2025年华东师大版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修3化学下册阶段测试试卷769考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列反应的离子方程式正确的是A.向AgNO3中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NHB.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2、下列说法不正确的是A.苯或活性炭均能使苯酚与混合液的紫色变浅，且作用原理相同B.植物的光合作用是自然界中将太阳光能转化为化学能的最成功的方式C.炼油厂分馏汽油、煤油、柴油等不涉及化学键断裂D.纤维素织品经水玻璃浸泡后，既耐腐蚀又不易着火3、下列关于烃的说法正确的是A.含有碳、氢元素的化合物都是烃B.实验室可用H2除去乙烷中混有的乙烯C.乙烯分子中的所有原子均在同一平面内D.苯分子中的碳碳键为单键与双键交替存在4、下列化学用语表示正确的是A.间硝基甲苯的结构简式:B.CH2F2的电子式:C.乙醇的分子式为C2H5OHD.乙烯的结构简式:CH2CH25、天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为下列关于天然橡胶的说法正确的是A.合成天然橡胶的反应类型是加聚反应B.天然橡胶是聚合物，不能使溴水褪色C.合成天然橡胶的单体是和D.盛酸性溶液的试剂瓶可以用橡胶塞6、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A.由甲苯制TNT；由苯制环己烷B.由乙烯制一氯乙烷；乙烯制备聚乙烯C.乙炔使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.由苯制溴苯；乙烷与氯气在光照下的反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、请写出碳原子数为5以内的一氯取代物只有一种的烷烃的结构简式___、___、___。8、(1)按系统命名法填写该有机物的名称：的名称是________。

(2)1mol2；6-二甲基-4-乙基辛烷完全燃烧需消耗氧气_________mol。

(3)羟基的电子式________；

(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式______；

(5)合成高聚物其单体的结构简式_______；9、现有某有机物A；欲推断其结构，进行如下实验：

（1）取15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为_________________。

（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为__________。

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为__________________。

（4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________。10、用化学方程式表示下列物质间的转化关系；并指出反应类型。

编号化学方程式反应类型①________________②________________③________________④________________⑤________________11、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物；F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的电子式为________；B中官能团名称为_______。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是_______，属于取代反应的是________(填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________、_________；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为_________。

(4)请写出B的一种用途：_______。

(5)写出下列反应的化学方程式：

②B→C：__________；

④B+D=G：________。12、请按要求回答下列问题：

（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍，A的分子式：_______。

（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：________。

（3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：________。

（4）请用化学方程式表示铝热法炼铁的反应原理：________。13、请写出下列反应的化学方程式：

(1)氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的反应：_______

(2)乙醇的催化氧化：_______

(3)乙醛和银氨溶液水浴加热：_______14、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

(1)B的名称是_______________；D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种；

(2)最简单的饱和烃是__________________(填序号)；

(3)属于同一物质的是__________________(填序号)；

(4)上述分子中属于同系物的是__________________(填序号)。

(5)有关有机物D的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色。

d．一定条件下能与氢气或氧气反应。

(6)已知有机物B能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_______，反应类型_________________。15、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物。(_______)评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、双链DNA分子的每个脱氧核糖上均只连着一个磷酸和一个碱基。(____)A.正确B.错误17、核酸分为和是生物体的遗传物质。(____)A.正确B.错误18、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误19、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误20、用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O。(____)A.正确B.错误21、相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正确B.错误22、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误23、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共16分)24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共7分)28、I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol-1。某学习小组进行了如下实验：

已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L-1；A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。

请回答：

(1)气体E的结构式_______，沉淀D是______(写化学式)，X的化学式______。

(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式________。

II.纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体；热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

请回答：

(1)写出A中反应的化学方程式________。

(2)下列说法不正确的是________。

A.为了得到纯净的氮化镁；实验前需要排除装置中的空气。

B.装置B起到了缓冲；安全的作用。

C.装置C只吸收水；避免镁和水反应产生副产物。

D.将装置B；C简化成装有碱石灰的U形管；也能达到实验目的。

E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体评卷人得分六、实验题(共1题，共10分)29、环己烯是重要的化工原料；其实验室制备流程如图：

回答下列问题：

I.环己烯的的制备与提纯。

(1)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______。浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为_______。

②仪器B的作用为_______。

(2)操作2需要用到的两种玻璃仪器是_______。

(3)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______；加热，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

II.环己烯含量的测定。

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入bmolBr2与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，向生成I2后的溶液中滴加少量淀粉溶液，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，发生反应：恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。

(4)样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。

(5)下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。

a.样品中含有苯酚杂质。

b.在测定过程中部分环己烯挥发。

c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．当氨水过量时，反应产生的AgOH会被过量的氨水溶解产生[Ag(NH3)2]+、OH-；A错误；

B．反应符合事实；遵循物质的拆分原则，B正确；

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，反应产生Na2SO4、S、SO2、H2O，反应的离子方程式为：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；C错误；

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应产生苯酚及NaHCO3，反应的离子方程式为：+CO2+H2O→↓+D错误；

故合理选项是B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚溶解于苯；使溶液变浅，活性炭是吸附，二者原理不同，A错误；

B．植物的光合作用是将太阳光能转化为化学能的最成功的方式；B正确；

C．分馏是物理变化；不涉及化学键的断裂，C正确；

D．水玻璃有防火功能；D正确；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．烃类物质是指只含有碳、氢元素的化合物，含有碳、氢元素的化合物不一定为烃类物质，如H2CO3；故A错误；

B．H2虽然能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成乙烷，但实际操作过程中难以控制H2的量；因此实验室一般将混合气体通入溴水中从而除去乙烷中混有的乙烯，故B错误；

C．乙烯分子中C原子均是sp2杂化，与两个碳原子连接的原子一定处于同一平面，因此乙烯分子中的所有原子均在同一平面内()；故C正确；

D．苯分子中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键；故D错误；

综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．间硝基甲苯中甲基和硝基位于苯环的间位，结构简式为：故A正确；

B．CH2F2为共价化合物，其分子中含有2个C-H键和2个C-F键，F原子最外层达到8个电子，其电子式为：故B错误；

C．乙醇的分子式为C2H6O，C2H5OH为乙醇的结构简式；故C错误；

D．结构简式要表示出官能团，则乙烯的结构简式为：CH2=CH2；故D错误；

答案选A。5、A【分析】【详解】

A．天然橡胶的单体为其合成过程为加聚反应，即n故A正确；

B．天然橡胶的分子中仍含有能与溴发生加成反应；使溴水褪色，故B错误；

C．合成天然橡胶的单体是故C错误；

D．天然橡胶的分子中仍含有能被酸性溶液氧化，则盛酸性溶液的试剂瓶不能用橡胶塞；故D错误；

答案为A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲苯与浓硝酸发生取代生成TNT；苯与氢气发生加成反应生成环己烷，反应类型不同；

B．乙烯含有碳碳双键；与氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型不同；

C．乙炔与溴水发生加成反应使溴水褪色；甲苯被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型不同；

D．苯与液溴发生取代反应生成溴苯；乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，反应类型相同；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

一氯代物只有一种的烷烃，也就是氢原子只有一种的烷烃，碳原子数为5以内包括甲烷、乙烷和新戊烷，结构简式分别为：或

故答案为：

【点睛】

本题考查烷烃的等效氢原子，题目较简单。【解析】8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该有机物的结构可知；主链有8个碳原子，其中3号碳原子和4号碳原子各连有一个甲基，则该有机物的名称为3，4-二甲基辛烷；

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式为则分子式为C12H26；1molC消耗1mol氧气，4molH消耗1mol氧气，则1mol该有机物消耗18.5mol氧气；

(3)羟基有9个电子，其电子式为

(4)设烷烃的分子式为CnH2n+2，则12n+2n+2=72，解得n=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，支链越多，分子的沸点越低，所以沸点最低的该烷烃的结构简式为

(5)高聚物的单体为异戊二烯，其结构简式为【解析】3，4-二甲基辛烷18.59、略

【分析】【分析】

n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，则n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，故答案为CH2O；

（2）设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，故答案为C3H6O3；

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，说明分子中含有-OH和-COOH，并且-OH和-COOH连接在相同的C原子上，应为故答案为

（4）A分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为：

故答案为【解析】①.CH2O②.C3H6O3③.④.10、略

【分析】【详解】

①燃烧发生氧化反应，生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为

②和氢气发生加成反应，生成乙烷，反应的化学方程式为

③和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为

④和HCl发生加成反应，生成氯乙烷，反应的化学方程式为

⑤和H2O在加热、加压、催化剂的条件下发生加成反应，生成乙醇，反应的化学方程式为【解析】氧化反应加成反应加成反应加成反应加成反应11、略

【分析】【分析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，乙醇氧化生成C，C为乙醛，结构简式为CH3CHO，乙醛氧化生成D，D为乙酸，结构简式为CH3COOH，乙醇和乙酸发生反应生成G，G为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，生成乙醇和E，E为乙酸钠，结构简式为CH3COONa，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为聚乙烯，结构简式为据此解答。

【详解】

（1）A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，其电子式为B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基；答案为羟基。

（2）由上述分析可知；①是加成反应，②是氧化反应，③是氧化反应，④是酯化反应(取代反应)，⑤是水解反应(取代反应)，⑥是加聚反应，属于加成反应的是①，属于取代反应的是④⑤；答案为①，④⑤。

（3）乙醇和乙酸反应进行比较缓慢；提高该反应速率的方法主要有加热，使用浓硫酸作催化剂，制得的乙酸乙酯中含有乙醇；乙酸等杂质，因为饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成易溶于水的乙酸钠，且能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，所以分离提纯混合物中的G(乙酸乙酯)所选用的试剂为饱和碳酸钠溶液，用饱和碳酸钠溶液提纯后液体分层，所以分离的实验操作为分液；答案为加热，使用浓硫酸作催化剂，饱和碳酸钠溶液，分液。

（4）B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；B的一种用途作燃料；答案为用作燃料。

（5）反应②是乙醇发生催化氧化反应生成乙醛即化学方程式为反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯即化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】羟基①④⑤加热使用浓硫酸作催化剂饱和碳酸钠溶液分液用作燃料CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O12、略

【分析】【详解】

（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍，A的相对分子质量是36×2＝72，根据烷烃的通式CnH2n+2可知14n+2＝72，解得n＝5，所以A的分子式为C5H12。（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，根据烷烃的通式CnH2n+2可知2n+2＝100，解得n＝49，所以烷烃B的分子式为C49H100。（3）电解氯化钠溶液得到氯气、氢气和氢氧化钠，其化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）在高温下铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。【解析】C5H12C49H1002NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热，发生取代反应生成乙醇和NaCl，反应方程式为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

(2)乙醇在Cu作催化剂条件下加热，与O2发生反应产生乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙醛含有醛基，具有强的还原性，能够与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，该反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O14、略

【分析】【分析】

根据A～E等几种烃分子的球棍模型及结构简式可知A是甲烷；B是乙烯，C是丙烷，D是苯，E是丙烷，结合有机物的结构和性质解答。

【详解】

(1)根据B的球棍模型知，B为乙烯；D为苯，分子式为C6H6；A为甲烷，正四面体结构，则A的二氯取代物有1种，故答案为：乙烯；C6H6；1；

(2)最简单的饱和烃是甲烷；故答案为：A；

(3)C是丙烷的结构简式；E为丙烷的球棍模型，则属于同一物质的是C；E，故答案为：C、E；

(4)甲烷与丙烷，结构相似，组成上相差2个CH2；属于同系物，故答案为：AC(或AE)；

(5)有机物D是苯；则：

a．苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键交替的结构；而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键，a错误；

b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正确；

c．苯不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色；c正确；

d．苯在一定条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷；与氧气反应生成二氧化碳和水，d正确；

故答案为：bcd；

(6)已知有机物B能与HCN反应，原理与乙烯和H2O反应类似，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，因此乙烯与HCN发生的是加成反应，反应的化学反应方程式为CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN，故答案为：CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN；加成反应。【解析】乙烯C6H61AC、EAC(或AE)bcdCH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN加成反应15、略

【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，故正确。【解析】正确三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【详解】

在DNA分子长链中间的每个脱氧核糖均连接两个磷酸和一个碱基基团，两端的脱氧核苷酸的脱氧核糖只连接一个磷酸和一个碱基基团，故该说法错误。17、A【分析】【详解】

核酸分为脱氧核糖核酸简称DNA和核糖核酸简称RNA；是生物体的遗传物质，正确；

故答案为：正确。18、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。19、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。20、B【分析】【详解】

酸脱羟基醇去氢，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：错误。21、A【分析】【详解】

相同质量的烃燃烧时，烃中H元素的质量分数越大，则耗氧量越高，而CH4是所有烃中H元素的质量分数最高的，即是耗氧量最大的，所以正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。23、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。四、结构与性质(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、元素或物质推断题(共1题，共7分)28、略

【分析】【分析】

I.结合流程示意图；求算出气体0.02molA为甲烷，白色沉淀C为氢氧化镁，故每一份B能产生0.58g即0.01mol氢氧化镁，沉淀D为混合物，除了氯化银外，还有一种银化合物沉淀，其阴离子也来自X，按质量守恒定律，讨论并求出所含的四种元素及其物质的量；按照物质的量之比计算出最简式、结合摩尔质量求出化学式；

II.装置A中；氨气和氧化铜在加热下发生反应生成铜；氮气和水，经过氨气瓶B后，进入洗气瓶，浓硫酸既吸收了没参加反应的氨气，又干燥了氮气，纯净干燥的氮气进入D中，和金属镁反应生成氮化镁，据此回答；

【详解】

I.(1)已知：X由四种常见元素组成的化合物，流程图中知X与过量盐酸反应生成气体A，A在标况下的密度为0.714g·L-1，则其摩尔质量M=22.4L/mol0.714g·L-1=16g·mol-1，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，E为二氧化碳，A为甲烷，则3.32gX中含0.02mol即0.24g碳原子，溶液B均分为二等份，其中一份加足量氢氧化钠溶液得白色沉淀C，则C为氢氧化镁，0.58g氢氧化镁为0.01mol，故一份B溶液含0.01molMgCl2，按元素守恒，则3.32gX中含0.02mol即0.48g镁元素，另一份B溶液中加足量硝酸银溶液，得到沉淀D，沉淀D是混合物，其中必有0.2molAgCl，其质量为2.87g，则5.22g-2.87g=2.35g为X中另一种元素与银离子产生的沉淀，假如该沉淀是AgBr，则为0.0125molAgBr，则原X中含0.025molBr，质量为2g，则剩余氢元素为3.32g-0.24g-0.48-2g=0.6g，则氢原子的物质的量为0.6mol，则所含原子数目比为C:Mg:Br:H=0.02:0.02:0.025:0.6=1:1:1.25:30，得到的化学式不合理，假设不成立，舍弃；假如该沉淀是AgI，2.35g则为0.01molAgI，则原X中含0.02mol碘元素，质量为2.54g，则剩余氢元素为3.32g-0.24g-0.48-2.54g=0.06g