福建省2024九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的微观粒子知识点沪教版

第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的微观粒子第1课时分子一构成物质的基本微观粒子二分子的性质分子构成物质的微观粒子不同，性质不同，如CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同。分子的性质常见现象或解释体积和质量都很小一个水分子的质量约是3×10－26kg，一滴水中大约有1.7×1021个水分子总是在不断运动，温度越高，运动越快湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快有空隙气体易被压缩储存于钢瓶中规律总结：热胀冷缩的现象是因为构成物质的微观粒子间的空隙受热时增大，遇冷时减小，而微观粒子本身并没有改变。第2课时原子一分子与原子的区别与联系分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微观粒子原子是化学变化中的最小微观粒子区别在化学变化中分子可再分在化学变化中原子不可再分联系注意：1.分子并不一定比原子大。2．原子是化学变化中的最小微观粒子。关键词“最小微观粒子”是指“化学变化中”的，而不是绝对的最小。3．虽然分子和原子的质量和体积都很小，但是分子和原子真实存在，且都在不停地运动；分子之间、原子之间都有一定的空隙。二化学变化的本质(以水的电解为例)每一个水分子分解为两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。物理变化主要是分子的运动和分子间的距离大小发生变化导致的。化学变化是反应前后分子的种类发生变化导致的。三原子的构成1．原子的构成：原子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(质子：每个质子带1个单位正电荷,中子：不带电)),核外电子：每个电子带1个单位负电荷))2．原子内部微粒的关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：(1)质子数不一定等于中子数。(2)原子的质量主要集中在原子核上。(3)并不是所有原子中都含有中子。(4)质子数相同的粒子，不一定是同种原子。四相对原子质量1．定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。2．计算公式：某原子的相对原子质量Ar＝eq\f(一个该原子的实际质量（kg）,一个碳原子的实际质量（kg）×\f(1,12))如：一个氧原子的实际质量为2.657×10－26kg，一个碳原子的实际质量为1.993×10－26kg，则氧原子的相对原子质量＝eq\f(2.657×10－26kg,1.993×10－26kg×\f(1,12))≈163．单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写。4．近似相对原子质量：相对原子质量≈质子数＋中子数五相对分子质量1．分子由原子构成，所以相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和，符号为Mr。2．相对分子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写。3．计算公式：某分子(AxBy)的相对分子质量(Mr)＝A原子的相对原子质量×x＋B原子的相对原子质量×y。第3课时离子一离子1．定义：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。2．离子的形成(1)金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子，从而形成相对稳定结构。此时核内质子数大于核外电子数，所以该微观粒子带正电荷，为阳离子。(2)非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，从而形成相对稳定结构。此时核内质子数小于核外电子数，所以该微观粒子带负电荷，为阴离子。3．离子的分类(1)阳离子：带正电荷的原子或原子团。(2)阴离子：带负电荷的原子或原子团。二原子和离子的区别与联系原子阳离子阴离子区：微观粒子结构显正电性显负电性举例联系三原子和离子结