2025年浙江省中考科学重点专题复习-流程题

2025年中考科学重点专题复习流程题1．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：

(1)固体A的成分有；气体C是。(2)步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是。2．全国氢能源有轨电车已在我国部分城市运营。一种以铝镓合金和水为原料制备氢气的工艺流程如图1所示(镓的元素符号为Ga)：(1)金属镓在反应①中的作用是，反应②的化学方程式为。(2)该流程中可循环利用的物质是。(3)氢气被称为“绿色能源”，与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是。3．钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下，请回答：

（1）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，测定出钛酸亚铁的化学式用FeTiOx表示，若钛元素的化合价为＋4价，则化学式中的x＝。（2）在氩气作保护气的环境中，TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应的化学方程式为，其反应的基本类型是。（3）上述冶炼钛生产过程中得到金属钛，还得到金属铁，为了除去钛金属中混有少量金属杂质，可加入除去，并请举出铁的一种用途有。（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生。能有效保护钛金属资源的措施是（填序号）①回收利用废旧金属制品；②任意开采钛金属矿石；③钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存；④寻找、开发金属的代用品；⑤国家部门宏观控制钛业产能；4．钨（W）及其化合物具有优良的机械加工性能，在航空航天、军事装备、电子等领域应用广泛。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁，化学式FeWO4）制得金属钨的工艺流程如图所示：回答问题：（1）金属钨可用作电灯的灯丝，是因为钨具有的性质。（2）H2WO4的名称为，其中钨元素的化合价为。（3）反应①为4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4X，X的化式为。反应③属于反应（填基本反应类型）。（4）反应④的化学方程式为。（5）将含76%钨酸亚铁的钨黑矿m吨，通过上述流程，理论上能制得金属钨的质量吨（填含有m的式子）。5．某盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还含有MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从矿物中提取KCl的流程如下：（提示：K2CO3溶液显碱性）矿物过量Ba（OH）2溶液→滤液1→KCl固体（1）写出X的化学式：。（2）过滤、蒸发结晶均用到的玻璃仪器是。（3）请设计实验方案验证滤液1中除含KCl外，还含有哪些溶质？。6．氧化锌(ZnO)是一种重要且应用广泛的物理防晒剂，还有抗菌消炎作用，是目前防晒剂评价中最安全有效的成分，其生产工艺如下。(1)气体B的化学式为,在点燃气体B前必须进行的操作是。(2)步骤Ⅱ需要进行一种操作将ZnC2O4和溶液C分离，该操作的名称是，操作中用到的玻璃仪器是烧杯，玻璃棒和。(3)请写出步骤1发生反应的化学方程式。(4)把溶液C蒸发浓缩、冷却结晶，得到NH4Cl固体物质，请写出步骤Ⅱ中有关反应化学方程式为。(5)气体D中含有两种非金属氧化物，已知一种是一氧化碳，另一种是，一氧化碳的主要用途是。(写出1种)7．工业上用铝土矿（含有A12O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示。（1）操作Ⅰ的名称为；（2）通过该流程可得出SiO2的性质有（填序号）；A能溶于水B不能与稀硫酸反应C能与氢氧化钠溶液反应（3）铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为；（4）电解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为。8．金属镁在生产中有重要作用。工业上以某钙镁岩矿石[主要成分CaMg(CO3)2]为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，主要流程图如图。(1)将该矿石粉碎的目的是。(2)反应池3中发生的反应为：CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl，则反应池2中反应的化学方程式为。(3)已知NH3极易溶于水，向反应池3中通入NH3、CO2时，需要加压通入的气体是(填化学式)。(4)该流程中，可循环使用的物质除水外，还有(填化学式)。(5)图中没有涉及的基本反应类型是反应。9．钢铁强则制造强，制造强则国家强。某工厂钢铁的冶炼主要流程如图所示：(1)下列常见的金属矿石中能用来炼铁的是(填标号)。A．铝土矿(主要成分Al2O3)B．菱铁矿(主要成分FeCO3)C．磁铁矿(主要成分Fe3O4)D．辉铜矿(主要成分Cu2S)(2)催化反应室中的反应之一是天然气与水蒸气在高温和催化剂的作用下发生反应。该反应的化学方程式为。(3)若用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，则还原反应室中一氧化碳与其发生反应的化学方程式为。(4)炼钢炉中通入氧气的目的是。(5)淬火和回火是金属热处理中常用的两种方式。欲使钢的硬度和耐磨性增强，通常需要对钢材进行的热处理方式是(填“淬火”或“回火”)。(6)每年有大量的钢铁因锈蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施。10．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。已知生铁的含碳量为2%—4.3%钢的含碳量为0.03%—2%。(1)相比于黄铁矿(主要成分FeS2)，工业上选赤铁矿(主要成分)为原科炼铁的优点是。化学方程式为。(2)炼铁的固体原料嵩经过粉碎，其目的是。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是。(4)炼铜炉中，通入纯氧的目的是。将钢锭轧成钢板，体现了金属的性。(5)钢铁制品容易生锈，生活中防止钢铁生锈常用方法。11．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。请回答下列问题：(1)“研磨”的目的是。(2)检验“洗涤a”已洗净的操作及现象是取最后一次洗涤液，。(3)“酸浸”的目的是，化学方程式为。(4)“碱浸”的过程中发生反应的化学方程式为。(5)“操作a”包含蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。(6)酸浸中要用到10%的稀硫酸，那么配制490g10%稀硫酸需要98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体积为____(填序号)A．29.4mL B．27.2mL C．30.8mL D．92mL12．固体混合物A可能含有五种物质中的一种或几种，为确定其成分，按下图所示进行实验：请回答下列问题：请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式DF(2)A中还不能确定是否存在的物质是（填化学式）。(3)气体B的化学式为，它能使无色酚酞溶液变（填“蓝色”、“红色”或“紫色”）。(4)②中生成白色沉淀F的化学方程式。(5)③中生成气体H的化学方程式。(6)反应④的化学方程式。(7)上述①②③④反应中，含有或属于复分解反应的是。13．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2，制备流程如图所示。已知：焙烧MnCO3制取MnO2的化学方程式为2MnCO3+O22CO2+2MnO2请回答下列问题：(1)实验前将炭包粉碎，目的是。(2)加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为复分解反应，方程式为。过滤II后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是。(3)焙烧MnCO3的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于℃；若把焙烧46.0gMnCO3温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为g。参考答案：1．(1)Zn和AgH2(2)过滤【详解】（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，物质A的成分有反应生成的银和过量的锌；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，气体C是反应生成的氢气；（2）步骤Ⅰ、Ⅱ的实验操作名称是过滤，通过过滤能把液体和固体分离。2．(1)催化作用(2)铝和镓(3)在常温下进行，节约能源（合理即可）【详解】（1）由工艺流程图，铝镓合金和水在常温下发生反应，反应后有镓、氧化铝、氢气，镓没有参与反应，在这个反应中起到催化作用，反应的化学方程式为：；（2）由工艺流程图可看出，铝和镓都可以再制备铝镓合金，可循环使用；（3）对比电解水制备氢气，该工艺流程的优点为：在常温下进行，节约能源等（合理即可）。3．3置换反应稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）修建建筑物与桥梁、制造炊具和医疗器械等①④⑤【分析】（1）根据钛酸亚铁的化学式（FeTiOx）及化合物中元素化合价的代数和为0，计算x的数值；（2）根据TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，以及质量守恒定律书写方程式，并判断其基本反应类型；（3）根据上述生产过程中的操作判断得到的金属钛中混有少量金属杂质为镁，根据钛和镁的化学性质判断除杂选择的试剂；再根据铁的性质分析。（4）根据保护钛金属资源的措施分析解答。【详解】（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiOx，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，（+2）+（+4）+（2）x=0，x=3；（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，根据质量守恒定律，还应有氯化镁，该反应的化学方程式为：；该反应中反应物为单质镁和化合物四氯化钛，生成物为单质钛和化合物氯化镁，其反应的基本类型为置换反应；（3）根据上述生产过程中的操作判断得到的金属钛中混有少量金属杂质为镁，而钛不能与酸反应，镁能与酸反应，要除去镁，可加入稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）；铁的用途有：修建建筑物与桥梁、制造炊具和医疗器械等；（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生。能有效保护钛金属资源的措施有：回收利用废旧金属制品、寻找、开发金属的代用品、合理开采矿石等。①回收利用废旧金属制品，此措施正确；②任意开采钛金属矿石，此措施错误；③钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存，此措施错误；④寻找、开发金属的代用品，此措施正确；⑤国家部门宏观控制钛业产能，此措施正确。故选：①④⑤。【点睛】掌握根据化合式计算元素的化合价、化学方程式的书写、除杂质的方法、保护金属资源的措施等是正确解答本题的关键。4．熔点高钨酸+6CO2分解反应WO3+3H2W+3H2O0.46m【详解】（1）金属钨可用作电灯的灯丝，是因为钨的熔点高；（2）因为钨酸亚铁，化学式FeWO4。所以H2WO4的名称为钨酸。设钨元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（2）×4=0，x=+6。（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变。除了4X反应前后相差4个C和8个O，所以X为CO2。反应③为H2WO4分解为水和WO3，是一变多的反应，属于分解反应。（4）根据质量守恒定律生成物除了W外还应该有一种含有H、O元素的物质。通过氢气还原金属氧化物的知识推测另一种产物为水。反应④的化学方程式：WO3+3H2W+3H2O。（5）通过流程图分析可知，W元素最终均转化为金属钨。所以将含76%钨酸亚铁的钨黑矿m吨，通过上述流程，理论上能制得金属钨的质量为：76%m×=0.46m。5．K2CO3玻璃棒取滤液1少许于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钾；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾，若不变色，说明不含氢氧化钾【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入的氢氧化钡溶液能与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，则X是用来除去钙离子的，为不引入新的阳离子，应选用碳酸钾溶液（化学式为K2CO3），碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；（2）过滤、蒸发结晶均用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；滤液1是氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾的混合溶液，氢氧化钾、碳酸钾溶液均显碱性，要证明氢氧化钾的存在，先排除碳酸钾的干扰，取滤液1少许于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钾；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾，若不变色，说明不含氢氧化钾。6．H2验纯过滤漏斗Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4ClCO2作燃料或冶炼金属【详解】(1)锌和稀盐酸反应产生氢气，则气体B是氢气，化学式为：H2；氢气具有可燃性，在点燃氢气前必须进行的操作是：验纯，防止发生危险；(2)步骤Ⅱ需要进行一种操作将ZnC2O4和溶液C分离，该操作将固体也液体分离的名称是过滤，操作中用到的玻璃仪器是烧杯，玻璃棒和漏斗（用于过滤）；(3)步骤1锌和稀盐酸反应产生氯化锌和氢气的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；(4)把溶液C蒸发浓缩、冷却结晶，得到NH4Cl固体物质，步骤Ⅱ中氯化锌与草酸铵反应产生氯化铵和草酸锌的化学方程式为：ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl；(5)草酸锌中含有锌、碳、氧三种元素，高温分解产生气体D中含有两种非金属氧化物，已知一种是一氧化碳，另一种是二氧化碳，一氧化碳具有可燃新和还原性。主要用途是：作燃料或冶炼金属。7．过滤B【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ实现了固液分离，名称为过滤；（2）向铝土矿中加入稀硫酸，滤渣中是二氧化硅，说明二氧化硅与酸不反应，且不溶于水，不能说明能与氢氧化钠溶液反应。故选B；（3）氧化铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为；（4）氧化铝能在通电的条件下反应生成铝和氧气，该反应的化学方程式为。8．(1)增大接触面积，加快反应速率(2)(3)CO2(4)CO2、NH4Cl(5)置换【详解】（1）将该矿石粉碎，可增大接触面积，加快反应速率；（2）根据反应池3中的化学方程式可知，反应池2中生成了氯化钙，反应池1中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应池2中氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：；（3）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳（CO2），压强增大，二氧化碳的溶解度增大；（4）根据图示，氯化铵（NH4Cl）、二氧化碳（CO2）既是反应物，又是生成物，在流程中可循环使用；（5）钙镁岩矿石分解生成氧化钙、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁电解生成镁和氯气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故图中没有涉及的基本反应类型是置换反应。9．(1)BC(2)(3)(4)降低生铁中C元素的含量（合理即可）(5)淬火(6)刷油漆或涂油（合理即可）【详解】（1）A、铝土矿(主要成分Al2O3)中含有铝元素，可用于炼铝，不能用于炼铁，不符合题意；B、菱铁矿(主要成分FeCO3)中含有铁元素，可用于炼铁，符合题意；C、磁铁矿(主要成分Fe3O4)中含有铁元素，可用于炼铁，符合题意；D、辉铜矿(主要成分Cu2S)中含有铜元素，可用于炼铜，不能用于炼铁，不符合题意；故选：BC；（2）天然气（主要成分是甲烷）与水蒸气在高温和催化剂的作用下发生反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为；（3）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；（4）碳能够与氧气反应生成二氧化碳，炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中C元素的含量；（5）淬火和回火是金属热处理的两种方法，经淬火后的钢硬度增强，韧性降低；（6）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，隔绝氧气和水，可以达到防锈的目的，例如刷油漆或涂油（合理即可）。10．(1)FeS2冶炼产生污染物SO2且含铁量比Fe2O3低(2)增大反应物接触面积，加快反应速率(3)N2+4(4)使生铁中碳充分反应，降低碳的含量延展(5)将钢铁制品置于干燥空气中【详解】（1）黄铁矿(主要成分FeS2)用于炼铁会产生二氧化硫有毒气体，污染环境，且黄铁矿中铁元素的质量分数为：，而赤铁矿(主要成分)中铁元素的质量分数为：。所以相比于黄铁矿，工业上选赤铁矿为原科炼铁的优点是FeS2冶炼产生污染物SO2且含铁量比Fe2O3低；Fe2O3在高温下和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：；（2）炼铁的固体原料需要经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；（3）空气中的主要成分是氮气和氧气，但是氮气不参与炼铁的反应，故热空气和高炉气体有一种相同的主要成分是N2；硅酸钙(CaSiO3)中钙元素为+2价，氧元素为2价，设硅元素化合价为x，根据化合物化合价代数和为零，硅元素的化合价为：，x=+4；（4）已知生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%，炼铜炉中，通入纯氧使得生铁的碳和氧气反应转换为二氧化碳，降低碳的含量。将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性；（5）钢铁制品容易生锈，生活中防止钢铁生锈常用方法是将钢铁制品置于干燥空气中。11．(1)增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分(2)滴入氯化钡溶液，无明显现象(3)除去氧化铜(4)(5)降温结晶(6)B【详解】（1）“研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分；（2）碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡产生白色沉淀。检验“洗涤a”已洗净就是说固体表面洗涤液中没有碳酸钠和硫酸钠，所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠，所以方法是取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象；（3）“酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：；（4）“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：；（5）“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作；（6）需要98%的浓硫酸的质量为：，需要98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体积为：，故选：B。12．(1)CaCO3BaSO4(2)NaCl(3)NH3红色(4)(5)(6)(7)①②③【分析】固体混合物A加水加热后过滤，生成的气体B有氨味，故是氨气，说明A中一定含有氯化铵；得到的溶液C加