2025年中图版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验方案设计、现象和结论有错误的是。目的方案设计现象和结论A检验纤维素水解的产物是否含有葡萄糖。

将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状。微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成，说明产物中含有葡萄糖B

鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物取涂改液加KOH溶液加热，取上层清液，加硝酸酸化，加入硝酸银溶液出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯有机化合物C

检验硫酸厂周边空气中是否含有SO2用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含SO2

D检验邻二氮菲是否与亚铁离子形成配位键向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲溶液；观察溶液颜色变化。

溶液变为橙红色，说明邻二氮菲能与亚铁离子形成配位键

A.AB.BC.CD.D2、连花清瘟因含连翘；金银花而得名；其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正确的是。

A.绿原酸的分子式为B.1个绿原酸分子中含有3个手性碳原子C.1mol绿原酸可消耗3molNaOHD.绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键3、关于反应下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是硝酸钾B.生成标准状况下2.24L反应共转移1mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1D.电负性：O>N>C>K4、下列说法正确的是A.水蒸气转化为液态水的过程中，水分子变小，水的体积减小B.二氧化碳气体在一定条件下转化为干冰，吸收热量C.等离子体和离子液体都由阴、阳离子构成，故都能导电D.固态时的粒子不能自由移动5、向蓝色的硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液变为绿色，向绿色溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，最终蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是A.上述过程中涉及2种配离子B.深蓝色晶体中含铜配离子的配位数为4C.上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同D.向深蓝色溶液中加入乙醇通过改变溶剂极性，使溶质溶解度降低6、根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A.酸性：H2SiO33PO42SO4B.电负性：I>Br>Cl>FC.第一电离能：N>O>CD.沸点：NH3>AsH3>PH37、铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图−1所示，晶胞边长为zpm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物,Fe(x−n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2所示。下列说法错误的是。

A.该铁氮化合物的化学式为Fe4NB.晶体中与每个N距离最近且等距离的N为6个C.两个b位置Fe的最近距离为ZpmD.其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N8、下列说法不正确的是A.与互为等电子体，中含有的键数目为B.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、当它与氯气反应时生成的阳离子是C.熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D.酸性：判据为中非羟基氧原子数大于HClO中非羟基氧原子数9、下列各组物质的晶体类型相同的是A.SiO2和SO3B.I2和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、短周期元素X；Y、Z、R的原子序数依次增大；离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等。下列说法正确的是。

A.X与Z形成的三原子分子为直线形分子B.简单离子半径：YC.X、Z、R的氢化物的分子间均能形成氢键D.X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小11、下列关于杂化轨道的说法错误的是A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D.杂化轨道中一定有一个电子12、下列各项叙述中，正确的是A.电负性：S>As>SeB.键角：H2O34C.沸点：HF>HCl>HBr>HID.离子还原性：S2->I->Br->Cl-13、关于氢键，下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水中都存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致14、下列叙述不正确的是A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素C.50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NAD.向CuSO4溶液中加入一小粒钠块发生反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu15、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是A.与W生成的气态化合物的热稳定性：B.W与的原子半径：C.X和Y的第一电离能：D.X、Z、R的电负性：16、a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物。b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是。

A.b含有分子内氢键B.b中的配位数为6C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为杂化评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________．

（2）图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有___________（填元素符号）．

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。18、铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。铅元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序数最小的元素的原子有___种能量不同的电子，其次外层的电子云有___种不同的伸展方向。与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是___(填化学式)。19、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素(a)ⅣB至ⅥB的过渡元素①___②制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”②___③制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近③___④制制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素④___⑤地壳中含量较多的元素(e)过渡元素⑤___20、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

(1)砷(As)在元素周期表中的位置为____________________，磷的基态原子的价电子排布式为__________，六种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）。

(2)N2分子中σ键和π键的数目比N(σ):N(π)=__________。NH3的分子构型为__________，中心原子的杂化方式为__________。

(3)热稳定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），沸点：N2H4______P2H4（填“>”或“<”）。

(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。

(5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液应加入__________。21、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，属于离子晶体的是________________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点最高的是________________________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中每个Ca2＋同时吸引________个Cl-，MgO晶胞中每个Mg2+同时吸引______个O2-。22、已知有：H；C、O、S、Cl、Fe六种元素；则回答下列有关其性质：

原子价电子的排布为______；Cl位于周期表中位置：______；C原子核外有______个能级。

用“”或“”填空：还原性：HCl______半径：C______O

在NaOH溶液中用Fe作阳极，通过电解制取的电极反应式为：______

已知1molS完全燃烧生成放出akJ热量；又知则请写出1mol固体S生成气体的热化学方程式为______23、I；下图表示一些晶体中的某些结构；它们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____________个；

（3）其中表示氯化钠的是______，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个；

（4）代表氯化铯的是________，每个铯离子与________个氯离子紧邻；

II、（1）已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5kJ的热量，写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：则1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为____________________________。

评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共6分)27、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

(1)A为______(写出元素符号，下同)，电子排布式是______。

(2)B为________，简化电子排布式是________。

(3)C为________，价电子排布式是________。

(4)D为________，轨道表示式是_______。

(5)E为________，原子结构示意图是________。28、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图____________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式__________；由②、④两种元素组成的一种空气成分的结构式______；

(2)⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是_____(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________。元素④、⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是___(填化学式)；原因是_____。29、X、Y、Z、W、R五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X原基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时s电子数与p电子数相等，Z2-和W+有相同的核外电子排布；R的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）若M分子是Y2Z的等电子体，M的结构式为______,M分子的中心原子的轨道杂化类型为________,1molM中含有_____molσ键。

（3）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是_____________。

（4）基态R+离子的核外电子排布式是__________，R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为________________。

（5）Z与W形成的化合物W2Z的晶胞如图。其中Z离子的配位数为________,与一个Z离子距离最近的所有W离子为顶点构成的几何体为________结构。若W2Z的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为_______g·cm-3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示）。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共20分)30、萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物；广泛分布于植物；昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。H是一种萜类化合物，其合成路线如图：

已知：R、R1、R2为烃基；X为卤素原子。

①++

②

③

请回答下列问题：

(1)E中的含氧官能团名称为____________。

(2)写出G的结构简式_____。

(3)写出反应方程式：B→C__________，反应类型为___________。

(4)用*号标出H中的手性碳原子________。

(5)写出符合下列条件的C的同分异构体有_____种。

a.含有苯环且苯环上有两种氢；

b.只含一种官能团且能发生水解反应；

c.核磁共振氢谱峰面积比为2：2：3：9。

(6)应用上述信息，以乙醇为原料制备画出合成路线图(无机试剂任选)_______。31、为了研究有机物A的组成与结构；探究小组进行如下实验：

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，测得两者分别增重9.0g和17.6g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A分了中有两个羟基（不能连在同一个碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列问题：

（1）A的分于式是_________，结构简式为__________。

（2）A分子的核磁共振氢谱有________组峰，峰面积之比为___________。

（3）在一定条件下；A分子存在如下转化关系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反应类型为_____，B分于中在一个平面上的原子数最多为______个。

②写出下列反应的化学方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反应类型为___________，E的结构简式为_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖；而葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，应先加碱中和酸至溶液显碱性，再加入适量的新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾，可观察到砖红色沉淀生成；由于该操作中没有在碱性溶液中，不能得出准确的结果，故A错误；

B．取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应；取上层清液，硝酸酸化，排除了KOH的干扰，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，能够说明涂改液中存在含氯化合物，故B正确；

C．二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中；溶液不变色，能够说明空气中不含二氧化硫，故C正确；

D．邻二氮菲为亚铁指示剂，根据操作可检验溶液中的Fe2+；故D正确；

故选：A。2、A【分析】【详解】

A．绿原酸的分子式为A选项正确；

B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳；右侧六元环上与O相连的4个C均为手性碳，共4个，B错误；

C．该分子中含有两个酚羟基；一个垟基、一个酯基；因此1mol绿原酸可以消耗4molNaOH，C错误；

D．绿原酸中含氧官能团有羟基；酯基、羧基；但无醚键，D错误；

故选A。3、D【分析】【详解】

A．反应中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和故A错误；

B．生成标准状况下2.24L物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2；C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；

C．反应中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，为氧化产物，和为还原产物；则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；

D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K；故D正确；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．物质(水)由气态变为液态时；粒子(水分子)大小不变，粒子(水分子)间距离变小，导致体积减小，A项错误；

B．物质在一定条件下由气态不经液态直接变为固态的过程称为凝华；分子间距离减小，放出热量，B项错误；

C．等离子体是由电子；阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质；不存在阴离子；离子液体是熔点不高的仅由阴、阳离子组成的液体物质，二者均可以导电，C项错误；

D．同种物质的粒子；在气态时能自由移动，在固态时只能在固定的位置上振动，在液态时介于二者之间，D项正确；

答案选D。5、A【分析】【详解】

A．CuSO4溶液中滴加过量氨水，先出现蓝色沉淀后沉淀溶解变为深蓝色溶液，由于氨水呈碱性，Cu2+先于溶液中的OH-结合生成Cu(OH)2，但由于氨水是过量的，过量的NH3可与Cu2+结合生成稳定的配位键；故过程中涉及到一种配离子，A错误；

B．深蓝色的晶体为[Cu(NH3)4]SO4H2O的铜离子的配位数为4；B正确；

C．CuSO4溶液中滴加过量氨水，先出现蓝色沉淀后沉淀溶解变为深蓝色溶液，由于氨水呈碱性，Cu2+先于溶液中的OH-结合生成Cu(OH)2，但由于氨水是过量的，过量的NH3可与Cu2+结合生成稳定的配位键；配合物向生成更稳定的配合物转化，故铜离子与不同配体形成的配位键强度不同，C正确；

D．步骤3中加入乙醇可减小溶剂极性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度；从而析出深蓝色晶体，D正确；

故选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性：H2SiO33PO42SO4；故A正确；

B．同主族元素从上到下，电负性减小，电负性：I

C．N原子2p能级为半充满状态，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O>C；故C正确；

D．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，但氨分子间能形成氢键，所以沸点NH3>AsH3>PH3；故D正确；

选B。7、D【分析】【详解】

A．Fe位于8个顶点，6个面心，8+6=4，Fe为4个，N位于体心，N为1个，故铁氮化合物化学式为Fe4N；选项A正确；

B．晶体中与每个N原子距离最近且等距离的N原子为6个；分别在与之相邻的上下左右前后位置，选项B正确；

C．两个b位置Fe的最近距离为大立方体面对角线的一半，故为Zpm；选项C正确；

D．Cu替代a位置Fe型能量更低更稳定，替代型产物化学式为Fe3CuN；选项D错误。

答案选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．一个中所含价电子数为2+4×2=10，一个中所含价电子数为6×2-2=10，二者所含价电子数和原子数相同，互为等电子体，一个中含有两个键，中含有的键数目为故A项正确；

B．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，常表现价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是故B项正确；

C．熔融状态的不能导电，则属于共价化合物，不是离子晶体，的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子的作用下能够电离出自由移动的阴阳离子；是电解质，故C项错误；

D．含氧酸的通式可写成如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，导致中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出即酸性越强，故D项正确；

综上所述，不正确的是C项，故答案为C。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体；晶体类型不同，故A错误；

B．I2为分子晶体；NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；

C．Cu和Ag都为金属晶体；晶体类型相同，故C正确；

D．SiC为原子晶体；MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、R的原子序数依次增大；离子化合物YR可用于调味和食品保存，则Y为Na，R为Cl。已知化合物A、B的转化关系图，且A与R的氢化物生成的气体能使品红溶液褪色，说明该气体为二氧化硫，A中含有S元素，由题中X的信息可知，X为O，则A为亚硫酸钠，B为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成二氧化硫气体，与氯气反应生成硫酸钠，与过氧化氢反应生成硫酸钠，故元素X、Y、Z、R分别为O、Na、S、Cl。

【详解】

A．为V形分子；A项错误；

B．电子层数相同时，离子所带负电荷越多离子半径越大，Na+＜Cl-＜S2-；B正确；

C．HCl、不能形成氢键；C项错误；

D．O；Na、S、Cl中Na最外层只有一个电子；更易失去，Na的第一电离能最小，故D正确；

故选BD。11、AD【分析】【详解】

A．参与杂化的原子轨道；其能量不能相差太大，只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，A项错误；

B．同一原子能量相近的原子轨道中；用于形成σ键的成单电子所在的轨道；孤对电子所在的轨道会发生杂化，B项正确；

C．杂化轨道一头大一头小；成键时利用大的一头，可使原子轨道重叠程度更大，形成的化学键更牢固，C项正确；

D．并不是所有的杂化轨道中都有电子，可以是空轨道，也可以有孤电子对(如NH3、H2O)；D项错误；

故选AD。12、BD【分析】【详解】

A．同主族元素电负性从上到下越来越弱，S>Se；As和Se是同周期元素，同周期元素从左到右电负性越来越强，故As

B．水是V形结构（键角约105°）；甲烷是空间正四面体（键角约为109°），氨气是三角锥（键角约为107°），键角：H2O34；B正确；

C．氟化氢分子间能够形成氢键，所以沸点异常高，最高沸点，其它的卤化氢分子间作用力与分子量有关，即分子量越大，沸点越高，HF>HI>HBr>HCl；C错误；

D．离子还原性：S2->I->Br->Cl-；D正确；

故选BD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

略14、CD【分析】【详解】

A．在周期表中金属与非金属的分界处的物质通常具有良好的半导体性能，可以找到半导体材料，A正确；

B．在过渡元素中大部分为性能优良的金属；可寻找制造催化剂和耐高温；耐腐蚀合金的元素，B正确；

C．随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故转移电子数目小于0.3NA；C错误；

D．钠首先会和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠和铜离子生成氢氧化铜沉淀，D错误；

故选CD。15、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与锂离子具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则X为O元素、Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为则Y为Si元素；由Z为S元素可知，R为Cl元素。

【详解】

A.非金属元素的非金属性越强；气态氢化物的热稳定性越强，硫元素的非金属性强于硅元素，则硫化氢的热稳定性强于硅烷，故A正确；

B.同主族元素；从上到下原子半径依次减小，则氢原子的原子半径小于锂原子，故B错误；

C.非金属元素的非金属性越强；元素的第一电离能越大，则氧元素的第一电离能大于硅元素，故C正确；

D.非金属元素的非金属性越强；元素的电负性越大，三种元素的非金属性强弱的顺序为O＞Cl＞S，则电负性强弱的顺序为S＜Cl＜O，故D错误；

故选BD。16、BD【分析】【详解】

A．b中H没有直接与O或N相连；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．根据b的结构简式可知，的配位数为6；故选B；

C．b为阴离子；含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；

D．根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为杂化；故选D。

答案选BD三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

（1）根据图甲可知1号C与相邻C形成σ键的个数为3.

（2）图乙1号碳形成了4个σ键，所以1号C的杂化方式为sp3；图乙1号C与相邻C形成的键角是109.5℃；图甲1号C与相邻C的键角是120℃。

（3）氧化石墨烯中O原子与H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子与H2O中O原子都可以形成氢键。

（4）根据切割法，晶胞含M原子的个数为：12×1/4+9=12；C60位于顶点和面心，所以晶胞含C60个数为：8×1/8+6×1/2=4，所以化学式为M3C60。【解析】①.3②.sp3③.<④.O、H⑤.12⑥.M3C6018、略

【分析】【分析】

【详解】

IVA中原子序数最小的元素为C，C原子核外有6个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则碳原子有1s、2s和3p三种能量不同的电子；C的次外层为p轨道，存在3种不同的伸展方向；IVA中非金属性最强的为C，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该物质为碳酸，其化学式为：H2CO3；IVA族元素中，CH4的相对分子质量最小，则其沸点最低。【解析】33H2CO3CH419、略

【分析】【详解】

①制半导体的元素在周期表金属与非金属交界线附近；因此①与(c)对应；

②制催化剂的元素的在过渡元素区域；因此②与(e)对应；

③制耐高温材料的元素位于ⅣB至ⅥB的过渡元素区域；因此③与(a)对应；

④制制冷剂的元素位于F、Cl、Br、N、S“三角地带”，因此④与(b)对应；

⑤地壳中含量较多的元素为氧，属于相对原子质量较小的元素，因此⑤与(d)对应。【解析】(c)(e)(a)(b)(d)20、略

【分析】【分析】

(1)As是33号元素；同主族元素原子序数越小电负性越强；

(2)氮气分子中为氮氮三键；根据价层电子对数和孤电子对数判断分子构型和杂化方式；

(3)元素的非金属性越强；其氢化物越稳定；分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；

(4)能量越低越稳定；

(5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl；根据元素守恒知，还生成HCl。

【详解】

(1)砷(As)在元素周期表中的位置为第4周期第VA族，价电子排布为3s23p3；同主族元素原子序数越小电负性越强，所以电负性最大的元素为N，故答案为：第4周期第VA族；3s23p3；N；

(2)一个氮氮三键中有一个σ键和两个π键，所以N(σ):N(π)=1:2；氨气分子中价层电子对数为孤电子对数为1，故杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，故答案为：1:2；三角锥形；sp3；

(3)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3；N2H4能形成分子间氢键、P2H4分子间不能形成氢键，所以沸点：N2H4＞P2H4；故答案为：＞；＞；

(4)P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=-39.3kJ•mol-1①

P(s，白磷)=P(s，红磷)△H=-17.6kJ•mol-1②

将方程式①-②得P(s，红磷)=P(s，黑磷)△H=(-39.3+17.6)kJ/mol=-21.7kJ/mol，

则能量：红磷＞黑磷；则黑磷稳定，故答案为：黑磷；

(5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还生成HCl，反应方程式为SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HCl，配制SbCl3溶液要防止其水解；其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，则配制该溶液时为防止水解应该加入盐酸，故答案为：盐酸。

【点睛】

解决第(5)题时要根据元素守恒和水解相关知识判断出SbCl3的水解产物，然后根据勒夏特列原来解决问题。【解析】①.第4周期第VA族②.3s23p3③.N④.1:2⑤.三角锥形⑥.sp3⑦.>⑧.>⑨.黑磷⑩.盐酸21、略

【分析】【分析】

冰晶体为分子晶体；金刚石晶体为原子晶体，铜晶体为金属晶体，氧化镁为离子晶体，氯化钙为离子晶体，干冰为分子晶体。

【详解】

(1)上述晶体中，属于离子晶体的是MgO、CaCl2；

(2)一般情况下熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；所以五种晶体的熔点最高的是金刚石；

(3)Mg2+、O2-均带两个电荷，Na+、Cl-均只带一个电荷；所以MgO晶体的晶格能更大；

(4)根据均摊法每个Cu晶体占有的铜原子个数为=4；根据氯化钙晶体的晶胞，以顶面面心Ca2+为例，该晶胞中钙离子周围有4个氯离子，其上方晶胞中还有4个氯离子，所以每个Ca2+同时吸引8个Cl-；根据MgO晶胞结构，以顶面面心镁离子为例可知，每个Mg2+同时吸引6个O2-。【解析】①.MgO、CaCl2②.金刚石③.小于④.4⑤.8⑥.622、略

【分析】【分析】

为26号元素，位于第四周期第VIII族，价电子排布为：Cl处于第三周期第VIIA族，C原子序数为6，分别是1s；2s和2p。

与S处于同一周期；原子序数越大，非金属性越强，氢化物还原性越弱。

用电化学法制取由图可知Fe为阳极失去电子，由此得出阳极反应式。

依据已知信息书写两个热化学方程式如下：则利用盖斯定律，将可得1mol固体S生成气体的热化学方程式。

【详解】

为26号元素，位于第四周期第VIII族，价电子排布为：Cl处于第三周期第VIIA族，C原子序数为6，有3个能级，分别是1s、2s和2p。答案为：第三周期第VIIA族；3；

与S处于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，氢化物还原性越弱，故还原性原子序数故半径答案为：

用电化学法制取由图可知Fe为阳极失去电子，则阳极反应为答案为：

已知则利用盖斯定律，将可得答案为：

【点睛】

利用已知热化学方程式，推出待求反应的热化学方程式时，首先要弄清待求反应的反应物是什么，生成物又是什么，然后将已知热化学反应调整化学计量数进行相加或相减，调整化学计量数的目的，是将中间物质消去，从而得到待求反应的热化学方程式。【解析】第三周期第VIIA族323、略

【分析】【详解】

I、本题考查常见几种晶体的晶胞，（1）金刚石属于原子晶体，以正四面体形式向外延伸的空间网状结构，即D为金刚石结构，金刚石晶体中，每个碳原子以四个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，即每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等；（2）石墨是层状平面六元并环结构，即B为石墨的结构，每一个碳原子被3个六元环共用，根据均摊法，属于一个六元环的的碳原子平均为6×1/3=2；（3）氯化钠属于离子晶体，表示氯化钠结构的是A，根据氯化钠的晶胞，与Na＋最近且距离相等的钠离子同层有4个，上层有4个，下层有4个，因此与最近且距离相等的Na＋的个数为12个；（4）氯化铯为离子晶体，Cs＋位于晶胞内部，表示氯化铯结构的是C，Cs＋位于体心，Cl－位于8个顶点，因此每个Cs＋与8个Cl－紧邻；II、本题考查热化学反应方程式的书写，（1）1molCO燃烧时放出的热量为kJ=283kJ，因此CO燃烧的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2283kJ·mol－1或2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1；（2）利用盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，因此H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=(－221.19－585.20)kJ·mol－1=﹣806.39kJ•mol﹣1。【解析】D4E2A12C82CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ·mol-1H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ•mol﹣1四、判断题(共3题，共15分)24、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、元素或物质推断题(共3题，共6分)27、略

【分析】【分析】

由题意可知，A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A的原子结构示意图为则A为Si；B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，则B为Na；C的最外层有三个成单电子且A、B、C同周期，则C为P；，C、D同主族，则D为N；E的外围电子排布式为3d64s2；则E为Fe。

【详解】

(1)A为Si，电子排布式是1s22s22p63s23p2；

(2)B为Na，简化电子排布式是[Ne]3s1；

(3)C为P，价电子排布式是3s23p3；

(4)D为N，轨道表示式是

(5)E为Fe，原子结构示意图是【解析】①.Si②.1s22s22p63s23p2③.Na④.[Ne]3s1⑤.P⑥.3s23p3⑦.N⑧.⑨.Fe⑩.28、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置关系可知；①为H元素；②为C元素、③为P元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素，根据元素周期律解答。

【详解】

(1)元素⑦为Al元素，原子结构示意图①为H元素、④为O元素，按原子个数比为1：1组成的分子为H2O2，电子式为②为C元素、④为O元素，两种元素组成的一种空气成分为CO2；结构式O=C=O；

(2)⑤为Na元素、⑥为Mg元素，两种元素的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则二者离子半径由大到小的顺序是Na+＞Mg2+；⑧为S元素、⑨为Cl元素，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H2SO4；

(3)⑤为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，⑦为Al元素，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；④为O元素、⑧为S元素，二者的氢化物分别为H2O、H2S，均为分子晶体，二者组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，但由于H2O分子间存在氢键，H2S分子间没有氢键，使H2O的熔沸点高于H2S。【解析】O=C=ONa+＞Mg2+H2SO4Al(OH)3+OH-=+2H2OH2O水分子间存在氢键29、略

【分析】【详解】

X原基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，推出X为C，Z原子基态时s电子数与p电子数相等，应是1s22s22p4，因此推出Z为O，原子序数依次增大，即Y为N，Z2－和W＋有相同的核外电子排布，推出W为Na，R的原子序数为29，则R为Cu，（1）本题考查第一电离能规律，同周期从左向右，第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，即第一电离能N>O，越容易失电子第一电离能越小，即Na2Z是N2O，与N2O等电子体的分子式CO2或CS2，其结构式为：O=C=O或S=C=S；CO2或CS2中中心原子为C，有2个σ键，无孤电子对，因此杂化方式sp，成键电子对之间只能形成一个σ键，根据CO2或CS2的结构式，无论1molCO2还是CS2，含有2molσ键；（3）考查分子化合物的溶解性，Y的氢化物是NH3，Z的简单氢化物是H2O，NH3极易溶于水，是因为NH3与H2O形成分子间氢键，且两者属于极性分子，相似相溶；（4）本题考查核外电子排布式，和配合物书写，R＋是Cu＋，Cu的价电子排布式为3d104s1，因此Cu＋的核外电子排布式为：[Ar]3d10，R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为_R的最高价离子是Cu2＋，Y的氢化物是NH3，Cu2＋提供配位键，NH3中N提供孤电子对，形成配位键，即化学式为[Cu(NH3)4]2+；（5）考查配位数、空间构型、晶胞的计