化学-浙江省2025年1月浙江强基联盟高三联考试题和答案

浙江强基联盟2024年12月高三联考化学试题浙江强基联盟研究院命制考生注意:1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效O可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27Ca40一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分O每小题列出的四个备选项中只有一个是1.按照交叉分类法,对[CU(NH3)4](OH)2的分类中不正确的是2.2024年6月25日,携带人类首次所采月背样本的嫦娥六号返回器成功降落在中国内蒙古自治区乌兰察布市四子王旗草原上,下列有关说法不正确的是A.月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”属于无机盐B.由玄武岩纤维制成的五星红旗在月球背面成功展开,其成分属于有机高分子材料C.月壤矿物中发现了至少170ppm的水,证明了月球月表下确实有水D.耐烧蚀天线透波窗具有优异的力学性能、低热导率、低热膨胀、耐热冲击性能和化学稳定性等特点3.下列说法不正确的是A.xe元素所在族的原子价层电子排布式均为ns2np6,属于非金属元素,,违背了泡利原理D.某价层电子排布式为3d14s2的基态原子,该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族4.物质的微观结构决定了其宏观性质,进而决定其用途,下列物质的结构描述不能解释其性质或用途的是选项结构性质或用途A碳化硅中硅与碳形成四面体结构用作耐高温超导体材料B手性催化剂具有特定构型,只能与某种手性的分子结合生产特定手性的药物C天然气水合物中甲烷和水分子构成分子笼状结构,甲烷在几个水分子以氢键相连的笼内常温常压下会迅速分解D丙烯酸钠中加入少量交联剂,在一定条件下聚合,得到具有网状结构的合成树脂生产纸尿裤【化学第1页(共6页)】【化学第2页(共6页)】5.下列关于实验的说法不正确的是A.①中反应后溶液变为绿色,取少量溶液加水稀释后又变蓝B.②中苯酚钠溶液变浑浊,可证明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚C.③可用于实验室制取氨气时的尾气吸收D.浓硫酸的GHS标准符号为④,若不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗6.锰酸钾(K2MnO4)可用于纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗MnO2为原料,制备锰酸钾的反应为3MnO2十6KOH十KClO3=3K2MnO4十X十3H2O。下列说法不正确的是A.X的化学式是KClB.MnO2、K2MnO4均具有氧化性和还原性C.K2MnO4是还原产物D.KClO3阴离子的VSEPR模型为四面体形7.下列对应的化学用语不正确的是A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:3Ag十4H十十NO3—=3Ag十十NO↑十2H2OB.食醋除水垢:2CH3COOH十CaCO3=2CH3COO—十Ca2十十H2O十CO2↑C.用电子式表示MgBr2的形成:D.邻羟甲基苯酚脱水缩合CH2OHCH2玉OH十8.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列说法不正确的是A.含氟牙膏可以预防龋齿,利用了沉淀转化的原理,降低龋齿的发生率B.人体中H2CO3—NaHCO3缓冲体系起到稳定血液PH的作用C.青铜和铁器“干千年,湿万年,不干不湿就半年”,半干半湿时最易发生吸氧腐蚀9.元素X、Y、Z、M是四种短周期主族元素,原子序数依次增大,Y与X同周期、与Z同主族,X是非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素,基态Z原子的价层电子排布式为nsn—1nPn十1,下列说法不正确的是A.简单阴离子的半径:Z>M>X>YB.最简单氢化物的沸点:Y<XC.碱性:XH3>X2H4D.化合物中离子键成分的百分数:Na2Y>MgZ10.有机化学在药物合成中发挥着重要的作用。化合物Z是一种药物合成中间体,其合成路线如下:下列说法正确的是A.Y中所有碳原子不可能在同一平面上B.1molX能与6molH2发生加成反应C.Z分子不存在顺反异构体,不存在手性碳原子D.Z可以与HCHO在一定条件下发生缩聚反应【化学第3页(共6页)】11.向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应:2X(g)十Y(g)亍兰z(g)△H,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.甲容器的反应速率比乙容器大B.c点Y的转化率为75%C.a点气体平均相对分子质量比c点大D.a点平衡常数比b点大12.甲烷-甲醇-碘甲烷热化学循环如图(图中物质均为气态)所示。下列说法不正确的是A.反应①的kc=B.①②③均发生氧化还原反应C.反应③在高温下能自发进行,则其△H<0,△S>0D.上述热化学循环实现了水的分解13.用电解法处理含铬废水(主要含有Cr2O—)时,以铁板作=2Cr3十十7H2O十6Fe3十,铬以Cr(OH)3的形式除去,下列说法不正确的是=2Cr3十十7H2OB.电解过程中废水的PH逐渐增大C.电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O—被还原14.离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构如图所示,下列有关说法正确的是A.化学式为C8H15N2PF6B.只存在σ键和离子键C.属于离子晶体,具有较强的离子键D.除H外其他原子最外层均满足8电子稳定结构15.CH3NH2●H2O为一元弱碱,性质与NH3●H2O类似。常温下,将HCl气体通入0.1mol/LCH3NH2●H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化),微粒浓度的对数值(lgC)与混合溶液中PH的关系如图所示。下列说法不正确的是A.CH3NH2●H2O的水溶液中存在:CH3NH2●H2O亍兰CH3NH十OH—B.kb(CH3NH2●H2O)的数量级为10—5C.Q点,C(Cl—)十C(OH—)=C(CH3NH)十C(H十)D.P点,C(Cl—)十C(CH3NH)十C(CH3NH2●H2O)=0.2mol/L16.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是选项方案现象结论A探究简单离子与配离子的区别向盛有少量蒸馏水的试管滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液,然后滴加2滴KSCN溶液溶液由黄色变为血红色K3[Fe(CN)6]易电离产生Fe3十B验证麦芽糖是否发生了水解取少量样品与稀硫酸共热后加入NaOH溶液调至碱性,再加入新制CU(OH)2加热产生砖红色沉淀麦芽糖一定发生了水解C探究Cr2O—与CrO的相互转化向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量0.1mol/LBaCl2溶液产生黄色的BaCrO4沉淀,PH下降Cr2O与CrO的相互转化是可逆反应D验证脱氧剂中的还原铁粉是否变质取少量样品溶于盐酸,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水滴加KSCN溶液未变红;滴加氯水后溶液变红铁粉未变质【化学第4页(共6页)】二、非选择题(本大题共5小题,共52分)。17.(10分)氮、铝及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。氮化铝是耐热耐磨材料,其晶胞结构如图所示,结构类似于金刚石,回答下列问题:(1)元素的电负性大小为NAl(填“大于”“小于”或“等于”);氮化铝的晶体类型是 。(2)下列说法不正确的是。A.第一电离能:O>N>AlB.氮化铝晶体中存在配位键C.基态N原子核外有5种空间运动状态的电子D.晶体中每个N原子均存在未成键的孤电子对(3)晶体中与Al原子距离最近且相等的Al原子数目是。(4)AlCl3和NH3在一定条件下生成AlCl3●NH3,在1300℃下分解生成氮化铝,比较(5)若晶体中Al原子与Al原子之间的最短距离为apm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为g●cm—3(列计算式)。18.(10分)以黄铜矿(主要成分为CUFes2,含少量siO2)为原料,相关转化关系如下。已知:①反应1中铁的化合价不变,固体A为单一化合物;②CU2(OH)3Cl具有类似铁锈的疏松结构。(1)固体A的化学式为;sOCl2中心原子的价层电子对数为。(2)下列说法不正确的是。A.CUCl不溶于水,但溶于稀硝酸B.CU在该环境下锈蚀后,铜锈层可隔绝空气,减缓生锈速度C.气体B具有还原性,故能使品红溶液褪色D.sOCl2与MgCl2●6H2O混合共热可制得无水MgCl2(3)写出反应2的化学方程式为。(4)①反应4中两种反应物的物质的量之比为1:1,生成的物质D难溶于水,且同时生成两种酸性气体,则反应4的化学方程式为。②设计实验方案验证物质D中的氯元素:。19.(10分)CO2作为重要的温室效应气体,开发“碳捕获”技术,利用其生产其他化工产品是当前化工领域的热门方向。I.CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列反应:反应①CO2(g)十3H2(g)亍兰CH3OH(g)十H2O(g)△H1=—49.5KJ/molK1反应②CO2(g)十H2(g)亍兰CO(g)十H2O(g)△H2=十41.2KJ/molK2(1)反应③的平衡常数其热化学方程式为。【化学第5页(共6页)】(2)在密闭容器中,维持压强和投料比不变,平衡时CO和CH3OH(g)在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图1所示。①图中代表CO的物质的量分数随温度变化的曲线为 ②250℃后,CO2的转化率随温度升高的原因是。③在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入2molCO2和6molH2反应,达到平衡状态时CO2的转化率为40%,生成CO的物质的量为0.6mol,反应①在该温度下的压强平衡常数Kp=(列计算式,分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ.2021年9月,我国科学家首次以二氧化碳为原料,经多步反应(如图2)人工合成淀粉。前两步,是先将二氧化碳还原为甲醛。(3)写出“CO2→HCHO”总反应的化学方程式:。Ⅲ.近年,科学家发现,可用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用,其装置如图3所示,其他条件一定时,恒定通过电解池的电量,电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示:(4)当电解电压为U1V时,阴极主要的电极反应式为。20.(10分)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再与Na2CO3反应制备Na2S2O62O的方案:I冰水浴Ⅱ—→控制温度低于10℃ⅢBa(OH)溶液Ⅳ————————→过滤V取滤液Na2S2O62O(1)采用右图所示装置制备SO2,写出盛放Na2SO3固体的装置名称: 。浓硫酸的质量分数为70%左右最佳,原因是;步骤I、Ⅱ控制低温的目的是。(2)步骤Ⅱ的化学方程式为;(3)选择步骤V的正确操作并排序:;A.蒸发皿中出现晶膜时停止加热B.使用漏斗趁热过滤E.等待蒸发皿冷却F.将滤液倒入蒸发皿中,加热(4)实验测得Na2S2O6●2H2O晶体中阴离子具有很高的对称性,且氧原子间不存在共价键价,推测S2O—的结构式为。21.(12分)物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下:请回答:(1)C中的官能团名称为。(2)A的结构简式是。(3)下列说法不正确的是。A.B→C的反应类型是还原反应,G→H的反应类型是取代反应B.E转化为F的过程中需加入还原剂C.步骤D→E的目的是保护酮羰基D.J可与溴水发生反应,1molJ最多消耗3molBr2(4)F→G的化学方程式是。(5)写出4种同时符合下列条件的化合物B同分异构体的结构简式:。①除了苯环外无其他环;②1H—NMR谱显示分子中只有3种不同化学环境的氢原子;③能发生水解反应,且1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH。=(6)参照上述合成路线,以和OCH3为原料,设计化合物|ⅡOC|H3的合成路=线:(用流程图表示,无机试剂任选)。【化学第6页(共6页)】浙江强基联盟2024年12月高三联考化学卷参考答案与评分标准1.D[CU(NH3)4](OH)2属于强电解质'完全电离'是一种强碱'故D错误。2.B嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素'属于无机化合物'又因含有磷酸根'是无机盐'A正确;玄武岩纤维属于无机纤维'B错误;月壤矿物中发现了至少170ppm的水'证明了月球月表下确实有水'C正确;耐烧蚀天线透波窗具有优异的力学性能、低热导率、低热膨胀、耐热冲击性能和化学稳定性等特点'在返回器再入大气时起到防热耐烧蚀的关键作用'保障嫦娥六号返回器在返回过程中严酷的气动加热环境下天线的正常通讯'D正确。3.AXe元素位于元素周期表0族'0族元素中氦元素的价层电子排布式均为1s2'不是ns2np6'故A错误;在元素周期表中's区中除H元素不是金属元素外'其他元素都为金属元素'd区和ds区的元素都是金属'故B可知'它违背了泡利原理'故C正确;某价层电子排布为3d14s2的基态原子'为SC元素'位于周期表中第四周期第ⅢB族'故D正确。4.A碳化硅具有优异的高温抗氧化性能'可用作耐高温半导体材料'A错误;手性催化剂只能与对应手性的分子结合'B正确;天然气水合物中水分子以氢键构成分子笼'甲烷等分子位于部分笼内'C正确;网状结构的聚丙烯酸钠有大量空隙且其链接内能与水形成氢键'D正确。5.BNO2溶于浓硝酸的黄色与水合铜离子的蓝色叠加显绿色'稀释后NO2歧化'溶液重新变为蓝色'A正确;CH3COOH有挥发性'也能使苯酚钠溶液变浑浊'未用饱和NaHCO3溶液洗气'B错误;③中NH3直接与CCl4接触'不会产生倒吸'C正确;被强酸灼伤应立即用大量水冲走热量'D正确。6.C根据质量守恒可知'X的化学式是KCl'A正确;MnO2中Mn的化合价为十4'K2MnO4中Mn的化合价为十6'均处于Mn的中间化合价'故均具有氧化性和还原性'B正确;由题干方程式可知'反应中MnO2中十4价的Mn转化为K2MnO4中十6价的Mn'化合价升高被氧化'故K2MnO4是氧化产物'C错误;KClO3阴离子即ClO3中中心原子Cl周围的价层电子对数为4'根据价层电子对互斥理论可知'其VSEPR模型为四面体形'D正确。7.D试管壁上的银镜用稀硝酸清洗'银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体'该反应的离子方程式为3AG十4H十十NO3=3AG十十NO↑十2H2O'A正确;醋酸是弱酸'不能拆成离子形式'B正确;C是表示离子化合物的形成过程'镁原子失去电子转移给溴原子'C正确;邻羟甲基苯酚脱水的反应机理是酚羟基不参与反应'是邻位碳原子上的氢原子参与缩合反应'D错误。8.D含氟牙膏中的氟离子使牙齿表面的牙釉质[Ca5(PO4)3(OH)]转变为更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]'利用了沉淀转化的原理'A正确;血液中含有许多组对酸碱度起缓冲作用的物质'如H2CO3—NaHCO3'起到稳定血液pH的作用'B正确;青铜器和铁器在半干半湿条件下容易构成原电池发生吸氧腐蚀'加快青铜器和铁器的腐蚀速率'C正确;冰变为水属于物理过程'不属于吸热反应'D错误。9.BZ的价层电子排布式为3s23p4'故Z为S'M为Cl'X为非金属元素且根据第一电离能特征'可推出X为【化学卷参考答案第1页(共6页)】N'Y为O;阴离子半径:S2—>Cl—>N3—>O2—'A正确;氨的沸点小于水'B错误;因—NH2的吸引使氮上电子密度下降'故碱性:NH3>N2H4'C错误;金属性:MG<Na'非金属性:S<O'故Na2O中离子键百分数大于MGS'D正确。10.CY分子中所有原子均能共平面'故A错误。1molX能与5molH2反应'酯基不与氢气反应'故B错误。Z物质含酯基的六元环中碳碳双键'由于空间受阻'不存在顺反异构'另一个碳碳双键的一端连着两个甲基'没有顺反异构现象。不存在手性碳原子'故C正确。由于Z分子中苯环结构中羟基的邻对位不存在氢原子'所以不能与HCHO发生缩聚反应'故D错误。11.D甲容器在绝热条件下'随着反应的进行'压强先增大后减小'刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高'则说明上述反应过程放热'即△H<0'甲容器温度高于乙容器'而起始浓度相同'故甲容器的反应速率比乙容器大'A正确;乙容器恒温恒容'c点的总压为p'气体的压强之比等于气体的物质的量(物质的量浓2X(G)十Y(G)亍兰Z(G)'则有计算得到x=0.75'Y的转化率为C平22x1xx75%'B正确;图中a点和c点的压强相等'而a点温度高于c点'若两者气体物质的量相等'则甲容器压强大于乙容器压强'则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量:na<nc'气体质量相等'故a点气体平均摩尔质量比c点大'即a点气体平均相对分子质量比c点大'C正确;△H<0'甲容器温度高于乙容器'故a点相当于b点升高温度'平衡逆向移动平衡常数减小'D错误。12.C根据流程图可知'反应①为CH4十H2O十3H2'则kc=正确;根据流程图可知'①②③均有元素化合价发生变化'故均发生氧化还原反应'B正确;根据流程图可知'反应③为2CH3OH(G)十I2(G)=2CH3I(G)十H2O(G)十O2(G)'△S>0'若反应③在高温下能自发进行'△H>0'C错误;甲烷—甲醇—碘甲烷热化学循环的总反应为十实现了水的分解'D正确。=H2'A错误;电解过程中两步反应均消耗H十'B正确;PH上升后有Fe(OH)3生成'C正确;电路中通过12mol电子时'生成6molFe2十'消耗1molCr2O—'D正确。14.A依据结构'该物质化学式为C8H15N2PF6'A正确;阳离子中存在π键'B错误;离子半径较大'离子键作用较弱'C错误;P原子最外层有6对共用电子对'12个电子'D错误。15.D已知:CH3NH2●H2O为一元弱碱'性质与NH3●H2O类似'则会发生部分电离'CH3NH2●H2O亍兰CH3NH十OH—;随着PH变大'CH3NH含量变小、CH3NH2●H2O含量变大'结合图像可知'图中实曲线为混合溶液中PH与CH3NH浓度的对数值(lGC)的关系、虚线为混合溶液中PH与CH3NH2●H2O浓度的对数值(lGC)的关系;两条对角斜线分别为氢离子、氢氧根离子对应曲线'斜率为正的代表氢离子'斜率为负的代表氢氧根离子。由分析可知'CH3NH2●H2O的水溶液中存在:CH3NH2●H2O亍兰CH3NH十'A正确;由点Q可知'PH=9.5'POH=4.5'则ka(CH3NH2●H2O)=CC(C(32)C(2))=【化学卷参考答案第2页(共6页)】104.5'故其数量级为105'B正确;P点根据电荷守恒可知'溶液中存在C(cl—)十C(oH)=C(cH3NH)十C(H十)'c正确;P点无法计算氯离子的浓度'故不能计算C(cl—)十C(cH3NH)十C(cH3NH2●H2o)的值'D错误。16.c稳定性:K3[Fe(cN)6]>K3[Fe(scN)6]'溶液不会变红'A错误;麦芽糖自身有还原性'B错误;Ba2十与cro—形成难溶的Bacro4沉淀'使反应cr2o—十H2o亍兰2cro—十2H十的平衡正向移动'C(H十)增大'c正确;加入KscN不变红再滴加氯水变红只能证明溶于酸反应后不含Fe3十'无法判断原样品中是否含有'D错误。17.(10分)(1)大于(1分)共价晶体(1分)(2)AD(2分)(3)12(1分)(4)<(1分)N原子价层电子互斥模型均为四面体形'NH3中孤电子对对N—H键的排斥力大于Alcl3●NH3中N→Al键电子对对N—H键的排斥力'故NH3键角小于Alcl3●NH3(2分)【解析】(1)电负性N大于Al'氮化铝的晶体中N原子与Al原子之间均以共价键结合'属于共价晶体。(2)基态N原子核外电子排布为半充满状态'较稳定'第一电离能:N>o>Al'A错误;N原子有孤电子对'Al原子有空轨道'可形成配位键'B正确;基态N电子排布式为1s22s22p3'原子核外电子占据了5个原子轨道'有5种空间运动状态的电子'c正确;N原子孤电子对提供给Al原子形成配位键'D错误。(3)以顶点Al原子为基准'每个晶胞相邻3个面心的Al最近'均摊为'紧邻有8个晶胞×8=12。原子价层电子互斥模型均为四面体形'NH3中孤电子对对N—H键的排斥力大于Alcl3●NH3中N→Al键电子对对N—H键的排斥力'故NH3键角小于Alcl3●NH3。(5)晶体中Al原子与Al原子之间的最短距离为18.(10分)(1)Fesio3(1分'写成XFeo●ysio2形式即给分)4(1分)(2)Bc(2分)(3)4cUcl十o2十4H2o=2cU2(oH)3cl十2Hcl(2分)(4)①socl2十cH3cH2oH=cH3cH2cl十Hcl十so2(2分)②取少量cH3cH2cl与NaoH溶液共热至溶液不再分层'加稀硝酸酸化至溶液呈酸性;再加入硝酸银溶液'若产生白色沉淀'则证明cH3cH2cl中有氯元素(2分'未用硝酸酸化得1分)【解析】(1)根据分析'固体A的组成为亚铁离子的硅酸盐'化学式为Fesio3或表示为氧化物XFeo●ysio2形式;socl2中s原子的价层电子对数为(2)cUcl不溶于水'但能与稀硝酸发生氧化还原反应'故能溶于稀硝酸'A正确;cU在该环境生锈后'铜锈为多孔结构'不能隔绝空气'故不能减缓生锈速度'B错误;气体B为二氧化硫'具有漂白性'能使品红溶液褪色'c错误;socl2与MGcl2●6H2o混合共热可制得无水MGcl2、Hcl和so2'D正确。【化学卷参考答案第3页(共6页)】(3)根据分析'反应2的化学方程式为4CUCl十O2十4H2O=2CU2(OH)3Cl十2HCl。(4)①根据分析'反应4的化学方程式为SOCl2十CH3CH2OH=CH3CH2Cl十HCl十SO2。②卤代烃需要先在碱性条件下水解'再用硝酸调至酸性后加硝酸银溶液'观察沉淀颜色'故实验方案为:取少量CH3CH2Cl与NaOH溶液共热至溶液不再分层'加稀硝酸酸化至溶液呈酸性;再加入硝酸银溶液'若产生白色沉淀'则证明CH3CH2Cl中有氯元素。19.(10分)(1)CO(G)十2H2(G)亍兰CH3OH(G)ΔH=—90.7KJ/mol(1分)(2)Ⅱ(1分)反应①放热'反应②吸热'250℃后升温使反应②平衡正向移动的程度大于反应①平衡逆向移动的程度(3)CO2十3H2十H2O2=CH2O十3H2O(2分)=HCHO十H2O(2分)【解析】(1)根据盖斯定律可知反应③的热化学方程式为CO(G)十2H2(G)亍兰CH3OH(G)ΔH1=—90.7(2)①CO2(G)十H2(G)亍兰CO(G)十H2O(G)为吸热反应'随着温度升高'CO的物质的量分数增大'故代表CO的曲线为Ⅱ。②150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因是'反应①放热'反应②吸热'150~250℃时升温使反应①平衡逆向移动的程度小于反应②平衡正向移动的程度。③达到平衡状态时'容器中物质的量:n=0.2十1.2十4.8十0.6十0.8=7.6mol;该温度下的压强平衡常数为”总反应的化学方程式:CO2十3H2十H2O2=CH2O十3H2O。(4)由图可知'当电解电压为U1V时'阴极生成HCHO'电极反应式为CO2十4e—十4H十=20.(10分)(1)三颈烧瓶(1分)硫酸浓度太低不利于SO2释放出来'浓度太高H十浓度小'不利于SO2生成(2分)增大SO2的溶解度、防止H2SO3分解(1分)(2)MnO2十2H2SO3=MnS2O6十2H2O(2分)(3)FAED(2分)【解析】(1)硫酸浓度太低'SO2溶解较多'不利于SO2释放出来'浓度太高'浓硫酸主要以分子形式存在'H十浓度小'不利于SO2生成;SO2溶解度随温度