2025年上教版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版九年级化学下册阶段测试试卷477考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、人体中缺少某些元素；会影响健康，甚至引起疾病，以下疾病可能与缺锌相关的是（）

A.侏儒症。

B.佝偻病。

C.白内障。

D.甲状腺肿大。

2、以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是rm{(}rm{)}A.物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质B.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C.原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成D.rm{CO}和rm{CO_{2}}的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同3、如图所示，下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.

测溶液rm{pH}B.

称量氢氧化钠C.

检查气密性D.

稀释浓硫酸4、下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）A.稀有气体性质稳定--作保护气B.氧气密度比空气大--用于急救病人C.石墨能导电--作电极D.干冰升华吸热--用于保藏食品5、化学符号及含义正确的是（）A.铵根：NH3B.2个氮原子：2N2C.胆矾：CuSO4•5H2OD.氧化钡：Ba2O6、英国泰晤士河曾是世界上最脏、臭的河流之一．近年来由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质己得到显著的改善．这里的“某种气体”是指（）A.氢气B.氯气C.氧气D.二氧化碳7、红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3）；氧化铝中铝元素（Al）的化合价为（）

A.+2

B.+3

C.+4

D.+5

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序．某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验．向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列说法正确的是（）A.滤液中最多含有三种溶质B.滤液质量比反应前原溶液质量大C.滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银D.若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银9、图是a、b、c三种物质的溶解度曲线（三种物质从溶液中析出时均不带结晶水（改）），则下列说法不正确的是（）A.0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是CB.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液均变为不饱和C.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量分数均变小D.t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量为75g10、下列各组溶液；不另用试剂，只用相互混合的方法就能鉴别的是（）

A.K2SO4、K2CO3、BaCl2；HCl

B.Na2SO4、BaCl2、KCl、KNO3

C.AgNO3、HCl、KCl、KNO3

D.KOH、KCl、Fe2（SO4）3、MgSO4

11、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A.a点溶液中的溶质有2种B.c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C.若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D.取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生12、下列对一些事实的解释不正确的是（）

。事实解释A花香四溢分子不断地运动BO2能助燃而CO2不可燃不助燃两种物质的分子构成不同C温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变D海绵能吸水分子间有空隙A.AB.BC.CD.D13、有关气体的制备实验中，能达到实验目的是（）A.将带火星的木条伸入集气瓶中，检验O2是否收集满B.用向上排气法收集一瓶H2气体，观察H2的颜色C.加热KClO3制O2时加入少量KMnO4，加快反应速率D.实验室制H2时，用稀盐酸代替稀硫酸和锌粒反应14、下列说法正确的是（）A.厨房洗涤剂具有溶解油污的作用B.冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂C.NH4NO3溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温D.只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来15、实验让化学变得更加美丽、生动．下列常见的实验基本操作中正确的是（）A.

蒸发结晶B.

稀释浓硫酸C.

称取食盐D.

滴加液体评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、“酒香不怕巷子深”，从分子角度分析说明了：____“天干物燥，小心火烛“，说明了引起火灾需要可燃物、____和与空气（或氧气）接触的三个条件，且这三个条件缺一不可．17、（2015秋•赵县期末）如图所示的是a、b；c三种物质的溶解度曲线图；请据图回答下列问题．

（1）在t1℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是____．

（2）若在t1℃时，有一杯c的饱和溶液，若想将它变为不饱和溶液，则应该____（选填“升高”或“降低”）溶液的温度．

（3）在t2℃时，有一杯溶剂质量为100g的a的饱和溶液，若想将它变为溶质质量分数为10%的溶液，则需要添加____g溶剂．18、实验室对一瓶标签破损的H2S04溶液进行测定；取20.0g硫酸样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的Na0H溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如表所示：

。滴加NaOH溶液的质量/g9.09.49.810.010.2溶液的pH1.82.12.67.011.4请回答：

（1）当滴加NaOH溶液的质量为9.4g时，溶液中的溶质是____．

（2）计算所测H2SO4溶液中溶质的质量分数．19、如图是化学实验中常用的几种装置．

请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：①____，②____．

（2）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置．请简述该同学应如何使用E装置？____．20、在母亲节这天，小妍同学给妈妈做了营养早餐：豆浆、蔬菜饼rm{(}蔬菜和小麦粉制成rm{)}一个苹果。请回答下列问题：

rm{(1)}豆浆的制作原料是大豆；它提供的主要营养素是______，该营养素是______的主要原料。

rm{(2)}小麦粉的主要成分是rm{(}用化学式表示rm{)}______；小麦在种植过程中，为提高小麦的品质可施加一种含氮量最高的铵态氮肥，这种氮肥具有提高______的作用，这种铵态氦肥高温时受到撞击会发生爆炸，分解生成二氧化氮；氮气、水，写出这个反应的化学方程式______。

rm{(3)}北方气温相对比较低，春季蔬菜种植时用塑料大棚遮盖保温，大棚所用塑料是______塑料。21、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡．一种氡原子的质子数为86，中子数为36，这种氡原子核外电子数为____．22、.用化学用语表示：

（1）一个铜原子____．（2）2个铵根离子____．

（3）碳酸钠____．（4）钡元素____．（5）硫酸____．

（6）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的物质____．23、某兴趣小组为验证质量守恒定律，取5g铜锌混合物放入烧杯中，向试管内加入20g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，调节天平至平衡（如图所示）；然后将稀硫酸倒入烧杯中（试管不取出），恰好完全反应，试根据要求回答下列问题：

（1）写出实验时烧杯中观察到的一项现象____．

（2）充分反应后天平指针会____（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”之一），理由是____．

（3）恰好完全反应时，计算所得溶液的质量．（计算结果保留到0.01g）评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)24、原子核比原子小的多____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共3题，共27分)25、今年，我国少数地区出现了“甲醛白菜”，就是在白菜上喷洒少量甲醛（CH2O）来保鲜．甲醛有毒，它会破坏____的结构，使其变质．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为____，碳元素的质量分数为____．26、现有失去标签的碳酸钠溶液；氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们．学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH=7，选用了一种有色溶液．这三个学生都成功了，推断甲；乙、丙学生选用试剂的名称：

甲：____乙：____丙：____．27、化学是一门以实验为基础的学科；请根据下图回答问题：

。

图甲

图乙

图丙图丁（1）图甲中：①仪器a的名称是____．

②在连接c和d时，使d较容易插入c的措施是____．

（2）如果采用图乙的操作，可能造成的后果之一是____．

（3）利用图丙装置（夹持装置未画出）能进行的实验是____（填序号）．

A；用高锰酸钾制氧气B、用过氧化氢溶液与二氧化锰溶液制氧气。

C；用锌和稀硫酸制氢气D、用石灰石和稀盐酸制二氧化碳。

（4）图丙中的气体发生装置虽然简单、操作方便，但无法控制反应的进行．请从图丁中选取____（填序号）与图甲中a组成新的气体发生装置，已达到用时则开、不用时则关，控制反应进行的目的．评卷人得分六、计算题(共4题，共20分)28、5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹．治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）．请计算：

（1）阿昔洛韦（C8H11N5O3）由______种元素组成．

（2）阿昔洛韦中碳元素和氮元素的质量比为______．（最简比）

（3）100g阿昔洛韦中含氮元素的质量为______g（计算结果保留0.1g）

29、（2008•海南）100g稀盐酸恰好跟100g16%的氢氧化钠溶液完全反应；求：

（1）生成氯化钠的质量：

（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

30、化学实验常用仪器及基本操作。

（1）说出下列仪器名称：A______；C______；F______．

（2）请用如图仪器的序号正确填空：

实验室制取氧气可用：______；实验室制取二氧化碳可用：______；粗盐提纯需用到：______；配制10%的食盐水用到______．

31、通过几个月的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合图1回答问题：

（1）写出图1中标号的仪器名称：a______；b______．

（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______2H2O+O2↑参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】

A；锌影响人体发育；缺锌会食欲不振，生长迟缓，发育不良，患侏儒症，所以A正确；

B；人体缺钙才会患佝偻病；所以B错误；

C；人体缺乏多种元素会患白内障；所以错误．

D；碘是合成甲状腺激素的原料；缺乏碘才患甲状腺肿，所以D错误．

故选A．

【解析】【答案】根据锌的生理作用判断；缺锌会食欲不振，生长迟缓，发育不良，患侏儒症．

2、B【分析】解：rm{A}不同的元素具有不同的性质；不同的元素不能任意组合新物质。故A推理不合理；

B；化合物是由不同元素组成的纯净物；所以只含一种元素的物质一定不是化合物。故B推理合理；

C；构成物质的微粒有分子、原子和离子。故C推理不合理；

D、rm{CO}和rm{CO_{2}}的元素组成相同；但分子构成不同，所以，它们的性质不相同。故D推理不合理；

故选：rm{B}

A；根据组成物质的元素的种类及元素的性质分析；

B；根据化合物的定义及组成分析；

C；根据构成物质的微粒的种类分析；

D、根据rm{CO}和rm{CO_{2}}的结构进行分析。

本题考查化学的一种重要学习方法--类推法，属于易错题目，因而建议学生对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练。【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A}用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH.}不能将rm{pH}试纸伸入待测液中；以免污染待测液，图中所示操作错误．

B；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．

C；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

D；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

故选：rm{C}．

A、根据用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}的方法进行分析判断．

B；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性；进行分析判断．

C；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

D、根据浓硫酸的稀释方法rm{(}酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅rm{)}进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．【解析】【解答】解：A；稀有气体的化学性质很不活泼；可以用稀有气体来隔绝空气，用作保护气，故有直接关系；

B；氧气能供给呼吸；决定了氧气能用于急救病人，故没有直接关系；

C；石墨具有优良的导电性；可用作电极，故有直接关系；

D；固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热；故有直接关系．

故选B．5、C【分析】【分析】化学式表示的宏观意义有：一种物质；这种物质是由哪些元素组成；微观意义有：一个分子；一个分子由哪些原子构成；原子的个数比等．一个铵根离子是由一个氮原子和四个氢原子构成的，并且一个铵根离子带一个单位的正电荷，2个氮原子：2N；胆矾是硫酸铜晶体，即硫酸铜带5个结晶水；氧化钡中氧元素是-2价，钡元素是+2价，因此化学式为BaO．【解析】【解答】解：A；一个铵根离子是由一个氮原子和四个氢原子构成的；并且一个铵根离子带一个单位的正电荷，故选项错误；

B；2个氮原子：2N；故选项错误；

C；胆矾是硫酸铜晶体；即硫酸铜带5个结晶水，故选项正确；

D；氧化钡中氧元素是-2价；钡元素是+2价，因此化学式为BaO，故选项错误；

故选：C．6、C【分析】【分析】根据河水污染的来源来分析．

水体富营养化就是水中氮磷元素过多导致水生植物过度生长而引起的缺氧现象．【解析】【解答】解：河水污染主要由于大量向河道中排放生活污水；使河水中的氮；磷、有机物等含量明显增多，导致赤潮现象，即水体富营养．

水体富营养化就是水中氮磷元素过多导致水生植物过度生长而引起的缺氧现象；要治理水体富营养化，就是减少生活污水直接排放，同时增加水中的氧气含量．

故选C．7、B【分析】

氧化铝中有两种元素；且有氧元素，则属于氧化物，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0；

设铝元素的化合价为X；得。

X×2+（-2）×3═0；

解得X═+3；

故选B．

【解析】【答案】在化合物中正负化合价的代数和为0．

二、多选题(共8题，共16分)8、AC【分析】【分析】根据在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，然后结合选项中的信息进行分析．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中；铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．

A；加入的铁少量；不会将银全部置换出，滤液中的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸亚铁，故A正确；

B；每56份质量的铁会置换出64份质量的铜和216份质量的银；所以滤液质量比反应前原溶液质量小，故B错误；

C；铁会首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；所以滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银，故C正确；

D；反应后所得滤液呈浅绿色；则滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁，故D错误．

故选：AC．9、BC【分析】【分析】根据物质的溶解度曲线可以：①查出某种物质在某温度下的溶解度，从而确定形成的溶液的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温还是降温时溶液中量的变化等．【解析】【解答】解：A．根据三种物质的溶解度曲线可以看出，在0℃时，三种物质的溶解度大小关系为：c＞b＞a；故A正确；

B．由于c的溶解度随温度的升高而减小；因此给它的饱和溶液升温时，它的溶液中会有晶体析出，而不会变成不饱和溶液溶液，故B错误；

C．由于c的溶解度随温度的降低而增大；因此降温时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不会发生变化，故C错误；

D．由于在t2℃时；a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50ga，则50g水中最多溶解25ga，形成的溶液为75g，故D正确；

故选BC10、AD【分析】

A、K2SO4、BaCl2、K2CO3、HCl．当两两混合后，产生两次沉淀，所以可以得出不能产生沉淀的那一份就是HCl．而与另外两份产生沉淀的溶液本身是BaCl2．当把沉淀中滴加HCl时沉淀溶解且产生气泡的与BaCl2反应的原溶液为K2CO3．这样四种物质就区别开来．BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；故A正确；

B、Na2SO4、BaCl2、KNO3、KCl．给定的物质两两混合时只有一次沉淀产生，且当加入其他试剂时，沉淀无明显的变化．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；故B错误；

C、AgNO3、HCl、KCl、KNO3．两两混合时产生两种沉淀，可以推断出对应两次沉淀的物质是AgNO3，而与沉淀出现没有关系的一份溶液为KNO3．至于和AgNO3产生沉淀的，则无法进行区别．KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；故C错；

D、KOH、KCl、Fe2（SO4）3、MgSO4．由于Fe2（SO4）3本身具有明显的黄色，首先被推断出来，之后与之两两混合，能够与Fe2（SO4）3反应生成红褐色沉淀的原溶液为KOH．之后将氢氧化钾向剩余两溶液滴加，产生白色沉淀的原溶液为MgSO4，剩余的则为KCl，Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4，2KOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+2K2SO4；故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】对于不添加试剂的物质推断题；可以先采取颜色；气味分析法，之后利用两两混合法进行实验验证．所以首先从题目中需找有特征性颜色的物质，没有时就直接采用两两混合法进行实验．

11、BD【分析】【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn；与两种溶质依次发生反应。

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65216

析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

6564

析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

A；在a点时；硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；

B；c点时硝酸铜恰好完全反应；溶液中只有硝酸锌，故B正确；

C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程；因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；

D；取d点的固体；有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故D正确．

故选：BD．12、CD【分析】【分析】A；根据分子在不断运动进行解答；

B；根据分子不同性质不同进行解答；

C；根据物质的热胀冷缩现象说明构成物质的微观粒子之间有一定的间隔进行解答；

D、根据海绵能吸水属于宏观现象进行解答．【解析】【解答】解：A；花香四溢；说明分子在不断运动，故A正确；

B、O2能助燃而CO2不可燃不助燃是因为两种物质的分子结构不同．故B正确；

C；水银温度计受热；水银柱上升，是因为汞原子之间的间隔变大．故C错误；

D；海绵能吸水属于宏观现象；不能说明分子间有间隔，故D错误．

故选：CD．13、CD【分析】【分析】A；是不是满了；只有在瓶口才能检验出来；

B；氢气的密度比空气小；不能用向上排空气法收集；

C、高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰在加热KClO3分解时作为催化剂来使用；

D、稀盐酸能够和锌粒反应生成氯化锌和氢气．【解析】【解答】解：A；把带火星的木条伸入集气瓶中；难以测出是不是收集满了，故A错误；

B；氢气的密度比空气小；不能用向上排空气法收集，故B错误；

C、高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰在加热KClO3分解时作为催化剂来使用，所以加热KClO3制O2时加入少量KMnO4；加快反应速率，故C正确；

D；稀盐酸能够和锌粒反应生成氯化锌和氢气；故D正确．

故选CD．14、CD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，洗涤剂具有乳化作用，溶液具有均一稳定性，硝酸铵溶于水会吸热．【解析】【解答】解：A；厨房洗涤剂具有乳化作用；不是溶解作用，故A错误；

B；冰是固态的水；冰投入水中，是纯净物，不存在溶质和溶剂只说，故B错误；

C、NH4NO3溶于水吸热；会使溶液的温度降低，可以制成冰袋用于给高烧病人降温，故C正确；

D；溶液具有均一稳定性；只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来，故D正确；

故选CD．15、AB【分析】【分析】A；根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

B；根据浓硫酸的稀释方法（酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

C；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．

B；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

C；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．

D；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

故选：A．三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】微观粒子总是不断运动的．微观粒子的不断运动，导致微观粒子向四周扩散．可以根据这些进行分析、判断；根据物质燃烧的条件分析，物质燃烧的条件是：具有可燃性、达到着火点、与氧气或空气接触．【解析】【解答】解：微观粒子总是不断运动的．酒中含有酒精；酒精是由分子构成的物质，酒精分子不断运动，向四周扩散，在远处就能闻到酒精的香味．

“天干物燥；小心火烛”，意思是：天气干燥，小心引发火灾；引起火灾需要可燃物；温度达到可燃物着火点、与氧气（或空气）接触这三个条件；

故填：分子在不停的运动；温度达到着火点．17、略

【分析】【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

（2）c的溶解度升高而减小；所以将其饱和溶液变为不饱和溶液应降低温度；

（3）据该温度下a的溶解度，及溶液稀释过程中溶质的质量不变分析解答．【解析】【解答】解：（1）在t1℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是b．

（2）c的溶解度升高而减小，所以若在t1℃时；有一杯c的饱和溶液，若想将它变为不饱和溶液，应降低温度．

（3）在t2℃时a的溶解度是50g；即100g溶剂中最多溶解50g的a，所以一杯溶剂质量为100g的a的饱和溶液中溶质的质量是50g；溶液稀释过程中溶质的质量不变，设将它变为溶质质量分数为10%的溶液，则需要添加质量为x的溶剂，则有50g=（150g+x）×10%，解得x=350g；

故答案为：（1）b；（2）降低；（3）350．18、H2SO4、Na2SO4【分析】【分析】硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，至pH=7时，恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为10.0g，由氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出H2SO4溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）当滴加NaOH溶液的质量为9.4g时，溶液的pH为2.1，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4．

（2）10.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为10.0g×16%=1.6g．

设参加反应的硫酸的质量为x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098

1.6gx

x=1.96g

所测H2SO4溶液中溶质的质量分数为×100%=9.8%．

答：（1）H2SO4、Na2SO4；（2）所测H2SO4溶液中溶质的质量分数为9.8%．19、分液漏斗集气瓶E装置充满水后正放，气体由b端进入（或E装置充满水后倒放，气体由a端进入）【分析】【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解答此题．

（2）该装置是排水法收集气体的另一种装置，正放与倒放使用方法不同．【解析】【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识解答此题．

故答案为：①分液漏斗；②集气瓶。

（2）该装置是排水法收集气体的另一种装置；正放与倒放使用方法不同；

故答案为：E装置充满水后正放，气体由b端进入（或E装置充满水后倒放，气体由a端进入）．20、蛋白质；机体生长和修补受损组织；（C6H10O5）n；植物蛋白质含量；4NH4NO32NO2↑+3N2↑+8H2O；聚乙烯【分析】解：rm{(1)}豆浆中富含蛋白质；蛋白质是机体生长和修补受损组织的主要原料；故填：蛋白质；机体生长和修补受损组织；

rm{(2)}小麦粉的主要成分是淀粉，其化学式为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}氮肥具有提高植物蛋白质含量的作用；硝酸铵受到撞击会发生爆炸，分解生成二氧化氮、氮气、水，故填：rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}提高植物蛋白质含量；rm{4NH_{4}NO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗脳虏禄梅};}{-}}{;}2NO_{2}隆眉+3N_{2}隆眉+8H_{2}O}

rm{4NH_{4}NO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗脳虏禄梅};}{-}}{;}2NO_{2}隆眉+3N_{2}隆眉+8H_{2}O}大棚所用的塑料是聚乙烯塑料；故填：聚乙烯。

rm{(3)}根据食物富含的营养素及其生理功能来分析；

rm{(1)}根据物质化学式的写法；氮肥的作用以及化学方程式的写法来分析；

rm{(2)}根据塑料的性质来分析。

化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的考试中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠。rm{(3)}【解析】蛋白质；机体生长和修补受损组织；rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}植物蛋白质含量；rm{4NH_{4}NO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗脳虏禄梅};}{-}}{;}2NO_{2}隆眉+3N_{2}隆眉+8H_{2}O}聚乙烯rm{4NH_{4}NO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗脳虏禄梅};}{-}}{;}2NO_{2}隆眉+3N_{2}隆眉+8H_{2}O}21、略

【分析】【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数，结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：因为原子中；质子数=核外电子数，由题意一种氡原子的质子数为86，故其核外电子数为86．

故填：86．22、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（3）碳酸钠中钠元素显+1价；碳酸根显-2价，写出其化学式即可．

（4）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

（5）硫酸中氢元素显+1价；硫酸根显-2价，写出其化学式即可．

（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个铜原子表示为：Cu．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+．

（3）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3．

（4）钡元素的元素符号为：Ba．

（5）硫酸中氢元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：H2SO4．

（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al2O3．

故答案为：（1）Cu；（2）2NH4+；（3）Na2CO3；（4）Ba；（5）H2SO4；（6）Al2O3．23、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，锌能与稀硫酸反应生成氢气，由于反应在敞口容器中进行，生成的氢气会逃逸到空气中，使天平指针发生偏转，求出氢气的质量，根据质量守恒定律即可求得所得溶液的质量．【解析】【解答】解：（1）锌能与稀硫酸反应生成氢气；故会看到有气泡产生，故填：有气泡产生；

（2）由于反应在敞口容器中进行；生成的氢气会逃逸到空气中，使天平指针向右偏转，故填：偏右，锌与稀硫酸反应生成的氢气逃逸到空气中；

（3）设恰好完全反应生成氢气的质量为x；需要锌的质量为y，则有。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65982

y20g×24.5%x

=

x=0.1g

y=3.25g

所得溶液的质量为：3.25g+20g-0.1g=23.15g

答：恰好完全反应时，所得溶液的质量为23.15g．四、判断题(共1题，共7分)24、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．五、实验题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】根据蛋白质变性的条件分析，然后再根据元素质量比与元素质量分数的计算公式分析，解答有关化学式的计算．【解析】【解答】解：根据蛋白质变性的条件判断；蛋白质在高温；甲醛、可溶性重金属盐、乙醇、射线等条件下易变性，故答案：蛋白质；

甲醛中碳；氢、氧三种元素的质量比为C：H：O=12×1：1×2：16×1=6：1：8；故答案为6：1：8；

甲醛中碳元素的质量分数==40%，故答案为：40%．26、略

【分析】【分析】甲：选用稀硫酸；稀硫酸与碳酸钠生成气体，与氯化钡生成沉淀，与盐酸不反应；

乙：选用碳酸钾；碳酸钾与盐酸生成气体，与氯化钡生成沉淀，与碳酸钠不反应；

丙：选用紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇碳酸钠呈蓝色，遇盐酸变红色，与氯化钡溶液不变色．【解析】【解答】解：学生甲选用稀硫酸；稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与盐酸不反应，现象不同，可以鉴别；

学生乙选用碳酸钾；碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，与碳酸钠不反应，现象不同，可以鉴别；

学生丙选用紫色石蕊试液；碳酸钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色；盐酸呈酸性紫色石蕊试液遇酸变蓝色；氯化钡溶液呈中性，酸性紫色石蕊试液遇中性不变色；现象不同，可以鉴别．

故答案为：稀硫酸；碳酸钾；紫色石蕊试液．27、略

【分析】【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．

（2）在试管上加塞子时不能将试管放在桌子或其它硬物上以免试管破裂．

（3）根据对常用的气体制取的方法解题．制取气体的过程中无需加热；并且气体密度大于空气，所以答案为：BD

（4）AC都无法达到用时则开、不用时则关，控制反应进行的目的；而B中，控制活塞的开关，由于试管中压强的关系可以达到控制反应进行的目的．【解析】【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．导管用水润湿比较好插入胶塞中．故答案为：试管；将导管一端用水润湿．

（2）在试管上加塞子时不能将试管放在桌子或其它硬物上以免试管破裂．故答案为：导管折断（或刺破手；或压破试管）．

（3）根据对常用的气体制取的方法解题．由图可知；在制取气体的过程中没有用到酒精灯，所以反应无需加热，并且气体密度大于空气，可以用向上排空气法收集，所以答案为：BD

（4）AC都无法达到用时则开、不用时则关，控制反应进行的目的；而B中，将参加反应的固体反应物放在有孔塑料板上，控制活塞的开关可控制反应的进行，开时，液体流下，浸没有孔塑料板以及上面的固体反应气体物，反应进行，生成的气体通过导管流出；关闭活塞，生成的气体在试管中无法流出，所以试管中压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体反应物和液体反应物分离，反应停止．故答案为：B．六、计算题(共4题，共20分)28、略

【分析】

（1）根据阿昔洛韦的化学式为：C8H11N5O3可知它是由碳；氢、氮、氧四种元素组成的；故填：四。

（2）因为阿昔洛韦的化学式为：C8H11N5O3；所以阿昔洛韦中C；N元