2025年浙教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学上册月考试卷225考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A.天然气是高效清洁的化石燃料B.可利用离子反应处理水中的微量重金属元素C.油脂可以制取肥皂D.我国使用最早的合金是生铁2、用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是。

A.图1：少量氨气的尾气吸收装置B.图2：二氧化碳的喷泉实验C.图3：制备和收集氨气D.图4：收集NO气体3、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是A.实验室用石英坩埚熔融烧碱B.氢氟酸密封存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中C.氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚D.用KNO3溶液在酒精灯火焰上进行焰色反应实验，可直接观察到紫色火焰4、在分子中，处于同一平面上碳原子数最少是（）A.10个B.8个C.14个D.12个5、一种活性物质的结构简式为下列有关该物质的叙述正确的是A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与互为同分异构体D.该物质与碳酸钠反应得6、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是。

A.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、1200℃时可用反应2BBr3(g)+3H2(g)2B(s)+6HBr(g)来制取晶体硼。

(1)下列说法能说明该反应达到平衡的是_____(选填序号；下同)。

a.v正(BBr3)=3v逆(HBr)b.2c(H2)=c(HBr)

c.密闭容器内压强不再变化d.容器内气体平均摩尔质量不再变化。

(2)若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是______。

a.在平衡移动时正反应速率先增大后减小。

b.在平衡移动时逆反应速率始终增大。

c.正反应为放热反应。

d.HBr和H2的物质的量之比减小。

(3)若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1g，则该时间段内氢气的平均反应速率为_____。

(4)往容器中充入0.2molBBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是_____(选填字母)。b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为_______(填“正向”；“逆向”或“不移动”)。

(5)用单线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目：2BBr3(g)+3H2(g)2B(s)+6HBr(g)____________，当消耗标况下22.4L的H2时，转移电子的数目是_____个。8、恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)；2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。

（2）x=_______。

（3）A的转化率与B的转化率之比为_______________。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:19、完成下列空白处。

(1)①写出Cl2的电子式___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)写出铜和浓硫酸共热发生反应的化学方程式___________。

(3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是___________。10、原电池原理的发现和各种电池装置的发明；改变了人们的生活方式。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，锌片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片___________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)211、环境问题是现在全世界的重要课题。

（1）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应：2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出以下建议，你认为可行的是_______（填编号）。A．使用催化剂B．改变压强C．提高反应温度（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为________。12、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________mol•L-1•1min-1。

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反应，写出该反应的热化学方程式：__________；

（3）该反应平衡常数K的表达式为____，温度升高，平衡常数K________(填“增大”；“不变”或“减小”)。

（4）下列措施能加快反应速率的是__________。

A升高温度B增大容器的容积C再充入0.1molCOD及时分离出CH3OH

（5）下列能说明反应达到平衡状态的是__________。

A体系压强保持不变B混合气体总质量保持不变。

CH2和CO的浓度相等D每消耗1molCO的同时生成1molCH3OH13、下表是某品牌食品包装袋上的说明。

。品名。

肉松蛋卷。

配料。

小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用盐；

⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠。

生产日期。

标于包装袋封口上。

（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是____。(填序号)

（3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______（写名称）；

进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量；或作为合成人体所需其他物质的原料。

（4）该食品配料中还缺少的营养素是__________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下食品中的________（填字母）。A．牛肉B．菠菜C．马铃薯（土豆）14、固体废弃物的处理。

(1)处理原则：________、________和________。

(2)目的：_________和_________用。15、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________；放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时；电解质溶液的酸性_________（填“增大”；“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体；生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103mole－，消耗标况下氧气_________m3。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误17、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误18、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误19、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误20、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误21、压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化。(_____)A.正确B.错误22、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误23、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共27分)24、(Ⅰ)按要求回答下列问题：

(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是___________；

a．固态氯化铵加热分解b．浓氨水中加入固体氢氧化钠。

c．加热浓氨水d．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热。

(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因___________；

(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式___________。

(Ⅱ)A；B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物；相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

已知：A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C；D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。回答下列问题：

(1)C的电子式为___________；

(2)写出反应I的化学方程式___________；

(3)写出反应Ⅱ的化学方程式___________。

(Ⅲ)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2；NO共1.4mol。

(1)写出刚开始反应的化学方程式___________；

(2)求硝酸的浓度___________mol·L-1；

(3)将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式___________，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量___________mol。25、根据下图所示A；B、C、D、E的变化关系；回答下列问题：

(1).写出A、D的名称：A__________，D__________。

(2).写出B→A的化学方程式：______________。

(3).写出下列反应的离子方程式：

A→E：__________________________________；B→E：________________________________。26、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。

(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“＞”表示)。

(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____(用化学式表示)。

(4)④与⑥两种元素组成的化合物电子式为_____。

(5)用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：_____。

(6)第三周期中，原子半径(稀有气体元素除外)最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____。(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是_____。评卷人得分五、计算题(共1题，共7分)27、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。

(2)氢气的转化率=__。

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。

A．将H2O(g)从体系中分离出去B．充入He(g)；使体系压强增大。

C．升高温度D．再充入1molH2

(5)当反应进行到3min末时；下列说法正确的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等。

C．上述反应达到平衡状态。

D．3min后该反应的正反应速率逐渐增大。

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。评卷人得分六、实验题(共2题，共14分)28、多种方法鉴别下列第一组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满；若序号不够也可以自己再添)。

(1)Na2CO3和SiO2：

①_____________。

②_____________。

(2)欲鉴别CaCO3和Na2SiO3；某同学分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，指出他观察到的现象：

CaCO3：______________。

Na2SiO3：_____________。29、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式为__________。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_____(填“正”或“负”)极，电极反应式是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

(4)如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_____。

(5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测____(填“锌极”或“铜极”)变粗，原因是____(用电极方程式表示)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，是清洁的化石燃料，选项A正确；B、可利用离子反应处理水中的微量重金属元素，如用硫化钠沉淀铜离子生成硫化铜，选项B正确；C、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，选项C正确；D、人类使用的合金的时间与冶炼技术有关，活泼性弱的金属容易冶炼，铁、铝比较活泼，难冶炼，铜活泼性较弱，容易冶炼，所以我国使用最早的合金是铜合金（青铜），选项D错误。答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．该装置有缓冲装置；所以能防止倒吸，A正确；

B．二氧化碳能与氢氧化钠反应；能迅速产生压强差，所以能形成喷泉实验，B正确；

C．氨气密度比空气小；应将导管伸入试管底部，C错误；

D．一氧化氮密度比二氧化碳小；且与之不反应，可用排二氧化碳法收集，D正确。

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．石英坩埚的主要成分为SiO2；能和NaOH反应，所以不能用石英坩埚熔融烧碱，A错误；

B．玻璃中的二氧化硅会和氢氟酸发生反应；因此氢氟酸不能存放在玻璃瓶中，B错误；

C．氧化铝熔点高；耐高温，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，C正确；

D．K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；D错误；

综上所述答案为C。4、A【分析】【分析】

【详解】

苯环是平面正六边形结构，而单键可以旋转，因此甲基C原子取代苯分子的H原子与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面；两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于该苯环中的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，另一苯环所有的C原子都处于同一平面上，处于苯环对位上的碳原子以及碳原子所连的甲基上的碳原子共线，必定在该平面上，所以至少有10个碳原子共面。答案选A。5、C【分析】【详解】

A．该物质含有羟基；羧基、碳碳双键；能发生取代反应和加成反应，故A错误；

B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3；而且与乙醇；乙酸结构不相似，故B错误；

C．该物质的分子式为C10H18O3，的分子式为C10H18O3；所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确；

D．该物质只含有一个羧基；1mol该物质与碳酸钠反应，最多生成0.5mol二氧化碳，最大质量为22g，故D错误；

故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.原电池：是化学能转化成电能的装置；LED发光，电能转化成光能，A项正确；

B.铁片比铜活泼；铁片作负极，铜片仍做正极，电流方向不改变，仍然是由铜电极流出，B项错误；

C.铜片作正极；不参与反应，溶液中的氢离子在此极得电子，生成氢气，C项错误；

D.柠檬汁含有电解质溶液；能够构成原电池，LED会发光，D项错误；

答案选A。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

(1)根据判断平衡标志的方法进行分析。

(2)根据平衡移动原理进行分析。

(3)先得到B的质量和物质的量；再计算生成氢气物质的量，再计算该时间段内氢气的平均反应速率。

(4)向容器中不断加入氢气，平衡正向移动，BBr3转化率增大；但氢气转化率降低。

(5)BBr3(g)化合价降低，由+3价降低到0价，一个BBr3(g)电子转移3个电子。

【详解】

(1)a．v正(BBr3)=3v逆(HBr)，一个正向对应，一个逆向反应，满足两个不同方向，但速率比不等于计量系数之比，故a不符合题意；b．2c(H2)=c(HBr)不能作为判断平衡标志，故b不符合题意；c．该反应是体积增大的反应；即压强增大的反应，当密闭容器内压强不再变化，则达到平衡，故c符合题意；d．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，正向反应，气体质量减小，气体物质的量增大，气体摩尔质量减小，当容器内气体平均摩尔质量不再变化，则达到平衡，故d符合题意；综上所述，答案为：cd。

(2)若密闭容器体积不变，a．升高温度，速率增大，晶体硼的质量增加，说明平衡正向移动，即在平衡移动时正反应速率先增大后减小，故a正确；b．升高温度，速率增大，由a分析平衡正向移动，因此平衡移动时逆反应速率始终增大，故b正确；c．升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故c错误；d．平衡正向移动，HBr和H2的物质的量之比增大，故d错误；综上所述，答案为：ab。

(3)若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1g，说明生成B质量为1.1g即物质的量为0.1mol，则生成氢气物质的量为则该时间段内氢气的平均反应速率为故答案为：

(4)向容器中不断加入氢气，平衡正向移动，BBr3转化率增大，但氢气转化率降低，因此在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是a。b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点；此过程中平衡移动的方向为正向；故答案为：a；正向。

(5)BBr3(g)化合价降低，由+3价降低到0价，一个BBr3(g)电子转移3个电子，因此2molBBr3(g)和3molH2电子转移6mol个电子，因此用单线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目：当消耗标况下22.4L的H2时即1mol，转移2mol电子，因此转移电子的数目是2NA个；故答案为：2NA。

【点睛】

向容器中加入反应物中的一种反应物，平衡正向移动，另外一种物质的转化率增大，另一种反应物的转化率降低。【解析】cdaba正向2NA8、略

【分析】【分析】

（1）根据v(C)=进行计算；

（2）根据方程式中各物质的系数比与各物质的变化量成正比进行分析（体积相等）；

（3）根据转化率=×100%进行分析；

（4）根据反应达到平衡状态后；正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变以及由此衍生的其它物理量进行分析。

【详解】

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为v(C)===0.6mol/(L·min)；

（2）在2min内C的物质的量改变了1.2mol/L×2L=2.4mol，B物质的物质的量减小了2mol-1.2mol-0.8mol，△n(B)：△n(C)=0.8mol：2.4mol=1:3；由于物质反应时是按照方程式中系数关系进行反应是，所以C的系数x=3；

（3）根据方程式可知A；B两种物质发生反应时物质的量的比是2:1；由于B反应的物质的量是0.8mol，所以A反应的物质的量是1.6mol，反应开始时二者的物质的量相等，所以A的转化率与B的转化率之比等于二者反应的物质的量的比为2:1；

（4）A．该反应是反应前后气体体积相等的反应；任何时刻气体的物质的量都不变，则不能判断反应是否达到平衡，A错误；

B．该反应是反应前后气体的质量改变的反应；由于容器的容积不变，所以气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确；

C．该反应反应前后气体的质量改变；气体的物质的量不变，若气体平均相对分子质量不再变化，则气体的密度也不变，反应达到平衡状态，C正确；

D．D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1；表明反应正向进行，不能判断反应达到平衡状态，D错误；

故答案选BC。【解析】①.0.6mol·(L·min)-1②.3③.2:1④.BC9、略

【分析】【详解】

（1）①Cl2分子中，2个Cl原子间只形成1对共用电子，电子式为

②光导纤维的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2。答案为：SiO2；

（2）铜和浓硫酸共热发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，则观察到的现象是溶液的紫色褪去。答案为：溶液的紫色褪去。【解析】(1)SiO2

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)溶液的紫色褪去10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将锌片放入稀硫酸，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，构成了原电池。原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，则锌片是负极，锌片上发生反应的电极反应式为Zn–2e-=Zn2+；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转；铜片有气泡产生；

(3)原电池装置工作时可实现化学能直接转化为电能。能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池。则：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自发进行的氧化还原反应，可选；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自发进行的氧化还原反应，选；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不选；则答案为①②。【解析】Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑负极Zn–2e-=Zn2+有气泡产生①②11、略

【分析】【分析】

（1）A．使用催化剂；可以加快反应速率；B．在机动车的排气系统内，我们很难改变压强；C．在机动车的排气系统内，我们很难提高反应温度；

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解时阳极为HNO2失电子转化为HNO3。

【详解】

（1）A．使用催化剂；可以加快反应速率，让NO和CO的混合气在尽可能短的时间内转化，A正确；

B．在机动车的排气系统内；我们很难改变压强，此方法不可行，B不正确；

C．在机动车的排气系统内；我们很难提高反应温度，此方法不可行，C不正确。

答案为：A；

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。电解时阳极为HNO2失电子转化为HNO3，阳极反应式为（或）。答案为：（或）。

【点睛】

电解HNO3和HNO2的混合溶液时，阳极反应式为：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+，阴极反应为：2H++2e-=H2↑。用电解法的优点是转化速率快，提纯效果好。【解析】A（或）12、略

【分析】【详解】

（1）由图甲可知，该反应在10min后处于平衡状态，故从反应到平衡时，v(CO)===0.075mol·L-1·min-1；

（2）由图乙可知，反应物总能量较生成物总能量高，故该反应正向为放热反应，即反应的焓变<0；由图可知，该反应的焓变=（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-91kJ/mol；

（3）根据平衡常数表达式定义，写出其平衡常数K=该反应为放热反应；升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数将减小；

（4）A；升高温度能够增加活化分子数以及提高有效碰撞频率；化学反应速率加快，符合题意；

B；增大容器体积；活化分子之间的有效碰撞几率将减小，化学反应速率将减小，不符合题意；

C；再冲入0.1molCO；容器内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率将增大，符合题意；

D、及时分离出CH3OH；使反应物分压减小，化学反应速率将减小，不符合题意；

故答案为AC；

（5）A；恒温恒容下；气体的物质的量之比与压强呈正比，该反应为气体非等体积反应，未达到平衡时，气体总物质的量会发生变化，即压强也会变化，当体系内压强保持不变时，可说明反应达到平衡状态，故A符合题意；

B；该反应中物质均为气体；根据质量守恒可知在反应过程中，气体总质量不会改变，故气体总质量不变不能说明反应达到了平衡状态，故B不符合题意；

C、平衡时反应物浓度与其起始浓度和转化率有关，因此当H2和CO的浓度相等时；反应不一定处于平衡状态，故C不符合题意；

D、根据化学反应物质转化关系可知，任意时刻每消耗1molCO的同时一定会生成1molCH3OH；故D不符合题意；

故答案为A。【解析】0.075<0CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-91kJ/mol减小ACA13、略

【分析】【详解】

（1）β-胡萝卜素是着色剂；故答案为⑧；

（2）鸡蛋和肉松富含蛋白质；故答案为②⑤；

（3）油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；故答案为甘油；

（4）该食品缺少维生素，蔬菜和水果中富含维生素，如菠菜，故答案为维生素，B。【解析】⑧⑨②⑤甘油维生素B14、略

【分析】略【解析】(1)无害化减量化资源化。

(2)减少环境污染资源回收利用15、略

【分析】【分析】

蓄电池放电时是原电池；应用原电池原理分析；充电时是电解池，应用电解原理解释。

【详解】

（1）铅蓄电池时；将化学能转化为电能，此时是原电池。反应中铅失电子，是电池的负极，发生氧化反应。

（2）铅蓄电池放电（反应向右）时，消耗H+、生成H2O；使电解质溶液的酸性减小，电解质溶液中阴离子移向负极。

（3）该电池放电时，正极上PbO2得电子生成难溶于水的PbSO4，电极反应PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O。

（4）氢氧燃料电池属于原电池，当电解质为H2SO4溶液，其正极反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O。外电路每流过1×103mole－，则消耗氧气250mol，在标况下氧气体积为5600L＝5.6m3。

【点睛】

原电池、电解池中，电极反应式本质上是半个离子方程式，应当符合离子方程式的书写要求。【解析】（每空2分）（1）Pb氧化（2）减小负（3）PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O（4）O2＋4H++4e－＝2H2O5.6三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。19、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。20、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；21、A【分析】【详解】

对压电陶瓷挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，并且压电陶瓷还能把电能转换成超声振动，所以压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。23、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、元素或物质推断题(共3题，共27分)24、略

【分析】【详解】

(Ⅰ)(1)a．固态氯化铵加热分解产生NH3、HCl，两种气体遇冷会重新化合形成NH4Cl；因此不能用于实验室制取氨气，a不符合题意；

b．浓氨水中存在电离平衡，向加入固体氢氧化钠，固体溶解放热，会加速NH3的挥发逸出，固体溶解产生OH-，c(OH-)增大，电离平衡逆向移动也会导致氨气逸出，可用于实验室制取氨气，b符合题意；

c．加热浓氨水NH3·H2O分解产生NH3，可用于实验室制取氨气，c符合题意；d．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O；可用于实验室制取氨气，d符合题意；

故合理选项是bcd；

(2)氨的水溶液叫做氨水，在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，电离产生OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)；所以氨水呈碱性；

(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，这是由于NH3与Cl2发生氧化还原反应，产生NH4Cl和N2，NH4Cl是白色固体，因此有白烟现象，反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；

(Ⅱ)物质A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是NH3；C、D均为空气的主要成分，D能够与NH3发生反应，则D是O2，C是N2，NH3与O2反应产生的气体B是NO；E是一种有毒气体，NO能够与E反应产生N2，则E具有还原性，可以是CO，N2与O2在放电时反应产生NO。

(1)C是N2，N原子最外层有5个电子，在N2中2个N原子形成3对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，故N2的电子式为：

(2)反应I是NH3被O2催化氧化产生NO和H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)反应II是NO被CO还原为N2，同时产生CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2NO+2CON2+2CO2；

(Ⅲ)(1)开始时硝酸为浓硝酸，浓硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

(2)根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)，n(NO)+n(NO2)=1.4mol，n[Cu(NO3)2]=n(Cu)==0.9mol，所以n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=2×0.9mol+1.4mol=3.2mol。由于溶液的体积是200mL，所以该硝酸的浓度为c(HNO3)==16mol/L；

(3)NO2溶于水，与水反应产生HNO3、NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；在反应过程中O2得到电子的物质的量与NO2、NO转化为HNO3时失去电子的物质的量相等，等于Cu转化为Cu(NO3)2时失去电子的物质的量，所以根据电子守恒可得关系式4n(O2)=2n(Cu)，n(O2)==0.45mol。【解析】bcdNH3·H2O+OH-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N24NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O163NO2+H2O=2HNO3+NO0.4525、略

【分析】【分析】

根据图所示A；B、C、D、E的变化关系可知A与氧气反应生成B；B与A均与氢氧化钠溶液反应生成E，E能与二氧化碳反应生成D，D分解生成B，B与C高温下反应生成A，这说明A是非金属单质硅，B是二氧化硅，C是碳，D是硅酸，E是硅酸钠，据此解答。【小问1】

根据以上分析可知A；D的名称分别是硅和硅酸；【小问2】

B→A是高温下碳还原二氧化硅，反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；【小问3】

A→E是硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑；B→E是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－＝＋H2O。【解析】【小题1】①.硅②.硅酸。

【小题2】SiO2＋2CSi＋2CO↑

【小题3】①.Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑②.SiO2＋2OH－＝＋H2O26、略

【分析】【分析】

根据图示可知；①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为As元素，据此解答。

【详解】

（1）根据图示可知⑩为As元素，As位于周期表中第四周期第VA族；Al的核电荷数为13，其原子结构示

（2）④为F，⑤为Na，⑥为Mg，F-、Na+、Mg2+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：

（3）非金属性F>Cl＞S；则简单氢化物的稳定性最强的为HF；

（4）④与⑥两种元素组成的化合物为MgF2，电子式为

（5）⑥和⑨组成的化合物为MgCl2，电子式表示形成过程：

（6）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，失去电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强，所以金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则第3周期中，原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)是Cl，非金属性最强的元素是Cl，最高价氧化物对应水化物呈两性的是Al(OH)3，对应元素是Al。【解析】(1)第四周期VA族

(2)

(3)HF

(4)

(5)

(6)Cl

ClAl五、计算题(共1题，共7分)27、略

【分析】【分析】

由图象列“三段式”：

以此可计算(1)；(2)、(3)题；

(4)要使增大；应使平衡向正反应方向移动；

(5)当反应进行到3min末时；

A．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等；

B．用CO