2024学年宁夏青铜峡市某中学八校联考高考化学试题模拟试卷含解析

2024学年宁夏青铜峡市高级中学八校联考高考化学试题模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）

A.氯化核受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

I）.氯化衲和铁的熔化

2、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A.硫酸与氯化钠反应B.硝酸银溶液中滴加稀氨水

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

3、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）

锅炉水垢中的CaSCh用饱和

ACO?'+CaSO4=CaCOj+SO?'

Na3c03溶液浸泡

用铁电极电解饱和食盐水

B2Cr+2H2O=C12t+H2t+2OH

向A12（SO03溶液中加入过量的

3++

CAl+4NHyH2O=AIO2-+4NH4+2H2O

NHyHzO

KC1O碱性溶液与Fe（OH）3反应

D3CIO+2Fe(OH)3=2FeO42+3CI+4H++H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

4、根据下列图示所得出的结论不正确的是

•.

二

3自

=

二

47J57JA7JT73M7J0204060SO

内T

A.图甲是CO(g)+H2O(g)^COMg)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(thO2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mobL-'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol【T某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中&Ba?*)与aSCVr的关系曲线，说明溶液

中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小

5、Mg—AgQ电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg+2AgCl=

MgCk+ZAg.下列说法错误的是

A.该电池工作时，正极反应为2Agel+2e-=2C「+2Ag

B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池

C.有1molMg被氧化时,可还原得到108gAg

D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液

6、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.S02B.SO,C.HID.H2s

7、联合国大会宣布2()19年为“国际化学元素周期表年*中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。己

知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、

Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是()

A.元素T在自然界主要以游离态形式存在

B.元素非金属性强弱：Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：x>w

D.X与氧元素形成的氧化物不止一种

8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清溶液中加入少量C11SO4溶液，出

A蛋白质可能发生了变性

现浑浊

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入

B产生的气体中一定含有乙烯

酸性KMnCh溶液，溶液紫红色褪去

室温下，用pH试纸测得：O.lmol-L-

CiNa2sCh溶液的pH约为10；0.1mol-L'HSOj•结合H+的能力比SO卡的强

NaHSCh溶液的pH约为5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<Kv(AgCI)

AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

9、常温下，用O.lOOOmoHL"的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

+

得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHrH2O)+c(NH3)o下列说法错误的是

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)4-c(NH3)=2c(Cl)

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.点③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4»c(OH)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmolL-'

10、下列离子方程式不正确的是()

A.氯气和水反应：CI2+H2O^^H+C1+HC1O

2

B.铁与稀盐酸反应：Fe+2H=Fe+H2t

2

C.碳酸氢钱溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca+OH=CaCO3l+H2O

3+22

D.少量二氧化硫气体通入FeCh溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe*+4H+SO4

11、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。短周期元素W、X、Y、Z

在周期表中的相对位置如图所示，且W元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai（HzS）

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

+2

D.Y点对应溶液中c（K）与含硫各微粒浓度的大小关系为：c（KD=3[C（H2S）+C（HS-）+C（S'）1

16、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600-700-0,具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

ILO*・C6

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H2・2e，CO32--CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.28O2

17、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最

外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：WvXvYvZ

B.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

C.简单离子的氧化性：w>x

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

18、已知反应：2N）棺）+2乩偌）=、2棺）+2凡0棺）生成N2的初始速率与NO、％的初始浓度的关系为

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是为速率常数。在800c时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

初始浓度

实验数据

生成N2的初始速率mol/（L・s）

c（NO）/moI/Lc（H2）/mol/L

12.00x1076.00x1071.92x107

2l.OOxlO_36.00x10-34.80x10-4

32.00xI0-33.00x1O'39.60x1O'4

A.关系式中x=l、y=2

B.800℃时，k的值为8xl()4

C.若8(K)℃时，初始浓度C(NO)=C(H2)=4.00X1(T3mo)/I,则生成N2的初始速率为5.2xl1尸mol/(L•s)

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

19、用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是()

A.加热装置I中的烧杯分离L和高隹酸钾固体

B.用装置H验证二氧化硫的漂白性

C.用装置HI制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化较受热分解生成的两种气体

20、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是()

选项陈述I陈述II

A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应

铜盐能使蛋白质变性

BCuSO4可以用作游泳池消毒剂

C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应

D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性

A.AB.BC.CD.D

21、实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO?的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

()

■NaOH

卜溶液

A.装置B中酸性KMnO,溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO?的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

22、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.实验室制取并收集少量纯净的氯气

C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

ImLO.OSmolLRQImLOlnu»lL

FcXSO,卜溶液丫\lCuSO,溶液

2mL「』以'溶液

D.实验室制备少量NO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A有如下转化关系:

COOH

丁1稀硫酸①条件I

②十回

1

①条件n迪空1C18Hl604

②FT

已知：①有机物B是芳香燃的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%。

®CH3-CH2-COOH+CI2~^H―C0°H+HCI

根据以上信息，回答下列问题:

(1)B的分子式为:有机物D中含氧官能团名称是

A的结构简式为;检验M中官能团的试剂是.

条件I为;D-F的反应类型为

(4)写出下列转化的化学方程式:

F—E

F->G

（5）N的同系物X比N相对分子质量大14,符合下列条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），写

出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式.（写

一种）。

①含有笨环；②能发生银镜反应；③遇FeCh溶液显紫色。

24、（12分）M为一种医药的中间体，其合成路线为:

OH

.COOH

KMnO«必0。」

H*

HI

（1）A的名称

(2)C中含有的含氧官能团名称是___o

(3)F生成G的反应类型为一。

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式—

①能发生银镜反应②遇到FeCb溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式一

(6)写出化合物I与尿素(H2N・CO-NH2)以2:1反应的化学方程式

()

(7)参考题中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料，合成［［:NH，写出合成路线流程图(无机试剂

()

任选)—O

25、(12分)绿矶(FeSO4-7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

I.医学上绿砒可用于补血剂甘氨酸亚铁［(NH2cHzCOO)2Fe］颗粒的制备，有关物质性质如下:

甘氨酸

柠檬酸甘氨酸亚铁

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，难溶于

两性化合物有强酸性和还原性乙醇

(1)向绿帆溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCCh。该反应的离子方程式为

(2)制备(NH2cH2COO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cHzCOOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结

束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______(填序号)。

A.热水B.乙醇C.柠檬酸

II.绿矶晶体受热分解的反应为2FeS(h・7H2OHFezO^+SOit+SOjt+MHiO,实验室用图1所示装置验证其分解产物。

请回答下列问题：

O-

二

一E-l

二=

二

L

1-EJ

』

二Lh

图

（l）加热前通入氮气的目的是0

（2）实验中观察到装置B现象为o

（3）C装置和D装置能否调换（填“能”或“否

（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fez。,的方法是o

（5）该装置有个明显缺陷是_______o

HI.测定绿矶样品中铁元素的含量。

称取mg绿矶样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用cmoH^KMiiOj溶液滴定至终点。耗KM11O4溶液体积如

图H所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4+8H+=5Fc3++Mn2++4H2O）,该晶体中铁元素的质量分

数为（用含m、c的式子表示）。

26、（10分）氨基锂（LiNth）是一种白色固体，熔点为390℃,沸点为430℃,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于

有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：

（1）A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是（从方框中选用，填序号）;

用浓氨水与生石灰反应也可制取N%,反应的化学方程式为。

（2）试剂X是_________,装置D的作用是_______o

⑶实验中需要先向C通入一段时间的NHj再点燃C处酒精灯，这样做的目的是一,可根据E中一（填现象）开始

给锂加热。

（4）某同学经理论分析认为LiNH?遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:o

27、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50-60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

（1）指出图中的错误_、

（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、。

（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是_（填写物质名称）。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到一。（选填编号）

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

C1.有无色、油状液体浮在水面

（4）为r获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗碓基苯转移到盛有一的烧杯中洗涤、用_（填写仪器名称）进行分离；

③一；

④干燥；

⑤

（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是一；

②产率高于理论值，原因是一。

28、（14分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想

象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

（1）基态Ga原子的核外电子排布式是基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为

（2）HC三CNa（乙焕钠）广泛用于有机合成，乙焕钠中C原子的杂化类型为乙焕钠中存在_（填字母）。

A.金属键B.o键C.7t键D,氢键E.配位键F.离子键G范德华力

（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为写出和该阴离子互为等电子体的一种分子

的结构式—o

（4）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN•的结构式可以表示为[S=C=N]•或三N「，SCN

与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配禺子，N、C^S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN一中提供孤电子对的原子可

能是一°

（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有一个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg-mol』，晶胞的密度为pg-cm，，阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间的距

离为___cm。

29、（10分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应:

6…

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示:

CKIUNFS

取

代

反

应

聚合物F

CrlUN.F4

己知：焉广。CH-NQ.H/)

（1）A生成B的反应类型是—。

（2）关于B和C,下列说法正确的是一（填字母序号）。

a利用核磁共振氢谱可以鉴别B和CbB不能发生消去反应c可用酸性高钵酸钾溶液检验C中含醛基

（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H6。，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为

（4）反应②的化学方程式为_o

（5）请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是一

AF中必含・CH2=N-结构

BF中必含・N=N-结构

cF的结构可能是一：一RN=HCTQI2--

—」n

（6）H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合下列条件的有一种。

①苯环上有三个取代基②能和FeCh发生显色反应

（7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K,其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：—

「EJINHNI」宣।

舟叵粉温SoTLl-

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.氯化按属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A

不选；

B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C

不选；

D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D

不选；

故选B。

【题目点拨】

本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属

与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但钱盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏

分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

2、C

【解题分析】

A.浓硫酸与氯化钠反应制取HCL可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，稀硫酸不能反应，A不符合题意；

B.硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，B不符合题意；

C.Fe在S蒸气中燃烧，生成FeS,不受反应物的用量或浓度影响，C符合题意；

D.铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或NO2,D不符合题意；

故合理选项是Co

3、A

【解题分析】

22

A、锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3c03溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCOj+SO4\A正确；

B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，B

错误；

C、氨水不能溶解氢氧化铝，向A12(SO4)3溶液中加入过量的NH3-H2O：AP+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH/,C

错误；

2

D、溶液显碱性,产物不能出现氢离子，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OH+3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4

+3Cr+5H2O,D错误；

答案选A。

4、C

【解题分析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，c($02)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸；

2+22+

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，Jgc(SO?')越小，Jgc(Ba)越大，说明c(SO4")越大c(Ba)越

小。

【题目详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(WO?)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，・lgc(SO/)越小，・lgc(Ba2+)越大，说明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

5、C

【解题分析】

A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e=2Cl+2Ag,

选项A正确；

B、A1的活泼性大于Ag,所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形

成原电池，选项B正确；

C、电极反应式：Mg-2e'=Mg2+,ImoIMg被氧化时，转移电子是2moL正极反应为：2AgCl+2e'=2Cl+2Ag,可还

原得到216gAg,选项C错误；

D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查原电池的应用。总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电

池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。

6、A

【解题分析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但

不能干燥碱性和部分强还原性气体。

详解：A.SCh虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；

B.SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C.HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D.H2s具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，

虽然SO?具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为

+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。

7、A

【解题分析】

X、Y与T同主族，且T为短周期元素，则T为硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大”，

可确定X为碳(C),Y为铸(Ge)；W、z与T同周期，则W为铝(AI),Z为磷(P)。

【题目详解】

A.元素Si在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；

B.元素非金属性强弱：P>Si>Ge,B正确；

C.因为CO2通入NaAKh溶液中能生成AKOH”，所以酸性H2cA1(OH)3,C正确；

D.C与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D正确；

故选A。

8、A

【解题分析】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSCh可能会使其发生变性，故A项正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高镒酸钾褪色，则该实验不能证

明乙烯能使KMnO」溶液褪色，故B项错误；

C.室温下，用pH试纸测得：O.lmoH/iNa2s03溶液的pH约为10；0.1molirNaHSCh溶液的pH约为5,说明SCh二

的水解程度比HSO.3-大，即SO3?一结合父的能力比HSO3-的强，故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溟离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明

KsP(AgBr)<Ksp(AgCl),故D项错误；

答案选A。

9、C

【解题分析】

+

条件“滴加20・00mL盐酸时所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NEj)"中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，%HCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为0.1mol/L。V(HQ)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4cl的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【题目详解】

A.V(HQ)=20mL时，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NH3-H2O)+c(NH”成立；所以V(HCI)=10mL也就是20mL的一半

时，溶液中就有以下等式成立：c(NHZ)+c(NHyH2O)+c(NH3)=2c(CL)；A项正确；

++

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH1根据电荷守恒式：c(H)+c(NH4)=c(OH)+c(Cr),可知溶液中。3小+)=

c(Cl)；B项正确；

C.点③却为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以c(NH/)>c(H+)；C项

错误；

D.由条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(C1)=c(NIV)+c(NH3・H2O)+c(NHJ”可知V(HQ)=20mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为0.lmol/L；D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

10、C

【解题分析】

A.氯气和水反应的离子方程式为。2+H2O=：H++C「+HCK）,故A正确；B.铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H

+2+

=Fe+H2f,故B正确；C.碳酸氢铁溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO31+

H2O+NHyH2O,故C错误；D.少量二氧化硫气体通入FeCh溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fen

4H++SO#,故D正确；答案为C。

点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否

正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符

合原化学方程式等；本题难点为选项C,不能忽视NHJ与OH-的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。

11、D

【解题分析】

根据分析W为N,X为O,Y为S,Z为CL

【题目详解】

A选项，红葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄清、抗氧化的作用，故A正确；

B选项，在元素周期表中，117号元素是第七周期第VHA族，与Z元素位于同一主族，故B正确；

C选项，简单离子的半径大小顺序为：X<W<Y<Z,故C正确；

D选项，W的氢化物与Z的氢化物反应，产物都为共价化合物，故D错误；

综上所述，答案为D。

12、C

【解题分析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为生埸，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

13、C

【解题分析】

既然镀与铝的性质相似，我们就可把钺看成是铝，铝具有的性质，钺也有，铝没有的性质，钺也没有。

【题目详解】

A.铝遇冷水不反应，则饿遇冷水也不反应，错误；

B.钺的最外层有2个电子，显+2价，则氧化镀的化学式为BeO,错误；

C.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，则氢氧化镀也能与氢氧化钠反应，正确；

D.氯化铝水溶液显酸性，则氯化被水溶液也显酸性，错误。

故选C。

14、D

【解题分析】

A.JcOOCHi中四元环C原子不共面，故最多共面碳原子数为3NA,故A错误；

B.根据物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4•和H2C2O4和C2(V•的数目为0.5NA,故B错误；

C条件为25c不是标况，故C错误；

D.12.0gNaHSO4和MgSO』的固体混合物中总物质的量为0.ImoL阳离子为Na,和Mg,故含阳离子总数为O.INA,故

D正确；

故答案选：Do

15、C

【解题分析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S2-+H+=HS,该过程中S?•含量减少，HS•含量上升,

然后发生HS+H+=H2S,此时HS•含量下降，H2s上升，所以A代表S',B代表HS,C代表H2s.

【题目详解】

A.根据分析可知A曲线表示S?•随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

c(HS)

V77+

B.Y点表示C(H2S)=C(HS)Kai(H2S)=z\>当c(H2s尸c(H$-)时，Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y点处的

«邓)

pH,则可计算Kai(HzS),故B正确；

C.X点c(HS-)=c(S>),Y点C(H2S)=C(HS),S?•和HS•的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故C错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的K?S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K+)=3[c(IhS)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

确；

故答案为Co

16、B

【解题分析】

原电池工作时，W失电子在负极反应，负极反应为Hz+CO/Fc—=H：O+CO2,正极上为氧气得电子生成CO*,则正

2

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO3o

【题目详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，W失电子在负极反应，负极反应为Hz+CO.5--2e-=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4d=2CO32-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05mol,消耗02质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：B,

17、A

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、Y、Z分别位于三个不同周期，则其中一种元素为H,据图可知W不可能是

H,则Y或者Z有一种是氢，若Y为H,则不满足“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”，所以Z为H,W

和Y属于第二或第三周期；据图可知X可以形成+1价阳离子，若X为Li,则不存在第三周期的元素简单离子核外电

子排布与X相同，所以X为Na；据图可知Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y三种

简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O;根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最

外层含有3个电子，为A1元素，据此解答。

【题目详解】

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：Z<Y<W<X,

故A错误；

B.Na与O形成的过氧化钠、。与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故B正确；

C.金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性AIVNa,则简单离子的氧化性：W>X,故C正确；

D.AI与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH,二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；

故选：A。

18、A

【解题分析】

A.将表中的三组数据代入公式p=kc,x(NO).d(H?),得

k(2.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=1.92x10-3,

k(l.OOx]0-3户x(6.00x10-3)y=4.80x10-4,

k(2.00x10-3)xx(3.00x10-3)y=9.60x1O-4,解之得：x=2,y=l,故A错误;

B.800c时，k(1.00xlQ-3)2x(6.00xl03)=4.80x10^,k的值为8xl(V，故B正确;

C.若800c时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00xl()3mo]/L,则生成N2的初始速率为

8x1O'x(4.00x10-3了x(4.00x10-3)=5.12x10-3mo1/(L.$),故c正确；

D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。

故选A。

19、D

【解题分析】

A.加热碘升华，高铳酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；

B.二氧化硫与溟水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；

C.关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；

D.氯化筱分解生成氨气、HC1,氨气可使湿润的酚酰试纸变红，HCI可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，

碱石灰可以吸收HC1,所以可检验氯化铁受热分解生成的两种气体，故D正确；

本题答案：Do

20、B

【解题分析】

A.汽油的成分为煌类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；

B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，B项正确；

C.蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO,不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；

D.蛋白质含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；

答案选B。

21、B

【解题分析】

4302通入酸性KMnC^溶液中发生氧化还原反应生成硫酸铳、硫酸钾和硫酸，可使酸性高钵酸钾溶液褪色，体现SO?

的还原性，故A正确；

B.KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；

C.SO,能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒

精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确；

D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减

小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；

故选；R,

【题目点拨】

本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。

22、C

【解题分析】

A、乙醇也能被酸性高铳酸钾溶液氧化；

B、盐酸易挥发；

C、研窕催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；

D、NO易被空气中氧气氧化。

【题目详解】

A、乙醇也能被酸性高锦酸钾溶液氧化，无法判断酸性高毒酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；

B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；

C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的

原则，可达到实验目的，故C正确；

D、NO易被空气中辄气氧化，应用排水法收集，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，涉及乙