2025年浙教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷371考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某烃的一氯代物只有一种，该烃的分子式不可能是A.B.C.D.2、中草药蛔蒿常用于治疗蛔虫病。从蛔蒿中提取的抗癌活性成分的结构简式如图所示。下列有关该有机物说法不正确的是。

A.受热时易失去抗癌活性B.能发生取代、加成、氧化反应C.一溴代物共有7种D.同分异构体中可能存在苯环结构3、下列气体去除杂质的方法中；能达到目的的是。

。选项。

气体(杂质)

方法。

A

Cl2(HCl)

通过盛碱石灰的干燥管。

B

CO2(CO)

通过灼热的氧化铜粉末。

C

NH3(H2O)

通过浓硫酸。

D

C2H4(SO2)

通过品红溶液。

A.AB.BC.CD.D4、下列说法正确的是A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色的原理不相同B.乙酸分子中含有碳氧双键，能使溴水褪色C.苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应D.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品5、下列有机物的命名错误的是A.1，2，4-三甲苯B.3-甲基-2-戊烯C.2-丁醇D.1，3-二溴丙烷评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、按要求书写化学方程式。

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。7、某天然有机物F()具有抗肿瘤等生物活性；可通过如图路线合成。

(6)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①能与溶液发生显色反应②分子中含有2种不同化学环境的氢8、A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：。物质密度(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性A0.7893-117.378.5与水以任意比混溶B0.7137-116.634.5不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸馏B.重结晶C.萃取D.加水充分振荡；分液。

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。

(3)下图是B的质谱图，则其相对分子质量为________；

(4)B的红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。

(5)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。9、（I）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）_____。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为______________。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3:2:1，则A的名称为____。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_____________.

（II）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤实验结论（1）称取A4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。A的相对分子质量为：_____。（2）将此4.5gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6gA的分子式为：________。（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2(标准状况)写出A中含有的官能团____________、________。（4）A的核磁共振氢谱如下图：综上所述，A的结构简式为________10、根据核糖和脱氧核糖的结构式，推测其可能发生的反应：_______(填序号)。

①氧化反应②还原反应③酯化反应④水解反应⑤加成反应⑥中和反应11、有下列几组物质；请将序号填入对应空白处：

①和硬脂酸()②和石墨③和④和⑤乙醇和乙二醇。

(1)互为同位素的是_______；

(2)互为同系物的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同分异构体的是_______；

(5)既不互为同系物，又不互为同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____。12、已知乙烯能发生以下转化：

（1）①的原子利用率为100%，则①的反应类型为_________________。

（2）乙烯的官能团名称为_____________，B的官能团名称为_____________，D的官能团名称为_____________。

（3）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则反应②的化学方程式为_____。

（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是_____

A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯。

C．苯与液溴反应产生溴苯D．甲烷和氯气混合并光照。

（5）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是_____。（填字母）

A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内。

B．乙烯能使溴水溶液褪色。

C．可用过滤的方法除去乙酸乙酯中混有的乙醇

D．可用乙醇提取中药的有效成分13、图Ⅰ；Ⅱ依次表示在酶浓度一定时；反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：

(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。

(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。

(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。

(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。14、化合物C()的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___个(不考虑立体异构体)

①含有两个甲基；②含有酮羰基(但不含C=C=O)；③不含有环状结构。

(a)4(b)6(c)8(d)10

其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误16、将溴水、铁粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正确B.错误17、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误18、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误19、从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃。(____)A.正确B.错误20、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误21、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团，性质相似。(____)A.正确B.错误22、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共32分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共12分)27、有机玻璃PMMA[结构简式为]的一种合成路线如下:

请按照要求回答下列问题：

(1)A属于酮类，其结构简式为________，反应①的类型是___________，E的分子式为_________。

(2)反应③的化学方程式_______________。

(3)检验E中官能团所需试剂及其对应的现象_______________。

(4)已知有机物F的结构简式为

①以苯酚为主要原料，其他无机试剂根据需要选择，应用上述流程相关信息，设计合成F的路线:_______________。

②写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______________。

i.的二取代物。

ii.能与NaHCO3溶液反应产生CO2

iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:128、由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。

已知：I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示。

II.(苯胺；易被氧化)

III.

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)反应③的类型是_______________________；

(2)反应⑤的化学方程式是__________________________；

(3)化学名称为____，它的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有__________种(不考虑立体异构)。

①能与NaHCO3反应放出CO2

②与FeCl3溶液发生显色反应。

③苯环上的一取代物有两种。

(4)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。

______________________________________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共24分)29、图中烃A是植物生长调节剂；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”。回答下列问题：

的结构简式为___；E中含有官能团的名称为_____。

关于上述有机物，下列说法不正确的是____填序号

a．A和D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2种。

c．反应②是取代反应。

d．实验室制取H时常用饱和溶液除去H中的杂质。

反应⑤的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为______。30、I、X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构；X离子比Y离子多1个电子层。试回答：

（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的电子式_________，含有的化学键____________。

（2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________________。

（3）用电子式表示Z2X的形成过程_________________________。

II；以乙烯为原料可以合成很多的化工产品；已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题：

（4）反应①②的反应类型分别是__________、__________。

（5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________。

（6）写出图示反应②；③的化学方程式：

②_________________________________________；

③__________________________________________。31、A；B、C、D、E五种短周期元素；已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子个数比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：______________________________________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．只能是丙烷；丙烷分子中含有两种氢原子，则其一氯代物有两种，故A符合题意；

B．可为苯分子；只有一种氢原子，则其一氯代物有一种，故B不符合题意；

C．C5H12有3种结构；其中新戊烷分子中的氢原子完全是相同的，则其一氯代物只有一种，故C不符合题意；

D．C8H18有多种结构，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氢原子完全是相同的；则其一氯代物只有一种，故D不符合题意。

故选A。2、D【分析】【详解】

A．该有机物中含有过氧键；不稳定，所以该有机物受热时可能会失去抗癌活性，A正确；

B．该物质含有烷烃基团，可以与Cl2等发生取代反应；碳碳双键可以发生加成和氧化反应，B正确；

C．该物质共有7种不同化学环境的H（如图所示），因此一溴代物共有7种，C正确；

D．由结构可知该物质的不饱和度为3；而苯的不饱和度为4，因此不可能有含有苯环的同分异构体，D错误；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．氯气能被碱石灰吸收；不能用碱石灰除去氯气中的HCl，故A错误；

B．CO通过灼热氧化铜发生反应；生成二氧化碳和铜单质，可通过灼热的氧化铜粉末除去二氧化碳中的CO，故B正确；

C．浓硫酸能吸收氨气；故C错误；

D．品红溶液用于检验二氧化硫；应用氢氧化钠溶液除去乙烯中的二氧化硫，故D错误；

故选：B；4、A【分析】【详解】

A.乙烯使溴水褪色；是因为乙烯和溴水中的溴单质发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应，故A正确；

B.乙酸分子中含有羧基；羧基中含碳氧双键，羧基中的碳氧双键不能使溴水褪色，故B错误；

C.苯分子中不存在碳碳双键；且在一定条件下苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生的是取代反应，故C错误；

D.石油分馏是物理变化；故D错误。

故选A。5、B【分析】【详解】

A．苯环上有三个甲基；从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：1，2，4-三甲基苯，A正确；

B．含有双键的最长碳链为5；故正确命名为：3-甲基-1-戊烯，B错误；

C．含有羟基的最长碳链为4；故正确命名为2-丁醇，C正确；

D．BrCH2CH2CH2Br中Br在1；3位置；为1，3-二溴丙烷，D正确。

故选：B。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室制乙烯是乙醇在浓硫酸催化剂170℃作用下发生反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)异戊二烯的加聚反应n故答案为：n

(3)由甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热作用下反应生成TNT，其反应方程式为：＋3H2O；故答案为：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加热发生消去反应C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案为：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O7、略

【分析】【分析】

【详解】

(6)A的结构简式为含有2个碳碳双键，不饱和度等于4，其一种同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环恰好为4个不饱和度，因此剩余C原子都是以饱和单键的形式成键，有2种不同化学环境的H原子，则该同分异构的结构高度对称，应为【解析】8、略

【分析】【分析】

根据提示信息了解未知化合物的物理性质从而推断混合物的分离和提纯方法；根据各种谱图推断有机化合物的结构和性质；根据质量守恒原理计算分析解答。

【详解】

(1)由表格中的信息可知；A.B两种有机物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；

故答案为A；

(2)根据质量守恒定律可知，化合物中所含C元素质量为：8.8g×=2.4g，所含H元素质量为：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素质量之和为(8.8g−2.4g)+(5.4g−0.6g)=11.2g,而氧气的质量为×32g/mol=9.6g，所以有机物中氧元素质量为11.2g−9.6g=1.6g，n(C):n(H):n(O)==2:6:1，所以化合物的最简式是C2H6O，在最简式C2H6O中，C、H原子已经达到饱和，其实验式即为分子式，即分子式为C2H6O，该化合物可能为乙醇，也可能为二甲醚，而核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氢原子，强度之比为3:2:1，则该化合物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；

故答案为C2H6O，CH3CH2OH；

(3)由物质B的质谱图可知；B的相对分子质量为74；

故答案为74；

(4)由物质B的红外光谱可知，物质B存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3；

故答案为CH3CH2OCH2CH3；

(5)将燃烧产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，增加的14.4g即水的质量，增加的26.4g即二氧化碳的质量，可得到：n(H2O)==0.8mol，n(CO2)==0.6mol，设CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物质的量为x；y；则根据C原子和H原子守恒可得2x+4y=0.6；6x+10y=0.8×2；解得：x=0.1mol，y=0.1mol，则A和B的物质的量之比1:1；

故答案为1:1。【解析】①.A②.C2H6O③.CH3CH2OH④.74⑤.CH3CH2-O-CH2CH3⑥.1:19、略

【分析】【分析】

（I）某烃A的相对分子质量为84，由商除法可得=612可知，A的分子式为C6H12；

（1）物质的量相同的烃CxHy充分燃烧与符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烃的衍生物充分燃烧时；耗氧量相同；

（2）由烃A为链烃；分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种可知，A为结构对称的烯烃；

（3）由核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰可知，分子中含有3种氢原子，由氢原子个数之比为3：2：1可知，A的结构简式为或CH3CH2CH=CHCH2CH3；

（4）由A不能使溴水褪色；且其一氯代物只有一种可知，A为环己烷；

（II）由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，由一定质量的A燃烧生成二氧化碳和水的量，结合相对分子质量可知A的分子式为C3H6O3，由A与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的量和与钠反应放出氢气的量可知，A分子中含有一个羧基和一个羟基，由核磁共振氢谱可知A中应含有4种不同环境的氢原子，结构简式为

【详解】

（I）（1）A.C7H12O2可改写为C6H12·CO2，则物质的量相同的C6H12与C7H12O2充分燃烧时；耗氧量相同，故错误；

B.C6H14的氢原子数目大于C6H12，物质的量相同的C6H12与C6H14充分燃烧时，C6H14的耗氧量大；故正确；

C.C6H14O可改写为C6H12·H2O，则物质的量相同的C6H12与C6H14O充分燃烧时；耗氧量相同，故错误；

D.C7H14O3可改写为C6H12·CO2·H2O，则物质的量相同的C6H12与C7H14O3充分燃烧时；耗氧量相同，故错误；

B正确；故答案为：B；

（2）由烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种可知，A为结构对称的烯烃，分子中只含一种H，即含4个甲基，每个不饱和碳原子都连有2个甲基，结构简式为故答案为：

（3）由核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰可知，分子中含有3种氢原子，由氢原子个数之比为3：2：1可知，A的结构简式为或CH3CH2CH=CHCH2CH3；则A的名称为2－乙基－1－丁烯或3-己烯，故答案为：2－乙基－1－丁烯或3-己烯；

（4）由A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种可知，A为环己烷，结构简式为：故答案为：

（II）由其密度是相同条件下H2的45倍；可知A的相对分子质量为：45×2=90，故答案为：90；

（2）由题意可推知：有机物A的物质的量n（A）==0.05mol，分子中含有的碳原子的物质的量n（C）=n（CO2）==0.15mol，含有的氢原子的物质的量为n（H）=2n（H2O）=2×=0.3mol，含有的氧原子的物质的量为n（O）==0.15mol，则n（A）：n（C）：n（H）：n（O）=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3，分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；

（3）由0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2可知A分子中应含有一个羧基，有与足量金属钠反应则生成0.1molH2可知A分子中还含有一个羟基；故答案为：-COOH；-OH；

（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，则A的结构简式为故答案为：

【点睛】

物质的量相同的烃CxHy充分燃烧与符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烃的衍生物充分燃烧时，耗氧量相同是解答技巧。【解析】B2－乙基－1－丁烯或3-己烯90C3H6O3-COOH-OH10、略

【分析】【详解】

核糖和脱氧核糖的结构简式分别为HOCH2(CHOH)3CHO、HOCH2(CHOH)2CH2CHO，含-OH可发生氧化、酯化反应；含-CHO，可发生氧化、还原、加成反应，二者不能发生水解、中和反应，故答案为：①②③⑤。【解析】①②③⑤11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此互为同位素的是和

(2)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互为同系物，因此互为同系物的是和硬脂酸()；

(3)由同一种元素形成的不同单质是同素异形体，因此互为同素异形体的是和石墨；

(4)分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是和

(5)既不互为同系物，又不互为同分异构体，也不是同素异形体，但可看成同一类物质的是乙醇和乙二醇。【解析】④①②③⑤12、略

【分析】【分析】

乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH。

【详解】

(1)①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇；故答案为：加成反应；

(2)乙烯的官能团名称为碳碳双键；B是乙醇；官能团是羟基；D是乙酸，官能团是羧基；故答案为：碳碳双键；羟基；羧基；

(3)B与D反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，反应②的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(4)反应②是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；属于取代反应；

A.燃烧为氧化反应；故A错误；

B.乙烯生成聚乙烯为加聚反应；故B错误；

C.苯和液溴发生取代反应生成溴苯；故C正确；

D.甲烷和氯气混合并光照为取代反应；故D正确；

故答案为：CD；

(5)A.乙烯(CH2=CH2)为平面结构；所有原子都在同一平面内，故A正确；

B.乙烯含有碳碳双键；与溴水发生加成反应，故B正确；

C.乙酸乙酯和乙醇为互溶液体；无法过滤分离，应选取饱和碳酸钠溶液作除杂剂，可除去乙酸乙酯中混有的乙醇，故C错误；

D.乙醇常用作有机溶剂；可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药的有效成分，再利用其沸点低来获得中药成分，故D正确；

故答案为：C。【解析】加成反应碳碳双键羟基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OCDC13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图Ⅰ分析；反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；

(2)由图Ⅱ分析，点的反应速率最快；催化效率最高，故答案为：A；

(3)点到点曲线急剧下降是由于温度升高；酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，酶的活性下降；

(4)由图Ⅱ可知，0~25℃范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25℃的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75℃的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生，故答案为：甲。【解析】酶的浓度一定A温度过高，酶的活性下降甲14、略

【分析】【分析】

【详解】

C为有2个不饱和度，含酮羰基但不含环状结构，则分子中含一个碳碳双键，一个酮羰基，外加2个甲基，符合条件的有8种，如下：CH3CH=CHCOCH2CH3、CH3CH=CHCH2COCH3、CH3CH2CH=CHCOCH3、CH2=CHCH(CH3)COCH3、CH2=C(C2H5)COCH3、CH2=C(CH3)COCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2COCH3、CH2=CHCOCH(CH3)2，其中，含有手性碳的为CH2=CHCH(CH3)COCH3()，故答案为：c；CH2=CHCH(CH3)COCH3()。【解析】cCH2=CHCH(CH3)COCH3()三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。16、B【分析】【详解】

苯与液溴混合在FeBr3催化作用下发生反应制得溴苯，苯与溴水只能发生萃取，不能发生反应，该说法错误。17、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。19、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，不是烯烃，错误。20、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。21、B【分析】【详解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性质，而乙酸没有，所以性质不完全相似，故错误；

故答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。四、结构与性质(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、原理综合题(共2题，共12分)27、略

【分析】【分析】

A属于酮类，相对分子质量是58，所以A是丙酮丙酮与HCN发生加成反应生成发生水解反应生成根据PMMA的结构简式为逆推E是结合C、E的结构简式，可知D是发生消去反应生成

【详解】

(1)A是丙酮，其结构简式为丙酮与HCN发生加成反应生成反应①的类型是加成反应，E是的分子式为C5H8O2。

故正确答案：加成反应；C5H8O2

(2)反应③是与甲醇反应生成则化学方程式为+CH3OH+H2O。

故正确答案：+CH3OH+H2O

(3)E是官能团为碳碳双键；酯基，碳碳双键能使溴水褪色，检验碳碳双键所需试剂是溴水，加入溴水后会使溴水褪色。

故正确答案：加入溴水；褪色。

(4)①苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇氧化为与HCN发生加成反应生成水解为2分子发生酯化反应生成合成F的路线是:

②i.的二取代物；ii.能与NaHCO3溶液反应产生CO2，说明含有羧基；iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:1，说明结构对称；符合条件的的同分异构体的结构简式有

故正确答案：①②【解析】加成反应C5H8O2+CH3OH+H2O加入溴水，褪色28、略

【分析】【分析】

由质谱图可知芳香烃X的相对分子质量为92，则分子中最大碳原子数目=92÷12=78，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故芳香烃X的分子式为C7H8，X的结构简式为X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为B为C为D酸化生成E，故D为E为H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，是通过形成肽键发生缩聚反应生成高聚物H为在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F为由反应信息Ⅱ可知，苯胺容易被氧化，故F在酸性高锰酸钾条件下氧化生成G为G在Fe/HCl条件下发生还原反应得到据此解答。

【详解】

(1)由分析可知；反应③属于还原反应；

(2)反应⑤是苯甲醛的银镜反应，反应的化学方程式是：

(3)化学名称为：邻羟基苯甲酸，它的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求：①能与NaHCO3反应放出CO2，说明含有羧基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③苯环上的一取代物有两种，如苯环含有2个取代基，且为对位位置，则一个取代基为-OH，另一个取代基可为-CH2CH2COOH或CH（CH3）COOH，有2种，如苯环上有4个取代基，则可分别为-OH、-COOH、-CH3、-CH3；甲基相对有3种，甲基相邻有6种，甲基相间有7种，共18种；

(4)在催化剂条件下发生加成反应生成然后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成再与氯气发生加成反应生成最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成合成路线流程图为【解析】还原反应+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag↓+3NH3邻羟基苯甲酸18六、元素或物质推断题(共3题，共24分)29、略

【分析】【分析】

根据题干信息可知，烃A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”，则D为聚乙烯，根据转化关系分析，A与H2发生加成反应生成B，则B为乙烷，A与HCl发生