2025年粤人版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修1化学下册月考试卷579考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列反应的离子方程式正确的是A.将少量石灰水滴入到溶液中：B.苯酚钠溶液中通入少量C.用铜作电极电解溶液：D.硫酸铜溶液中加足量氨水：2、下列有关化学反应速率的说法中，错误的是A.使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大B.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入少量的硫酸钠晶体，生成氢气的速率不变C.密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO而消除污染3、下列有关方程式表示不正确的是A.用重铬酸钾法测定白酒中乙醇的含量：B.用银电极电解AgNO3溶液：C.已知酸性：则向NaClO溶液中通入少量的CO2时：D.碳酸氢钡与少量的氢氧化钠溶液反应：4、下列说法错误的是A.焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素B.非自发进行的反应一定不可能发生C.是非自发反应D.相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小5、化学在生产和日常生活中有着重要应用，下列说法不正确的是A.苯甲酸的重结晶过程中要趁热过滤，以免苯甲酸在过滤时结晶析出B.热的纯碱液能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质C.FeCl3用于印刷制版（铜版）是因为FeCl3水解呈酸性D.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理6、20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是会在反应物转化为生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。下图是NO2与CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。下列说法不正确的是。

A.该反应是放热反应B.该反应中反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低C.反应NO2+CO=CO2+NO的能量差为E2-E1D.反应NO2+CO=CO2+NO中既有共价键形成又有离子键形成7、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是A.x=1B.2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1C.A与B的转化率相等，均为40%D.平衡时B与C的浓度之比为2：38、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度，平衡常数K不一定增大B.增大A浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，C体积分数增加D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是吸热反应评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01mol∙L−1的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是。

A.点表示的不饱和溶液B.的数量级等于C.的平衡常数为D.向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀10、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2，下列说法不正确的是()A.电子由MnO2流向LiB.Li是负极，电极反应为Li－e－=Li＋C.MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－=D.电池内部Li＋向负极移动11、王浩天教授团队发明了一种制取的绿色方法，其反应原理为装置如图所示，下列说法错误的是。

A.气体A为氢气，气体B为氧气B.加大工作电流和去离子水的流速都能增大的浓度C.阴极上的电极反应式为D.每消耗通过电路中的电子为12、体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.A.C两点的反应速率：A>CB.C两点气体的颜色：A浅，C深C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.C两点气体的平均相对分子质量：A>C13、探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用的盐酸和的NaOH溶液(密度均为)。实验数据如下：。实验序号起始温度终止温度温度差HClNaOH平均值平均值125.425.025.228.53.3224.524.524.527.53.00325.024.524.7526.51.75

已知：中和后生成的溶液的比热容为该实验条件下，中和热的理论值为下列说法正确的是A.该实验计算出中和热的平均值低于理论值B.造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖C.实验时，可用的醋酸代替盐酸D.实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大14、图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法不正确的是。

A.该电池不能在高温下工作B.A电极是阳极C.A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X—2e—=Y+2H+D.若有机物为葡萄糖，每处理1mol葡萄糖有24molH+透过质子交换膜从右室移动到左室15、常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是。

A.该酸的电离度约为10%B.b点：溶液存在c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C.c点：溶液存在c(HA)+c(H+)=c(OH-)D.d点：pH=716、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作、现象结论A向溶液中滴加溶液，有白色胶状沉淀生成结合氢离子能力比强B向等体积、等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解C常温下，用pH计测溶液和溶液的pH，前者小于后者酸性：HX＜HFD溶液和溶液混合，充分反应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加KSCN溶液，前者变为蓝色，后者变为红色溶液中存在平衡：

A.AB.BC.CD.D17、常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01mol∙L−1的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是。

A.点表示的不饱和溶液B.的数量级等于C.的平衡常数为D.向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、如图装置所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的___________，一段时间后，甲中溶液颜色___________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________；在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是___________溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为___________，甲中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是___________。

(5)若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入49gCu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为___________19、可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H＜0在一定条件下达到平衡；若改变条件，将变化结果(增大；减小、不变)填入空格。

(1)升高温度，B的转化率__________，v(正)__________，v(逆)__________；

(2)加催化剂，A的物质的量_________，v(正)_________，v(逆)_________；

(3)保持温度和压强不变加入惰性气体；则C的物质的量_____，A的转化率____。

(4)保持温度和体积不变加入惰性气体；A的转化率______________。

(5)若温度和体积不变；反应从开始到平衡，在这个变化过程中，压强________。

(6)若恒温恒容，A足量且为固体，反应平衡后，向体系中加入一定量的B，反应再次达平衡后，A的质量_____。平衡常数K_____20、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH3•H2O和的形式存在；该废水的处理流程如下：

(1)步骤I的操作如下：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。NH3•H2O的分解反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)步骤II：在微生物作用下，经过连续两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下：

两步反应的反应热分别记为___________(填“>”或“<”)；第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，热化学方程式是___________。

(3)步骤III：—定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，该反应的由此判断氧化还原反应一定是放热反应，对吗？___________(填“对”或“不对”)，请举例说明理由：___________。21、已知在一定条件下，2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ；请回答下列问题。

（1）反应物的总能量_____（填“大于”；“小于”或“等于”）生成物的总能量：

（2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为____kJ；若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____(填“＞”；“＜”或“＝”)572kJ；

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两电极均由多孔的碳块组成，_______(填正、负)极通入H2，____(填正、负)极通入O2；

（4）某化学兴趣小组对上述新型装置进行了适度改造，将在a电极通入的氢气改为乙炔(C2H2)，请写出改造后a电极发生反应的电极反应式：______________。22、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6mol·L－1的KOH溶液。

(1)写出放电时的正极电极反应式。_________。

(2)写出充电时的阴极电极反应式。_________。23、某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L﹣1)随反应时间(min)的变化情况如下表：。时间。

实验序号102030405060601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据；完成下列填空：

(1)实验1中，在10～20min内，以A的速率表示的平均反应速率为___________mol•L﹣1•min﹣1

(2)实验2中，A的初始浓度c2=___________mol•L﹣1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3___________v1(填“＞”“=”或“＜”)，且c3___________1.0mol•L﹣1(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。24、常温下；部分酸的电离平衡常数如下：

。化学式。

HF

HCN

H2CO3

电离常数。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为___。

（2）若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L-1，平衡时c(H+)约为__mol·L-1。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__。

（5）设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱__。25、I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液；溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(B)+N2(g)；平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的△H______。

(2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。

A．加入一定量CB．减小容器容积C．升高温度D．加入一定量的CO2

(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。26、目前城市空气质量恶化的原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO均为汽车尾气的成分这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-akJ/mol，在一定温度下，将气体通入固定容积为2L的密闭容器中，发应过程中部分物质的浓度变化如图1所示计算结果保留三位有效数字

(1)的平均速率______，CO的转化率为______。

(2)15min后反应达到平衡，若将此时得到的气体用含有的溶液吸收，则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。

(3)20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是______填序号

缩小容器体积扩大容器体积增加NO的量。

降低温度增加CO的量使用催化剂。

(4)若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、各化学平衡将______填“向左”、“向右”或“不”移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为______。

(5)对于反应在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所2示。则下列说法正确的是______。

C两点的反应速率：

C两点气体的颜色：A深、C浅。

C两点的气体的平均相对分子质量：

由状态B到状态A，可以用加热的方法评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)27、恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态。此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol•L-1。

(1)A的转化率与B的转化率之比为___；物质A的化学反应速率为___；x=___；

(2)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2molA和2molB气体，达到新平衡时B的物质的量为___。

(3)此反应在该温度时的化学平衡常数为___。28、（1）已知：1molH2燃烧反应过程中能量变化如图，且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1，请写出H2燃烧热的热化学方程式：___。

（2）如果向100mL0.4mol·L-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量，请写出稀盐酸与氢氧化钡溶液中和热的热化学方程式：___。

（3）利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H

已知反应中的相关的化学键键能数据如下：。化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ•mol-1）4363431076465413

由此计算△H=___kJ•mol-1。

（4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ·mol-1(b＞0)

若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反应生成N2)的整个过程中转移电子的物质的量为__mol，放出的热量为__kJ（用含有a和b的代数式表示）。29、(1)近年来；随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的_________

(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料；广泛用于农药；橡胶、塑料等生产。

已知：(g)＝(g)+H2(g)∆H1=100.3kJ·mol-1①

②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，∆H3=_________kJ·mol-1

(3)氢能源是最具应用前景的能源之一；高纯氢的制备是目前的研究热点，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为和其物质的量之比为甲烷和水蒸气反应的方程式是________。

②已知反应器中还存在如下反应：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)30、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。32、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．将少量石灰水滴入到溶液中，反应离子方程式为：故A错误；

B．苯酚钠溶液中通入少量生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：故B错误；

C．用铜作电极电解溶液，铜为阴阳极，阳极铜放电，反应的电极总方程式为：故C错误；

D．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成络合物，故反应离子方程式为：故D正确；

故答案为D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．使用高效催化剂可降低反应的活化能；增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率，使反应速率增大，A正确；

B．加入少量硫酸钠晶体；溶液中氢离子浓度不变，反应速率不变，B正确；

C．当温度；压强不变；充入惰性气体，容器的体积增大，参加反应的物质的浓度减小，则反应速率减慢，C正确；

D．因为该反应为可逆反应，因此不可能完全进行到底，无法完全生成N2和CO2；D错误；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．酸性重铬酸钾可以将乙醇氧化为乙酸，本身被还原为Cr3+：故A正确；

B．用银电极电解AgNO3溶液，阳极是银失去电子生成Ag+，阴极是Ag+得到电子生成银；没有氧气生成，故B错误；

C．碳酸的酸性强于次氯酸，所以向NaClO溶液中通入CO2时生成次氯酸，但由于次氯酸的酸性强于所以生成的盐为NaHCO3，不是Na2CO3；故C正确；

D．氢氧化钠是少量的，设NaOH的物质的量为1mol，则1molOH-需要1mol和OH-反应，1molOH-和1mol反应生成1mol所以需要1molBa2+，生成1molBaCO3，所以离子方程式为：故D正确；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．化学反应自发进行的判据有焓判据和熵判据；因此焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素，A正确；

B．自发反应是在一定的条件下；不需要外力就可以自动进行的反应，非自发进行的反应在一定外力作用下是可以发生的，B错误；

C．该反应任何温度下都不能自发进行，是非自发反应，B正确；

D．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大；液态时次之，固态时最小，D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．苯甲酸的重结晶过程中要趁热过滤；减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，A与题意不符；

B．热的纯碱液能去厨房油污是因为其水解呈碱性；热的纯碱水解程度增大，溶液碱性增强，使油脂水解成水溶性物质，B与题意不符；

C．FeCl3用于印刷制版（铜版）是因为Fe3+与Cu反应生成可溶性的Cu2+；C符合题意；

D．氟离子被吸收后；通过吸附或离子交换的过程，在组织和牙齿中取代羟基磷灰石的羟基，使之转化为氟磷灰石，故使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理，D与题意不符；

答案为C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，故A正确；

B．放热反应的焓变为负；焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则该反应中反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低，故B正确；

C．由示意图知反应NO2+CO=CO2+NO的能量差为E2-E1；故C正确；

D．NO2、CO、CO2和NO均为共价化合物，不存在离子键，则反应NO2+CO=CO2+NO中只有共价键的断裂和形成；故D不正确；

答案选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1，生成C的物质的量是0.2mol·L-1×2L＝0.4mol；变化量之比是化学计量数之比，因此x＝1，A正确；

B．根据三段式可知。

因此2min内A的平均反应速率为＝0.3mol·L-1·min-1；B正确；

C．由于A和B是按照化学计量数之比通入的，因此A与B的转化率相等，均为×100%＝40%；C正确；

D．平衡时B与C的浓度之比为0.6:0.4＝3:2；D错误；

答案选D。8、A【分析】【分析】

根据平衡常数表达式为K=可知该反应的化学方程式为：2C(g)+2D(g)A(g)+2B(g)；据此结合平衡移动原理解答。

【详解】

A．升高温度；化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是放热反应，则化学平衡常数减小，如果正反应是吸热反应，则化学平衡常数增大，因此升高温度，平衡常数K不一定增大，A正确；

B．增大A浓度；平衡向逆反应方向移动，B错误；

C．增大压强；平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，所以C的体积分数减少，C错误；

D．升高温度；平衡向吸热反应方向移动，若B的百分含量减少，则该反应向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，D错误；

答案选A。二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】【详解】

A．过n点作一条与y轴相平的平行线，c(Cl－)相同，n点的c(Ag＋)比交叉点的c(Ag＋)大；因此n点表示AgCl的过饱和溶液，会有沉淀生成，故A错误；

B．根据图中信息c()=1.0×10−2.46mol∙L−1，c(Ag＋)=1.0×10−4mol∙L−1，因此的数量级等于故B正确；

C．根据题中信息c(Cl－)=1.0×10−5.75mol∙L−1，c(Ag＋)=1.0×10−4mol∙L−1，因此的平衡常数为故C正确；

D．设0.01mol∙L−1的溶液，向的混合液中滴入溶液时，沉淀Cl－需要的c(Ag＋)=沉淀需要的c(Ag＋)=硝酸银浓度先达到小的浓度，因此先生成AgCl沉淀，故D错误。

综上所述，答案为BC。10、AD【分析】【分析】

由锂电池的总反应式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li为负极，失去电子被氧化，电子流出，沿着导线流向正极，MnO2为正极；电子流入，得到电子被还原，内电路中，阴离子向负极移动，阳离子流向正极，据此回答；

【详解】

A.据分析，电子由Li流向MnO2；A错误；

B.Li是负极，失去电子被氧化，电极反应为Li－e－=Li＋；B正确；

C.MnO2是正极，得到电子被还原，电极反应为MnO2＋e－=C正确；

D.电池内部Li＋向正极移动；D错误；

答案选AD。11、BD【分析】【分析】

由示意图可知左边a电极为阳极，氢气被氧化生成H+，电极方程式为H2-2e-═2H+，H+经过X膜进入多孔固体电解质中，则X膜为选择性阳离子交换膜，右边b电极为阴极，氧气被还原生成反应为O2+2e-+H2O═+OH-，和OH-经过Y膜进入多孔固体电解质中，则Y膜为选择性阴离子交换膜，总反应为H2+O2═H2O2；

【详解】

A．由示意图可知左边生成H+，则气体A为氢气，右边b电极为阳极，氧气被还原生成则气体B为氧气，故A正确；

B．未反应的去离子水溶解H2O2后流出，故加大流速会减小H2O2的浓度；故B错误；

C．阴极发生还原反应，右边b电极为阴极，氧气被还原生成反应为O2+2e-+H2O═+OH-；故C正确；

D．总反应为：H2+O2═H2O2，氧元素化合价从0价降至-1价，每消耗通过电路中的电子为1×2mol=2mol；故D错误；

答案选BD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．压强越大；反应速率越大，由图可知，A；C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，则C点反应速率大于A点，故A错误；

B．该反应为气体体积增大的反应；在体积恒定的密闭容器中，增大压强，各物质的浓度均增大，平衡向逆反应方向移动，但达到新平衡时，压强越大的点颜色越深，则C点的颜色深，A点的颜色浅，故B正确；

C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2；由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；

D．由图可知；A；C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，该反应为气体体积增大的反应，在体积恒定的密闭容器中，增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量减小，在气体质量不变的条件下，气体的平均相对分子质量增大，则C点气体的平均相对分子质量大于A点，故D错误；

故选BC。13、AB【分析】【详解】

A．该实验中存在热量的散失；故实验计算出的中和热平均值低于理论值，A正确；

B．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖；则会导致热量的散失，造成实验误差，B正确；

C．若用醋酸代替盐酸；醋酸为弱电解质，电离吸热会影响实验，C错误；

D．中和热的数值为定值；与反应物的用量没有关系，D错误；

故答案选AB。14、BD【分析】【分析】

由图可知，该装置为原电池，A电极是原电池的负极，在菌株作用下，X在负极失去电子发生氧化反应生成Y，电极反应式为X—2e—=Y+2H+，B电极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O。

【详解】

A．该电池工作时有菌株参与作用；菌株的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会发生变性失去活性，则电池不能在高温下工作，A正确；

B．由分析可知；该装置为原电池，A电极是原电池的负极，故B错误；

C．由分析可知，该装置为原电池，A电极是原电池的负极，在菌株作用下，X在负极失去电子发生氧化反应生成Y，电极反应式为X—2e—=Y+2H+；故C正确；

D．电池工作时；阳离子向正极移动，由分析可知，A电极是原电池的负极，B电极为正极，则氢离子透过质子交换膜从左室移动到右室，故D错误；

故选BD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由图示知，未加KOH时，即a点，为HA溶液，此时c水(H+)=10-11mol/L，则c水(OH-)=c水(H+)，酸溶液中OH-全部来源于水，故c(OH-)=c水(OH-)=10-11mol/L，则c(H+)=mol/L=0.001mol/L，由于弱电解质电离很微弱，故c(HA)近似等于起始浓度，则该酸的电离度=×100%=1%；故A错误；

B．b点加入10mLKOH，酸的物质的量是碱的2倍，则b点溶质为等物质的量浓度的HA、KA，水电离出的c(H+)＜10-7mol/L，水的电离被抑制，说明HA的电离程度大于KA的水解程度，则c(A-)＞c(HA)，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，但其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)；故B正确；

C．c点酸碱恰好完全反应生成KA，溶液中存在电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)、存在物料守恒c(A-)+c(HA)=c(K+)，所以存在c(HA)+c(H+)=c(OH-)；故C正确；

D．c点溶质为KA；KA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，继续加入KOH溶液，溶液碱性增强，d点溶质为KOH；KA，所以d点溶液呈碱性，不可能呈中性，故D错误；

故选AD。

【点睛】

明确曲线上各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，本题的易错点为D，要注意D点溶质的成分的判断。16、AD【分析】【详解】

A．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液有白色胶状沉淀生成的反应为AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO反应说明的Al(OH)3酸式电离小于HCOAlO结合氢离子能力比CO强；故A正确；

B．向等体积；等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的硫化锌和硫化铜固体；硫化锌溶解而硫化铜不溶解说明硫化铜的溶度积小于硫化锌，故B错误；

C．常温下，用pH计测0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNaF溶液的pH，前者小于后者说明X—离子的水解程度小于F—；HX的酸性强于HF，故C错误；

D．由题意可知；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化钾；氯化亚铁和碘时，碘化钾溶液过量，则充分反应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加硫氰化钾溶液，前者变为蓝色，后者变为红色。

说明溶液中同时存在碘单质和铁离子；即反应物和生成物共存，说明该反应是可逆反应，故D正确；

故选AD。17、BC【分析】【详解】

A．过n点作一条与y轴相平的平行线，c(Cl－)相同，n点的c(Ag＋)比交叉点的c(Ag＋)大；因此n点表示AgCl的过饱和溶液，会有沉淀生成，故A错误；

B．根据图中信息c()=1.0×10−2.46mol∙L−1，c(Ag＋)=1.0×10−4mol∙L−1，因此的数量级等于故B正确；

C．根据题中信息c(Cl－)=1.0×10−5.75mol∙L−1，c(Ag＋)=1.0×10−4mol∙L−1，因此的平衡常数为故C正确；

D．设0.01mol∙L−1的溶液，向的混合液中滴入溶液时，沉淀Cl－需要的c(Ag＋)=沉淀需要的c(Ag＋)=硝酸银浓度先达到小的浓度，因此先生成AgCl沉淀，故D错误。

综上所述，答案为BC。三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】

将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；则F极为阴极；结合装置图，C；E、G、X极为阳极，D、F、H、Y极为阴极，则A为外接电源的正极，B为外接电源的负极；据此分析作答。

【详解】

(1)F极附近呈红色，说明F极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则F极为阴极，E是阳极，则A极为电源正极，B为电源负极；甲中D极为阴极，D极上Cu2+得电子发生还原反应生成Cu，一段时间后甲中溶液颜色逐渐变浅；丁中X极为阳极，Y极为阴极，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；故答案为：负极；逐渐变浅；氢氧化铁胶体粒子带正电荷。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，C、D、E、F的电极反应式依次为2H2O-4e-=O2↑+4H+、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由于电路中通过的电量相等，所以O2、Cu、Cl2、H2物质的量之比为1:2:2:2；故答案为：1:2:2:2。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则G极为Ag，H极为铜件，即H极为镀件，电镀液为AgNO3溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时，则n(OH-)=0.1mol·L-1×0.5L=0.05mol，根据电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，丙中镀件上的电极反应式为Ag++e-=Ag，所以丙中镀件上析出银的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×108g·mol-1=5.4g；甲中电解硫酸铜溶液生成Cu、O2和硫酸，溶液的酸性增强，则甲中溶液的pH变小；故答案为：镀件；AgNO3；5.4g；变小；

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，Fe为活性电极，则C极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，D极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故甲中发生总反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；故答案为：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；

(5)n[Cu(OH)2]==0.5mol，根据O守恒可知阳极放出0.5molO2，根据电极反应式2H2O-4e-=O2↑+4H+可知，整个电路中转移的电子物质的量为0.5mol×4=2mol，即转移电子数为2NA；故答案为：2NA。【解析】负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷1:2:2:2镀件AgNO35.4g变小Fe+Cu2+Cu＋Fe2+2NA19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H＜0，正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，B的转化率减小，v(正)增大，v(逆)增大；

(2)催化剂能加快反应速率，但不影响平衡移动，加催化剂，平衡不移动，A的物质的量不变，v(正)增大，v(逆)增大；

(3)保持温度和压强不变加入惰性气体；容器体积增大，平衡体系中各组分浓度减小，平衡逆向移动，则C的物质的量减小，A的转化率减小；

(4)反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)；保持温度和体积不变加入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变；

(5)反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)正反应方向为气体体积减小的反应；若温度和体积不变，反应从开始到平衡，平衡体系气体的分子数减小，在这个变化过程中，压强减小；

(6)A足量且为固体，反应为A(s)+2B(g)⇌2C(g)，反应前后气体的分子数目不变，平衡移动不受压强影响，若恒温恒容，反应平衡后，向体系中加入一定量的B，B的浓度增大，平衡正向移动，反应再次达平衡后，A的质量减小，温度不变，平衡常数K不变。【解析】减小增大增大不变增大增大减小减小不变减小减小不变20、略

【分析】【详解】

（1）NH3•H2O的分解反应属于吸热反应。

（2）根据图示可知，ΔH1=-(346kJ·mol-1-73kJ·mol-1)=-273kJ·mol-1，ΔH2=-73kJ·mol-1，则ΔH1＜ΔH2；第一步反应中，反应物的能量大于生成物的能量，故该反应是放热反应，反应的热化学方程式为(aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH1=-273kJ·mol-1。

（3）由题干说法不能判断氧化还原反应一定是放热反应，比如C与CO2反应生成CO是吸热的氧化还原反应。【解析】(1)吸热。

(2)放热(aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)H1=-273kJ·mol-1

(3)不对C与CO2反应生成CO是吸热的氧化还原反应21、略

【分析】【分析】

解答本题需要理解运用知识：反应热与反应物总能量；生成物总能量的关系；化学反应吸收或放出能量与物质的量、物质状态的关系；原电池中电极与电子得失的关系等。

【详解】

（1）H2燃烧是放热反应；故反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2）含1molO-H键的水的物质的量为0.5mol，即燃烧氢气0.5mol。2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，则0.5molH2燃烧生成液态水时放热143kJ。因水蒸气液化会放热；故2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜572kJ。

（3）氢氧燃料电池总反应为2H2+O2＝2H2O。反应中H2失电子，应通入负极；O2得电子；应通入正极。

（4）图中燃料电池使用KOH溶液，电极a通入的乙炔(C2H2)失电子、并与OH－反应生成CO32－和H2O；又据碳元素化合价变化，得每个C2H2失10e-；最后由原子守恒、电荷守恒原理配平电极反应式，因此a电极的电极反应式C2H2-10e-+14OH-=2CO32－+8H2O。

【点睛】

通常燃料电池的正极反应式较易写出，如本题正极反应为O2+4e－+2H2O＝4OH－。因为“正极反应式+负极反应式＝电池总反应式”，故较难写的负极反应式可用总反应式减正极反应式而得。【解析】大于143<负正C2H2-10e-+14OH-=2CO32－+8H2O22、略

【分析】【分析】

根据图片中电子流向知，放电时，碳电极是负极，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，镍电极为正极，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；充电时阴阳极与放电时负极；正极反应式正好相反；据此分析解答。

【详解】

(1)放电时，镍电极是正极，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故答案为：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；

(2)放电时，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，充电与放电相反，因此充电时，阴极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故答案为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑。【解析】2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（或NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－23、略

【分析】【分析】

本题是有关化学反应速率的题；主要是仔细分析表中的数据，利用速率计算公式和影响化学反应速率的因素等知识来解答。

【详解】

(1)根据速率求算公式可得：v(A)==0.013mol•L﹣1•min﹣1；故答案为：0.013；

(2)根据实验1；2数据分析；温度相同，达到平衡后A的物质的量浓度相等，且B、D起始浓度均为0，所以两组实验中A的起始浓度相等，均为1.0mol/L；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时实验2的时间较短，只能是加入了催化剂；故答案为：1.0；催化剂。

(3)实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量大于实验1的，所以v3>v1；实验1、3比较，温度相同，达平衡的时间相同，但平衡浓度不相等，只能是平衡浓度大的起始浓度大，所以c3>1.0mol/L，故答案为：>；>。

(4)实验4与实验1相比；温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小，温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应。故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。

【点睛】

解答此题的关键是理解外界条件对化学平衡的影响，难度不大，重在考查基本知识。【解析】0.0131.0使用催化剂＞＞吸热比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应24、略

【分析】【详解】

(1)根据三种酸的电离平衡常数可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。因此c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小的顺序为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)设c(H+)=x，根据HCNH++CN-，Ka=5.0×10-10==解得x≈×10-6，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H+)也增大，故答案为×10-6；升高温度；

(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的氢离子，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1:1，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为1:2，即n1小于n2；故答案为小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：①测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；②等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢；③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，盐酸的灯泡较亮、氢氟酸的灯泡较暗等，故答案为:测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢。【解析】c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)×10-6升高温度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO测定等浓度的两种酸溶液的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸溶液分别与Zn反应，初始时氢氟酸冒气泡慢25、略

【分析】【详解】

I．(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液；氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液为橙红色；

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()减小；平衡正向移动，溶液颜色由橙红色变为黄色，颜色变浅；

II．(1)由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0；

(2)该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2；T2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有v(正)＞v(逆)；

(3)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)△H＜0中；

A．C是反应物；是固体，加入一定量C，不影响化学反应速率，故A不符合题意；

B．减小容器容积，即压强增大，该反应是左右两边系数相等的反应，故增大压强，化学反应速率同等程度的增大，值不变；故B不符合题意；

C．升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，值不变；故C不符合题意；

D．加入一定量的CO2，反应速率加快，平衡逆向移动，一氧化碳的浓度增大，氮气的浓度减小，值增大；故D符合题意；

答案选D。

(4)化学反应平衡常数为K=C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式K=【解析】橙红增大H+，平衡向逆反应方向移动正变浅＜＞＞DK=26、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，的浓度变化量为速率之比等于化学计量数之比，则参加反应的CO为故CO的转化率为故答案为：

(2)到达平衡，固定容积为2L的密闭容器中，与KOH物质的量之比为1：1，则反应生成溶液中碳酸氢根离子水解溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子源于水的电离与碳酸氢根离子水解，故溶液中故答案为：

(3)缩小容器体积；压强增大，平衡向正反应方向移动，移动结果不能消除CO浓度增大，平衡时CO浓度增大，故a正确；

扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，平衡时CO浓度减小，故b错误；

增加NO的量；平衡正向移动，CO浓度减小，故c错误；

降低温度；平衡向正反应方向移动，CO浓度减小，故d错误；

增加CO的量；CO的浓度增大，故e正确；

使用催化剂平衡不移动；CO浓度不变，故f错误；

故答案为：ae；

(4)平衡时氮气浓度变化量为NO的起始浓度为CO的起始浓度为则：

故平衡常数

20min时再向容器中充入CO、各此时浓度商故反应向逆反应进行，即向左移动；

温度不变，平衡常数不变，即重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为故答案为：向左；

(5)①C两点温度相等；则平衡常数相同，故①错误；

②C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时浓度比A的浓度高，为红棕色气体；则A；C两点气体的颜色：A浅，C深，故②错误；

③C两点相同物质的含量相同；即二氧化氮与四氧化二氮的物质的量之比相等，则平均相对分子质量相等，故③错误；

④升高温度，化学平衡正向移动，的体积分数增大，由图象可知，A点的体积分数大，则由状态B到状态A，可以用加热的方法，故④正确；

故答案为：④。【解析】0.0267mol/(L·min)33.3%c(K+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()ae向左0.139④四、计算题(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据已知信息可列出三段式：则A的转化率与B的转化率之比为物质A的化学反应速率为由于转化量之比等于化学计量数之比，则解得x=3；

(2)由于温度和容积不变；且该反应反应前后气体的物质的量不变，再充入2molA和2molB，相当于增大压强，平衡不移动，即达到平衡后与原平衡等效，故B的物质的量为1.2mol×2=2.4mol；

(3)反应达到平衡后，各物质的浓度为：c(C)=1.2mol/L，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.6mol/L，此反应在该温度时的化学平衡常数【解析】①.2∶1②.0.4mol·L-1·min-1③.3④.2.4mol⑤.7228、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=(a-b)kJ/mol，又因为H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=(a-b-c)kJ/mol；(2)100mL0.4mol•L-1稀盐酸中HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-=-55kJ•mol-1，稀盐酸与氢氧化钡溶液中和热的热化学方程式：HCl(aq)+Ba(OH)2=BaCl2(aq)+H2O△H=-55kJ/mol；(3)反应热=反应物总键能−生成物总键能,故△