化学（A版）-安徽省合肥一中（省十联考）2024-2025学年度高二年级上学期期末测试试题和答案

2024～2025学年度高二年级上学期期末测试化学A参考答案1234567BDCAABD89ABDCDCC【解析】A．根据题意可知，阳光、二氧化碳和水转化为“液态阳光”过程中类似光合作用，【解析】C．3p轨道应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电子排布图为违反了洪特规则，不是违反了泡利原理，,故D正确；3.【答案】C【解析】【解析】B．根据沉淀溶解平衡原理，Ksp(AgCl)＞Ks催化剂D．二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气具有强氧=点燃化性与铁反应生成氯化铁2Fe+3Cl=点燃【解析】溶液，转移的电子数大于0.1NA，BH2CO3、CO−之和为0.1NA，C错误；【解析】A．除去锅炉水垢中的CaSO4，先用Na的碳酸钙：CaSO4(s)+CO−(aq)≈CaCO3(s)+SO−(aq)，可用勒夏特列原理解释，A正确；B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但400℃~500℃左右催化剂活性D．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色，发生Cr2O-+H2O≈2CrO-+2H+，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D正确；【解析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是cl元素；X为第三周期元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，X的最高正价为+5价，可知X是PA.P与cl在同一周期，离子半径：P3-＞Cl-，A正确；B.元素的电负性：cl>P，B正确；C.同周期元素从左往右非金属性增强，各元素对应的单质的氧化性增强，所以cl2的氧化性D.同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第三周期第一电离能从小到大【解析】≈HCOO-+H+，H2O≈H++OH-，则等浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒：c(HCOO-)+c(HCOOH)=2c(Na+)，二式合氨中的铵离子浓度最小。因此c(NH)大小顺序为NH4HCO3＞NH4ClO＞NH3•H2O，B错C．向NaClO溶液中通入少量CO2，由与ClO-不能发生反应，反应CO2+2NaClO+H2O=2HClO+NaD．比较表中的电离常数，可确定电离程度HCOHCOONa＜NaHCO3＜NaClO，等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为Na9.【答案】B【解析】【解析】A.因为加MgCl2溶液反应后NaOH溶液过D.将平衡球放在两个不同温度的水中，根据不同温度下气体颜色的深浅判断温度对化学平11.【答案】C【解析】B.化学平衡常数的表达式为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学C.如图所示，步骤Ⅰ可描述为NH3吸附到MnO2表面与表面吸附氧反应生成—NH2和H2O，烟D.该反应中，NO、O2作氧化剂，NH3作还原剂，每消耗1molO2，就有4molNH3反应，转【解析】A．燃烧热是在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；缺少液体水=N2↑+4H2O，B错误；【解析】要发生反应Ⅰ,且只有反应Ⅱ生成水，所以含氢产物中水的占比减小，C错误；【解析】Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方Mg3子（5）Al2O3，6SOCl2＋AlCl3·6H2OAlCl3＋6SO2↑+12HCl↑（分开写得1分）【解析】基态P原子核外电子占据的最高能级是p，电子云轮廓图为哑铃形；（5）蒸干溶液过程中，铝离子水解程度增大，产生的HCl会溶液的水解，最终得到Al(OH)3可得到无水AlCl3，相关的化学反应方程式为6SOCl2＋AlCl3·6H2OAlCl3＋6SO2↑+【解析】注意掌握中和滴定的误差分析方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学计算能(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指(5)Ⅰ、高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，（1）矿渣粉碎（适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等1分）（2）Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O【解析】【分析】炼锌矿渣加稀硫酸浸出，溶液中主要含的金属阳离子为：Fe3+、Zn2+、Ga3+，难溶和镓元素，加Fe的目的是将Fe3+转化为Fe2+，便于与Ga3+分离，水层含F浸”后Fe元素以Fe3+形式存在，“浸出”过程中Ga2(Fe2O4)3发生反应的离子方程式为Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O，故答案为：Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O；（3）结合图中的数据可知，将溶液的pH调节4～6的主要目的是使Fe3+、为沉淀，Zn2+不沉淀；沉淀完全时，离子浓度≤10−5mol.L−1，由此可计算Ksp[Fe(OH)3]：（2）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和【解析】（1）A．恒温恒容条件下，容器内气体质量变化，故气体密度是变化量，当密度不再改变（2）由于水蒸气与煤炭反应吸热，会引起体系温度的下（3）设方程式①CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)⇌CO2(g)+2Fe3O4(s)ΔH1=-47.2kJ·mol-1③2Fe3O4(s)+H2O(g)⇌3Fe2O3(s)+H2(g)ΔH2根据盖斯定律可知，③=①-②,则2O(g)≈CO2(g)+H2(g)转化(mol)xxxx@根据表格中的数据可知，有甲烷生成，且该副反应没有二氧化碳参与，且氢气的产率降低，则该方程式为：CO+3H2⇌CH4+H2O；（5）A．若保持容器的体积不变，通