2025年粤教沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷887考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加，乙池中某电极上析出某金属。下列说法正确的是

A.甲池中电极上析出金属银，乙池中电极上析出某金属B.甲池中电极上析出金属银，乙池中电极上析出某金属C.某盐溶液可能是溶液D.某盐溶液可能是溶液2、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A.SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO3、化学与生活密切相关，且在人类社会发展中发挥着重要作用。下列说法正确的是A.生铁比纯铁更易腐蚀B.明矾常用于水体的杀菌消毒C.化石燃料不完全燃烧会吸收热量D.工业合成氨，增大浓度可提高的平衡转化率4、下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0的图像正确的是A.B.C.D.5、已知反应2NO2⇌N2O4升温时颜色加深。现将一定量的NO2充入注射器中后封口；图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是。

A.d点：v(正)>v(逆)B.b点的操作是拉伸注射器C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)也增大D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)=T(c)评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、I.CH4、CO2都是碳的重要化合物；实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

(1)在一定条件下，可通过CH4与NOx反应除去NOx；已知有下列热化学方程式：

①

②

③

则___________

(2)(在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图(横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%)：

则下列叙述正确的是___________。A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%B．反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)C．平衡常数：c点=d点D．提高c点时NO2的转化率和反应速率，可减小压强或增大c(CH4)

(3)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时H2的浓度为则300℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。

II.已知可逆反应的正、逆反应均为一级反应，v正=k正•c(A)，v逆=k逆•c(B)且存在如下数据：。温度(K)850850速率常数k正()3270k逆()81212

(4)600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A；B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间]，则：

①t=___________min时反应达平衡。

②反应一段时间后A，B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=___________mol(L∙min)(保留整数)。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)7、努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当，其中对于CO2的综合利用是实现碳中和的保证。

I.回收利用CO2解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。

(1)将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示。理论上能提高CO2平衡转化率的措施为______(单选)。

A．升高温度B．及时从体系中移走水蒸气C．恒容条件下向容器中冲入氩气D．提高原料气中CO2的比例(2)下列能说明反应A已达平衡的是______(单选)。A．生成4molH2(g)的同时消耗2mol2H2O(g)B．容器内混合气体的密度保持不变C．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内CO2与H2物质的量之比保持不变(3)空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，可能的原因是______。

(4)在容积为1L的密闭容器中充入4molH2(g)和1molCO2(g)发生反应，测得10min时反应达到平衡状态，此时容器内H2O(g)的体积分数为0.25，若此时向容器内额外充入1molH2(g)和0.5molH2O(g)，则该平衡将向着______方向移动(填“正”或“逆”)。

II.某研究团队利用2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)生产乙烯。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2(g)和CO2(g)，在一定条件下CO2(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法不正确的是______(不定项)。A．该反应的正反应活化能E1＞逆反应活化能E2B．氢碳比：①＞②C．在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)＜v(逆)D．该反应发生前后C原子的杂化方式发生改变(6)在上述2L的密闭容器中充入2molH2(g)和1molCO2(g)发生反应，10min后到达P点，那么这10min内H2O(g)的反应速率为______。8、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2生产甲醇的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，保持温度不变，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线II所示(a、b；c、d、e括号内数据表示坐标)。回答下列问题：

(1)a~b、b~c、c~d三段中，平均反应速率最大的是_____段，该时间段内H2的平均反应速率是_____。

(2)H2的物质的量不再改变时，CO2的转化率是____；反应前后容器内的压强之比是____。9、盐在化学工业中有重要的应用；请回答下列问题。

(1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因：_______。

(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_______。

(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH4Cl；②NH4HSO4；③(NH4)2SO4；④CH3COONH4；⑤NH3·H2O，溶液中的pH由大到小的顺序是_______(用序号表示)

(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：。H2SO3H2CO3H2SKa11.3×10-24.2×10-71.9×10-8Ka26.3×10-85.6×10-111.0×10-12

①0.10mol/LNaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；

②向Na2S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式_______。

③向NaHS溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式_______。10、化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

(1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为_______________；

已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为_____________________。

(2)已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(3)对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=akJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误12、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。____A.正确B.错误13、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)。_____14、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误15、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误16、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共12分)17、I.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2；ZW等离子化合物。

(1)Z2Y2的电子式为________。

(2)写出化合物ZX与稀硫酸反应的离子方程式_______。

(3)常温下，实验测得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，则X2Y2在水中的电离方程式为_______。

II.利用电解饱和ZW溶液及CuCl溶液合成1；2—二氯乙烷的实验装置如图所示。

(4)离子交换膜X为_________(选填“阴”或“阳”）离子交换膜；该装置总反应的化学方程式为_______。

(5)要生成1molClCH2CH2Cl，则释放出的H2在标准状况下的体积为________L。18、如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系；已知A是种常见的液态化合物，C；D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体。

（1）A与H反应的化学方程式为__________________。

（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为___________________。

（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到__________（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为_________________。19、已知有原子序数依次增大的A；B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F；其相关信息如表所示：

。1A与C形成化合物的水溶液呈碱性2B的最高正价与最低负价的代数和为03D的常见化合物的焰色反应为黄色4E是同周期中简单离子半径最小的元素(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_______。

(2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______。

(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈_______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因_______。

(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______。

(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为_______。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共32分)20、锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料，具有良好的可塑性，其抗蚀性能强于钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产错及其化合物的流程如图所示：

(1)分馏属于___(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)锆英石___(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏，理由是___。

(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4的反应的化学方程式为___。

(4)流程中ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl2·8H2O，检验该物质是否洗涤干净的实验操作为__。

(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔盐来制取金属错。阳极上的电极反应式为__，每转移0.4mole-，理论上阴极增加的质重为__。

(6)极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc(pcB=-lgcB)表示。某温度下Ksp[Zr(CO3)2]=4.0×10-12，则其饱和溶液中pc(Zr4+)+pc(CO)=__。(已知lg2=0.3)21、某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)；导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：

已知：Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。

回答下列问题：

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______________。

(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为__________，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。

(3)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为______________，该反应进行的程度较大，试通过计算其平衡常数K并解释原因______________。

(4)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为_______；电解后a室中的电解液可返回工序继续使用。

(5)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为49%，将50吨该废料进行回收利用，电解得到钴5.9吨，则钴的回收率为_____________。22、镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件；一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO；CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤用来除铁、除锰，其中除铁的离子方程式为___。

(2)“置换”中置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。

实际生产中最佳比值为1.3，选择该比值的原因是___。

(3)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，反应的化学方程式是___。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同；将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

(4)①CdS又称镉黄，可用作黄色颜料。CdS不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成H2[CdCl4]，此过程的化学方程式为___。

②若向反应后的溶液中加水稀释，又出现黄色沉淀，用平衡移动原理解释：___。(已知Cd2++4Cl-[CdCl4]2-)23、氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu2(OH)3C1]，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

请回答：

(1)下列叙述正确的是__________。

A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行

(2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：

①装置D的作用是_______________。

②C中反应的离子方程式为_____________。

(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。

(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________。

(5)现称取l.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________。

②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下，Cl-难于被MnO4-氧化）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．甲池中a为电解池阴极，银离子在阴极上反应生成银单质，A错误；

B．a为电解池的阴极，银离子在a电极上生成银单质，乙池中d为阳极，溶液中的阴离子反应，不可能析出金属，B错误；

C．某盐溶液可以是硫酸铜，在c电极上析出铜，C正确；

D．若为硝酸镁，则不会析出金属，D错误；

故选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．使用催化剂可以加快SO2催化氧化反应的速率；但不能使化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；

B．合成氨的反应为放热反应；根据勒夏特列原理，采用低温可提高反应物的平衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需的时间变长，在工业生产中很不经济，工业上采用500℃左右的温度主要是从化学反应速率和催化剂的活性两方面考虑的，故不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；

C．加压平衡H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)不移动，但由于I2(g)的浓度增大；所以平衡混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；

D．在饱和食盐水中含大量Cl-，Cl-的浓度增大，使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO逆向移动，降低Cl2的溶解度；故实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；

故答案：D。3、A【分析】【详解】

A．生铁含有铁和碳；因此生铁易发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易腐蚀，故A正确；

B．明矾溶于水发生水解反应生成氢氧化铝胶体；氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降净水，但是不能对水体进行杀菌消毒，故B错误；

C．化石燃料是否完全燃烧；都是放热反应，会放出热量，故C错误；

D．工业合成氨，增大浓度，可提高的平衡转化率，的转化率降低；故D错误；

故选A。4、A【分析】【分析】

根据题干信息可知，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0为正反应是一个气体体积减小的放热反应；据此分析解题。

【详解】

A．温度越高；反应速率越快，越早达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，C的质量分数减小，A正确；

B．升高温度；正逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动，故逆反应速率大于正反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，B错误；

C．增大压强；正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，C错误；

D．温度相同时；增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，D错误；

故答案为：A。5、C【分析】【分析】

反应2NO2⇌N2O4升温时颜色加深，说明升高温度，平衡逆向移动，为放热反应；压强增大，2NO2⇌N2O4平衡正向移动，但二氧化氮浓度增大，因此混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程；气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析判断。

【详解】

A．c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v(逆)＞v(正)；故A错误；

B．根据上述分析，气体颜色变深，透光率变小，b点开始是压缩注射器的过程；故B错误；

C．c点是压缩注射器后的情况；二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故C正确；

D．b点是压缩注射器，平衡正向移动，c点是拉伸注射器，平衡逆向移动，反应放热，导致T(b)＞T(c)；故D错误；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

(1)

第①个方程式2倍减去第②个方程式的2倍，再减去第③个方程式，则−1750.6故答案为：−1750.6。

(2)

A.若温度维持在200℃更长时间，NO2反应生成N2O4，因此NO2的转化率将大于19%，故A正确；B.温度越高，反应速率越快，因此反应速率：b点的υ(逆)＜e点的υ(逆)，故B错误；C.温度越高，平衡逆向移动，平衡常数减低，因此平衡常数：c点＞d点，故C错误；D.提高c点时NO2的转化率和反应速率；可减小压强，平衡逆向移动，转化率减小，故D错误；综上所述，答案为A。

(3)

根据题意建立三段式则300℃时上述反应的平衡常数200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则温度越高，平衡常数减小，说明逆向移动，即逆向是吸热反应，正向是放热反应，即该反应的＜0；故答案为：25；＜。

(4)

①达到平衡，则有υ正=k正∙c(A)=υ逆=k逆∙c(B)，解得x=1.6，解得t=0.023min，因此t=0.023min时反应达平衡；故答案为：0.023。

②反应一段时间后A，B浓度相等，得到浓度都为1mol∙L−1，t=0.0115min，则这段时间内正反应的平均反应速率故答案为：87。【解析】(1)−1750.6

(2)A

(3)①.25②.＜

(4)①.0.023②.877、略

【分析】【详解】

（1）A．升高温度，H2O的物质的量分数减小，说明平衡向逆反应方向进行，CO2平衡转化率降低；A错误；

B．及时从体系中移走水蒸气，平衡向正反应方向进行，CO2平衡转化率提高；B正确；

C．恒容条件下向容器中冲入氩气，各组分的浓度不变，平衡不移动，CO2平衡转化率不变；C错误；

D．提高原料气中CO2的比例，平衡向正反应方向移动，但是CO2起始量变大，CO2平衡转化率降低；D错误；

故答案为：B。

（2）A．CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，根据反应可知生成4molH2(g)的同时消耗2mol2H2O(g)，未知H2的消耗量和H2O水的生成量，无法对比正逆反应的速率大小，不能确定反应是否平衡，A错误；

B．恒容容器；体积不变，混合气体总质量不变，混合气体的密度一直保持不变，不能确定反应是否平衡，B错误；

C．反应前后计量数之和不相等；当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明混合气体的物质的量之和不变，各组分的物质的量保持不变，则反应达到平衡，C正确；

D．投料比和化学计量数相等，则容器内CO2与H2物质的量之比始终与投料比相同；保持不变，正逆反应速率是否相等无法确定，不能确定反应是否平衡；

故答案为：C。

（3）通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，可能的原因是前端加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利于提高CO2的转化率；

故答案为：前端加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利于提高CO2的转化率。

（4）向容器内额外充入1molH2(g)和0.5molH2O(g)；反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动；

故答案为：正；

（5）A．温度升高，CO2(g)的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，该反应的正反应活化能E1<逆反应活化能E2；A错误；

B．氢碳比越大；二氧化碳的转化率越高，则①＞②，B正确；

C．P点达到平衡，Q点没有达到平衡，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；C错误；

D．CO2中C原子价电子对数为2+=2，sp杂化，C2H4中的C原子的价电子对数为3+=3，sp2杂化；该反应发生前后C原子的杂化方式发生改变，D正确；

故答案为：AC。

（6）10min内转化CO2的物质的量为1mol×50%=0.5mol，根据反应2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)可知，生成水的物质的量为1mol，则10min内H2O(g)的反应速率为

故答案为：0.05mol•L-1•min-1。【解析】(1)B

(2)C

(3)前端加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利于提高CO2的转化率。

(4)正。

(5)AC

(6)0.05mol•L-1•min-18、略

【分析】（1）

a~b段氢气的平均反应速率为b~c段氢气的平均反应速率为c~d段氢气的平均反应速率为所以平均反应速率最大的是a~b段。

（2）

由题图可知，平衡时氢气的物质的量为2列三段式：

所以平衡时的转化率为恒温、恒容时，气体压强之比等于气体的物质的量之比，所以反应前后容器内的压强之比是【解析】(1)a~b1mol•L-1•min-1

(2)33.3%7∶59、略

【分析】【详解】

(1)明矾中含铝离子溶于水水解形成胶体，可以吸附颗粒物，其反应为故填

(2)硫酸为强电解质，pH=3的硫酸中，水电离出的=为盐，在溶液中水解呈碱性，pH=11的溶液中，全部由水电离而来，故两溶液中由水电离出的浓度之比为故填

(3)相同浓度的以上溶液，⑤为碱，pH最大；①②③均为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，④为弱酸弱碱盐，同浓度溶液pH比其它三种要大；②为强酸的酸式盐，酸性强，pH最小；①中铵根浓度比③小，pH大，综上，pH由大到小的顺序为⑤>④>①>③>②；故填⑤>④>①>③>②；

(4)①0.10mol/LNaHSO3溶液中，既存在的电离，也存在的水解，其水解常数==<电离大于水解，以电离为主，故0.10mol/LNaHSO3溶液显酸性，综上故填

②具有还原性，与足量反应时，先生成NaOH和S单质，过量的与NaOH再反应，其离子方程式为故填

③有2表中数据可知酸性故与可生成其反应为故填【解析】①.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+②.1:108③.⑤④①③②④.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)⑤.2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO⑥.CO2+H2O+HS-=H2S+HCO10、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数,是指在一定温度下，达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；根据各反应的平衡常数，判断K与K1、K2、的关系；

(2)根据三段式计算出SO2转化率为80%时各组分的浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商与平衡常数的关系，判断是否处于平衡状态或平衡的移动方向，QC＝K，处于平衡状态，QC＞K，反应向逆反应进行，QC＜K反应向正反应进行；

(3)增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；升高温度平衡向逆反应方向移动；说明正反应是放热反应。

【详解】

(1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1=反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2=由于×=即K=K1×K2；综上所述，本题正确答案：K=K1×K2；

(2)该温度下SO2转化率为80%时，∆c（SO2）=1×80%=0.8mol/L；则：

QC==26.7＞19，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行；因此，本题正确答案是：否，逆反应；

(3)增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，因为a+b＞c+d，故平衡向正反应移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即a＜0；因此，本题正确答案是；正反应，＜。【解析】①.②.K=K1×K2③.否④.逆反应⑤.正反应⑥.＜三、判断题(共6题，共12分)11、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。12、A【分析】【分析】

【详解】

根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨的能量比金刚石低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，该说法正确。13、×【分析】【分析】

【详解】

中和反应是放热反应，错误。【解析】错14、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。四、元素或物质推断题(共3题，共12分)17、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素，Z可分别与Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物是Na、O元素，且Z的原子序数大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序数大于Z，所以W是Cl元素；X可分别与Y，W形成X2Y，X2Y2；XW等共价化合物，则X是非金属元素，且为第IA族元素，则X是H元素，以此解答。

【详解】

根据上述分析可知；X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl；

I．（1）Z2Y2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，其电子式为：

故答案为：

（2）ZX为NaH，其中H为-1价，与稀硫酸反应生成硫酸钠、氢气，其离子方程式为：

故答案为：

（3）X2Y2为H2O2，常温下0.1mol/LH2O2的pH=5.4，说明H2O2在水中电离为不完全电离，其电离方程式为：

故答案为：

II．（4）ZW为NaCl，由题可知，电解池阳极发生氧化反应：Cu+-e-=Cu2+，溶液中正电荷增加，为平衡电荷，NaCl溶液中Cl-通过离子交换膜X左移，故离子交换膜X为阴离子交换膜；由装置中物质可知，该装置反应物为CH2=CH2、H2O、NaCl，生成物为ClCH2CH2Cl、H2、NaOH，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知总反应为：

故答案为：阴；

（5）CH2=CH2中C的化合价为-2价，生成物ClCH2CH2Cl中C的化合价为-1价，每生成1molClCH2CH2Cl，转移电子的物质的量为2mol，电解池阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，故每转移2mol电子，生成1molH2；其在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案为：22.4。【解析】阴22.418、略

【分析】【分析】

【详解】

A是一种常见的液态化合物，可推知A为H2O，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，应为碳和铁的合金，B是黑色固体，C、D、G、H均为单质，A与H反应生成B和C，应为铁与水蒸气的反应，所以H为Fe，B为Fe3O4，C为H2，A与G反应为碳与水反应生成一氧化碳和氢气，所以G为C，I为CO，若D与C反应可得到A，则D为O2，所以F可能为Na2O2等；CO与氧气在氢氧化钠溶液中组成原电池时，CO是还原剂，在负极发生氧化反应，氧气是氧化剂在正极反应；

（1）A与H反应为铁与水蒸气在高温条件下生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2。

（2）根据上面的分析可知，F的化学式可能为Na2O2。

（3）以Pt为电极，由CO、O2以及NaOH溶液组成原电池，CO是还原剂，在负极发生氧化反应，负极的电极反应式为CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O；氧气是氧化剂在正极反应。

【点评】

本题考查无机物推断，涉及Na、F、C、Fe元素单质化合物性质以及常用化学用语、氧化还原反应计算、原电池等，题目难度中等，答题时注意基础知识的灵活运用．【解析】①.4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2②.Na2O2③.正④.CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O19、略

【分析】【分析】

【详解】

原子序数依次增大的A；B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F；D的常见化合物的焰色反应为黄色，D为Na，B的最高正价与最低负价的代数和为0，则B为C元素；A与C形成化合物的水溶液呈碱性，则A为H，C为N；E是同周期中简单离子半径最小的元素，E为第三周期，则E为Al元素；

(1)上述六种元素中；金属性最强的元素为Na，在周期表中的位置为第3周期IA族，故答案为第3周期IA族；

(2)分子式为C5Hl2的为烷烃，其一氯代物只有一种的有机物为C(CH3)4；名称为2，2-二甲基丙烷，故答案为2，2-二甲基丙烷；

(3)氨气和硝酸化合生成硝酸铵，水解溶液显酸性；将硝酸铵的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，悬浊液中存在Mg(OH)2⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-结合使其浓度降低，平衡正移，使溶液变澄清，故答案为酸；溶液变澄清；悬浊液中存在Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-结合使其浓度降低；平衡正移；

(4)氢氧化钠和铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑；

(5)F与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，则F为铁，腐蚀过程中正极上氧气得到电子被还原生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为O2+4e-+2H2O=4OH-。

点睛：解答此类试题的关键是正确推导元素，根据元素周期律和元素周期表的相关知识解答。本题的易错点为电极方程式和离子方程式的书写。【解析】第3周期IA族2，2-二甲基丙烷(新戊烷)酸溶液变澄清，悬浊液中存在Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-结合使其浓度降低，平衡正移2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑O2+4e-+2H2O=4OH-五、工业流程题(共4题，共32分)20、略

【分析】【分析】

锆英石（主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质），通入足量的氯气以及和足量的石焦油反应，ZrSiO4转化为ZrCl4，加水水解，使ZrCl4转化为ZrOCl2•8H2O，900℃加热分解，即可得到ZrO2；加入镁置换得到海绵锆，据此解答。

【详解】

(1)分馏过程中没有产生新物质；属于物理变化。

(2)由于ZrSiO4难溶于盐酸；后续依然需要用氯气和石油焦与锆英石反应，浪费药品，所以锆英石不能直接用稀盐酸浸取后再分馏。

(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4，根据原子守恒可知还有四氯化硅生成，由于是高温条件下，因此碳转化为CO，则反应的化学方程式为ZrSiO4+4Cl2+4CZrCl4+SiCl4+4CO。

(4)由于溶液中含有氯离子，可以通过检验氯离子来判断该物质是否洗涤干净，即实验操作为取少许最后一次的洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液；若无沉淀产生，则已洗涤干净。

(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔盐来制取金属锆，阳极上发生失去电子的氧化反应，因此阳极是氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上得到金属Zr，Zr元素化合价从+4价降低到0价，每转移0.4mole-，生成0.1molZr；则理论上阴极增加的质量为0.1mol×91g/mol＝9.1g。

(6)某温度下Ksp[Zr(CO3)2]=4.0×10-12，则其饱和溶液中c(Zr4+)＝c(CO)，Ksp[Zr(CO3)2]=c(Zr4+)×c2(CO)=4.0×10-12，解得c(Zr4+)＝1×10-4mol/L，c(CO)＝2×10-4mol/L，所以pc(Zr4+)+pc(CO)=4+4－0.3＝7.7。【解析】①.物理变化②.不能③.ZrSiO4难溶于盐酸，后续依然需要用氯气和石油焦与锆英石反应，浪费药品④.ZrSiO4+4Cl2+4CZrCl4+SiCl4+4CO⑤.取少许最后一次的洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净⑥.2Cl--2e-=Cl2↑⑦.9.1g⑧.7.721、略

【分析】【分析】

废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等，加草酸溶解，浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4，则生成CoC2O4的化学方程式为2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑，H2C2O4用量过大时生成Co(HC2O4)2，然后加入碳酸钠发生CoC2O4+CO32-=CoCO3+C2O42-，分离出滤渣1为CoCO3，滤液1含草酸钠，滤渣1加盐酸溶解生成CoCl2；电解可得到Co，以此解答该题。

【详解】

(1)LiCoO2中Li为+1价；O为-2价；则Co元素的化合价为+3价；

(2)“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑，若H2C2O4用量过大，CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co(HC2O4)2而溶解，导致CoC2O4的产率反而会降低；

(3)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CoC2O4(s)+CO32-(aq)⇌CoCO3(s)+C2O42-(aq)，该反应进行的程度较大，用平衡常数K解释原因为K====4×105；反应正向进行的趋势很大；

(4)由“电解”装置图可知，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；氢离子移向a，阴极区氯离子移向a，电解后a室中的电解液可返回酸溶工序继续使用；

(5)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为49%，将50吨该废料进行回收利用，电解得到钴5.9吨，则钴的回收率为=40%。【解析】+32LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co（HC2O4）2而溶解CoC2O4(s)+CO32-(aq)CoCO3(s)+C2O42-(aq)该反应的平衡常数K====4×105，反应正向进行的趋势很大2H2O-4e-=O2↑+4H+40%22、略

【分析】【分析】

根据流程图，镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)，加入稀硫酸溶液酸溶，形成硫酸盐溶液，加入石灰乳调节pH=5，使Cu2+和Ca2+形成Cu(OH)2和硫酸钙沉淀除去，滤液中加入高锰酸钾溶液，将Fe2+和Mn2+氧化为Fe3+和