2025年粤教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某兴趣小组依据以下方案将KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后，再加入K2S2O8溶液，探究反应条件对反应速率的影响。已知：S2O+2I-=I2+2SO(慢)，2S2O+I2=2I-+2SO(快)。下列说法不正确的是。实验序号体积/mLK2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液淀粉溶液110.04.04.02.028.04.04.02.0

A.将KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后，加入K2S2O8溶液，溶液不会立即变蓝B.当溶液中的Na2S2O3完全耗尽，溶液将由无色变为蓝色C.依据上述方案，通过颜色变化出现的快慢，可以说明反应物浓度对速率的影响D.为了确保能观察到颜色变化，Na2S2O3和K2S2O8初始物质的量之比应小于22、下列物质中，属于顺式结构的是A.B.C.D.3、下列说法正确的是A.的名称为2-甲基-3-丁炔B.分子式符合通式的链烃一定是炔烃C.乙炔通过聚合反应可生成聚乙炔D.炔烃不能使溴水褪色，但可使酸性溶液褪色4、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.2CH3CHO+O22CH3COOHD.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O5、某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是A.此混合物中的醛一定是甲醛B.此混合物中的醛、醇可以是任意比C.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、下列有关水溶液中的平衡相关的问题；请填空。

(1)已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式________。

(2)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目:CH3COONa溶液_______NaX溶液（填>，<；=）

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：。化学式电离常数(25℃)HCNK=4.9×10－10CH3COOHK=1.8×10－5

①25℃时，浓度均为0.01mol·L－1HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度_________CN-浓度（填＞；＜，=）。

②25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中=____________。

(4)在25°C下，将xmol·L-1的氨水与ymol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH4＋)____c(Cl-)（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。7、我们生活中处处都与化学有密切关系。和食盐等是生活中常见的钠盐。

（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。

（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。

（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl-的离子方程式______。

（4）漂白液光照会产生无色无味气体。写出生成气体的离子方程式______。

（5）氯水与SO2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。8、某研究性学习小组在实验室中配制1.00mol·L-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是___(填序号)。

A.实验中所用到的滴定管；容量瓶在使用前均需要查漏。

B.若选用100mL容量瓶配制标准酸溶液，需用量筒量取密度为1.84g·mL-1；98%的浓硫酸5.43mL

C.容量瓶中有少量的蒸馏水；会导致所配标准溶液的浓度偏小。

D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大9、（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的。

c．NH3·H2O是弱碱。

d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合；溶液pH=7

（2）室温下；用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是。

①表示滴定盐酸的曲线是_______（填序号）。

②滴定醋酸溶液的过程中：

ⅰ．V(NaOH)＝10.00mL时；溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。10、根据要求填空：

(1)中官能团的名称是___________。

(2)中含氧官能团的名称是___________。

(3)BrCH2CH2NH2中含有的官能团名称是___________。

(4)中所含官能团的名称是___________。

(5)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的的同分异构体有___________种。11、依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：①CH3-CH3；②CH2=CH2；③④⑤⑥CH3CH2Cl

其中：

(1)属于链状化合物的有_______。(填序号；下同)

(2)属于卤代烃的有_______。

(3)属于芳香烃的有_______。12、按要求写出下列反应方程式(请注明反应条件)；并按要求填空。

(1)实验室用乙醇制备乙烯的化学方程式_______，反应类型是_______。

(2)乙酸与乙醇发生反应的化学方程式_______，反应过程中乙酸断裂的是_______键，乙醇断裂的是_______键。

(3)2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_______，此反应将卤代烃类物质转化为_______类物质。

(4)乙醛发生银镜反应_______。

(5)写出甲苯制TNT的化学方程式_______13、如图所示是一份体检报告；阅读后回答下列问题。

检验报告。

血脂全套。项目名称结果参考值单位提示甘油三酯2.200~1.70↑总胆固醇5.50<5.20↑高密度脂蛋白胆固醇1.560.9~2.0低密度脂蛋白胆固醇3.610~3.40↑

空腹血糖。项目名称结果参考值单位提示空腹血糖6.213.9~6.1↑

(1)查阅资料，了解所列检测项目对于人体生理活动产生的作用___________。

(2)针对检测结果，请对心血管系统疾病的潜在风险进行评估___________。

(3)如果这是你的体检结果，你会从饮食、运动等方面做出哪些调整___________？14、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误16、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误17、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误18、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误19、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误20、某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基符合条件的烃有7种。(____)A.正确B.错误21、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误22、在核磁共振氢谱中有5个吸收峰。(___________)A.正确B.错误23、为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共2分)24、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型；高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。

（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法为_________________；隔绝空气减压干燥。

②检验产生X气体的方法是________________。

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。

（3）测定某K2FeO4样品的质量分数；实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品；配制100mL溶液；

步骤2：准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中。

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－

步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL。

已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。

③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。

④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大。

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性评卷人得分五、原理综合题(共2题，共14分)25、回答下列问题。

(1)已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2和+3，则Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体的离子方程式_______。

(2)碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)∆H=−1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H=−393kJ/mol

2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)∆H=+1480kJ/mol

写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。

(3)将标准状况下1.344LCl2通入100mL0.5mol/lFeI2溶液中的离子方程式为_______。

(4)1mol·L-1的NaAlO2溶液和3.0mol·L-1的HCl溶液等体积混合的离子方程式为_______

(5)用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示：

则电极1的电极反应式为：_______。26、一定温度下，将4molCO与2molH2O(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。体系中各物质的浓度随时间(0～6min时段)的变化如图所示。回答下列问题：

(1)在0～4min时段，H2O的平均反应速率v(H2O)＝___________，该反应在上述温度下的平衡常数K＝___________(保留1位小数)。

(2)该反应到4min时，CO的转化率为___________。

(3)若6min时改变的反应条件为升高温度，则该反应的△H______0(填“>”“<”或“=”)，此时反应的平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填标号)。

a.混合气体的密度不变b.混合气体中c(CO)不变。

c.v正(H2O)＝v逆(H2)d.断裂2molH－O键的同时生成1molH－H键。

(5)若保持与4min时相同的温度，向另一容积为2L的恒容密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2，则当a＝2.5时，上述反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．将KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后，加入K2S2O8溶液，K2S2O8将I-氧化为I2,S2O+2I-=I2+2SO(慢)；溶液不会立即变蓝,故A正确；

B．因为2S2O+I2=2I-+2SO(快)，当溶液中的Na2S2O3完全耗尽，I2会存在于溶液中；溶液将由无色变为蓝色，故B正确；

C．上述实验未保证单一变量，由于K2S2O8溶液在两种溶液中加入的体积不一致；导致混合液体积不一致，两组实验中各个物质的浓度均不一致，故无法说明反应物浓度对速率的影响，故C不正确；

D．由方程式可知，S2O+2I-=I2+2SO(慢)，2S2O+I2=2I-+2SOS2O~2S2O必须保证Na2S2O3全部被消耗才能由无色变为蓝色，故Na2S2O3和K2S2O8初始物质的量之比应小于2；故D正确；

故答案为C。2、C【分析】【分析】

顺反异构是指化合物分子中由于具有自由旋转的限制因素；使各个基团在空间的排列方式不同而出现的非对映异构现象。含有碳碳双键的有机物分子中，两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式结构。

【详解】

A．分子中的两个不饱和碳原子都连有两个相同的原子；不存在顺反异构，故A不选；

B．分子中有一个碳原子连了两个氢原子；不存在顺反异构，故B不选；

C．两个氢原子或氯原子排列在双键的同一侧；是顺式结构，故C选；

D．中有一个碳原子连了两个甲基；不存在顺反异构，故D不选；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．的名称为3-甲基-1-丁炔；故A错误；

B．分子式符合通式的链烃可以是炔烃；也可以是二烯烃，故B错误；

C．乙炔中的碳碳三键可以发生加聚反应形成聚乙炔；故C正确；

D．炔烃既可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，也可被酸性溶液氧化而使酸性溶液褪色；故D错误；

故选：C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl为加成反应；A不符合题意；

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl为Cl取代CH4中的H生成CH3Cl；属于取代反应，B符合题意；

C．2CH3CHO+O22CH3COOH属于氧化反应；C不符合题意；

D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O属于消去反应；D不符合题意；

答案选B。5、A【分析】【详解】

根据银镜反应的方程式可知1mol醛基可生成2molAg，16.2g银的物质的量是0.15mol，所以饱和一元醛的物质的量是0.075mol，但混合物一共才有0.05mol，所以该醛只能是甲醛，因为1mol甲醛可生成4mol银，所以甲醛的物质的量是0.0375mol，醇是0.0125mol，醇和甲醛的物质的量之比是1∶3，故正确的答案是A。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合；发生盐的双水解反应，产生白色氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；

(2)据图分析；加水稀释的过程中，酸HX的pH变化比较慢，说明HX的酸性比醋酸弱；根据电荷守恒分析；比较溶液中离子数目关系；

(3)①比较HCN的电离平衡常数和CN-的水解平衡常数判断溶液的酸碱性；

②结合醋酸的电离平衡常数计算；

(4)根据电荷守恒分析比较离子浓度关系；结合弱电解质电离平衡常数分析一水合氨的电离平衡常数。

【详解】

(1)氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，发生盐的双水解反应，产生白色氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)据图分析；加水稀释的过程中，HX的pH变化比较小，说明HX的酸性比醋酸弱，酸性越弱，在相同外界条件下，酸的电离平衡常数越小，所以HX的电离平衡常数小于醋酸的电离平衡常数；

根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即离子总数是c(Na+)+c(H+)的2倍，而NaX的水解程度大，即NaX溶液中的c(OH-)大，则其溶液中c(H+)小，而c(Na+)相同；所以乙酸钠中离子总浓度大些；

(3)①25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10－10，而NaCN的水解平衡常数Kh==2.0×10-5>Ka=4.9×10－10，水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性；CN-水解产生HCN，所以微粒浓度c(HCN)>c(CN-)；

②25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中==18；

(4)在25°C下，将xmol·L-1的氨水与ymol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，在该溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(NH4＋)=c(Cl-)+c(OH-)，由于溶液显中性，所以c(H+)=c(OH-)，则c(NH4＋)=c(Cl-)；NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，NH3·H2O的电离平衡常数K===

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡常数的关系、溶液中离子浓度大小比较等知识。在判断混合溶液中离子浓度关系时，要结合其弱酸的电离平衡常数及其酸根离子水解程度的大小，若电离平衡常数大于水解平衡常数，则溶液显酸性，离子浓度大于酸分子浓度；若电离平衡常数小于水解平衡常数，则溶液显碱性，离子浓度小于酸分子浓度；学会用电荷守恒、物料守恒及质子守恒三种守恒关系分析、判断。【解析】①.2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑②.小于③.>④.碱性⑤.>⑥.18⑦.=⑧.7、略

【分析】【详解】

(1)碳酸钠与少量醋酸反应生成碳酸氢钠和醋酸钠，反应的离子方程式是CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-；

(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO+H+=CO2+H2O；

(3)实验室用硝酸酸化的硝酸银检验氯化钠溶液中的Cl-，反应的离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；

(4)漂白液中的次氯酸在光照时分解为盐酸和氧气，反应的离子方程式是2HClO=2H++2Cl-+O2；

(5)氯水与SO2反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式是Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+。【解析】CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-HCO+H+=CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl↓2HClO=2H++2Cl-+O2Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+8、A:D【分析】【分析】

根据一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定实验仪器的使用要求；滴定时注意事项进行分析。

【详解】

A.实验中所用到的滴定管；容量瓶在使用前均需要查漏；故A正确；

B.量筒的准确刻度为0.1mL，所以用量筒量取密度为1.84g·mL-1；98%的浓硫酸5.43mL的说法是错的；故B错误；

C.容量瓶中含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响；C说法错误；

D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后；即装入标准浓度的稀硫酸，相当于硫酸被稀释了，导致测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；

综上分析本题答案：AD。9、略

【分析】【详解】

（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，即溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱。则。

a、溶液pH＝5.12，即溶液显酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH－)；a正确；

b、NH3•H2O为弱碱，故NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正确；

c、溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱；c正确；

d、NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c(H+)＞10-7mol/L；d错误；

e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好完全反应得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl为强酸弱碱盐；水解显酸性，故溶液的pH＜7，e错误；

答案选abc；

（2）①醋酸是弱电解质；HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线；

②i、V（NaOH）＝10.00mL时，因此溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO—)，故离子浓度的关系为c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；

ii、当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)；根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，此时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故溶液的pH＞7。

【点睛】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等。注意溶液中电荷守恒、物料守恒的灵活应用。【解析】abcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中官能团为羟基；

(2)中含氧官能团是(酚)羟基；酯基；

(3)中官能团为溴原子和氨基；

(4)中官能团为羰基和羧基；

(5)遇FeCl3溶液显紫色，则含酚-OH，如果苯环上有两个取代基，另一取代基为-CH=CH2；

则符合条件的的同分异构体为邻、间、对乙烯基苯酚3种。【解析】羟基(酚)羟基、酯基溴原子、氨基羰基、羧基311、略

【分析】【详解】

（1）①CH3-CH3分子中碳碳单键结合形成链状；属于链状烃，属于链状化合物；

②CH2=CH2分子中碳碳双键结合形成链状；属于链状烃，属于链状化合物；

④是链状烃CH3CH2CH3分子中2号C原子上的一个H原子被-OH确定产生的物质；属于链状化合物；

⑥CH3CH2Cl是链状烃CH3-CH3分子中1个H原子被Cl取代产生的物质；是卤代烃，属于链状化合物；

则题目中已知的物质中属于链状化合物的有①②④⑥；

（2）在上述物质中CH3CH2Cl是链状烃CH3-CH3分子中1个H原子被Cl取代产生的物质；属于卤代烃，则属于卤代烃的是⑥；

（3）③分子中含有苯环，由于只含有C、H离子元素，因此属于芳香烃，则属于芳香烃的物质序号是③。【解析】(1)①②④⑥

(2)⑥

(3)③12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室用乙醇在浓硫酸作用下发生消去，从而制得乙烯，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反应类型是消去反应。答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反应；

(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，其中酸脱羟基、醇脱氢，所以反应过程中乙酸断裂的是碳氧(或C-O)键，乙醇断裂的是氧氢(或O-H)键。答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；碳氧(或C-O)；氧氢(或O-H)；

(3)2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热时，发生水解反应，生成2-丙醇和溴化钠，化学方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH(OH)CH3+NaBr，此反应将卤代烃类物质转化为醇类物质。答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH(OH)CH3+NaBr；醇；

(4)乙醛与银氨溶液发生银镜反应，生成乙酸铵、银等，化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O。答案为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O；

(5)甲苯与混酸在加热条件下反应，可制得TNT，化学方程式为+3HNO3+3H2O。答案为：+3HNO3+3H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O碳氧(或C-O)氧氢(或O-H)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH(OH)CH3+NaBr醇CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O+3HNO3+3H2O13、略

【分析】【详解】

（1）甘油三酯又称为中性脂肪；是甘油分子与脂肪酸反应所形成的脂类，为血脂的其中一种组成部分，具有为细胞代谢提供能量的功能；

总胆固醇为血液中各种脂蛋白所含胆固醇的总和；胆固醇是细胞膜的主要成分，同时也是合成肾上腺皮质激素；性激素、胆汁酸及维生素D等生理活性物质的重要原料；

高密度脂蛋白胆固醇测定为血脂检查的一项重要内容；该检查可帮助排查冠心病；动脉粥样硬化等疾病。高密度脂蛋白是由胆固醇、磷脂和蛋白质等物质组成的一种血浆脂蛋白，其主要在肝脏和小肠之中合成。具有将肝外组织内的胆固醇运送到肝脏进行分解代谢，排出体外的作用。

低密度脂蛋白是血浆中胆固醇含量占比最高的一类脂蛋白；为蛋白质；胆固醇和磷脂的复合体，是由极低密度脂蛋白中的TG被水解代谢后转化而来，其主要功能是胆固醇存在于血液中的载体。血液中的低密度脂蛋白浓度过高、且未能被肝脏有效摄取，则可沉积于动脉内壁、促使动脉壁形成动脉粥样斑块，为动脉粥样硬化的致病性危险因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；属于糖代谢检查，可用于筛查；诊断及监测糖尿病、低血糖症等多种糖代谢异常相关疾病，反映了机体对葡萄糖的吸收、代谢是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖两个检查指标，检测空腹血糖时患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹检查血糖，餐后血糖是指从进食第一口食物后开始计算时间至2h准时抽血测定血糖值。

（2）甘油三酯；总胆固醇、低密度脂蛋白胆固醇结果都偏高；故患有心血管疾病的风险较大；

（3）以后应该加强体育健身锻炼，饮食以清淡低盐为主，加强果蔬、粗粮的摄入。【解析】(1)甘油三酯又称为中性脂肪；是甘油分子与脂肪酸反应所形成的脂类，为血脂的其中一种组成部分，具有为细胞代谢提供能量的功能；

总胆固醇为血液中各种脂蛋白所含胆固醇的总和；胆固醇是细胞膜的主要成分，同时也是合成肾上腺皮质激素；性激素、胆汁酸及维生素D等生理活性物质的重要原料；

高密度脂蛋白胆固醇测定为血脂检查的一项重要内容；该检查可帮助排查冠心病；动脉粥样硬化等疾病。高密度脂蛋白是由胆固醇、磷脂和蛋白质等物质组成的一种血浆脂蛋白，其主要在肝脏和小肠之中合成。具有将肝外组织内的胆固醇运送到肝脏进行分解代谢，排出体外的作用。

低密度脂蛋白是血浆中胆固醇含量占比最高的一类脂蛋白；为蛋白质；胆固醇和磷脂的复合体，是由极低密度脂蛋白中的TG被水解代谢后转化而来，其主要功能是胆固醇存在于血液中的载体。血液中的低密度脂蛋白浓度过高、且未能被肝脏有效摄取，则可沉积于动脉内壁、促使动脉壁形成动脉粥样斑块，为动脉粥样硬化的致病性危险因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；属于糖代谢检查，可用于筛查；诊断及监测糖尿病、低血糖症等多种糖代谢异常相关疾病，反映了机体对葡萄糖的吸收、代谢是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖两个检查指标，检测空腹血糖时患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹检查血糖，餐后血糖是指从进食第一口食物后开始计算时间至2h准时抽血测定血糖值。

(2)患有心血管疾病的风险较大。

(3)加强体育健身锻炼，饮食以清淡低盐为主，加强果蔬、粗粮的摄入14、略

【分析】【分析】

【详解】

乙醇先发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2再和Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成合成路线为：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl【解析】CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。16、B【分析】【详解】

在光照条件下，烷烃能与氯气发生取代反应，与溴水不反应，说法错误。17、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

分子式为C11H16的烃类，不饱和度为4，不能与溴水反应则没有碳碳双键，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一个烷基则推断其由苯环和一个戊烷基组成，可看作是戊烷的一取代，分别是正戊烷3种、异戊烷4种、新戊烷1种，共8种。结构如下：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

分子中三个乙基等同，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

将塑料购物袋直接烧掉会造成空气污染，题中说法错误。四、工业流程题(共1题，共2分)24、略

【分析】【详解】

（1）本题考查氧化还原反应得失电子守恒，根据得失电子数目守恒，即n(KClO)×2=n[Fe(OH)3]×3，n(KClO)：n[Fe(OH)3]=3:2；（2）本题考查物质的制备，①从FeSO4溶液中得到FeSO4固体，操作I的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到FeSO4；②发生反应是2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，气体X为O2，用带火星的木条接触气体，如果带火星的木条复燃，说明是氧气；③利用K2FeO4在0℃时的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2SO4小；（3）本题考查滴定实验，①K2FeO4具有氧化性，能腐蚀橡胶，因此不能用带橡胶的碱式滴定管，步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中，所用的仪器应是酸式滴定管；②步骤3中发生反应是CrO2－＋FeO42－→Fe(OH)3↓＋CrO42－，Cr的化合价由＋3价→＋6价，化合价升高3价，Fe的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低3价，最小公倍数为3，根据原子守恒和电荷守恒，配平其他，即离子反应方程式为：CrO2－＋FeO42－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－；③因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3＋的溶液为黄色，颜色变化不明显，因此需要加指示剂；④根据反应方程式，建立关系式：6(NH4)2Fe(SO4)2～Cr2O72－～2CrO2－～2FeO42－，n(K2FeO4)=n[(NH4)2Fe(SO4)2]/3=30×10－3×0.1/3mol=0.001mol，K2FeO4的质量为0.001×198g=0.198g，其质量分数为0.198×4/1×100%=79.2%；（4）本题考查物料守恒等知识，A、由图中曲线可知，溶液pH=2时，不存在FeO42－，因此有c(H3FeO4+)＋c(H2FeO4)＋c(HFeO4－)=0.1mol·L－1，故正确；B、向pH=10的溶液中加硫酸铵，溶液的pH逐渐减小，HFeO4－的分布分数逐渐增大，若加入硫酸铵较多，溶液酸性较强，则HFeO4－的分布分数先增大后逐渐减小，故错误；C、向pH=1的溶液中加HI溶液，HI具有还原性，H2FeO4有氧化性，发生氧化还原反应，故错误；D、pH=7时，HFeO4－和FeO42－共存，将K2FeO4晶体溶于水，FeO42－水解成HFeO4－，因此水溶液显碱性，故正确。【解析】①.3：2②.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤③.用带火星的木条接触气体④.K2FeO4在0℃时的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2SO4小⑤.酸式滴定管⑥.CrO2－＋FeO42－＋2H2O＝Fe（OH）3↓＋CrO42－＋OH－⑦.否，因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显⑧.0.792（或79.2%）⑨.A⑩.D五、原理综合题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Co3O4与浓盐酸反应，能生成黄绿色气体氯气，同时得到还原产物氯化钴，发生反应的离子方程式为：Co3O4+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O；

(2)在空气中加热FeCO3可以和氧气反应得到黑色Fe2O3，即4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)∆H1=−1648kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H2=−393kJ/mol

③2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)∆H3=+1480kJ/mol

①+4×②+2×③，整理可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)∆H=∆H1+4×∆H2+2×∆H3=-260kJ/mol；

(3)n(Cl2)=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，n(FeI2)=c·V=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n(Fe2+)=0.05mol，n(I-)=2n(FeI2)=0.1mol，由于还原性：I->Fe2