水，如果生成水则H2O2为甲结构；否则为乙结构。

【详解】

(1)根据配位键的概念可知；要形成配位键必须有提供孤对电子的配体和能容纳孤对电子的空轨道。

A.CO2中的碳氧键为C和O提供等量电子形成；没有配位键；

B.H3O+可看作是H2O中的O提供孤对电子与H+共用形成；所以有配位键；

C.CH4中C-H键为C和H提供等量电子形成；没有配位键；

D.H2SO4中S和非羟基O之间有配位键；

答案为：BD；

(2)硼酸中B原子含有空轨道，水中的氧原子提供孤对电子，形成配位键，所以硼酸溶于水显酸性，电离方程式为H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－。

答案为：H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－；

(3)根据原子守恒可知，A的分子式为C4H10O2，所以如果双氧水的结构如甲所示，O→O键遇到还原剂时易断裂，则c中的反应为+H2→C2H5OC2H5+H2O；如果双氧水的结构如乙所示，则反应为C2H5O-OC2H5+H2→2CH3OH；两者的区别之一为是否有水生成，所以可利用无水硫酸铜检验，从而作出判断。

答案为：+H2→C2H5OC2H5+H2O；用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)。

【点睛】

H2SO4分子中的S采用sp3杂化，2个羟基O与S形成σ键，S中的孤对电子与非羟基O形成配位键，同时，非羟基O的p电子与S的3d空轨道形成反馈π键。【解析】BD+H2→C2H5OC2H5+H2O用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）16、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：

（1）基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，根据泡利原理和洪特规则可得价电子排布图为

（2）根据价层电子对互斥理论，NCl3中氮原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，N原子的价层电子对数为3+1=4，则NCl3的VSEPR模型名称是四面体，中心原子杂化轨道属于sp3杂化。

（3）根据等电子体的特点，原子总数相同、价电子总数相同的即为等电子体。N2O的原子个数为3个，价电子数为16。则由第二周期非金属元素组成的等电子体分子为CO2。

（4）因NH3分子之间有氢键，沸点比PH3高。

（5）H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。对于反应N2+3H22NH3的反应热=反应物的总键能－生成物的总键能=945.6kJ•mol-1＋436KJ·mol-1×3－391KJ·mol-1×6=－92.4KJ·mol-1，则生成2molNH3时；共放热92.4KJ。

（6）NH3极易溶于水，是因为NH3和水都是极性分子，相似相溶；NH3和水分子之间有氢键；NH3和水要发生化学反应。

考点：考查价电子排布图，价层电子对互斥理论，杂化，等电子体，相似相溶原理，氢键，键能等。【解析】四面形sp3杂化轨道CO2<NH3分子之间有氢键92.4NH3和水都是极性分子，相似相溶；NH3和水分子之间有氢键；NH3和水要发生化学反应17、略

【分析】【分析】

一般来说；无机物中的某些离子化合物，共价化合物中的某些极性分子易溶于水；非极性分子和有机物易溶于有机溶剂。

【详解】

①NH3能与水分子间形成氢键，所以NH3极易溶于水，难溶于CCl4；

②CH4为非极性分子，难溶于水，易溶于CCl4；

③为非极性分子，难溶于水，易溶于CCl4；

④HCl为极性分子，易溶于水，难溶于CCl4；

⑤C2H4为非极性分子，难溶于水，易溶于CCl4；

⑥Br2为非极性分子，在水中的溶解度不大，易溶于CCl4；

⑦HNO3易溶于水，溶于水后生成强酸溶液，难溶于CCl4；

⑧H2S易溶于水，难溶于CCl4；

综合以上分析，易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥。答案为：①④⑦⑧；②③⑤⑥。

【点睛】

易溶于水的物质也可能易溶于有机溶剂，如酒精；难溶于水的物质也可能难溶于有机溶剂，如一氧化碳。【解析】①.①④⑦⑧②.②③⑤⑥18、略

【分析】【分析】

（1）激发态失去最外层1个电子所需能量最小；

（2）As原子与2个C原子；1个Cl原子形成共价键；还有一对孤电子对；

（3）石墨烷中碳原子形成4个共价键，杂化类型为sp3；石墨烯中每个碳原子垂直于层平面的2p轨道上的电子；都参与形成了贯穿全层的多原子的大键，因而具有优良的导电性；

（4）分子晶体；结构相似，相对分子质量越大，形成的范德华力强，熔点高；苯六酸含多个羧基，与水分子能形成氢键；六氯苯；六溴苯为非极性分子，根据相似相溶原理，均难溶于水；

（5）根据计算。

【详解】

（1）Nb元素的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d55s1，失去最外层1个电子所需能量，[Kr]4d35s15p1属于激发态的电子排布式；所以失去最外层1个电子所需能量最小的a，故答案为：a；

（2）As原子与2个C原子；1个Cl原子形成共价键；还有一对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，故答案为：四面体形；

（3）石墨烯与H2发生加成反应生成石墨烷，石墨烷中碳原子形成4个共价键，杂化类型为sp3；石墨烯中每个碳原子垂直于层平面的2p轨道上的电子，都参与形成了贯穿全层的多原子的大键，因而具有优良的导电性，故答案为：sp3；石墨烯中每个碳原子垂直于层平面的2p轨道上的电子；都参与形成了贯穿全层的多原子的大键，因而具有优良的导电性；

（4）六溴苯和六氯苯均属于分子晶体；且结构相似，六溴苯的相对分子质量大于六氯苯，形成的范德华力强，熔点高；苯六酸含多个羧基，与水分子能形成氢键，从而易溶于水，六氯苯；六溴苯为非极性分子，根据相似相溶原理，均难溶于水，故答案为：两者结构相似，六溴苯的相对分子质量大于六氯苯，形成的范德华力强，熔点高；苯六酸含多个羧基，与水分子形成氢键，从而易溶于水，六氯苯、六溴苯为非极性分子，难溶于水；

（5）根据晶胞图可知，该晶胞中含有2个Nb原子，2个O原子，2个N原子，所以故答案为：

【点睛】

杂化类型：中心原子的价层电子对数为4，则sp3杂化、中心原子的价层电子对数为3，则sp2杂化、中心原子的价层电子对数为2，则sp杂化；中心原子的价层电子对数=键+孤电子对数。【解析】①.a②.四面体形③.sp3④.石墨烯中每个碳原子垂直于层平面的2p轨道上的电子，都参与形成了贯穿全层的多原子的大键，因而具有优良的导电性⑤.两者结构相似，六溴苯的相对分子质量大于六氯苯，形成的范德华力强，熔点高⑥.苯六酸含多个羧基，与水分子形成氢键，从而易溶于水，六氯苯、六溴苯为非极性分子，难溶于水⑦.19、略

【分析】【详解】

(1)由于金属晶体中的自由电子不属于每个固定的原子；而是在整个晶体中自由移动，故自由电子无确切的堆积方式，答案为：无；

(2)金属晶体是金属原子通过金属键形成的，金属键的强弱直接影响佥属晶体的熔点。金属键越强，晶体的熔点越高，故答案为：金属键的强弱。【解析】①.无②.金属键的强弱20、略

【分析】【详解】

（1）由晶胞结构可知；钼晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，答案为：面心立方最密堆积；

（2）由晶胞结构可知；一个钼原子的周围有12个钼原子，则钼原子的配位数为12，答案为：12；

（3）金属晶体的成键粒子为金属离子和自由电子；故构成钼晶体的粒子是金属离子和自由电子，答案为：金属离子；自由电子；

（4）由晶胞结构可知，8个钼原子位于顶点，6个钼原子位于面上，利用均摊法，每个晶胞中钼原子的个数为则1mol晶胞质量为：钼原子间紧密接触，则可知晶胞中正方形的对角线为4apm，则正方形的边长为即晶胞的边长为故根据答案为：

【点睛】

金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式（设棱长为a，原子半径为r）：

（1）面对角线长=

（2）体对角线长=

（3）体心立方堆积

（4）面心立方堆积【解析】①.面心立方最密堆积②.12③.金属离子、自由电子④.四、实验题(共1题，共3分)21、略

【分析】【分析】

两种配合物可电离出的氯离子数目不同；可将等质量的两种配合物配制成溶液，滴加硝酸银，根据生成沉淀的多少判断。

【详解】

两种配合物晶体[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，内界氯离子不能与硝酸银反应，外界氯离子可以与硝酸银反应，将这两种配合物区别开来的实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，故答案为：取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【点睛】

把握配合物的构成特点，为解答该题的关键。解答此类试题要注意配合物的内界和外界的离子的性质不同，内界中以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。【解析】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、原理综合题(共2题，共18分)22、略

【分析】【详解】

（1）基态铁26个电子，价电子排布图为：

（2）三氧化硫中σ键电子对数为3，中心原子孤电子对数为价层电子对数为3，所以为平面正三角形。

（3）①该物质含有阴阳离子，晶体类型属于离子晶体，非金属性越强，电负性越强，所以碳和氮和氧的电负性由大到小的顺序为：O>N>C。

③氮原子形成四个σ键，价层电子对数为4，采用sp3杂化。虽然乙二胺和偏二甲肼的分子间均能形成氢键；但是，由于乙二胺分子中的N—H键的数目多于偏二甲肼，因而乙二胺的分子间氢键数目大于偏二甲肼，所以乙二胺的熔沸点高。

（4）电离能越大，说明原子或离子越难失去电子，具有全充满或半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大。失去1个电子后，+1价铜电子排布是3d10，+1价的铁电子排布式是3d64s1；铜为全充满结构很稳定，所以第二电离能铜比铁大很多（或+1价铜失去的是3d电子，+1价的铁失去的是4s电子，3d电子的能量比4s高）

（5）晶胞乙中原子位于晶胞的顶点和面心，所以属于面心立方最密堆积；晶胞甲中含有铁原子个数为假设铁原子半径为r，晶胞的边长为a，则有（4r）2=（a）2+a2，解r=原子的空间利用率为=

【点睛】

掌握电离能的大小与失电子能力的关系，掌握立方晶胞的计算方法，通常用均摊法，即顶点的粒子同为8个晶胞所拥有，1/8离子属于该晶胞；位于棱上的的粒子有1/4属于该晶胞；位于面上的粒子有1/2属于该晶胞；位于内部的整个离子都属于该晶胞。还要掌握晶胞的空间利用率的计算公式。【解析】平面正三角形离子晶体O>N>Csp3杂化两种物质中分子间氢键数目乙二胺大于偏二甲肼失去1个电子后+1价铜电子排布是3d10，+1价的铁电子排布式是3d64s1，铜为全充满结构很稳定，所以第二电离能铜比铁大很多（或+1价铜失去的是3d电子，+1价的铁失去的是4s电子，3d电子的能量比4s高）面心立方最密堆积23、略

【分析】【分析】

⑴电负性越大，原子越不易提供孤电子对；Ni原子形成的4个配位键属于σ键，CO与N2互为等电子体；CO分子结构式为C≡O，CO分子中含有1个σ键；2个π键。

⑵①ClO4−的中心原子Cl原子孤电子对=价层电子对数=0+4=4，微粒空间构型与它的VSEPR模型相同；②原子总数相等；价电子总数也相等的微粒互为等电子体。

⑶①N—N键使N元素表现0价，N—H价使N元素表现-1价，N—C键使N元素表现-1价；分子中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3；②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反应制得；该反应属于取代反应，同时还有甲醇生成.

⑷①非羟基氧数目越多，中心元素的正电性越高，越容易电离出离子；②如均摊法计算晶胞中含有的Ni2+数目。以顶点Ni2+研究，其周围最近的氧离子处于棱心且关于镍离子对称，可知Ni2+的配位数为6．以顶点Ni2+研究，与之距离最近的Ni2+处于面心；共有12个。

【详解】

(1)电负性O>C，O原子不易给出孤电子对，配体CO中提供孤电子对的是C原子。Ni原子形成的4个配位键属于σ键，CO与N2互为等电子体，CO分子结构式为C≡O，CO分子中含有1个σ键、2个π键,故Ni(CO)4中含有8个σ键、8个π键，σ键与π键数目之比为8:8=1:1；故答案为：电负性O>C；O原子不易给出孤电子对；1:1。

(2)①ClO4−的中心原子Cl原子孤电子对价层电子对数=0+4=4，微粒空间构型与它的VSEPR模型相同为正四面体形；故答案为：正四面体形。

②原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体。与ClO4−互为等电子体的一种分子和一种离子可以是：CCl4、SO42−等；故答案为：CCl4、SO42−。

(3)①N−N键使N元素表现0价，N−H价使N元素表现−1价，N−C键使N元素表现−1价，故碳酰肼中氮元素的化合价为−2价；分子中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3,故碳原子采取sp2杂化；故答案为：−2；sp2。

②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反应制得,该反应属于取代反应,同时还有甲醇生成,反应方程式为：故答案为：

(4)①HClO4中非羟基氧数目比HClO的多，HClO4中Cl的正电性更高，导致Cl−O−H中O的电子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易电离出H+，故酸性：HClO4>HClO；故答案为：HClO4的酸性比HClO的强，HClO4中非羟基氧数目比HClO的多，HClO4中Cl的正电性更高，导致Cl−O−H中O的电子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易电离出H+。

②晶胞中含有的Ni2+数目以顶点Ni2+研究，其周围最近的氧离子处于棱心且关于镍离子对称，可知Ni2+的配位数为6，以顶点Ni2+研究，与之距离最近的Ni2+处于面心，顶点为8个晶胞共用、面心为2个晶胞共用，故共有3×82=12个，则a:b:c=4:6:12=2:3:6；故答案为：2:3:6。【解析】电负性O>C，O原子不易给出孤电子对1:1正四面体形CCl4SO42−−2sp2HClO4的酸性比HClO的强，HClO4中非羟基氧数目比HClO的多，HClO4中Cl的正电性更高，导致Cl−O−H中O的电子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易电离出H+2:3:6六、元素或物质推断题(共5题，共20分)24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；故答案为：N2O；

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3与Mg的单质反应时，NHO3被还原到最低价即NH4NO3，其反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O25、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同一周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故元素的电负性：N＜O＜F；

(2)C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

(3)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63