初中化学 九年级(上)期末化学试卷模拟试题含答案

九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

1.（2分）下列变化过程属于物理变化的是（）

A.滴水成冰B.动物呼吸C.燃放烟花D.铜像生锈

2.（2分）下列物质中含有氧分子的是（）

A.二氧化碳气体B.液态空气C.蒸饰水D.氮气

3.（2分）下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（）

A.SO2B.O2C.COD.N02

4.（2分）下列实验操作中，正确的是（）

曾

取用固体粉末D.।1

过滤

5.（2分）下列物质的化学式书写正确的是（）

A.氧化铁：FeOB.氢氧化镁：Mg（OH）2

C.氯化铁：NH3clD.碳酸：C03

6.（2分）次氯酸钠（NaCIO）是一种强效漂白剂.其中氯元素的化合价为（）

A.-1B.+1C.+3D.+4

7.（2分）下列选项符合图示从属关系的是（）

ABCD

X纯净物溶液金属黄铜

入分

Y化合物乳浊液单质n5fc

A.AB.BC.CD.D

8.（2分）根据化学方程式不能获得的信息是（）

A.化学反应速率的快慢程度

B.反应发生所需要的条件

C.反应中的反应物和生成物

D.各反应物、生成物之间的质量比

9.（2分）水是重要的资源，下列说法正确的是（）

A.污水经沉淀、过滤可除去色素、异味

B.用活性炭吸附可将硬水转变成软水

C.软水中加入肥皂水容易起泡沫

D.软水是纯净物

10.（2分）下列关于碳及化合物的说法，正确的是（）

A.石墨变成金刚石是物理变化

B.C在高温条件下能还原C02

C.铅笔字记易变模糊是因为化学性质活泼

D.CO和CO2都能使紫色石蕊试液变红

11.（2分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合图分析，下列结论正确

的是（）

O氢原子

崎•82O—普碳原子

甲乙丙丁•氧原子

A.甲、丙、丁都是氧化物

B.该反应属于置换反应

C.反应前后分子个数不改变

D.发生反应的甲和乙的质量比为22：3

12.（2分）以下物质属于溶液的是（）

A.冰水B.碘酒C.牛奶D.泥浆

13.（2分）如图所示对比实验主要探究的燃烧条件是（）

C.使可燃物的温度达到着火点D.以上都是

14.（2分）某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法不正确的是

（）

A.原子核内有17个质子

B.原子核外有3个电子层

C.是一种阳离子

D.在化学反应中可以失去1个电子

15.（2分）能源与环境口成为人们口益关注的问题.充分燃烧1000g天然气和

煤所产生的CO?和SO2气体的质量如图所示，下列说法正确的是（）

反应后质量/g3.23待测3.2

A.W可能是单质B.Y可能是催化剂

C.该反应是分解反应D.反应后Z物质的质量为86.4g

19.（2分）除去括号内杂质的方法正确的是（）

A.N2（02）：放入过量木炭充分燃烧

B.C02（C0）：通入足量石灰水中

C.Fe（Zn）：加入足量稀盐酸

D.MnO2（KCI）：溶解、过滤、洗涤、干燥

20.（2分）下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）

溶

薜

磨

g

A.0时间向饱和石灰水中加入一定量CaO

0硝酸钾质量9一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

C.0稀硫酸质里g向一定量NaOH溶液中加入稀H2s。4

金

属

的

质

量

D.0硫酸铜溶液质量但向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

二、填空题（本题7小题，共32分）

21.（4分）用化学符号填空.

（1）氮气：

(2)60个碳原子构成的分子;

(3)标出硝酸钾中氮元素的化合价;

(4)地壳中含量最多的金属元素的氧化物.

22,(4分)能源的开发与合理利用非常重要.

(1)化石燃料是不可再生能源，它们都含有元素；埋藏于海底，将来可

能会替代化石燃料的新能源是.

(2)利用石油中各组分的不同进行分离，可制得汽油、柴油等产品.天

然气主要成分完全燃烧的化学方程式为.

23.(4分)人类日常生活和生产离不开水.

(1)用高压水枪灭火，其灭火原理是;

(2)实验室常用方法得到纯净的水；

(3)海水晒盐的原理是通过结晶，使NaCI析出：

(4)彩漂液(如图)的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效.用化学方程式

解释失效的原因.

24.(6分)金属材料应用非常广泛，运用所学知识回答以下问题.

(1)铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一■层:

(2)铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的性；

(3)在钢中融入一定量钵可得锦钢，常用于制造钢轨，取少量铳钢碎屑加入盛

有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含

有;要比较铁和镭的金属活动性，下列试剂组合能实现的是:

A.镒和FeSCU溶液B.锌、铁和稀盐酸

(4)将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应

后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生.则滤渣中一定含有的固体是；

滤液中一定不含的物质是.

25.（6分）根据下图所示实验回答问题.

（1）甲实验：收集到氢气的试管是（填或〃B〃），检验氢气纯度的化

学反应方程式为，本实验说明水是由组成；

（2）乙实验：说明C5具有的性质为;

（3）丙实验：加热前C处先通入CO?的目的是;E处澄清石灰水变浑浊,

反应的化学方程式.

丙

26.（4分）甲、乙两种固体物质在水中只溶解，不反应，且不含结晶水.20℃

时，将等质量的甲、乙分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图1;加热到

50℃时，现象如图2；甲、乙的溶解度曲线如图3.回答下列问题：

（1）图1中一定为不饱和溶液的是（填"甲〃或〃乙〃）；

（2）图2中两溶液溶质质量分数大小关系为甲乙（填〃〃或"="）；

（3）图3中表示乙的溶解度|曲线是,P点的含义是.

27.（4分）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，它们之间的相互转化关系如

图所示.其中B、E、G属于单质，反应②是工业用磁铁矿炼铁的主要反应.

（1）物质A为黑色固体，其化学式是:反应④属于基本反应类型中的

反应.

（2）写出反应②的化学方程式;

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：.

纤母固体浅绿色'溶滋无母气体

三、实验题（共3小题，满分18分）

28.（6分）某学习小组围绕〃气体的实验室制取〃进行探究，请参与完成下面的问

题.（浓硫酸可用于吸收气体中的水蒸气）

带小

孔的

隔板

;为体现该优点，实验时

适合装入的反应物是（填字母）；

A.大理石块与盐酸B.MnO?粉末和H2O2溶液C.锌粒与稀硫酸

（2）若将③装置和④装置的b端相连，可用于实验室制取并收集的气体

是，其反应的化学方程式:若将④装置装满水来收集该气体，则

气体应该从进入（填"a〃或〃b〃）：

（3）氯酸钾常用于制氧气，小刚欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气,

所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）.

29.（6分）在水的电解实验中，为增强水的导电性，老师准备用溶质质量分数

为10%的氯化钠溶液进行.

步骤一：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液（水的密度为lg/mL；.

（1）需要称量g食盐，所需的水体积为mL；

（2）若量取水时仰视读数，将导致所配溶液浓度（填”偏大〃或"偏小〃）.上

图⑤中所用仪器为烧杯和;

（3）若实验室有一瓶溶质质量为8%的氯化钠溶液，通过蒸发浓缩也可以得到上

述溶液，则需要溶质质量分数8%的氯化钠溶液的质量为g.

步骤二：水的电解

用以配制好的食盐水进行电解水实验，结果产生了一种无色气体和一种黄绿色、

有刺激性气味的气体.经查资料得知，食盐水通电可生成氯气、氢气和氢氧化钠,

请写出该反应化学方程式.

为防止该反应发生，改用10%的氢氧化钠溶液，试验才取得了成功.

30.（6分）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模

拟炼铜，即可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图

（1）写出木炭与CuO反应的化学方程式:失去氧的物质是

它是该反应中的（填〃氧化剂〃或“还原剂〃）；

（2）图甲装置中装固体的试管略向下倾斜的原因是,与甲相比，使用图

乙的优点是（写出一条即可）；

（3）与图甲、乙装置得到的固体相比，用CO和氧化铜反应得到的固体的特点

是.

四、计算题（共1小题，满分10分）

31.（10分）为测定某石灰石中钙元素质量分数，称取25.0克石灰石样品与稀盐

酸反应.）石灰石中杂质不含钙元素，且不与稀盐酸反应）

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为,它比石灰石中钙元素质量分数

（填"大"或〃小"）;

（2）取100ml浓盐酸（溶质质量分数为36.5%,密度为1.2g/mL）,将其稀释成

7.3%的稀盐酸，得到的稀盐酸质量为g;

（3）将25.0g石灰石样品加入烧杯中，将300g稀盐酸分三次加入其中，每加入

100g稀盐酸充分反应后，称量一次烧杯内物质总质量，所得数据如下：

第一次第二次第三次

加入稀盐酸质量/g100100100

烧杯内剩余物总质量120.6216.2316.2

/g

则最终生成的质量为用化学方程式计算石灰石中钙元素质量分

C02g;

数.

九年级（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

1.（2分）下列变化过程属于物理变化的是（）

A.滴水成冰B.动物呼吸C.燃放烟花D.铜像生锈

【分析［化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变

化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.

【解答】解：A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物

理变化.

B、动物呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化.

C、燃放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化.

D、铜像生锈过程中有新物质生成，属于化学变化.

故选A.

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新

物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.

2.（2分）下列物质中含有氧分子的是（）

A.二氧化碳气体B.液态空气C.蒸饰水D.氮气

【分析】可以根据物质的组成方面进行分析•、判断，从而得出正确的结论.

二氧化碳气体中只有二氧化碳分子；液态空气中含有氧气，故含有氧分子；蒸储

水中只有水分子，没有氧分子；空气中含有氧气；氮气中没有氧分子，只有氮气

分子.

【解答】解：

A、二氧化碳气体中只有二氧化碳分子，不含氧分子，但含氧原子；故A错误；

B、液态空气中含有氧气，故含有氧分子；故B正确.

C、蒸僧水中只有水分子，没有氧分子，但含氧原子；故C错误；

D、氮气中没有氧分子，只有氮气分子，而无氧气分子，故D错误；

故选：B.

【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物

质的构成.

3.（2分）下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（）

A.S02B.02C.COD.N02

【分析】O2为空气的主要成分，排放到空气中不会造成污染，而NO?、S02和CO

都是有毒、污染性气体，不能随意排放到空气中；

【解答】解：A.S02有毒，不能排放到空气中，否则会造成酸雨，故A错误；

B.02为空气的主要成分，排放到空气中不会造成污染，故B正确；

C.CO有毒，不能排放到空气中，否则会造成环境污染，故C错误；

D.NO?有毒，不能排放到空气中，否则会造成光化学污染、酸雨，故D错误：

故选：B.

【点评】本题考查环境污染，题目难度不大，注意物质的性质的积累.

4.（2分）下列实验操作中，正确的是（）

点燃酒精灯C./、

0n

取用固体粉末D.i1

过滤

【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.

B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断.

C、根据固体粉末状药品的取用方法进行分析判断.

D、过滤液体时，注意"一贴、二低、三靠〃的原则.

【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶

口紧挨；图中瓶塞没有倒放、瓶口没有紧挨，所示操作错误.

B、使用酒精灯时要注意〃两查、两禁、一不可〃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒

精灯，图中所示操作错误.

C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示

操作正确.

D、过滤液体时，要注意〃一贴、二低、三靠〃的原则，图中缺少玻璃棒引流，图

中所示操作错误.

故选C.

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实

验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

5.（2分）下列物质的化学式书写正确的是（）

A.氧化铁：FeOB.氢氧化镁：Mg（OH）2

C.氯化筱：NH3clD.碳酸：C03

【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金

属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零.

【解答】解：A.氧化铁中铁元素的化合价为+3,氧元素的化合价为-2,其化学

式为：尸22。3；故错误;

B.氢氧化镁中，镁元素的化合价是+2价，氢氧根的化合价是-1价，氢氧化镁

的化学式是Mg（OH）2.故正确；

C.钱根的符号为NH4,氯化镂的化学式为NH4CI,故错误；

D.碳酸的化学式为H2c03,故错误.

故选B.

【点评】注意化学式的书写步骤：（1）是要先按照“左正右负〃的原则，即正价元

素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；书写出组成该化合物的元素

的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各

元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式.

6.（2分）次氯酸钠（NaCIO）是一种强效漂白剂.其中氯元素的化合价为（）

A.-1B.+1C.+3D.+4

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠（NaCI。）的化

学式进行解答本题.

【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是X,根据在

化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0,则x=+l价.

故选B.

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即

可正确解答本题.

7.（2分）下列选项符合图示从属关系的是（）

ABCD

X纯净物溶液金属黄铜

Y化合物乳浊液单质合金

【分析】A、根据纯净物、化合物的定义和相互关系判断.

B、据溶液与乳浊液的定义和相互关系判断；

C、根据金属和单质的定义和相互.关系判断.

D、根据合金的概念分析判断.

【解答】解：A、纯净物分为单质和化合物，Y从属于X,故A正确；

B、溶液与乳浊液是并列关系，故B错误；

C、单质包括金属单质与非金属单质，应是X从属于Y,故C错误；

D、黄铜属于合金，应是X从属于Y,故D错误.

故选：A.

【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、

合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相

互关系和本质区别.

8.（2分）根据化学方程式不能获得的信息是（）

A.化学反应速率的快慢程度

B.反应发生所需要的条件

C.反应中的反应物和生成物

D.各反应物、生成物之间的质量比

【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质

间质量的关系，据此结合题意进行分析判断.

【解答】解：A、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确.

B、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误.

C、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误.

D、根据化学方程式，可以确定各物质间质量的关系，故选项错误.

故选：A.

【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式

的含义是正确解答此类题的关键.

9.（2分）水是重要的资源，下列说法正确的是（）

A.污水经沉淀、过滤可除去色素、异味

B.用活性炭吸附可将硬水转变成软水

C.软水中加入肥皂水容易起泡沫

D.软水是纯净物

【分析】A、根据沉淀、过滤不能除去色素、异味分析；

B、根据活性炭不能将硬水变成软水分析；

C、根据肥皂水可以区分软硬水分析；

D、根据纯净物的概念分析；

【解答】解：A、污水经沉淀、过滤可除去不溶性杂质，但不能除去色素、异味,

故错误；

B、用活性炭吸附水中的色素、异味等，但不能将硬水转化为软水，故错误：

C、向软水中加入肥皂水时，会出现大量的泡沫；向硬水中加入肥皂水时，会起

浮渣.故正确.

D、软水中可能含有多种可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物.故错误.

故选：C.

【点评】自来水厂通过沉淀、过滤可以除去不溶于水的物质，活性炭吸附可以除

去色素和有异味的物质，但不能将硬水转变成软水.

10.（2分）下列关于碳及化合物的说法，正确的是（）

A.石墨变成金刚石是物理变化

B.C在高温条件下能还原CO2

C.铅笔字记易变模糊是因为化学性质活泼

D.CO和CO2都能使紫色石蕊试液变红

【分析】A、根据变化的特征的分析；

B、根据碳在高温下具有还原性分析；

C、根据常温下石墨的化学性质不活泼进行分析判断；

D、根据CO和CO2的性质分析判断.

【解答】解：A、石墨变成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法

错误；

B、碳在高温下具有还原性能还原C02,故选项说法正确；

C、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作

用的摩擦让碳分散导致字迹模糊，故选项说法错误；

D、CO2能使紫色石蕊试液变红，CO不能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误.

故选B.

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、二氧化碳对环境

的影响等是正确解答木题的关键.

11.（2分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合图分析，下列结论正确

的是（）

O氢原子

崎•82o―勿碳原子

甲乙丙丁•氧原子

A.甲、丙、丁都是氧化物

B.该反应属于置换反应

C.反应前后分子个数不改变

D.发生反应的甲和乙的质量比为22：3

【分析】根据微观示意图分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化

学方程式.根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题.

【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下

反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：82+34一正条件chhOH+HzO.

A、由上述方程式可知，甲、丁都是氧化物，丙不属于氧化物，故A错误；

B、由上述方程式可知，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误；

C、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前

后分子总数发生了变化.故C错误；

D、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3X1X2）=22：3,

故D正确.

故选：D.

【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根

据方程式的意义分析解答.

12.（2分）以下物质属于溶液的是（)

A.冰水B.碘酒C.牛奶D.泥浆

【分析】溶液是一种物质或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混

合物.

【解答】解：A、冰水是纯净物，不是混合物；

B、碘酒溶解到酒精中形成的溶液；

C、牛奶是不溶性的液为小滴分散到液体中形成的；

D、泥浆是悬浊液.

故选B.

【点评】判断溶液的依据是看特征：均一性、稳定性、混合物.

13.（2分）如图所示对比实验主要探究的燃烧条件是（）

C.使可燃物的温度达到着火点D.以上都是

【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性.（2）可燃物与氧气接触.（3）温

度达到可燃物的着火点.

【解答】解：由装置可知，白磷与氧气充分接触，不同的是两块白磷的温度，一

块在热水中，一块在冷水中，对比实验主要探究的燃烧条件是：温度达到可燃物

的着火点时才能燃烧.

故选C.

【点评】本题主要考查燃烧条件方面的知识，解答时要理解燃烧的三个条件必须

同时具备，缺一不可.

14.（2分）某微粒的结构示意图如图所示，卜.列有关该微粒的说法不正确的是

()

①288

A.原子核内有17个质子

B.原子核外有3个电子层

C.是一种阳离子

D.在化学反应中可以失去1个电子

【分析】由题目中“某微粒的结构示意图〃可知，根据〃原子序数二核内质子数二核

外电子数二核电荷数〃，可判断：该微粒的原子核内质子数；得失电子难易程度；

该微粒的原子核外有3个电子层等.

【解答】解：A、由微粒的结构示意图可知，该微粒的原子核内质子数为"，故

A正确；

B、该微粒的原子核外有3个电子层，说法正确，故B正确；

C、根据原子〃核内质子数〈电子数〃，可知该图表示的微粒是阴离子，故C错误;

D、该微粒最外层电子数为8,己达到稳定结构，在化学反应中不易得失电子，

故D错误.

故选CD

【点评】了解原子和离子的相互转化；了解原子结构示意图与离子结构示意组的

特点.

15.（2分）能源与环境已成为人们日益关注的问题.充分燃烧1000g天然气和

煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，下列说法正确的是（）

A.煤燃烧更易导致酸雨B.该天然气中不含硫元素

C.立即禁止用煤作燃料D.天然气燃烧不产生温室气体

【分析】根据天然气和煤燃烧后的产物来分析；

【解答】解：根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量

的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很

多，因此燃煤更容易导致酸雨，对环境影响比较大；二者燃烧都会产生导致温

室效应的二氧化碳气体；因为天然气燃烧后会产生二氧化硫，说明天然气中含有

硫元素；用煤作燃料应尽量少用，不能禁止.

故答案为：A.

【点评】本题主要考查能源和质量守恒定律的应用等方面的知识，只有掌握了这

一知识的内涵，才能正确解答.同时提高人们的环保意识.

16.（2分）下列生活日的现象，溶质的溶解度无变化的是（）

A.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出

B.烧水时，沸腾前有较多小气泡

C.加足量白糖，热糖水比凉糖水甜

D.食盐加入水中无明显变化，搅拌后完全溶解

【分析】根据已有的气体溶解度的影响因素以及物质的在水中的溶解的知识进行

分析解答即可.

【解答】解：A、打开啤酒瓶盖则压强变小，气体在水中的溶解度变小，错误；

B、烧开水则水的温度升高，气体的溶解度减小，错误；

C、热水中白糖的溶解度比在凉水中的溶解度大，错误；

D、食盐在同温度的水中溶解度不变，正确；

故选D.

【点评】本题考查的是溶解度的影响因素，完成此题，可以依据已有的知识进行.

17.（2分）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线.下列说法中

正确的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.ti℃时,50g甲的饱和溶液中有15g甲

c.t2°C时甲的饱和溶液降温至ti°C还是饱和溶液

D.tl℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2°C后，甲、乙浓度相等

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是

随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲的溶解度大于乙

的溶解度错误，因为没看指明温度；ti°c时，50g甲的饱和溶液中有15g甲错误,

应该是65g甲的饱和溶液中有15g甲；t2°C时甲的饱和溶液降温至t1°C还是饱和

溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；t1℃时,

甲、乙的饱和溶液升温至t2℃后，甲、乙浓度相等错误，应该是乙大于甲.

【解答】解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项

错误；

B、tJC时，50g甲的饱和溶液中有15g甲错误，应该是65g甲的饱和溶液中有

15g甲，故选项错误；

C、t2℃时甲的饱和溶液降温至还是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物

质的溶解度，都是随温度升高而增大；故选项正确；

D、tJC时，甲、乙的饱和溶液升温至t2°C后，甲、乙浓度相等错误，应该是乙

大于甲，故选项错误；

故选C

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多

信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题

和填空题中.

18.（2分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各

物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）

物质XYZW

反应前质量/g103900

反应后质量/g3.23待测3.2

A.W可能是单质B.Y可能是催化剂

C.该反应是分解反应D.反应后Z物质的质量为86.4g

【分析】根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和二反应后生成各物质

的质量总和，结合表格中的数值，则待测值；从而判断反应物，生成物；再判定

反应类型；掌握催化剂的“一变二不变〃的特点.

【解答】解：设待测值为X,根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和

二反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+X+3.2,

解得X=9M6克.分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，7质量增加，W质

量增加.质量增加的为生成物，质量减少的为反应物.

A、W可能是单质，说法正确，故A正确；

B、Y质量不变，符合催化剂的〃一变二不变〃的特点，所以可能是催化剂，说法

正确，故B正确；

C、X反应生成Z和W,反应符合“一变多〃，所以该反应是分解反应，说法正确,

故C正确；

D、根据质量守恒定律，解得反应后Z物质的质量为93.6克，所以说法不正确，

故D错误.

故选D.

【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同

变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁

接点，从而培养了学生的创新思维能力.

19.（2分）除去括号内杂质的方法正确的是（）

A.N2（02）:放入过量木炭充分燃烧

B.C02（C0）：通入足量石灰水中

C.Fe（Zn）：加入足量稀盐酸

D.MnO2（KCI）：溶解、过滤、洗涤、干燥

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提

纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:

①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.

【解答】解：A、过量木炭与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的

杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

B、C02能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C。不与石灰水反应，反而会把原

物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

C、Fe和Zn均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

D、KCI易溶于水，MnCh难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法

进行分离除杂，故选项所采取的方法正确.

故选：D.

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除

杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确

解题的关键.

20.（2分）下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）

B.0硝酸钾质量g一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

C.0稀硫酸质量g向一定量NaOH溶液中加入稀H2s。4

金

属

的

质

量

D.〜0硫酸铜溶液质量但向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

【分析】A、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量结合氢氧化钙的

溶解度随温度的升高而减小分析；

B、根据不饱和硝酸钾溶液的质量不能为0分析；

C、根据硫酸和氢氧化钠反应分析溶液pH的变化；

D、根据铁和硫酸铜反应的方程式分析金属质量的变化.

【解答】解：A、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧

化钙，该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小;

随后随着温度的下降，氢氧化钙的溶解度又变大，恢复到常温保持不变，故坐标

正确；

B、根据饱和溶液的定义可以知道温度不变，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

至饱和后，溶液质量不再改变，但是由于是向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾,

所以溶液的质量不会是0,故坐标错误；

C、随着硫酸的滴加，氢氧化钠逐渐减少，溶液的pH会减小直至中性至硫酸过

量，因此溶液的pH由大于7到等于7到小于7的变化，故坐标错误；

D、铁和硫酸铜反应的化学方程式：Fe+CuSO4—Cu+FeSO4

5664

可以判断消耗的铁的质量要小于生成的铜的质量，所以可以判断金属的质量是增

加的，故坐标错误；

故选项为：A.

【点评】正本题通过图象的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的

意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键.

二、填空题（本题7小题，共32分）

21.（4分）用化学符号填空.

（1）氨气He；

（2）60个碳原子构成的分子C60;

（3）标出硝酸钾中氮元素的化合价墟Ch；

（4）地壳中含量最多的金属元素的氧化物AL03.

【分析】（1）氮气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式.

（2）由60个碳原子构成的分子是碳60分子，写出其分子符号即可.

（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负

号在前，数字在后.

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，组成的化合物为氧化铝.

【解答】解：（1）氮气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化

学式为He.

（2）由60个碳原子构成的分子是碳60分子，其分子符号为：C6o.

（3）硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素显+5价；由化合价的表

示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后,

故硝酸钾中氮元素的化合价可表示为：K苓03.

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中

铝元素显+3价，氧元素显・2价，其化学式为：AI2O3.

故答案为：（1）He；（2）Ceo:（3）K（4）AI2O3.

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价等）的

竹写方法是正确解答此类题的关键.

22.（4分）能源的开发与合理利用非常重要.

（1）化石燃料是不可再生能源，它们都含有碳元素;埋藏于海底，将来可

能会替代化石燃料的新能源是可燃冰.

（2）利用石油中各组分的不同进行分离，可制得汽油、柴油等产品.天

然气主要成分完全燃烧的化学方程式为CH+2O2商也CO2+2H2。.

【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气等，结合其元素组成、海底的

新能源的种类，进行分析解答.

（2）根据石油中各成分沸点不同，天然气主要成分是甲烷，进行分析解答，

【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，它们都含有碳元素；埋藏

于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰.

（2）石油中各成分沸点不同，利用石油中各组分的沸点不同进行分离，可制得

汽油、柴油等产品.

天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化

学方程式为CH4+2O2区燃CO2+2H2O.

故答案为：（1）碳：可燃冰：（2）沸点；CH4+2O2点燃CO2+2H2O.

【点评】本题难度不大，掌握化石燃料的种类与元素组成、新能源的种类、化学

方程式的书写方法等是正确解答本题的关键.

23.（4分）人类日常生活和生产离不开水.

（1）用高压水枪灭火，其灭火原理是降温至可燃物着火点以下；

（2）实验室常用蒸播方法得到纯净的水;

（3）海水晒盐的原理是通过一蒸发溶剂结晶,使NaCI析出；

（4）彩漂液（如图）的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效.用化学方程式

解释失效的原因2H2。2-2H2O+O2个.

【分析】（1）根据灭火的方法分析；

（2）实验室中常用蒸福的方法得到纯净的水;

（3）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的

原理，据此进行分析解答；

（4）根据过氧化氢分解的反应写出反应的化学方程式.

【解答】解：（1）水常用作灭火，其灭火原理是降温至可燃物着火点以下.故填：

降温至可燃物着火点以下.

（2）实验室中常用蒸僧的方法得到纯净的水.故填：蒸储.

（3）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风

蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来.故填：蒸发溶剂.

（4）彩漂液的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效.原因是过氧化氢能分解,

反应的化学方程式为：2H2O2—2出0+。2个.故填：2H2O2—2H2O+O2个.

【点评】解答本题的关键是要掌握净化水的方法和水的性质等方面的内容，只有

这样才能对问题做出正确的判断.

24.（6分）金属材料应用非常广泛，运用所学知识回答以下问题.

（1）铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层氧化

铝；

（2）铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的3^性；

（3）在钢中融入一定量镒可得镒钢，常用于制造钢轨，取少量镒钢碎屑加入盛

有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有

碳；要比较铁和锌的金属活动性，下列试剂组合能实现的是A；

A.锦和FeSCU溶液B.锌、铁和稀盐酸

（4）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应

后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生.则滤渣中一定含有的固体是上滤

液中定不含的物质是氯化铜和稀盐酸.

【分析】通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝对铝起到保

护作用；

金属具有良好的导电性、导热性和延展性；

钢的主要成分是铁，还含有碳等物质；

锌比铁活泼，铁比铜活泼.

【解答】解：（1）铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成

一层氧化铝，对铝起到了保护作用.

故填：氧化铝.

（2）铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的延展性.

故填：延展.

（3）因为碳不能和稀盐酸反应，充分反应后烧杯底部剩有固体，该固体中一定

含有碳；

要比较铁和镒的金属活动性，下列试剂组合能实现的是镒和FeSO,溶液，把镒丝

伸入硫酸亚铁溶液中时，如果锦丝表面附着了一层固体，说明镒比铁活泼，反之

铁比锦活泼.

故填：碳；A.

（4）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中时，锌先和

氯化铜反应生成氯化锌和铜，完全反应后，如果锌有剩余，再和稀盐酸反应生成

氯化锌和氢气，完全反应后，如果锌有剩余，再和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，

充分反应后过滤，再向淀渣中加盐酸有气泡产生，说明稀盐酸已经完全反应，则

滤渣中一定含有的固体是锌和氯化铜反应生成的铜，锌和氯化亚铁反应生成的

铁，可能含有锌；

因为稀盐酸已经完仝反应，则氯化铜一定也完仝反应，因此滤液中一定不含的物

质是氯化铜和稀盐酸.

故填：铜和铁；氯化铜和稀盐酸.

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反

应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其

盐溶液中置换出来.

25.（6分）根据下图所示实验回答问题.

（1）甲实验：收集到氢气的试管是A（填或"B〃），检验氢气纯度的化学

占燃

反应方程式为2H2+。2上^=2W0,本实验说明水是由氢元素和氧元素

组成;

(2)乙实验：说明C02具有的性质为密度比空气大；不燃烧，不支持燃烧；

(3)丙实验：加热前C处先通入C02的目的是把装置中的空气排尽，以防加

热时发生爆炸；E处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2

=CaCO3\L+H2Q.

丙

【分析】(1)根据电解水实验的现象和结论分析回答；

(2)根据该实验的熨脸现象可以推断出二氧化碳的性质.

(3)一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合达到爆炸极限时，遇明火会发生

爆炸；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水.

【解答】解：(1)电解水时，电源的负极产生的气体是氢气，正极生成氧气，说

明水是由氢元素和氧元素组成的.氢气燃烧生成水，故填:A；2H2+。2苣暨2H20;

氢元素和氧元素；

(2)实验中观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，这一实验

现象证明了二氧化碳的两个性质，物理性质：密度比空气大，化学性质：不燃烧,

不支持燃烧.故答案为：密度比空气大；不燃烧，不支持燃烧.

(3)加热前先通入C0的目的是把装置中的空气排尽，以防加热时发生爆炸；E

处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2—CaCO3xl/+H2O.

故填：把装置中的空气排尽，以防加热时发生爆炸;Ca(OH)2+CO2—CaCO3j+H2O.

【点评】本题主要考查了课本中的几个重要探究实验，完成此题，可以依据已有

的知识进行，要求同学们掌握常见的实验操作，以便灵活应用.

26.(4分)甲、乙两种固体物质在水中只溶解，不反应，且不含结晶水.20℃

时，将等质量的甲、乙分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图1;加热到

50℃时，现象如图2；甲、乙的溶解度曲线如图3.回答下列问题：

(2)图2中两溶液溶质质量分数大小关系为甲=乙(填〃>〃〃<〃或〃=〃)；

(3)图3中表示乙的溶解度曲线是N,P点的含义是在30°(:时M和N的

溶解度相等.

【分析】根据已有的溶解度曲线的意义以及其应用进行分析解答即可.

【解答】解：(1)甲中含有未溶解的固体，一定是饱和溶液，故填：甲；

(2)20℃时，将等质量的甲、乙分别加入到100g水中，升高温度到50℃时，

全部溶解，溶液组成一样，故溶质质量分数相等，故填：=;

(3)根据图示可以看巴，甲烧杯中溶解的物质在20℃时小，故甲中溶解的是M,

乙中溶解的是N,P点表示在30°(:时M和N的溶解度相等，故填：N,在30℃

时M和N的溶解度相等.

【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知

识进行.

27.(4分)A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，它们之间的相互转化关系如

图所示.其中B、E、G属于单质，反应②是工业用磁铁矿炼铁的主要反应.

(1)物质A为黑色固体，其化学式是一CuO;反应④属于基本反应类型中的

化合反应.

(2)写出反应②的化学方程式4CO+Fe3O4照星3Fe+4c。2;

(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：Fe-CuCl2=FeCl2+Cu

纤母固体浅绿色'溶滋无母气体

【分析】根据框图和提供的信息，其突破口为E是红色固体单质，贝是铜，铜

和氧气加热生成的A是氧化铜，A与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成

的氯化铜和剩余的盐酸；反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原四氧

化三铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F,则B是

铁，C是二氧化碳，F是氯化亚铁，G是氢气，据此解答即可.

【解答】解：由B、E、G属于单质，E为红色固体，可判断E为铜，铜和氧气加

热生成的A是氧化铜，是化合反应；A与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有

生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应②是炼铁工业中用磁铁矿炼铁的主要反应，即

一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿

色溶液F,则B是铁，C是二氧化碳，F是氯化亚铁，G是氢气，代入框图，推

断正确.

故答案为：

(1)CuO,化合；

m

(2)4CQ4-Fe3Q4--3Fe+4CO2

(3)Fe+CuCI2=FeCI2+Cu.

【点评】本题为框图式物质推断题，先根据所提供信息，找出突破口，再根据熟

悉的现象进行有依据性的猜测，再进行验证.

三、实验题（共3小题，满分18分）

28.（6分）某学习小组围绕〃气体的实验室制取〃进行探究，请参与完成下面的问

题.（浓硫酸可用于吸收气体中的水蒸气）

（1）与图②装置相比，图③装置的主要优点是一可以控制反应的发生和停止；

为体现该优点，实验时适合装入的反应物是一^（填字母）；

A.大理石块与盐酸R.MnOz粉末和出。2溶液C.锌粒与稀硫酸

（2）若将③装置和④装置的b端相连，可用于实验室制取并收集的气体是一

气，其反应的化学方程式Zn+H2s04:ZnSO4+hh个；若将④装置装满水来收

集该气体，则气体应该从b进入（填〃或〃b〃）；

（3）氯酸钾常用于制氧气，小刚欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气,

所选仪器的连接顺序为①⑤⑦（填写仪器序号字母）.

【分析】（1）根据通过止水夹和试管内气体产生的压强，可以控制反应的发生和

停止，为体现该优点，实验时适合装入的反应物是块状固体和液体反应进行分析;

（2）根据将③装置和④装置的b端相连，可用于实验室制取并收集的气体是密

度比空气小，反应物是固体和液体，反应条件是常温，可以是氢气，锌和硫酸反

应生成硫酸锌和氢气，氢气密度比水小，难溶于水进行分析；

（3）根据氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，浓硫酸有吸水性

氧气密度比空气大进行分析.

【解答】解：（1）图③装置通过止水夹和试管内气体产生的压强，可以控制反应

的发生和停止，为体现该优点，实验时适合装入的反应物是块状固体和液体反应,

故选：AC；

（2）将③装置和④装置的b端相连，可用于实验室制取并收集的气体是密度比

空气小，反应物是固体和液体，反应条件是常温，可以是氢气，锌和硫酸反应生

成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2so4:ZnSCU+Hz个，氢气密度比水小，难

溶于水，所以将④装置装满水来收集该气体，则气体应该从b进入；

（3）氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，浓硫酸有吸水性氧气

密度比空气大，所以所选仪器的连接顺序为①⑤⑦.

故答案为：（1）可以控制反应的发生和停止，AC：

（2）氢气，Zn+H2s。4:ZnSCU+Hz个，b；

（3）①⑤⑦.

【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反

应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择.

29.（6分）在水的电解实验中，为增强水的导电性，老师准备用溶质质量分数

为10%的氯化钠溶液进行.

步骤一：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液（水的密度为lg/mL）.

（1）需要称量102食盐,所需的水体积为90mL；

（2）若量取水时仰视读数，将导致所配溶液浓度偏小（填〃偏大〃或〃偏

小〃）.上图⑤中所用仪器为烧杯和玻璃棒；

（3）若实验室有一瓶溶质质量为8%的氯化钠溶液，通过蒸发浓缩也可以得到上

述溶液，则需要溶质质量分数8%的氯化钠溶液的质量为125即

步骤二：水的电解

用以配制好的食盐水进行电解水实验，结果产生了一种无色气体和一种黄绿色、

有刺激性气味的气体.经查资料得知，食盐水通电可生成氯气、氢气和氢氧化钠,

请写出该反应化学方程式2NaCI+2H2。空里=2NaOH+H2个+3个

为防止该反应发生，改用10%的氢氧化钠溶液，试验才取得了成功.

【分析】步骤一：（1）利用溶质质量二溶液质量X溶质的质量分数，可根据溶液

的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量二

溶液质量■溶质质量即可求得水的质量.

（2）用量筒量取水时.仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的

水的体积偏大；上图⑤为溶解操作，根据所需仪器，进行分析解答.

（3）根据溶液蒸发前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答.

步骤二：根据题意，食盐水通电可生成氯气、氢气和氢氧化钠，写出反应的化学

方程式即可.

【解答】解：步骤一：（1）溶质质量二溶液质量X溶质的质量分数，配制100g

溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100gX10%=10g；溶剂质

量二溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL）.

（2）用量筒量取水时.仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的

水的体积偏大，将导致所配溶液浓度偏小.

上图⑤中所用仪器为烧杯和玻璃棒.

（3）设需要溶质质量分数8%的氯化钠溶液的质量为X,根据溶液稀释前后溶质

的质量不变，

则100gX10%=xx8%x=125g.

步骤二：食盐水通电可生成氯气、氢气和氢氧