2025年教科新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版九年级化学上册月考试卷819考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法中不正确的是（）A.洗涤剂去油污是乳化作用B.金刚石、石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同C.羊毛、棉纤维和腈纶可通过灼烧方法区别D.淀粉可用加碘食盐检测2、有关“物质-性质-用途”的叙述中，用途与性质不相关的是（）A.二氧化碳-不能燃烧，也不能支持燃烧-可用作气体肥料B.金刚石-硬度大-可用于划玻璃C.氧气-能跟许多物质发生反应并放出能量-冶炼钢铁D.活性炭-有吸附性-可做除味剂3、为得到纯净的物质；某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（）

。物质所含杂质除去杂质的方法①NaCl溶液Na2C03加入稀硫酸至不再产生气泡②Cu0粉末C加入过量稀盐酸，充分反应③N2气体02将气体缓缓通过灼热的铜网④KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀A.①B.②C.③D.④4、下列结构示意图中表示氯离子的是（）

A.

B.

C.

D.

5、紫薯（见右图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是A.单质B.原子C.分子D.元素6、某原子的结构示意图为有关它的说法正确的是()A.最外层电子数是.8B.质子数为12C.该元素的原子化学性质稳定D.该元素属于非金属元素7、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.稀硫酸中水是溶质B.物质投入水中搅拌均匀就能形成溶液C.无色的液体都是溶液D.浓溶液一定是饱和溶液8、右图是电解水时；水分子分解过程示意图．关于对该图理解的叙述中，错误的是（）

A.在化学反应中分子可分B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子中含有氢分子和氧分子D.原子是化学变化中的最小粒子评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、如表是甲；乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水）；请回答．

。温度（℃）102030405060甲35.836.036.336.637.037.3乙20.931.645.863.985.5110.0丙0.1820.1650.1600.141x0.121①10℃时，甲物质的溶解度是____g/100g水；

②三种物质中溶解度受温度影响较大的是____；

③物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图如图1，则丙物质在水中的溶解性是____；

④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是____；（列式即可；不要求计算）

⑤50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____；

⑥向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图2所示．相关分析正确的是____；

a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ

b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ

c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液。

d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变．10、水是宝贵的自然资源rm{.}请你分别从节约用水和防止水污染两方面对家庭用水各提出一条具体建议．

rm{(1)}节约用水：______；

rm{(2)}防止水污染：______．11、炭与氧气在燃烧时反应，当炭与氧气的质量比为3：4时生成____；当炭与氧气的质量比为3：8时生成____．12、用化学符号表示：

（1）某气体占空气体积体积分数0.03%，表示出它的8个分子____．

（2）亚铁离子____．

（3）硫酸铝中硫酸根显-2价____．

（4）氯化钾____．13、分类和对比是学习化学的重要方法．

（1）镁、铝、铁都属于活泼金属，在氧气中均能燃烧生成相应的氧化物．铁在氧气中燃烧的化学方程式为____；铝在氧气中燃烧的产物是____（写化学式）．

（2）碱是一类主要由金属元素和氢氧根组成的化合物，下列物质中，属于碱的是____（填字母序号）．

A．NaOHB．H2O2C．FeSO4D．CaCO3

（3）通过下面甲和乙两个对比实验，分别得出的结论是：甲____；乙____．

（4）碳酸钾和碳酸钙同属于碳酸盐，碳酸盐与盐酸反应的原理均相似，则碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为____．14、注：单向阀原理说明：当注射器推活塞时；①关闭，②打开；当注射器拉活塞时，①打开，②关闭．

（1）甲；乙两同学欲对上述整套装置检查气密性：甲同学是用手捂住试管（或微热试管）；观察导管中是否有液面上升的现象．是否能？答：（填能或不能）；

乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水；观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差，且在一段时间后，观察液面差是否变化的方法．是否能？（填能或不能）；

若上述两种方案均不能；请思考新方案，并填下列空白（若上述可行，则不填下列空白）：先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填操作方法），看到（填实验现象），证明该装置的气密性良好．

（2）向试管中加入0、00127%的碘水10g，用适量的蒸馏水稀释后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．测定指定地点空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，试管中发生的化学反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；A溶液由色变为时表明反应恰好完全进行，此时应停止抽气．

（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量．当反应恰好完全进行；记录抽气时间和次数如下（假定每次抽气500mL）．请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：

（4）通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S02的含量属于标准（填表3中所列举。

。分组第一小组第二小组抽气时间20分钟21分钟抽气次数100130SO2含量：mg/m3第一小组：；第二小组：；

①在实验过程中；需缓缓抽动活塞的目的是；若快速抽拉，则测定的结果将（填偏大；偏小或无影响）；

②判断该地点的空气中SO2含量属于（填数字）级标准；（填“第一”或“第二”）小组的测定结果准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用药品和装置均无问题）．

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）16、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）17、原子核比原子小的多____．（判断对错）18、在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱各溶液．____．（判断对错）19、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．20、任何原子都是由原子核和电子构成的．____．21、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．评卷人得分四、推断题(共4题，共40分)22、如图是常见物质的转换关系图．其中A；B常温下都为液体且组成元素相同；A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，F为白色沉淀，I为蓝色絮状沉淀．

请回答下列问题：

（1）E的化学式____；F的化学式____；

（2）反应⑥的化学方程式____；

（3）反应①-⑥涉及的基本反应类型有____种．23、应用所学知识；分析有关信息，回答下列问题：

rm{(1)}最近我市完成了rm{92}号和rm{95}号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”rm{.}装置中发生反应的微观示意图如图所示：

请写出反应的化学方程式______；

在反应前后化合价没有发生变化的元素是______．

rm{(2)}已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：rm{2Mg+Xxrightarrow{{碌茫脠录}}2MgO+C}则rm{2Mg+X

xrightarrow{{碌茫脠录}}2MgO+C}的化学式为______；若金属镁的质量为rm{X}完全反应后生成碳的质量为rm{m_{1}}则rm{m_{2}}______rm{m_{1}}填rm{m_{2}(}rm{>}rm{=}．rm{<)}24、A；B、C、D分别为四种不同类别的化合物；它们之间的反应或转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去），其中反应①产生白色沉淀。试推断并回答下列相关问题：

（1）A在生产或生活中的一种用途是______；

（2）则反应②的化学方程式：______。25、（2012•盘锦一模）A；B、C、D为初中常见的物质；相互之间的关系如图所示（“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）．

（1）若A是一种气体单质，D是温室气体．①D的化学式是____；②C→D的化学方程式是____．

（2）若A是一种酸，B在生活中可用于除油污，厨房炉具清洁剂中就含有B．①B的化学式是____；②A与B反应的化学方程式是____．评卷人得分五、实验题(共1题，共7分)26、小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂；于是她对氧化铜产生了探究兴趣．

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果见好？

【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准；设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．

。实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据①1.2g/____②1.2gCuO0.5g____③1.2gMnO20.5g____（1）上述实验应测量的“待测数据”是____；

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更____（选填“大”或“小”）；说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；

（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，____（简述操作和现象）．

【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂．

【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是____．评卷人得分六、简答题(共3题，共15分)27、通电分解水时，如果在电源____极得到10mL氢气，则同时在电源____极得到____mL氧气，写出该化学方程式：____．28、根据下列要求回答问题．

rm{(1)}在干冰；铜、氯化钠三种物质中；由分子构成的物质是______；

rm{(2)}在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙；振荡．

rm{垄脵}宏观现象：可观察到______；固体逐渐减少并消失；

rm{垄脷}符号表征：该反应的化学方程式为______；

rm{垄脹}微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图rm{.}由图判断，增加和减少的离子是rm{Ca^{2+}}和______rm{(}填离子符号rm{)}

rm{垄脺}能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是______

A.银丝rm{B.Al}片rm{C.CuO}粉末rm{D.BaCO_{3}}固体rm{E.Ba(OH)_{2}}溶液．29、钠；氢、氧、硫四种元素；试关于它们填写下列空白：

（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）

单质____，酸性氧化物____，碱性氧化物____，酸____，碱____，盐____

（2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：

单质与酸____

酸与碱性氧化物____

碱与酸性氧化物____

单质与单质____

（3）美国和日本正在研究用亚硫酸钠（Na2SO3）吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方法．第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠；第二步是加热溶液；使之重新生成亚硫酸钠，同时得到高浓度的二氧化硫副产品．试写出两步反应的化学方程式：

第一步：____

第二步：____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A；根据洗涤剂具有乳化作用解答；

B；根据金刚石、石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同解答；

C；根据羊毛的主要成分是蛋白质；蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味解答；

D、根据碘遇淀粉变蓝色的特性进行分析判断．【解析】【解答】解：

A；洗涤剂具有乳化作用；洗涤剂去油污是乳化作用，故正确；

B；金刚石、石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同；故正确；

C；羊毛的主要成分是蛋白质；燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维没有，可用燃烧法区别棉纤维和羊毛纤维和腈纶，故正确；

D；碘遇淀粉变蓝色；加碘食盐中是碘元素，不是单质碘，不能用加碘食盐检测淀粉，故错误．

答案：D2、A【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，解答时可以联系所给的物质的性质，首先判断所给的物质的性质是否正确，然后根据物质的性质能否得出该用途，进而作出判断．【解析】【解答】解：A；二氧化碳不能燃烧；也不能支持燃烧，可用于灭火，用途与性质不相关，故符合题意；

B；金刚石的硬度大；可用于划玻璃，故不符合题意；

C；氧气能跟许多物质发生反应并放出能量；可用于冶炼钢铁，故不符合题意；

D；活性炭具有吸附性；可做除味剂，故不符合题意．

故选：A．3、C【分析】【分析】除去杂质实际上是除去杂质的离子，在除杂质的同时不要引入新的杂质，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的试剂和方法．【解析】【解答】解：A；①硫酸会和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；但是硫酸钠对于氯化钠来说还是杂质，除去了杂质，又引入了新的杂质，故A错误；

B；②氧化铜会溶于盐酸；而碳不会，这样将混合物加入盐酸，没有把杂质碳除去，而除去了需要的物质氧化铜，故B错误；

C；③氮气的化学性质稳定；而氧气的化学性质活泼，氧气会和铜反应，氮气不会和铜反应，这样就除去了氧气剩下了氮气，故C正确；

D；④氢氧化钠会和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化钠对于氯化钾来说也是杂质，除去了杂质，又引入了新的杂质，故D错误；

故选C．4、D【分析】

氯元素是17号元素；故氯离子的核内质子数为17，可以排除BC．

A；质子数=核外电子数=17；为氯原子；故选项错误．

B；核电荷数为18；不是氯元素的粒子，故选项错误．

C；核电荷数为16；不是氯元素的粒子，故选项错误．

D；质子数=17；核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子；故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】根据当质子数=核外电子数；为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

5、D【分析】【解析】试题分析：物质是由元素组成的，紫薯中的钾、铁、钙、硒，都是以化合物的形式存在于紫薯中的，不是以单质、分子、原子的形式存在的，故是指元素。故选D考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【答案】D6、B【分析】【分析】根据原子结构示意图的意义回答；原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，有几条弧线就有几个电子层，最外层是指离核最远的一层；元素的化学性质与最外层电子数关系密切，当最外层电子数≤4时，一般为金属元素，在反应中易失去电子；

【解答】由原子结构示意图可知：最外层电子数是2；质子数为12，最外层电子数是2，小于4个，在反应中易失去电子，元素的原子化学性质不稳定，该元素属于金属元素，故B正确，A；C、D错误．

故选：B．

【点评】在原子结构示意图中，最外层电子数小于4时，元素为金属元素，易失去电子；最外层电子数大于4时，元素为非金属元素，易得到电子．7、B【分析】【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂；稀硫酸中硫酸是溶质，物质投入水中搅拌均匀就能形成溶液，因为具有了均一性和稳定性；水是无色的液体，但不是溶液；浓溶液不一定是饱和溶液．【解析】【解答】解：A；稀硫酸中硫酸是溶质；水是溶剂，故选项错误；

B；物质投入水中搅拌均匀就能形成溶液；因为具有了均一性和稳定性，故选项正确；

C；水是无色的液体；但不是溶液，故选项错误；

D；浓溶液不一定是饱和溶液；故选项错误；

故选B8、C【分析】【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．由图中可知，分子由原子构成的，原子在化学变化前后没有改变，参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成．【解析】【解答】解：A；由水分子分解的示意图可知；水分子变成了氧分子和氢分子，故化学变化中分子可分，故A说法正确；

B；水分子中含有氢原子和氧原子；所以水是由氢元素和氧元素组成的，此说法正确．

C；分子由原子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的，故C说法不正确；

D；原子是化学变化中的最小粒子；正确．

故选：C．二、填空题(共6题，共12分)9、35.8乙微溶于水乙、甲、丙bd【分析】【分析】①运用溶解度表中数据分析解答；②比较表中的数据分析；③根据丙物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图分析；④根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%，进行分析判断．⑤运用溶解度表中数据分析解答；⑥根据乙物质的溶解度与温度的关系分析．【解析】【解答】解：①从表中数据可知10℃时；甲的溶解度是35.8g/100g水；

②从表中数据可知乙物质的溶解度受温度影响较大；

③丙物质在20℃时；溶解度为0.165g，属于微溶于水；

④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是；

⑤从表中数据可知50℃时；甲；乙、丙三种物质的溶解度分别为：37g、85g、0.141g与0.121之间，故50℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为乙、甲、丙；

⑥乙物质溶解度随温度升高而增大；

a；由于Ⅰ、Ⅱ的溶液均无固体；无法判断其温度情况，故错误；

b；100g水中分别放入等质量的乙物质；由于Ⅰ、Ⅱ中均无固体，溶液的质量相同，Ⅲ中固体小于Ⅳ，所以溶液的质量Ⅲ＞Ⅳ，所以溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，故正确；

c；由于不知道加入乙物质的质量；无法判断溶液是否饱和，故错误；

d；使Ⅳ中的固体全部溶解；如果温度不变，加入适量水，恰好达到饱和时，溶质质量分数不变，故错误；

故答案为：①35.8；②乙；（3）微溶于水；（4）；（5）乙、甲、丙（6）bd．10、略

【分析】解：保护水资源从节约用水和防止水资源污染考虑rm{.(1)}节约用水：一水多用，例如用淘米的水浇花；rm{(2)}防止水污染：工业污水处理后再排放；农业上合理使用化肥和农药．

故答案为：rm{(1)}一水多用，例如用淘米的水浇花；rm{(2)}工业污水处理后再排放或农业上合理使用化肥和农药．

根据保护水资源从节约用水和防止水资源污染进行解答．

本题为对与水有关知识的综合考查，题目难点不大但涉及知识点较多，养成勤于归纳的习惯对于解答类似问题会有较大帮助．【解析】一水多用，例如用淘米的水浇花；工业污水处理后再排放或农业上合理使用化肥和农药11、略

【分析】【分析】碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，写出反应的化学方程式，利用化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2，参加反应的碳、氧气的质量比为12：32=3：8；不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O22CO；参加反应的碳；氧气的质量比为（12×2）：32=3：4；则当炭与氧气的质量比为3：4时生成一氧化碳，当炭与氧气的质量比为3：8时生成二氧化碳．

故答案为：一氧化碳；二氧化碳．12、略

【分析】【分析】（1）二氧化碳是占空气体积体积分数0.03%；它的8个分子为8个二氧化碳分子；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（3）化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（4）氯化钾【解析】【解答】解：（1）二氧化碳是占空气体积体积分数0.03%，它的8个分子为8个二氧化碳分子；由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则8个二氧化碳分子可表示为：8CO2．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．1个亚铁离子带2个单位的正电荷，可表示为：Fe2+．

（3）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸铝中硫酸根显-2价可表示为：Al2（）3．

（4）氯化钾中钾元素显+1价；氯元素显-1价，其化学式为KCl．

故答案为：（1）8CO2；（2）Fe2+；（3）Al2（）3；（4）KCl．13、略

【分析】

（1）铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁；铝在氧气中燃烧会生成氧化铝，依据反应物生成物及条件书写有关的方程式及化学式．

（2）在四个选项中只有氢氧化钠是由金属离子与氢氧根形成的化合物；因此它是碱，其它均不符合碱类特征．

（3）甲实验中烧杯的放与倒放其变化是对空气的隔绝与否；正放时氧气充足，倒放时氧气缺乏，从而使蜡烛燃烧或熄灭，所以结论是隔绝氧气能灭火；而乙实验则是水与二氧化碳混合后塑料瓶的外形变化，说明二氧化碳能溶于水导致瓶内压强变小，塑料瓶被压瘪．

（4）碳酸盐与酸反应会生成相应的盐；水和二氧化碳；结合碳酸钙与盐酸的反应情况可写出碳酸钾与盐酸的反应．

故答案为：

（1）3Fe+2O2Fe3O4；Al2O3；

（2）A；

（3）隔绝氧气（或空气）能灭火；二氧化碳能溶于水；

（4）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】（1）依据金属燃烧的反应情况结合方程式的书写要求书写即可．

（2）依据碱的概念分析判断．

（3）通过实验现象解何所学的有关知识解决．

（4）依据碳酸盐与酸的反应规律分析判断．

14、略

【分析】

（1）由于玻璃导管与空气相同；没形成密闭的体系；而乙同学虽然向玻璃导管注水但没有使其压强发生变化，因此两个同学都没法检验出装置的气密性是否完好，故答案为：不能．

若要检验该装置的气密性；首先理解单向阀的作用：单向阀原理说明：当注射器推活塞时，①关闭，②打开；当注射器拉活塞时，①打开，②关闭．因此应该外拉注射器的活塞，导致试管内压强减小，若看到浸没在水中的玻璃管口处有气泡冒出，说明气密性良好．故答案为：向外轻轻拉动注射器的活塞，浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出。

（2）从提供的化学方程式不难看出；当反应物恰好完全反应时，溶液中不再有单质碘，溶液的蓝色就会消失．故答案为：蓝，无色。

（3）由于所取得碘水是一样的；因此两组实验中参与反应的二氧化硫的质量一样多，为了使二氧化硫气体完全被吸收，因此抽拉气体时要缓缓地进行．根据化学方程式计算，设参与反应的二氧化硫的质量为X．

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

64254

X10g×0.00127%

=

X==0.000032g=0.032mg

第一组：=0.64mg/m3

第二组：=0.49mg/m3

故答案为：①0.64；0.49，目的是让二氧化硫与碘充分反应（或使空气中二氧化硫被充分吸收），偏小。

②三级，第一，抽气速率过快，造成空气中SO2与碘水未充分反应；产生较大误差。

【解析】【答案】弄清装置气密性的检验必须要保证装置能形成一个密闭的体系和引起密闭体系内的压强的变化，由于当注射器推活塞时，①关闭，②打开；当注射器拉活塞时，①打开，②关闭，因此检查该装置的气密性时，为使形成一个密闭的空间，应拉注射器的活塞，使装置内的压强减小，从而在浸没在水中的玻璃导管口会看到有气泡冒出．由于SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；当单质碘恰好完全反应时，淀粉遇碘变成的蓝色就会消失，从而根据参加反应的碘的质量即可求出二氧化硫的质量，从而确定此地空气中二氧化硫的含量．

三、判断题(共7题，共14分)15、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据一种溶质的水溶液是否饱和，只是对于这种溶质而言，对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：一种溶质的水溶液是否饱和；只是对于这种溶质而言，判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解；对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，故在一定量的蔗糖溶液中，加入少量蔗糖固体，发现固体消失，能说明原溶液是不饱和溶液．

故答案为：不正确．因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解．19、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据原子核的结构解决问题．【解析】【解答】解：原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，故答案为：√．21、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．四、推断题(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】根据题干提供的信息，本题的解题突破口是I为蓝色絮状沉淀，则I是氢氧化铜，G或H中含有铜离子，A、B常温下都为液体且组成元素相同，A能在黑色固体X的作用下生成B，则A是过氧化氢，B是水，X是二氧化锰，C为氧气，C能与Z加热反应生成黑色固体E，E能与硫酸反应，则E可能是氧化铜，Z为铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则H是硫酸铜，水能与Y反应生成D，D能与碳酸钠反应生成白色沉淀F，则F可能是碳酸钙，D为氢氧化钙，Y为氧化钙，生成的G为氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠．【解析】【解答】解：I为蓝色絮状沉淀；则I是氢氧化铜，G或H中含有铜离子，A；B常温下都为液体且组成元素相同，A能在黑色固体X的作用下生成B，则A是过氧化氢，B是水，X是二氧化锰，C为氧气，C能与Z加热反应生成黑色固体E，E能与硫酸反应，则E可能是氧化铜，Z为铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则H是硫酸铜，水能与Y反应生成D，D能与碳酸钠反应生成白色沉淀F，则F可能是碳酸钙，D为氢氧化钙，Y为氧化钙，生成的G为氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，代入框图，推断合理；

（1）根据推断，E为氧化铜，F为碳酸钙，故填：CuO；CaCO3；

（2）G是氢氧化钠，H是硫酸铜，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

（3）反应①是过氧化氢分解生成水和氧气的反应，反应②是水与氧化钙的化合反应，反应③是氧气和铜的化合反应，反应④是氢氧化钙和碳酸钠的复分解反应，反应⑤是氧化铜和硫酸的复分解反应，反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜的复分解反应，总共涉及到三种基本反应类型，故填：3．23、2CO+2NO2CO2+N2；氧元素；CO2；＞【分析】解：rm{(1)}装置中发生反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：rm{2CO+2NOdfrac{underline{;{麓脽禄炉录脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}在反应前后化合价没有发生变化的元素是氧元素；

rm{2CO+2NOdfrac{

underline{;{麓脽禄炉录脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}依据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物rm{(2)}的化学式为：rm{X}依据化学方程式可知，每rm{CO_{2}}份质量的镁会生成rm{48}份质量的碳，所以金属镁的质量为rm{12}完全反应后生成碳的质量为rm{m_{1}}则rm{m_{2}}．

故答案为：rm{(1)2CO+2NOdfrac{underline{;{麓脽禄炉录脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}氧元素；

rm{m_{1}>m_{2}}rm{(1)2CO+2NOdfrac{

underline{;{麓脽禄炉录脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}．

rm{(2)CO_{2}}根据装置中发生反应的微观示意图可知；一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，以及各元素的化合价进行分析；

rm{{,!}_{>}}根据质量守恒定律可知；化学反应前后元素种类不变，以及化学方程式进行计算．

本题主要考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的书写，难度不大，注意在平时加强训练即可完成．rm{(1)}【解析】rm{2CO+2NOdfrac{underline{;{麓脽禄炉录脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}氧元素；rm{2CO+2NOdfrac{

underline{;{麓脽禄炉录脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}rm{CO_{2}}rm{>}24、做建筑材料或中和酸性土壤等Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【分析】解：（1）A是氢氧化钙；氢氧化钙的用途是：做建筑材料；中和酸性土壤等；故答案为：做建筑材料或中和酸性土壤等；

（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可；故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

本题属于推断题；根据题目给出的流程图和信息A；B、C、D分别为四种不同类别的化合物，它们之间的反应或转化关系如图所示，其中反应①产生白色沉淀；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，因为A是氢氧化钙，B是碳酸钙，C是盐酸，D是氧化铁。（合理即可）

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。【解析】做建筑材料或中和酸性土壤等Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O25、略

【分析】【分析】根据题干提供的内容，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断出其他物质的化学式，（1）D是温室气体，说明D是二氧化碳，（2）A是一种酸，则根据酸具有的性质进行推断，B在生活中可用于除油污，厨房炉具清洁剂中就含有B，可以判断B为氢氧化钠．【解析】【解答】解：（1）D是温室气体；说明D是二氧化碳，A是一种气体单质，且A与B；C都可以反应，C能转化为B，则A可能是氧气，则B可能是一氧化碳，C可能是碳，代入框图，符合题意；

（2）A是一种酸，例如盐酸或是硫酸，则能与酸反应的物质有活泼金属单质、金属氧化物、碱和某些盐，B在生活中可用于除油污，厨房炉具清洁剂中就含有B，可以判断B为氢氧化钠，而C能生成B，且能够和酸反应，所以可以判定C为可溶性的碳酸盐，例如碳酸钠，C和B通过反应都能生成D，所以可以判断D为钠盐，例如氯化钠，带入图框，符合题意，那么A和B的反应为盐酸和氢氧化钠的反应，其化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

故答案为：（1）CO2；2CO+O22CO2；

（2）NaOH；NaOH+HCl═NaCl+H2O（写硫酸和氢氧化钠的反应方程式也可以）．五、实验题(共1题，共7分)26、略

【分析】【分析】（1）运用催化剂的概念和本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解解答．

（2）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；实验②比实验①所用时间小．

（3）根据实验②反应后的固体只有氧化铜；而且预期结论是：氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，分析解答．

【评价设计】实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．【解析】【解答】解：（1）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解；所以“待测数据”是收集等量氧气所需时间．

故答案为：收集等量氧气所需时间．

（2）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；实验②比实验①所用时间小．

故答案为：小．

（3）实验②