2025年浙教版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、关于原子光谱说法不正确的是A.霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关B.焰色试验是利用元素的特征可见原子光谱鉴别某些元素C.许多元素是通过原子光谱发现的D.原子电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态2、某元素的原子结构示意图为下列关于该元素的说法中，不正确的是A.元素符号是SB.属于短周期元素C.非金属性比氧的强D.最高正化合价是+6价3、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是A.电负性：X＞R＞Z＞YB.X与Z组成的化合物肯定含有共价键C.原子半径：Z＞R＞X＞YD.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R4、下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是A.CH2=CH2B.H2O2C.CO2D.Na2O25、生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一、下列说法正确的是A.CO2分子中存在两个相互垂直的π键B.电负性：O>N>H>CC.NO的空间构型为三角锥形D.基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s26、科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的(结构如图所示)。已知该分子中键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是。

A.该分子中所有共价键均为非极性键B.该分子中4个氮原子共平面C.该分子属于极性分子D.该分子中的4个氮原子构成正四面体7、下列有关晶体的叙述中，正确的是A.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键B.共价晶体都是单质，很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高D.固态时可导电的不一定是金属晶体8、吡啶又称为氮苯；与苯都有大π键。吡啶可以看作苯分子中的一个(CH)被取代的化合物，其广泛用于医药工业原料。一种由糠醛制备吡啶的原理如下：

下列说法正确的是A.糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面B.糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式相同C.吡啶与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能D.吡啶与苯分子中参与形成大π键的各原子所提供的电子数相同9、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.气态氢化物的稳定性：Q＞T＞ZC.X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.晶体中含有个NaCl分子B.晶体中，所有的最外层电子总数为8C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可变容器中充入和个在标准状况下的体积小于11、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是。选项实验操作实验现象结论A向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸有气泡产生氯的得电子能力比碳强B将表面积相同且用砂纸打磨过的镁条、铝条分别放入沸水中镁条剧烈反应，溶液变浑浊；铝条无明显现象镁的失电子能力比铝强C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入适量氢氧化钠溶液，振荡、静置上层溶液呈无色，下层溶液呈紫红色I2易溶于有机溶剂四氯化碳D用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验透过蓝色的钴玻璃火焰呈浅紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D12、结构中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物。一种Co(II)双核配合物的内界结构如图所示；内界中存在Cl；OH配位，外界为Cl。下列说法正确的是。

A.中心离子Co2+的配位数为6B.该内界结构中含有极性键、非极性键和离子键C.的一氯代物有5种D.常温下，向含有1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最终生成2molAgCl沉淀13、氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，而且还是一种潜在的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。

A.氢化铝锂中含有离子键、共价键、配位键B.AlH的VSEPR模型为正四面体结构C.当氢化铝锂释放1mol氢气时，将有2molAl3+被还原D.该晶胞的密度为g/cm314、钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为acm，其中A为另两种离子为和下列说法错误的是。

A.钛酸钙晶体中距离最近的有8个B.图(b)中，X为C.图(b)该晶体密度为D.钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心15、硫和氮是两种常见的“明星元素”；其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一.如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是。

A.该物质的分子式为SNB.该物质的熔沸点较低C.该物质的分子中不含非极性键D.N的电负性比S的电负性强16、根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是。物质单质B熔点/℃1902300沸点/℃182.757.62500

注：的熔点在条件下测定。A.是共价晶体B.单质B可能是共价晶体C.加热能升华D.单质B和晶体类型相同17、下列说法中错误的是。

A.图①中，距最近的可构成正八面体B.图②中，每个晶胞平均含有4个C.图③中，碳原子与键个数比为1：4D.图④中，铜原子的配位数为818、下列有关说法正确的是A.物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气B.微粒半径由大到小顺序是：H＋＞Li＋＞H－C.溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：＞CH3COO－＞＞D.CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、Fe基态核外电子排布式为___________；[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是___________(填元素符号)。20、甲元素原子核电荷数为17；乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：

（1）甲元素在周期表中位于第___周期，第___主族，电子排布式是_____，元素符号是________，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。

（2）乙元素在周期表中位于第_______周期，第_______主族，电子排布式是______，元素符号是_____，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。21、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径；Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

(1).Q元素在周期表中的位置为_______。

(2).将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是_______(填元素符号)。

(3).元素的非金属性Z_______(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_______(填字母)。

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊。

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价。

C．Z和Q的单质的状态。

D．Z和Q在周期表中的位置。

(4).X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子B的空间构型为_______，该离子的中心原子的杂化方式为_______；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_______。

(5).M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_______。22、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化学方程式___________

(2)Cr3+基态核外电子排布式为______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。

(3)1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

(4)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________23、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途；请回答下列有关问题：

(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：该电子排布图违背了_______；CH-CH3、CH都是重要的有机反应中间体，CH的VSEPR模型为_______。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布图为________，用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角___________120°(填“>”、“<”或“=”)。

(4)CN-能与多种金属离子形成配合物，例如，工业冶炼金的原理：2[Zn(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。与CN-互为等电子体的分子有___________(只写一种)，1mol[Zn(CN)4]2-中含_____molσ键。

(5)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是___________。24、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___________种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___________晶体。

(4)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___________个紧邻分子。25、立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有___________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)26、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误27、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误28、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共20分)29、为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液。

(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______________________。

(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。(填序号)

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子。

②S2-比Cl-还原性强。

③次氯酸的氧化性比稀硫酸强。

④HCl比H2S酸性强。

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。30、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝；工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)操作1的名称为_______；所需要的玻璃仪器有______；玻璃棒、烧杯；

(2)加入试剂C为_______；操作II中发生的化学方程式为______________。

(3)操作Ⅲ为加热浓缩；_____过滤、洗涤、干燥；

(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共32分)31、铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料；钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景．请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为___________；在基态中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___________．

(2)铁元素常见的离子有和两种，稳定性：____(填“强于”或“弱于”)，原因是____．

(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的型晶体结构；其晶胞结构如图所示．

①设氮化钛晶体中原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则晶胞内与该原子最邻近的原子的数目为_________；原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为___________．

②已知在氮化钛晶体中原子的半径为N原子的半径为它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子空间利用率为______________(用含a、b的代数式表示)．

③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____________．32、铁(Fe)；钴(Co)、镍(Ni)、钛(Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)基态Ni原子的外围电子排布式为___________。

(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________(填字母)。

A．极性共价键B．离子键C．配位键D．金属键。

(3)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含部分元素(C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为___________，色氨酮分子中所有N原子的杂化类型有___________，色胺酮钴配合物中钴的配位数为___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)已知：r(Fe2+)为61pm、r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是___________。

(5)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________pm。(用含ρ、NA的代数式表示)

33、判断。

（1）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小____________

（2）第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7____________

（3）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强____________

（4）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强____________

（5）已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强____________

（6）已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱____________

（7）已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈____________

（8）已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强____________

（9）第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物____________

（10）第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7____________

（11）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大____________

（12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强____________

（13）由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F____________

（14）人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料____________

（15）短周期元素正化合价数值和其族序数相同____________

（16）短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2-＞Y2＋____________34、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池一般用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或磷酸铁锂(LiFePO4)等为正极材料。请回答下列问题：

(1)Ni在元素周期表的位置是_______区(填分区)，基态Fe原子价电子的空间运动状态有_______种。

(2)1mol配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl含σ键数目为_______NA。

(3)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是_______，HPO3中心原子的杂化方式是_______，写出与互为等电子体的离子_______(写离子符号；任写两个)。

(4)硫化锂Li2S的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若a处微粒的坐标是则b处微粒的坐标是_______；S2-的配位数是_______；若硫化锂晶体的密度为ρg·cm-3，则Li+与S2-的最短距离是_______nm。(用含ρ、NA的计算式表示)。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．霓虹灯光；LED灯光中原子获得能量从能量低的能级跃迁到能量高的能级；很快电子能量高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，将释放能量，光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式之一，故A说法正确；

B．不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光；常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，焰色试验本质是电子从能量高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，释放能量，光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式之一，因此焰色试验是利用元素的特征可见原子光谱鉴别某些元素，故B说法正确；

C．不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光；常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，故C说法正确；

D．电子从较低能量的状态变为较高能量的状态称为电子跃迁；电子从较高能量的状态变为较低能量的状态也称为电子跃迁，故D说法错误；

答案为D。2、C【分析】【分析】

由原子结构示意图为可知；该元素为硫元素。

【详解】

A.硫元素的元素符号是S；故A正确；

B.硫元素位于元素周期表第三周期；属于短周期元素，故B正确；

C.硫元素和氧元素位于同一主族；同主族元素，从上到下非金属性减弱，则硫元素的非金属性比氧元素弱，故C错误；

D.主族元素的最高正化合价与主族序数相等；硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是+6价，故D正确；

故选C。3、C【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、R的原子序数依次增大；X是地壳中含量最高的元素，则X为O，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，则Z为Na，Y为F，R基态原子p能级有一对成对电子，则R为S。

【详解】

A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大；同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：F＞O＞S＞Na，故A错误；

B．X与Z组成的化合物Na2O中不含共价键；故B错误；

C．电子层数越多；原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Na＞S＞O＞F，故C正确；

D．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：HF＞H2O＞H2S；故D错误。

综上所述，答案为C。4、B【分析】【详解】

A．CH2=CH2中含有碳碳之间的非极性键和碳氢之间的极性键；分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，A不合题意；

B．H2O2中含有氧氧之间的非极性键和氢氧之间的极性键；分子的正负电荷中心不重合，为极性分子，B符合题意；

C．CO2中含有碳氧之间的极性键；分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，C不合题意；

D．Na2O2中含有Na+和之间的离子键和内部氧氧之间的非极性键；属于离子化合物，D不合题意；

故答案为：B。5、A【分析】【详解】

A．CO2分子的结构式为O=C=O，由于C原子与2个O原子各形成两个共用电子对，所以两个π键相互垂直，故A正确；B．C、H、O、N的非金属性强弱顺序为：O＞N＞C＞H，则电负性：O＞N＞C＞H，故B错误；C．NO的价层电子对数为3，无孤电子对，中心N原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形，故C错误；D．Cr为24号元素，有1个4s电子迁移到3d轨道，从而使3d轨道处于半充满的稳定状态，所以基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d54s1，故D错误；答案选A。6、C【分析】【详解】

A．N与N之间形成非极性键；N与O之间形成极性键，故A错误；

B．若分子中的4个氮原子构成正四面体，分子中键角都应是60°；而分子中键角都是108.1°，故该分子的空间结构为三角锥形，分子中4个氮原子不可能共平面，故B错误；

C．其结构与相似正；负电中心不重合；属于极性分子，故C项正确；

D．该分子为三角锥形；故D错误；

故选C。7、D【分析】【详解】

A．离子晶体中一定含有离子键；可能含有共价键，如NaOH，A不正确；

B．共价晶体可能是单质；也可能是化合物(如二氧化硅)，共价晶体内的共价键能大，所以很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料，B不正确；

C．分子晶体中；共价键键能越大，分子越稳定，但分子晶体熔点的高低由分子间作用力决定，与共价键能无关，C不正确；

D．固态时可导电的不一定是金属晶体；也可能是石墨等，D正确；

故选D。8、D【分析】【详解】

A.由结构简式可知；糠醇分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故A错误；

B.由结构简式可知，糠醇分子中含有饱和碳原子，碳原子的杂化方式为sp2和sp3；与糠醛；吡啶分子中所有碳原子的杂化方式不相同，故B错误；

C.吡啶与苯分子都是分子晶体；熔点高低主要取决于分子间作用力的大小，与所含化学键的键能无关，故C错误；

D.吡啶分子中的大π键由6个原子和6个电子形成；苯分子中的大π键由6个原子和6个电子形成，参与形成大π键的各原子所提供的电子数相同，故D正确；

故选D。9、B【分析】【分析】

由X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道可知，X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2；则Y为Fe元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；由Z原子的核外电子总数等于O原子的最外层电子数可知，Z为C元素；由T原子有1个3p空轨道可知，T是Si元素。

【详解】

A．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3；A项正确；

B．元素的非金属性越强；气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Q＞Z＞T，则气态氢化物的稳定性：Q＞Z＞T，B项错误；

C．硫元素和氧元素结合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫；二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，形成的晶体为分子晶体，C项正确；

D．Si元素和C元素的最高价氧化物二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物；D项正确；

答案选B。二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【详解】

A．NaCl形成的是离子晶体；离子晶体中没有分子，故A错误；

B．钠原子失去外层1个电子变为钠离子，次外层变为最外层，电子数为8个，则的最外层电子总数为故B正确；

C．晶体的物质的量是溶于水中，溶液的体积不是1L，则配制的浓度不是故C错误；

D．由于又因为和个刚好反应生成又部分转化为则容器中气体小于在标准状况下的体积小于故D正确；

答案选BD。11、BD【分析】【详解】

A．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸；生成二氧化碳，说明HCl酸性比碳酸强，但是HCl并不是Cl的最高价含氧酸，无法说明氯的得电子能力比碳强，A错误；

B．加热条件下；镁与沸水反应剧烈，铝与沸水反应无明显现象，可说明镁失电子能力比铝强，B正确；

C．I2会与NaOH反应生成NaI和NaIO3；因此溶液分层但是上下两层都为无色液体，实验现象错误，C错误；

D．用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色实验；透过蓝色的钴玻璃火焰呈浅紫色，则溶液中一定有钾离子，可能有钠离子，D正确；

故答案选BD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中心离子Co2+与5个N原子、1个Cl-形成配位键；则配位数为6，故A正确；

B．含有C-H；C-N极性键、C-C非极性键；不含有离子键，故B错误；

C．一氯代物有6种；故C错误；

D．中心离子为Co2+，则1mol该配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液；最终生成2molAgCl沉淀，故D正确；

故选：AD。13、CD【分析】【详解】

A．根据晶胞的结构可知氢化铝锂中含有离子键、Al和H形成的共价键以及中含有的配位键；A正确；

B．价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，为正四面体结构；B正确；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，当氢化铝锂释放1mol氢气时，有的被还原；C错误；

D．该晶胞的密度为D错误；

故选CD。14、BC【分析】【详解】

A．以顶点的Ca2+为研究对象，离Ca2+最近的钛离子位于晶胞的体心，所以晶体中离Ca2+最近的Ti4+有8个；A项正确；

B．晶胞图b中含有1个A，3个X，1个B，且A为根据电中性原理可推知，X为I−；B项错误；

C．b晶胞中A个数为8×=1个，B的个数为1，X的个数为6×=3，A为则B为Pb2+，X为I−和，化学式为PbCH3NH3I3，摩尔质量为620g/mol，该晶胞的密度为C错误；

D．由晶胞图a可知，钛酸钙晶体中离Ti4+最近的氧离子形成了正八面体；钛离子位于其中心，D项正确；

故答案为：BC。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，分子中含4个N原子、4个S原子，则该物质的分子式为S4N4；故A错误；

B．该化合物为分子晶体；熔沸点较低，故B正确；

C．分子中含有的S-S键为非极性键；故C错误；

D．N的非金属性比S强；则N的电负性比S的电负性强，故D正确；

故答案为AC。16、AD【分析】【详解】

A．由表中数据可知，的熔；沸点较低；属于分子晶体，故A错误；

B．单质B的熔；沸点很高；所以单质B不是分子晶体、可能是共价晶体，故B正确；

C．的沸点比熔点低，所以加热能升华；故C正确；

D．单质B的熔、沸点很高，所以单质B可能是共价晶体，而熔、沸点较低，所以属于分子晶体；两者晶体类型不同，故D错误；

答案选AD。17、CD【分析】【分析】

【详解】

A．图①中，距最近的位于6个面的面心处；可构成正八面体，A正确；

B．图②中，每个晶胞平均含有数为个；B正确；

C．碳原子最外层电子数是4个，则图③中平均1个碳原子形成碳碳单键个数为＝2，碳原子与键个数比为1：2；C错误；

D．以顶点Cu原子研究，Cu原子的配原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用、每个面心为2个晶胞共用，故Cu原子的配位数为＝12；D错误；

答案选CD。18、AC【分析】【详解】

A．熔沸点；原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；晶体硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，冰和氖气是分子晶体，冰是固体，氖气是气体，所以物质熔；沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气，故A正确；

B．电子层相同核电荷数越大半径越小，微粒半径由大到小的顺序是：H−＞Li+＞H+；故B错误；

C．酸性的强弱：硫酸＞磷酸＞醋酸＞碳酸，酸根离子对应酸的酸性越强，则其结合氢离子能力越弱，所以弱到强的顺序是：＜＜CH3COO－＜故C正确；

D．CO2的碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，CF4中碳原子和氟原子形成四对共用电子对，PCl3中磷原子与三个磷原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，CO2、CF4、PCl3各原子都达到8电子稳定结构；HClO分子中的氢是两电子稳定结构，而不是8电子的稳定结构，故D错误；

答案选AC。三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

Fe为26号元素，其核外有26个电子，Fe基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；[Fe(H2O)6]2+中Fe2+提供空轨道，O提供孤电子对形成配位键，即[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是O。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O20、略

【分析】【分析】

甲元素原子的核电荷数为17；则甲是Cl元素；乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同，乙的+2价离子核外电子总数为18，则乙的核电荷数为20，是Ca元素，由此分析解答。

【详解】

(1)甲元素原子的核电荷数为17，所以甲是Cl元素，Cl元素在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，其电子排布式是[Ne]3s23p5、元素符号是Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其化学式为HClO4；

(2)乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同，乙的+2价离子核外电子总数为18，则乙的核电荷数为20，是Ca元素，Ca元素在元素周期表中位于第四周期第IIA族，其电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，元素符号是Ca，Ca的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。

【点睛】

考查位置结构性质的相互关系应用，注意掌握元素周期表结构及原子核外电子排布规律，难点是根据元素最高价写出对应氧化物的水化物的化学式。【解析】三ⅦA1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5ClHClO4四IIA1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2CaCa(OH)221、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色试验呈黄色，则J为Na元素；Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，则Q的核外电子数为16、最外层电子数为6，为S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径；则X为H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则Y为N元素。

【详解】

(1)硫元素位于元素周期表第三周期ⅥA族；故答案为：第三周期ⅥA族；

(2)氢元素的原子半径在元素周期表中最小；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则五种元素的原子半径从大到小排列的顺序为Na＞S＞N＞O＞H，排在第三的元素是N元素，故答案为：N；

(3)同主族元素；从上到下非金属性依次减弱，则O元素的非金属性强于S元素；

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与空气中的氧气发生置换反应生成硫沉淀和水；说明O元素的非金属性强于S元素，故不符合题意；

B．O元素的化合价没有正化合价；S元素有正化合价，说明O元素的非金属性强于S元素，故不符合题意；

C．元素的非金属性强弱与单质的状态无关；则单质的状态不能说明O元素的非金属性强于S元素，故符合题意；

D．同主族元素；从上到下非金属性依次减弱，则在周期表中的位置能说明O元素的非金属性强于S元素，故不符合题意；

C符合题意；故答案为：＞；C；

(4)铵根离子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则氮原子的杂化方式为sp3杂化，离子的空间构型为正四面体形；一定条件下氢元素和硫元素形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物的分子式为H2S2，结构式为H—S—S—H，故答案为：正四面体形；sp3；H—S—S—H；

(5)由题意可知，M和N可能为硫代硫酸钠和稀硫酸，硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体、硫沉淀和水，反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故答案为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。【解析】第三周期ⅥA族N＞C正四面体形sp3H—S—S—HNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O22、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Cr元素化合价由+6价降低为+3价，C元素由-2价升高为0价，根据氧化还原反应中化合价升高的价数与化合价降低的价数相等可配平化学方程式为2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24号元素，Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1个CH3COOH分子含有7个σ键和一个π键，则1molCH3COOH含有7molσ键，即7NA(或7×6.02×1023)个σ键；

（4）Ge与C是同族元素，C原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、叁键；但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，这是由于锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。【解析】2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键23、略

【分析】(1)

洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该电子排布图违背了洪特规则。CH中心C原子价层电子对数为3+=4，C原子采用sp3杂化；VSEPR模型为四面体形；

(2)

电负性越强，吸电子能力越强，CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C>H>Si；

(3)

溴为与第四周期第ⅦA族，基态溴原子的价层电子排布图为用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn原子的价层电子对数=2＋=3，孤电子对数为1，孤电子对与成键电子对的斥力大于则成键电子对与成键电子对的斥力，故Sn—Br的键角<120°。

(4)

等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。与CN-互为等电子体的分子有CO；单键均为σ键，双键中含有1个σ键，1mol[Zn(CN)4]2-中含8molσ键。

(5)

理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在范德华力。【解析】(1)洪特规则四面体形。

(2)C>H>Si

(3)<

(4)CO或其他合理答案8

(5)异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在范德华力24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该主族元素第一；二电离能较小；而第三电离能剧增，说明容易失去2个电子，最外层有两个电子，又处于第三周期，故该元素为Mg，电子的运动状态取决于能层、能级、原子轨道、自旋方向，原子核外没有运动状态相同的电子，Mg原子核外有12个轨道，有12种运动状态不同的电子；

(2)IVA~VIIA族元素氢化物中，NH3、H2O、HF的分子之间存在氢键，它们的沸点与同主族其它元素氢化物相比“反常”高，图中a处没有反常，说明为IVA族元素氢化物，a点代表第三周期的氢化物SiH4；

(3)C；O原子之间通过共价键形成空间立体网状结构；故该晶体属于原子晶体；

(4)干冰晶胞属于面心立方堆积，以顶点分子研究，与之最近且等距离的分子处于面心，每个顶点为8个晶胞共有，每个面心为2个晶胞共有，故干冰分子周围与紧邻分子有个。【解析】12SiH4原子1225、略

【分析】【分析】

根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数为：。

【详解】

立方氮化硼的结构与金刚石相似，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。一个晶胞的质量为(4×25)g/NA，一个立方氮化硼晶胞的体积为(361.5pm)3，根据ρ=m/V计算密度，因此立方氮化硼的密度是g·cm-3【解析】①.4②.四、判断题(共3题，共18分)26、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；27、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。28、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、实验题(共2题，共20分)29、略

【分析】【分析】

A为氯气的制取装置；通过饱和食盐水除去HCl杂质，根据实验目的确定B中盛放的试剂，C中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染空气。

【详解】

(1)A装置为氯气的制取装置，氯气置换出硫的反应可以验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成淡黄色的单质硫沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案为：A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

(2)Cl2是有毒的黄绿色气体，实验时应除去未反应完的氯气，防止污染环境，则装置C中盛放烧碱稀溶液是用来吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：吸收氯气，防止污染大气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)①元素非金属性越强；得电子能力越强，更容易获得电子形成离子，则氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，能证明氯元素比硫元素非金属性强，正确；

②元素非金属性越强，得电子能力越强，对应离子的还原性越弱，则S2-比Cl-的还原性强；能够判定氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，正确；

③元素非金属性越强；最高价含氧酸的酸性越强，与酸的氧化性强弱无关，则次氯酸的氧化性比稀硫酸强不能证明氯元素比硫元素非金属性强，错误；

④元素非金属性越强，氢化物越稳定，与氢化物的酸性强弱无关，则HCl比H2S酸性强不能证明氯元素比硫元素非金属性强；错误；

③④错误；故答案为：③④；

(4)由实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色可知，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，消耗1mol氯气反应转移2mol电子，标准状况下44.8L氯气的物质的量为：=2mol，则2mol氯气反应转移4mol电子，即转移的电子数目是4NA，故答案为：4NA。【解析】A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O③④4NA30、略

【分析】【分析】

工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，结合流程可知，C是铁，操作Ⅰ为过滤，过滤出的固体A为Cu，Fe，滤液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，铁与硫酸反应，铜不反应，即D是硫酸，操作Ⅱ为过滤，得到固体E为Cu，滤液F中主要含FeSO4和H2SO4混合溶液，操作Ⅲ为蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O；据此解答。

【详解】

根据以上分析可知A为Cu；Fe，B是硫酸亚铁溶液，C是铁，D是硫酸，E是铜，F是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，操作Ⅰ；Ⅱ为过滤，操作Ⅲ为蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤；

(1)由以上分析可知操作Ⅰ为过滤；所需要的玻璃仪器有普通漏斗；玻璃棒、烧杯；

(2)根据分析，加入试剂C为铁(Fe)，操作II中发生的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

(3)由以上分析可知操作Ⅲ为加热浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(4)硫酸亚铁变质可生成铁离子，可加入KSCN溶液检验，方法为取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质。【解析】过滤普通漏斗铁(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷却结晶取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质六、结构与性质(共4题，共32分)31、略

【分析】【详解】

(1)Fe元素的原子序数为26，其基态原子核外电子排布式为则价层电子的轨道表示式(电子排布图)为基态核外有20个电子，电子排布式为最高能层为M层，电子占据的M层具有的原子轨道数为9；

(2)基态的价层电子排布为基态的价层电子排布为的3d轨道为半充满状态，较稳定，则稳定性：弱于

(3)①根据氮化钛晶体晶胞结构示意图可知，有1个Ti原子位于体心，在三维坐标系中，体心Ti原子可以形成3个面，每一个面上有4个Ti原子，则该Ti原子最邻近的Ti原子的数目为截取晶胞内小立方体如图可知小立方体顶点Ti原子与体对角线另一端的N原子次邻近，Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则跟它次邻近的N原子之间的距离为

②氮化钛晶胞中N原子位于晶胞顶点和面心，Ti原子位于棱心和晶胞内部，每个晶胞中含有的N原子个数为含有的Ti原子个数为N原子和Ti原子的体积之和为晶胞的边长为体积为则在氮化钛晶体中原子空间利用率为

③利用均摊法可知，晶胞中含有碳原子数为含有氮原子数为含有钛原子数为则碳氮化钛化合物的化学式为【解析】9弱于基态的价层电子排布为基态的价层电子排布为的3d轨道为半充满状态，较稳定1232、略

【分析】(1)

镍为28号元素，原子核外有28个电子，其核外电子排布为[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2，外围电子排布式为3d84s2。

(2)

Fe(CO)5沸点较低；为分子晶体，不存在离子键；金属键，Fe原子与CO分子之间为配位键，CO分子内含有极性共价键，答案选AC。

(3)

同一周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p能级轨道半满，更稳定，第一电离能高于O，所以三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；根据色胺酮中N原子的成键方式可知，成双键的N原子为sp2杂化，成单键的为sp3杂化；根据色胺酮钴配合物的结构简式可知；Co与2个O原子；2个N原子配位，配位数