2025年人教新起点必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点必修2化学下册阶段测试试卷582考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在等金属表面肼分解的机理如图：

已知200℃时：Ⅰ.

Ⅱ.

下列说法不正确的是A.肼属于共价化合物B.图示过程①、②都是放热反应C.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.200℃时，肼分解的热化学方程式为2、某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影响。下列说法正确的是。

A.图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强B.图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低C.图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动D.图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动3、化学反应的能量变化如图所示；下列相关判断合理的是。

A.盐酸和NaOH反应的能量变化符合图(1)B.金属钠与水反应的能量变化符合图(2)C.发生图(1)能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生D.碳酸钙分解制备CaO的能量变化符合图(1)4、用下面的实验装置示意图进行实验，不合理的是。ABCD验证HCl气体易溶于水四氯化碳萃取碘水中的碘分离I2和NH4Cl干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

A.AB.BC.CD.D5、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.NH3→NO→NO2→HNO3D.H2S→S→SO2→H2SO46、形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A.开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C.在农村推广使用沼气D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生7、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是。

A.整个过程实现了由光能向化学能的转化B.过程II放出能量并生成了O－O键C.总反应可表示为2H2O2H2↑＋O2↑D.过程III的反应属于非氧化还原反应8、根据乙烯和乙酸的性质推测，丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能发生的反应有。

①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A.①②③B.①③④C.①③④⑤D.全部评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、如图是一个原电池装置；请按要求填空。

(1)正极材料是___________，负极材料是___________。

(2)电子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向___________极。

(3)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为___________。10、对于反应N2+3H2⇌2NH3ΔH<0在其他条件不变的情况下；改变其中一个条件，填下下列空白(填“增大”“减小”或“不变”下同)

(1)升高温度，NH3的反应速率________。

(2)增大压强，N2的反应速率_________。

(3)充入一定量的H2，N2的平衡转化率_______。

(4)减小容器的体积，平衡常数K_______。

(5)降低温度，H2的平衡转化率________。

(6)保持压强不变，充入一定量的He，NH3的反应速率____，N2的平衡转化率_____。

(7)加入高效催化剂，H2的平衡体积分数_____。11、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)图A所示装置中，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。

(2)图A所示装置可将_______(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

①氧气是负极反应物。

②总反应为2H2＋O2=2H2O

③电池工作时，其中H+定向移动12、电池是人类生产生活能源的重要来源之一。

I.如图是一个原电池装置。

(1)该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是___________；反应b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以设计成原电池，理由是___________。

(2)按照构成电池的基本要素来看，负极反应物是(填化学式，下同)___，正极反应物是_______，正极材料是___________，离子导体是___________。

(3)铜电极上发生反应的电极反应式是___________。

(4)完整说明该原电池装置是如何形成电流的___________。

II.如图是利用反应c设计的原电池装置。

(5)反应c的离子方程式是___________。

(6)该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在___________(选填“铁”或者“石墨”)上发生。13、在2L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0～3min内，各物质的物质的量(单位为mol)的变化如表所示：。物质。

时间XYPQ起始(mol)0.51.01.52min末(mol)0.72.70.83min末(mol)2.70.8

已知2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1；v(P)：v(Y)=2：5。

(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=___，2min末时n(Q)=___。

(2)上述反应的化学方程式为___。

(3)用Y表示2min内的反应速率为__。

(4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是__。

a.2min内用X表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1

b.向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)；会导致体系压强增大，反应速率加快。

c.随着反应的进行；混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡。

d.随着反应的进行；混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡。

e.随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡14、合成乙酸乙酯的路线如下：CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

请回答下列问题：

（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_____。.

（2）乙醇所含的官能团为_____。

（3）写出下列反应的化学方程式.。

反应②：______，反应④：______。

（4）反应④的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是_____。

15、（1）Cu；Fe作两极；稀硫酸作电解质溶液的原电池中：

①Cu作______极,

②Fe作_______极。

③电极反应式是：负极：___________；正极_________________

④总反应式是_________________。

（2）技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为___________________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为___________________。

（3）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：_______________，此时电池内总的反应式：_________

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误17、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误18、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误19、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误20、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误21、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误22、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误23、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误24、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共3分)25、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3；△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；

A．增大压强B．减小压强C．升高温度。

D．降低温度E．加催化剂F充入氮气。

t1时刻__________；t4时刻__________；

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共30分)28、乳酸乙酯是白酒的香气成分之一；广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化。（已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志）

(1)C的分子式是______；F中含氧官能团的名称是____________。

(2)②的化学方程式是____________；⑤的反应类型是______。

(3)B生成C的化学方程式是______________________________。

(4)1mol乳酸与足量Na反应；消耗Na______mol。

(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”；即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是______。(填序号)

①乙醇制取乙醛。

②甲烷制备CH3Cl

③2CH3CHO+O22CH3COOH29、已知：A是来自石油的重要有机化工原料；E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。

（1）依次写出A、C的结构简式为___________________。

（2）依次写出B、D分子中的官能团名称___________________。

（3）写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型：

①______________________________________________；

②______________________________________________；

③______________________________________________；

④_______________________________________________。30、气态烃A在标准状况下的密度是1.25g·L-1；E是有芳香气味的油状液体。有关物质的转化关系如图，部分反应条件未标注。请回答：

(1)D中宫能团的名称是_______；

(2)B→C的化学方程式是_______；

(3)A与D在一定条件下也能发生反应生成E，请写出该反应的化学方程式_______，反应类型是_______。

(4)将金属钠与有机物B反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是_______(用化学方程式表示)。

(5)下列说法不正确的是_______。

A.相同物质的量的A；B完全燃烧消耗的氧气量相同。

B.一定条件下B；D都能与CuO反应。

C.一定条件下A与HCl可以发生加聚反应生成聚氯乙烯。

D.食品工业利用微生物将B氧化为D；可制得一种常见的调味品。

E.有机物B、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别。

F.有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要缓慢一些。

G.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．只含有共价键的化合物属于共价化合物，N2H4中含有共价键，则N2H4属于共价化合物；故A正确；

B．过程①是N2H4分解生成N2和NH3；已知热化学方程式I中△H为负值，所以图示过程①为放热反应，故B错误；

C．3N2H4(g)═N2(g)＋4NH3(g)反应中；4个N原子的化合价降低得电子，2个N原子的化合价升高失电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；

D．根据盖斯定律：(I)−2×(II)得N2H4(g)═N2(g)＋2H2(g)△H═−32.9kJ•mol−1−2×(−41.8kJ•mol−1)＝＋50.7kJ•mol−1；故D正确；

故选：B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A、横轴表示压强，增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，但图1是随着压强增大，SO2的转化率降低；故A错误；

B；根据图2；II先达到平衡，说明II的温度高于I，故B错误；

C；使用催化剂；化学平衡不移动，故C错误；

D；增大压强；正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向正反应移动，故D正确；

答案选D。3、A【分析】【分析】

图1反应物总能量大于生成物总能量；是放热反应，图2反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应。

【详解】

A.盐酸和NaOH反应放热；能量变化符合图(1)，A正确；

B.金属钠与水反应放热；能量变化符合图(1)，B错误；

C.放热反应有的需要加热才能发生；例如碳的燃烧，C错误；

D.碳酸钙分解制备CaO吸热；能量变化符合图(2)，D错误；

答案选A。

【点睛】

C容易错，同学容易把放热反应等同于不需加热、把吸热反应等同于加热，实际情况是反应焓变的大小与反应条件无关，有些吸热反应不加热也能发生，例如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应。4、C5、B【分析】【详解】

A．Na和氧气反应生成Na2O，Na2O和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3，NaHCO3和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙；故A不符合题意；

B．Si和氧气反应生成SiO2，SiO2不能一步得到H2SiO3，SiO2先和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠；硅酸钠溶液和盐酸或二氧化碳反应生成硅酸，故B符合题意；

C．NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO；故C不符合题意；

D．H2S和氧气反应生成S，S和氧气反应生成SO2，SO2和氯水反应生成H2SO4和盐酸；故D不符合题意。

综上所述，答案为B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．开发太阳能；生物质能、风能等新能源；减少使用煤、石油等化石燃料，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，有利于节能减排，保护环境，故A正确；

B．研究采煤；采油新技术；提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B错误；

C．在农村推广使用沼气；沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故C正确；

D．减少资源消耗；增加资源的重复使用和资源的循环再生；符合节约能源和保护生态环境的内容，故D正确；

故选B。7、D【分析】【分析】

由图可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，过程I是将水变为了H和-OH，过程II形成H2和H2O2；放出能量并生成了O－O键，过程III中H2O2转化为氢气和氧气，由此分析解答。

【详解】

A．由图可知；太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；

B．过程II中生成氢气；过氧化氢；形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键，故B正确；

C．总反应为水分解生成氢气和氧气，可表示为2H2O2H2↑＋O2↑；故C正确；

D．过程Ⅲ中；双氧水分解生成氧气和氢气，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D错误。

答案选D。8、D【分析】【分析】

丙烯酸的分子结构中含有碳碳双键和羧基两种官能团；由此推测丙烯酸具有乙烯和乙酸相似的化学性质。

【详解】

乙烯能发生加成反应和氧化反应；①⑤正确；乙酸具有酸性，能与碱发生中和反应，④正确；乙酸能与乙醇在一定条件下发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，②③正确；

综上所述，全部正确，故选D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失电子，为负极，Cu为正极，故答案为：Cu；Fe；

(2)电子的流向是由负极经外电路流向正极；即电子由铁电极流出经外电路流向铜电极，故答案为：Fe；Cu；

(3)Fe为负极，失电子，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极反应式Cu2++2e-=Cu，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【解析】CuFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu10、略

【分析】【详解】

(1)升高温度；增加活化分子数，反应速率增大，故答案为：增大；

(2)增大压强；增大各物质的浓度，增加分子间的有效碰撞，反应速率增大，故答案为：增大；

(3)充入一定量的H2，平衡正移，N2物质的量减小；平衡转化率增大，故答案为：增大；

(4)化学平衡常数只与温度有关；与压强无关，故答案为：不变；

(5)正反应ΔH<0反应放热，降低温度，平衡正移，H2物质的量减小；平衡转化率增大，故答案为：增大；

(6)保持压强不变，充入一定量的He，气体体积增大，各物质的浓度降低，反应速率减小，平衡往逆方向进行，N2的平衡转化率减小；故答案为：减小；减小；

(7)加入高效催化剂，不改变平衡的移动，故答案为：不变。【解析】①.增大②.增大③.增大④.不变⑤.增大⑥.减小⑦.减小⑧.不变11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图A所示装置中，Zn失去电子作负极，Cu电极H+得到电子作正极；故锌片是负极；

(2)图A所示装置为原电池，可将反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑释放的能量直接转化为电能，装置中Zn失去电子作负极，锌片溶解，Cu电极上H+得到电子作正极；铜片上有气泡产生，产生电流，电流表指针偏转；

(3)图B为氢氧燃料电池，氧气在正极得到电子，氢气在负极失去电子，总反应为2H2＋O2=2H2O，电池在工作时，阳离子(H+)向正极定向移动，②③均正确，故答案选②③。【解析】负极Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电流表指针偏转②③12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铜和硫酸不反应，锌和硫酸能反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；反应b：NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应；没有电子转移，不能设计成原电池；

(2)按照构成电池的基本要素来看，锌的活泼性大于铜，负极反应物是Zn，氢离子在正极得电子生成氢气，正极反应物是H2SO4(H+)，正极材料是Cu，离子导体是稀H2SO4；

(3)铜电极是正极，氢离子在Cu电极上得电子生成氢气，正极反应式是2H++2e-=H2↑。

(4)锌电极失去电子；电子通过导线传导到铜电极上，溶液中的氢离子在铜电极得到电子。同时，电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路，形成电流。

(5)根据图示，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(6)该装置将氧化反应和还原反应分开进行，铁电极发生反应Fe-2e-=Fe2+，石墨电极上发生反应Fe3++e-=Fe2+，所以还原反应在石墨上发生。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑不可以，不是氧化还原反应，无电子转移ZnH2SO4(H+)CuH2SO4(SOZn2+)2H++2e-=H2↑锌电极失去电子，电子通过导线传导到铜电极上，溶液中的氢离子在铜电极得到电子。同时，电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路，形成电流Fe+2Fe3+=3Fe2+石墨13、略

【分析】【分析】

要求出aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)化学方程式中a、b、c、d的数值，就要根据表格数据求出它们反应时物质的量比。根据表格数据，2min末该反应达到平衡状态，已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，则△c(Q)=v(Q)×t=0.075mol·L－1·min－1×2min=0.15mol·L－1，△n(Q)=0.15mol·L－1×2L=0.3mol。v(P)∶v(Y)＝2∶5=c∶b，则△n(P)∶△n(Y)＝2∶5=c∶b=0.2∶△n(Y)，则△n(Y)=0.5mol，结合表格其他数据，则两分钟内△n(X)∶△n(Y)∶△n(P)∶△n(Q)＝0.2mol∶0.5mol∶0.2mol∶0.3mol=2∶5∶2∶3=a∶b∶c∶d，因此反应方程式为2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)；据此分析解答。

【详解】

(1)从表格数据可知，2min内物质X是增加的，物质P是减少的，则整个反应是逆向进行的，根据上述分析，2min内△n(Y)=0.5mol，则起始时n(Y)＝2.7-0.5=2.2mol；2min末时，△n(Q)=0.3mol；则n(Q)＝1.5-0.3=1.2mol，故答案为2.2mol；1.2mol；

(2)根据上述分析，上述反应的化学方程式为2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)，故答案为2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)；

(3)经分析2min内,△n(Y)=0.5mol，则用Y表示的反应速率v(Y)==0.125mol·L－1·min－1。

(4)a．X为固体；不能用X表示反应速率，故a错误；

b．容器的体积不变，向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，气体的浓度不变，反应速率不变，故b错误；

c．X为固体；该反应前后气体的物质的量不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡，故c正确；

d．X为固体；该反应前后气体的物质的量不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡，故d正确；

e．在保持温度和容积不变的情况下；该反应前后气体的物质的量不变，容器中气体的压强始终不变，混合气体的压强不再改变，不能说明反应已经达到平衡，故e错误；

故答案为abe。【解析】2.2mol1.2mol2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)0.125mol·L-1·min-1abe14、略

【分析】【分析】

(1)乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯；

(2)反应②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水；反应④是乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水。

(3)反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水。

【详解】

(1)乙烯在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为故答案为：

(2)乙醇的结构简式CH3CH2OH；含有的官能团为：-OH，故答案为：-OH；

(3)反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应制取乙酸乙酯，因为乙酸和乙醇沸点低易挥发，且都能溶于水，CH3COOCH2CH3不溶于水，密度比水小，所以试管B中在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，它可以降低乙酸乙酯的降解性，同时可以吸收乙酸，溶解乙醇，故答案：饱和碳酸钠溶液。【解析】①.②.-OH③.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O⑤.饱和碳酸钠溶液15、略

【分析】【详解】

(1)根据原电池工作原理，活泼金属作负极可知，Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu做正极；②Fe做负极；③负极失电子发生氧化反应，其电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+；正极得电子发生还原反应，其电极反应式是：2H++2e-=H2④在得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池总反应式，其总反应式是Fe+2H+=H2+Fe2+。故答案：正；负；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+。

(2)根据2H2+O2=2H2O反应式可以知道，H2在反应中被氧化，O2被还原，所以H2应在负极发生反应，O2在正极反应：酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，其负极反应可表示为2H2-4e-+4OH-=4H2O。故本题答案：O2+4H++4e-=2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O。

(3)由图可知甲烷燃料电池中，b极通入氧气为甲烷燃料电池的正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。a极通入甲烷为甲烷燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，则a极的电极反应式：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。在得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池总反应式，其电池反应式为CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。故本题答案是：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。【解析】正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2OCH4+10OH--8e-=CO+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO+3H2O三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。17、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。19、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。20、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。23、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误24、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。四、结构与性质(共1题，共3分)25、略

【分析】【分析】

（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；

（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；

（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析；

（4）分离出生成物；逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动；

（5）设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3；根据三段式和氨气的体积分数计算．

【详解】

（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，

故答案为：C；B；

（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大；故答案为：A；

（4）t6时刻移出部分氨气，逆反应速率瞬间减小，正反应速率该瞬间不变，平衡正向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小，直至平衡，故答案为：

（5）设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3，则有

则反应后气体总的物质的量=（a+b-2x）mol，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比=故答案为：5：6。【解析】ACDFCBA5:6五、推断题(共2题，共6分)26、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有机推断题(共3题，共30分)28、略

【分析】【分析】

烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志，A为CH2=CH2，A与水发生反应生成B是乙醇，化学式是CH3CH2OH，B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为乳酸乙酯在酸性条件下水解生成乳酸F为和B为乙醇CH3CH2OH；以此解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH3COOH，G是

(1)C是CH3CHO，分子式为C2H4O；F是含氧官能团名称是羟基和羧基；

(2)反应②是CH2=CH2与水发生加成反应产生CH3CH2OH，反应方程式为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反应⑤是乳酸与乙酸在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应产生酯和水；反应类型为酯化反应，酯化反应属于取代反应；

(3)B是CH3CH2OH，含有醇羟基，能够与O2在Cu作催化剂条件下加热，发生氧化反应产生CH3CHO和H2O，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)乳酸分子中含有1个-OH和1个-COOH都可以与金属Na发生反应产生H2；则1mol乳酸与足量Na反应，消耗2mol的金属Na；

(5)①乙醇制取乙醛时除产生乙醛；还产生了水，不符合绿色化学，①错误；

②甲烷制备CH3Cl同时还生成HCl；不符合绿色化学，②错误；

③2CH3CHO+O2