2025年华师大版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修化学上册月考试卷162考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是（）A.常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变2、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：。化学键H—HCl—ClCl—H键能/(kJ·mol－1)436243431

请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热()A.＋862kJ·mol－1B.＋679kJ·mol－1C.－183kJ·mol－1D.＋183kJ·mol－13、向pH=3的CH3COOH溶液中加入等体积、等pH的HCl溶液，CH3COOH的电离平衡A.不移动B.正向移动C.逆向移动D.无法判断4、下列物质的名称正确的是A.3，3，5-三甲基己烷B.苯甲酸C.(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O：硫酸亚铁铵D.CaSO4∙2H2O：熟石膏5、下列两个反应的类型相同的是A.由乙炔制氯乙烯；甲烷与氯气在光照条件下反应B.溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热；乙醇制得乙烯C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热；苯酚与氢氧化钠溶液反应6、某有机物M的结构简式为下列说法正确的是（）A.M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B.M的消去反应产物有3种C.M的一氯代物有5种D.M不能发生氧化反应7、下列反应的离子方程式书写正确的是A.在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+COC.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClOD.将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++6C1-+2Br28、化学为疫情防控提供了强有力的支撑。下列说法正确的是。

A.采样管中红色病毒核酸保存液常为盐酸胍(如图)，化学式为B.生产N95口罩的主要原料聚丙烯，含有大量双键C.免洗酒精消毒凝胶能杀灭新冠病毒，消毒原理与“84”消毒液不相同D.新冠核酸疫苗的主要成分DNA或RNA，均为小分子化合物9、下列过程不涉及化学变化的是A.通过煤的气化、液化获得清洁燃料B.用食醋除去暖瓶内的水垢C.含氯消毒剂用于环境消毒D.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、25℃时，将VmL0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol·L-1的醋酸溶液中；溶液pH随所加V(NaOH)的变化而变化(忽略混合时溶液体积变化)，数据如下表所示：

下列说法正确的是A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x/(200+10x)C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1D.通过①进行近似计算可知醋酸的数量级是10-611、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（）A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C.滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确12、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验；其对应反应的离子方程式书写正确的是。

A.a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB.b反应：＋OH－=＋H2OC.c反应：CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO－D.d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋313、下列有关滴定的说法正确的是A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C.用c1mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol·L－1D.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高14、YvesChauvin、RobertH·Grubbs和RichardR·Schrock三名科学家因在有机合成的复分解反应研究方面做出重大贡献面获得2005年诺贝尔化学奖。一种利用该类型反应生产乙烯和2-丁烯的有机合成路线如下图所示。下列说法中正确的是。

A.通过煤的干馏也可以获得B.中最多有6个原子共平面C.和均存在顺反异构现象D.该反应可表示为15、巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3—CH＝CH—COOH，下列对巴豆酸的性质描述不正确的是A.不能与Na2CO3溶液反应B.在一定条件下能发生加成聚合反应C.在浓硫酸作用下，能与乙醇发生酯化反应D.巴豆酸中4个碳原子处于同一直线16、阿魏酸在食品；医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为。

下列说法正确的是A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、同体积；pH=2的盐酸（A）和pH=2醋酸溶液（B）各1L。分别加入等质量的锌片；充分反应后：（填＞、＜、＝）

①若Zn均剩余，开始时生成氢气的速率：υ（H2）：A____B,一会儿后υ（H2）A___B。最终生成H2总量A____B；所得溶液的质量增重A____B；

②若Zn均耗尽，最终生成H2总量A____B，所用时间A____B；剩余溶液PH：A_____B

③若有一溶液中剩Zn，此溶液是_____（填A或B），最终生成H2总量A_____B

④若二溶液不加锌，而改为加水稀至pH＝4，所加水量A____B；加水后对水电离的抑制程度A___B；水的电离转化率A____B。18、写出下列反应的离子方程式。

(1)用小苏打溶液除去CO2中的HCl：___。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：___。

(3)用醋酸除去水壶中的水垢：___。

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___。

把下列离子方程式改写成化学方程式：

(5)+2H+=CO2↑+H2O___；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓___。19、按要求填空。

(1)有机物的名称为___________，其与Br2加成时(物质的量之比为1：1)，所得产物有___________种。

(2)分子式为C9H12属于芳香烃的同分异构体共有___________种，其中___________(填结构简式)的一溴代物只有两种。

(3)有机物A的结构简式为若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、H2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为___________，有机物A中标有序号①、②、③处羟基上氢原子的活泼性由强到弱顺序为___________(用序号表示)。

(4)新制氢氧化铜悬浊液能够检测出丙醛中含有醛基，写出丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。20、回答下列问题。

(1)烷烃分子中可能存在以下结构单元：

、

其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)=___________。

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式可能是___________。

(2)某烯烃分子的键线式为该烯烃的名称为___________；该烯烃发生加成反应后，生成的烷烃的名称为___________；若该烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构可能有___________种。

(3)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯。为了提高原料利用率有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过反应①制得物质A，物质A再通过反应②制得氯乙烯，写出物质A的电子式___________，写出A物质在催化剂加热条件下和水反应的方程式___________。21、下列3种有机化合物A：CH2=CH-CH3B：C：CH3CH2CH2OH

（1）写出化合物A、C中的官能团的名称：_____、______。

（2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式：_____。

（3）C物质在一定条件下可转化为A，请写出其化学方程式：_____。

（4）B可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，写出向苯酚钠中通入二氧化碳的化学方程式为：_____。22、在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化过程__________________________________________。23、2018年11月7～12日；首届长江上游城市花卉艺术博览会在重庆江北嘴举行。展会期间园艺工人定期给花卉喷洒一种新型杀虫剂M，其结构简式如图所示：

（1）一定条件下，1molM与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH__mol。

（2）可在有机物M中引入羟基的反应类型是__（填序号）。

①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤还原反应⑥氧化反应评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)24、兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体。(___________)A.正确B.错误25、醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代烃。(_______)A.正确B.错误26、乙醛与银氨溶液和Cu(OH)2悬浊液反应，所需的试剂必须新制备的。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共24分)27、用MnO2为原料可制取电极材料锰酸锂（LiMnxOy），工业上利用菱锰矿粉（MnCO3）制备MnO2的流程如图：

（1）“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是___。

（2）写出“电解”反应的离子反应方程式：___。

（3）为测定LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（高于＋2价）；现进行如下实验：

步骤1：取少量LiMnxOy；分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；

步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2＋，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400mol·L-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；

步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液16.00mL。

步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O42-均转化为CO2：

LiMnxOyMn2+；MnOMn2+

①步骤3滴定终点时的实验现象是___。

②计算LiMnxOy中Mn元素的平均化合价___（写出计算过程）。28、以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

（3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用盐酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化；其原理如图所示。,

①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

（3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O)。

①判断达到滴定终点的依据是______________________。

②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。29、氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3；还有其它稀土元素)是提取稀土化合物；冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：铈的常见化合价为+3；+4。四价铈不易进入溶液；而三价铈易进入溶液。

(1)焙烧后生成CeO2，焙烧氟碳铈矿的目的是______________________。

(2)酸浸时双氧水的作用是____________。

(3)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________________________________。

(4)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_________。

(5)已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加碱调节pH到______________时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。

(6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．△H-T△S＜0时反应能自发进行；该反应的△S＜0，则△H＜0，A正确；

B．铁片镀锌时；铁片应接电源负极，作阴极，锌离子在铁片上发生还原反应，B错误；

C．电解时；阳离子向阴极移动，C错误；

D．通入氧气与NO反应，c（NO）减小，平衡正向移动，SO2转化率增大，是平衡常数；温度不变，平衡常数不变，D错误。

答案选A。2、C【分析】【详解】

反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故选C。3、A【分析】【详解】

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数Ka=在一定温度下不变；向pH=3的CH3COOH溶液中加入等体积、等pH的HCl溶液，混合后溶液中c(H+)==10-3mol/L，CH3COOH和CH3COO-浓度均减少一半，代入电离平衡常数计算公式计算Ka不变，即H+对电离平衡的抑制作用和稀释对电离平衡的促进作用相抵消，所以CH3COOH的电离平衡不移动；

故答案选A。4、C【分析】【详解】

A．根据键线式可以看出，最长的碳链含有6个碳原子；若从左端为起点编号，则-CH3的位号分别是3，3，5；若从右端为起点编号，则-CH3的位号分别是2，4，4；因从右端离第一个取代基最近，则应从右端为起点编号，有机物的正确命名为2，4，4-三甲基己烷，故A错误；B．的名称是甲酸苯酚脂，苯甲酸是故B错误；C．硫酸亚铁铵，俗名是摩尔盐，化学式为(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O，故C正确；D．生石膏是二水硫酸钙的俗称，化学式是：CaSO4∙2H2O，故D错误；答案选C。5、B【分析】【详解】

A．乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应类型不同，A不符题意；

B．溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热生成乙烯为消去反应；乙醇制乙烯为消去反应，反应类型相同，B符合题意；

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色为加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，反应类型不同，C不符题意；

D．溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热生成乙烯为消去反应；苯酚与氢氧化钠溶液反应为中和反应，反应类型不同，D不符题意。

答案选B。6、C【分析】【详解】

A．根据系统命名法；其正确命名应为2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇，故A错误；

B．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子中只有两个碳原子有氢原子；所以消去反应产物只有2种，故B错误；

C．该有机物有如图所示5种环境的氢原子所以一氯代物有5种，故C正确；

D．虽然与羟基相连的碳原子上没有氢原子；但该物质可以燃烧，燃烧也属于氧化反应，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时可以发生消去反应(苯环除外)；当与羟基相连的碳原子上有氢原子时，可以发生羟基的催化氧化。7、A【分析】【分析】

【详解】

略8、C【分析】【详解】

A．由结构简式可得化学式为故A错误；

B．聚丙烯是丙烯的加聚产物；结构中不含碳碳双键，故B错误；

C．“84”消毒液的消毒原理是次氯酸钠的强氧化性使病毒蛋白质变性；酒精无氧化性，但酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀死细菌的目的，二者消毒原理不同，故C正确；

D．生物小分子化合物，指分子量小于500的生物功能分子，DNA或RNA是高分子化合物，故D错误；

故选：C。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．煤的气化是指以煤或煤焦(半焦)为原料，以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)，在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为H2、CO等气体的过程；煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品(间接)的过程；二者均属于化学变化，故A不符合题意；

B．食醋的主要成分是醋酸；水垢的主要成分是碳酸钙；氢氧化镁、碳酸镁等，碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁都能和醋酸反应，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；

C．含氯消毒剂是利用物质的强氧化性杀死病毒的；消毒过程中涉及氧化还原反应，故C不符合题意；

D．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀；这是蛋白质的盐析，属于物理变化，故D符合题意；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【详解】

A．①为10mLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后的溶质为CH3COOH和CH3COONa，A选项错误；

B．②为xmLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)，溶液pH=7，则有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且B选项正确；

C．③中溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两者相减有c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-)，所以③中c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=C选项正确；

D．①中溶液pH=4.7，则即醋酸的数量级是10-5；D选项错误；

答案选BC。11、BC【分析】【详解】

A、锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，选项A错误；

B、酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗，导致盐酸浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，选项B正确；

C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗标准盐酸溶液体积偏大，测定值偏高，选项C正确；

D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视读数，会导致消耗标准盐酸溶液体积偏小，测定值偏低，选项D错误；

答案选BC。12、CD【分析】【详解】

A．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；故A错误；

B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：故B错误；

C．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO－；故C正确；

D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3故D正确；

答案选CD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．滴定管每个小刻度为0.1mL；读数读到0.01mL，用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL，读数不正确，故A错误；

B．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH-浓度偏大，造成V(碱)偏小，根据c(酸)=可知c(酸)偏小，故B正确；

C．依据方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，则草酸浓度c2=mol/L；故C错误；

D．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，依据c(酸)=测定结果偏高，故D正确；

故选BD。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意氢氧化钠的浓度和体积是已知的，实验过程中读取的盐酸的体积偏小，而实际消耗的体积偏大，c(酸)=中酸的体积是读取的体积。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．煤的干馏产物中有出炉煤气；出炉煤气中的焦炉气中含有乙烯，可以作为化工原料，A正确；

B．最少有6个原子共面；可以通过碳碳单键的旋转，将甲基上的一个氢原子旋转到该平面上，所以最多含有8个原子共平面，B错误；

C．的1号碳原子上连接两个氢原子，所以丙烯无顺反异构，的双键碳原子上均连接不同的原子或原子团；存在顺反异构，C错误；

D．分析合成路线图可知两分子丙烯生成乙烯和2-丁烯，反应可表示为：D正确；

答案为：AD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有羧基，具有酸性，可以与Na2CO3溶液反应；A符合题意；

B．该物质含有碳碳双键；可以发生加聚反应，B不符合题意；

C．由结构式可知；物质含有羧基，在浓硫酸作用下，能与乙醇发生酯化反应，C不符合题意；

D．有碳碳三键；则原子处于一条直线上，该物质含碳碳双键，和乙烯结构相似，4个碳原子共平面，但不在同一直线上，D符合题意；

答案选AD。16、BD【分析】【详解】

A、香兰素中含有酚羟基和醛基，阿魏酸中含有碳碳双键和酚羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成；错误；

B、香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有羧基和酚羟基，香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3；NaOH溶液反应；正确；

C；通常条件下；香兰素、阿魏酸不能发生消去反应，错误；

D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应，说明结构对称，含有醛基，符合题意的有或两种；正确。

答案选BD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，①若Zn均剩余，开始时氢离子浓度相同则生成氢气的速率：υ（H2）：A=B；一会儿后由于醋酸存在电离平衡电离产生氢离子故氢离子浓度较大，则υ（H2）A2总量A

②若Zn均耗尽，产生的氢气的量由锌的量决定，故最终生成H2总量A=B，盐酸反应过程中氢离子浓度小于醋酸，反应较慢，故所用时间A>B；剩余溶液中与盐酸反应后溶液呈中性，与醋酸反应后醋酸过量pH小于7，故pH：A>B；

③pH=2的盐酸和pH=2醋酸各1L中醋酸的量较多，若有一溶液中剩Zn，则为盐酸不足反应后锌有剩余，此溶液是A，醋酸量较多产生的氢气多，则最终生成H2总量A

④若二溶液不加锌，而改为加水稀至pH＝4，醋酸存在电离平衡，稀释至相同pH时所加水的量较多，故所加水量A【解析】①.＝②.＜③.＜④.＜⑤.＝⑥.＞⑦.＞⑧.A⑨.＜⑩.＜⑪.＝⑫.＝18、略

【分析】【分析】

在书写反应的离子方程式时；首先应依据反应物的相对量，确定反应的最终产物，然后依据拆分原则，将易溶且易电离的酸；碱、盐拆分成离子的形式，最后依据守恒原则进行配平。在改写离子方程式时，一方面要注意把离子改写成的物质必须易溶并且易电离，另一方面要注意添加的阴、阳离子间不能发生反应。

【详解】

(1)小苏打是NaHCO3的俗称，它能与HCl反应生成CO2等，反应的离子方程式为：+H+==H2O+CO2↑。答案为：+H+==H2O+CO2↑；

(2)可设NaHSO4为2mol，则需加入Ba(OH)21mol，反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。答案为：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，用醋酸除去水垢，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O。答案为：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O；

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O。答案为：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O；

(5)+2H+=CO2↑+H2O，可改写成Na2CO3等，H+可改写成HCl或HNO3，化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。答案为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+改写成AgNO3，Cl-改写成HCl，化学方程式为：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl。答案为：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）。

【点睛】

当一种物质中有两种或两种以上的离子参加反应时，可采用“以少定多”法书写反应的离子方程式。【解析】+H+==H2O+CO2↑Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）19、略

【分析】【详解】

（1）根据烯烃的命名规则，该化合物主链包含两个碳碳双键，由于碳碳双键在两端，所以要从离取代基近的一端（即左边）命名，该化合物的名称为2-乙基-1，3-丁二烯；与Br2加成后的产物有3种，分别是：

（2）C9H12属于芳香烃的同分异构体共有8种，分别是：其中一溴代物只有两种的是一溴代物是

（3）有机物A中能与Na反应的是羧基和羟基，能与NaOH反应的是羧基和酚羟基，能与H2反应的是苯环和醛基；故消耗这三种物质的物质的量之比为3：2：4；羟基上氢原子的活泼性由强到弱是羧基＞酚羟基＞醇羟基，故③＞②＞①；

（4）新制氢氧化铜悬浊液能够检测出丙醛中含有醛基，丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜沉淀、乙酸钠和水，反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+CH3CH2COONa。【解析】(1)2-乙基-1；3-丁二烯3

(2)8或

(3)3：2：4③②①

(4)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+CH3CH2COONa20、略

【分析】【详解】

（1）①由烷烃的通式CnH2n+2，可知该物质中的氢原子数为N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2；由于伯、仲、叔、季碳原子上含H原子数目分别为3、2、1、0，所以C原子与H原子数量关系又表示为3n1+2n2+n3；

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式可能是有三种：CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3；

（2）以官能团碳碳双键编号最小，编号为该烯烃的名称为3-甲基-2-乙基-1-丁烯；该烯烃与氢气发生加成反应后得到烷烃并编号为生成的烷烃的名称为2，3-二甲基戊烷；若该烷烃为炔烃加氢制得，碳碳三键的位置只有在端点则此炔烃的结构可能有1种；

（3）1，2-二溴乙烷通过消去反应制得物质A为乙炔CH≡CH，电子式为乙炔在催化剂加热条件下和水反应生成乙醛，反应方程式为【解析】(1)3n1+2n2+n3或2(n1+n2+n3+n4)+2CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯2；3-二甲基戊烷1

(3)21、略

【分析】【详解】

（1）A中含有的官能团为碳碳双键；C中含有的官能团为羟基；

（2）CH2=CH-CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为：nCH2=CH-CH3

（3）CH3CH2CH2OH在浓硫酸作催化剂、加热至170℃下发生消去反应生成CH2=CH-CH3，其反应方程式为：CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3+H2O；

（4）酸性：H2CO3>苯酚>酚钠与二氧化碳反应的化学方程式为：CO2++H2O→↓+NaHCO3。【解析】①.碳碳双键②.羟基③.nCH2=CH-CH3④.CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3+H2O⑤.CO2++H2O→↓+NaHCO322、略

【分析】【详解】

铜丝变黑，是因为发生反应：2Cu+O22CuO；变黑的铜丝在灯芯附近和逸出的乙醇蒸汽反应后又变红，其化学反应方程式为：CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu。

【点睛】

乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，其过程是Cu先被空气氧化为CuO，CuO再和CH3CH2OH反应生成CH3CHO。【解析】2Cu+O22CuO；CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu23、略

【分析】【详解】

（1）杀虫剂M的结构中含官能团为：羧基、原子、羟基、碳碳双键、羰基，羧基、氯原子这两种官能团均能与反应，所以M与溶液充分反应，最多消耗故答案为：2。

（2）原子可被羟基取代，碳碳双键与发生加成反应、羰基与发生加成（还原）反应均能实现在M中引入羟基，故答案为：①②⑤。【解析】①.2②.①②⑤四、判断题(共3题，共9分)24、B【分析】【分析】

【详解】

兴奋剂乙基雌烯醇的不饱和度为5，不饱和度大于4，碳原子数多于6的有机物，就可能有属于芳香族的同分异构体，属于芳香族的同分异构体如故错误。25、A【分析】【详解】

醇类在一定条件下都能与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃，正确。26、A【分析】【详解】

银氨溶液不可久置，否则会生成其他物质，Cu(OH)2悬浊液放置久了，就变成氢氧化铜沉底，而这样的氢氧化铜是不能和乙醛反应的，因此所需的试剂必须新制备的，故正确。五、工业流程题(共3题，共24分)27、略

【分析】【分析】

工业上利用菱锰矿粉（MnCO3）制备MnO2，加入过量硫酸进行酸溶，使矿粉完全反应，提高浸出率，同时酸性环境抑制Mn2+的水解，得到硫酸锰溶液，经过电解，过滤得到MnO2，说明电解过程Mn2+转化为MnO2。

【详解】

（1）“酸溶”过程中加入过量的硫酸可以提高Mn2+浸出率，同时抑制Mn2+水解；

（2）由分析可知“电解”过程Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，酸性环境，“电解”反应的离子反应方程式：Mn2+＋2H2OMnO2↓＋2H+＋H2↑

（3）①步骤3用KMnO4标准溶液滴定；故滴定终点时的实验现象是：当加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

②取少量LiMnxOy，分成两等份，由步骤二LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2＋，Mn2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1，n(Mn2＋)=n(EDTA)=0.400mol·L-1×0.02L=0.008mol，则LiMnxOy中含Mn元素0.008mol；步骤3：通过返滴定，根据氧化还原价态规律可得计量关系：2MnO~5Na2C2O4，n(MnO)=0.100mol·L-1×0.016L=0.0016mol，消耗n(Na2C2O4)=0.004mol；2LiMnxOy~（2y-2x-1）Na2C2O4~2xMn2＋，总共加入Na2C2O4质量1.340g，物质的量0.01mol，由高锰酸钾消耗草酸钠0.004mol，则由LiMnxOy消耗草酸钠n(Na2C2O4)=0.006mol，同时n(Mn2＋)=0.008mol，可列出化简得4y-7x-2=0，由于氧元素的化合价为-2，则可以把等式写成2y=3.5x+1，故Mn平均化合价为+3.5。

【点睛】

氧化还原的滴定过程，氧化剂放于酸式滴定管；滴定终点的判断，注意开始锥形瓶的颜色，高锰酸钾属于自带颜色的试剂无需添加指示剂；数据处理，需要注意是直接滴定，还是间接滴定还是返滴定，注意反应的量比关系。【解析】①.提高锰元素的浸出率，抑制Mn2+水解②.Mn2+＋2H2OMnO2↓＋2H+＋H2↑③.当加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色④.3.528、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据化合物的组成可知：Fe为+2价，O为-2价，根据化合价法则，Cr的化合价是+3价；正确答案：+3。

（2）根据流程可知：煅烧生成Na2CrO4可以生成CO2，+2价铁氧化为+3价铁，化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；正确答