2025年外研版三年级起点选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修化学下册月考试卷754考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是A.用纯碱溶液吸收足量的SO2：+2SO2+H2O=2+CO2B.用FeS除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓C.用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜：Al+4OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-D.用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+2、伯瑞坦－罗比森缓冲溶液的配制方法：在100mL三酸混合液(磷酸、乙酸、硼酸，浓度均为0.04mol·L-1)中加入指定体积的0.2mol·L-1NaOH溶液；当加入的NaOH溶液为52.5mL时，溶液的pH=7(常温)。

已知：①硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OH++B(OH)

②三种酸的电离平衡常数如表：。弱酸磷酸乙酸硼酸电离平衡常数Ka1=7.11×10-3Ka2=6.23×10-8Ka3=4.5×10-131.75×10-55.8×10-10

下列说法错误的是A.三酸混合液中：c()>c(CH3COO-)>c[B(OH)]B.常温下，将1mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀释至20L，溶液的pH=9C.pH=7的该缓冲溶液中：c(H3BO3)>c(CH3COOH)D.pH=7的该缓冲溶液中：c(Na+)=c()+c()+c()+c(CH3COO-)+c[B(OH)]3、25℃时，用0.100mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示：

下列说法不正确的是A.可用甲基橙作指示剂B.25℃时，NH3·H2O的lgKb=-4.8C.0.100mol·L-1氨水用水稀释时，不断减小D.当滴入的盐酸为12.50mL时，溶液中c(H＋)＜c(OH-)4、下列离子方程式书写正确的是()A.硫化亚铁与浓硝酸混合：2H＋＋FeS＝H2S↑＋Fe2＋B.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋＝I2＋3H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.将足量SO2通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3-5、下列说法正确的是A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B.含有极性键的分子一定是极性分子C.丙氨酸()存在手性异构体D.NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同6、下列有机物的命名正确的是A.二溴乙烷：B.2，2，3-三甲基戊烷：C.2-羟基戊烷：D.3-甲基-1-戊烯：7、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是（）A.新型冠状病毒由H、O三种元素组成B.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、锌在工业中有重要作用；也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

9、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)；如图所示：

(1)蒽与X都属于__；

a．环烃b．烷烃c．芳香烃。

(2)苯炔的分子式为__，苯炔不具有的性质是__；

a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体。

(3)下列属于苯的同系物的是__(填字母符号)；

(4)能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__。

A.B.C6H14C.D.10、按要求回答下列问题：

(1)烷烃A在同温、同压下蒸汽的密度是H2的36倍，其分子式为_______。

(2)立方烷的一氯代物有_______种，它的六氯代物有_______种。

(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①

(4)下列选项中互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。

①H2O和D2O②1H、2H、3H③和④和⑤和⑥戊烯和环戊烷⑦和11、卤代烃在生产生活中具有广泛的应用；回答下列问题：

(1)多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是__________。

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。

(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料；工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

乙烯1,2—二氯乙烷氯乙烯聚氯乙烯。

反应①的化学方程式为___________，反应类型为_________；反应②的反应类型为_________。12、Y()是由中草药五倍子制备而成。

(1)Y属于____(填“无机物”或“有机物”)。

(2)Y中含氧官能团有_____和____(均填名称)。

(3)Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为____________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、有机物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正确B.错误14、分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃。(___)A.正确B.错误15、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误16、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误17、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误18、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误19、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误20、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误21、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共27分)22、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___________。

（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料；其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。

则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)23、金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图中甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为________。

24、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：

（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：__________________（填元素符号），D的价层电子排布图为：_______________________。

（2）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在；二聚体的结构式如下图所示：

①ACl2中A的杂化方式为_____________。

②1molA2Cl4中含配位键的数目为_____________。

（3）B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B键的键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA。

X的晶体结构（左）和晶胞（右）

①X中含有的化学键为____________________。

②X晶体的层间距离为___________________。

（4）C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“强于”或者“弱于”），原因为__________________________。

（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为_______。（填“甲”或“乙”）评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共12分)25、A；B、C是中学化学中常见的三种物质；它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

（1）若A是淡黄色的单质固体，则C是___________（填化学式）。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为_____________。

（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为________。

（4）若A是无色有特殊香味的液体；则A与C反应的化学方程式为：

________________________________________________。26、混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3；在一定条件下发生如图所示的物质之间的变化：

（1）固体D的化学式为___________

（2）写出反应①、④的离子方程式________________、_____________

（3）溶液C中含有的主要离子是______________________

（4）操作⑤是__________、______________________

（5）如图表示AlCl3与NaOH溶液相互滴加的两组实验过程中，微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是_____________

A．A线可表示Al3＋或OH—的物质的量的变化。

B．BCD线均可表示AlO2—的物质的量的变化。

C．BCD线均可表示Al(OH)3的物质的量的变化。

D．同一组实验中A、B、C、D线不可能全部出现27、Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SOCOOH-中的两种组成；它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；

②B不溶于水；但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；

③C的水溶液呈碱性；与硫酸反应生成A；

④D可溶于水；与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、D的化学式：A、_______，D、_____________。

（2）写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：_______。C与硫酸反应：_____。E（少量）与澄清石灰水反应：______。

II.（3）用单线桥法表示反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）_________。28、常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—；已知：

①五种盐均溶于水；水溶液均为无色；

②D的焰色反应呈黄色；

③A的溶液呈中性；B；C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液；只有A；C的溶液不产生沉淀；

⑤若在这五种盐的溶液中；分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分别加入到B；C、E的溶液中；均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水；先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

（2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是_______________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共8分)29、I．氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种酸性工业废液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化铁的流程如图所示：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。

(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的反应的离子方程式：_________________，使用空气的优点是_____。

(2)常温下，在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大浓度为_____。

(3)有人利用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____(填化学式，下同)，用_____试剂可将其除去。

II．某研究性学习小组为探究Fe3＋与Ag反应；进行如下实验：按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。

(4)K闭合时，指针向左偏转，石墨作____(填“正极”或“负极”)。

(5)当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_____。

(6)结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．用纯碱溶液吸收足量的SO2，最终转化为H2CO3，而SO2只能转化为离子方程式为：+2SO2+H2O=2+CO2；A正确；

B．用FeS除去废水中的Hg2+时，FeS难溶，应以化学式表示，离子方程式为：Hg2++FeS=HgS+Fe2+；B不正确；

C．用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜，应为氧化铝与烧碱反应，离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；C不正确；

D．方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+中；得失电子不守恒，电荷不守恒，D不正确；

故选A。2、D【分析】【详解】

A．由Ka1(H3PO4)>Ka(CH3COOH)>Ka(H3BO3)可知电离程度H3PO4>CH3COOH>H3BO3，所以c()>c(CH3COO-)>c[B(OH)]；故A正确；

B．将1mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀释至20L后溶液中c(OH-)=10-5mol/L；所以溶液的pH=9，故B正确；

C．溶液中磷酸、乙酸、硼酸各0.004mol，加入的NaOH为0.0105mol，Ka1(H3PO4)>Ka(CH3COOH)>Ka(H3BO3)，所以NaOH先和H3PO4反应，消耗0.004mol，再和CH3COOH反应，消耗0.004mol，根据表格数据可知Ka2(H3PO4)>Ka(H3BO3)，所以其次和H2PO反应，消耗0.0025mol，H3BO3未和NaOH反应，所以c(H3BO3)>c(CH3COOH)；故C正确；

D．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(CH3COO-)+c[B(OH)]+c(OH-)，溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c()+2c()+3c()+c(CH3COO-)+c[B(OH)]；故D错误；

综上所述答案为D。3、C【分析】用0.100mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水，反应生成氯化铵溶液，因为氯化铵溶液呈弱酸性，故选甲基橙作指示剂，抓住图中信息、可结合定义列式计算Kb，一水合氨是弱电解质，越稀越电离，相关物质的浓度会随之变化，是否变化；可通过公式变形后再判断；滴定过程中溶液的酸碱性如何？取决于混合物中氯化铵和一水合氨的相对用量，可结合图中数据进行判断；

【详解】

A．盐酸和氨水反应产生氯化铵；是强酸弱碱盐水解呈酸性，故选择酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，A正确；

B．由图知，溶液中时，溶液pH=9.2，即25℃时，则NH3·H2O的lgKb=-4.8；B正确；

C．0.100mol·L-1氨水用水稀释时，由于Kb、KW只受温度影响；则上述比值不变，C错误；

D．0.100mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水，当滴入的盐酸为12.50mL时，所得溶液为等物质的量浓度的氯化铵和氨水的混合溶液，由图知，溶液呈碱性，则溶液中c(H＋)＜c(OH-)；D正确；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．硫化亚铁与浓硝酸混合发生氧化还原反应，得不到硝酸亚铁和H2S；故A错误；

B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子反应式为IO3-＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O；故B错误；

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应；四氧化三铁应该用化学式表示，故C错误；

D．将足量SO2通入氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3-；故D正确；

故答案为D。

【点睛】

离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：硫化亚铁与浓硝酸混合要发生氧化还原反应；②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如四氧化三铁不可拆分；③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒，如选项B不遵守电子守恒和电荷守恒。5、C【分析】【详解】

A．第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1；此元素为铬，故A错误；

B．二氧化碳分子中碳氧键为极性键；但二氧化碳分子为非极性分子，故B错误；

C．丙氨酸分子中2号碳上连接四种不同的原子团；为手性碳原子，所以存在手性异构，故C正确；

D．NaCl熔化克服的是离子键，CO2气化克服的是分子间作用力；故D错误；

故答案为C。

【点睛】

手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．需要标注官能团的位置；正确名称为1，2-二溴乙烷，故A错误；

B．为烷烃；选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端编号，名称为2，2，4-三甲基戊烷，故B错误；

C．该有机物属于饱和一元醇；选取离-OH近的一端编号，名称为2-戊醇，故C错误；

D．该有机物属于为烯烃；选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，名称为3-甲基-1-戊烯，故D正确；

故选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.新型冠状病毒的主要成份是蛋白质；蛋白质中除了含有C；H、O元素外，还含有N、P等元素，故A错误；

B.二氧化氯具有强的氧化性；能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，故B错误；

C.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物；均属于有机高分子材料，故C正确；

D.次氯酸钠具有强氧化性；若与医用酒精混合，乙醇会被次氯酸钠氧化，使消毒效果降低，故D错误；

故选C。

【点睛】

病毒为一种非细胞生命形态，它知由一个核酸长链和蛋白质外壳构成，病毒没有自己的代谢机构，没有酶系统，必须在活细胞内寄生并以复制方式增殖的非细胞型生物。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

本题是物质结构与性质的综合题；需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点，一般来说，题目都是一个一个小题独立出现的，只要按照顺序进行判断计算就可以了。

【详解】

（1）Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d104s2。

（2）Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能；原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。

（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物；所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌；溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。

（4）碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4－3×2＋2)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。

（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12×+2×+3=6个，所以该结构的质量为6×65/NAg。该六棱柱的底面为正六边形，边长为acm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6×cm2，高为ccm，所以体积为6×cm3。所以密度为：g·cm-3。

【点睛】

本题是比较常规的结构综合习题，考查的知识点也是多数习题考查的重点知识。需要指出的是最后一步的计算，可以选择其中的晶胞，即一个平行六面体作为计算的单元，直接重复课上讲解的密度计算过程即可。本题的解析中选择了比较特殊的解题方法，选择六棱柱作为计算单元，注意六棱柱并不是该晶体的晶胞（晶胞一定是平行六面体），但是作为一个计算密度的单元还是可以的。【解析】[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小平面三角形sp2六方最密堆积(A3型)9、略

【分析】【分析】

（1）均含苯环及环状结构；

（2）由结构简式可知分子式；含碳碳双键；

（3）苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基；

（4）能发生加成；取代；由选项可知含有碳碳双键；

【详解】

(1)均含苯环及环状结构；则蒽与X都属于环烃；不饱和烃；

故答案为：ac；

(2)由结构简式可知分子式为C6H4；含碳碳三键，能发生加成；氧化反应，但不溶于水，常温下为液体；

故答案为：C6H4；ad；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基，只有D符合；

故答案选D；

(4)能发生加成；氧化、取代；由选项可知，含苯环和碳碳双键，只有选项D符合；

故答案选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，芳香烃、烃基和同系物，含苯环的化合物在化学性质上具有相似性，解题时要结合苯的化学性质分析，易错点在于同系物的判断，需要注意，结构相似、类别相同的有机物互为同系物。【解析】①.ac②.C6H4③.ad④.D⑤.D10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）设烷烃A的分子式为CnH2n+2，由同温、同压下蒸汽的密度是H2的36倍可知，A的相对分子质量为72，14n+2=72，解得n=5，则A的分子式为C5H12，故答案为：C5H12；

（2）立方烷的结构高度对称；一氯代物有1种，由等距离等效可知，立方烷一氯代物中与氯原子等距离的边上点3个；面对角线3个、体对角线1个，则二氯代物有3种，由立方烷二氯代物的氯原子个数与六氯代物的氢原子个数相等可知，六氯代物的同分异构体数目与二氯代物的数目相等，则立方烷的六氯代物有3种，故答案为：1；3；

（3）结构相似的烷烃的碳原子个数越大；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，分子式相同的同分异构体中，支链数目越多，分子间作用力越小，熔沸点越低，则沸点的高低顺序为②④①③，故答案为：A；

（4）同系物为结构相似，相差若干个CH2的原子团互为同系物，则⑤互为同系物；同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物的互称，则⑥互为同分异构体；分子式相同，结构相同的物质是同种物质，则①⑦为同种物质，故答案为：⑤；⑥；①⑦。【解析】C5H1213A⑤⑥①⑦11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷分子为结构对称的正四面体结构；与氯气发生取代反应生成的氯代甲烷中一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷为结构不对称的四面体结构，四氯化碳为结构对称的正四面体结构，沸点不同的多氯代甲烷应该用蒸馏的方法分离，故答案为：四氯化碳；蒸馏；

(2)乙烷的分子结构对称，分子中的氢原子被三个氟原子取代所得三氟乙烷的结构只有2种，结构简式分别为CF3CH3和CHF2CH2F，其中CF3CH3分子中的氢原子被氯原子和溴原子分别取代所得结构只有1种，结构简式为CF3CHClBr，CHF2CH2F分子中的氢原子被氯原子和溴原子分别取代所得结构有3种，结构简式为CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2，则CF3CHClBr的同分异构体为CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2，故答案为：CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2；

(3)由题给转化关系可知，反应①为乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，反应的化学方程式为H2C＝CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；反应②为1，2﹣二氯乙烷在480—530℃时发生消去反应生成氯乙烯，故答案为：H2C＝CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；加成反应；消去反应。【解析】①.四氯化碳②.蒸馏③.CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2④.H2C＝CH2+Cl2CH2ClCH2Cl⑤.加成反应⑥.消去反应12、略

【分析】【详解】

（1）Y属于有机物。

（2）由结构式可知；Y中含氧官能团有羟基和羧基。

（3）Y中含有羟基和碳碳双键，具有还原性，向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液发生氧化还原反应，实验现象为高锰酸钾溶液褪色。【解析】(1)有机物。

(2)羟基羧基。

(3)高锰酸钾溶液褪色三、判断题(共9题，共18分)13、A【分析】【详解】

该物质中，苯环为平面结构（即与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面）、与碳碳双键直接相连的原子和双键碳原子一定共平面、与羰基中碳原子直接相连的原子和羰基中的原子一定共平面；醚键中O为sp3杂化，与该O原子直接相连的苯环C原子、甲基C原子和该O原子形成V形；结合单键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面；正确。14、B【分析】【详解】

分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，可能是炔烃或二烯烃，故上述说法错误。15、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。18、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。19、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

根据结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键的原则可知，单体是CH2＝CH-CCl＝CH2，题中说法错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。四、结构与性质(共3题，共27分)22、略

【分析】【详解】

中Cu元素化合价为价，则“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu2+，则Cu为29号元素，基态时该阳离子的价电子为其3d能级上的9个电子，所以其价电子排布式为故答案为：2；

“中国蓝”的发色中心是以为中心离子的配位化合物，该配合物中铜离子提供空轨道、O原子提供孤电子对，所以提供孤电子对的是O元素，故答案为：氧或

因为Cu失去1个电子后，会变成稳定的全满结构，所以Cu较难失去第二个电子，而锌失去两个电子后会变成稳定的全满结构，所以Cu的第二电离能比Zn大，故答案为：Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4条键，无孤电子对，因此采取杂化类型，醛基中的C形成3条键和1条键，无孤电子对，采取杂化类型，乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是单键是键，双键中一个是键，一个是键，所以乙醛分子中键与键的个数比为故答案为：6:1；

银位于顶点，则每个晶胞中含有银为铜位于面心，每个晶胞中含有铜为所以该铜银合金的化学式是或故答案为：或

该铜银晶胞参数为晶体密度为则体积为质量则故答案为：

若Ag、Cu原子半径分别为则原子总体积==晶胞体积故答案为：【解析】23d9O或氧Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag23、略

【分析】【详解】

甲中原子个数=1+8×=2，乙中原子个数=8×+6×=4，丙中原子个数=12×+2×+3=6；所以金属原子个数比为2：4：6=1：2：3。

点睛：本题考查了晶胞的计算，明确晶胞中每个原子被几个晶胞占有是解本题关键。利用均摊法计算晶胞中原子个数，正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有，面上的原子被2个晶胞占有，棱上的原子被4个晶胞占有，占有丙图中顶点上的原子被6个晶胞占有。【解析】1∶2∶324、略

【分析】【分析】

周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同，则A的电子排布式为1s22s2；所以A为4号铍元素。且A；B、C同周期，B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个所以C为7号N元素，则B是6号C元素。人类最早使用的金属是铜，D是人类最早使用的元素，所以D是29号元素Cu。

【详解】

（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：Be

（2）①BeCl2中心原子Be形成2个σ键且没有孤电子对；价层电子对数为2对，所以Be的杂化方式为sp杂化。

②1个氯化铍二聚体分子中有2个配位键，所以1molBe2Cl4中含配位键的数目为

（3）①由X的晶体及晶胞结构特点可知，X为石墨。石墨是混合晶体，碳原子采用sp2杂化与周围3个碳原子形成共价键；每个碳原子还有一个电子在2p轨道上，同一片层所有碳原子的未参与形成σ键的2p轨道相互平行并形成了大π键，这些2p轨道中的电子可以在整个层内自由运动，所以石墨具有导电性，因此石墨中含有的化学键为共价键；金属键。

②每个晶胞中占有的C原子数=则NA个该晶胞的质量为48g.该晶胞是四棱柱，底面是连长为rcm的菱形，高为2d,所以该晶胞的体积为V：V=

NA个该晶胞的体积为由上面两个数据可以表示出晶胞的密度为。

==ag/cm3，解之得d=(单位是cm)，即X晶体的层间距离为cm。

（4）N元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3强于HNO2；

原因为HNO3中含有更多的非羟基氧，N的正电性越高，导致N-O-H中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H+；即酸性越强。

（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。甲方式的晶胞是六方最密堆积。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。乙方式的晶胞是面心最密堆积。因为金属铜的晶胞是面心立方，所以金属Cu的堆积方式为乙。【解析】Besp共价键金属键cm强于HNO3中含有更多的非羟基氧，C的正电性越高，导致N-O-H中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H+，即酸性越强。乙五、元素或物质推断题(共4题，共12分)25、略

【分析】【详解】

（1）若A是淡黄色的单质固体，则A是S，所以B是SO２，C是SO3。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是钠、B是氧化钠、C为过氧化钠，C的电子式为

（3）若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，则A可能为N2（或NH3）。

（4）若A是无色有特殊香味的液体，A可以发生连续的氧化反应，可以推出A、B、C分别是乙醇、乙醛、乙酸，则A与C反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】SO3N2（或NH3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O26、略

【分析】【分析】

KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3混合物加入水溶解；硫酸铝钾溶解，沉淀为氧化铝和氧化铁，沉淀中加入氢氧化钠溶液，氧化铝溶解生成偏铝酸钠，沉淀B为氧化铁，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，即固体D。硫酸铝钾溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，溶液C为硫酸铵和硫酸钾。

【详解】

（1）固体D为氧化铝，化学式为Al2O3。

（2）反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O、④的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）溶液C中含有钾离子和硫酸根离子和铵根离子。

（4）操作⑤是从溶液中得到固体溶质；操作为蒸发结晶。

（5）氯化铝中逐渐加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝沉淀，沉淀逐渐增多，达到最大值后再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠。方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；两个阶段消耗氢氧化钠的比例为3：1，且A、D的最高值相等，所以B、C表示氢氧化铝的物质的量变化，D表示偏铝酸根离子的量，A表示铝离子的物质的量，不能表示氢氧根离子的物质的量，四条曲线同时存在，故D选项错误。若氢氧化钠中逐滴加入氯化铝，反应先生成偏铝酸钠，然后反应生成氢氧化铝，方程式为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaAlO2+AlCl3+2H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl。两阶段消耗氯化铝的比例为3：1；氢氧化钠和偏铝酸钠的物质的量不等，且偏铝酸根离子最大量和氢氧化铝的量也不等，故此时BC表示偏铝酸根离子，A不能表示氢氧根离子，D不能表示氢氧化铝。故选ACD。

【点睛】

掌握铝三角的转化，注意物质的量的关系。氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时氢氧化铝沉淀逐渐溶解，最后消失。根据方程式分析各物质的物质的量的关系。若氢氧化钠中逐滴加入氯化铝，先生成偏铝酸钠和氯化钠，当氯化铝过量时，偏铝酸钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。【解析】①.Al2O3②.Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O③.Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+④.钾离子和硫酸根离子和铵根离子⑤.蒸发⑥.结晶⑦.ACD27、略

【分析】【分析】

I.K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能组成的化合硫酸钾；硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡。

不溶于水化合物：硫酸钡；碳酸钡；

不溶于水但是溶于盐酸并且放出无色气味的E：碳酸钡；

能够与硫酸；盐酸放出无色无味气体的化合物可能是：碳酸钡、碳酸钾；

水溶也呈碱性的：氢氧化钾；氢氧化钡、碳酸钾；

E可使澄清石灰水变浑浊：E是二氧化碳。

【详解】

I．（1）K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能组成的物质有硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡。根据题意的无色无味的气体E为CO2。

只有BaSO4不溶于水和盐酸，故A为BaSO4；

D可溶于水，排除硫酸钡、碳酸钡，与硫酸作用时放出气体二氧化碳，说明含有CO32-，故D为K2CO3。

故答案为：BaSO4；K2CO3；

（2）碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

氢氧化钡和硫酸反应：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓

少量二氧化碳和澄清石灰水反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

II．铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：故答案为：

【点睛】

本题考查常见物质的物理性质和化学性质已经离子反应方程式的书写，解题时注意常见的沉淀和气体；书写离子方程式时电解质的拆分。【解析】①.BaSO4②.K2CO3③.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O④.Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓⑤.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O⑥.28、略

【分析】【分析】

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+与SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+与CO32-不在同一溶液中，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反应呈黄色，D中阳离子为Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，D中含CO32-，结合②知D为Na2CO3；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，根据“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解”，C中阳离子为Ag+，E中阳离子为Al3+，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C为AgNO3；

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C为AgNO3，A的阴离子为Cl-；E中阳离子为Al3+，A的溶液呈中性，A为BaCl2，E为Al2（SO4）3，结合前面的分析，B溶液呈酸性，则B为（NH4）2SO4。

据此分析作答。

【详解】

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+与SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+与CO32-不在同一溶液中，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反应呈黄色，D中阳离子为Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH