2019-2021北京高一(下)期末化学汇编：化学键

1/12019-2021北京高一（下）期末化学汇编化学键一、单选题1．（2021·北京昌平·高一期末）海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法中正确的是A．反应①是氧化还原反应B．N2H4中存在氮氮双键C．反应②中NH2OH被氧化D．等量NO22．（2021·北京大兴·高一期末）下列化学用语正确的是A．氨的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．乙醇的分子式：C2H6O D．硫原子的结构示意图：3．（2021·北京昌平·高一期末）下列物质的电子式书写正确的是A． B．H:O:H C． D．4．（2021·北京昌平·高一期末）下列物质中，含离子键的是（

）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．Cl25．（2020·北京平谷·高一期末）2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（

）A．位于元素周期表中第三周期第VA族B．硫元素原子结构示意图：C．1632D．有机化合物中可能含有硫元素6．（2020·北京平谷·高一期末）下列物质的电子式书写正确的是（

）A．H:O:H B．:O·  ·::C::7．（2020·北京丰台·高一期末）下列变化不需要破坏化学键的是A．水分解为氢气和氧气 B．液态水变为水蒸气C．氢气与氯气反应生成氯化氢 D．氮气与氢气反应生成氨气8．（2020·北京丰台·高一期末）下列物质中，属于共价化合物的是A．NH3 B．CaO C．MgCl2 D．NaOH9．（2020·北京丰台·高一期末）下列电子式中，书写正确的是A． B． C．Na+C1- D．10．（2020·北京丰台·高一期末）下列物质中，含有离子键的是A．H2 B．HCl C．NaCl D．CH411．（2020·北京东城·高一期末）下列化学用语表述正确的是A．含有2个中子的氢原子：1B．乙醇的结构式：CH3CH2OHC．N2的电子式：D．Na的原子结构示意图：12．（2020·北京东城·高一期末）下列物质中所含的化学键，只有共价键的是A．NaOH B．NaCl C．H2 D．Na2O13．（2020·北京延庆·高一期末）下列物质的电子式书写不正确的是A． B． C． D．14．（2020·北京延庆·高一期末）下列物质属于共价化合物的是A．NaCl B．CO2 C．CaCl2 D．NH4Cl15．（2020·北京延庆·高一期末）下列化学用语的表述不正确的是A．甲烷的球棍模型：B．Mg2+的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－D．氮气的电子式：16．（2020·北京房山·高一期末）下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（

）A．氯气 B．氯水 C．盐酸 D．氯化钠17．（2020·北京顺义·高一期末）下列物质中，不含离子键的是A．HNO3 B．NaCl C．MgCl2 D．NaOH18．（2020·北京房山·高一期末）下列物质的电子式书写正确的是（

）A． B． C． D．19．（2021·北京昌平·高一期末）对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是A．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用B．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用C．100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强二、元素或物质推断题20．（2020·北京东城·高一期末）下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示种元素。(1)④表示的元素是________(填元素符号)。(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是________(填元素符号)。(3)①与⑥两种元素所形成化合物的电子式是________。(4)元素的非金属性强弱比较：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

参考答案1．D【详解】A．反应①中没有化合价变化，因此不是氧化还原反应，故A错误；B．N2H4中氮有三个价键，每个氮与两个氢形成氮氢键，因此只存在氮氮单键，故B错误；C．反应②中NH2OH的−1价的N化合价降低变为N2H4的−2价N，因此NH2OH被还原，故C错误；D．等量NO2综上所述，答案为D。2．C【详解】A．氨为共价化合物，氮原子的最外层电子达到8电子稳定结构，氨的电子式为：，选项A错误；B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，选项B错误；C．乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，选项C正确；D．硫原子的核外有三个电子层，最外层电子数为6，结构示意图为，选项D错误；答案选C。3．A【详解】A．二氧化碳中碳氧之间共用两对电子，A正确；B．氧未达到8电子稳定结构，水的电子式为，B错误；C．氯化钠为离子化合物，电子式应为，C错误；D．氮未达到8电子稳定结构，氨气的电子式为，D错误；故选A。4．C【详解】A．H2O是共价化合物，只含有极性共价键，故A不符合题意；B．CO2是共价化合物，只含有极性共价键，故B不符合题意；C．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，故C符合题意；D．Cl2是单质，只含有非极性共价键，故D不符合题意；答案选C。5．D

【详解】A.硫为16号元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，A错误；B.硫原子核外16个电子，原子结构示意图为：，B错误；C.1632D.有机化合物中如蛋白质中就可能含有硫元素，D正确；答案选D。6．B【详解】A．H:O:H还差两对孤对电子，应该为，故A错误；B．:OC．HCl是共价化合物，应该共用电子对即，故C错误；D．还应有一对孤对电子，应该为，故D错误。综上所述，答案为B。7．B【详解】A．化学反应中有旧化学键的断裂，所以水分解成氢气和氧气一定有化学键的破坏，故A不选；B．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故B选；C．化学反应中有旧化学键的断裂，所以氢气与氯气反应生成氯化氢一定有化学键的破坏，故C不选；D．化学反应中有旧化学键的断裂，所以氮气与氢气反应生成氨气一定有化学键的破坏，故D不选；故选B。8．A【详解】A．氨气分子中N-H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B．CaO只含离子键，故B不选；C．氯化镁中只存在离子键，属于离子化合物，故C不选；D．NaOH含离子键、O-H共价键，为离子化合物，故D不选；答案选A。9．B【详解】A．N原子最外层有5个电子，为达到稳定结构，需要形成3对共用电子对，因此N原子还有一对孤对电子，N2的电子式应为，A错误；B．O原子最外层6个电子，为达到稳定结构，需要形成2对共用电子对；H原子最外层有1个电子，为达到稳定结构，需要形成1对共用电子对；因此1个O原子和2个H原子形成2对共用电子对，形成水分子，电子式为，B正确；C．NaCl由Na＋和Cl－构成，其电子式为，C错误；D．Na2O由Na＋和O2－构成，其电子式为，D错误；答案选B。10．C【分析】含有离子键的物质一般含有金属元素，或是所有的铵盐，据此分析；【详解】A.H2属于气体单质，只含有共价键，故A不符合题意；B.HCl属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；C.NaCl属于盐，属于离子化合物，含有离子键，故C符合题意；D.CH4属于共价化合物，只含有共价键，故D不符合题意；答案为C。【点睛】含有离子键的物质一定为离子化合物，如多数的金属氧化物、强碱、多数的盐。11．D【详解】A．含2个中子的氢原子的质量数=2+1=3，该原子正确的表示方法为13B．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的结构式为，故B错误；C．N2为非金属单质，N原子之间有3个共用电子对，正确的电子式为，故C错误；D．钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，其原子结构示意图为，故D正确；故选D。12．C【详解】A．NaOH中含钠离子与氢氧根离子形成的离子键，O与H形成的极性共价键，故A不选；B．NaCl中含钠离子与氯离子形成的离子键，只含有离子键，故B不选；C．H2中只含H-H共价键，故C选；D．Na2O中含钠离子与氧离子形成的离子键，只含有离子键，故D不选；故选C。13．C

【详解】A.氯化钠为离子化合物，电子式为，故A正确；B.碳原子最外层有4个电子，形成4对共用电子对形成稳定结构，氧原子最外层有6个电子，形成2对共用电子对形成稳定结构，二氧化碳的电子式为，故B正确；C.氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子中两个原子形成1对共用电子对，两个原子都达到稳定结构，是共价化合物，没有阴阳离子，故C错误；D.水是共价化合物，H与O以共价键结合，电子式是，故D正确；故选：C。14．B【详解】A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B.CO2分子中C与O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B正确；C.CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D.NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选：B。15．D【详解】A.甲烷分子的空间构型为正四面体形，球棍模型为，故A正确；B.镁离子有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图：，故B正确；C.氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl－，故C正确；D.氮气是含有氮氮三键的双原子分子，电子式为，故D错误；故选D。16．B【详解】A．氯气是由氯气分子构成的物质，只含有氯分子，不含氯离子，故A不符合题意；B．氯水为氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸形成的溶液，氯气可溶于水，则含有氯气分子，氯气与水反应生成的HCl，HCl在溶液中电离生成氯离子和氢离子，故B符合题意；C．盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是强酸，在溶液中电离生成氯离子和氢离子，不含氯气分子，故C不符合题意；D．氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不含氯气分子，故D不符合题意；答案选B。17．A

【详解】A．HNO3属于酸，HNO3溶于水也能电离出H+和硝酸根离子，但HNO3是共价化合物，分子中只含共价键，不含离子键，故A选；B．NaCl是盐，属于离子化合物，含有离子键，故B不选；C．MgCl2是盐，属于离子化合物，

含有离子键，故C不选；D．NaOH是碱，属于离子化合物，含有离子键，氢氧根中H和O之间还存在共价键，故D不选；故选A。18．D【详解】A．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故A错误；B．氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式，故B错误；C．二氧化碳中，每个氧原子与碳原子形成2个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子式为，故C错误；D．氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故D正确；答案选D。19．C【详解】A．100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故A正确；B．温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新建的形成，故B正确；C．100℃，只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故C错误；D．2200℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100℃时破坏水分子之间存在的相互作用，故D正确；故选C。20．

Na

N

＜【分析】由元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥分别为H、N、O、Na、S、Cl，结合元素周期律分析解答。【详解】(1)由元素在