第22讲水的电离与溶液的pH（讲）2024年高考化学

第22讲水的电离与溶液的pH

【化学学科素养】

1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电圈，

并运用平衡移动原理解决实际问题。

2.科学研究与创新意识：能发现并提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定

探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究过程中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，

进行误差分析。

3.证据推理与模型认知：能从定性和定量上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论；能

运用pH计算模型进行pH的简单计算。

【必备知识解读】

一、水的电离与水的离子积常数

水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O+H2O.,比0'+0H一或H20.•H+0H,

Kw=c(H')c(0H)。

-14

(1)室温下:/Cw=lxl0p

(2)影响因素•：只与温度有关，升高温度，Kw增大。

(3)适用范围：心不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

(4)K”.揭示了在任何水溶液中均存在H.和OH,只要温度不变，Kw不变。

二、溶液的酸碱性和pH

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H')和c(OII)的相对大小。

⑴酸性溶液：c(H>c(OH"),常温下，pH<7o

(2)中性溶液：c(H*)=c(OH),常温下，pH=7o

(3)碱性溶液：c(H+)<c(OH)常温下，pH>7o

(1)计算公式：pH=-lgc(H"i。

(2)溶液的酸碱性与pH的关系

常温下：

三、pH的测定

1.pH试纸

(1)使用方法

取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸

颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。

(2)分类

①广泛pH试纸：其pH范围是1〜14(最常用)，可以识别的pH差约为1。

②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。

③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。

2.pH计

pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH,其量程为0〜14。

①pH试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH.

②不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差

(酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响)。

四、酸碱中和滴定

利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)火测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测

C(HC1)V(HC1)

的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=0

V(NaOH)

酸碱中和滴定的关键：

(1)准确测定标准液和待测液的体积；

(2)准确判断滴定终点。

(1)仪器

图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸储水。

(3)滴定管

①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

②精确度：读数可精确到0.01mL.

③洗涤：先用蒸储水洗涤，再用待装液润洗。

④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

⑤使用注意事项：

试剂性质滴定管原因

酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管

碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开

以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例

(1)滴定前的准备

①滴定管：查漏一洗涤—润沆一装液一调液面T记录。

②锥形瓶：注碱液一记体积一加指示剂。

(2)滴定

(3)终点判断

等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准

液的体积。

(4)数据处理

按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体枳的平均值，根据。(NaOH)=°(HCI)“：HC1)计算。

V(NaOH)

4.常用酸碱指示剂及变色范围

指示剂变色范围的pH

石蕊

甲基橙

酚儆

5.指示剂的选择：

一般不选择石蕊，变色现象不明显。

强酸滴(弱)碱甲基橙，强碱滴(弱)酸用酚St两强互滴(甲基橙酚酸)都可以。

滴定种类选用的指示剂滴定终点颜色变化指示剂用量

酚肽红色T无色

强酸滴定强碱

甲基橙黄色一橙色

强酸滴定弱碱甲基橙黄色一橙色

23滴

甲基橙红色T橙色

强碱滴定强酸

酚猷无色r粉红色

强碱定弱酸酚献无色T粉红色

【关键能力拓展】

一、影响水电离平衡的因素

平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH-)c(H')

条件

终都无限接近中性。

(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。

(2)25℃时，等体枳pH之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。

(3)强酸、强碱等体积混合(25℃时)

①pH之和等于14呈中性；

②pH之和小于14呈酸性；

③pH之和大于14呈碱性。

三、酸碱中和滴定的误差分析

由。侍刈=咏匕逑可知，。标准和心用均为定值，所以。特洲的误差主要来自P标准，/标准偏大则。传洪偏高,

P恃潴

/标便偏小则偏低。

(1)若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：

步骤操作人,币c待测

酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高

碱式滴定管未用标准溶液润洗变小偏低

洗涤

锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高

镇形瓶洗净后还留有蒸储水不变无影响

取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高

振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低

滴定部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液

变大偏高

无变化

滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低

读数

滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高

若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体部分潮解变大偏高

配制若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质变大偏高

标准液若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有与酸反应的杂质

变大偏高

(Na2co3)

若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有与酸反应的杂质

变小偏低

(Na2O)

(2)若先配制NaOH标准液，滴定未知浓度的盐酸，配制NaOH标准液时:

步骤操作/标准5*测

配制NaOH固体部分潮解偏高偏高

NaOHNaOH固体中含有不与酸反应的杂质偏高偏高

标准NaOH固体中含有与酸反应的杂质(Na2c03)偏高偏高

液NaOH固体中含有与酸反应的杂质(NazO)偏低偏低

【核心题型例解】

高频考点一影响水电离平衡的因素及结果判断

［例I］水的电离常数如图所示，下列说法错误的是

A.曲线上的点都符合c(H+)・c(OH尸Kw

B.图中温度：T］>T2

C.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

D.若处在B点时，将0.005mol*L'的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0xl0,2mol*L'的KOH溶液等体积

混合后，溶液显中性

【答案】D

【解析】曲线a、曲线b代表不同温度下溶液中H+和OH浓度的关系，故曲线上的点都符合

(

c(H)*c(OH)=Kw,A正确；水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H)c(OH)及离子积常

数增大，根据图知，「曲线上离子积常数大于T2,所以TI>T2,B正确；水的离子积常数只与温度有关，

温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B>C>A=D=E,所以离

子积常数大小顺序是B>C>A=D=E,C正确：B点时，Kw=lxlC'-12,O.OOSmokL1的硫酸中c(H>0.()lmol/L,

由水电离的c(H+)=1.0xl0,2mol*L'的KOH溶液中c(OH-)=lmol/L,等体枳混合碱剩余，溶液呈碱性，D错误;

故答案为D。

【方法技巧】正确理解水的电离•平衡曲线

(1)曲线上任意点的Kw都相同,即c(H)cCOH-)相同，温度相同e

(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。

(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定

得改变温度。

【变式探究】下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是()

A.图中温度：八>AT

B.图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E)

C.图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C

D.C点可能是显酸性的盐溶液

【答案】D

【解析】水的电离吸热，升高温度促进电离，则水中c(H+)、c(OFT)及离子积常数均增大，根据图知，

离子积常数：T；T»T\,所以温度：TWT\，故A正确；水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子

积常数越大，同•曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B〈D〈E,但三点溶液的氢离子浓度相等,

则pH相等，故B正确；温度高低点顺序是A=B=C〈D〈E,水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离

-61

子积常数越大，Kw间的关系：E>D>A=B=C,故C正确；C点时，Kw=lxio",C(QH)=lx；0mol-L,

溶液的pH=8,显碱性，故D错误。

+

【变式探究】25℃时，水的电离达到平衡：H2O-H+OirAH>0,下列叙述正确的是

A.将水加热，K“,增大，pH增大

c(H+)

B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，一昔增大

c(0HJ

C.在蒸储水中滴加浓112soa，Kw不变，c(H+)增大

D.向水中滴入少量NaOH浓溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低

【答案】B

【解析】将纯水加热，Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)

c”)

增大，抑制水的电离平衡，c(OH)减小，一鼻々增大，B正确；Kw随温度变化而变化，在蒸储水中滴加

c(0H)

浓H2so4,温度升高，Kw增大，C(H)增大，C错误；向水中加入少量NaOH浓溶液，平衡逆向移动，c

(HO降低，c(OH)增大，D错误；故选B。

高频考点二水电离出的c(H+)或c(OH-)的定量计算

【例2】在常温下，某柠檬水的pH=3,其中水电离的c(H)为

A.lxlO-,niol/LB.lxlO-7^ol/LC.1x10mol/LD.无法确定

【答案】C

K\(『4

【解析】柠檬水溶液的pH是3,所以常温下柠檬水中氢氧根的浓度是c(OH-尸合

水电离的氢离子和氢氧根浓度一样，所以水电离的氢离子是10L故选C。

【方法技巧】水电离的c(HD或c(OH-)的计算技巧(25°C时)

(1)中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1.Ox10-7molL-1«

(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c、(H-尸《01)<10-7010卜「1,当溶液中的c(H+)<IO-7molL-l

时就是水电离出的c(H+)；当溶液中的c(H')>10-7mo卜时，就用1()「4除以这个浓度即得到水电离的c(H

(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的以FC)或c(OH1均大于lO^mo卜L」。若给出的c(H+)>10-7mol-L

即为水电离的c(H+);若给出的c(H+)Vl(T7molL-i,就用10』除以这个浓度即得水电离的。但+)。

【变式探究】25c在等体积的①pH=O的H2s04溶液，②0.05mohU的Ba(0H)2溶液，③pH=10的Na2s

溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发牛.电离的水的物质的量之比是

A.I：10：1010：IO。B.1：5：5x10'):5x109

C.I：20：1O10：109D.1：10：104：109

【答案】A

【解析】①中pH=O的H2sO&中c(H+)=1.0molLr,c(OH-)=1.0xl0-14molL_,,水电离程度为L()xlO一

,4molL-1；②中c(OlT)=0.1molL,°3+尸1.0-10-13moi水电离程度为LOxlOfmoiLi③中c(OH

~)=1.0xl0-4molL-1,水的电离程度为LOxlOFmokL』④中c(H+)=1.0xl0^molL_,,水的电离程度为1.0x10

5molL'；

故①®@④中水的电高程度之比为：l.OxloRmo卜口：1.0xl(P3n向.「1：LOxiOFio卜L「：10xi()Fmo卜L

-1=1:1010叼0、答案选A。

高频考点三pH的计算及其应用

【例3】(2022•浙江卷)已知25例时二元酸H2A的Kai=L3xlO7,嚷2=7.”10巴下列说法正确的是

A.在等浓度的NazA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B.向O.lmoLU的H2A溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,则c(A2)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸储水稀释至100mL,则该溶液pH=a+l

【答案】B

【解析】在等浓度的Na?A、\aHA溶液中，A2的水解程度大于HA,水的电离程度前者大于后者，故

103xc(HA),

A错误;溶液中c(溶尸中3moi/L,H2A电离程度较小,溶液中“出,Ku=―,'、'=1.3x10-7,

c(H?A)

c(HA')

54

c(HA)=1.3xiomoVL,c(HA)%(HzA)电离,则H2A的电离度4-------(xlOO%=1.3x10x100%=0.013%,

c(%A)

10"xc(A2)

故B正确;向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,=7.1x10*,则C(A2)VC(HA),故C

2c(HAj

错误；H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸储水稀释至100mL,H2A的电离平衡正向移动，则该

溶液pH<a+l,故D错误；故选B“

［变式探究】常温下，向V,LPH=a的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入V2L一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,

当溶液中的Ba”恰好完全沉淀时，溶液pH=10。则与工■为(不考虑溶液混合时体积和温度的变化)

vi

A.10“T°B.5x10"-"C.10ls-flD.10,4-a

【答案】B

【解析】由题意可知，该过程中发生的反Ba(0H)2+NaHS04=BaS041+H2O+NaOH°pH=a的Ba(OH)2

溶液中c(OH)=l(T4moi・U,该溶液体积为VL,则该溶液中氢氧根离子的物质的量为10川xWmoL根据

反应的化学方程式可知，参与反应的硫酸氢钠的物质的量为0.5xl(r/4xVmoL所加硫酸氢钠溶液的体积为

V2L,根据混合后溶液pH=10,计算生里可岁二里二=10”结果得X3=5xl(r「故B项正确。故

VV

e2Vl

选

【方法技巧】溶液pH计算的一般思维模型

【变式探究】某温度下,测得O.OlmolHJNaOH溶液的pH为11。在该温度下,将pH=4的HC1溶液与

pH=ll的Ba(0H)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则HQ与Ba(0H)2溶液的体积之比为

A.I：10B.10：1C.100：1D.1：100

【答案】C

【解析】pH=4的HC1溶液中c(H,)=104mol/L,pH=ll的Ba(OH)2溶液中c(H)=101'mol/L,c(OH)=102mol/

42

L,欲使混合溶液呈中性,则10mol/LxV(HCI)=10mol/LxV[Ba(OH)2],V(HCl)：V[Ba(OH)2]=10()：U

故选C。

高频考点四酸碱中和滴定

［例4］(2022•浙江卷)某同学在两个相同的特制容器中分即加入20mL0.4mo卜LNa2cCh溶液和

40mL0.2moMJNaHCCh溶液，再分别用0.4moKJ盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线:

下列说法正确的的是

A.图中甲、丁线表示向NaHCCh溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2c03溶液中滴加盐酸

B.当滴加盐酸的体积为V】mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3+H-VO2T+H2O

C.根据pH—V(HC1)图，滴定分析时，c点可用酚酉太、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

和溶液中为满足:

D.Na2c03NaHCChc(H2CO3)c(COr)=c(OH)c(H*)

【答案】C

【解析】碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，则碳酸钠溶液的起始pH较

大，甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子再与氢离子反

应产生碳酸，进而产生二氧化碳，则图中丁线表示向Na2cCh溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCCh溶

液中滴加盐酸，A项错误；由图示可知，当滴加盐酸的体枳为20mL时，碳酸根离子恰好完全转化为碳酸氢

根子，而V>20mL,VgL时(a点、b点)，没有二氧化碳产生，则所发生的反应为碳酸氢根离子与氢离子

结合生成碳酸，离子方程式表示为：HCOriH+=H2C03，B项错误；根据pHV(HCl)图，滴定分析时，c点的

pH在9左右，符合酚隙的指示范围，可用酚瞅;作指示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，

可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C项正确；根据电荷守恒和物料守恒，则Na2c03中存在c(OH)c(H+尸

2c(H2co3)+C(HCO3)，NaHCCh溶液中满足C(H2co3)c(CCh2尸C(0H)C(H)D项错误；故选C。

【变式探究】用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A.碱式滴定管未用标准溶液润洗

B.锥形瓶用蒸储水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗

C.用酚酸作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时立即停止滴定

D.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

【答案】C

【解析】碱式滴定管未用标准溶液润洗，则所用标准NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，A不符

合题意；锥形瓶用蒸锵水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗，对盐酸浓度的测定不产生影响，B不符合题意；

用酚酰作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时M即停止滴定，则有少量盐酸未被中和，所用标准NaOH

溶液的体积偏小，测定结果偏低，C符合题意；滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，则读

出标准NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意；故选C。

【方法技巧】中和滴定的误差分析方法

⑴依据公式c(待测)=C标灌］，标准来判断。c(标准)和■(待测)在误差分析时是定值，因此只需

V待测

分析使得所耗标准液体积P(标准)变大或变小的原因即可，K(标准)变大，则。(待测)偏高，■(标准)变小，则

。（待测）偏低。

（2）滴定管读数要领

以凹液面的最低点为基准（如图）

正确读数（虚线部分）和错误读数（实线部分）

【变式探究】用0.1000mol-L1的标准盐酸滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，

下列有关说法正确的是

A.用蒸储水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液

B.滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化

C.此中和滴定实验的指示剂可采用酚儆，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30s内颜色不

变

D,若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低

【答案】D

【解析】酸式滴定管需用标准盐酸润洗，否则会使标准溶液浓度因稀释而减小，引起滴定误差，A错

误；滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内液体颜色变化，B错误;

此中和滴定实验的指示剂可采用酎酰，滴定终点的现象为：溶液由粉红色变为无色，且30s内颜色不变，C

错误；若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，所读标准液体积减少，故所测NaOH溶液的浓度偏低，D正

确；故答案为D。

高频考点五滴定曲线分析

【例5】（2023•湖南卷第12题）常温下，用浓度为O.OZOOmolI-的NaOH标准溶液滴定浓度均为

V（标准溶液））的变

0.0200mol-LT的HC1和CH3coOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随1n=V（待测溶液）川」艾

化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.Ka(CH3coOH)约为1()476

+-

B.点a：c(Na)=c(cr)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

C.点b：C(CH3COOH)<C(CH3COO~)

D.水的电离程度：a<b<c<d

【答案】D

【解析】NaOH溶液和HQ、CII3coOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线

可知，a点时NaOH溶液和HC1恰好完全反应生成NaCI和水，CH3coOH未发生反应，溶质成分为NaCl

和CH3coOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3coOH,溶质成分为NaCl、CH3coOH和CH3coONa；

c点时NaOH溶液与CH3coOH恰好完全反应，溶质成分为NaCI、CHiCOONa；d点时NaOH过量，溶质

成分为NaCl、CH3coONa和NaOH,据此解答。由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3coOH,

c(CH.COOH)=0.01()0mol/L,c(H>10mol/L,Ka(CH3coOH)「但；胃露二,)JO

c(CHjCOOH)001

=10,故A正确；a点溶液为等浓度的NaQ和CH3coOH混合溶液，存在物料守恒关系

c(Na*)=C(C1)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),故B正确：点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和

CH3coONa,由于pH<7,溶液显酸性，说明CH3coOH的电离程度大于CH3coO的水解程度，则

C(CH3COOH)<C(CH3COO),故C正确；c点溶液中CH3coO水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的

电离，则水的电离程度c>d,故D错误；故选D。

【方法技巧】滴定曲线

1.强酸与强碱滴定过程中的pH曲线

(以0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-'盐酸为例)

2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)的pH曲线比较

氢氧化钠滴定等浓度、等体积的盐酸、醋酸盐酸滴定等浓度、等体积的氢氧化钠、氨水

的滴定曲线的滴定曲线

至1屯NaOH

:rioKNHrH/)\

6卜:HICOOHJJ

()'«------'---------1------»

10.0()20.C030.0()10.0020.0030.00

r(NaOH)/mLV(H(：J)/mL

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强

碱起点高

突跃点变化范围不同：强碱滴定强酸(强酸滴定强碱)的突跃点变化范围大于强碱滴定弱酸(强

酸滴定弱碱)的突跃点变化范围

【变式探究】25c时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所

示。卜.列说法正确的是

A.起始浓度：c(HA)=0.1molI7,,c(HB)=10-3molL7,

B.酸性:HA<HB

C.用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂

D.酸HB的电离度(”笔鬻瞥约为0.5%

【答案】D

【解析】由图中可以看出，滴定HA的终点pH=7,则HA是强酸，c(HA)=c(H+尸0.1mol/L,初始时，

HB的pH为3,而酸性HA>HB说明HB是弱酸，部分电离,故c(HB)>lO^molLT,A错误;由图中可

以看出,滴定达终点时,HB消耗KOH的体积大,则表明c(HB)>c(HA),而起始时pH(HB)丹H(HA),所

以酸性HA>HB.B错误；甲基橙变色范围为3.1—4.4,由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃,

不可用甲基橙作指示剂，C错误；HB是弱酸，部分电离，对应的pH=3,则电离部分c电4HB户c(H-)=103mol/L,

由图可知滴定等体枳的两种酸时滴HB消耗的氢氟化钠是滴定IIA的两倍，则cm(HB)=2c(IIA>0.2mol/L,

则酸HB的电离度J°1*]([0%=05%,D1E确；故选D。

0.2〃?。//L

高频考点六酸碱中和滴定的拓展应用

[例6]次氯酸钠溶液和二氯异氟尿酸钠(C3N303cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二

氯异瓶尿酸钠。

(l)NaC10溶液可由低温下洛CL缓慢通入NaOH溶液巾而制得。制备NaClO的离子方程式为

;用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时

间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是o

(2)二氯异氟尿酸钠优质品要求有效氮大于60%。通过下列实验检测二氯异原尿酸钠样品是否达到优质

品标准。实验检测原理为

C3N3O3CH+H++2H2O=C3H3N3O3+2HCIO

+

HClO4-2r+H=I24-Cr+H2O

i2+2s2or=S4or+2r

准确称取L120()g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶田，加入适量

稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min：用0.1000Na2s2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，

加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。

(写出计算过程，该样品的有效氯=

测定中转化为HCIO的氯元素质量

样品质量,

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值..（填“偏高”或“偏低”）。

【解析】（l）Clz与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O。HC1O的酸性弱于H2CO3,则NaClO溶液露

置于空气中，与空气中CO2反应产生HQO,HC1O见光易分解，故会导致消毒作用减弱。（2）①依据三个反

应得出关系式：C3N3O3Q2■〜2HQ0〜2L〜4s20M，根据Na2s2O2的消耗量，可以计算出测定中转化为HQO

的氯的物质