2024年永州市2024届高三二模化学试卷（含答案）

永州市2024年高考第二次模拟考试

化学

注意事项:2024.01

1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。

2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答光效。考试结束后

只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量H-lC-120-16S-32Ca-40Cu-64Se-79In-115

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.湖南有着灿烂的文化，其中蕴含着丰富的化学知识。下列说法中不正确的是

A.醴陵姿器是以黏土为原料，经高温烧结而成

B.湘绣中使用的蚕丝，其主要成分蛋白质是天然高分子化合物

C.编制永州藤椅使用的楠竹、藤条，其主要成分是纤维素

D.安化黑茶以保健成效著称，发酵过程中未发生化学变化

2.下列化学用语表述正确的是

A.基态绿原子的简化电子排布式：[Ar]4s24pf

B.顺一2一丁烯的球棍模型:

C.C。下的空间结构：

D,用电子式表示Mgj的形成过程：：6+xM吁©：—>[：小】

3.下列有关物质结构或性质的说法不正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体

B.盐碱地可以通过施加适量的石膏降低土壤酸性

C.从虾蟹壳中提取的甲壳质可制成全降解的手术缝合线

D.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的混合物

4.下列过程发生的化学反应，相应的方程式正确的是

A.钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+

+2+

B.将铜丝插入稀硝酸溶液中：Cu+2N。*+4H=Cu+2NO2T+2也。

C.乙酰胺在盐酸中水解：CHsCONH?+H70=—^CH-iCOOH+NH?

3+

D.工业盐酸呈现亮黄色的原因：Fe+4CrlFeCl3]~

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCHS3的分子数为NA

B.含水分子1mol的冰晶体中氢键的数目为4M

C.NaCl和N44以的固体混合物中含1根。忆二则混合物中质子数为28NA

D.标准状况下，11.2LG2溶于水，溶液中（Cr,。。一和HC1O的微粒数之和为NA

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6.科学工作者采用下列方法对双氢青蒿素的结构进行修饰，合成了水溶性良好的青蒿

琥酸钠盐。下列有关说法不正确的是

双氧青落素育常顼瘠育篇WEAR纳林

A.双氢青蒿素的分子式为（前5/4。5

B.青蒿琥酯在酸性条件下水解可生成丁二酸

C.反应II中加入的试剂为NaOH溶液

D.双氢青蒿素能发生取代、还原、消去反应

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子最高能级的不

同轨道都有电子，并且自旋方向相同；基态X原子的电子总数是其最高能级电子

数的2倍；丫元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；

Z与X最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.第一电离能：W>X>Z>YB.简单氢化物的键角：W>Z>X

C.简单离子半径：Z>W>X>YD.丫与W、X,Z均能形成离子化合物

8.实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是

选项ACD

装置

电石

操作及目除去淀粉溶液中萃取操作时，实验室滴定终点前

的的氯化钠杂质打开活塞放气

制备乙焕气体冲洗锥形瓶内壁

9.硼氢化钠（NQ8“4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠

3m。2）为主要原料制备NQB“4,其流程如下。下列说法不正确的是已知：常温下，

能与水反应，可溶于异区胺（沸点：33。。）。

牛异丙胺（1）

，J物质b]

t,

NaBO2+SiO2+NafNaBHj

A.操作I为蒸储

B.通入也前需先通氧气，排出反应器中的水蒸气和空气

C.“合成”方程式为：[QB。？+2SiOz+4NQ+2H2n--NaBH4+2Na2SiO,

D.实验室盛放物质b溶液的试剂瓶需使用玻璃塞

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10.某晶体的晶胞结构如图所示,三知晶胞参数分别为anm、bnm>cnm,A、B原子的坐标分别为(0,0,0)、

阿伏加德(0,0_),罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

A.Cu位于元素周期表ds区

B.C原子的坐标为(；，；，：)

\448/

C.该晶体的化学式为(CulnSe2

D.该晶体的密度为024m-3

七：：u

abcNA

11.亚硝酰氯(NOC1)是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO(g)4-Cl2

(g)=2/VOCZ(^)AH<Oo在密闭反应器中投入2moiNO和lmolCl2

合成NOCk在Ti、T2温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的

是7O

O

A.T2时,%(iE)>“c(逆)米6

册O

B.点a、b、c对应的平衡常数：K3=Kb>KcN5

比0

4

C.p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点赛

中0

迁移&3

OO

D.TJC时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和N2

。2,使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到

平衡时NO的转化率不变1020304050

压强/kpa

12.利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置

图如下：

己知：中性红皿AQGCC"M'"连产

下列说法不正确的是

A.若用铅蓄电池进行电解，a极接铅蓄电池的Pb极

B.电解时，b极的电极反应式为：NR+2e~+2H2O=NRH2+2OH~

C.装置中离子交换膜为阳离子交换膜

D.左储液罐发生反应的离子方程式为：C02+OH-=HCOi

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)五水合硫代硫酸钠((Na2s2。3・5〃2。))是无色透明的单斜晶体，易溶于水，遇酸易分解，有

较强的还原性和配位能力，可做还原剂、定影剂等。某实验室模拟工业硫化碱法制取"a2s2。3并探

究其性质。

/.Na2s2。3的制备

用、。制备。的反应装置如下图(加热及夹持装置已省略):

SO2Na2S.Na2c3Na2s23

AM(N/S)：M(NaCO,)=2:l

D2

(1)盛装NazSS固体的仪器名称是

(2)单向阀的作用是.

(3)装置B中总反应的化学方程式是___________________________________

(4)该装置存在的明显缺陷是。

〃.Na2s2。3的性质探究

(5)取2mL0.1TnoLLTNazSzO3溶液于试管中,逐滴加入0.03?noZ•厂】尸々(5。4)3溶液，溶液迅速变

成紫黑色，一段时间后，溶液几乎变为无色。查阅资料可知：3+

Fe+3S20j-=]Fe(S2O^

(紫黑色)。通过进一步实验，用(填化学式)溶液检验出无色溶液中含有2+请从化

FeO

学反应速率和限度的角度分析，实验中出现该现象的原因可能是

(6)室温下，已知：铀++2s2。户~W伊昭内加飞=3.2x10'3,K(4gBr)=5.0x10-13在

照相底片的定影过程中，未曝光的AgBr常用："a2s2。3溶液溶解，发生反应力gBr(s)+2

S2。歹(aq)=­52。3)2产-3)《'=L(aq),欲使O.OlmolAgBr完全溶解，最少需要

100mLmo/U-i的Na2s2。3溶液。

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16.（15分）一种以转炉机渣（主要含有FcO-V2O3.Si。？、MnO.42。33等物质）为原料制备〜的工

艺流程如下：

已知：①室温条件，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金属离子Fe3+Mn2+AP+

开始沉淀时（（c=0.lmolL-i）的pH1.98.13.7

沉淀完全时((c=I.OxlO^molL-Ofi的pH3.210.14.7

pH

（1）若在实验室中进行煨烧钮渣，能否使用陶谎用堀：（填••能”或••不能”），理由是

⑵“焙烧”中FeO♦匕。3转化为NW。?和FwQ的化学方程式为

（3）“酸浸”后所得浸出液中，阳离子除）Na，Mn2+,4户+外，还含有（写离子符号）。

（4）“滤渣2”的主要成分为4（0，）3、等沉淀。

（5）已知“沉钿”时，溶液中cg（V）=0.01血。1•:】，控制溶液pH=2,,则五价机粒子的存在形态

为「沉锹”时，机元素全部转化为（（加，4）2九。16沉淀，写出该反应的离子方程

式o

（6）“还原”步骤中,（金也2。6转化为。。2和42。,，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_

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17.(14分)石膏是一种硫资源，用也将其还原成S3进行制疏酸，是实现石膏资源化利用的有效途径。

回答下列问题:

温度/P

根据上述实验结果，可知.％=，物质Z的化学式为

(2)将1根。(QS04(S)置入抽空的刚性容器中，充入”2(g),主要发生反应CaSO^s)+4/(。)

A^LoS(s)+4HzO(g)△凡.经测定，反应达到平衡时，怆(舒)随温度变化曲线如图1所

示，则.“1_。(填"/“V”或“=”)。

-1.80

700800900100011001200

TfC

图2

(3)随着反应温度的升高，刚性容器中还会发生如下反应：

2

I、CaSO^s)十4H2(g)-CaO(s)+H”(g)+3HOQj)AH2=+57.58k•moL

H、CaSO4(s)+H2(g)^=CaO(s)+H2O(g)+SO2(g)△H3=+264.20kJmor,

①计算反应3H2(。)+SOz(g)=H2s(g)+2/O(g)的△W4=k/-moL。

②反应n达到平衡时，1g(意)在不同so2物质的量分数(P时，随温度变化曲线如图2所示。图

2中，效(填“〉”或"v”),其判断理由是o

③当警=0.1时，经测定在810。。达到平衡时，体系中1g反应I的分压平衡常数.Kp=

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18.115分）酒石酸伐尼克兰是一款新型非尼古丁类戒烟药，一种合成该物质的路线如下:

(CFjCO^OCFCFJSOJH.HNO阳

531

时究，CH,-CH,ao^XXz/b

回答下列问题:

（1）A的化学名称为

（2）C-D的反应类型为，D中官能团的名称是

（3）E转化为J的过程中，引入CF基团的目的是__________________

（4）E—F的反应方程式为_____________________________

11nmi

1OH0I

（5）X与HOy^°H,互为同系物，且相对分子质量比其大14,X共有种

结构（不考虑立体异构和同一碳原子上含有两个羟基的结构）。写出一种不含手

性碳原子的X的结构简式

oNH

nNHjsH,I2

(6)已知：CH3CCH3-^^p>CHJ-CH-CHJ

参照上述合成路线，设计以和fH°为原料合成；

的路线

。CHO

（无机试剂和有机溶剂任用）。

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化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共14小题，每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

题号1234567891011121314

答案DCADCCBDDBCABC

二、非选择题：共58分

15.（14分）

（I）蒸储烧瓶（2分）

（2）防止溶液倒吸（2分）

⑶2NQ2s+Na2cO3+4S。？=3Na2S2O3+CO2（2分j

（4）无尾气处理装置（2分）

（5）K3[Fe（CN）6]（2^,合理答案均给分）

Fe3+与S2O仁反应生成1代（52。3）打的速率快，化学反应限度相对较小（1分）;Fe

3+与52。＞反应生成Fe2+的速率慢，但化学反应限度相对较大（1分）

（6）0.225（2分）

16.（15分）

（I）不能（1分）Na2c。3能与陶瓷坨烟中的SiO2发生反应（2分）

（2）4FeO•眩。？+4NQ2cO3+50218NaVO2+2Fe2O3+4CO（2分）

（3）六招3+、VOI（2分；答对I个给1分,有错不给分）

（4）Fe（OH）3、Mn（OH）z（2分；答对I个给I分，有错不给分）